2021-2022学年内蒙古赤峰市高二下学期期末考试化学试题含解析

这是一份2021-2022学年内蒙古赤峰市高二下学期期末考试化学试题含解析，共35页。试卷主要包含了 已知下列反应的热化学方程式， 下列有关说法中正确的是， 下列事实可证明醋酸是弱酸的是等内容，欢迎下载使用。
 2022年赤峰市高二年级学年联考试卷
化学
可能用到的相对原子质量：O：16 S：32 K：39 Fe：56 Ni：59 Cu：64 Cl：35.5
第I卷(选择题，共32分)
一、选择题(本题共16小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲、神舟十三号顺利往返及“华龙一号”核电海外投产，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A. 冬奥会“雪花“形态主火炬台采用的双面屏，其将电能全部转化为光能
B. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
C. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料
D. 核电站反应堆所用铀棒中含有的和互为同位素
【答案】D
【解析】
【详解】A．“雪花”形态主火炬台采用的LED双面屏，LED双面屏可以将电能转化为光能和热能，A错误；
B．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程，属于溶解度的改变，仅涉及物理变化，B错误；
C．玻璃纤维属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，C错误；
D．U、 U的质子数都为92，中子数分别为143、146，是质子数相同、中子数不同的同一元素，两者互称同位素，D正确；
故选D。
2. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. ，下，氢气中质子数目为
B. 的溶液中，的数目为
C. 电解精炼铜时，阳极减少，电路中转移的电子数目为
D. 溶液中
【答案】D
【解析】
【详解】A．，下，氢气的物质的量不是1.25mol，其中质子数目不是，A错误；
B．的溶液的体积不确定，的数目不一定为，B错误；
C．电解精炼铜时，阳极放电的金属不完全是铜，例如铁等，所以减少时，电路中转移的电子数目不是，C错误；
D．溶液中碳酸氢钠的物质的量是0.1mol，根据物料守恒可知，D正确；
答案选D。
3. 已知下列反应的热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1036 kJ⋅mol-1
4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2=+94 kJ⋅mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-484kJ⋅mol-1
则H2S热分解反应的2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)的ΔH4为
A. -314kJ/mol B. +170kJ/mol C. -170kJ/mol D. +314kJ/mol
【答案】B
【解析】
【详解】已知①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1036 kJ⋅mol-1；②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2=+94 kJ⋅mol-1；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-484kJ⋅mol-1；根据盖斯定律×①+×②-③可得2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)的ΔH4=×(-1036 kJ⋅mol-1)+×(+94 kJ⋅mol-1)+484 kJ⋅mol-1=+170 kJ⋅mol-1；故选B。
4. 下列有关说法中正确的是
A. 溶液和溶液反应的中和热，则溶液和足量溶液反应的
B. 常温下，均为9的醋酸钠和氢氧化钠溶液混合后改变
C. 在反应中，若生成氯气，转移电子的数目为
D. 为加强生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应时，生成硫酸钡沉淀也会放出热量，所以0.5mol硫酸溶液与足量氢氧化钡溶液反应时的反应热△H小于—57.3kJ/mol，故A错误；
B．常温下，pH均为9的醋酸钠和氢氧化钠溶液混合后溶液中氢氧根离子浓度不变，溶液pH不变，故B错误；
C．由方程式可知，反应转移5mol电子，生成3mol氯气，37Cl和35Cl的原子个数为1：5的氯气平均摩尔质量约为70.6，则反应生成212g氯气，转移电子的数目为××NAmol—1=5NA，故C正确；
D．电能不属于一次能源，属于二次能源，故D错误；
故选C。
5. 是一种重要的化工原料，可发生如下转化。下列有关表述正确的是

A. 甲中含有离子键、极性共价键和氢键
B. 戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C. 浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放
D. 向饱和溶液中依次通入过量的和，然后过滤可制得乙
【答案】C
【解析】
【分析】根据元素及其化合物相关性质反应进行分析可得，氨气与氯化氢生成氯化铵，甲为氯化铵，根据侯德榜制碱法可得乙为碳酸氢钠，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮进一步被氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，由此可得丙为一氧化氮，丁为水，由此分析来解答。
【详解】A．甲为，铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根中氮原子与氢原子之间存在极性共价键，氯化铵为离子化合物不存在分子间作用力，A错误；
B．戊与丁反应的方程式为，有2mol二氧化氮转化为硝酸失电子发生氧化反应作还原剂，有1mol二氧化氮转化为一氧化氮得电子发生还原反应作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正错误；
C．浓硝酸不稳定见光易分解且为低沸点酸易挥发，应用棕色试剂瓶盛放放于阴凉处，C正确；
D．向饱和溶液中先通入适量的让溶液呈碱性，再通入可以增大二氧化碳的吸收量，然后过滤可制得乙，D错误；
故答案选：C。
6. 酸碱中和滴定实验中，下列说法正确的是
A. 中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入
B. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C. 酸碱指示剂的变色点就是反应终点
D. 滴定前滴定管中的液体液面处于处，滴定过程中用去的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为
【答案】B
【解析】
【详解】A．较浓的标准液一滴引起的误差大，较稀的标准液引起的误差相对减小，同时指示剂本身就是有机弱酸或弱碱，加入较浓碱可引起平衡移动，所以加入指示剂也不宜过多，一般2～3滴， A错误；
B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，B正确；
C．滴定终点是根据指示剂的颜色变化来判断的，滴定终点就是指示剂的变色点，但不是指示剂变色就是反应终点，C错误；
D．滴定前滴定管中的液体液面处于25mL处，滴定过程中用去10.00mL的液体，滴定管的0刻度在上方，还有一段没有刻度的溶液，此时滴定管中剩余液体的体积为大于15mL，D错误；
故选B。
7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B. 在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
【答案】B
【解析】
【分析】解题时特别注意勒夏特列原理是如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。
【详解】A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，平衡向逆向移动（即气体体积增大的方向），则二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，属于氧化还原反应原理的应用，不存在平衡移动，B符合题意；
C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡（Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO）逆向移动，降低了氯气的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气，可使平衡向正向移动，提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故选B。
8. 下列事实可证明醋酸是弱酸的是
A. 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
B. 等体积等的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后与等量且足量的锌反应，两者反应速率相同，但醋酸产生氢气多
C. 完全中和醋酸溶液需要溶液
D. 醋酸溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸溶液和碳酸钙反应缓慢放出二氧化碳，说明醋酸酸性大于碳酸，但碳酸为弱酸，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸为弱电解质，A错误；
B．等体积等pH的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后盐酸中H+浓度小于醋酸，与等量且足量的锌反应，醋酸比盐酸更剧烈，反应更快，B错误；
C．完全中和25mL 0.1mol⋅L-1醋酸溶液需要25mL 0.1mol⋅L-1 NaOH溶液，只能证明醋酸为一元酸，不能证明强弱，C错误；
D．0.1mo1/L的醋酸溶液的pH=3，醋酸溶液中c (H+) 小于0.1 mol/L，说明醋酸是弱酸，D正确；
故选D。
9. 实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。
【详解】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。

10. 下列五种混合溶液，由分别为的两种溶液等体积混合而成：
①与 ②与
③与 ④与
⑤与，由大到小排序正确的是
A. ①＞④＞③＞②＞⑤ B. ①＞③＞⑤＞④＞②
C. ②＞④＞③＞⑤＞① D. ②＞③＞④＞⑤＞①
【答案】C
【解析】
【详解】五种混合溶液，由分别为0.1mol⋅L-1的两种溶液等体积混合，①CH3COONa与NaHSO4反应后溶质为CH3COOH和Na2SO4，溶液显酸性，CH3COOH微弱电离出CH3COO-；②CH3COONa与NaOH，NaOH抑制CH3COO－水解；③CH3COONa与NaCl，NaCl既不促进也抑制CH3COO-水解；④CH3COONa与NaHCO3，两者相互抑制水解，但比NaOH抑制弱；⑤CH3COONa与NaHSO3醋酸根离子水解呈碱性，亚硫酸氢根离子电离大于水解显酸性，促进醋酸根离子水解，因此c(CH3COO-)排序是②＞④＞③＞⑤＞①；
故选C。
11. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到平衡：  K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法正确的是
A. 升高温度，H2S浓度增大，表明该反应是吸热反应
B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大
C. 反应前H2S的物质的量为6mol
D. CO的平衡转化率为20%
【答案】D
【解析】
【详解】A．升高温度，H2S浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A错误；
B．通入CO气体的瞬间正反应速率增大，达到最大值，向正反应方向建立新的平衡，正反应速率逐渐减小，B错误；
C．设反应前H2S的物质的量为nmol，容器的容积为VL，则
，，解得n=7，C错误；
D．根据上述计算可知CO的转化率为20%，D正确；
故选D
12. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对、相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向溴化钠溶液中加入过量氯水，氯水中的氯气与溴化钠溶液反应生成溴，溶液变为橙色，再加入淀粉碘化钾溶液，氧化性强的氯气优先与碘化钾溶液反应，反应生成碘，碘遇淀粉溶液变蓝色，变化过程中不存在溴与碘化钾溶液的反应，无法比较溴与碘的氧化性强弱，故A错误；
B．浓盐酸也能与高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则将铁锈溶于浓盐酸，滴入高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去不能说明铁锈中含有二价铁，故B错误；
C．重铬酸钾溶液中存在如下平衡2+2H++H2O，向重铬酸钾溶液中缓慢滴加硫酸溶液，溶液中的氢离子浓度增大，平衡生成重铬酸根离子的方向移动，溶液黄色变为橙红色，故C正确；
D．乙醇和水均能与钠反应生成氢气，所以向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体不能说明乙醇中含有水，故D错误；
故选C。
13. 在PdCl2-CuCl2做催化剂和适宜温度条件下，用O2将HCl氧化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH