2024版新教材高考化学复习特训卷课练3氧化还原反应

这是一份2024版新教材高考化学复习特训卷课练3氧化还原反应，共1页。试卷主要包含了下列变化中，气体被还原的是等内容，欢迎下载使用。

课练3 氧化还原反应

练
1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是(　　)
A．X的化学式为AgS
B．银针验毒时，空气中氧气失去电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－
2．下列变化中，气体被还原的是(　　)
A．水蒸气使CuSO4固体变蓝
B．氯气使浅绿色FeCl2溶液变黄
C．H2使灼热CuO固体变红
D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
3．把图2中的纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是(　　)

A．IO作氧化剂
B．1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol 电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3
4．某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 mol ·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是(　　)
A．＋2　 B．＋1
C．0 　 D．－1
5．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)
A.Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物
B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5
C．该反应中，若有1 mol CN－发生反应，则有5NA个电子发生转移
D．若将该反应设计成原电池，则CN－在负极区发生反应
6．科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法错误的是(　　)

A．氧化性：NO2>SO，还原性：SO>HNO2
B.第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：
SO＋H2O＋NO2===HNO2＋HSO
C．该过程中NO为中间产物
D．上述反应过程中，S的成键数目保持不变
练
7．[2022·北京卷，6]下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是(　　)
A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀
B．向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]
D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
8．[2021·山东卷，13](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是(　　)

A.G与H均为氧化产物
B．实验中KMnO4只作氧化剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol
9．[2022·湖南卷，9]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是(　　)
A．过程Ⅰ中NO发生氧化反应
B．a和b中转移的e－数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4
D．过程 Ⅰ→Ⅲ 的总反应为
NO＋NH===N2↑＋2H2O
10．[2021·浙江6月，8]关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是(　　)
A．K2H3IO6发生氧化反应
B．KI是还原产物
C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
11．[2021·浙江1月，10]关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列说法正确的是(　　)
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
练
12．[2023·娄底质检]Cu2HgI4是一种红色固体，常用作室温涂料。制备反应为：
2CuSO4＋K2HgI4＋SO2＋2H2O===Cu2HgI4↓＋K2SO4＋2H2SO4。
下列说法正确的是(　　)
A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋1
B．上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原
C.上述反应中生成1 mol Cu2HgI4时，转移的电子数为4NA
D．由以上信息可推知：可发生反应
2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O===
2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4
13．[2023·杭州模拟]为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。下列说法错误的是(　　)
A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物
B．②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂
C．②中每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol 电子
D.氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
14．[2023·太原模拟]水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O。下列说法中不正确的是(　　)
A．S2O是还原剂
B．Y的化学式为Fe2O3
C．a＝4
D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol
15．[2023·鹤岗模拟]高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：
KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→
K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　)
A．Fe2＋的还原性强于Mn2＋
B．MnO是氧化剂，Fe3＋是还原产物
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1
D．生成1 mol 水时，转移2.5 mol 电子

一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　)
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C．将SO2通入氯水中，溶液黄绿色褪去
D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
B．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2
3．某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下：

实验1
实验2
实验3
装置



操作
和
现象
微热后，溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟
溶液变黄；试管口有红棕色气体生成
溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘
下列对实验的分析不合理的是(　　)
A．NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑
B．根据实验1和实验2能判断还原性：Br－>Cl－
C.根据实验3能判断还原性：I－>Br－
D．上述实验利用了浓H2SO4的难挥发性、强氧化性等
4．过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为2FeSO4＋6Na2O2===
2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
下列说法中不正确的是(　　)
A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4
B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂
C．由反应可知每3 mol FeSO4完全反应时，反应中共转移12 mol 电子
D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用
5．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　)
序号
氧化剂
还原剂
其他
反应物
氧化
产物
还原
产物
①
Cl2
FeBr2
/
Fe3＋、
Br2

②
KClO3
浓盐酸
/
Cl2

③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2＋
A.反应①中，当只有少量Cl2时，发生反应：
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
B．氧化性：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2
C．②中反应的还原产物是Cl2，1 mol KClO3参加反应时转移电子数目是5NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
D．③中反应的离子方程式为2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
6．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由
H2O2＋2ClO2＋2NaOH===
2NaClO2＋2H2O＋O2制得。
下列说法正确的是(　　)
A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原
B．每生成1 mol O2，转移电子的物质的量为4 mol
C.ClO2中的氯元素被氧化
D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂
7．常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是(　　)

A．该反应过程中，M是Fe3＋，M′是Fe2＋
B．当有1 mol O2生成时，转移2 mol 电子
C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低
D．H2O2的氧化性比Fe3＋强，还原性比Fe2＋弱
8．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．反应Ⅰ的离子方程式为
2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋
B．反应前溶液中c(Ce4＋)一定等于反应后溶液中的c(Ce4＋)
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变
9．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是
3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===
Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。
下列说法不正确的是(　　)
A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
B．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5 mol
C．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为2 mol
D．O2是氧化剂，S2O与Fe2＋是还原剂
10．用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应 Ⅰ：MnO＋Cu2S＋H＋―→
Cu2＋＋SO＋Mn2＋＋H2O(未配平)
和反应Ⅱ：MnO＋FeS2＋H＋―→
Fe3＋＋SO＋Mn2＋＋H2O(未配平)。
下列说法正确的是(　　)
A．反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B．反应Ⅰ中每生成1 mol SO，转移电子的物质的量为10 mol
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶3
二、非选择题：本题共3小题。
11．实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)
(1)配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。
(2)在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是________，转移电子的数目是________。(设NA为阿伏加德罗常数的值)
(3)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO－与ClO物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是__________________________________________(用离子方程式表示)
12．酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式________________________________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
(2)取300 mL 0.2 mol ·L－1 KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量是________ mol。
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是______________________________________________(用文字表达)，又变为棕黄色的离子方程式是______________________________________________。
(4)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol ·L－1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。配平上述反应的离子方程式：
__MnO＋__S2O＋__H＋===
__Mn2＋＋__SO＋__H2O，实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是________。
13．水体中的Cr2O、HCrO和CrO是高毒性的重金属离子，可用Cr(Ⅵ)表示。常用的处理方法是将Cr(Ⅵ)还原为低毒性的Cr3＋或Cr(OH)3。
(1)在一定pH的水溶液中，HS－、S2－可与CrO反应生成Cr(OH)3和单质硫。水溶液中S2－能与单质硫反应生成S，S能还原Cr(Ⅵ)。
①在pH＝9的水溶液中CrO与HS－反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②25 ℃时用过量S2－还原Cr(Ⅵ)，发现反应后期Cr(Ⅵ)被还原的速率反而加快。产生该现象的原因可能是________________________________________；
验证的实验方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)金属也可用于还原废水中的Cr(Ⅵ)。其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Zn­Cu粉分别处理pH＝2.5的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)残留率随时间的变化如图1所示。图中b对应的实验方法处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)用氧化铁包裹的纳米铁粉(用Fe@Fe2O3表示)能有效还原水溶液中的Cr(Ⅵ)。Fe@Fe2O3还原近中性废水中Cr(Ⅵ)的可能反应机理如图2所示。Fe@Fe2O3中Fe还原CrO的过程可描述为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。





课练3　氧化还原反应
狂刷小题　夯基础
[练基础]
1．D　根据原子守恒，X的化学式为Ag2S，A项错误；银针验毒时，氧元素化合价降低，空气中氧气得到电子，B项错误；反应中Ag是还原剂，氧气是氧化剂，H2S既不是氧化剂又不是还原剂，C项错误；银的化合价升高1，每生成1 mol X，反应转移2 mol e－，D项正确。
2．B　水蒸气使CuSO4固体变蓝，发生了反应：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，不是氧化还原反应，故A不选；氯气使浅绿色FeCl2溶液变黄，发生了反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，Cl2中0价的Cl反应后降低到了FeCl3中的－1价，被还原，故B选；H2使灼热CuO固体变红，发生了反应：H2＋CuOCu＋H2O，H2中H的化合价从0价升高到了水中的＋1价，被氧化，故C不选；氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀，发生了反应：AlCl3＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4Cl，不是氧化还原反应，故D不选。
3．D　A项，分析图1、图2可知，Mn2＋为反应物，作还原剂，则IO作氧化剂；B项，配平后的离子方程式为2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋，故1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol 电子；C项，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2；D项，配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、6。
4．C　XO（OH）中X的化合价是＋5，Na2SO3中S的化合价从＋4升高到＋6，设X元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4×10－3×（5－a）＝0.2×0.03×（6－4），解得a＝0。
5．B　反应中Cl元素由0价降低到－1价，C元素由＋2价升高到＋4价，N元素由－3价升高到0价，可知Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A正确；由分析可知，配平后的离子方程式为2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O，反应中CN－是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2，B错误；由离子方程式可知，若有1 mol CN－发生反应，则有5NA个电子发生转移，C正确；若将该反应设计成原电池，则CN－在负极区失去电子，发生氧化反应，D正确。
6．D　根据方程式SO＋NO2===NO＋SO和SO＋H2O＋NO2===HNO2＋HSO可得氧化性：NO2>SO，还原性：SO>HNO2，A正确；根据图示可知：在第Ⅱ阶段，SO、NO2在H2O存在条件反应产生SO3、NO。在第Ⅲ阶段，SO3结合OH－变为HSO，NO结合H＋变为HNO2，故第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：SO＋H2O＋NO2===HNO2＋HSO，B正确；根据图示的转化过程知该过程中NO2→NO→HNO2，NO为中间产物，C正确；由题图可知，由SO最终生成HSO，S的成键数目由3变为4，D错误。
[练高考]
7．D　向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，发生反应NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋NaCl＋HCl，为非氧化还原反应，且溶液pH不变，A项错误；向NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气，发生氧化还原反应4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3，c（OH－）增大，pH增大，B项错误；向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，发生反应2Cu2＋＋4HCO===Cu2（OH）2CO3↓＋H2O＋3CO2↑，为非氧化还原反应，C项错误；向H2S溶液中通入氯气，发生氧化还原反应H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，且c（H＋）增大，pH减小，D项正确。
8．BD　KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl－被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由－2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由－1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确；KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误；Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确；每生成1 mol O2转移4 mol 电子，每生成1 mol Cl2转移2 mol 电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl－生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n（气体）max＝0.25 mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25 mol，故D错误。
9．D　

过程Ⅰ发生的是还原反应，A项错误，由以上分析可知，a、b中转移电子数目不相等，B项错误；过程Ⅱ中参加反应的n（NO）与n（NH）之比为1∶1，C项错误；由图知，总反应为NH＋NO===N2↑＋2H2O，D项正确。
10．D　本题考查氧化还原反应。
由反应可知，A、B错误；此反应转移7 mol电子，生成4 mol I2，故生成12.7 g（0.05 mol） I2时，转移0.087 5 mol 电子，C错误；此反应中1 mol K2H3IO6全部作氧化剂，9 mol HI中有7 mol HI作还原剂，故还原剂和氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。
11．D　氨气中氢元素化合价在反应前后未发生变化，A错误；在反应过程中NO2中氮元素化合价降低，得到电子，B错误；NH3中氮元素化合价升高，被氧化，是还原剂，NO2中氮元素化合价降低，被还原，是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶3，C错误；氧化产物由还原剂得到，还原产物由氧化剂得到，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶3，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3，D正确。
[练模拟]
12．D　根据制备反应方程式可知，CuSO4中Cu的化合价由＋2价降至＋1价，作氧化剂，发生还原反应，SO2中S元素的化合价由＋4价升至＋6价，作还原剂，发生氧化反应，Cu2HgI4为还原产物。根据上述分析可知，Cu2HgI4中Cu的化合价为＋1价，则Hg的化合价为＋2价，A选项错误；反应中，只有Cu元素被还原，B选项错误；反应中，CuSO4中Cu的化合价由＋2价降至＋1价，生成1 mol Cu2HgI4时，转移2 mol 电子，转移的电子数为2NA，C选项错误；根据题干信息，CuSO4可与SO2在盐溶液中发生氧化还原反应，Cu2＋被还原为Cu＋，SO2被氧化为SO，则反应2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4可以发生，D选项正确。
13．B　反应①中，硒元素化合价升高被氧化，硒是还原剂，SeO2为氧化产物，硫元素化合价降低被还原，浓硫酸是氧化剂，SO2是还原产物，故A正确；反应②中，硒元素化合价降低被还原，二氧化硒为氧化剂，碘元素化合价升高被氧化，碘化钾是还原剂，氮元素化合价没有变化，硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；反应②中，生成2 mol 碘单质，转移4 mol 电子，则每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol 电子，故C正确；在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中硫酸为氧化剂，二氧化硒为氧化产物，氧化性：H2SO4（浓）>SeO2，反应②中SeO2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性：SeO2>I2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）>SeO2>I2，故D正确。
14．B　反应前S的化合价是＋2价，反应后是＋2.5价，化合价升高，因此S2O是还原剂，故A正确；根据方程式可知，还原剂共失去2 mol电子，而1 mol 氧气得到4 mol 电子，所以亚铁离子应该再失去2 mol 电子，因此Y是四氧化三铁，故B错误；根据原子守恒可知，故C正确；每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为1 mol×4＝4 mol，D正确。
15．A　Fe2＋化合价升高，是还原剂，Mn2＋是还原产物，还原性：还原剂>还原产物，故A项正确；MnO中锰元素的化合价降低，是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，故B项错误；锰元素由＋7价降至＋2价，铁元素由＋2价升至＋3价，根据得失电子守恒，MnO、Mn2＋的系数为1，Fe2＋、Fe3＋的系数为5，根据电荷守恒，H＋的系数为8，根据质量守恒，H2O的系数为4，所以离子方程式为MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，由此可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，故C项错误；根据离子方程式MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，生成4 mol 水时转移5 mol 电子，所以生成1 mol 水时，转移1.25 mol 电子，故D项错误。

综合测评　提能力
1．B　将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7溶液中，乙醇被氧化，Cr元素化合价由＋6价变为＋3价，属于氧化还原反应，A不符合题意；SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生反应生成盐和H2O，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，有电子转移，属于氧化还原反应，C不符合题意；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，石蕊溶液褪色是因为发生氧化还原反应，D不符合题意。
2．B　氧化剂是铁离子，氧化产物是碘，氧化性强弱符合题意，能发生，A不符合题意；FeI2中Fe2＋、I－均可被氯气氧化，而还原性I－>Fe2＋，氯气应先氧化I－而非Fe2＋，B符合题意；氧化剂是三氧化二钴，氧化产物为氯气，氧化性强弱符合题意，能发生，C不符合题意；氧化剂是氯气，氧化产物为铁离子，但是铁离子能氧化碘离子，氯气应该首先氧化碘离子能发生，D不符合题意。
3．C　实验1中浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体，符合难挥发性酸制取挥发性酸，反应为NaCl＋H2SO4（浓）NaHSO4＋HCl↑，故A正确；实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br－>Cl－，故B正确；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性：I－>Br－的结论，故C错误；根据分析，实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的强氧化性，故D正确。
4．C　由同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，A正确；2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，Fe元素的化合价由＋2价升高为＋6价，O元素的化合价部分由－1价降低为－2价，部分由－1价升高为0价，所以FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，B正确；2FeSO4～10e－，所以每3 mol FeSO4完全反应时，反应中共转移15 mol 电子，C错误；Na2FeO4处理水时，Na2FeO4可以氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D正确。
5．C　因为还原性：Fe2＋>Br－，当只有少量Cl2时，Fe2＋先被Cl2氧化，发生反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，A错误；根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应①中，氧化性：Cl2>Fe3＋，反应②中，氧化性：KClO3>Cl2，故氧化性强弱顺序为KClO3>Cl2>Fe3＋，B错误；反应②中化学方程式为KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，则反应②中的还原产物、氧化产物均是Cl2，KClO3中Cl元素化合价由＋5价降低到0价，则1 mol KClO3参加反应时，转移电子数目是5NA，C正确；根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知，③中反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误。
6．D　A项，根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，错误；B项，双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到O2中的0价，1个H2O2分子失去2个电子，因此每生成1 mol O2转移电子的物质的量为2 mol，错误；C项，ClO2中氯元素的化合价从＋4价降低到＋3价，1个ClO2分子得到1个电子被还原，错误；D项，根据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，正确。
7．B　根据反应原理图，H2O2＋M＋H＋―→H2O＋M′的过程中H2O2被还原成H2O，M′＋H2O2―→M＋O2＋H＋的过程中H2O2被氧化成O2，根据氧化还原反应的特点，M为Fe2＋，M′为Fe3＋。根据分析，A错误；图示中生成O2的反应为2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，反应过程中O元素的化合价由－1价升至0价，因此当有1 mol O2生成时，转移2 mol 电子，故B正确；图示中的反应为2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，则总反应为2H2O22H2O＋O2↑，在H2O2分解过程中生成了H2O，溶液变稀，则溶液的pH会逐渐增大，故C错误；根据2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋说明H2O2的还原性强于Fe2＋，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O说明H2O2的氧化性强于Fe3＋，故D错误。
8．B　根据图示，可知反应Ⅰ为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋，反应Ⅱ为4Ce3＋＋2NO＋4H＋===4Ce4＋＋N2＋2H2O，在整个过程中，Ce4＋是催化剂，Ce3＋是中间产物，A正确；反应中Ce4＋是催化剂，反应前后物质的量不变，但是由于反应生成了水，故Ce4＋的浓度会降低，B错误；由反应Ⅱ知氧化剂是NO，还原剂是Ce3＋，两者物质的量之比为1∶2，C正确；根据原子守恒，溶液中Ce元素总量始终不变，故Ce4＋和Ce3＋的总数保持不变，D正确。
9．C　反应中3Fe2＋→Fe3O4，当3 mol Fe2＋参加反应时，有2 mol Fe2＋化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，Fe2＋、S2O被氧化，作还原剂，O2为氧化剂，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶（2＋2）＝1∶4，A、D项正确；若有2 mol Fe2＋被氧化，失去2 mol 电子，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5 mol，B项正确；反应中3Fe2＋→Fe3O4，2S2O―→S4O，当3 mol Fe2＋参加反应时，有2 mol Fe2＋化合价升高，S元素由＋2价升高到＋价，所以每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 mol，C项错误。
10．B　反应Ⅰ中Cu2S中Cu和S的化合价都升高，发生氧化反应，则Cu2S为还原剂，Mn元素的化合价降低，发生还原反应，MnO为氧化剂，A错误；反应Ⅰ中每生成1 mol SO，参加反应的Cu2S为1 mol，Cu2S化合价共升高2×（2－1）＋（6＋2）＝10，反应转移电子的物质的量为10 mol，B正确；反应Ⅱ中氧化剂MnO化合价降低（7－2）＝5，还原剂FeS2化合价共升高1＋2×（6＋1）＝15，根据得失电子相等，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15∶5＝3∶1，C错误；若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，1 mol KMnO4得到5 mol 电子，Cu2S化合价共升高10，应氧化0.5 mol Cu2S，FeS2化合价共升高15，应氧化 mol ＝ mol FeS2，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为0.5 mol∶ mol ＝3∶2，D错误。
11．答案：（1）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（2）2 mol　2NA
（3）4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O
（4）Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
解析：（1）反应中氯元素化合价从－1价升高到0价，锰元素化合价从＋7价降低到＋2价，单线桥由失电子一方指向得电子一方，并在单线桥上标出电子转移数，因为HCl在反应时只有部分被氧化，转移电子总数要根据锰元素来计算。（2）根据反应方程式2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，每生成1 mol Cl2，被氧化的HCl的物质的量是2 mol；转移的电子数为2NA。（3）产物中ClO－与ClO物质的量之比为1∶1，设NaClO3和NaClO的化学计量数都是1，还原产物为氯化钠，根据得失电子守恒和原子守恒，可得发生反应的化学方程式为4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O。（4）次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，可写出离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
12．答案：（1）Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O　1∶2
（2）0.16　（3）Fe3＋被还原成Fe2＋　3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
（4）碱式　8　5　14　8　10　7　1.92×10－3 mol
解析：（1）盐酸不能与金属铜反应，加入H2O2后，发生氧化还原反应，铜片溶解生成氯化铜、水，该反应的离子方程式为Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O，氧化产物氯化铜与还原产物水的物质的量之比为1∶2。（2）n（KI）＝0.06 mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n（I2）＝n（KIO3）＝0.02 mol，共失去电子的物质的量为2×0.02 mol ＋0.02 mol×[5－（－1）]＝0.16 mol。（3）先由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3＋先被还原为Fe2＋，变为浅绿色的离子方程式是2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋，后变为棕黄色的原因是反应生成的H＋与NO组成的硝酸将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式是3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。（4）Na2S2O3在溶液中水解，使溶液显碱性，所以标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中；酸性条件下MnO能将S2O氧化为SO，本身被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为8MnO＋5S2O＋14H＋===8Mn2＋＋10SO＋7H2O；实验中，消耗n（S2O）＝0.100 mol·L－1×0.012 L＝0.001 2 mol，由得失电子数目守恒得：n（MnO）×5＝0.001 2 mol×4×2，得n（MnO）＝1.92×10－3 mol, 则该样品中KMnO4的物质的量是1.92×10－3 mol。
13．答案：（1）①2CrO＋3HS－＋5H2O===2Cr（OH）3↓＋3S↓＋7OH－　②S2－过量，水溶液中S2－能与单质硫反应生成S，S能还原Cr（Ⅵ），所以反应后期Cr（Ⅵ）被还原的速率反而加快　可以在不同反应时间但相同反应时长的条件下，观察溶液褪色程度　（2）Zn­Cu粉在溶液中形成原电池，加快反应速率　（3）单质铁发生吸氧腐蚀，3Fe－6e－===3Fe2＋，3Fe2＋＋CrO＋4H2O===Cr（OH）3↓＋5OH－＋3Fe3＋
解析：（1）①pH＝9的水溶液为碱性，所以发生的离子反应方程式为2CrO＋3HS－＋5H2O===2Cr（OH）3↓＋3S↓＋7OH－；②水溶液中S2－能与单质硫反应生成S，S能还原Cr（Ⅵ），加入过量的 S2－，生成S增多，所以反应后期Cr（Ⅵ）被还原的速率反而加快；Cr（Ⅵ）还原为低毒性的Cr3＋或Cr（OH）3，Cr（Ⅵ）为橙黄色，Cr3＋为绿色，Cr（OH）3为灰绿色沉淀，可以在不同反应时间但相同反应时长的条件下，观察溶液褪色程度；（2）原电池原理可以加快反应速率，Zn­Cu粉在溶液中形成原电池，加快反应速率；（3）还原近中性废水中Cr（Ⅵ），单质铁发生吸氧腐蚀，3Fe－6e－===3Fe2＋，二价铁离子发生氧化反应，CrO发生还原反应生成三价铬，符合图中所示原理，3Fe2＋＋CrO＋4H2O===Cr（OH）3↓＋5OH－＋3Fe3＋。