高中第一单元 化学反应速率随堂练习题

这是一份高中第一单元 化学反应速率随堂练习题，共8页。试卷主要包含了在密闭容器中进行如下反应，3 ml·L－1，对于可逆反应等内容，欢迎下载使用。
易错点1极值法判断平衡浓度
1.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 ml·L－1、0.3 ml·L－1、0.2 ml·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A．Z为0.3 ml·L－1
B．X2为0.2 ml·L－1
C．Y2为0.4 ml·L－1
D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 ml·L－1
易错点2控制变量探究影响化学反应速率的因素
2.不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是( )
A．Fe2＋的氧化率随时间延长而逐渐增大
B．由②和③可知，pH越大，Fe2＋氧化速率越快
C．由①和③可知，温度越高，Fe2＋氧化速率越快
D．氧化过程的离子方程式为：
4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
易错点3化学反应方向的判据
3.已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为
ΔH－TΔS0 反应不能自发进行
设反应A===D＋E ΔH－TΔS＝(－4 500＋11T)J·ml－1，要防止反应发生，温度必须( )
A．高于409 K
B．低于136 K
C．高于136 K而低于409 K
D．低于409 K
易错点4等效平衡
4.将2 ml I2(g)和1 ml H2置于某2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)⇌2HI(g) ΔH0，下列图像中正确的是( )
6.
反应：L(s)＋aG(g)⇌bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断( )
①上述反应是放热反应 ②上述反应是吸热反应 ③a>b ④aH2TeO4；
②氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合；
③由某元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。
请回答下列问题：
(1)H2与S化合的反应________热量(填“放出”或“吸收”)。
(2)已知H2Te分解反应的ΔS>0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：________________________________________________________________________
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(3)上述资料信息中能够说明硫元素的非金属性强于硒元素的是________(填序号)。
5．(实验探究情境)用如图所示装置进行如下实验：
(1)在检验装置气密性后，向试管a中加入10 mL 6 ml·L－1的稀硝酸和1 g铜片，立即用橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式________________________________________________________________________
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(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于________________________________________________________________________
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当反应进行一段时间后速率又逐渐减小，原因是________________________________________________________________________
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(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是________(填写字母序号)。
A．加热 B．使用铜粉
C．稀释HNO3 D．增大硝酸的浓度
6．(日常生活情境)(1)估计下列各变化过程是熵增还是熵减。
①NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g) ________
②水煤气转化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ________
③臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g) ________
(2)可逆反应A(g)＋B(g)⇌2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。
①由T1向T2变化时，正反应速率________逆反应速率(填“>”“”“0的条件，解不等式得T>409，故A正确。
4．答案：(1)0.55 ml·L－1 (2)③⑤ ① (3)4b＋c＝2a
解析：(1)设I2的变化浓度为x ml·L－1，则：
I2(g)＋H2(g)⇌2HI(g)
起始量(ml·L－1) 1 0.5 0
变化量(ml·L－1) xx 2x
平衡量(ml·L－1) 1－x 0.5－x 2x
φ(HI)＝ eq \f(2x,1.5) ×100%＝60%，
解得x＝0.45，则1－x＝0.55。
(2)解本小题的关键点是平衡没有移动。
(3) I2(g)＋H2(g)⇌2HI(g)
起始量/ml abc
极限转化量/ml a＋ eq \f(c,2) b＋ eq \f(c,2) 0
因为(3)中达到的平衡状态与(1)中达到的平衡状态等效，故(a＋ eq \f(c,2) )∶(b＋ eq \f(c,2) )＝2∶1，即4b＋c＝2a。
5．答案：B
解析：对于2AB3(g)⇌A2(g)＋3B2(g) ΔH>0，说明该正反应是一个吸热的气体体积增大的反应，升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但平衡向正反应方向移动，所以v(正)>v(逆)，且w(AB3)降低，w(A2)增大，故A、D错，B正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以w(AB3)增大，w(A2)减小，故C错。
6．答案：D
解析：固定压强，随温度升高，平衡右移，则该反应为吸热反应，固定温度，随压强增大，G的体积分数增大即平衡左移，则a ②< ③T3 ④放
解析：(1)对于有气体参与的化学反应(有气体参与反应时气体既可以是反应物也可以是产物)，气体的物质的量增大的化学反应，其熵变通常是正值，即是熵增大的反应；反之，气体的物质的量减小的化学反应，其熵变通常是负值，即是熵减小的反应。若反应物中气体的物质的量与产物中气体的物质的量相等，其熵变通常都是很小的值，正负由具体的化学反应体系来决定。NH4NO3的爆炸反应是气态物质的物质的量增大的化学反应，(2＋4＋1)－(0)>0，因此该过程是熵增的过程。水煤气转化反应，气态物质的物质的量反应前后未发生变化，即(1＋1)－(1＋1)＝0，估计该过程的熵变很小。生成臭氧后，气态物质的物质的量减小，即2－3v(逆)。②由T3向T4变化时，C%逐渐减小，说明在温度由T3升高到T4时，反应速率虽然提高，但是正反应的反应速率要小于逆反应的反应速率，即v(正)