浙江省宁波市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题含解析

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 宁波市2021学年第二学期期末考试
高二化学试卷
考生须知：
1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Fe56 Cu64
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)
1. 水溶液呈碱性的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．中的水解大于电离，溶液呈碱性，故选A；
B．在水溶液中电离出Na+、H+、，溶液呈酸性，故不选B；
C．是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，故不选C；
D．是是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，故不选D；
选A。
2. 下列物质属于非电解质的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．不能电离，属于非电解质，故选A；
B．在水溶液能电离，属于电解质，故不选B；
C．在水溶液能电离，属于电解质，故不选C；
D．是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
选A。
3. 下列说法正确的是
A. 的空间充填模型： B. 2，3—二甲基丁烷的键线式：
C. 的电子式： D. 基态N原子的轨道表示式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．水分子的空间构型为V形，空间充填模型为，故A错误；
B．2，3—二甲基丁烷的键线式为，故B正确；
C．溴化铵是离子化合物，电子式为，故C错误；
D．氮原子的原子序数为7，基态原子的轨道表示式为，故D错误；
故选B。
4. 下列说法不正确的是
A. 和碳纳米管互为同素异形体 B. 甘氨酸与丙氨酸互为同系物
C. 与是氯元素的两种核素 D. 乙醇与乙醚互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．和碳纳米管都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故A正确；
B．甘氨酸与丙氨酸都含有羧基、氨基，结构相似，分子组成相差1个CH2，互为同系物，故B正确；
C．与质子数相同、中子数不同，是氯元素的两种核素，故C正确；
D．乙醇结构简式为CH3CH2OH、乙醚结构简式为CH3CH2OCH2CH3，分子式不同，不是同分异构体，故D错误；
选D。
5. 下列各组比较正确的是
A. 键能： B. 键角：
C. 酸性：甲酸>乙酸 D. 沸点：对羟基苯甲醛乙酸，故C正确；
D．对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分之内羟基，所以沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，故D错误；
选C。
6. 下列有关叙述不正确的是
A. N原子的第一电离能大于О原子 B. HF的热稳定性和沸点均大于
C. 和化学键类型相同 D. BN和SiC熔化克服的作用力相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．N原子2p能级半充满，结构稳定，所以N原子的第一电离能大于О原子，故A正确；
B．同周期元素从左到右非金属性增强，元素非金属性越强气态氢化物越稳定，HF的热稳定性大于，的沸点大于HF，故B错误；
C．和化学键类型都是极性共价键，故C正确；
D．BN和SiC都是原子晶体，熔化时克服共价键，故D正确；
选B。
7. I、II、III分别为三种烃，其结构模型如图所示，下列说法正确的是

A. 化合物I存在顺反异构
B. 化合物III中存在碳碳双键
C. 化合物I和II都能与溴水反应
D. 等质量的化合物I、II、III完全燃烧时，化合物II消耗O2最多
【答案】D
【解析】
【分析】由结构模型可知I为CH2=CH2，II为CH4，III为C6H6；
【详解】A．I为CH2=CH2，连接碳碳双键上的是同种原子，不存在顺反异构，A错误；
B．III为苯C6H6，苯不存在碳碳双键，B错误；
C．II为CH4，属于饱和烃，不能与溴水反应，C错误；
D．等质量的烃的氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，I可简化为CH2、，II为CH4，III为CH，CH4中H元素质量分数最大，则化合物II即CH4消耗O2最多，D正确；
故选：D。
8. 下列说法不正确的是
A. 天然橡胶的主要成分是异戊二烯
B. 甲苯分子中甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化
C. 可用蒸馏法分离氯气与甲烷反应得到的液态混合物
D. 德国化学家维勒在制备时得到了尿素
【答案】A
【解析】
【详解】A．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，它是由异戊二烯发生加聚反应的产物，故A错误；
B．苯不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能被高锰酸钾溶液氧化，说明是苯环对甲基产生了影响，故B正确；
C．互溶且沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法分离，氯气与甲烷反应得到的液态混合物互溶且熔沸点相差较大，所以可以采用蒸馏的方法分离，故C正确；
D．1828年，德国化学家维勒在实验室里将无机物氰酸铵NH4CNO溶液蒸发，得到了有机物尿素[CO(NH2)2]，首次人工合成有机物，开启了无机物制备有机物的先河，故D正确；
故选：A。
9. 下列说法中正确的是
A. 葡萄糖在人体内缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量
B. 油脂、纤维素、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解
C. 在饱和溶液、福尔马林、紫外线等作用下，蛋白质均会发生变性
D. 淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后再加入碘水，溶液不变蓝，可以判断淀粉已完全水解
【答案】D
【解析】
【详解】A．葡萄糖是单糖不能发生水解反应，葡萄糖在人体内缓慢氧化生成二氧化碳和水，并释放能量，A错误；
B．油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；
C．饱和溶液不属于重金属盐，加入蛋白质发生盐析，不会变性，C错误；
D．向水解后的淀粉溶液加入碘水，溶液不变蓝，说明不含有淀粉，可以判断淀粉已完全水解，D正确；
故选：D。
10. 在25℃和101kPa下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列热化学方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧生成液态水放出的热量，则2mol氢气燃烧生成液体放出的能量，故A错误；
B．燃烧生成液态水放出的热量，则1mol氢气燃烧生成液体放出的能量，放热反应焓变为负值，故B错误；
C．燃烧生成液态水放出的热量，则1mol氢气燃烧生成液体放出的能量，放热反应焓变为负值， ，故C正确；
D．燃烧生成液态水放出的热量，则2mol氢气燃烧生成液体放出的能量，若生成气态水放出的能量小于，故D错误；
选C。
11. 某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是

A. Zn电极为该原电池的正极
B. 锌电极发生氧化反应
C. 若盐桥中电解质为KCl，则电池工作时K+向左侧移动
D. Cu电极上的电极反应式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．活泼金属Zn失电子被氧化作负极，A选项错误；
B．Zn作负极失电子被氧化发生氧化反应，B选项正确；
C．原电池中阳离子向正极迁移，该原电池中Cu为正极，C选项错误；
D．Cu电极作为原电池正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，D选项错误；
答案选B。
12. 下列离子方程式正确的是
A. 亚硫酸钠溶液呈碱性：
B. 用铂电极电解硫酸铜溶液：
C. 苯酚钠溶液通入少量的：2
D. 乙醛发生银镜反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．亚硫酸钠溶液呈碱性是因为亚硫酸根离子发生微弱水解，该反应为可逆反应，所以正确反应离子方程式为：：，故A错误；
B．用铂电极电解硫酸铜溶液实质是电解水和硫酸铜，反应的离子方程式为：，故B错误；
C．苯酚钠溶液通入少量的生成碳酸氢钠和苯酚，反应的离子方程式为：，故C错误；
D．乙醛含有醛基，能发生银镜反应生成银沉淀，反应的离子方程式为：，故D正确；
故选D选项。
13. 利巴韦林为广谱抗病毒药，其结构如图所示。下列说法不正确的是


A. 分子中有5个手性碳原子
B. 利巴韦林水溶性较好，可以与盐酸反应
C. 利巴韦林能够发生氧化、取代反应和消去反应
D. 羟基中的极性强于亚甲基(-CH2-)中的极性
【答案】A
【解析】
【详解】A．连接四种不同基团的碳原子是手性碳原子，分子中有4个手性碳原子，故A错误；
B．酰胺基和羟基都属于亲水基，则利巴韦林水溶性较好，酰胺基能和酸、碱溶液反应，所以该有机物能和稀盐酸反应，故B正确；
C．利巴韦林中含有醇羟基、醚键、碳氮双键、酰胺基，具有醇、醚等物质的性质，醇羟基能发生氧化反应，酰胺基和醇羟基都能发生取代反应，与羟基相连的邻位碳上有H原子则醇羟基也能发生消去反应，故C正确；
D．O比C得电子的能力强，则羟基中O-H的极性强于乙基中C-H的极性，故D正确；
故选：A。
14. 下列“类比”结果正确的是
A. 是非极性分子，则也是非极性分子
B. 的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架()构型也为V形
C. HF易形成，则HCl也易形成
D. 充分水解后再加热分解得到，则也可用类似的方法从得到
【答案】B
【解析】
【详解】A．结构简式为CH3CH3，结构对称，是非极性分子；结构简式为CH3CH2Br，结构不对称，是极性分子，故A错误；
B．、二甲醚的分子骨架()，O原子价电子对数都是4，有2个孤电子对，空间构型为V形，故B正确；
C．HF分子间能形成氢键，所以易形成；HCl分子间不能形成氢键，不易形成，故C错误；
D．不能水解，溶液加热不能生成，故D错误；
选B。
15. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，基态W原子的核外s能级上的电子总数比p能级上多3个，X与Z同主族，W、X、Y形成的化合物如图。下列说法正确的是


A. 原子半径：YX
C. X、Z形成的化合物可能为非极性分子 D. 位于s区的元素有2种
【答案】C
【解析】
【分析】基态W原子的核外s能级上的电子总数比p能级上多3个，电子排布式为1s22s22p1，则W为B元素，X能形成2对电子对且原子序数比B大，则X为O元素，X与Z同主族且都是短周期元素，则Z为S元素，Y是+2价的离子，则Y为Mg元素，
【详解】分析可知，W、X、Y、Z分别是B、O、Mg、S元素，
A．Y、Z分别是Mg、S元素，同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径：Y(Mg)>Z(S)，A错误；
B．非金属性越强其电负性越大，W、X分别是B、O，同周期从左到右非金属性增强，则电负性：W(B)