2024版新教材高考化学复习特训卷课练5物质的量浓度及其配制

这是一份2024版新教材高考化学复习特训卷课练5物质的量浓度及其配制，共11页。

课练5 物质的量浓度及其配制

练
1．[2023·南昌模拟]配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B．配制1 L 0.1 mol ·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
2．[2023·潍坊模拟]实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol ·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　　)
A．要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体
B.本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
3．[2023·莆田模拟]实验室配制0.100 0 mol ·L－1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是(　　)

4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　)
A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
5．[2023·甘肃会宁月考]某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρ g·mL－1，c(X＋)＝c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g，下列表达式正确的是(　　)
A．c＝ B．a%＝
C．M＝ D．S＝
6．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是(　　)

A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯a
D．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>b
练
7．[2021·天津卷]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol ·L－1HCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4 L氢气中，H2分子的数目为NA
C. 180 g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D. 1 mol N2中，σ键的数目为3NA
8．[2021·湖南卷，5]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．18 g HO含有的中子数为10NA
B．0.1 mol·L－1HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA
C．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
9．[2021·广东卷，7]测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为(　　)

10．[2021·重庆卷]葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．46 g CH3CH2OH中含有C—H键数为5NA
B．1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有氢离子数为NA
C．1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数为4NA
D．11.2 L(标准状况)CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA
练
11．[2023·安徽安庆一模]配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏低的是(　　)
A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B．定容时，俯视刻度线
C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它
12．[2023·贵州一模]溶液中溶质的物质的量除以溶剂的质量(以kg为单位)称为该溶质的质量摩尔浓度。将3 g CO(NH2)2(尿素)溶于100 g水中配成溶液。有关该溶液的说法正确的是 (　　)
A．该溶液的质量摩尔浓度为0.5 mol·kg－1，物质的量浓度为0.5 mol·L－1
B.CO(NH2)2的结构式为，该溶液中共含有0.3 mol共价单键
C．配制该溶液所需玻璃仪器主要有烧杯、量筒、玻璃棒
D．若NA为阿伏加德罗常数的值，则a个CO(NH2)2分子的质量为g
13．[2023·日照一中月考]V L浓度为0.5 mol ·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)
A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B．加入10 mol ·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
C．将溶液加热浓缩到0.5V L
D．加入V L 1.5 mol ·L－1的盐酸混合均匀
14．[2023·滨州质检]在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 mol ·L－1，当加入等体积的0.2 mol ·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为(　　)
A．0.25 mol ·L－1 B．0.2 mol ·L－1
C．0.45 mol ·L－1 D．0.225 mol ·L－1
15．[2023·泰安一模]实验室常用98%(ρ＝1.84 g·mL－1)的浓H2SO4配制1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 g·mL－1，其物质的量浓度为(　　)
A．4.6 mol ·L－1 B．5.7 mol ·L－1
C．3.88 mol ·L－1 D．18.4 mol ·L－1


一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)
A．0.3 mol ·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B．将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol ·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时，0.35 mol ·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol ·L－1
2．25 ℃时，向20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液中加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液与2 mol·L－1 NaOH溶液反应，共用去10.00 mL NaOH溶液时恰好中和。下列说法正确的是(　　)
A．原混合液中c(SO)＝2 mol·L－1
B．原混合液中c(NO)＝0.9 mol·L－1
C．原混合液的pH＝0
D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1 mol·L－1
3．利用NaOH固体配制0.5 mol ·L－1的溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(　　)
A．容量瓶洗净后内壁沾有蒸馏水
B．定容时俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解NaOH固体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
4．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为(　　)
A． mol ·L－1 B． mol ·L－1
C． mol ·L－1 D． mol ·L－1
5．某探究小组欲用NaOH固体配制500 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液。下列说法正确的是(　　)

A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用久置的NaOH固体来配制可能导致结果偏高
D．需要称量的NaOH固体质量为10.0 g
6．已知20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol ·L－1，则下列说法错误的是(　　)
A．10 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度等于c mol ·L－1
B．20 ℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为×100%
C．20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g
7．[2023·山东商河三中阶段测试]标准状况时，将a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述不正确的是(　　)
A．溶质的质量分数＝×100%
B．NH3·H2O电离出的OH－的物质的量浓度为 mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1
D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质的质量分数为0.5 w
8．下列关于误差的判断正确的是(　　)
A．用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视会使所配溶液浓度偏小
B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小
C．配制1 mol ·L－1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小
D.用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小
9．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)

A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小
C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出
10．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)
A． mol ·L－1
B． mol ·L－1
C． mol ·L－1
D． mol ·L－1
二、非选择题：本题共3小题。
11．[2023·福州模拟]绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。
(1)98% 1.84 g·cm－3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4 g·cm－3，50%的硫酸物质的量浓度为________(保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为________(填“>”“<”或“＝”)40%。
(2)将111.2 g绿矾(FeSO4·7H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为________ g；SO2为________ mol。
(3)实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。
将4.88 g铁屑(含Fe2O3)与25 mL 3 mol ·L－1 H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100 mL，测得其pH＝1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________(保留两位小数)。
(4)向上述100 mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出莫尔盐晶体12.360 g，剩余溶液的质量为82.560 g。t℃时，计算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度为________(保留两位小数)。
12．[2023·宁波一中模拟]人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。


(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。
(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol ·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL 酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则式中的x＝________。
(5)滴定时，根据现象________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
即可确定反应达到终点。
(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________ mg·cm－3。
13．[2023·天水模拟]某实验需要100 mL 0.1 mol ·L－1的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
(1)操作步骤正确的顺序是______________(填序号)。
(2)若没有操作④，则所配溶液的浓度会____________(填“偏高”或“偏低”)。
(3)若所配溶液的密度为1.06 g·mL－1，则该溶液的质量分数为________。
(4)若取出20 mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01 mol ·L－1的溶液，则稀释后溶液的体积为________ mL。
(5)在配制100 mL 0.1 mol ·L－1的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致溶液浓度偏低(请用序号填写)。
a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
b．定容时俯视刻度线
c．定容时仰视刻度线
d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液






课练5　物质的量浓度及其配制
狂刷小题　夯基础
[练基础]
1．D　配制溶液时需加水定容，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于配制溶液，A错误；配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，称取食盐的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，B错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，C错误；用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，量取浓盐酸体积偏大，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。
2．D　配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体的质量m＝1 mol·L－1×286 g· mol－1×0.1 L＝28.6 g，A项错误；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管等，B项错误；定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c＝可知溶液浓度偏高，D项正确。
3．A　实验室配制0.100 0 mol·L－1的H2SO4溶液时要使用浓硫酸，浓硫酸是液态物质，应用量筒量取浓硫酸，不需要托盘天平称量其质量，A符合题意；将稀释后的硫酸冷却至室温后用玻璃棒引流转移到容量瓶中，且玻璃棒下端在容量瓶刻度线以下，B不符合题意；在烧杯中稀释浓硫酸，为使溶质充分溶解，使热量迅速扩散，要用玻璃棒不断搅拌，C不符合题意；量取浓硫酸时需用到量筒和胶头滴管，D不符合题意。
4．C　C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度不是1 mol·L－1。
5．D　X2SO4的浓度为 mol·L－1，则c（X＋）＝c＝ mol·L－1＝ mol·L－1，A错误；根据A选项分析，溶质的质量分数a%＝，B错误；根据A选项分析，M＝，C错误；根据B选项分析，a%＝，a%＝，得出S＝，D正确。
6．C　由溶解度曲线可知，当温度小于t℃时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于t℃时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于t℃时，a的溶解度大于b的溶解度，A错误；在t ℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以在t℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不等，B错误；由图可知，b的溶解度随温度的升高变化不大，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯a，C正确；在t℃时，a、b两物质的溶解度相等，即在t℃时，a、b饱和溶液中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，D错误。
[练高考]
7．C　A项，HCl是强电解质，溶于水后完全电离，不存在HCl分子，错误；22.4 L氢气的物质的量不一定是1 mol，故其分子数不一定是NA个，错误；180 g葡萄糖的物质的量n＝＝1 mol，所以C原子数目为6NA，正确；N2分子中，两个氮原子之间通过氮氮三键结合，一个三键由两个π键，一个σ键组成，故1 mol N2中，σ键的数目为NA，错误。
8．D　1个18O原子含有10个中子，H原子不含中子，所以每个HO分子中含有10个中子，HO的摩尔质量为20 g·mol－1，故18 g HO的物质的量为0.9 mol，则18 g HO中含有的中子数为9NA，A错误；HClO4为强酸，在溶液中完全电离，则0.1 mol·L－1 HClO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，由于题中未给出溶液体积，所以无法计算H＋的数目，B错误；2 mol NO与1 mol O2恰好完全反应生成2 mol NO2，由于存在平衡2NO2⇌N2O4，所以充分反应后容器中的分子数小于2NA，C错误；甲烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为×NA mol－1＝1.5NA，D正确。
9．B　该实验操作中涉及溶液的配制，需要用到容量瓶；移取待测液，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，需要用到锥形瓶和碱式滴定管，不需要用到分液漏斗，故选B。
10．A　1分子CH3CH2OH中含有5个C—H键，46 g CH3CH2OH为1 mol，含有C—H键数为5NA，A项正确；CH3COOH为弱酸，部分电离，故1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有氢离子数小于NA，B项错误；2SO2＋O2⇌2SO3为可逆反应，1 mol SO2与1 mol O2反应，SO2少量，且SO2不能完全转化，因此转移电子数小于2NA，C项错误；11.2 L（标准状况）CO2完全溶于水后，根据物料守恒可知，CO2、H2CO3、HCO、CO数目之和为0.5NA，D项错误。
[练模拟]
11．A　用量筒量取所需浓盐酸时俯视刻度线，会使量取浓盐酸的体积偏小，溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的浓度偏低，A项正确；定容时，俯视刻度线，溶液的体积偏小，则导致配制溶液的浓度偏高，B项错误；用量筒量取浓盐酸倒入烧杯后，若用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中，则溶质的物质的量偏大，会导致配制溶液的浓度偏高，C项错误；定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，这是由于容量瓶刻度线上方瓶壁沾有溶液，对所配制溶液浓度无影响，D项错误。
12．C　该溶液的质量摩尔浓度为÷0.1 kg＝0.5 mol·kg－1，而溶液的体积未知，无法计算物质的量浓度，A不正确；溶液中水分子中也含有共价单键，B不正确；用量筒量取100 mL水倒入烧杯中，将称量好的3 g尿素加入水中，用玻璃棒搅拌溶解，C正确；CO（NH2）2的摩尔质量为60 g·mol－1，则1个CO（NH2）2分子的质量为 g，a个CO（NH2）2分子的质量为 g，D不正确。
13．B　A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，不合理。
14．A　根据Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O可知，加入等体积的KOH溶液时生成的沉淀恰好溶解，说明原溶液中c（Al3＋）＝×0.2 mol·L－1＝0.05 mol·L－1。设K＋的物质的量浓度为x mol·L－1，则根据电荷守恒可知，c（K＋）＋c（Al3＋）×3＝c（SO）×2，即x mol·L－1＋0.05 mol·L－1×3＝0.2 mol·L－1×2，解得x＝0.25。
15．C　实验室配制1∶4的稀H2SO4的含义是指取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。求算所得溶液的溶质质量分数w＝×100%≈30.9%，稀硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）＝≈3.88 mol·L－1。

综合测评　提能力
1．D　不知道溶液体积，无法计算离子的总物质的量，故A错误；将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故B错误；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c（H＋）＝c（OH－），则c（K＋）＋c（Na＋）＝c（Cl－）＋2c（SO），若Na＋和SO物质的量相等，则K＋的浓度必定大于Cl－的浓度，故C错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D正确。
2．C　由题意可知，0.466 g沉淀是BaSO4，n（BaSO4）＝n（H2SO4）＝＝0.002 mol，则硫酸中的n（H＋）＝0.004 mol，c（SO）＝＝0.1 mol·L－1，A项错误；因消耗的NaOH的物质的量等于溶液中H＋的物质的量，即n（NaOH）＝n（H＋）＝0.01 L×2 mol·L－1＝0.02 mol，硝酸提供的n（H＋）＝0.02 mol－0.004 mol＝0.016 mol，c（NO）＝＝0.8 mol·L－1，B项错误；原混合液中c（H＋）＝＝1 mol·L－1，则原混合液的pH＝0，C项正确；25 ℃时，Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝10－14，则原混合液中c（OH－）＝10－14 mol·L－1，由水电离产生的H＋的浓度等于溶液中OH－的浓度，由水电离出的c（H＋）＝10－14 mol·L－1，D项错误。
3．B　A项对浓度无影响；定容时俯视观察刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B符合题意；C项，未冲洗溶解NaOH固体的烧杯，会造成溶质损失，浓度偏低；D项，会造成所配溶液的浓度偏低。
4．A　 mL溶液中Al3＋的物质的量为＝ mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c（Al3＋）＝＝ mol·L－1，c（SO）＝c（Al3＋）＝× mol·L－1＝ mol·L－1。
5．D　需用托盘天平称量NaOH固体，需用量筒量取适量蒸馏水，需用烧杯来溶解NaOH，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的①②③④不需要，但还需玻璃棒、量筒和胶头滴管，A项错误；配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用，B项错误；由于NaOH固体易吸收空气中的H2O、CO2而变质，故利用久置的NaOH固体配制的溶液，NaOH的物质的量减小，结果偏低，C项错误；需要NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g，D项正确。
6．A　A项，低于20 ℃，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1，不正确；B项，1 L该温度下的氯化钠饱和溶液中溶液的质量为1 000ρ g，氯化钠的物质的量为c mol，所以氯化钠的质量分数为×100%＝×100%，正确；C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液为不饱和溶液，正确；D项，＝，S＝ g，正确。
7．C　氨水中溶质为氨气，标准状况下，a L氨气的物质的量为 mol，溶质的质量分数＝×100%＝×100%，A正确；根据NH3·H2O⇌NH＋OH－可知，该溶液中NH3·H2O电离出的OH－的物质的量等于NH的物质的量，故NH3·H2O电离出的c（OH－）＝ mol·L－1，B正确；根据电荷守恒有n（OH－）＝n（NH）＋n（H＋），由c＝可知：c（OH－）＝c（NH）＋c（H＋），溶液体积为V mL，c（NH）＝＝ mol·L－1，故c（OH－）＝ mol·L－1＋c（H＋），C错误；加入等质量的水后，溶液中溶质质量不变，溶液质量变为原来的2倍， 则所得溶液溶质的质量分数等于0.5w，D正确。
8．A　用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视，量取的浓硫酸的体积偏小，会使所配溶液浓度偏小，A项正确；用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量可能偏小，可能不变，B项错误；配制 1 mol·L－1 NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容，会导致溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，C项错误；用润湿的pH试纸测醋酸的pH，相当于将醋酸稀释，溶液的酸性减弱，测定结果偏大，D项错误。
9．C　 A项，在t1℃、t3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B项，t2℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2℃之后，MgSO4的溶解度随温度的升高而减小；C项，w＝×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。
10．C　一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，那么Mg2＋就有 mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有b mol。所以硫酸钾有b－ mol，钾离子就有2 mol ＝（2b－a） mol。其浓度就是 mol·L－1，即 mol·L－1，C项符合题意。
11．答案：（1）7.14 mol·L－1　>　（2）32　0.2　（3）65.57%　（4）22.35 g
解析：（1）密度为1.4 g·cm－3、质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为c＝＝ mol·L－1≈7.14 mol·L－1；假如50%的硫酸与30%的硫酸密度相同，则混合后硫酸的质量分数为40%，由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸，所以混合后溶液中硫酸的质量偏大，硫酸的质量分数大于40%。（2）n（FeSO4·7H2O）＝＝0.4 mol，由2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋7H2O可知，生成Fe2O3的质量为0.4 mol××160 g· mol－1＝32 g，SO2的物质的量为0.4 mol×＝0.2 mol。（3）根据题意知，稀释溶液至100 mL，测得其pH＝1，溶液中剩余酸的物质的量为n（H2SO4）＝0.1 mol·L－1××0.1 L＝0.005 mol，则参加反应的n（H2SO4）＝0.025 L×3 mol·L－1－0.005 mol ＝0.07 mol。设铁的物质的量是m，氧化铁的物质的量是n，发生反应的化学方程式为Fe＋Fe2O3＋3H2SO4===3FeSO4＋3H2O，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，则根据固体的质量和硫酸的物质的量可知，56m＋160n＝4.88，m－n＋3n＝0.07，解得n＝0.02 mol，m＝0.03 mol，所以铁屑中Fe2O3的质量分数是×100%≈65.57%。（4）根据以上分析结合原子守恒知，n（FeSO4）＝n（Fe）＋2n（Fe2O3）＝（0.03＋0.04） mol ＝0.07 mol，根据莫尔盐的化学式知，n[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]＝n（FeSO4）＝0.07 mol，溶液中莫尔盐的质量为0.07 mol×392 g· mol－1－12.360 g＝15.08 g，设莫尔盐的溶解度为x，则＝，解得x≈22.35 g。
12．答案：Ⅰ.（1）⑤　（2）50 mL容量瓶　（3）偏小
Ⅱ.（4）2　（5）溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色　（6）1.2
解析：Ⅰ.（1）由图示可知⑤操作不正确，定容时应平视刻度线至溶液凹液面与刻度线相切。（2）应该用容量瓶确定50 mL溶液的体积。（3）用图示的操作配制溶液，定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。Ⅱ.（4）根据电荷守恒，（－1×2）＋（＋1×6）＝＋x×2，解得x＝2，草酸与KMnO4反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。（5）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时，反应达到终点时的现象为溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。（6）20.00 mL血液样品经过处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020 mol·L－1×0.012 L＝2.4×10－4 mol，根据反应的离子方程式5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O及草酸钙的化学式CaC2O4可知，n（Ca2＋）＝n（H2C2O4）＝＝2.5×2.4×10－4 mol ＝6×10－4 mol，Ca2＋的质量为40 g· mol－1×6×10－4 mol ＝0.024 g，其浓度为＝1.2 mg·cm－3。
13．答案：玻璃棒　100 mL容量瓶　胶头滴管　（1）①②④③⑤　（2）偏低　（3）1%
（4）400　（5）ac
解析：加快溶解的正确操作是用玻璃棒搅拌；配制100 mL溶液时就需要用100 mL容量瓶；定容时需要用胶头滴管。（1）根据配制的原理及实验要求可知，正确的操作顺序是①②④③⑤。（2）若没有操作④，部分溶质损失，则所配溶液的浓度会偏低。（3）根据c＝可知，该溶液的质量分数为×100%＝1%。（4）稀释前钠离子的浓度是0.2 mol·L－1，而稀释后钠离子的浓度是0.01 mol·L－1，所以稀释后溶液的体积是＝400 mL。（5）根据c＝可知，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则溶质减少，浓度偏小；定容时俯视刻度线，则溶液的体积减小，所以浓度偏高；反之定容时仰视刻度线，浓度偏低；干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不会影响实验结果，答案选a、c。