2023版新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第一课时水的电离溶液的酸碱性与pH课时作业新人教版选择性必修1

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第一课时　水的电离　溶液的酸碱性与pH
　必备知识基础练
1.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　)
A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化
B．纯水的Kw＝1×10－14
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．100 ℃时c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
2.水的电离过程为H2O⇌H＋＋ OH－，在不同温度下其离子积Kw(25 ℃)＝1.0×10－14，Kw(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述不正确的是(　　)
A．在35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)
B．c(OH－)随温度的升高而升高
C．温度越高，水的pH值越小
D．水的电离是吸热的
3.常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是(　　)
A．Al2(SO4)3 B．NaOH
C．KCl D．CH3COOH
4.室温下，有pH＝10的Na2CO3溶液、pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH3COOH溶液。若上述三种溶液中水的电离度分别为α1、α2、α3，下列关系正确的是(　　)
A．α1＝α2＝α3 B．α1＞α2＞α3
C．α1＞α2＝α3 D．α1＝α2＜α3
5.90 ℃时水的离子积Kw＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH是(　　)
A．等于7 B．小于7
C．大于7 D．无法确定
6.用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是(　　)
A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2
C.用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照
D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低
7.下列溶液一定显酸性的是(　　)
A．含H＋的溶液
B．c(OH－) C．pH<7的溶液
D．水电离出的氢离子物质的量浓度为10－10 mol·L－1
8.常温下，①pH＝3的硫酸溶液，②0.000 1 mol·L－1的醋酸，③溶液中的c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，④＝10－12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为(　　)
A．①③④② B．④①③②
C．④③①② D．①③②④
9.下列说法正确的是(　　)
A．pH＝6.5的溶液一定呈酸性
B．用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便
C．常温下pH＝2的H2SO4溶液，升高温度pH不变
D．常温下pH＝12的NaOH溶液，升高温度pH不变
10.室温时，纯水中存在电离平衡：H2O⇌H＋＋ OH－。下列叙述正确的是(　　)
A．升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH＜7，溶液显酸性
B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，由水电离出的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1
D．向水中加入少量 NH4Cl 固体，NH结合水电离出的 OH－，由水电离出的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1
11.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　)
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变
12.常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)·c(OH－)＝10－26mol2·L－2，则该溶液中一定可以大量共存的是(　　)
A．Ba2＋、Na＋、NO、Cl－
B．Fe3＋、Br－、Ca2＋、Cl－
C．NH、HCO、K＋、SO
D．K＋、MnO、S2－、Na＋
13.常温下，HF和CH3COOH的电离常数分别为1.8×10－4和1.8×10－5，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．溶液中水的电离程度：b点 B．酸的电离程度：c点>d点
C．曲线Ⅱ代表CH3COOH
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同

　关键能力综合练

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(　　)

A．该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH－)增大
D．升高温度，可能引起由c向b的变化
2.常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是(　　)

A.HA为强酸，HB为弱酸
B．水的电离程度：c>a
C．从a点到b点，溶液中变大
D．溶液中离子总数：b>a
3.向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)>c(H＋)的是(　　)
A．NaHSO4固体 B．将水加热煮沸
C．NaClO固体 D．氨气
4.下列说法中正确的是(　　)
A．100 ℃时，pH为6的纯水为酸性
B．c(OH－)＜c(H＋)的水溶液一定呈酸性
C．pH＝2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的100倍，所得溶液中醋酸的pH大
D．常温下，将1 mL pH＝9的氢氧化钠溶液稀释至1 000 mL，所得溶液pH＝6
5.下列叙述正确的是(　　)
A．25 ℃时，将pH＝4的盐酸稀释1 000倍后，溶液的pH＝7
B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH－) ＝10－13mol·L－1，则此溶液一定呈酸性
C．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释100倍后，溶液的pH＝b，则a > b－2
D．25 ℃时，pH＝13强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH＝7，则强碱与强酸的体积比是10∶1
6.25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(　　)
A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积
B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全
C．将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝3.3
D．25 ℃时，pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11mol·L－1
7.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法中正确的是(　　)

A．a点对应的溶液中大量存在：Fe2＋、Ca2＋、ClO－、SO
B．c点对应的溶液中大量存在：K＋、Fe3＋、SO、CO
C．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、S2－、SO
D．b点对应的溶液中大量存在：Na＋、NH、I－、NO
8.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　)
A．pH＝2的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、CH3COO－
B．＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Cu2＋、Br－、SO
C．＝1012的溶液中：Na＋、K＋、CO、SO
D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、NH、Cl－、NO
二、非选择题
9.(1)t℃时，水的Kw＝1×10－12，则该温度________(填“>”“<”或“＝”)25 ℃，其理由是____________________________。
(2)在(1)中所述温度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡________移动。
(4)25 ℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
(5)0.1 mol·L－1乙酸(甲，Ka＝1.75×10－5)和0.1 mol·L－1氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，下列可以表示两溶液中由水电离出的c水(H＋)与加入水的体积V之间关系的是________(填字母)。

10.现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：
①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
请回答下列问题：
(1)四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) ________。
(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
(3)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；
②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)。

　学科素养升级练

1.浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A．ROH的电离程度：b点大于a点
B．MOH的碱性弱于ROH的碱性
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg ＝2时，若两溶液同时降低温度，则增大
2.25 ℃时，在一定体积pH＝13的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和溶液NaHSO4的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4的体积之比是(　　)
A．1∶1 B．1∶13
C．1∶49 D．1∶24
3.下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃
25
t1
t2
水的离子积
1×10－14
a
1×10－12
试回答以下问题：
(1)若25”“<”或“＝”)。
(2)在t2℃下，pH＝2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H＋浓度为c(H＋)＝________。
(3)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。
(4)t2℃下，取相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，各稀释100倍后其pH大小关系为：pH(醋酸)________pH(盐酸)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；稀释后溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)________V(盐酸)。
(5)t2℃时，HF的Ka＝6.4×10－4，则此温度下0.1 mol·L－1HF溶液的c(H＋)＝________mol·L－1。
4.已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)95 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为________。
(2)95 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是________。
(3)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，若x＋y>14，则＝________(填表达式)。


第一课时　水的电离　溶液的酸碱性与pH
必备知识基础练
1．答案：C
解析：Kw只与温度有关，温度不变Kw不变，故A错误；Kw与温度有关，温度不同纯水中Kw的值不同，故B错误；Kw只与温度有关，随温度变化而变化，故C正确；常温时c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，100 ℃时Kw大于1×10－14，故D错误。
2．答案：A
解析：无论温度如何变化，水中都存在c(H＋)＝c(OH－)，故A错误；升高温度促进水电离，则c(OH－)随温度的升高而升高，故B正确；升高温度会促进水的电离，则c(H＋)随温度的升高而增大，所以温度越高，水的pH越小，故C正确；由题意可知，升高温度，水的离子积常数增大，说明平衡正向移动，所以水的电离是吸热的，D正确。
3．答案：A
解析：常温下，由水电离出的c(OH－)＝1×10－4mol·L－1，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c(H＋)·c(OH－)＝10－8＞10－14，说明该溶液中溶质促进了水的电离，CH3COOH、氢氧化钠都抑制了水的电离，KCl对水的电离无影响，只有Al2(SO4)3属于强酸弱碱盐，铝离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故选A。
4．答案：C
解析：酸、碱抑制水的电离，有些盐类促进水的电离，故Na2CO3溶液中水的电离度α1在三者中最大，pH＝10的NaOH溶液中c(OH－)＝10－4 mol·L－1，pH＝4的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－4 mol·L－1，故两溶液中水的电离所受抑制程度相当，即α2＝α3，综上所述，α1＞α2＝α3，故选C。
5．答案：B
解析：常温下，水的离子积Kw＝1.0×10－14，90 ℃时水的离子积Kw＝3.8×10－13，说明升高温度，水的电离程度增大，水电离出的氢离子的浓度大于1×10－7mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90 ℃时pH＜7，故选B。
6．答案：C
解析：pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，A错误；氯水中的次氯酸有强氧化性，pH试纸变色会被漂白，应用pH计测定，B错误；pH试纸不能湿润，防止形成实验误差，用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果不一定偏低，如中性溶液(氯化钠溶液)的pH不变，C正确，D错误。
7．答案：B
解析：酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，则含有H＋的溶液不一定显酸性，故A错误；溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小有关，如果溶液中c(OH－) 8．答案：B
解析：氢离子浓度越大，酸性越强，常温下，①pH＝3的硫酸溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1；醋酸为弱酸不完全电离，所以②0.000 1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＜10－4mol·L－1；③溶液中的c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，④溶液中＝10－12，则c(H＋)＝10－2mol·L－1；综上所述酸性由强到弱为④①③②，故选B。
9．答案：C
解析：pH＝6.5的溶液c(H＋)＝10－6.5mol·L－1，若Kw＝10－13则c(OH－)＝10－6.5mol·L－1，此时溶液为中性，故A错误；pH为氢离子浓度的负对数，对于c(H＋)较小的溶液用pH方便，故B错误；升温c(H＋)不变，pH不变，故C正确；升高温度Kw增大，c(OH－)不变，c(H＋)增大，pH变小，故D错误。
10．答案：D
解析：升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH＜7，但溶液中c(H＋)仍然等于c(OH－)，溶液显中性，故A错误；向水中加入少量氨水，由于c(OH－)增大导致平衡逆向移动，抑制水的电离，但水的电离是微弱的，故c(OH－)增大，故B错误；向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大导致平衡逆向移动，抑制水的电离，故由水电离出的c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，故C错误；向水中加入少量 NH4Cl 固体，NH结合水电离出的OH－，导致平衡正向移动，促进水的电离，故由水电离出的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，故D正确。
11．答案：B
解析：向水中加入稀氨水，由于一水合氨电离产生OH－，使溶液中c(OH－)增大，对水的电离平衡起抑制作用，使水的电离平衡逆向移动，但水的电离是微弱的，c(OH－)增大，A错误；向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，由于温度不变，所以Kw不变，B正确；向水中加入少量金属钠，由于反应消耗水电离产生的H＋，使水的电离平衡正向移动，最终溶液中c(H＋)降低，C错误；将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)增大，Kw增大，D错误。
12．答案：A
解析：水电离的c(H＋)·c(OH－)＝10－26 mol2·L－2，则c(H＋)＝10－13 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液为酸、碱或溶质能电离出H＋或OH－。
选项所给离子在酸性或碱性条件下均能大量共存，A符合题意；碱性条件下，Fe3＋不能大量存在，B不符合题意；强酸与强碱性条件下，碳酸氢根均不能大量存在，强碱性条件下，铵根离子不能大量存在，C不符合题意；强酸性条件下，硫离子不能大量存在，且高锰酸根能氧化硫离子，D不符合题意；故选A。
13．答案：A
解析：由图可知，b点的pH小于c点，则b的H＋浓度大于c点，故b点对水的电离的抑制作用大于c点，故溶液中水的电离程度：b点 关键能力综合练
1．答案：A
解析：该温度下，通入HCl，溶液中H＋浓度增大，会引起由b向a的变化，A项正确；b点时，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，水的离子积常数为1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B项错误；向平衡体系中加水，温度不变，纯水中c(OH－)不变，C项错误；升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，D项错误。
2．答案：C
解析：根据横坐标lg表示的意义，当lg＝1时，说明体积增大10倍，当lg＝2时，说明体积增大100，纵坐标表示的是pH的变化，根据pH＝－lg c(H＋)判断，实质是离子浓度发生了变化，根据加水稀释时促进了电离进行判断。
根据横坐标判断体积的变化，当横坐标从0到2时，体积增大100倍，纵坐标根据pH的公式pH＝－lg c(H＋)，判断氢离子的浓度变化，HA的氢离子的浓度由10－3变为10－5，变化100倍，说明HA是强酸，HB离子浓度变化小于100倍，故HB是弱酸，故A正确；图像中a点和c点溶液的体积相同，a点pH较小，说明氢离子的浓度较大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：c>a，故B正确；从a点到b点根据横坐标的变化，改变的条件是加水稀释，根据加水过程中，电离程度增大，故变小，故C不正确；根据图像中从a点到b点加水稀释过程中，促进了弱酸的电离，故离子总数在增大，故D正确。
3．答案：C
解析：NaHSO4固体加入水中，抑制水的电离且溶液显酸性，不符合题意；将水加热煮沸后还是水，呈中性，不符合题意；NaClO固体进入水中，次氯酸根离子能和氢离子结合生成次氯酸分子，即次氯酸钠促进水电离，溶液呈碱性，符合题意；氨气溶于水呈碱性，但一水合氨电离出的氢氧根离子能抑制水的电离，不符合题意；故选C。
4．答案：B
解析：100 ℃时，纯水呈中性，因此pH为6的纯水也是呈中性的，故A错误；判断溶液酸碱性主要根据c(OH－)、c(H＋)的大小关系判断，c(OH－)＜c(H＋)的水溶液一定呈酸性，故B正确；pH＝2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的100倍，由于醋酸又电离，因此稀释后醋酸中的氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以溶液中醋酸的pH小，故C错误；常温下，无论碱溶液如何稀释，所得溶液始终是碱溶液，将1 mL pH＝9的氢氧化钠溶液稀释至1 000 mL，所得溶液pH大于7，故D错误。
5．答案：C
解析：25 ℃时，将pH＝4的盐酸稀释1 000倍后，溶液仍为酸性，故A错误；常温下，某溶液中由水电离的c(OH－) ＝10－13mol·L－1，可能是加酸或加碱抑制水的电离，所以溶液可能为酸性，也可能为碱性，故B错误；醋酸属于弱酸，稀释促进电离，当醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释100倍后，溶液的pH＝b，则有a b－2，故C正确；25 ℃时，pH＝13强碱溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，pH＝2的强酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，若所得混合液的pH＝7，则c(OH－)·V(碱)＝c(H＋)·V(酸)，0.1 mol·L－1×V(碱) ＝0.01 mol·L－1·V(酸)，所以V(碱)∶V(酸)＝ 0.01 mol·L－1∶0.1 mol·L－1＝1∶10，故D错误。
6．答案：D
解析：醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，当溶液pH相等时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，所以中和等体积、等pH的NaOH溶液，消耗醋酸溶液的体积小于盐酸的体积，A项错误；醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，当溶液pH相等时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，向上述两种溶液中分别加入相同的锌粒，醋酸电离平衡正向移动，反应过程中醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以醋酸中的锌粒先反应完全，B项错误；将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH不变，C项错误；25 ℃时pH＝3的盐酸c(H＋)＝10－3 mol·L－1，水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝ mol·L－1＝mol·L－1＝10－11 mol·L－1，同理，pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1，D项正确。
7．答案：C
解析：a点溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，Fe2＋水解显酸性，不能大量存在，且Ca2＋与SO结合成微溶物，不能共存，故A错误；c点c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性，而Fe3＋水解显酸性，不能大量存在，故B错误；d点c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故C正确；b点c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，H＋、I－、NO发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。
8．答案：D
解析：酸性条件下，H＋与CH3COO－会结合成弱电解质CH3COOH分子，选项A错误：＝0.1 mol·L－1，则c(H＋)＝10－13，pH＝13，碱性条件下，Cu2＋与OH－会生成Cu(OH)2沉淀，选项B错误；＝1012的溶液中，c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，CO与H＋会反应生成CO2，选项C错误；水的电离受到抑制，可能是外加酸或碱，若为酸，则此四种离子可以共存，选项D正确。
9．答案：(1)>　升温促进水的电离，Kw增大　(2)碱性　1×10－7　(3)向右　向右　(4)等于　(5)C
解析：(1)升高温度，Kw增大，由于Kw＝1×10－12>1×10－14，因此该温度大于25 ℃；(2)(1)中所述温度下，溶液中c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－5mol·L－1，因为c(OH－)>c(H＋)，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，即为1×10－7mol·L－1；(3)Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，反应Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO的平衡向左移动，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动；(4)pH＝4的盐酸中，由水电离出的c(H＋)＝mol·L－1＝10－10mol·L－1，pH＝10的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1，故两种溶液中水的电离程度相同。(5)乙酸的Ka小于氯乙酸的Ka，所以0.1 mol·L－1乙酸溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L－1氯乙酸溶液中的c(H＋)，故水的电离程度：0.1 mol·L－1的乙酸溶液(甲)大于0.1 mol·L－1的氯乙酸溶液(乙)，加水稀释，两溶液中的c(H＋)均减小，水的电离程度均增大，故选C。
10．答案：(1)④②③①　(2)c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)　(3)1　0.1
解析：(1)④氯化铵为强酸弱碱盐，促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c(H＋)较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是④②③①；(2)③和④按体积比1∶1混合后，溶液溶质为NaCl和氨水，根据物料守恒知，由于溶液中存在：NH3·H2O⇌NH＋OH－，则c(NH )c(H＋)，故有：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)>c(NH)>c(H＋)；(3)两溶液完全中和，则溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－x×a＝10y－14×b，整理得：＝10x＋y－14，①若x＋y＝14时，a/b＝1；②若x＋y＝13，则a/b＝0.1。
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1．答案：B
解析：根据图像可知，0.1 mol·L－1MOH溶液的pH＝13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH＜13，说明ROH为弱电解质，ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：b点大于a点，A正确；根据图像可知，0.1 mol·L－1MOH溶液的pH＝13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH＜13，说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，B错误；两溶液无限稀释下去，最终的pH均为7，所以它们的氢氧根离子浓度相等，C正确；当lg＝2时，MOH溶液的pH＝11，ROH溶液的pH＝10，MOH溶液中不存在电离平衡，温度变化对c(M＋)无影响；而ROH溶液中存在电离平衡，弱碱电离吸热，降低温度，电离产生的c(R＋)减小，则比值增大，D正确。
2．答案：C
解析：氢氧化钡和硫酸氢钠反应，当钡离子恰好沉淀，需要Ba(OH)2和NaHSO4按照物质的量1∶1反应，结合溶液的pH和溶液体积列式计算。
pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝10－1mol·L－1，设溶液体积为x，溶液中氢氧根离子的物质的量为x×10－1mol，钡离子的物质的量为0.5x×10－1mol，当溶液中的Ba2＋恰好完全反应沉淀时，反应消耗的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10－1mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，混合后溶液pH＝11，即溶液中氢氧根离子浓度为10－3mol·L－1，则＝10－3，解得：x∶y＝1∶49，故选C。
3．答案：(1)>　(2)1×10－10 mol·L－1　(3)9∶11　(4)小于　大于　(5)8×10－3
解析：(1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程为吸热反应，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积常数增大，则a>1×10－14；(2)pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1，根据图表可知，在t2℃下Kw＝1×10－12，c(OH－)＝＝1×10－10 mol·L－1，硫酸抑制水的电离，所以水电离产生的H＋浓度为c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－10mol·L－1；(3)根据图表可知，在t2℃下Kw＝1×10－12，混合液的pH＝2，酸过量，c(H＋)＝＝＝10－2 mol·L－1，解得V1∶V2＝9∶11；(4)加水稀释，促进醋酸电离平衡正向移动，t2℃下，取相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，各稀释100倍后醋酸可继续电离出氢离子，导致稀释后的醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以其pH的关系大小为：pH(醋酸)小于pH(盐酸)；稀释后溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，因醋酸溶液中能中和氢氧化钠的氢离子浓度大于盐酸中的氢离子浓度，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)大于V(盐酸)；(5)HF在水溶液中可发生电离：HF⇌H＋＋F－，则电离平衡常数Ka＝≈＝6.4×10－4，则c(H＋)＝8×10－3 mol·L－1。
4．答案：(1)1∶9　(2)a＋b＝14　(3)10x＋y－14
解析：25 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，Kw＝10－14；95 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，Kw＝10－12。
(1)依题意得：＝10－5，则V(NaOH)∶V(HCl)＝ 1∶9。(2)依题意得：100 L×10－a mol·L－1＝1 L×10－12＋b mol·L－1，故a＋b＝14。(3)若两溶液完全中和，则溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－xa＝10y－14b，整理得＝10x＋y－14。