专题 04 常见气体制备-中考化学总复习高频考点必刷题（全国通用）

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专题04 常见气体的制备
“常见气体的制取”是中考化学的必考点，考查内容主要包括仪器的识别；实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理、装置的选择；实验步骤；气体的净化等。
解题思路和方法：
专题训练
一．选择题（共10小题）
1．（2023•白云区模拟）根据如图，下列气体的实验室制法正确的是（　　）

A．选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸
B．选择甲装置制取H2，Y为铜粒
C．选择乙装置既可收集H2也可收集O2
D．选择乙装置用排水法收集O2，气流方向为a进b出
【答案】C
【解析】A、大理石或石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石或石灰石表面，阻止反应进一步进行，选择甲装置制取CO2，X不能为稀硫酸，故A错误；
B、选择甲装置制取H2，Y不可能为铜粒，在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故B错误；
C、乙装置，控制通入气体的方向，可收集密度比空气大小的气体，选择乙装置既可收集H2也可收集O2，从短导管通入，可收集氢气，从长导管通入，可收集氧气，故C正确；
D、氧气密度比水小，所以选择乙装置用排水法收集O2，气流方向为b进a出，故D错误。
综上所述：选择C。
2．（2022秋•嵩县期末）加热高锰酸钾制得氧气，下列说法错误的是（　　）
A．该反应为分解反应
B．反应结束时，先停止加热，然后将导管移出水面
C．导气管口产生连续均匀气泡时，用装满水的集气瓶收集气体
D．装有高锰酸钾的试管口要放一小团棉花，目的是防止反应时药品进入导气管
【答案】B
【解析】A、高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是由一种物质生成三种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，说法正确；
B、反应结束时，先将导管移出水面，然后再停止加热，以防冷凝水倒吸，炸裂试管，说法错误；
C、导管口刚开始排出的气体是装置内的空气，用等到导气管口产生连续均匀气泡时，再用装满水的集气瓶收集气体，说法正确；
D、装有高锰酸钾的试管口要放一小团棉花，目的是防止反应时药品进入导气管，说法正确。
综上所述：选择B。
3．（2023•河西区开学）下列常见实验中，能达到实验目的是（　　）
A
B
C
D




验证质量守恒定律
验证CO2中混有的CO
验证甲烷燃烧生成二氧化碳和水
实验室制取并收集氢气
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的。
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能与石灰水反应，不能验证CO2中混有CO，故选项不能达到实验目的。
C、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，不能检验二氧化碳的存在，故选项不能达到实验目的。
D、实验室制取氢气，常采用锌和稀硫酸反应，属于固液常温型；氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，故选项不能达到实验目的。
综上所述：选择A。
4．（2022秋•蜀山区校级期末）兴趣小组在实验室制取CO2发生装置中连接压强传感器，如图一。测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法错误的是（　　）
A．ab段试管中液面逐渐上升
B．bc段反应物固体与液体脱离接触
C．c点的对应操作是打开弹簧夹
D．cd段二氧化碳气体输出
【答案】A
【解析】A、ab段，产生了二氧化碳气体，压强增大，试管中液面逐渐下降，故选项说法错误。
B、bc段，压强不变，石灰石与盐酸脱离接触，故选项说法正确。
C、c点之后压强减小，气体输出，说明此时是打开了弹簧夹，装置内压强减小，故选项说法正确。
D、cd段压强减小，说明气体不断输出，证明二氧化碳不断输出，故选项说法正确。
综上所述：选择A。
5．（2022秋•平泉市期末）如图所示，实验方案设计能达到实验目的的是（　　）
A．探究MnO2可以做H2O2溶液反应的催化剂
B．探究面粉在一定条件下能爆炸
C．探究铁生锈的条件
D．探究用锌粒和稀盐酸制取氢气
【答案】B
【解析】A、图中实验，不能探究MnO2可以做H2O2溶液反应的催化剂，还需验证二氧化锰的质量和化学性质不变，故选项实验方案设计不能达到实验目的。
B、取一空金属罐和小塑料瓶，剪去它们的上部，并在它们的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐。从橡皮管一端快速鼓入大量的空气（人距离该装置远一些），使面粉充满罐。就会听到“砰”的一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，故选项实验方案设计能达到实验目的。
C、铁在干燥的空气中不易锈蚀，不能探究铁生锈的条件，故选项实验方案设计不能达到实验目的。
D、实验室可以用锌和稀盐酸制取氢气，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，以防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出；氢气的密度比空气的小，不能用向上排空气法收集，故选项实验方案设计不能达到实验目的。
综上所述：选择B。
6．（2022秋•镇平县期末）根据如图，下列气体的实验室制法正确的是（　　）

A．选择甲装置制取CO2，X为浓盐酸
B．选择甲装置制取H2，Y为铜粒
C．选择乙装置既可收集H2也可收集CO2
D．选择乙装置收集O2，气流方向为b进a出
【答案】C
【解析】A.、实验室选择甲装置制取二氧化碳应选择大理石或石灰石与稀盐酸，不使用浓盐酸，是因为浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳气体不纯，故A错误；
B、选择甲装置制取氢气，Y不可能为铜粒，因为在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，属于不活泼的金属，不能与稀硫酸反应生成氢气，故B错误；
C、乙装置，通过控制通入气体的方向，可收集密度比空气大或小的气体，由于氢气密度比空气小，从短导管b管通入可用于收集氢气，由于二氧化碳密度比空气大，从长导管a管通入，可用于收集二氧化碳，故选择乙装置既可收集H2也可收集CO2，故C正确；
D、选择乙装置收集氧气，由于氧气密度比空气大，气体应长进短出，即从长导管a管通入，故气流方向为a进b出，故D错误；
综上所述：选择C。
7．（2022秋•越秀区校级期末）甲、乙、丙是某同学设计的三套制取二氧化碳的发生装置，对三套装置分析不正确的是（　　）

A．甲装置此时容器内右侧大气压大于外界大气压
B．此时甲装置中的止水夹M处于打开状态
C．乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能
D．丙装置具有可控制反应进行或停止的功能
【答案】B
【解析】A.根据图示可知，甲装置中左侧液面高于右侧液面，说明此时容器内右侧大气压大于外界大气压，故正确；
B.此时甲装置中固体与液体分离，说明止水夹M处于关闭状态，故错误；
C.乙装置N处添加止水夹，当打开止水夹，碳酸钙与盐酸接触，反应发生，当关闭止水夹，利用压强的原理，酸液与碳酸钙脱离，因此乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能，故正确；
D.当把粗铜丝向上提起时，穿孔的塑料小药瓶与溶液脱离，反应停止；当把粗铜丝向下移动时，穿孔的塑料小药瓶与溶液接触，反应发生，因此丙装置具有可控制反应进行或停止的功能，故正确；
综上所述：选择B。
8．（2022•泰山区一模）下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的是（　　）
（已知：碱石灰是干燥剂；CH4密度比空气小，难溶于水，不与碱反应；NH3密度比空气小，极易溶于水。）
①H2 ②O2 ③CO2 ④HCl ⑤CH4 ⑥NH3

A．①②⑥ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①⑤⑥
【答案】D
【解析】①H2不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，且氢气的密度比空气小，能用向下排空气法收集，故①符合题意。
②O2不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，但是氧气的密度比空气大，不能用向下排空气法收集，故②不符合题意。
③CO2能与氢氧化钠反应，不能被其干燥，故③不符合题意。
④HCl能与氢氧化钠反应，不能被其干燥，故④不符合题意。
⑤CH4不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，且甲烷的密度比空气小，能用向下排空气法收集，故⑤符合题意。
⑥NH3不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，且NH3的密度比空气小，能用向下排空气法收集，故⑥符合题意。
观察选项，①⑤⑥符合题意。
综上所述：选择D。
9．（2022秋•益阳期末）可用右图装置制取气体的是（　　）

A．块状大理石和稀盐酸制取CO2
B．块状大理石和浓盐酸制取CO2
C．粉末状大理石和稀盐酸制取CO2
D．双氧水和二氧化锰制取O2
【答案】A
【解析】A、因使用块状大理石和盐酸反应，则符合利用启普发生器来制取气体，且二氧化碳的密度比空气的大，可利用向上排空气法收集，故A正确；
B、因浓盐酸容易挥发，则收集的二氧化碳不纯，则不能选用浓盐酸来反应制取二氧化碳，故B错误；
C、利用启普发生器不能选用粉末状物质，无法在停止反应时使固体与液体分离，故C错误；
D、因MnO2通常情况下是粉末状的，停止反应时无法快速地使固体和液体分离。则用双氧水制备氧气不用启普发生器，故D错误；
综上所述：选择A。
10．（2021•柘城县校级四模）如图是二氧化碳的制取和性质探究实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好，挤压滴管反应一段时间。下列说法错误的是（　　）

A．1处紫色石蕊溶液变红
B．2处澄清石灰水无现象
C．使用该微型装置进行实验，可以节约实验药品
D．稀氢氧化钠溶液可能被吸进微型集气瓶中
【答案】B
【解析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使紫色石蕊变红色，能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
A、1处紫色石蕊溶液变红，故A正确；
B、2处澄清石灰水变浑浊，故B错误；
C、使用该微型装置进行实验，可以节约实验药品，故C正确；
D、实验结束，装置内的气压减小，稀氢氧化钠溶液可能被吸进微型集气瓶中，故D正确。
综上所述：选择B。
二、实验探究题
11．（2022年山西省中考模拟百校联考）如图是常见气体的制备、净化和性质实验的部分仪器。

试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以锌粒和稀盐酸为原料、在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的氢气。（提示：盐酸会挥发出少量的HCl气体）
①所选仪器的连接顺序为______________（填写仪器序号字母）。
②制取氢气时发生反应的化学方程式是__________________。
③检查A装置气密性时，先把导气管一端用夹子夹紧，从长颈漏斗注水，待水浸没管口，然后继续注水，若_____________________________，则说明装置气密性良好。
（2）生铁和钢都是铁的重要合金。小雪同学要证明某生铁样品中含有碳元素，并测定其含碳量，装置的连接顺序为：A→D→B→C→碱石灰干燥管。其中装置A中的药品为双氧水和二氧化锰，现取10 g该样品在纯氧中燃烧。请根据题目要求，分析有关数据，回答下列问题：
①装置D的作用是____________________。
②装置C中发生反应的化学方程式为________________________。
③当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量装置C增重m g，则10 g该试样中含碳元素的质量为____________g（计算结果可为分数形式）。
④当整套装置内的化学反应均完全进行后，B装置中固体的质量会______________（填“一定增大”、“一定减小”、“一定不变”、“无法确定”之一）。
【答案】（1）①ACDF  ；②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑  ；③出现液面差，一段时间后液面差不变  ；（2）①吸收水蒸气；② Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O  ；③  ；④一定增大
【解析】（1）①所选仪器的连接顺序为：通过A制取氢气，通过C吸收氯化氢气体，通过D吸收水蒸气，通过F收集氢气；②锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，发生反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；③检查A装置气密性时，先把导气管一端用夹子夹紧，从长颈漏斗注水，待水浸没管口，然后继续注水，若出现液面差，一段时间后液面差不变，则说明装置气密性良好；（2）①装置D的作用是吸收水蒸气；②装置C中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；③设生铁中碳质量为x，装置C增重mg，B装置中反应生成了mg二氧化碳


x=；
④当整套装置内的化学反应均完全进行后，碳燃烧生成二氧化碳，导致固体质量减小，铁燃烧生成四氧化三铁，导致固体质量增加，由于生铁中铁的了远远大于碳的质量，因此B装置中固体的质量会一定增大。
12．（2022年四川省南充市中考适应性联考）如下图所示为实验室常见的气体的制备、净化和收集的实验装置，据图回答。（提示：盐酸中常挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯）

(1)实验室用大理石与稀盐酸反应制取干燥纯净的CO2，选择的装置连接顺序是B→D→C→E。
①装置B内发生反应的化学方程式是______；
②发生反应时，可观察到装置B锥形瓶内的明显现象是______；
③装置C的作用是______。
(2)若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）。
②生成氧气时，仪器B中发生反应的化学方程式为______。
【答案】(1)  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； 有气泡产生 ；干燥气体；(2)  BCE ；2H2O22H2O+O2↑
【解析】(1)大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=
CaCl2+H2O+CO2↑；反应时，可观察到装置B锥形瓶内有气泡产生；浓硫酸具有吸水性，能除去二氧化碳中的水蒸气，所以用于做干燥剂。(2)若以过氧化氢溶液为原料(MnO2作催化剂)在实验室中制备并收集干燥的氧气，如果用双氧水制氧气就不需要加热，氧气可以用浓硫酸干燥，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，收集干燥的氧气用向上排空气法，因此装置的连接顺序是: BCE；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应方程式是: 2H2O22H2O+O2↑。
13．（2022湖南岳阳一模）如图所示为实验室常见气体的制备和收集装置。

请回答下列问题：
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置______（填字母序号）。欲用装置F收集氧气，收集的最佳时刻是_________。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，此反应的化学方程式为_________。若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是_____________ 。
(3)如果小红同学用加热高锰酸钾的方法制取较干燥的氧气，此反应的化学方程式为_______。应选用装置组合是____（填字母序号），欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从________（填“a”或“b”）端通入。欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从_______（填“a”或“b”）端通入。
(4)将红热的铁丝伸入装满氧气的集气瓶中（如图G），可观察到的现象是______，燃烧化学方程式为_______，集气瓶底部放少量水的原因是________，该实验说明氧气具有的化学性质是_________。
(5)已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易和氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时该选用图中装置_____（填字母序号）。
(6)已知氢气是一种难溶于水且密度比空气小的气体，具有可燃性，燃烧时发出淡蓝色的火焰。实验室中锌粒（固体）和稀硫酸（液体）制取氢气。为了控制反应速率，制取氢气应选择的发生装置和收集装置的组合应选择______（填字母）。为了验证氢气具有可燃性，在点燃之前应先_______。
【答案】(1)  A  ；气泡连续均匀冒出时；(2)  ；可以控制反应速率；
(3)   ；AD； a  ； b；(4)  剧烈燃烧，火星四射，同时生成黑色固体，放出大量的热  ； ； 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 ；助燃性和氧化性；(5)F；
(6) CF  ；验纯
【解析】(1)氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要加热，故应选用A为发生装置；若用装置F排水法收集氧气，收集的最佳时刻是：导管口有气泡连续均匀冒出时，因为开始排出的是装置内的空气。(2)
过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式是，若选用C做发生装置，该装置的优点是可以控制反应速率，因为可以通过注射器控制注射液体的速度。(3)用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式是。发生装置应为固固加热发生装置，可采用A。氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，排空气法收集气体较干燥，所以收集装置选择D，装置组合为AD。，氧气的密度比空气的密度大，先集中在下部，所以用E装置排空气法收集氧气，则气体应从a端通入。E中装满水，氧气密度比水小，先集中在上部，氧气应从b端进入。
(4)铁在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，火星四射，同时生成黑色固体，放出大量的热；该反应的化学方程式为；铁丝在燃烧时，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底应在集气瓶底部放少量的水或细沙；该反应表现了氧气的助燃性和氧化性。(5)一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易和氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时只能用排水法，即只能用装置F。(6)锌和稀硫酸反应制氢气可用常温固液型，若控制反应速率，则可选用装置C为发生装置，氢气是一种难溶于水且密度比空气小的气体，可用排水法或向下排空气法，可采用装置F。故装置组合为CF。所有气体在点燃前都应验纯，否则可能会发生爆炸。
14．（2022河北石家庄模拟预测）如图是实验室制取气体的常见装置，请根据要求回答问题

(1)仪器①的名称是______。
(2)实验室中既能制取氧气又能制取二氧化碳的发生装置是______。请写出用该装置制取氧气的化学方程式：______，收集氧气时可用C装置，利用了氧气的______性质，如何判断收集满______。请写出用该装置制取二氧化碳的药品：______。
(3)实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气，请根据装置图选择，在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为______（填字母）。
(4)已知实验室制得一氧化碳气体中，常混有二氧化碳和水蒸气。现用图2中的装置净化该气体，并用净化后的一氧化碳还原氧化铁，再检验气体产物。
①X装置中应盛放的试剂是______。
②如何改进该装置______。
【答案】(1)长颈漏斗；(2)  B ；  ；不易溶于水 ；当有大气泡从集气瓶口冒出；石灰石或大理石和稀盐酸；(3)AE；(4) 浓硫酸 ；在装置末端放一个燃着的酒精灯或在装置末端绑一个气球（合理即可）
【解析】(1)据图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；(2)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热，故选装置B；双氧水在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；氧气不易溶于水，故可以用排水法收集，用排水集气法收集氧气当有大气泡从集气瓶口向外冒出时就集满了；(3)实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气，需要加热，发生装置应选A装置，氨气的密度比空气小且极易溶于水，只能用向下排空气法收集，应选装置E；(4)①浓硫酸具有吸水性，所以装置X中应盛放的试剂是浓硫酸；②该实验产生的尾气可能混有一氧化碳，而一氧化碳有毒，所以可以点燃或者收集，具体做法为：在装置末端放一个燃着的酒精灯或在装置末端绑一个气球（合理即可）。
15．（2022安徽模拟预测）如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质检验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某校两个化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。

(1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集纯净干燥的二氧化碳气体，按照要求连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用硝酸银溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写仪器序号字母）。
②仪器A中，发生反应的化学方程式为_________。
③若将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，至恰好完全反应，所得溶液显____（填“酸性”“碱性”“中性”之一）。
(2)第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→E1→D→E2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接（E1、E2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为__________。
②上述连接中装置E1的作用是_____，装置B的作用是_______。
③仪器D的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为5.6g，它充分燃烧后，测得仪器E2质量增加7.2g，则5.6g该塑料试样中含碳元素的质量为____g。
【答案】(1)  ACEF ；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；碱性；(2) 2H2O22H2O+O2↑；干燥氧气； 吸收塑料试样燃烧产生的二氧化碳；4.8；
【解析】（1）①为在实验室中制备、收集纯净干燥的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为A（产生二氧化碳）C（吸收氯化氢）E（吸收水蒸气）F（收集二氧化碳）。②仪器A中，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。③若将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，至恰好完全反应，生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，故所得溶液显碱性。（2）①仪器A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，所发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。②上述连接中，装置E1中盛有浓硫酸，作用是干燥氧气，装置B的作用是吸收塑料试样燃烧产生的二氧化碳。③测得仪器E2质量增加7.2g，说明反应生成7.2g水，样品中氢元素质量＝7.2g×＝0.8g，则5.6g该塑料试样中含碳元素的质量为：5.6g﹣0.8g＝4.8g。
16．（吉林大学附属中学2022年中考一模）如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成自的探究实验。

(1)第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性(提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为_______→_______→______→_______(填写仪器序号字母)。C中发生反应的方程式为_____。
②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将_______(填“增大”“减小”“不变”之一)，原因是石灰水中的_______减少的缘故。(从以下选项中选出正确答案)
A．Ca2+ B．H2O
C．OH- D．无法判断
(2)第二组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C，H，O三种元素)，所选仪器按“A→B1→>E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，(B1，B2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)，试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为______；为什么在装置最后接碱石灰干燥管其作用是______。
②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为_______g(计算结果可为分数形式)。
③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将______(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。
【答案】(1) A  ； C  ；B ；F ； ；减小；C；(2)   ；吸收空气中的水蒸气和二氧化碳避免影响实验结果  ； ； 偏大
【解析】(1)①在实验室中制备、收集干燥纯净的ニ氧化碳气体，要先除杂质氯化氢气体，再干燥除去水蒸气，最后用向上排空气法收集，装置的连接顺序是：A → C→B →F ；C中碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠和水和二氧化碳，方程式为：；②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙和水；溶液的碱性变小，所以溶液的 pH 变小；二氧化碳和氢氧化钙反应溶液的碱性变小，即溶液中的氢氧根离子减少，故选：C；(2)①仪器 A 中过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，方程式为：；根据塑料中的成分只含C，H，O三种元素，和氧气反应生成物应该为水（用B2装置中的浓硫酸吸收）和二氧化碳（用D装置澄清石灰水吸收），装置最后接碱石灰干燥管其作用是：吸收空气中的水蒸气和二氧化碳避免影响实验结果；②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊， D 装置增加的质量就是生成的二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量=；③仪器 B 是吸收氧气中的水蒸气，若没有该装置，会使仪器 B 增重的质量偏大，即水的质量增加，因此测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大
17．（2022年河南省许昌市中考一模）同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（A-F为装置）

(1)用A装置加热高锰酸钾制取氧气，应在试管口放______；化学方程式为______；若选用F装置收集较纯净氧气的适宜时间是______；
(2)实验室制取二氧化碳可以选择的发生装置是______；相关反应方程式为______若用上述装置制备并收集一瓶干燥的CO2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为______→______→______（填标号）。
(3)为了确保实验成功，在装药品之前应该______。检验O2的方法是______，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。
(4)实验室制取气体的发生装置，选用装置A，还是装置B，主要取决于两个因素：一是______，二是______。
【答案】(1) 一团棉花； 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑  ；气泡连续均匀冒出时；(2)  B  ；CaCO3+2HCl=
CaCl2+H2O+CO2↑  ； B  ；C ； E；(3) 检查装置气密性；将带火星的木条伸入集气瓶中；(4) 反应物的状态；反应条件
【解析】(1)高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用排水法收集氧气的正确时刻是气泡连续均匀冒出时，如果收集太早会导致收集到装置中排出的空气，使得气体不纯；(2)实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选择的发生装置是B；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，浓硫酸具有吸水性，所以用上述装置制备并收集一瓶干燥的CO2，气体应该先通过浓硫酸干燥装置，然后使用向上排空气法收集，连接顺为：B→C→E；(3)为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置气密性，防止装置漏气；氧气具有助燃性，所以检验O2的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明收集的气体为O2；(4)选择气体发生装置的依据是：反应物的状态、反应条件。
18．（2022湖北武汉一模）氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。
【査阅资料】
①NaN3受撞击会生成Na、N2
②NaN3遇盐酸、硫酸溶液无气体生成
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3
【问题探究】
(1)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_______（可用化学方程式表示）；
(2)为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：


①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是__________（答出一种即可）；
②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是______，若无装置C，对测定结果造成的影响是_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），装置E的作用是_____；
③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D        
b．称量样品，检査装置气密性        
c．打开弹簧夹，鼓入空气
d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞其正确的顺序为___（填字母序号，可重复）；
④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定______个数据。（填数字）
【答案】(1)；(2)  浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收（或者二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置）使实验产生误差     吸收空气中的二氧化碳和水蒸气； 偏大；检查二氧化碳是否被完全吸收 ；bcadca  ；3
【解析】(1)根据工业制NaN3的原理，在制备过程中有NaOH生成，NaOH易和空气中的CO2反应生成碳酸钠，化学方程式为：；(2)①要测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，根据NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成，而Na2CO3遇盐酸、H2SO4溶液生成CO2气体，由CO2的质量可以求出Na2CO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数，装置I用浓盐酸与样品反应，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体被装置B吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差等；②装置II中A中药品是碱石灰，碱石灰可作干燥剂，能吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气中水蒸汽和二氧化碳干扰实验；C装置的浓硫酸干燥CO2气体，若无C装置，气体携带的水蒸气会使实验结果偏大；CO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊，装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收，避免实验误差；③根据装置II，小组同学设计的实验步骤为：称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；其正确顺序为bcadca；④通过装置在反应前后的差量来计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定下列3个数据：试样、反应前装置D的质量、反应后装置D的质量。
19．（河南省名校联盟2022年中考模拟联考）下图所示是实验室制取气体并验证气体性质的部分装置。

(1)实验室用装置A制取O2有一处明显错误，请加以改正：_____。写出用改正后的装置制取O2的化学方程式______。
(2)某化学兴趣小组将装置B产生的气体通入装置C中，若试剂X是新制的澄清石灰水，装置C中一直未出现浑浊现象，请分析其原因：______。若装置D中干燥的紫色石蕊纸花没有变红，则试剂X可能是下列选项中的______（填字母）。
A．NaCl溶液                            B．浓硫酸               
C．NaOH浓溶液                     D．饱和碳酸氢钠溶液
【答案】(1)  将试管口略向下倾斜 ；；(2) 浓盐酸有挥发性，CO2中混有挥发出的HCl气体，不能生成CaCO3沉淀（合理即可）； (3) CB
【解析】(1)装置A中试管口向上倾斜，为防止冷凝水回流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，装置A适用于固体加热反应制取氧气，且试管口没有塞棉花，故适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，故填：将试管口略向下倾斜；；(2)若试剂X是新制澄清石灰水，H中一直未出现浑浊现象，其原因是浓盐酸有挥发性，CO2中混有挥发出的HCl气体，不能生成CaCO3沉淀；A、NaCl溶液不和二氧化碳、氯化氢气体反应，并且会带出一部分水蒸气，使紫色石蕊纸花变红，故选项不符合题意；B、二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊纸花变红，浓硫酸具有吸水性，能除去二氧化碳中的水蒸气，二氧化碳、氯化氢气体不能使紫色石蕊纸花变红，故选项符合题意；C、NaOH浓溶液能和二氧化碳、氯化氢气体反应，紫色石蕊纸花不变红，故选项符合题意；D、饱和NaHCO3溶液不能吸收二氧化碳，并且会带出一部分水蒸气，使紫色石蕊纸花变红，故选项不符合题意。故选BC。
20.（2022年河北省初中毕业生升学文化课模拟考试）通过对有机物的学习，知道甲烷是天然气的主要成分，密度小于空气，难溶于水，具有可燃性。同学们对甲烷继续进行探究学习：

探究Ⅰ：甲烷的制取
【查阅资料】实验室通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷。
（1）仪器a的名称是______。
（2）制取甲烷的发生装置应选______（填序号，下同），选用装置C收集甲烷时气体应从______端进入，如果选择装置D收集，其中装满水，则气体应从______端进入。
探究Ⅱ：甲烷的组成元素
（3）点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图E），烧杯内壁有______生成，向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为______。由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素。
（4）点燃甲烷前，应先验纯，并且将甲烷气体通过盛有______的干燥装置D，目的是______。
（5）同学们通过隔绝空气对甲烷气体加强热，也得出了甲烷的组成元素，反应的化学方程式为：______。
探究Ⅲ：甲烷的化学性质
【提出问题】通过以上探究，甲烷除了具有可燃性、能分解外，还具有什么化学性质？
（6）写出甲烷燃烧的化学方程式______。
【查阅资料】①无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色，②甲烷具有还原性。
【验证实验】该同学按如图装置进行实验：

【实验现象与结论】
甲中黑色固体变为红色，乙中无水硫酸铜变为蓝色，丙中澄清石灰水变浑浊。
（7）根据实验现象，写出甲烷还原氧化铜的化学方程式：______。
【反思与评价】
实验时，要先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是______。
【答案】（1）长颈漏斗；（2）A ；b  ；e  ；（3）水雾；澄清的石灰水变浑浊；（4）浓硫酸；除去甲烷中的水蒸气，防止对甲烷燃烧产物的验证产生干扰（合理即可）；（5）H2；   
（6） ；（7） ；排尽装置内的空气，防止装置发生爆炸
【解析】[查阅资料]（1）根据图示可知，a是长颈漏斗；（2）实验室通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷。反应物为固体反应条件是加热，选择固体加热型发生装置，选：A；装置C有长短导管，甲烷密度比空气小聚集在空气上方，故由短导管即b管口进入；甲烷难溶于水，密度比水小会在水面以上，故由短导管即e管口进入，则水会从长导管排出；（3）甲烷燃烧后有水生成故在烧杯内壁观察到水雾，还有二氧化碳生成，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故观察到澄清的石灰水变浑浊；（4）甲烷燃烧后有水生成如点燃之前要先除水，浓硫酸有吸水性可做干燥剂，故先通入浓硫酸，这样避免点燃前的水干扰生成物水的检验；（5）根据质量守恒定律反应前后元素种类，原子个数都不变，由化学方程式可知反应前1个碳原子，4个氢原子，反应后由1个碳原子，还差4个氢原子由化学计量数为2，得化学式为。[提出问题](6)甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：。（7）黑色固体变为红色，说明由铜生成，无水硫酸铜变为蓝色，说明有水生成，丙中澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，据此化学方程式：。[反思与评价]甲烷和空气混合物加热可能发生爆炸，故先通氮气排尽装置内的空气，防止装置发生爆炸。