高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡第2课时测试题

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡第2课时测试题，共7页。试卷主要包含了某浓度的氨水中存在下列平衡，5 ml·L－1，下列说法正确的是，2×10－4，1×10－8等内容，欢迎下载使用。
第2课时　弱电解质的电离平衡必备知识基础练进阶训练第一层知识点一弱电解质的电离平衡1.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O⇌NH＋OH－，如果增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(　　)A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3D．加入少量NaOH2．使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c(H＋)减小的措施有(　　)A．通入HClB．加NaXC．加热D．加镁粉3．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是(　　)A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 知识点二电离平衡常数4.下列说法正确的是(　　)A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的大D．H2CO3的电离常数表达式：5．已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝1.75×10－5。下列说法正确的是(　　)A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大B．升高温度，K增大C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大 知识点三电离度6.0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(　　)A．溶液的pH增大    B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱    D．溶液中c(OH－)减少7．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。   关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是(　　)A．溶液显电中性B．溶液中无醋酸分子C．氢离子浓度恒定不变D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存2．在含酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色(　　)A．变蓝色    B．变深C．变浅    D．不变3．在RNH2·H2O⇌RNH＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是(　　)A．通入氯化氢    B．加少量氢氧化钠固体C．加水    D．升温4．用蒸馏水逐渐稀释0.1 mol·L－1的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增加的是(　　)A．NH的物质的量浓度B．NH3·H2O的物质的量浓度C．OH－的物质的量浓度D．NH和OH－的物质的量5．根据下列数据(均在同温、同压下测定)：酸HXHYHZ物质的量浓度(mol·L－1)0.10.20.3电离平衡常数7.2×10－41.8×10－41.8×10－5可得出弱电解质强弱顺序正确的是(　　)A．HZ＞HY＞HX    B．HX＞HY＞HZC．HY＞HZ＞HX    D．HZ＞HX＞HY6．0.10 mol·L－1HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为(　　)A．1.0×10－5    B．1.0×10－7C．1.0×10－8    D．1.0×10－97．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4 mol·L－1、1.8×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1、K1＝4.3×10－7 mol·L－1和K2＝5.6×10－11 mol·L－1，其中氢离子浓度最小的是(　　)A．HNO2    B．HCOOHC．HCN    D．H2CO38．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌H＋(aq)＋CH3COO－(aq)　ΔH>0。25 ℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液的Ka＝＝1.75×10－5。下列说法正确的是(　　)A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c(H＋)减小B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动C．该温度下，0.01 mol·L－1醋酸溶液的Ka<1.75×10－5D．升高温度，c(H＋)增大，Ka增大9．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(　　)A．加少量烧碱溶液    B．升高温度C．加少量冰醋酸    D．CH3COONa固体10．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－61×10－2A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能发生C．由电离常数可以判断：HZ、HX和HY均属于弱酸D.相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1HX溶液的电离常数二、非选择题11．在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是____________________；不同点是________________；原因是________________________________________________________________________。(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是Va________Vb；反应完毕后生成气体的总体积是Va________Vb；原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．H2S溶于水的电离方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向________移动，c(H＋)________，c(S2－)________；(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________移动，c(H＋)________，c(S2－)________；(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________；(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入________________。13．(1)25 ℃时，a mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－b mol·L－1，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝________________。(2)已知25 ℃时，K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13。在该温度下将20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)下表是几种弱酸常温下的电离常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10－5K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12K1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K3＝4.2×10－13①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为____________________________。②多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的主要原因是________________________(从电离平衡常数角度考虑)。③同浓度的CH3COO－、HCO、CO、S2－结合H＋的能力由强到弱的顺序为______________________。    第2课时　弱电解质的电离平衡必备知识基础练1．答案：B解析：升温平衡向右移动，c(NH)、c(OH－)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NH)，平衡向左移动，c(OH－)减小，但c(NH)仍较原来大；通入NH3平衡向右移动，c(NH)、c(OH－)都增大；加入少量NaOH，c(OH－)增大，使c(NH)下降。2．答案：D解析：通入HCl后HX的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，A不正确；加NaX后弱酸HX的电离程度减小，B不正确；加热，弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c(H＋)增大，C不正确；加镁粉后弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c(H＋)减小，因此D正确。3．答案：D解析：在未电离时c(CH3COOH)为1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C项均错。依据平衡状态的标志即电离速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。4．答案：B解析：电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项叙述错误；D项中碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K1＝，第二步电离常数为K2＝，故D项错误。5．答案：B解析：电离常数与浓度无关，只受温度影响。6．答案：A解析：CH3COOH溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋。当加水稀释时，溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋的浓度都减小，溶液的导电能力减弱。所以CH3COOH溶液的pH增大。因为溶液变稀，所以CH3COOH电离度变大。当加入CH3COONa晶体时，发生CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，使得溶液中c(CH3COO－)变大，平衡CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋左移；CH3COOH电离度变小，c(H＋)减小，但溶液导电能力增大。7．答案：小于　NH3·H2O是弱碱，溶液越稀，NH3·H2O的电离程度越大解析：增大c(NH3·H2O)，反应NH3·H2O⇌NH＋OH－平衡右移，根据勒夏特列原理，平衡移动的结果只是减弱这种改变但并不能消除，即1 mol·L－1的NH3·H2O的电离度不是0.1 mol·L－1的10倍，而是比10倍要小。关键能力综合练1．答案：C解析：CH3COOH溶液中阴、阳离子所带正、负电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡无关，故A项错误；CH3COOH是弱电解质，不完全电离，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO－，但不一定达到电离平衡，故B项和D项错误；c(H＋)恒定不变，说明CH3COOH达到电离平衡，故C项正确。2．答案：C解析：本题主要考查弱电解质电离。氨水中存在电离平衡：NH3·H2O⇌NH＋OH－，加入NH4Cl晶体，溶液中NH浓度增大，平衡逆向移动，OH－浓度降低，碱性减弱，酚酞变红的颜色变浅，故选C项。3．答案：D解析：只有升高温度能使平衡正向移动，c(OH－)增大。4．答案：D解析：稀释稀氨水时，一水合氨的电离正向移动，所以NH和OH－的物质的量增大，但是由于溶液的体积变化较大，NH、NH3·H2O、OH－的物质的量浓度均减小。5．答案：B解析：因三种酸均为一元酸，电离平衡常数越大，酸性越强。6．答案：A解析：电离出的HA的物质的量浓度为：c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，根据：HA⇌H＋＋A－，则平衡时：c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1≈1.0×10－1  mol·L－1，将有关数据代入平衡常数表达式得：Ka＝＝1.0×10－5。7．答案：C解析：相同温度时，电离平衡常数越小，其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离子浓度越小。8．答案：D解析：A项，向该溶液中滴加几滴浓盐酸，H＋浓度增大，平衡逆向移动，平衡时溶液中c(H＋)增大，错误；B项，向该溶液中加少量CH3COONa固体，CH3COO－浓度增大，平衡逆向移动，错误；C项，电离平衡常数只与温度有关，该温度下0.01 mol·L－1醋酸溶液的Ka＝1.75×10－5，错误；D项，电离吸热，升高温度平衡正向移动，c(H＋)增大，Ka增大，正确。9．答案：B解析：加烧碱溶液消耗H＋，平衡向右移动，n(H＋)、n(CH3COOH)均减小，但n(H＋)减小程度大，故＝减小，A错误；升高温度，平衡向右移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，比值增大，B正确；加少量冰醋酸，平衡向右移动，n(H＋)增大，但n(H＋)增大程度不如n(CH3COOH)增大的多，故比值减小，C错误；加CH3COONa固体，平衡向左移动，c(H＋)减小，c(CH3COOH)增大，比值减小，D错误。10．答案：C解析：A项，酸的电离常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据可知，酸的电离常数：HZ>HY>HX，则酸性强弱关系：HZ>HY>HX，错误；B项，根据酸性较强的酸可制取酸性较弱的酸可知HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生，错误；C项，在水溶液中完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸，这几种酸都部分电离，均为弱酸，正确；D项，电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，错误。11．答案：(1)都产生无色气泡　a中反应速率较快　盐酸是强酸、醋酸是弱酸，盐酸溶液中c(H＋)大(2)大于　等于　开始反应时，盐酸溶液中H＋浓度较大，但H＋的总的物质的量相等解析：锌粒与酸反应的实质是Zn与酸电离的H＋发生置换反应产生H2，c(H＋)越大，产生H2的速率越快。盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在起始时物质的量浓度相同时，盐酸中c(H＋)远大于醋酸中c(H＋)；反应完毕后，两者产生H2的体积(标准状况)却是相等的。因醋酸中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，Zn与H＋发生反应，使c(H＋)减小，醋酸的电离平衡向电离方向移动，继续发生H＋与Zn反应，足量的Zn可使醋酸中的H＋全部电离并与Zn反应生成H2，而n(HCl)＝n(CH3COOH)，因而产生H2的量相等。12．答案：H2S⇌H＋＋HS－，HS－⇌H＋＋S2－(1)右　增大　减小　(2)右　减小　增大　(3)减小　(4)NaOH固体解析：H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为H2S⇌H＋＋HS－，HS－⇌H＋＋S2－。对(1)，当加入CuSO4时，因发生反应Cu2＋＋S2－===CuS↓，使平衡右移，导致c(H＋)增大，但c(S2－)减小；对(2)，当加入NaOH时，因发生反应H＋＋OH－===H2O，使平衡右移，导致c(H＋)减小，但c(S2－)增大；对(3)，当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小；对(4)，增大c(S2－)最好是加入只与H＋反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。13．答案：(1)(2)K(CH3COOH)<K(HSCN)，在相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液的c(H＋)大于CH3COOH溶液的c(H＋)，故HSCN比NaHCO3反应速率快(3)①H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S②一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用③S2－>CO>HCO>CH3COO－解析：(1)K＝＝＝。(2)由于K(CH3COOH)<K(HSCN)，故相同温度、相同物质的量浓度时，HSCN溶液中的c(H＋)大于CH3COOH溶液中的c(H＋)，故HSCN比NaHCO3反应速率快。(3)①根据一级电离常数可知，四种酸的酸性由强到弱的顺序为H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S。③酸越弱，其对应酸根离子结合H＋的能力越强，故结合H＋的能力由强到弱的顺序为S2－>CO>HCO>CH3COO－。