浙江省丽水市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题含解析

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 浙江省丽水市2021-2022学年高二下学期期末考试
化学试题
考生须知：
1.本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷第1题至第20题，第Ⅱ卷第21题至第26题。全卷满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷答案必须写在答题卷的相应位置上，写在试题卷上无效。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Ca-40 Fe-56Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列有关原子结构的说法正确的是
A. 霓虹灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关
B. 氖原子与钠离子两粒子的2p能级上的电子离核的距离相同
C. M能层中有3s、3p、3d、3f四个能级，共16个轨道
D. 基态镁原子核外电子的轨道表示式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．电子获得能量，跃迁至外层能量更高的原子轨道，不稳定，会重新跃迁回原有原子轨道，以光能形式释放多余能量，霓虹灯发光原理即为此原理，A正确；
B．钠离子核电荷数更多，对电子吸引能力更强，所以钠离子2p能级上的电子离核更近，B错误；
C．M能层只有3s、3p、3d能级，共9个轨道，C错误；
D．基态镁原子核外电子的轨道表示式为 ，3s能级电子排布不符和泡利原理，D错误；
综上，本题选A
2. 下列说法不正确的是
A. 皮肤沾上浓硝酸会变黄是由于浓硝酸与蛋白质发生显色反应
B. 油脂属于天然有机高分子，在碱性条件下能水解为高级脂肪酸盐和甘油
C. 纤维素不能被人体消化吸收，但其在酸或酶的催化作用下最终能水解成葡萄糖
D. 在新制的银氨溶液中加入葡萄糖溶液并水浴加热，可生成光亮的银镜
【答案】B
【解析】
【详解】A．含苯环的蛋白质遇到浓硝酸发生显色反应，皮肤沾上浓硝酸会变黄是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应，A正确；
B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；
C．人体内没有使纤维素水解的酶故纤维素不能被人体消化吸收，但是纤维素可以在酸或者酶催化作用下水解生成葡萄糖，C正确；
D．醛基能和银氨溶液发生银镜反应，故在新制银氨溶液中加入葡萄糖溶液并水浴加热，可生成光亮的银镜，D正确；
故答案选B。
3. 下列关于丙炔(CH3C≡CH)的说法不正确的是
A. 丙炔分子中有6个σ键、2个π键
B. 丙炔分子中碳原子采取杂化和杂化
C. 丙炔分子中存非极性键和极性键
D. 丙炔分子中有5个原子一定在同一平面上
【答案】B
【解析】
【详解】A．丙炔分子含有4个C-H σ键和2个C-C σ键，共有6个σ键，一个三键含有2个π键，A正确；
B．形成4个单键的C原子采取，碳碳三键两侧的C原子采取sp杂化，没有杂化的C原子，B错误；
C．C-C键为非极性键，C-H键为极性键，C正确；
D．如图中结构所示，有5个原子一定在同一平面上，D正确；
故选B。
4. 下列分子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为V形的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．有2个σ键和1个孤电子对，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形且其空间结构为V形，故A错误；
B．有2个σ键和0个孤电子对，价层电子对数为2，VSEPR模型为直线形且其空间结构为直线形，故B错误；
C．有2个σ键和2个孤电子对，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形且其空间结构为V形，故C正确；
D．有3个σ键和1个孤电子对，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形，故D错误；
故答案选C。
5. 下列化学方程式及反应类型均正确的是
A. 加成反应
B. 消去反应
C. 还原反应
D. 取代反应
【答案】D
【解析】
【分析】根据反应类型的特点进行判断：加成反应的特点是只上不下，消去反应的特点是只下不上；氧化反应的特点是加氧或去氢，取代反应的特点是有上有下；
【详解】A．根据官能团的加成性质，碳碳双键上的碳原子接溴原子，故A不正确；
B．该反应中条件是水溶液加热， 故发生的是取代反应，反应方程式错误，故B不正确；
C．乙醛被氧气氧化成乙酸，故反应类型不正确，故C不正确；
D．乙醇在浓硫酸一定条件下发生取代反应，故D正确；
故选答案D；
【点睛】此题考查有机反应方程式的书写和反应类型的判断；注意反应条件和官能团共同决定有机物表现什么性质，发生哪类反应。
6. 下列说法不正确的是
A. 和都是正四面体形分子，且键角都为109°28′
B. HCHO分子中C原子为杂化，空间结构为平面三角形
C. s轨道与p轨道“头碰头"重叠形成s-pσ键
D. H-F的键能大于H-Cl的键能
【答案】A
【解析】
【详解】A．P4和CH4都是正四面体形分子，甲烷的键角是109°28′，但是P4的键角是60°，A错误；
B．甲醛(HCHO)分子中的C原子为中心原子，其价层电子对数为3，C原子采取sp2杂化，C原子与其他原子形成3个σ键，没有孤电子对，故甲醛分子为平面三角形结构，B正确；
C．s轨道与p轨道以“头碰头"重叠的方式形成s-p σ键，C正确；
D．Cl的半径大于F的半径，所以H-Cl的键长就比H-F长，因此键能H-F大一些，D正确；
故选A。
7. 下列关于物质研究方法的说法不正确的是
A. 区分石英玻璃和水晶最可靠的方法是X射线衍射
B. 核磁共振氢谱能反映出未知有机化合物中不同化学环境氢原子的种类
C. 根据红外光谱图的分析可以初步判断有机化合物中含有的化学键或官能团
D. 在有机物的质谱图中，相对丰度最大值对应的质荷比数值为相对分子量
【答案】D
【解析】
【详解】A．石英玻璃为非晶体，水晶为晶体，可用X射线衍射进行区分，故A正确；
B．核磁共振氢谱能测定有机化合物中不同化学环境氢原子的种类，故B正确；
C．红外光谱图的分析可以测定有机化合物中含有的化学键或官能团，故C正确；
D．在有机物的质谱图中，最大的质荷比数值为相对分子量，并不是相对丰度最大值对应的质荷比数值，故D错误；
故答案选D。
8. 下列实验装置及对应操作叙述均正确的是


A. 分离苯和溴苯的混合物可用装置①
B. 蒸馏工业乙醇得到无水乙醇可用装置②
C. 重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③
D. 粗盐提纯蒸发结晶时可用装置④
【答案】C
【解析】
【分析】根据物质的性质区别判断分离的方法，分液分离的是不溶的液体，蒸馏分离的是沸点相差大的互溶液体，过滤是分离不溶的固体；
【详解】A．苯和溴苯能够互溶，不能用分液的方法分离，故A不正确；
B．蒸馏装置中冷凝水的进出方向是从下口进，上口出，故B不正确；
C．重结晶中需要顾虑晶体，故C正确；
D．蒸发结晶时用蒸发皿，故D不正确；
故选答案C；
【点睛】此题考查物质的分离方法与装置，注意利用装置的原理，蒸馏中的冷凝水目的使气体进行冷凝，故应选择达到最佳冷凝效果的通入水方式。
9. 下列有关配合物形成实验的说法不正确的是
A. 溶液中滴入适量KSCN溶液，无明显变化，说明CN-的配位能力强于SCN-
B. 溶液中滴入适量KSCN溶液，溶液变为血红色，说明与SCN形成了配合物
C. NaCl溶液中滴入适量溶液，再加过量氨水后，先出现沉淀后逐渐变澄清
D. 溶液滴加过量氨水得到深蓝色溶液，再滴入乙醇析出深蓝色的晶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．K3[Fe(CN)6]溶液中滴入适量KSCN溶液，无明显变化，说明不发生反应，则CN-的配位能力强于SCN-，A正确；
B．FeCl3溶液中滴入适量KSCN溶液，反应生成Fe(SCN)3，溶液变为血红色，B正确；
C．AgNO3中滴入NaCl，生成白色的AgCl，难溶于水，但是可溶于氨水生成可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl，故此现象是先沉淀后澄清，C正确；
D．CuSO4溶液滴加过量氨水得到深蓝色溶液，再滴入乙醇析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体，D错误；
故选D。
10. 下列有关配合物的说法正确的是
A. 配合物的配位数是6
B. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子
C. 1mol中σ键的物质的量为8mol
D. 的空间结构为平面正四边形
【答案】B
【解析】
【详解】A．中只有NH3是配体，所以配位数是4，A错误；
B．配体提供孤电子对，只要含有孤电子对即可，所以可以是分子也可以是阴离子，B正确；
C．1mol可形成2molO-H共价键和1molO-Cu配位键，所以4mol共形成σ键数= 43mol=12mol，C错误；
D．的空间结构为正四面体形，D错误；
故选B。
11. 下列说法不正确的是
A. 冰刚好融化成水时，破坏的是范德华力和氢键，空隙减小
B. 碳化硅、石英和足球烯均为空间网状结构的共价晶体
C. 干冰晶体中一个二氧化碳分子周围有12个紧邻分子
D. 金刚石晶体中碳原子数与碳碳单键之比为1∶2
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰融化成水，破坏的是范德华力和氢键，分子间空隙减小，密度增大，A正确；
B．足球烯为分子晶体，不是共价晶体，B错误；
C．干冰晶体属于面心立方结构，以顶点处分子为例，离顶点分子距离最近的二氧化碳分子位于面心，一个平面上有4个二氧化碳分子与顶点处分子紧邻，共三个面，则一个二氧化碳分子周围有12个紧邻分子，C正确；
D．金刚石晶体中，每个碳原子形成4个共价键，每条共价键为2个碳原子共用，则每个碳原子形成的共价键为，故碳原子与碳碳键之比为1：2，D正确；
故答案选B。
12. 下图为元素周期表前四周期的一部分，有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中不正确的是






X

W
Y




Z


A. 最简单氢化物的稳定性：X>Y>W
B. 简单离子的半径：Z>Y>X
C. 电负性：X>Y>W。
D. 第一电离能：X>Y>W
【答案】D
【解析】
【分析】由元素在周期表中位置可知，W磷、X为氟、Y为硫、Z为Br，据此解答。
【详解】A．非金属F>S>P，故氢化物稳定性：HF>H2S>PH3，故A正确；
B．离子电子层越多，半径越大，故简单离子的半径：Z>Y>X，故B正确；
C．同周期自左而右电负性增强，同主族自上而下电负性减弱，故电负性X>Y>W，故C正确；
D．P元素原子3p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能F >P>S，故D错误；
故答案选D。
13. 下列试验设计方案与现象、结论表述正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
检验氯乙烷中的氯元素
取氯乙烷，加入KOH溶液混合加热，充分反应后加入溶液，观察现象
出现白色沉淀，证明有氯元素存在
B
检验淀粉水解是否完全
向淀粉水解液(作催化剂)中加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制加热，观察现象
出现砖红色沉淀，说明淀粉已水解完全
C
检验苯中是否含有苯酚
向试样中加入浓溴水，观察现象
若出现白色沉淀，则证明含有苯酚；若无沉淀生成，则不含苯酚
D
除去溴苯中的溴单质
向试样中加入足量NaOH溶液，振荡，充分反应后分液
分层，下层为溴苯

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．取氯乙烷，加入KOH溶液混合加热，充分反应后加入溶液，硝酸银会和氢氧化钾反应生成氢氧化银白色沉淀，无法证明有氯元素存在，A错误；
B．向淀粉水解液(作催化剂)中加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制加热，出现砖红色沉淀，可说明淀粉水解，但不能说明淀粉已完全水解，B错误；
C．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，因此无论苯中是否有苯酚，都不会出现白色沉淀，C错误；
D．溴苯难溶于水，密度比水大，溴单质与足量氢氧化钠溶液反应生成溴化钠和次溴酸钠，溴化钠和次溴酸钠易溶于水，充分反应后静置，溶液分层，下层为溴苯，可通过分液分离，D正确；
答案选D。
14. 下列关于晶体和非晶体的说法不正确的是
A. 破损的NaCl晶体能在饱和NaCl溶液中自动变成规则的立方体
B. 晶体某些物理性质的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性
C. 导电性可用于区别晶体和玻璃体
D. 固体可能是晶体，也可能是非晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．破损的晶体能在溶液中得到修复，所以破损的NaCl晶体能在饱和NaCl溶液中自动变成规则的立方体，故A正确；
B．晶体的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性，故B正确；
C．根据晶体的定义，不能通过导电性来区别晶体和玻璃体，某些晶体和玻璃体可均导电或不导电，故C错误；
D．固体可能是晶体，也可能是非晶体，如水晶为晶体，玻璃为非晶体，故D正确；
故答案选C。
15. 利用、与合成的反应历程如图所示，下列说法不正确的是

A. 合成过程涉及C-C键和C-OH键的形成
B. CO是合成的中间体
C. 第3步的反应方程式为：
D. 若用替代，则可生成
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示中各步中的反应物和生成物的区别判断化学键的断裂和形成，利用元素原子跟踪法判断元素反应的去向；
【详解】A．根据图示中第3步判断，合成过程中涉及C-C键和C-OH键的形成，故A正确；
B．根据图示中，CO在2步过程的生成物里，在第3步中的反应物中，故B正确；
C．根据图中表示：，故C正确；
D．若用替代生成的水分子是HDO，故D不正确；
故选答案D；
【点睛】此题考查反应历程中的变化，注意图像中的催化剂和中间产物的判断。
16. MgO的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是


A. 该晶体的晶胞结构与CsCl相似
B. 与每个距离相等且最近的共有8个
C. 一个晶胞中含有4个MgO
D. 晶体的熔点：CaO>MgO
【答案】C
【解析】
【分析】MgO晶胞中顶点和面心是Mg2+，晶胞中Mg2+拥有个，晶胞中棱上和体心是O2-，晶胞O2-拥有个，晶胞类型应与NaCl晶体晶胞类型相似；
【详解】A．根据分析，该晶体的晶胞结构与NaCl相似，描述错误，不符题意；
B．与每个Mg2+距离相等且最近的Mg2+共有12个，描述错误，不符题意；
C．根据分析可知，一个晶胞中含有4个Mg2+和4个O2-，相当于一个晶胞中有4个MgO，描述正确，符合题意；
D．离子晶体的熔点大小与晶格能有关，而晶格能大小与晶体中离子所带电荷量，离子大小有关，CaO与MgO阴阳离子所带电荷对应相同，只有Mg2+半径小于Ca2+，所以MgO的晶格能大于CaO的晶格能，所以晶体熔点：MgO>CaO，描述错误，不符题意；
综上，本题选C。
17. 研究表明有机物M可用于治疗新型冠状病毒肺炎。其结构简式如图，下列有关有机物M的说法不正确的是

A. 1mol该有机物与足量的NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
B. 结构中含氧官能团种类有4种
C. 该有机物中有4个手性碳原子
D. 该有机物可发生加成反应、消去反应、酯化反应和水解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．1molM中含有1mol酯基和2mol酰胺基可以与NaOH反应，所以1mol该有机物最多消耗3molNaOH，A错误；
B．该结构中含氧官能团为羟基，酰胺基，醚键和酯基，共4种，B正确；
C．标为手性碳，，共4个，C正确；
D．该结构有碳碳双键，可以发生加成反应，有-OH且有β-H，可以发生消去反应和酯化反应，存酯基和酰胺基，所以可以发生水解反应，D正确；
故选A。
18. 有机化合物中基团之间会相互影响、相互制约。下列各项事实不能说明该观点的是
A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应
C. 苯酚可以与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应
D. 苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应需要做催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯环能影响甲基，所以甲苯易被高锰酸钾氧化，而甲基环己烷不能，说明原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，故A正确；
B．乙烯含有碳碳双键，乙烷为稳定结构，二者结构不同，性质不同，与原子团的影响无关，故B错误；
C．苯环能影响-OH，使其具有酸性，而乙醇为中性，-OH连接的烃基不同，说明原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，故C正确；
D．羟基可影响苯环，使苯环上的邻位、对位氢原子易取代，所以苯酚与溴水可直接反应，而苯不含羟基，与液溴反应则需要FeBr3作催化剂，说明原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，故D正确；
故答案选B。
19. 下列说法不正确的是
A. HCl、HBr、HI的沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B. 晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高与共价键键能大小有关
C. 的热稳定性大于与分子间存在氢键有关
D. 在水中的溶解度大于在水中的溶解度与分子的极性有关
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子，分子间作用力越大，相应的物质的熔沸点越高，故A项正确；
B．晶体硅、碳化硅、金刚石都属于原子晶体，原子晶体熔沸点与共价键能大小有关。金刚石C-C的键能大于碳化硅C-Si的键能大于晶体硅Si-Si的键能，因此晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高，故B项正确；
C．H2O的热稳定性大于是因为O的非金属性大于S，其对应的简单氢化物热稳定性：H2O＞，氢键影响的是熔沸点的高低。故C项错误；
D．NH3分子是极性分子，与水分极性接近，根据相似相容的原理，溶解度大。而甲烷分子是非极性分子，溶解度小，因此在水中的溶解度大于在水中的溶解度与分子的极性有关，故D项正确；
故答案选C。
20. 实验室中可由叔丁醇(沸点83℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)，流程如下：

下列说法不正确的是
A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，在加热条件下更有利于除去酸性杂质
B. 两次水洗主要目的是分别除去有机相中的盐酸和盐
C. 步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ洗涤分液时应从分液漏斗上口分离出有机相
D. 步骤Ⅴ中蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系
【答案】A
【解析】
【分析】叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应15min可得2-甲基-2-氯丙烷，后向有机相中加入水进行洗涤分液，有机相中为2-甲基-2-氯丙烷，X如果是氢氧化钠会发生卤代烃的水解，所以X为碳酸钠溶液较为合适，碳酸钠溶液洗涤，由于有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，分液后获得上层有机相，有机相中加入少量无水氯化钙干燥，蒸馏即得有机物2-甲基-2-氯丙烷，
【详解】A．2-甲基-2-氯丙烷与氢氧化钠溶液在加热条件下发生卤代烃的水解反应，所以X不能为氢氧化钠，A错误；
B．分别加入盐酸和碳酸钠，则两次水洗主要目的分别是除去有机相中的盐酸和钠盐，B正确；
C．有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，分液后2-甲基-2-氯丙烷在上层，故从分液漏斗上口分离出有机相，C正确；
D．2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸点低，所以产物先蒸馏出体系，D正确；
故答案选A。
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
二、非选择题(本题包括6小题，共50分)
21. 回答下列问题
（1）已知：三氟乙酸()的，三氯乙酸()的，则比较两者的酸性强弱：三氟乙酸_______三氯乙酸(填“>”“ ②. 氟的电负性大于氯的电负性，F-C键的极性大于Cl-C键的极性，使的极性大于的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子
（2） ①. 低于 ②. 邻羟基苯胺容易形成分子内氢键，沸点降低，对羟基苯胺容易形成分子间氢键，沸点升高，因此邻羟基苯胺的沸点低于对羟基苯胺的沸点
【解析】
【小问1详解】
三氟乙酸(CF3COOH)的pKa=0.23，三氯乙酸(CCl3COOH)的pKa=0.65，则酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸，因为氟的电负性大于氯的电负性，F-C键的极性大于Cl-C键的极性，使CF3C-的极性大于CCl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。
【小问2详解】
邻羟基苯胺的沸点低于对羟基苯胺的沸点，因为邻羟基苯胺容易形成分子内氢键，沸点降低，对羟基苯胺容易形成分子间氢键，沸点升高，因此邻羟基苯胺的沸点低于对羟基苯胺的沸点。
22. 前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，已知X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；基态Y原子s能级的电子总数比p能级的多1；Z原子基态成对电子数是未成对电子数的3倍；W原子的简单离子半径在第三周期元素形成的简单离子中最小；T为应用最广泛的金属，其基态原子中有4个未成对电子。回答下列问题：
（1）基态原子T的电子排布式是_______。
（2）元素Y、Z、W第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号回答)。
（3）离子的空间构型为_______。
（4）常温下是一种浅黄色液体，熔点-20℃，不溶于水、易溶于苯。每个XZ分子与T原子间均有1个配位键。分子的结构可能为下图中的_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。

【答案】（1）
（2）Al