高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性第1课时达标测试

第1课时　溶液的酸碱性

必备知识基础练进阶训练第一层

知识点一溶液的酸碱性

1.下列溶液一定显酸性的是(　　)

A．含H＋的溶液

B．c(OH－)＜c(H＋)的溶液

C．pH＜7的溶液

D．能与金属Al反应放出H2的溶液

2．下列说法正确的是(　　)

A．1 mol·L－1的稀硫酸中存在OH－

B．Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而改变

C．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响

D．Kw＝10－14适用于任何温度、任何溶液

知识点二溶液的pH

3.室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液pH＝12，则原溶液的浓度为(　　)

A．0.01 mol·L－1    B．0.017 mol·L－1

C．0.05 mol·L－1    D．0.50 mol·L－1

4．下列关于pH测定的说法正确的是(　　)

A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿

B．用pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3

C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH

D．pH计是精确测定溶液pH的仪器

5．25 ℃时，0.05 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝________，0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH＝________。

关键能力综合练进阶训练第二层

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．下列溶液一定呈中性的是(　　)

A．pH＝7的溶液

B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液

C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

2．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是(　　)

A．H2SO3    B．H2SO4

C．CH3COOH    D．HNO3

3．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是(　　)

A．4    B．7

C．8    D．11

4．下列叙述正确的是(　　)

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(H＋)等于1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)

A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

6．25 ℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系为(　　)

A．a＋b＝14    B．a＋b＝13

C．a＋b＝15    D．a＋b＝7

7．pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为(　　)

A．3.2    B．4.0

C．4.2    D．5.0

8．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)

A．Ⅰ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

9．已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积Kw＝1.0×10－12。下列说法中正确的是(　　)

A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2

B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11

C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显中性

D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

10．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(　　)

A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液

B．0.1 mol·L－1的盐酸和0.05 mol·L－1的氢氧化钡溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水

二、非选择题

11．下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

(1)若25＜t1＜t2，则a________(填“＞”“＜”或“＝”)1×10－14。

(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

(3)在t2℃，pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度为________。

(4)在t2℃下，其溶液的pH＝7，则该溶液________(填字母)。

a．呈中性    b．呈碱性

c．呈酸性    d．c(OH－)＝100c(H＋)

12．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，回答下列问题：

(1)甲溶液的pH＝____________；

(2)丙溶液中存在的电离平衡为(用电离平衡方程式表示)________________________；

(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为____________________________。

13．醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋　ΔH＞0。

(1)常温下，在pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝________(列式，不必化简)，下列方法中，可以使0.10 mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是________。

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸　

b．加热CH3COOH溶液

c．加水稀释至0.010 mol·L－1　

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体　

f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)________v(醋酸)。(填写“＞”“＜”或“＝”)

第1课时　溶液的酸碱性

必备知识基础练

1．答案：B

解析：溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，A项错误，B项正确；25 ℃时，pH＜7的溶液才是酸性溶液，C项错误；与Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，D项错误。

2．答案：A

解析：任何水溶液中都存在水的电离，故1 mol·L－1的稀硫酸中存在OH－，A项正确；水的离子积常数Kw只随温度变化而改变，不随c(H＋)和c(OH－)的变化而改变，B项错误；水的电离不仅受温度影响，还受酸碱性的影响，C项错误；25 ℃时，Kw为1.0×10－14，改变温度，Kw也会发生变化，D项错误。

3．答案：C

解析：设原溶液的浓度为c，两者反应后碱过量，应先求c(OH－)，c(OH－)＝＝0.01 mol·L－1，解得c＝0.05 mol·L－1。

4．答案：D

解析：pH试纸在使用之前不能用水润湿，如果用水润湿了则会使酸、碱溶液中的c(H＋)发生变化，造成误差，故A项错误；pH试纸测得的pH是整数，故B项错误；酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，无法测其pH，故C项错误；pH计可以精确测定溶液的pH，可以精确到0.1或0.01个pH单位，故D项正确。

5．答案：1　12

解析：25 ℃时，0.05 mol·L－1H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，故pH＝1；0.01 mol·L－1NaOH溶液，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝＝ mol·L－1＝10－12mol·L－1，故pH＝12。

关键能力综合练

1．答案：B

解析：pH＝7，说明c(H＋)＝10－7 mol·L－1，当温度比室温高时，中性溶液中的c(H＋)＞10－7 mol·L－1，pH＜7，即pH＝7的溶液显碱性，故A项错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C项错误。非电解质溶于水，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D项错误。故选B。

2．答案：B

解析：pH相同，即c(H＋)相同。而H2SO3、CH3COOH是两种弱酸，要与H2SO4、HNO3两强酸电离出等浓度的H＋，则该两弱酸的浓度需大于两强酸，而在H2SO4、HNO3两强酸中，若c(H＋)相等，则c(H2SO4)＝c(HNO3)。所以选B。

3．答案：D

解析：由题意知由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1<1×10－7 mol·L－1，抑制了水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝3，若是碱，c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11。

4．答案：A

解析：Kw＝c(H＋)·c(OH－)，且Kw只与温度有关，所以，在常温下，纯水，酸性、碱性或中性稀溶液，其Kw＝1×10－14，A正确；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol·L－1，B错误；0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍，C错误；当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示，D错误。

5．答案：B

解析：A项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H＋)盐酸>c(H＋)醋酸；B项，两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项，稀释后，盐酸的pH＝5，而醋酸电离平衡被促进，其pH<5；D项，盐酸中c(H＋)几乎不变。故选B。

6．答案：C

解析：酸中n(H＋)＝10－a×10，碱中n(OH－)＝×1＝10－14＋b，根据混合后溶液呈中性，故n(H＋)＝n(OH－)，即10－a×10＝10－14＋b，所以a＋b＝15。

7．答案：A

解析：设取pH＝5和pH＝3的两种盐酸分别为V L和2V L，pH＝5的盐酸c(H＋)＝10－5 mol·L－1，pH＝3的盐酸c(H＋)＝10－3 mol·L－1，

c(H＋)混＝＝6.7×10－4 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg(6.7×10－4)＝4－0.8＝3.2。

8．答案：A

解析：本题考查了强酸和弱酸的稀释规律，解题时要注意弱酸在稀释时还会继续电离。pH相同的盐酸(强酸)和醋酸(弱酸)，稀释相同的倍数时，因醋酸在稀释时仍不断地电离，故盐酸的pH增大的多，故曲线Ⅰ代表盐酸稀释时pH的变化曲线，A正确；不断加水稀释时，溶液中c(H＋)不断减小，导电性减弱，B错误；因为Kw仅仅是温度的函数，因此在相同的温度下，a点Kw与c点Kw的数值相同，C错误；因盐酸和醋酸的pH相同，则c(醋酸)>c(盐酸)，稀释相同的倍数，由于醋酸存在电离平衡，故仍有c(醋酸)>c(盐酸)，D错误。

9．答案：C

解析：0.05 mol·L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.10 mol·L－1，pH＝1，A项错误，0.001 mol·L－1的NaOH溶液pH＝9，B项错误；0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01  mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显中性，C项正确；完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液50 mL，D项错误。

10．答案：D

解析：HCl为一元强酸，NaOH为一元强碱，Ba(OH)2为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和，pH＝7，与Ba(OH)2反应时，c(H＋)＝c(OH－)＝2c[Ba(OH)2]，pH＝7，故A、B错误；pH＝4的醋酸溶液中电离出的c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，pH＝10的NaOH溶液电离出的c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1，因此仅CH3COOH电离出的H＋恰好与NaOH中和，还有过量的CH3COOH分子，故pH<7，同理，D项中氨水过量较多，溶液显碱性，pH>7，故C错误，D正确。

11．答案：(1)＞　(2)1 000∶1　(3)1×10－10 mol·L－1　(4)bd

解析：(1)升温，Kw变大。(2)c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，则c(Na＋)＝2c(SO)＝1×10－3 mol·L－1，稀释10倍，则c(Na＋)＝1×10－4 mol·L－1。25 ℃时，Na2SO4溶液中c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，稀释10倍后仍然为1×10－7 mol·L－1，则c(Na＋)∶c(OH－)＝1 000∶1。(3)在t2℃时，pH＝10的NaOH溶液中c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，NaOH溶液中c(H＋)来自水的电离，水电离出H＋的同时也电离出等量的OH－。(4)在t2℃时，某溶液的pH＝7，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，该溶液中c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1＞c(H＋)，溶液呈碱性；此时＝＝100，即c(OH－)＝100c(H＋)。

12．答案：(1)13　(2)CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋、

H2O⇌OH－＋H＋　(3)丙＞甲＝乙

解析：(1)氢氧化钠是强碱，所以溶液中氢离子浓度是1×10－13 mol·L－1，则溶液的pH＝13。(2)醋酸和水都是弱电解质，存在电离平衡，所以电离方程式分别是CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋、H2O⇌OH－＋H＋。(3)酸或碱都是抑制水的电离平衡的，且溶液中氢离子或OH－浓度越大，对水的电离的抑制程度越大。所以根据酸碱的浓度可知，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为丙＞甲＝乙。

13．答案：(1)(10－5－10－9) mol·L－1　bcf　(2)＜　＝

解析：(1)pH＝5的醋酸溶液中，氢离子的总的浓度为：10－5 mol·L－1，但是由醋酸本身电离产生的氢离子浓度为总浓度与水所电离的氢离子浓度之差：(10－5－10－9) mol·L－1。(2)等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液，醋酸所提供的氢离子的物质的量比盐酸的多。则生成氢气的体积：V(盐酸)＜V(醋酸)。又因为二者的起始氢离子浓度相等，所以反应的最初速率为：v(盐酸)＝v(醋酸)。