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    2015年安徽高考理科综合真题及答案

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    这是一份2015年安徽高考理科综合真题及答案,共4页。试卷主要包含了下列有关实验的选项正确的是,下列有关说法正确的是,汽车尾气中,产生NO的反应为等内容,欢迎下载使用。

    2015年安徽高考理科综合真题及答案

    化学

    选择题:

    7.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是:

    A 分子式为C3H2O3

    B 分子中含6σ

    C 分子中只有极性键

    D 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

     

    8.下列有关实验的选项正确的是:

     

    9.下列有关说法正确的是:

    A 在酒精灯加热条件下,Na2CO3NaHCO3固体都能发生分解

    B Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象

    C H2SO2CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

    D SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物

     

    10.下列有关NaClONaCl混合溶液的叙述正确的是:

    A 该溶液中,H+NH4+SO42-Br-可以大量共存

    B 该溶液中,Ag+K+NO3-CH3CHO可以大量共存

    C 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:

    2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O

    D  向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023

     

    11.汽车尾气中,产生NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度TN2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是:

    A 温度T下,该反应的平衡常数K=

    B 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小

    C 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

    D 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的H0

     

     

    12.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理,该同学做了以下试验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是:

     

    1325时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOHNH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是:

    A 未加盐酸时:c(OH)c(Na)= c(NH3·H2O)

    B 加入10mL盐酸时:c(NH4) c(H) c(OH)

    C 加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl) = c(Na)

    D 加入20mL盐酸时:c(Cl) c(NH4) c(Na)

     

    25.(14

    CNOAlSiCu是常见的六种元素。

    1Si位于元素周期表第____周期第_____族。

    2N的基态原子核外电子排布式为_____Cu的基态原子最外层有___个电子。

    3)用“>”“<”填空:

    原子半径

    电负性

    熔点

    沸点

    Al_____Si

    N____O

    金刚石_____晶体硅

    CH4____SiH4

    4)常温下,将除去表面氧化膜的AlCu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。

     

    0-t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是_____,溶液中的H+___极移动,t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是______

    26(15)

    四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)

    1A的名称是______;试剂Y_____

    2B→C的反应类型为_______B中官能团的名称是______D中官能团的名称是______.

    3E→F的化学方程式是_______________________

    4WD的同分异构体,具有下列结构特征:属于萘()的一元取代物;存在羟甲基(-CH2OH)。写出W所有可能的结构简式:_____

    5)下列叙述正确的是______

    aB的酸性比苯酚强             bD不能发生还原反应

    cE含有3种不同化学环境的氢   dTPE既属于芳香烃也属于烯烃

     

     

    2714分)

    硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4,其流程如下:

    已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙酸(沸点:13)。

    1)在第不反应加料之前,需要将反应器加热至100以上并通入氩气,该操作的目的是_____,原料中的金属钠通常保存在____中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有__________,玻璃片和小刀等。

    2)请配平第步反应的化学方程式:

    NaBO2+SiO2+Na+H2-------NaBH4+Na2SiO3

    3)第步分离采用的方法是______;第不分离(NaBH4)并回收溶剂,采用的方法是______

    4NaBH4s)与水(l)反应生成NaBO2s)和氢气(g),在25101KPa下,已知每消耗3.8NaBH4s)放热21.6KJ,该反应的热化学方程式是_______

     

    28.14分)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1BaNO32溶液中,得到了BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能养护通入的SO2,该小组突出了如下假设:

    假设一:溶液中的NO3-

    假设二:溶液中溶解的O2

    (1)       验证假设

    该小组涉及实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象

    实验步骤

    实验现象

    结论

    实验1:在盛有不含O225ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体

     

    假设一成立

    实验2:在盛有不含O225ml0.1mol/LBaNO32溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体

     

    2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图

     

    实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)_________

    (2)       验证假设二:              

    (3)       验证假设二

    请设计实验验证假设二,写出实验步骤,预期现象和结论。

    实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)

     

     

     

     

    (4)       若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别欧诺个足量的O2KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者,理由是___________

     

     

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