化学选择性必修1第三单元 化学平衡的移动第1课时同步达标检测题

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第1课时　浓度、压强变化对化学平衡的影响必备知识基础练进阶训练第一层知识点一用浓度商预测化学平衡移动的方向1.在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)⇌NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应(　　)A．已达到平衡状态B．未达到平衡状态，反应正向进行C．未达到平衡状态，反应逆向进行D．无法确定2．已知298.15 K时，可逆反应Pb2＋(aq)＋Sn(s)⇌Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，则反应进行的方向是(　　)A．向右进行B．向左进行C．处于平衡状态D．无法判断 知识点二浓度变化对化学平衡的影响3.在一定条件下的溶液中，反应FeCl3＋3KSCN⇌Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是(　　)A．加水稀释B．加入少量FeCl3固体C．加入少量KCl溶液D．加入少量氢氧化钠固体4．在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2O＋H2O⇌2CrO＋2H＋，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙红色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________________色，因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将____________________________。 知识点三压强变化对化学平衡的影响5.某温度下反应N2O4(g)⇌2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是(　　)A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变6．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)⇌C(s)＋3D(g)　ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(　　)A．移走少量CB．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．体积不变，充入“惰”气   关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．可确认发生了化学平衡移动的是(　　)A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等D．可逆反应达到平衡，使用了催化剂2．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知(　　)A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动3．在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放在密闭容器中，发生反应CO＋H2O⇌CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，达新平衡后CO2的物质的量可能是(　　)A．0.6 mol    B．1 molC．0.8 mol    D．1.2 mol4．恒温下，反应aX(g)⇌bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是(　　)A．a>b＋c    B．a<b＋cC．a＝b＋c    D．a＝b＝c5．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色)⇌H＋(溶液)＋In－(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是(　　)A．盐酸    B．碳酸钠溶液C．氯化钠溶液    D．过氧化钠6．密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)⇌2CaO(s)＋O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是(　　)A．缩小容器的容积后，平衡正向移动B．重新平衡后CaO的量减少C．重新平衡后气体的质量不变D．重新平衡后CaO2的量不变7．对于密闭容器中进行的反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则(　　)A．正、逆反应速率同时增大B．逆反应速率先减小C．化学平衡逆向移动D．化学平衡正向移动8．现有mA(s)＋nB(g)⇌qC(g)　ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是(　　)A．m＋n<qB．n<qC．x点的混合物中v正<v逆D．x点比y点的混合物的正反应速率大9．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)　ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是(　　)A．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.04 mol·L－1·min－1D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加NO2的浓度二、非选择题10．在10 ℃和2×105 Pa的条件下，反应aA(g)⇌dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。压强(Pa)2×1055×1051×106浓度(mol·L－1)0.0850.200.44根据表中数据，回答下列问题：(1)压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)压强5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动的方向是________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡________，c(CO2)________。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)________。12．已知，反应①：I2(aq)＋I－(aq)⇌I(aq)　ΔH1；反应②： I(aq)⇌I2(aq)＋I－(aq)　ΔH2；反应①的化学平衡常数K1与温度的关系如下表：t/℃515253550K11 100841680533409请回答：(1)若反应②的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1·K2＝________。(2)上述反应①的ΔH1________(填“>”“<”或“＝”)0；若升高温度，则I2的溶解速率会________(填“加快”“减慢”或“不变”)。(3)能判断反应①已达到平衡的依据是________。A．容器中的压强不再改变B．溶液的颜色不再改变C．I－浓度不再变化D．正逆反应速率均为0(4)某温度下，反应①的化学平衡常数为800。在该温度下，向甲、乙、丙三个容器中分别加入I2和I－，这两种物质的起始浓度如下：起始浓度(mol·L－1)甲乙丙c(I2)0.10.20.2c(I－)0.20.10.2反应速率最快的是________(填“甲”“乙”或“丙”)，平衡时I2的转化率最大的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。    第1课时　浓度、压强变化对化学平衡的影响必备知识基础练1．答案：C解析：当水蒸气和氢气浓度相等时，Q＝1，K＝0.059，Q>K，反应逆向进行。2．答案：A解析：Q＝＝＝1<K＝2.2，故反应未达到平衡，反应向右进行。3．答案：B解析：加水稀释、加入少量KCl溶液，Fe3＋、SCN－、Fe(SCN)3的浓度都减小，平衡逆向移动，A、C两项错误；加入少量FeCl3固体，Fe3＋的浓度增大，平衡正向移动，B项正确；加入少量NaOH固体，Fe3＋的浓度减小，平衡逆向移动，D项错误。4．答案：(1)黄　OH－与H＋结合生成水，c(H＋)减小，使平衡向右移动，CrO浓度增大，溶液由橙红色变为黄色(2)橙红　c(H＋)增大，平衡左移，Cr2O浓度增大，溶液又由黄色变为橙红色(3)向右移动　逐渐变浅，直至无色解析：加碱中和溶液中的H＋，平衡右移，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2，发生的反应为Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓(黄色)，平衡向右移动，溶液颜色将由橙红色逐渐变浅，直至无色。5．答案：B解析：保持体积不变，加入少许NO2的瞬间，逆反应速率增大，正反应速率不变，平衡向逆反应方向移动，重新平衡时的正反应速率比原平衡的正反应速率大。6．答案：C解析：A项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错；B项，扩大容积v正减小，c(D)也减小，B错；C项，缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C对；D项，体积不变，充入“惰”气，平衡不移动。关键能力综合练1．答案：C解析：化学平衡的移动的实质是正逆反应速率不相等。A中速率发生了改变，但可能正、逆反应速率同等程度地改变，使两者速率再次相等；对于气体体积相等的反应，压强的改变对正、逆反应速率的影响相同；D中催化剂同等程度地改变了正逆反应速率。2．答案：B解析：A项，如果正、逆速率改变幅度一样大，则平衡不移动，A错；B项，化学平衡发生移动，则速率一定改变，B对；C项，反应进行的程度与速率无关，C错；D项，改变压强，化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器体积不变的反应体系中充入“惰”气)，平衡也不一定移动。3．答案：C解析：加入H2O(g)，平衡正移，n(CO2)＞0.6 mol，但不可能任意增大，根据“不为零”原则，1 mol CO即使完全反应，也只可能生成1 mol CO2，所以0.6 mol＜n(CO2)＜1 mol。4．答案：A解析：由于体积减小一半，而X的浓度增加不到原来的2倍，说明增大压强，平衡右移，正反应体积缩小，所以a>b＋c。5．答案：B解析：改变条件后溶液呈黄色，说明平衡向正反应方向移动，应该降低氢离子的浓度，符合要求的是B、D两个选项，但是过氧化钠具有漂白性，黄色会褪去，只有B项正确。6．答案：B解析：密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)⇌2CaO(s)＋O2(g)并达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，即增大压强，根据平衡移动原理，重新平衡后，化学平衡会向气体体积减小的逆反应方向移动，CaO的量减少，气体的质量减小，所以A和C均错误，B项正确；根据以上分析可知CaO2的量增大，D项错误。7．答案：D解析：温度保持不变，增加N2的浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大，化学平衡正向移动。8．答案：B解析：从曲线的走向可以判断出：增压，φ(B)增大，即平衡左移，所以右边系数大，因A为固体，所以n<q，A项错误、B项正确；C项，在x点，作一垂线可知：压强一定时，x点的φ(B)过大，平衡要向右移动，即v正>v逆，所以C项错误；D项，在y点和x点的φ(B)相同，相当于在x点的基础上加压(y处的压强大于x点)，所以正、逆反应速率都增大，D项错误。9．答案：C解析：反应2NO2(g)⇌N2O4(g)是气体物质的量减小的反应，如压强不再发生改变，即各气体的物质的量不再发生改变，因此A项正确；由图知只有b点处于平衡状态，B正确；对C项可先计算出v(N2O4)＝＝0.04 mol·L－1·min－1，再据v(NO2)＝v(N2O4)×2可知C项错误；D项，由图知25 min时是增加NO2的浓度，正确。10．答案：(1)左移　D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数(2)右移　D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，使生成物的气体体积减小解析：(1)压强增加了2.5倍，若平衡不移动，D的浓度应为0.212 5 mol·L－1。现在小于该值，说明平衡左移了，从而可推出a<d＋e。(2)再接着加压一倍，D的浓度按(1)的规律，应小于0.40 mol·L－1，但现为0.44 mol·L－1，温度又不变，说明此时正反应是气体体积减小的反应，只能解释为E液化了。11．答案：(1)不移动　不变　(2)向左移动　增大　(3)不移动　不变解析：(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体总体积减小的方向移动，即向左移动，c(CO2)比原来大。(3)通入N2，容器容积不变，各物质的浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。12．答案：(1)1　(2)＜　加快　(3)BC　(4)丙　甲解析：(1)化学平衡常数K1＝；化学平衡常数K2＝，反应①②互为逆反应，则其化学平衡常数互为倒数，所以在相同温度下，K1·K2＝1。(2)升高温度化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，ΔH1<0；升高温度，活化分子百分数增大，所以化学反应速率加快。(3)该反应中没有气体，压强始终不变，则不能据此判断平衡状态，故A错误；该反应中只有碘有颜色，当溶液的颜色不再改变时，碘浓度不变，该反应达到平衡状态，故B正确；反应前后碘离子浓度降低， 当I－浓度不再变化时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；化学平衡状态时正、逆反应速率相等但不为0，故D错误；综上所述，本题选BC。(4)反应物浓度越大，反应速率越快，碘的浓度越小，碘的转化率越大，根据表中数据知，丙中反应物浓度最大，所以反应速率最快，甲中碘浓度最小，所以转化率最大；综上所述，本题答案是：丙；甲。