2022-2023学年广东省广雅中学高二下学期期中考试化学试题含答案

  2022学年下学期高二年级期中考试（化学）

命题人：

注意事项：

1．开考前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、考号等信息填写在答题卡指定区域内。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，不得使用涂改液，不得使用计算器。不按以上要求作答的答案无效。

4．本试卷共6页，满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：O 16  Al 27 Zr 91 I 127

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法正确的是

A．原子的电子填充顺序依次为

B．某原子核外电子由，原子放出能量

C．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子

D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多

2．下列有关化学用语正确的是

A．的结构示意图：     B．O原子的轨道表示式为

C．氯化钠的分子式：NaCl       D．的分子构型为直线形

3．关于、和的结构与性质，下列说法不正确的是

A．空间结构为平面形      B．为极性分子

C．的沸点高于    D．中C、N杂化方式均相同

4．下列对分子结构与性质的解释，不正确的是

A．1mol（）分子中含有3mol σ键、1mol π键

B．分子中硅氯键的极性比中碳氯键的强

C．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

D．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

5．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述不正确的是

A．键能：、，因此稳定性大于

B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C．中Si的化合价为＋4，中C的化合价为－4，因此还原性小于

D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p－p π键

6．在的离子方程式中，对系数m和、判断正确的是

A．，是还原剂       B．，被氧化

C．，是还原剂       D．，是氧化剂

7．下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：

B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

C．向氯化铝溶液中加入足量氨水：

D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：

8．下列关于图中所示原电池的说法正确的是

A．当a为石墨，b为Fe，c为食盐水时，外电路中也有微弱电流

B．当a为石墨，b为Cu，c为溶液时，外电路中没有电流

C．当a为Cu，b为含有碳杂质的Al，c为稀硫酸时，b极上不能观察到气体产生

D．当a为Mg，b为Al，c为NaOH溶液时，根据现象可推知Al的活泼性强于Mg的活泼性

9．关于反应，下列说法正确的是

A．发生氧化反应      B．KI是还原产物

C．生成12.7g 时，转移0.1mol电子    D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

10．下列事实与胶体性质无关的是

A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B．往胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

11．合成某药物中间体的片段如下，下列说法不正确的是

A．E→F和F→G反应都是取代反应

B．E、F和G分子中碳原子都不可能共平面

C．E、F和G都能与Na、NaOH溶液反应

D．与E的分子式相同且苯环上含2个－OH、1个的结构有6种催化剂

12．已知： △H。取等量分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率（α）随时间（t）变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ表示20℃时反应的转化率

B．升高温度能提高反应物的平衡转化率

C．在a点时，曲线Ⅰ和Ⅱ表示的化学平衡常数相等

D．反应物的化学反应速率的大小顺序：

13．常温下0.1①溶液、②NaOH溶液、③溶液，下列叙述正确的是

A．①中

B．①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一

C．①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则

D．①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小

14．以和为原料，制取纯净干燥的，实验装置如图。下列说法正确的是

A．装置②中试剂可以是饱和溶液   B．装置③的作用是检查是否除净

C．收集氧气应选择装置a       D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

15．电解精炼法提纯镓（Ga）是工业上常用的方法，具体原理如图所示。已知：金属活动性顺序：；镓的化学性质与铝相似。下列说法不正确的是

A．该装置中电流方向为N极→粗Ga→NaOH溶液→高纯Ga→M极

B．电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分为Fe、Cu

C．阴极发生的电极反应为

D．电解过程中需控制合适的条件，否则阴极可能会产生导致电解效率下降

16．20℃时，（s）在不同浓盐酸中的最大溶解量（单位：）如图所示。下列叙述正确的是

A．盐酸浓度越大，越大

B．能与一定浓度的盐酸反应

C．x、y两点对应的溶液中相等

D．往含的溶液中加入过量浓盐酸，可将完全转化为（s）

二、非选择题：本题共4题，共56分。

17．（15分）

某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。

已知：黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质（如维生素C）等。每100g黑木耳含铁量高达185mg。

Ⅰ．为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。

（1）步骤②得到滤液A的操作是                          。步骤④检验所用试剂是             溶液。

（2）步骤③中使用的物质中含有的化学键类型有             。

（3）下列有关上述实验得出的结论是             （填字母）。

a．黑木耳中一定含和

b．滤液A中一定含和

c．白色沉淀中一定含

Ⅱ．为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

（4）可选做试剂B的物质是             （填字母）。

a．Na     b．Zn     c．Fe     d．Cu

（5）步骤⑦用酸性溶液滴定滤液C的终点现象是                                           ，其中发生反应的离子方程式为                                                                 。

（6）若乙同学试剂选择正确、实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是                                                                                           。

18．（14分）

“液态阳光”项目通过太阳能电解水制氢，再采用催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。

（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅。Si的价电子层的电子排布式为             ，单晶硅的晶体类型为             。是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为             。可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③，中间体（）中Si的杂化类型为

             （填标号）。

（2）甲醇的沸点（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（，7.6℃）之间，其原因是            

                                                                                           。

（3）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。四方晶胞如图所示。

①离子在晶胞中的配位数是        ，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为           （写出计算式即可，其中阿伏伽德罗常数数值为）。

②该晶胞中原子坐标参数A为（0，0，0），则氧原子B的原子坐标参数为             。

③在中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为，则y＝             （用x表达）。

19．（14分）

实验室以烃A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题：

已知：

①；

②（、、、均表示烃基）。

（1）B的化学名称为             ；C的结构简式为             ；D中所含官能团的名称为             。

（2）C→D的反应类型为             ，该反应所需的试剂和反应条件为             。

（3）F→M的反应类型为             ，该反应的化学方程式为                                       。

（4）同时满足下列条件的M的同分异构体有             种（不考虑立体异构）。

①五元环上连有2个取代基；②能与溶液反应生成气体；③能发生银镜反应。

（5）参照上述合成路线和信息，以1－甲基环戊烯（）为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。

20．（13分）

锂离子电池正极材料有钴酸锂（）、铝箔和不溶性杂质。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源。

（1）“粉碎”的目的是                                       。操作1的名称为             。

（2）“碱浸”发生反应的离子方程式为                                                    。

（3）“酸浸”发生反应的化学方程式为                                                    。

（4）“沉钴”反应的离子方程式为                                                    。

（5）滤液A中能回收利用的主要物质是             。若某锂离子电池正极材料中铝箔的质量分数为5.4%，则100kg该正极材料理论上最多能获得固体A             kg。

高二年级期中考试答案

17．（共15分）

（1）过滤 KSCN

（2）离子键、共价键、配位键（共3分，每个1分）

（3）bc（2分，每个1分）

（4）d

（5）溶液变成浅红色，且半分钟不变色  

（6）黑木耳中还含有其他还原性物质（或黑木耳中还含有维生素C）

18．（共14分）

（1） 共价晶体   ②

（2）甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能形成氢键，且水比甲醇的氢键多

（3）①8 

②（1/4，1/4，3/4）

③2－x

19．（共14分）

（1）氯苯  碳碳双键

（2）消去反应  NaOH乙醇溶液、加热

（3）取代反应  

（4）6

（5）

20．（共13分）

（1）增大表面积，加快碱浸速率。 萃取分液

（2）

（3）

（4）

（5）  10.2