2022-2023学年四川省江油中学高二上学期第一阶段考试化学试题含答案

2022-2023学年四川省江油中学高二上学期第一阶段考试化学试题

考试范围：选修三第一章-第二章第二节；考试时间：80分钟

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、单选题（共14题，每题3分，总分42分）

1．下列有关原子轨道的叙述中正确的是

A．硅原子的2s轨道能量较3p轨道高

B．锂原子的2s轨道与5s轨道均为球形

C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多

D．第四能层最多可容纳16个电子

2．周期表中元素分区及位置与原子的结构密不可分，下列说法中正确的是

A．f区元素集中在第六周期IIIB族

B．最外层电子排布为ns2的所有元素都分布在s区

C．最外层电子排布为ns1的所有元素都分布在IA族

D．元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

3．如图所示是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列说法中正确的是

A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是原子的电子层数

4．具有下列结构的原子一定属于碱金属的是

A．最外层上只有一个电子 B．最外层电子数为次外层电子数的一半

C．M层电子数为K层电子数的1/2 D．K、L层电子数之和比M层电子数大5

5．下列说法中正确的是

A．NH4+的电子式为，且其立体构型为平面四边形

B．P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109°28′

C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

6．已知Cu2+在溶液中与H2O或Cl-可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是

A．溶液②中形成了[Cu(H2O)4]2+，1mol[Cu(H2O)4]2+中有12mol σ键

B．由④可知，Cu2+与Cl-可能会结合产生黄色物质

C．由②③④推测，溶液中存在：4

D．若取少量④中溶液进行稀释，溶液依然为绿色

7．五种前四周期的元素X、Y、Q、W、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y元素的+3价阳离子的3d能级半充满；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态W元素与Q同周期，W元素最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法不正确的是

A．X、Q、T三种元素第一电离能的大小次序是：Q>X>T

B．X、T、W的最高价的氧化物对应的水化物中有两个是强酸

C．Y元素在周期表d区的VIII族

D．元素Q与另四种元素形成的二元化合物均不止一种

8．下列说法或表达方式中不正确的是

A．NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H2O

B．N2H4分子的结构式

C．电子从激发态到基态产生的光谱是吸收光谱

D．基态氯原子的价电子轨道表示式为

9．关于价层电子对互斥理论说法错误的是

A．价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对

B．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定

C．用该理论预测H2S和BF3的空间结构为V形和平面三角形

D．该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型

10．通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相似，则下列有关说法正确的是

A．CH4和NH4+互为等电子体，键角均为60°

B．NO3-和CO32-互为等电子体，空间结构都是三角锥形

C．H3O+和PCl3互为等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯互为等电子体，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道

11．化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的结构说法不正确的是

A．该分子中的C原子采取的杂化方式有：sp、sp2、sp3

B．该分子中的O原子采取sp3杂化

C．“纳米小人”头部的所有原子不能在同一平面内

D．“纳米小人”手、脚部位的碳原子不杂化

12．在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列说法不正确的是

A．Li在N2中燃烧生成Li3N                     B．LiOH是极易溶的强碱

C．Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液       D．硼酸的酸性比碳酸弱

13．下列描述正确的是

A．ClO3-的空间构型为平面三角形                B．SF6中有6对相同的成键电子对

C．含π键的物质一定不如只含σ键的物质稳定     D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化

14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y、Z处于同一周期，四种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是

A．简单氢化物的沸点：Z＞Y                  B．YF3的空间构型为三角锥形

C．X与W形成的二元化合物具有强还原性      D．Z的同周期元素中第一电离能比Z大的有3种

第II卷（非选择题）

二、填空题（除标注外，每空1分，共58分)

15．下表是元素周期表的一部分，表中所列代码字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)I的元素符号为_______，在周期表中位于_______区。

(2)写出基态A原子的核外电子轨道表示式：______________；J在元素周期表中的位置是_______________；写出表中元素N基态原子的简化电子排布式：______________________。

(3)元素A、B、G、H的电负性值从大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。

(4)表中的元素基态原子核外N层仅有1个电子的除了I外，还有_______(用元素符号表示)。

(5)表中元素B单质B2分子含有_______个σ键，其等电子体AC分子中含_______个π键；根据等电子原理，写出BC+离子的电子式：_______。

16．Ⅰ.下列物质：①H2  ②HF  ③H2O2  ④KF  ⑤NH4Cl  ⑥C2H2  ⑦N2H5+  ⑧BF3  ⑨H2O  ⑩N2

(1)只含非极性键的是_________________(填序号，下同)

(2)只含极性键的是_________________

(3)既有极性键又有非极性键的是_________________

(4)只有σ键的是_________________

(5)既有σ键又有π键的是_________________

(6)含有配位键的是_________________

Ⅱ.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有____个σ键，____个π键。

17．已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，A是短周期中原子半径最大的元素，B元素能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。

试回答下列有关的问题：

(1)E元素位于元素周期表的_____区。

(2)画出A、B、C中第一电离能最大的元素的原子结构式意图，_______________；这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，由大到小的顺序_____________________________(写化学式)。

(3)D可形成化合物。

①中配体的模型名称是_________。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_______。

②中的键角_______的键角(填“”、”、“”)，原因是______________________________________________________________________________________。

18．按要求回答下列问题：

(1)研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co是第____号元素。元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。

(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。

①氮原子的价电子排布式为________________。

②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。

其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是_____________________________________________________________________________；

氮元素的呈现异常的原因是______________________________________________________________。

(3)已知As元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______。

A．推测As能形成多种氧化物

B．热稳定性：逐渐减弱

C．As的一种核素表示为，中子数为40

D．原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si

19．铜单质及其化合物在很多领域都有着重要用途，如金属铜可用来制造各项体育赛事的奖牌、电线、电缆，胆矾可用作杀菌剂等。试回答下列问题。

(1)Cu+的价电子排布式为_______________。

(2)下列分子或离子中，能提供孤电子对与Cu2＋形成配位键的是___________(填序号，下同)。

①H2O　②NH3　③F-　④CN-

A．①②        B．①②③        C．①②④        D．①②③④

(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液。

①请分别写出难溶物形成、难溶物溶解得到深蓝色透明溶液涉及的离子反应方程式：

    _____________________________________________________________;

    _____________________________________________________________。

②对上述现象叙述正确的是_______

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B．沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2＋

C．若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸

D．在[Cu(NH3)4]2＋中，NH3提供孤电子对，Cu2＋提供空轨道

(4)回答下列关于[Cu(NH3)4]SO4的问题：

①[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键类型有___________________________；

②[Cu(NH3)4]SO4的配体空间构型为____________。

③1mol[Cu(NH3)4]SO4中含有的σ键数目为____________。

参考答案

I卷每题3分，共42分

1．B    2．D    3．B    4．C    5．C    6．D    7．A    8．C    9．D

10．D   11．D   12．B   13．B   14．B

II卷除标注外，每空1分，共58分

15．(1)     Cr     d

(2)    

 第四周期第VIII族     [Ar]3d104s24p5

(3)N>C>Si>Al

(4)K、Cu（2分）

(5)     1     2     （2分）

16．Ⅰ.①⑩     ②⑧⑨     ③⑥⑦     ①②③⑦⑧⑨     ⑥⑩     ⑤⑦

    Ⅱ. 3  1

17．(1)    ds

(2)          NaOH>H3PO4>HClO4（2分） 

(3)     四面体     sp2     ＜   （2分） 

中无孤电子对，而H2O中含有两对孤对电子，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用。（3分）

18．(1)   27     Mn

(2)     2s22p3    

同周期主族元素随核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，得电子能力增强，故结合一个电子释放出的能量依次增大     （3分）

基态N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子（3分）

(3)B、D（2分）

19．(1)  3d10    

(2)      D    （2分）

(3)      Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2 + 2NH4+ （2分）

            Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- （2分）

B、D（2分）

(4)      ①配位键、共价键、离子键 （3分）

②三角锥形（2分）

③20NA（2分）