2023版新教材高中化学专题3水溶液中的离子反应素养能力综合练苏教版选择性必修1

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专题3　素养能力综合练教材易混易错专练进阶训练第一层易错点1弱电解质稀释粒子浓度的变化1.在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)A． eq \f(c（OH－）,c（NH3·H2O）)  B． eq \f(c（NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ）,c（OH－）) C． eq \f(c（NH3·H2O）,c（NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ）)  D．c(OH－)易错点2酸性大小比较2.已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是(　　)A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 mol·L－1B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 mol·L－1C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小易错点3pH的计算3.在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(　　)A．8.3　 B．8.7C．9　 D．9.74．pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(设混合后溶液体积的变化忽略不计)(　　)A．c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1B．c(OH－)＝2×10－12 mol·L－1C．pH＝2.3D.pH＝35．25 ℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaV(HY)，则下列说法正确的是(　　)A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时二者生成H2的速率相等8．常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：(1)加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)________。(2)加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)________(填“＞”“＝”或“＜”)盐酸中的c(H＋)。(3)加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________(填“＞”“＝”或“＜”)盐酸。(4)使温度都升高20 ℃，溶液中c(H＋)：醋酸________(填“＞”“＝”或“＜”)盐酸。(5)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)易错点6盐类水解的简答题9.某温度时0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，c(Na＋)/c(CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) )＝ eq \f(20,9) ＞2，其原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c(Na＋)/c(CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) )＝ eq \f(5,2) ＞ eq \f(20,9) ，其原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________________________________________________________________________，此时c(HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) )＝________。化学情境创新应用进阶训练第二层1．(实验探究情境)中和滴定实验中，标准NaOH溶液的浓度，通常用H2C2O4·H2O为基准物质进行标定。基准物质必须具备的条件：①物质纯度要高；②相对分子质量较大；③性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO2、O2等反应。实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是(　　)A．NaOH　 B．NaHCO3　C．Na2CO3　 D．Na2CO3·10H2O2．(实验探究情境)(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？________(填“是”或“否”)。主要仪器：滴定管　锥形瓶　烧杯试剂：NaOH溶液　0.100 0 mol·L－1盐酸(2)现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。②某学生的操作步骤如下：A．移取V mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是________(填字母)。上述B步骤操作的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③上图右是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝________ mol·L－1。3．(日常生活情境)已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________ mol·L－1。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．(实验探究情境)滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：Ⅰ.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为2MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。(1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。(2)滴定到达终点的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：(3)滴定盐酸的曲线是图________(填“1”或“2”)。(4)滴定前CH3COOH的电离度为________。(5)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a________(填“>”“HCN，第③个反应说明HF>HNO2，只根据这两个反应即可作出比较。3．答案：D解析：有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按c(OH－)计算：c混(OH－)＝(1×10－6 mol·L－1＋1×10－4 mol·L－1)/2＝5.05×10－5 mol·L－1，c混(H＋)＝Kw/c(OH－)≈2×10－10 mol·L－1，pH＝9.7。4．答案：C解析：pH＝2和pH＝4两种稀硫酸，等体积混合后，设体积均为V L，则n(H＋)＝V L×0.01 mol/L＋V L×0.000 1 mol/L＝0.010 1 V mol，则混合溶液c(H＋)＝ eq \f(0.010 1V mol,2V L) ＝0.005 05 mol/L＝5.05×10－3mol/L，故A错误；c(OH－)＝ eq \f(Kw,c（H＋）) ＝ eq \f(1×10－14,5.05×10－3) mol/L，故B错误；pH＝－lg 5.05×10－3≈2.3，故C正确；pH≈2.3，故D错误，故选C。5．答案：(1)否　若a＝3，则b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3(2)否　若a＝5，c(H＋)a＝10－5 mol·L－1，则b＝10，c(OH－)b＝10－4 mol·L－1， eq \f(Va,Vb) ＝ eq \f(c（OH－）b,c（H＋）a) >1，不符合题意，故a≠5(3) eq \f(7,2)