高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡第三课时课后复习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡第三课时课后复习题，共14页。试卷主要包含了已知下列两个反应等内容，欢迎下载使用。

第三课时　影响化学平衡的因素
　必备知识基础练
1.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入(　　)
A.NaCl固体 B．Na2SO3固体
C.NaOH固体 D．CaCO3固体
2.在常温常压下，向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生以下反应：FeCl3＋3KSCN⇌Fe(SCN)3＋3KCl，所得溶液显红色。改变下列条件，能使平衡逆向移动的是(　　)
A.向溶液中加入少量KCl晶体
B.向溶液中加入少量NaOH溶液
C.向溶液中滴入数滴浓FeCl3溶液
D.设法移走溶液中少量水
3.在注射器中充入NO2，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小，则(　　)
A.体系颜色比原来深
B.体系颜色比原来浅
C.体系颜色不变
D.注射器内压强不变
4.密闭容器中一定量的混合气体发生反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol·L－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30 mol·L－1，有关叙述不正确的是(　　)
A.平衡一定向右移动
B.B的转化率降低
C.m＋n>p
D.C的体积分数降低
5.下列反应达到化学平衡后，升温或减压都能使化学平衡向逆反应方向移动的是(　　)
A.H2S(g)⇌H2(g)＋S(s)　ΔH>0
B.2NO2(g)⇌N2O4(g)　ΔH<0
C.C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)　ΔH>0
D.H2(g)＋Cl2(g)⇌2HCl(g)　ΔH<0
6.反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)　ΔH>0达平衡后，若降低温度，下列叙述中正确的是(　　)
A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
7.已知下列两个反应：Ⅰ.C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)　ΔH1>0，反应速率v1；Ⅱ.N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH2<0，反应速率v2。平衡后，若升高温度，下列说法正确的是(　　)
A.Ⅰ、Ⅱ均向左移动，v1和v2同时减小
B.Ⅰ向右移动、Ⅱ向左移动，v1和v2同时增大
C.Ⅰ、Ⅱ均向左移动，v1增大，v2减少
D.Ⅰ向右移动、Ⅱ向左移动，v1减少，v2增大
8.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A.用饱和食盐水洗气除去氯气中的氯化氢
B.高压比常压有利于SO2和O2反应合成SO3
C.对于反应 H2(g)＋ I2 (g) ⇌ 2HI (g) 缩小容器体积，其他条件不变，颜色加深
D.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
9.下列化学事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A.向NaOH固体中滴入浓氨水可制取少量NH3
B.浸泡在热水中的NO2球比浸泡在冰水中的颜色深(如图)
C.将O2通过放电管在较高压强下制取O3[反应为3O2(g)⇌2O3(g)]
D.对于平衡体系CO(g)＋Cl2(g)⇌COCl2(g，无色)，缩小体积，气体颜色比原平衡深
10.将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是(　　)
A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D.恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅
11.在一定条件下，可逆反应X(s)＋2Y(g)⇌2Z(g)　ΔH>0，反应达到平衡后，下列说法正确的是(　　)
A.恒容下降低温度，气体的平均摩尔质量不变
B.恒容下升高温度，气体Z的体积分数减小
C.恒温下减小容器体积，气体的密度增大
D.恒温恒容下，通入气体Y，气体Z的体积分数增大
12.5 mL 0.1 mol·L－1的KI溶液与1 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液发生反应：
2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)⇌2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下列说法中正确的是(　　)
A.该反应的平衡常数K＝
B.加入少量KCl固体，平衡正向移动，溶液颜色变深
C.加入CCl4萃取后，上层溶液呈紫红色，下层溶液呈浅绿色
D.经CCl4萃取后，向水层溶液中滴入KSCN溶液，呈血红色
13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C.盛有NO2气体的烧瓶(带塞)浸泡在热水中颜色变深
D.氯水中存在：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，加入NaOH溶液后溶液颜色变浅

　关键能力综合练

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1.下列过程中的颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A.向5 mL 0.1 mol·L－1重铬酸钾溶液中滴入10滴浓硫酸后，橙色变深
B.对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡体系增大压强(缩小体积)的瞬间，气体的颜色变深
C.将NO2球浸泡在热水中，红棕色变深
D.溴水中有平衡：Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
2.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。下列结论错误的是(　　)
A.CO与HbO2反应的平衡常数
K＝
B.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
C.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
3.已知反应：2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)　ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是(　　)

A.b点的操作为拉伸注射器
B.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
C.d点v正 D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c)
4.已知：CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)，速率方程为v＝k·c(NO2)，其中k为反应速率常数且只与温度有关，该反应平衡常数与温度的关系为lg K＝＋C(式中R、C为常数，且R>0。T为温度，单位为K)。下列说法正确的是(　　)
A.恒温恒容条件下再充入CO，c(CO)增大，v增大
B.向一容积不变的容器中充入一定量的CO(g)和NO2(g)，一定温度下发生反应，压强不再变化时，该反应达到平衡
C.恒温恒压条件下充入He，有利于提高NO2的平衡转化率
D.降低温度，有利于提高NO2平衡转化率
5.已知：A(g)＋2B(g)⇌3C(g)　ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.t2时改变的条件：向容器中加入C
B.平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)
C.平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)＜φ(Ⅰ)
D.容器内压强不变，表明反应达到平衡
6.已知：4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)

7.在容积为2 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol CH3OH(g)、0.2 mol NH3(g)，在不同温度下发生反应：2CH3OH(g)＋NH3(g)⇌CH3NHCH3(g)＋2H2O(g)，测得CH3OH(g)的转化率与时间的关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.0～10 s时，T1时的反应速率大于T2时，其中T1时v(CH3OH)＝0.012 mol·L－1·s－1
B.T1时的反应平衡常数K＝0.27
C.T2时，当容器中气体密度不再发生变化时，反应到达平衡状态
D.T2时，若起始向容器中加入催化剂，2 s时，CH3OH(g)的转化率可能到达图中X点
8.在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(s)⇌pM(g)＋qN(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，达到平衡时，M的物质的量浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定错误的是(　　)

A.x>p＋q
B.a>0
C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数
D.达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率
二、非选择题
9.已知2NO2(g)===N2O4(g)　ΔH＝－52.7 kJ·mol－1，常温下N2O4为无色气体。某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体(NH4NO3固体溶解吸收大量的热)。请回答：

(1)A中的现象________________，B中的现象________________；
(2)由此可知，降低温度，该化学平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；
Ⅱ.在三支容积均为30 cm3针筒中分别抽入10 cm3相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，将针筒前端封闭。
(3)将第二支针筒活塞迅速推至5 cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
①推进针筒后气体颜色变深的原因是_____________________________
________________________________________________________________________；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是______________________________________
________________________________________________________________________；
(4)将第三支针筒活塞拉至20 cm3处，此时气体的颜色________，一段时间后气体颜色________，但仍比第一支针筒气体的颜色________。
①在此过程中，该反应的化学平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②NO2的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
10.Ⅰ.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)⇌2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)。

(1)在a、b、c三点达到平衡时，AB3的物质的量由大到小的顺序为________________；
(2)b点时AB3的平衡体积分数最大，此时A2∶B2的起始投料比为________；
(3)若T2>T1，则正反应一定是________反应(填“放热”或“吸热”)。
Ⅱ.对于反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH<0，判断t2、t3、t4时刻对该反应采取的措施。

(4)t2：________；t3：________；t4：________。

　学科素养升级练

1.某温度下，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol M和4 mol N，发生反应M(g)＋2N(g)⇌P(g)＋xR(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。反应过程中测得气体N的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到8 min时达到平衡状态，若平衡后降低温度，混合气体的平均相对分子质量将增大(x为正整数)，下列说法正确的是(　　)

A.该反应中，化学计量数x＝3
B.反应达到平衡后，仅增大压强，平衡常数也增大
C.8 min时，该反应的平衡常数K＝2.5
D.10 min时，仅将容器容积扩大至原来的两倍，则气体N的物质的量浓度的变化曲线为a
2.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数(　　)
A.不变 B．增大
C.减小 D．无法判断
3.煤、水煤气、甲醇、乙醇等都是重要的化工原料。
(1)水煤气生产原理是：C(s)＋H2O(g) ⇌CO(g)＋ H2(g)　 ΔH ＝ ＋131.3 kJ·mol－1。
①能说明该反应达到平衡状态的是________(填字母)。
A.v正(CO)＝v正(H2)
B.c(CO)＝c(H2)
C.恒容容器中，气体密度不变
D.恒容容器中，气体压强不变
②该反应达到化学平衡时，若要增大水蒸气的转化率可采取的措施是________(填字母)。
A.增加碳的物质的量
B.增加水蒸气的物质的量
C.增大压强
D.升高温度
(2)已知：CO(g)＋ 2H2 (g)⇌CH3OH(g)。等物质的量的 CO与H2在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡后若将容器的容积压缩为原来的一半(其他条件不变)，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。
A.c(H2)减少
B.CH3OH 的物质的量增加
C.重新平衡时减小
(3)已知6H2(g)＋2CO2(g)⇌CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 。在温度为T℃，容积不变的密闭容器中，将3 mol H2和1 mol CO2混合，达到平衡时CO2气体的体积分数为a。
①达到平衡时，转化率α(H2)∶α(CO2)＝________。
②恒容下，再向该容器中充入2 mol He，则H2的转化率________(填“增大”“减小” 或“不变”)。
③在T℃，容积可变的密闭容器中将3 mol H2和1 mol CO2混合，达到平衡时CO2气体的体积分数________a(填“＞”“＜” 或“＝”)。
4.反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)　 (ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

(1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为________________；
(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________________；各阶段条件下反应平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系为________________。
(3)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________，采取的措施是______________________________________________________；
(4)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2________T3(填“>”“<”或“＝”)，判断的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(5)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势。(曲线上必须标出A、B、C)




第三课时　影响化学平衡的因素
必备知识基础练
1．答案：D
解析：加入NaCl固体，溶液中c(Cl－)增大，平衡向逆反应方向进行，HClO浓度降低，故A不符合题意；HClO具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，HClO浓度降低，故B不符合题意；氢氧化钠能与HCl、HClO反应，HClO浓度降低，故C不符合题意；次氯酸酸性比碳酸的酸性弱，只有HCl与CaCO3反应，促使平衡向正反应进行，HClO的浓度增大，故D符合题意。
2．答案：B
解析：溶液中存在的化学平衡实际是：Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3；加入少量NaCl晶体，平衡不移动，故A不符合题意；因平衡体系中的水量发生了改变，导致所有物质的浓度同等程度减小，逆向移动，故B符合题意；滴入数滴浓FeCl3溶液，Fe3＋浓度增大，平衡正向移动，故C不符合题意；因平衡体系中的水量发生了改变，导致所有物质的浓度同等程度增大，正向移动，故D不符合题意。
3．答案：A
解析：对于可逆反应2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，增大压强，平衡右移，NO2的量减小，但NO2的浓度比原来大，故体系颜色变深，故A正确。
4．答案：A
解析：由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，假设平衡不移动，A的浓度为0.25 mol·L－1，而此时A的浓度为0.30 mol·L－1，说明平衡向左移动，相当于减小压强过程。
根据上述分析可知，平衡逆向移动，故A错误；根据上述分析可知，平衡逆向移动，B的转化率降低，故B正确；根据上述分析可知，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即m＋n>p，故C正确；根据上述分析可知，平衡逆向移动，C的物质的量减小，C的体积分数降低，故D正确。
5．答案：B
解析：该反应前后气体系数之和相等，减压不影响平衡，且焓变大于0为吸热反应，升温平衡正向移动，A不符合题意；该反应焓变小于0为放热反应，升温平衡逆向移动，该反应气体系数之和减小，减压平衡逆向移动，B符合题意；该反应焓变大于0为吸热反应，升温平衡正向移动，C不符合题意；该反应前后气体系数之和相等，减压不影响平衡，D不符合题意。
6．答案：D
解析：降低温度，活化分子百分数减小，正逆反应速率都减小；又因该反应正反应为吸热反应，则降低温度，平衡向逆反应方向移动，故D正确。
7．答案：B
解析：两个反应：Ⅰ.C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)　ΔH1>0，反应速率v1；Ⅱ.N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH2<0，反应速率v2。平衡后，若升高温度，反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，即反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，故B正确。
8．答案：C
解析： 氯水中存在Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，增大氯离子浓度使平衡左移，用饱和食盐水洗气既除去氯气中的氯化氢、又避免氯气溶解，能用勒夏特列原理解释，A不符合；对于2SO2＋O22SO3，增压促使平衡右移，则高压比常压有利于SO2和O2反应合成SO3，能用勒夏特列原理解释，B不符合；对于反应 H2(g)＋I2 (g)⇌2HI(g) 缩小容器体积，其他条件不变，平衡不移动，但碘蒸气浓度增大、颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，C符合；存在反应2NO2⇌N2O4，增压促使平衡右移，红棕色的NO2加压后因浓度增大颜色先变深后因平衡右移变浅，能用勒夏特列原理解释，D不符合。
9．答案：D
解析：浓氨水电离出氢氧根和铵根离子，向NaOH固体中滴入浓氨水，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，因此可制取少量NH3，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；2NO2⇌ N2O4ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，因此浸泡在热水中的NO2球比浸泡在冰水中的颜色深，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；反应为3O2(g)⇌2O3(g)，加压，平衡正向移动，因此将O2通过放电管在较高压强下制取O3，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；对于平衡体系CO(g)＋Cl2(g)⇌COCl2(g，无色)，缩小容器体积，各种物质的浓度变大，无论平衡是否移动，颜色均比原平衡深，不能用勒夏特列原理解释，故D符合题意。
10．答案：C
解析：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移动，所以此反应为放热反应，故A错误；缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，但平衡时混合气体颜色比原来深，故B错误；慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，因为存在化学平衡，所以虽然压强增大，但小于原来的两倍，故C正确；恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，但反应物浓度不变，所以平衡不移动，混合气体颜色不变，故D错误。
11．答案：C
解析：恒容下降低温度，平衡逆向移动，气体总质量减小，气体总物质的量不变，气体的平均摩尔质量减小，A项错误；恒容下升高温度，平衡正向移动，气体Z的体积分数增大，B项错误；恒温下减小容器体积，即增大压强，平衡不移动，气体总质量不变，但体积减小，气体的密度增大，C项正确；恒温恒容下，通入气体Y，由于X为固体，则相当于增大压强，平衡不移动，气体Z的体积分数不变，D项错误。
12．答案：D
解析：根据离子方程式得到该反应的平衡常数K＝，故A错误；加入少量KCl固体，对离子方程式中的离子浓度改变，因此平衡不移动，溶液颜色不变，故B错误；加入CCl4萃取后，由于四氯化碳密度比水大，因此下层溶液呈紫红色，上层溶液呈浅绿色，故C错误；经CCl4萃取后，由于反应是可逆反应，因此溶液中依然还有铁离子，向水层溶液中滴入KSCN溶液，呈血红色，故D正确。
13．答案：B
解析：实验室制乙酸乙酯的反应为可逆反应，减少生成物浓度导致平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯产率，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；增大压强，平衡不移动，与勒夏特列原理无关，故B符合题意；2NO2(g)⇌N2O4(g)　ΔH<0，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，容器内气体颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，发生可逆反应：Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，光照下，HClO见光分解，促进Cl2与H2O反应的平衡正向移动，故氯气浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。
关键能力综合练
1．答案：B
解析：存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O⇌2CrO (黄色)＋2H＋，滴入10滴浓硫酸后，H＋浓度增大，平衡逆向移动，橙色变深，能够用勒夏特列原理解释，A项不选；增大压强后容器容积缩小，二氧化氮浓度增大，所以气体的颜色变深，而增大压强平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，不能用勒夏特列原理解释，B项选；存在平衡：2NO2⇌N2O4　ΔH＜0，热水中平衡逆向移动，红棕色变深，能够用勒夏特列原理解释，C项不选；加入AgNO3溶液后，HBr浓度减小，平衡向着正向移动，溶液颜色变浅，能够用勒夏特列原理解释，D项不选。
2．答案：B
解析：化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，则该反应的化学平衡常数K＝，A正确；当≥0.02时，会使人智力受损，根据K＝＝220，得此时≤＝11 000，即≥9.1×10－5时，人的智力就会受损，B错误；增大反应物浓度，化学平衡正向移动，与人体结合形成的HbCO的浓度就越大，血红蛋白(Hb)的浓度就越小，与血红蛋白结合的O2越少，C正确；把CO中毒的病人放入高压氧舱中，O2的浓度很大，化学平衡CO＋HbO2⇌O2＋HbCO逆向移动，人体中HbCO的浓度降低，从而起到解毒的效果，D正确。
3．答案：C
解析：该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析解题。
b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，A错误；c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，B错误；c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v正 4．答案：D
解析：恒温恒容条件下再充入CO，c(CO)增大，但由于NO2的浓度不变，且v＝k·c(NO2)，故v不变，A错误；向一容积不变的容器中充入一定量的CO(g)和NO2(g)，一定温度下发生反应，由于反应前后体积的物质的量保持不变，即容器的压强始终保持不变，故压强不再变化时，不能说明该反应达到平衡，B错误；恒温恒压条件下充入He，相当于反应体系的压强减小，减小压强对于上述平衡不移动，NO2的平衡转化率不变，C错误；由该反应平衡常数与温度的关系为lg K＝＋C(式中R、C为常数，且R>0。T为温度，单位为K)可知，温度越低，平衡常数K越大，故降低温度，平衡正向移动，有利于提高NO2平衡转化率，D正确。
5．答案：A
解析：t2时正反应速率瞬间不变，然后增大，可知改变的条件为向容器中加入C，A正确；平衡常数与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，则平衡常数K：K(Ⅱ)＝K(Ⅰ)，B错误；由于该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，t2时加入C，导致体系的压强增大，增大压强化学平衡不移动，则平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)＝φ(Ⅰ)，C错误；该反应是反应前后气体体积不变的反应，则反应前后气体的物质的量不变，因此体系的压强始终不变，故不能据此判定反应是否达到平衡状态，D错误。
6．答案：C
解析：4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，正反应是放热反应，且正反应是气体体积增大的反应，升高温度，反应速率加快，到达平衡时间缩短，化学平衡向逆反应方向移动，平衡时NO含量降低；增大压强，反应速率加快，到达平衡时间缩短，化学平衡向逆反应方向移动，平衡时NO含量降低；催化剂能改变化学反应速率，但不影响化学平衡。
正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，到达平衡时间缩短，化学平衡向逆反应方向移动，平衡时NO含量降低，图像与实际符合，故A正确；正反应是气体体积增大的反应，增大压强，反应速率加快，到达平衡时间缩短，化学平衡向逆反应方向移动，平衡时NO含量降低，图像与实际符合，故B正确；正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，到达平衡时间缩短，化学平衡向逆反应方向移动，平衡时NO含量降低，图像与实际不符合，故C错误；催化剂能加快化学反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但不影响化学平衡移动，图像与实际符合，故D正确。
7．答案：C
解析：T1在10 s时达平衡而T2未达平衡，所以T1速率比T2大。T1温度下1～10 s，转化率为60%，则Δn＝60%×0.4 mol＝0.24 mol，v(CH3OH)＝＝＝0.012 mol·L－1·s－1，A项正确；
　2CH3OH＋NH3　⇌　CH3NHCH3＋2H2O
起始： 0.4 mol 0.2 mol 　0 　0
变化： 0.24 mol 0.12 mol 0.12 mol 0.24 mol
平衡： 0.16 mol 0.08 mol 0.12 mol 0.24 mol
计算得K＝＝＝0.27，B项正确；该反应为恒容且气体质量守恒，所以密度为非变量，气体密度不再变化无法判断平衡，C项错误；T2温度下加入催化剂可加快反应速率，2 s时可达到X点，D项正确。
8．答案：D
解析：温度不变时，增大压强c(M)增大，平衡正向移动，压强不变时，升高温度c(M)增大，则正反应为吸热反应，化学平衡常数增大，B的固体不影响平衡移动。容器体积越大，容器中压强越小，温度不变时，增大压强c(M)增大，平衡正向移动，x>p＋q，故A正确；压强不变时，升高温度c(M)增大，则正反应为吸热反应，a>0，故B正确；压强不变时，升高温度c(M)增大，则正反应为吸热反应，化学平衡常数增大，温度：F＞E，则E点平衡常数小于F点平衡常数，故C正确；B的固体不影响平衡移动，则加入B平衡不移动，达到平衡后，增大B的量，A的转化率不变，故D错误。
9．答案：(1)气体颜色加深　气体颜色变浅　(2)正
(3)气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深　增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动
(4)变浅　变深　浅　不变　减小
解析：(1)浓硫酸稀释时放出热量，导致溶液的温度升高，硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液的温度降低，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)是放热反应，A烧杯中，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮气体浓度增大，气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向移动二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅；(2)降低温度，该化学平衡向放热反应方向进行，即平衡正向进行；(3)①气体体积由10 cm3迅速推至5 cm3处，气体体积减小，气体的体积减小时， NO2浓度增大，则气体颜色加深；②气体体积减小，则气体压强增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅；(4)体积变大，二氧化氮的浓度降低，颜色变浅，体积变大，压强减小，平衡向着气体体积增大的方向移动，颜色变深，化学平衡只是减弱外界的影响，颜色比第一支针筒浅；①化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；②化学平衡向着气体体积增大的方向移动，即向着生成NO2的方向移动，则NO2转化率降低。
10．答案：(1)c＞b＞a　(2)1∶3　(3)吸热
(4)增大NH3的浓度　减小压强　加入催化剂
解析：(1)对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，所以达到平衡时，AB3的物质的量大小为c＞b＞a。(2)由图可知B2越大，达到平衡时A2的转化率越大，且b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比等于化学计量数之比，即A2∶B2的起始投料比为1∶3。(3)若T2＞T1，由图像可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应。(4)由图像，t2时刻v正不变，v逆突然增大，v逆＞v正，平衡逆向进行，可能改变的措施为增大了NH3的浓度；t3时刻v正、v逆均减小，且v逆＞v正，平衡逆向进行，可能改变的措施为减小压强；t4时刻v正、v逆均增大，但v逆＝v正，平衡不移动，则可能改变的措施是加入催化剂。
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1．答案：C
解析：由ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)可知该反应为放热反应，降低温度平衡正向进行，而题干信息降温后混合气体的平均相对分子质量将增大，由M＝密闭容器中混合气体的质量不变，则物质的量减小，所以正反应方向为气体分子数减小，说明1＋2>1＋x，则x＝1，A错误；平衡常数只与温度有关，则仅增大压强，平衡常数不变，B错误；由A项可知x＝1，反应方程式为M(g)＋2N(g)⇌P(g)＋R(g)，由图数据列三段式
　　　M(g)　＋　2N(g)　⇌　P(g)　＋　R(g)
0.2 0.4 0 0
0.1 0.2 0.1 0.1
0.1 0.2 0.1 0.1
该反应的平衡常数K＝＝＝2.5，C正确；该正反应方向为气体分子数减小，仅将容器容积扩大至原来的两倍，相当于减小压强，平衡逆向移动，瞬间时气体N的物质的量浓度变小，后增大，为曲线c，D错误。
2．答案：B
解析：假设再次通入的NO2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡体系与原平衡完全相同，将两个容器的隔板抽去，再压缩到原体积，体系的压强增大，化学平衡正向移动，所以达到平衡时NO2的体积分数减小，N2O4的体积分数增大；答案选B。
3．答案：(1)CD　D　(2)BC　(3)1∶1　不变　＜
解析：(1) ①A.v正(CO)和v正(H2)均代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故错误；B.c(CO)＝c(H2)与反应起始量有关，不能说明CO和H2浓度保持不变，无法判断是否达到平衡状态，故错误；C.反应物C是固体，由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量增大，恒容容器中，气体密度增大，则气体密度不变能表明反应已达到平衡状态，故正确；D.该反应是一个气体体积增大的反应，恒容容器中，气体压强增大，则气体压强不变能表明反应已达到平衡状态，故正确；②A.反应物C是固体，增加碳的物质的量，平衡不移动，水蒸气的转化率不变，故错误；B.增加水蒸气的物质的量，水蒸气浓度增大，平衡正向移动，新平衡时，水蒸气浓度增大，转化率减小，故错误；C.该反应是一个气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，水蒸气转化率减小，故错误；D.该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，水蒸气转化率增大，故正确；(2)该反应是一个气体体积减小的反应，平衡后若将容器的容积压缩为原来的一半，压强增大，平衡向正反应方向移动。A.新平衡时，氢气物质的量减小，浓度增大，故错误；B.新平衡时，甲醇的物质的量增加，浓度增大，故正确；C.新平衡时，氢气物质的量减小，甲醇的物质的量增加，则减小，故正确；(3)①由化学方程式可知，H2和CO2物质的量的变化量之比为3∶1，起始3 mol H2和1 mol CO2物质的量之比为3∶1，由转化率公式可知，达到平衡时，转化率α(H2)∶α(CO2)为1∶1；②恒容下，再向该容器中充入2 mol He，各物质的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动，则H2的转化率不变；③该反应是一个气体体积减小的反应，在相同温度和起始量相同的条件下，容积可变的密闭容器相对于恒容容器相当于增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO2气体的体积分数减小。
4．答案：(1)1∶3∶2　(2)vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)　KⅠ＝KⅡ＜KⅢ　(3)向正反应方向　从反应体系中移出产物C　(4)＞　此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动
(5)

解析：(1)根据浓度的改变量之比等于计量系数之比，Δc(A)＝1 mol·L－1，Δc(B)＝3 mol·L－1，Δc(C)＝2 mol·L－1，因此反应的化学方程式中a∶b∶c为1∶3∶2。(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)分别为vⅠ(A)＝＝0.05 mol·L－1·min－1，vⅡ(A)＝≈0.025 3 mol·L－1·min－1，vⅢ(A)＝＝0.012 mol·L－1·min－1，因此vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)；根据图中信息，第Ⅰ阶段到第Ⅱ阶段是移出了C，平衡正向移动，第Ⅱ阶段到第Ⅲ阶段速率降低，说明是降低温度，平衡正向移动，因此第Ⅰ、Ⅱ阶段温度相同，平衡常数相同，由于反应是放热反应，因此第Ⅲ阶段平衡常数大于第Ⅱ阶段平衡常数，因此各阶段条件下反应平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系为KⅠ＝KⅡ＜KⅢ。(3)根据图像和前面分析由第一次平衡到第二次平衡，C的浓度增加，A、B的浓度减小，因此平衡移动的方向是正向移动，采取的措施是从反应体系中移出产物C。(4)根据图中信息，第Ⅲ阶段反应物和生成物浓度在第Ⅱ阶段反应物浓度和生成物浓度连续变化的，即反应浓度没有突变，因此排除体积变化，而C的浓度增大，A、B浓度减小，由于该反应是放热反应，因此是降温使平衡正向移动，所以第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2＞T3。(5)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，浓度都瞬间变为原来的二分之一，平衡向体积增大的方向移动即逆向移动，因此用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势为
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