2024版新教材高考化学复习特训卷课练20化学反应速率及影响因素

这是一份2024版新教材高考化学复习特训卷课练20化学反应速率及影响因素，共16页。
练 eq \a\vs4\al(基) eq \a\vs4\al(础)
1．[2023·顺义模拟]已知合成氨反应：
N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，其浓度数据如下：
N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)
eq \a\vs4\al(起始浓度/,（ml·L－1）) 1.0 3.0 0
eq \a\vs4\al(2 s末浓度/,（ml·L－1）) 0.6 1.8 0.8
当用氢气浓度的减少来表示该化学反应的速率时，其速率为( )
A.0.4 ml·L－1·s－1 B．0.6 ml·L－1·s－1
C．0.9 ml·L－1·s－1 D．1.2 ml·L－1·s－1
2．[2023·上海黄浦区一模]在恒温恒容的容器中发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，若反应物的浓度由0.1 ml·L－1降低到0.06 ml·L－1需要20 s，那么由0.06 ml·L－1降低到0.036 ml·L－1，所需反应时间为( )
A．10 s B．12 s
C．大于12 s D．小于12 s
3．已知S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(8)) ＋2I－===2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋I2(慢)，I2＋2S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===2I－＋S4O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(6)) (快)。某化学实验小组欲探究K2S2O8的浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示：
下列结论正确的是( )
A．V1＝0，V2＝2.0 B．V1＝2.0，V3＝2.0
C．V1＝2.0，V2＝4.0 D．V2＝4.0，V3＝2.0
4．[2023·辽宁普兰店二中期中]下列说法正确的是( )
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增多
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小反应容器的容积)，可增加活化分子个数，从而使反应速率增大
C．升高温度，能增大反应物分子中活化分子百分数，使化学反应速率增大
D.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
5.
一定温度下，在0.5 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，t＝10 s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是( )
A．该反应的化学方程式为： 2X⇌3Y＋Z
B．10 s内Y的平均速率为0.12 ml·L－1·min－1
C．X的转化率为66.7%
D．增大压强，该反应速率一定加快
6．N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．在反应过程中作催化剂
B．催化剂a表面发生了分解反应和化合反应
C．催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒(活化能)
D．催化剂b表面发生的反应为
4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂b)) 4NO＋6H2O
练 eq \a\vs4\al(高) eq \a\vs4\al(考)
7．[2022·广东卷，15]在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则( )
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂 Ⅱ 时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝1.0 ml·L－1·min－1
8．[2022·北京卷，14]CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，将恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上检测到有积炭。下列说法不正确的是( )
A．反应①为CaO＋CO2===CaCO3；反应②为CaCO3＋CH4 eq \(=====,\s\up7(催化剂)) CaO＋2CO＋2H2
B.t1 min～t3 min，n(H2)比n(CO)多，且生成H2的速率不变，推测有副反应CH4 eq \(=====,\s\up7(催化剂)) C＋2H2
C．t2 min时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率
D．t3 min之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
9．[2022·辽宁卷，12]某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 ml X发生反应2X(s)⇌Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下：
下列说法错误的是( )
A．1 min时，Z的浓度大于0.20 ml·L－1
B．2 min时，加入0.20 ml Z，此时v正(Z)v1，实验1的起始浓度为1.0 ml·L－1，由平衡时浓度可知，实验3的起始浓度大于1.0 ml·L－1。(4)比较实验4和实验1可知，平衡时实验4反应物A的浓度小，由实验1至实验4升高温度，平衡右移，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
13．答案：(1)减小 (2)减小 1.33×10－3 ml·L－1·min－1
(3)15～20 min，25～30 min
(4)ab d
解析：(1)降低温度，化学反应速率减小。(2)前10 min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率逐渐减小；前15 min内用SO3表示的平均反应速率为 eq \f(0.04 ml,2 L×15 min) ≈1.33×10－3 ml·L－1·min－1。(3)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即15～20 min和25～30 min反应处于平衡状态。(4)10～15 min三条曲线的斜率的绝对值突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。
时间段/min
产物Z的平均生成速率/(ml·L－1·min－1)
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
t/min
0
2
4
6
V(O2)/mL
0
9.9
17.2
22.4
温度
c(H2)/(ml·L－1)
c(NO)/(ml·L－1)
反应速率
T1
0.1
0.1
v
T1
0.2
0.2
8v
T1
0.3
0.2
12v
T2
0.3
0.2
16v
溴苯用量/mml
100
100
100
100
100
100
100
催化剂用量/mml
2
2
2
2
2
2
2
反应温度/℃
100
100
100
100
120
140
160
反应时间/h
10
12
14
16
14
14
14
产率/%
81.2
84.4
86.6
86.2
93.5
96.6
89.0