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2022-2023学年陕西省延安市第一中学高二下学期期末考试化学试题含解析
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这是一份2022-2023学年陕西省延安市第一中学高二下学期期末考试化学试题含解析，共25页。试卷主要包含了5 Cu， 氯乙烷有如图转化关系， 焊接两根漆包铜线的操作是， 下列各项比较中，一定相等的是等内容，欢迎下载使用。
陕西省延安市第一中学2021—2022学年高二下学期期末考试
化学试题
(全卷100分；时间90分钟)
本试卷分为第一卷和第二卷两部分
可能用到的相对原子质量：H：1 C ： 12 O： 16 N：14 Na： 23 Cl： 35.5 Cu： 64
第一卷(选择题，共48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 我国材料的发展充分体现了“中国技术”、“中国制造”和“中国力量”，下列有关说法不正确的是
A. 三星堆青铜大面具亮相虎年春晚，展示了三星堆青铜文化的独特魅力。青铜属于合金，比纯铜具有更高的熔点
B. 北斗卫星导航专用ASIC硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成分为Si
C. 2021年我国科学家首次实现由CO2人工合成淀粉，淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的高分子化合物
D. 2022年2月我国成功举办第24届冬奥会，北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
【答案】A
【解析】
【详解】A．青铜可以说是人类使用最早的合金，而一般合金熔点比原来的金属熔点低，即青铜比纯铜的熔点低，A错误；
B．芯片主要成分为半导体材料晶体硅，故“中国芯”的主要成分为Si，B正确；
C．淀粉由碳、氢、氧三种元素组成，分子式表示为，是天然有机高分子，C正确；
D．氟利昂可在强烈的紫外线作用下分解，产生的氯原子自由基会对臭氧层产生长久的破坏作用；而二氧化碳跨临界制冰机组，利用了二氧化碳经过机械压缩成为高温、高压的超临界流体，再利用热回收器进行逐级降温，一方面可以减少电力消耗，另一方面跌下临界温度的低温液态二氧化碳可提供低温，最后再蒸发进入下一循环，从而实现碳中和，D正确；
故合理选项为A。
2. “油”在生活生产中应用广泛，下列有关“油”的说法正确的是
A. 食用油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于天然有机高分子化合物
B. 汽油、煤油、生物柴油等均来源于石油，主要成分都是烃类
C. 甘油是丙三醇的俗称，既可以做护肤品，又可以制作炸药
D. 油脂的氢化是一种物理变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．油脂都是高级脂肪酸甘油酯，含碳碳双键较多的熔沸点较低常温下呈液态，则食用油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，但油脂相对分子质量没有成千上万，故其不属于有机高分子化合物，A错误；
B．汽油、煤油等均来源于石油，主要成分都是烃类，而生物柴油的主要成分是硬脂酸甲酯属于酯类物质，不是烃类，也不来源于石油，B错误；
C．甘油是丙三醇的俗称，具有很强的保湿功能，可以做护肤品，其与硝酸、浓硫酸反应生成的三硝酸甘油酯是一种烈性炸药，即甘油可以制作炸药，C正确；
D．油脂氢化是指含不饱和键的油脂与氢气发生加成反应，属于化学变化，D错误；
故选：C。
3. 下列对“物质的量”、“摩尔”的叙述不正确的是
A. 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体
B. 摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少
C. 摩尔是用来量度物质含有一定数目粒子的集体的多少的单位
D. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，故A正确；
B．摩尔是物质的量的单位，物质的量用于表示物质所含微观粒子的多少，故B错误；
C．物质的量用于表示物质所含微观粒子的多少，摩尔是物质的量的单位，故C正确；
D．摩尔讨论对象都是微粒，也是指纯净物、混合物中所含的微粒，故D正确；
故选：B。
4. 2015年中国科学家屠呦呦获得诺贝尔奖，她发现的青蒿素化学式为C15H22O5，易溶于丙酮、乙醚等有机溶剂，提取粗品的主要流程如图所示。下列说法中正确的是
A. 操作I的分离方法是萃取分液
B. 操作Ⅱ的分离方法是蒸馏
C. 青蒿素的摩尔质量为282
D. 其中碳氧原子的质量比为15：5
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据流程图可知：操作I是溶解和过滤，A错误；
B．操作II是把互相溶解的沸点不同的液体物质分离，操作方法是蒸馏，B正确；
C．摩尔质量的单位是g/mol，数值上等于该物质的相对分子质量，根据青蒿素的分子式可知其相对分子质量是282，所以青蒿素的摩尔质量为282 g/mol，C错误；
D．根据物质的分子式可知：15:5是物质分子中C、O两种元素的原子个数比，而不是它们的质量比，D错误；
故合理选项是B。
5. 人们将有机物中连有四个不同原子(或基团)的碳原子称为手性碳原子。某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述正确的是
A. 该分子中含有1个手性碳原子
B. 在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应
C. 该物质遇FeCl3溶液不发生显色反应
D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为3mol
【答案】B
【解析】
【详解】A．该有机物中没有连有四个不同原子(或基团)的碳原子，即没有手性碳原子，故A项错误；
B．该物质有酚羟基，会影响苯环上邻位上的氢，使邻位上H变的更活泼，更容易反应，所以反应时相当于苯环是还有两个半键，而甲醛中的碳氧双键同时断开，与苯环是的俩个半键结合，发生缩聚反应，故B项正确；
C．该物质有酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应(显紫色)，故C项错误；
D．酚羟基和酯基均可以与氢氧化钠反应，故1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2mol，故D项错误；
故答案选B
6. 氯乙烷(沸点：12.5℃，熔点：-138.7℃)有如图转化关系：
氯乙烷乙醇乙醛；
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4 L氯乙烷所含分子数为NA
B. 25℃时，1.0 mol·L-1的NaOH溶液中阴阳离子总数为2NA
C. 若有46 g乙醇转化为乙醛时，乙醇得到的电子数为2NA
D. 若38 g乙醛和甲醇的混合物中含有4 g氢元素，则碳原子数目为1.5NA
【答案】D
【解析】
【分析】氯乙烷转化为乙醇的反应为；乙醇转化为一圈的反应为；
【详解】A．标准状况下，氯乙烷为液态，不能用进行计算，故A错误；
B．根据，NaOH溶液的体积未知，无法计算NaOH的量，故B错误；
C．对于反应，乙醇被氧化，失去电子，转移电子总数为4，若有46 g乙醇转化为乙醛时，乙醇失去的电子数为，故C错误；
D．设，，则根据题意有，，解得，，则38 g乙醛和甲醇的混合物中碳原子数目为，故D正确；
故选D。
7. 焊接两根漆包铜线(铜线表面有绝缘油漆)的操作是：①先把漆包铜线放在火上灼烧，②立即在酒精中蘸一下，③然后焊接铜线头。有关叙述正确的是
A. ①中只有铜发生了氧化反应
B. ②中的乙醇做溶剂
C. 经历①②的变化后铜线的质量不变
D. 长期使用后的酒精会有香味
【答案】D
【解析】
【分析】焊接两根漆包铜线操作中，①先把漆包铜线放在火上灼烧，油漆燃烧，Cu和氧气反应变为氧化铜，②立即在酒精中蘸一下，氧化铜和酒精反应生成Cu、乙醛和水，以此来解析；
【详解】A．①先把漆包铜线放在火上灼烧，油漆燃烧，Cu和氧气反应变为氧化铜，A错误；
B．②立即在酒精中蘸一下，氧化铜和酒精反应生成Cu、乙醛和水，乙醇作反应物，B错误；
C．经历①②的变化后，Cu的量不变，但铜线表面油漆燃烧，铜线质量减小，C错误；
D．乙醇和CuO反应生成乙醛，乙醛氧化会生成乙酸，长期使用后乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，酒精会有香味，D正确；
故选D。
8. 一定条件下，有机化合物Y可发生如下的重排反应。下列说法不正确的是
A. X、Y、Z互为同分异构体
B. X、Y、Z三者之间的转变属于化学变化
C. X、Y、Z都能够水解
D. 实验表明通过调控温度可以得到不同的目标产物
【答案】C
【解析】
【详解】A．X、Y、Z分子式都是C9H10O2、结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B．X、Y、Z是不同物质，三者之间的转变属于化学变化，故B正确；
C．X、Z不含酯基，X、Z不能水解；Y含有酯基，Y能水解，故C错误；
D．实验表明，Y在25℃时转化为X、165℃时转化为Z，通过调控温度可以得到不同的目标产物，故D正确；
选C。
9. 下列各项比较中，一定相等的是
A. 相同质量的苯和乙炔所含的碳原子的数目
B. 相同质量的H2O和H2O所含的原子数
C. 标准状况下的2.24LHCl气体和1L0.1mol·L-1盐酸中所含Cl-的数目
D. 相同氢离子浓度的H2SO4和NaHSO4溶液中SO的浓度
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯的分子式为C6H6，乙炔分子式为C2H2，两者最简式相同，均为CH，碳元素的质量分数相同，故质量相同的苯和乙炔含有碳原子的数目一定相等，A正确；
B．和的摩尔质量不相同，相同质量的情况下物质的量不同，故所含原子数也不相同，B错误；
C．HCl气体中不存在Cl-，盐酸中含有Cl-，Cl-数目肯定不相同，C错误；
D．一个硫酸分子可电离出两个H+，一个NaHSO4只能电离出一个H+，氢离子浓度相同的情况下，硫酸的浓度要小，故两种溶液中SO的浓度肯定不相等，D错误；
故答案选A。
10. 某烯烃与HCl加成后只能得到唯一产物2,3-二甲基-2-氯丁烷，则该烯烃的名称是( )
A. 3,3-二甲基-1-丁烯 B. 2,3-二甲基-2-丁烯
C. 2,3-二甲基-3-丁烯 D. 2,3-二甲基-1-丁烯
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】2，3-二甲基-2-氯丁烷由某烯烃加成得到，则该烯烃的结构简式为：(CH3)2C=C(CH3)2，名称为： 2，3-二甲基-2-丁烯，答案选B。
11. 下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是
A. 将25gCuSO4∙5H2O晶体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol∙L-1
B. 将10mL0.1mol∙L-1NaCl溶液和90mL水混合(忽略混合后溶液体积变化)，所得溶液物质的量浓度为0.01mol∙L-1
C. 实验室要用容量瓶配制0.2mol∙L-1的NaCl溶液950mL，应称取NaCl固体11.7g
D. 将100mL5mol∙L-1盐酸在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol∙L-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据，，可得，将25gCuSO4∙5H2O晶体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为，故A正确；
B．根据稀释过程中物质的量不变，则将10mL0.1mol∙L-1NaCl溶液和90mL水混合(忽略混合后溶液体积变化)，所得溶液物质的量浓度为，故B正确；
C．根据近且大的原则，配制950mL溶液，选择1000mL容量瓶，则配制0.2mol∙L-1的NaCl溶液950mL，应称取NaCl固体11.7g，故C正确；
D．将溶液中的溶剂蒸发，溶质的物质的量不变，将100mL5mol∙L-1盐酸在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，因为盐酸易挥发，蒸发过程中溶质的量减少，蒸发后的浓度小于，故D错误；
故选D。
12. 选择合适的试剂可以鉴别官能团，从而判断有机物的结构和性质。下列实验操作、现象与结论正确且相对应的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向某有机物中加入NaOH溶液后加热，再滴加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
该有机物分子中一定含有氯原子
B
把某有机物气体通入溴的四氯化碳溶液中
溴的四氯化碳溶液褪色
该有机物分子中一定含有碳碳双键
C
向某有机物中加入碳酸氢钠溶液
有气泡生成
该有机物分子中一定含有羧基
D
将淀粉水解后的溶液的pH调节至碱性，加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热
有砖红色沉淀生成
淀粉水解完全
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．卤代烃碱性条件下的水解液中含有OH-，会与Ag+发生反应，干扰对卤素离子的检验，需在水解液中先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液检验卤素离子，A选项错误；
B．含有碳碳叁键的乙炔也可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，B选项错误；
C．有机物官能团中只有-COOH可与碳酸氢根反应放出CO2，C选项正确；
D．检验淀粉是否水解完全需在水解液中直接加碘液，看是否变蓝色，确定是否还存在淀粉，D选项错误；
答案选C。
13. 取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为12.8 g，另一份加入250mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。则稀硝酸的浓度为
A. 0.8 mol·L-1 B. 1.6 mol·L-1 C. 2.4 mol·L-1 D. 4 mol·L-1
【答案】C
【解析】
【分析】根据两等份混合物中Cu元素的物质的量相同计算。
【详解】一份用足量的氢气还原，反应后固体质量为Cu的质量，故n(Cu)==0.2mol，另一份中加入250mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO3)2，根据Cu元素守恒可知：n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=0.2mol，根据氮元素守恒可知：n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NO3)2]=+2×0.2mol=0.6mol，所以该稀硝酸的浓度为：c(HNO3)==2.4mol/L；
答案选C。
14. 已知一些分子很大的物质不能透过半透膜(一种只允许小分子透过的材料)。现将淀粉和淀粉酶的混合物置于一半透膜制成的袋内，扎好袋口，浸入流动的温水中(如图所示)。充分反应后，取出带内液体，分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液(煮沸)和浓硝酸(微热)作用，其相应现象分别是
A. 显蓝色、无现象、显黄色 B. 显蓝色、红色沉淀、无现象
C. 无现象、变黑色、显黄色 D. 无现象、红色沉淀、无现象
【答案】C
【解析】
【详解】淀粉在淀粉酶催化作用下发生水解反应生成葡萄糖，将淀粉和淀粉酶的混合物置于一半透膜制成的袋内，扎好袋口，浸入流动的温水中，充分反应后，淀粉完全水解生成的葡萄糖加入水中，带内液体为淀粉酶，袋内液体，分别与碘水、新制氢氧化铜悬浊液煮沸和与浓硝酸微热，淀粉酶与碘水不反应，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，煮沸时氢氧化铜受热分解生成黑色的氧化亚铜，与浓硝酸微热发生颜色反应变为黄色，故选C。
15. 下列图示实验能达成相应目的的是
A. 除去苯中少量苯酚
B.制备并收集乙酸乙酯
C. 检验乙醇消去反应产物中的乙烯
D.验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向混合物中加入足量的NaOH溶液，充分振荡，然后静置分层，进行分液操作即可除去苯中少量苯酚，A符合题意；
B．制备并收集乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，无催化剂该反应无法进行，B不合题意；
C．由于乙醇易挥发，且乙醇也能是酸性高锰酸钾溶液褪色，故直接将产生的气体(含有乙醇)通入酸性高锰酸钾溶液无法检验乙醇消去反应产物中的乙烯，C不合题意；
D．由于乙酸易挥发，挥发出的乙酸也能是苯酚钠溶液变浑浊，故无法比较碳酸和苯酚的酸性强弱，D不合题意；
故答案为：A。
16. 有机物X和Y在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂Z，其结构：X为，Y为，Z为，下列说法正确的是
A X核磁共振氢谱有3个吸收峰
B. X、Y反应生成Z的过程既有取代反应，也有聚合反应
C. 相同条件下，苯酚和Y反应生成结构与Z相似的高分子
D. 生成的同时生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．X中含有4种氢原子，其核磁共振氢谱有4组峰，故A错误；
B．X和Y发生反应生成Z时，氯原子被取代、同时还发生缩聚反应生成高分子化合物，所以该反应过程中有取代反应和聚合反应，故B正确；
C．苯酚分子中只有-个酚羟基，所以和Y只能发生取代反应或环加成反应，所以不能生成与Z相似的高分子，故C错误；
D．根据图知，生成1mol Z同时生成(n + 2)molHCl，故D错误；
故选B。
第二卷 (非选择题，共52分)
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. 根据题给信息填空。
I．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol和2.7g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3；
④用红外光谱仪处理该化合物，得到如图三所示图谱
试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是_______。
（2）有机物A的实验式是_______。
（3）有机物A的分子式是_______。
（4）有机物A的结构简式是_______。
（5）有机物A与金属钠反应的化学方程式为：_______。有机物A与氧气在铜催化并加热条件下生成有机物B，B的官能团名称是_______。
（6）某化合物的分子式为，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为_______。
II．同分异构现象在有机化合物中十分普遍，有碳链异构、官能团异构、官能团位置异构、立体异构等。
（7）已知和互为同分异构体，请写出分子式为的链状化合物的所有同分异构体的结构简式：_______。
（8）某烃的键线式结构为，该烃与按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有_______种。
【答案】（1）46 （2）
（3）
（4）
（5） ①. ②. 醛基
（6） （7）、、、
（8）5
【解析】
【小问1详解】
在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46；
【小问2详解】
2.3g该有机物中，，含有的碳原子的质量为，氢原子的物质的量为：，氢原子的质量为，该有机物中，氧元素的物质的量为，则，所以A的实验式是：；
【小问3详解】
因为实验式是的有机物中，氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式；
【小问4详解】
A有如下两种可能的结构：或；若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是，显然符合题意，所以A为乙醇：；
【小问5详解】
A为，与金属钠反应生成CH3CH2ONa和H2，反应的化学方程式为：，乙醇与氧气在铜催化并加热的条件下发生催化氧化生成乙醛(CH3CHO)，其官能团的名称是醛基；
【小问6详解】
分子式为，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，说明该分子中只有1种等效氢，则该物质的结构简式为；
【小问7详解】
已知和互为同分异构体，则分子式为的链状化合物的同分异构体有(2种，顺反异构、)共4种；
【小问8详解】
某烃的键线式结构为，该烃与按物质的量之比为加成时，可以是1个双键上的加成(3种)、两个相邻双键的1、4加成(2种)，故所得产物有5种。
18. 回答下列问题：
（1）在无土栽培中，需配制500mL含有NH、K+、Cl-、SO的植物培养液。且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO)=0.4mol•L-1.该培养液中，c(NH)=_______mol•L-1.若用K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4配制培养液，则需_______g(NH4)2SO4。
（2）已知质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol•L-1，则该浓硫酸的密度_______g•cm-3。若某硫酸的质量分数为49%，则其物质的量浓度_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)9.2mol•L-1；若某硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L-1，则其质量分数_______49%。
（3）在一定温度和压强下，3.6g石墨和6.4g氧气充分反应至固体无剩余，所得产物为_______。若将该产物用200mL2mol•L-1NaOH溶液充分吸收，则所得溶液中c(CO)=_______mol•L-1(不考虑溶液体积的变化)。
【答案】（1） ①. 0.8 ②. 13.2
（2） ①. 1.84 ②. 小于 ③. 大于
（3） ①. CO2和CO ②. 0.5
【解析】
【小问1详解】
溶液中存在电荷守恒，c(Cl-)+2c(SO)=c(NH)+c(K+)，所以c(NH)=c(Cl-)+2c(SO)-c(K+)=0.4mol/L+2×0.4mol/L-0.4mol/L=0.8mol/L；c(NH4Cl)=c(Cl-)=0.4mol/L，c[(NH4)2SO4]=×[c(NH)-c(NH4Cl)]=×(0.8mol/L-0.4mol/L)=0.2mol/L，溶液体积为500mL，所以n[(NH4)2SO4]=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，质量为0.1mol×132g/L=13.2g；
【小问2详解】
设密度为ρ，则有mol/L=18.4mol/L，解得ρ=1.84g•cm-3；假设98%的硫酸和49%的硫酸密度相等，则49%的硫酸浓度为9.2mol/L，但实际上49%的硫酸密度较小，则质量相同时，体积会比假设情况更大，所以49%的硫酸浓度小于9.2mol/L；假设18.4mol/L的硫酸和9.2mol/L的硫酸密度相等，则9.2mol/L的硫酸质量分数为49%，但9.2mol/L的硫酸密度较小，则体积相同时，质量会比假设情况小，所以9.2mol/L的硫酸质量分数大于49%；
【小问3详解】
3.6g石墨的物质的量为0.3mol，全部生成CO2，需0.3mol氧气，全部生成CO，需0.15mol氧气，而6.4g氧气的物质的量为0.2mol，所以所得产物为CO和CO2；根据C原子守恒n(CO)+n(CO2)=0.3mol，根据O原子守恒n(CO)+2n(CO2)=0.2mol×2，解得n(CO2)=0.1mol，200mL2mol•L-1NaOH溶液中n(NaOH)=0.2L×2mol/L=0.4mol，n(NaOH)：n(CO2)＞2：1，所以CO2全部转化为CO，c(CO)==0.5mol/L。
19. 我国西北有很多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱。在夏天，当地的农民将湖水引入湖滩上晒出了食盐。到了冬天，湖面上又漂浮着大量的石碱晶体(Na2CO3·10H2O)，农民则可以直接从湖中捞碱。氯化钠和石碱的溶解度曲线如图所示。
（1）设计实验室模拟“夏天晒盐”的操作流程：
①→蒸发结晶 →_______→洗涤→干燥。
②实验室模拟“冬天捞碱”，应采用方法是_______。
（2）为检验所得石碱样品中是否含有NaCl，应使用的试剂是_______。
为测定石碱样品的质量分数w(Na2CO3·10H2O)(假设只含NaCl杂质)，某小组设计了两种测定方案：
方案一：将样品配成溶液，再测定溶液浓度。
I.配制100mL待测液，实验单中步骤如下：
用电子天平取2.000g石碱样品，在烧杯中加水溶解并冷却至室温后，通过玻璃棒将液体转移至(C)中。向(C)中直接加水至接近刻度线1~2cm处，改用(D)逐滴加水至(_______)。摇匀后将液体转移至贴好标签的细口瓶中保存。
（3）填写实验单中所用仪器的名称：(C)_______；(D)_______。
（4）实验单中“(_______)”的内容应该是_______。
（5）按上述实验步骤配制待测液，所得溶液浓度将_______(填“偏高”或“偏低”)。
II.测定待测液浓度：更正I中错误操作后，小组同学每次取20.00mL待测液，与0.160mol·L-1的稀盐酸反应至完全转化为CO2，多次测量后，平均每次消耗盐酸17.40mL。
（6）根据实验数据，待测液中Na2CO3的物质的量浓度是_______，w(Na2CO3·10H2O)=_______。(保留三位有效数字)
【答案】（1） ①. 趁热过滤 ②. 冷却结晶
（2）稀硝酸 ，硝酸银
（3） ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管
（4）凹液面最低处与刻度线相平
（5）偏低 （6） ①. 0.0696mol/L ②. 99.5%
【解析】
【小问1详解】
如图，根据氯化钠和石碱的溶解度曲线可知，NaCl和石碱的溶解度均随温度的升高而增大，但是NaCl的溶解度曲线变化比较平缓，石碱的溶解度曲线变化比较陡峭，所以实验室模拟夏天晒盐的操作为：溶液→蒸发结晶 →趁热过滤→洗涤→干燥，获得氯化钠，故填趁热过滤；
石碱的溶解度曲线变化比较陡峭，可以通过加热其溶液，在较高温度达到饱和时冷却溶液，因溶解度随温度变化比较大，使石碱析出，此方法称为冷却结晶，故填冷却结晶；
【小问2详解】
检验所得石碱样品中是否含有NaCl，根据其组成发现，石碱和NaCl阳离子相同，阴离子部分不同，实际上是检测其阴离子，实验室检验氯离子的试剂为稀硝酸 ，硝酸银，其中稀硝酸可用于排除干扰离子且验证沉淀不溶于稀硝酸，故填稀硝酸 ，硝酸银；
【小问3详解】
配制100mL待测液，实验单中步骤如下：
用电子天平取2.000g石碱样品，在烧杯中加水溶解并冷却至室温后，通过玻璃棒将液体转移至100mL容量瓶中。向100mL容量瓶中直接加水至接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相平。摇匀后将液体转移至贴好标签的细口瓶中保存；
故填100mL容量瓶；胶头滴管；
【小问4详解】
根据(3)的操作步骤可知，定容时，向100mL容量瓶中直接加水至接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相平，故填凹液面最低处与刻度线相平；
【小问5详解】
上述步骤中，移液之后并未用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯，导致碳酸钠的量减少，根据，使得配制的溶液浓度偏低，故填偏低；
【小问6详解】
根据题意，用盐酸测定碳酸钠含量的反应为，参与反应的碳酸钠与HCl的物质的量之比等于计量数之比，则，99.5%，故填；99.5%。
20. 中国工程院院士、国家卫健委专家组成员李兰娟团队初步测试，在体外细胞实验中显示：阿比朵尔在10~30μmol浓度下，与药物未处理的对照组比较，能有效抑制新冠病毒达到60倍。阿比朵尔的合成路线如图：
已知：，请回答：
（1）E的分子式为____，D的结构简式为____。
（2）反应①可看作分为两步进行，第一步为：+CH3NH2→；第二步反应的方程式为____，反应类型为____。
（3）反应③的试剂a是____。
（4）由C到F的过程中，设计反应③的目的是____。
（5）反应⑥在乙酸介质中进行，写出其化学方程式____。
（6）H是B的同分异构体，满足下列条件的H的结构有____种(不考虑立体异构)。
A.分子结构中含有五元环
B.分子结构中含有氨基(—NH2)
C.能与碳酸氢钠溶液反应产生气体
写出符合上述条件且核磁共振氢谱有五组峰的结构简式____(只需写一种)。
【答案】（1） ① C15H15NO4Br2 ②.
（2） ①. →+H2O ②. 消去反应
（3）液溴 （4）保护酚羟基
（5）+ ++H2O
（6） ① 19 ②. 或
【解析】
【分析】A→B发生加成反应生成醇羟基，醇羟基再发生消去反应生成B中的碳氧双键，B发生加成反应生成C，C在酸性条件下生成D，D与液溴反应生成E，试剂a为液溴，根据C、E的结构简式可知D为，E发生取代生成F，F→G发生取代反应，据此分析解题。
【小问1详解】
根据E的结构简式可知E的分子式为C15H15NO4Br2，C经过步骤三发生信息反应得到D，D的结构简式为 ；
【小问2详解】
第二步发生消去反应生成碳碳双键，反应的方程式为→+H2O；反应类型为消去反应；
【小问3详解】
D→E增加了溴原子，反应③的试剂a是液溴；
【小问4详解】
酚羟基易被氧化，由C到F的过程中，设计反应③的目的是保护酚羟基；
【小问5详解】
反应⑥在乙酸介质中进行，其化学方程式：+ ++H2O；
【小问6详解】
A.分子结构中含有五元环B.分子结构中含有氨基(—NH2)C.能与碳酸氢钠溶液反应产生气体说明含有羧基，符合上述条件的同分异构体为： 改变氨基位置则有3种， 改变羧基位置则有3种，-CH3的位置有2种，-CH3的位置有3种， —NH2的位置有2种，—NH2的位置有3种，-COOH的位置有2种，,共计19种；
且核磁共振氢谱有五组峰的结构简式 或 。
陕西省延安市第一中学2021—2022学年高二下学期期末考试
化学试题
(全卷100分；时间90分钟)
本试卷分为第一卷和第二卷两部分
可能用到的相对原子质量：H：1 C ： 12 O： 16 N：14 Na： 23 Cl： 35.5 Cu： 64
第一卷(选择题，共48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 我国材料的发展充分体现了“中国技术”、“中国制造”和“中国力量”，下列有关说法不正确的是
A. 三星堆青铜大面具亮相虎年春晚，展示了三星堆青铜文化的独特魅力。青铜属于合金，比纯铜具有更高的熔点
B. 北斗卫星导航专用ASIC硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成分为Si
C. 2021年我国科学家首次实现由CO2人工合成淀粉，淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的高分子化合物
D. 2022年2月我国成功举办第24届冬奥会，北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
【答案】A
【解析】
【详解】A．青铜可以说是人类使用最早的合金，而一般合金熔点比原来的金属熔点低，即青铜比纯铜的熔点低，A错误；
B．芯片主要成分为半导体材料晶体硅，故“中国芯”的主要成分为Si，B正确；
C．淀粉由碳、氢、氧三种元素组成，分子式表示为，是天然有机高分子，C正确；
D．氟利昂可在强烈的紫外线作用下分解，产生的氯原子自由基会对臭氧层产生长久的破坏作用；而二氧化碳跨临界制冰机组，利用了二氧化碳经过机械压缩成为高温、高压的超临界流体，再利用热回收器进行逐级降温，一方面可以减少电力消耗，另一方面跌下临界温度的低温液态二氧化碳可提供低温，最后再蒸发进入下一循环，从而实现碳中和，D正确；
故合理选项为A。
2. “油”在生活生产中应用广泛，下列有关“油”的说法正确的是
A. 食用油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于天然有机高分子化合物
B. 汽油、煤油、生物柴油等均来源于石油，主要成分都是烃类
C. 甘油是丙三醇的俗称，既可以做护肤品，又可以制作炸药
D. 油脂的氢化是一种物理变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．油脂都是高级脂肪酸甘油酯，含碳碳双键较多的熔沸点较低常温下呈液态，则食用油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，但油脂相对分子质量没有成千上万，故其不属于有机高分子化合物，A错误；
B．汽油、煤油等均来源于石油，主要成分都是烃类，而生物柴油的主要成分是硬脂酸甲酯属于酯类物质，不是烃类，也不来源于石油，B错误；
C．甘油是丙三醇的俗称，具有很强的保湿功能，可以做护肤品，其与硝酸、浓硫酸反应生成的三硝酸甘油酯是一种烈性炸药，即甘油可以制作炸药，C正确；
D．油脂氢化是指含不饱和键的油脂与氢气发生加成反应，属于化学变化，D错误；
故选：C。
3. 下列对“物质的量”、“摩尔”的叙述不正确的是
A. 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体
B. 摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少
C. 摩尔是用来量度物质含有一定数目粒子的集体的多少的单位
D. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，故A正确；
B．摩尔是物质的量的单位，物质的量用于表示物质所含微观粒子的多少，故B错误；
C．物质的量用于表示物质所含微观粒子的多少，摩尔是物质的量的单位，故C正确；
D．摩尔讨论对象都是微粒，也是指纯净物、混合物中所含的微粒，故D正确；
故选：B。
4. 2015年中国科学家屠呦呦获得诺贝尔奖，她发现的青蒿素化学式为C15H22O5，易溶于丙酮、乙醚等有机溶剂，提取粗品的主要流程如图所示。下列说法中正确的是
A. 操作I的分离方法是萃取分液
B. 操作Ⅱ的分离方法是蒸馏
C. 青蒿素的摩尔质量为282
D. 其中碳氧原子的质量比为15：5
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据流程图可知：操作I是溶解和过滤，A错误；
B．操作II是把互相溶解的沸点不同的液体物质分离，操作方法是蒸馏，B正确；
C．摩尔质量的单位是g/mol，数值上等于该物质的相对分子质量，根据青蒿素的分子式可知其相对分子质量是282，所以青蒿素的摩尔质量为282 g/mol，C错误；
D．根据物质的分子式可知：15:5是物质分子中C、O两种元素的原子个数比，而不是它们的质量比，D错误；
故合理选项是B。
5. 人们将有机物中连有四个不同原子(或基团)的碳原子称为手性碳原子。某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述正确的是
A. 该分子中含有1个手性碳原子
B. 在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应
C. 该物质遇FeCl3溶液不发生显色反应
D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为3mol
【答案】B
【解析】
【详解】A．该有机物中没有连有四个不同原子(或基团)的碳原子，即没有手性碳原子，故A项错误；
B．该物质有酚羟基，会影响苯环上邻位上的氢，使邻位上H变的更活泼，更容易反应，所以反应时相当于苯环是还有两个半键，而甲醛中的碳氧双键同时断开，与苯环是的俩个半键结合，发生缩聚反应，故B项正确；
C．该物质有酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应(显紫色)，故C项错误；
D．酚羟基和酯基均可以与氢氧化钠反应，故1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2mol，故D项错误；
故答案选B
6. 氯乙烷(沸点：12.5℃，熔点：-138.7℃)有如图转化关系：
氯乙烷乙醇乙醛；
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4 L氯乙烷所含分子数为NA
B. 25℃时，1.0 mol·L-1的NaOH溶液中阴阳离子总数为2NA
C. 若有46 g乙醇转化为乙醛时，乙醇得到的电子数为2NA
D. 若38 g乙醛和甲醇的混合物中含有4 g氢元素，则碳原子数目为1.5NA
【答案】D
【解析】
【分析】氯乙烷转化为乙醇的反应为；乙醇转化为一圈的反应为；
【详解】A．标准状况下，氯乙烷为液态，不能用进行计算，故A错误；
B．根据，NaOH溶液的体积未知，无法计算NaOH的量，故B错误；
C．对于反应，乙醇被氧化，失去电子，转移电子总数为4，若有46 g乙醇转化为乙醛时，乙醇失去的电子数为，故C错误；
D．设，，则根据题意有，，解得，，则38 g乙醛和甲醇的混合物中碳原子数目为，故D正确；
故选D。
7. 焊接两根漆包铜线(铜线表面有绝缘油漆)的操作是：①先把漆包铜线放在火上灼烧，②立即在酒精中蘸一下，③然后焊接铜线头。有关叙述正确的是
A. ①中只有铜发生了氧化反应
B. ②中的乙醇做溶剂
C. 经历①②的变化后铜线的质量不变
D. 长期使用后的酒精会有香味
【答案】D
【解析】
【分析】焊接两根漆包铜线操作中，①先把漆包铜线放在火上灼烧，油漆燃烧，Cu和氧气反应变为氧化铜，②立即在酒精中蘸一下，氧化铜和酒精反应生成Cu、乙醛和水，以此来解析；
【详解】A．①先把漆包铜线放在火上灼烧，油漆燃烧，Cu和氧气反应变为氧化铜，A错误；
B．②立即在酒精中蘸一下，氧化铜和酒精反应生成Cu、乙醛和水，乙醇作反应物，B错误；
C．经历①②的变化后，Cu的量不变，但铜线表面油漆燃烧，铜线质量减小，C错误；
D．乙醇和CuO反应生成乙醛，乙醛氧化会生成乙酸，长期使用后乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，酒精会有香味，D正确；
故选D。
8. 一定条件下，有机化合物Y可发生如下的重排反应。下列说法不正确的是
A. X、Y、Z互为同分异构体
B. X、Y、Z三者之间的转变属于化学变化
C. X、Y、Z都能够水解
D. 实验表明通过调控温度可以得到不同的目标产物
【答案】C
【解析】
【详解】A．X、Y、Z分子式都是C9H10O2、结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B．X、Y、Z是不同物质，三者之间的转变属于化学变化，故B正确；
C．X、Z不含酯基，X、Z不能水解；Y含有酯基，Y能水解，故C错误；
D．实验表明，Y在25℃时转化为X、165℃时转化为Z，通过调控温度可以得到不同的目标产物，故D正确；
选C。
9. 下列各项比较中，一定相等的是
A. 相同质量的苯和乙炔所含的碳原子的数目
B. 相同质量的H2O和H2O所含的原子数
C. 标准状况下的2.24LHCl气体和1L0.1mol·L-1盐酸中所含Cl-的数目
D. 相同氢离子浓度的H2SO4和NaHSO4溶液中SO的浓度
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯的分子式为C6H6，乙炔分子式为C2H2，两者最简式相同，均为CH，碳元素的质量分数相同，故质量相同的苯和乙炔含有碳原子的数目一定相等，A正确；
B．和的摩尔质量不相同，相同质量的情况下物质的量不同，故所含原子数也不相同，B错误；
C．HCl气体中不存在Cl-，盐酸中含有Cl-，Cl-数目肯定不相同，C错误；
D．一个硫酸分子可电离出两个H+，一个NaHSO4只能电离出一个H+，氢离子浓度相同的情况下，硫酸的浓度要小，故两种溶液中SO的浓度肯定不相等，D错误；
故答案选A。
10. 某烯烃与HCl加成后只能得到唯一产物2,3-二甲基-2-氯丁烷，则该烯烃的名称是( )
A. 3,3-二甲基-1-丁烯 B. 2,3-二甲基-2-丁烯
C. 2,3-二甲基-3-丁烯 D. 2,3-二甲基-1-丁烯
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】2，3-二甲基-2-氯丁烷由某烯烃加成得到，则该烯烃的结构简式为：(CH3)2C=C(CH3)2，名称为： 2，3-二甲基-2-丁烯，答案选B。
11. 下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是
A. 将25gCuSO4∙5H2O晶体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol∙L-1
B. 将10mL0.1mol∙L-1NaCl溶液和90mL水混合(忽略混合后溶液体积变化)，所得溶液物质的量浓度为0.01mol∙L-1
C. 实验室要用容量瓶配制0.2mol∙L-1的NaCl溶液950mL，应称取NaCl固体11.7g
D. 将100mL5mol∙L-1盐酸在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol∙L-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据，，可得，将25gCuSO4∙5H2O晶体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为，故A正确；
B．根据稀释过程中物质的量不变，则将10mL0.1mol∙L-1NaCl溶液和90mL水混合(忽略混合后溶液体积变化)，所得溶液物质的量浓度为，故B正确；
C．根据近且大的原则，配制950mL溶液，选择1000mL容量瓶，则配制0.2mol∙L-1的NaCl溶液950mL，应称取NaCl固体11.7g，故C正确；
D．将溶液中的溶剂蒸发，溶质的物质的量不变，将100mL5mol∙L-1盐酸在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，因为盐酸易挥发，蒸发过程中溶质的量减少，蒸发后的浓度小于，故D错误；
故选D。
12. 选择合适的试剂可以鉴别官能团，从而判断有机物的结构和性质。下列实验操作、现象与结论正确且相对应的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向某有机物中加入NaOH溶液后加热，再滴加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
该有机物分子中一定含有氯原子
B
把某有机物气体通入溴的四氯化碳溶液中
溴的四氯化碳溶液褪色
该有机物分子中一定含有碳碳双键
C
向某有机物中加入碳酸氢钠溶液
有气泡生成
该有机物分子中一定含有羧基
D
将淀粉水解后的溶液的pH调节至碱性，加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热
有砖红色沉淀生成
淀粉水解完全
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．卤代烃碱性条件下的水解液中含有OH-，会与Ag+发生反应，干扰对卤素离子的检验，需在水解液中先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液检验卤素离子，A选项错误；
B．含有碳碳叁键的乙炔也可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，B选项错误；
C．有机物官能团中只有-COOH可与碳酸氢根反应放出CO2，C选项正确；
D．检验淀粉是否水解完全需在水解液中直接加碘液，看是否变蓝色，确定是否还存在淀粉，D选项错误；
答案选C。
13. 取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为12.8 g，另一份加入250mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。则稀硝酸的浓度为
A. 0.8 mol·L-1 B. 1.6 mol·L-1 C. 2.4 mol·L-1 D. 4 mol·L-1
【答案】C
【解析】
【分析】根据两等份混合物中Cu元素的物质的量相同计算。
【详解】一份用足量的氢气还原，反应后固体质量为Cu的质量，故n(Cu)==0.2mol，另一份中加入250mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO3)2，根据Cu元素守恒可知：n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=0.2mol，根据氮元素守恒可知：n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NO3)2]=+2×0.2mol=0.6mol，所以该稀硝酸的浓度为：c(HNO3)==2.4mol/L；
答案选C。
14. 已知一些分子很大的物质不能透过半透膜(一种只允许小分子透过的材料)。现将淀粉和淀粉酶的混合物置于一半透膜制成的袋内，扎好袋口，浸入流动的温水中(如图所示)。充分反应后，取出带内液体，分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液(煮沸)和浓硝酸(微热)作用，其相应现象分别是
A. 显蓝色、无现象、显黄色 B. 显蓝色、红色沉淀、无现象
C. 无现象、变黑色、显黄色 D. 无现象、红色沉淀、无现象
【答案】C
【解析】
【详解】淀粉在淀粉酶催化作用下发生水解反应生成葡萄糖，将淀粉和淀粉酶的混合物置于一半透膜制成的袋内，扎好袋口，浸入流动的温水中，充分反应后，淀粉完全水解生成的葡萄糖加入水中，带内液体为淀粉酶，袋内液体，分别与碘水、新制氢氧化铜悬浊液煮沸和与浓硝酸微热，淀粉酶与碘水不反应，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，煮沸时氢氧化铜受热分解生成黑色的氧化亚铜，与浓硝酸微热发生颜色反应变为黄色，故选C。
15. 下列图示实验能达成相应目的的是
A. 除去苯中少量苯酚
B.制备并收集乙酸乙酯
C. 检验乙醇消去反应产物中的乙烯
D.验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向混合物中加入足量的NaOH溶液，充分振荡，然后静置分层，进行分液操作即可除去苯中少量苯酚，A符合题意；
B．制备并收集乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，无催化剂该反应无法进行，B不合题意；
C．由于乙醇易挥发，且乙醇也能是酸性高锰酸钾溶液褪色，故直接将产生的气体(含有乙醇)通入酸性高锰酸钾溶液无法检验乙醇消去反应产物中的乙烯，C不合题意；
D．由于乙酸易挥发，挥发出的乙酸也能是苯酚钠溶液变浑浊，故无法比较碳酸和苯酚的酸性强弱，D不合题意；
故答案为：A。
16. 有机物X和Y在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂Z，其结构：X为，Y为，Z为，下列说法正确的是
A X核磁共振氢谱有3个吸收峰
B. X、Y反应生成Z的过程既有取代反应，也有聚合反应
C. 相同条件下，苯酚和Y反应生成结构与Z相似的高分子
D. 生成的同时生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．X中含有4种氢原子，其核磁共振氢谱有4组峰，故A错误；
B．X和Y发生反应生成Z时，氯原子被取代、同时还发生缩聚反应生成高分子化合物，所以该反应过程中有取代反应和聚合反应，故B正确；
C．苯酚分子中只有-个酚羟基，所以和Y只能发生取代反应或环加成反应，所以不能生成与Z相似的高分子，故C错误；
D．根据图知，生成1mol Z同时生成(n + 2)molHCl，故D错误；
故选B。
第二卷 (非选择题，共52分)
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. 根据题给信息填空。
I．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol和2.7g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3；
④用红外光谱仪处理该化合物，得到如图三所示图谱
试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是_______。
（2）有机物A的实验式是_______。
（3）有机物A的分子式是_______。
（4）有机物A的结构简式是_______。
（5）有机物A与金属钠反应的化学方程式为：_______。有机物A与氧气在铜催化并加热条件下生成有机物B，B的官能团名称是_______。
（6）某化合物的分子式为，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为_______。
II．同分异构现象在有机化合物中十分普遍，有碳链异构、官能团异构、官能团位置异构、立体异构等。
（7）已知和互为同分异构体，请写出分子式为的链状化合物的所有同分异构体的结构简式：_______。
（8）某烃的键线式结构为，该烃与按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有_______种。
【答案】（1）46 （2）
（3）
（4）
（5） ①. ②. 醛基
（6） （7）、、、
（8）5
【解析】
【小问1详解】
在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46；
【小问2详解】
2.3g该有机物中，，含有的碳原子的质量为，氢原子的物质的量为：，氢原子的质量为，该有机物中，氧元素的物质的量为，则，所以A的实验式是：；
【小问3详解】
因为实验式是的有机物中，氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式；
【小问4详解】
A有如下两种可能的结构：或；若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是，显然符合题意，所以A为乙醇：；
【小问5详解】
A为，与金属钠反应生成CH3CH2ONa和H2，反应的化学方程式为：，乙醇与氧气在铜催化并加热的条件下发生催化氧化生成乙醛(CH3CHO)，其官能团的名称是醛基；
【小问6详解】
分子式为，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，说明该分子中只有1种等效氢，则该物质的结构简式为；
【小问7详解】
已知和互为同分异构体，则分子式为的链状化合物的同分异构体有(2种，顺反异构、)共4种；
【小问8详解】
某烃的键线式结构为，该烃与按物质的量之比为加成时，可以是1个双键上的加成(3种)、两个相邻双键的1、4加成(2种)，故所得产物有5种。
18. 回答下列问题：
（1）在无土栽培中，需配制500mL含有NH、K+、Cl-、SO的植物培养液。且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO)=0.4mol•L-1.该培养液中，c(NH)=_______mol•L-1.若用K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4配制培养液，则需_______g(NH4)2SO4。
（2）已知质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol•L-1，则该浓硫酸的密度_______g•cm-3。若某硫酸的质量分数为49%，则其物质的量浓度_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)9.2mol•L-1；若某硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L-1，则其质量分数_______49%。
（3）在一定温度和压强下，3.6g石墨和6.4g氧气充分反应至固体无剩余，所得产物为_______。若将该产物用200mL2mol•L-1NaOH溶液充分吸收，则所得溶液中c(CO)=_______mol•L-1(不考虑溶液体积的变化)。
【答案】（1） ①. 0.8 ②. 13.2
（2） ①. 1.84 ②. 小于 ③. 大于
（3） ①. CO2和CO ②. 0.5
【解析】
【小问1详解】
溶液中存在电荷守恒，c(Cl-)+2c(SO)=c(NH)+c(K+)，所以c(NH)=c(Cl-)+2c(SO)-c(K+)=0.4mol/L+2×0.4mol/L-0.4mol/L=0.8mol/L；c(NH4Cl)=c(Cl-)=0.4mol/L，c[(NH4)2SO4]=×[c(NH)-c(NH4Cl)]=×(0.8mol/L-0.4mol/L)=0.2mol/L，溶液体积为500mL，所以n[(NH4)2SO4]=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，质量为0.1mol×132g/L=13.2g；
【小问2详解】
设密度为ρ，则有mol/L=18.4mol/L，解得ρ=1.84g•cm-3；假设98%的硫酸和49%的硫酸密度相等，则49%的硫酸浓度为9.2mol/L，但实际上49%的硫酸密度较小，则质量相同时，体积会比假设情况更大，所以49%的硫酸浓度小于9.2mol/L；假设18.4mol/L的硫酸和9.2mol/L的硫酸密度相等，则9.2mol/L的硫酸质量分数为49%，但9.2mol/L的硫酸密度较小，则体积相同时，质量会比假设情况小，所以9.2mol/L的硫酸质量分数大于49%；
【小问3详解】
3.6g石墨的物质的量为0.3mol，全部生成CO2，需0.3mol氧气，全部生成CO，需0.15mol氧气，而6.4g氧气的物质的量为0.2mol，所以所得产物为CO和CO2；根据C原子守恒n(CO)+n(CO2)=0.3mol，根据O原子守恒n(CO)+2n(CO2)=0.2mol×2，解得n(CO2)=0.1mol，200mL2mol•L-1NaOH溶液中n(NaOH)=0.2L×2mol/L=0.4mol，n(NaOH)：n(CO2)＞2：1，所以CO2全部转化为CO，c(CO)==0.5mol/L。
19. 我国西北有很多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱。在夏天，当地的农民将湖水引入湖滩上晒出了食盐。到了冬天，湖面上又漂浮着大量的石碱晶体(Na2CO3·10H2O)，农民则可以直接从湖中捞碱。氯化钠和石碱的溶解度曲线如图所示。
（1）设计实验室模拟“夏天晒盐”的操作流程：
①→蒸发结晶 →_______→洗涤→干燥。
②实验室模拟“冬天捞碱”，应采用方法是_______。
（2）为检验所得石碱样品中是否含有NaCl，应使用的试剂是_______。
为测定石碱样品的质量分数w(Na2CO3·10H2O)(假设只含NaCl杂质)，某小组设计了两种测定方案：
方案一：将样品配成溶液，再测定溶液浓度。
I.配制100mL待测液，实验单中步骤如下：
用电子天平取2.000g石碱样品，在烧杯中加水溶解并冷却至室温后，通过玻璃棒将液体转移至(C)中。向(C)中直接加水至接近刻度线1~2cm处，改用(D)逐滴加水至(_______)。摇匀后将液体转移至贴好标签的细口瓶中保存。
（3）填写实验单中所用仪器的名称：(C)_______；(D)_______。
（4）实验单中“(_______)”的内容应该是_______。
（5）按上述实验步骤配制待测液，所得溶液浓度将_______(填“偏高”或“偏低”)。
II.测定待测液浓度：更正I中错误操作后，小组同学每次取20.00mL待测液，与0.160mol·L-1的稀盐酸反应至完全转化为CO2，多次测量后，平均每次消耗盐酸17.40mL。
（6）根据实验数据，待测液中Na2CO3的物质的量浓度是_______，w(Na2CO3·10H2O)=_______。(保留三位有效数字)
【答案】（1） ①. 趁热过滤 ②. 冷却结晶
（2）稀硝酸 ，硝酸银
（3） ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管
（4）凹液面最低处与刻度线相平
（5）偏低 （6） ①. 0.0696mol/L ②. 99.5%
【解析】
【小问1详解】
如图，根据氯化钠和石碱的溶解度曲线可知，NaCl和石碱的溶解度均随温度的升高而增大，但是NaCl的溶解度曲线变化比较平缓，石碱的溶解度曲线变化比较陡峭，所以实验室模拟夏天晒盐的操作为：溶液→蒸发结晶 →趁热过滤→洗涤→干燥，获得氯化钠，故填趁热过滤；
石碱的溶解度曲线变化比较陡峭，可以通过加热其溶液，在较高温度达到饱和时冷却溶液，因溶解度随温度变化比较大，使石碱析出，此方法称为冷却结晶，故填冷却结晶；
【小问2详解】
检验所得石碱样品中是否含有NaCl，根据其组成发现，石碱和NaCl阳离子相同，阴离子部分不同，实际上是检测其阴离子，实验室检验氯离子的试剂为稀硝酸 ，硝酸银，其中稀硝酸可用于排除干扰离子且验证沉淀不溶于稀硝酸，故填稀硝酸 ，硝酸银；
【小问3详解】
配制100mL待测液，实验单中步骤如下：
用电子天平取2.000g石碱样品，在烧杯中加水溶解并冷却至室温后，通过玻璃棒将液体转移至100mL容量瓶中。向100mL容量瓶中直接加水至接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相平。摇匀后将液体转移至贴好标签的细口瓶中保存；
故填100mL容量瓶；胶头滴管；
【小问4详解】
根据(3)的操作步骤可知，定容时，向100mL容量瓶中直接加水至接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相平，故填凹液面最低处与刻度线相平；
【小问5详解】
上述步骤中，移液之后并未用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯，导致碳酸钠的量减少，根据，使得配制的溶液浓度偏低，故填偏低；
【小问6详解】
根据题意，用盐酸测定碳酸钠含量的反应为，参与反应的碳酸钠与HCl的物质的量之比等于计量数之比，则，99.5%，故填；99.5%。
20. 中国工程院院士、国家卫健委专家组成员李兰娟团队初步测试，在体外细胞实验中显示：阿比朵尔在10~30μmol浓度下，与药物未处理的对照组比较，能有效抑制新冠病毒达到60倍。阿比朵尔的合成路线如图：
已知：，请回答：
（1）E的分子式为____，D的结构简式为____。
（2）反应①可看作分为两步进行，第一步为：+CH3NH2→；第二步反应的方程式为____，反应类型为____。
（3）反应③的试剂a是____。
（4）由C到F的过程中，设计反应③的目的是____。
（5）反应⑥在乙酸介质中进行，写出其化学方程式____。
（6）H是B的同分异构体，满足下列条件的H的结构有____种(不考虑立体异构)。
A.分子结构中含有五元环
B.分子结构中含有氨基(—NH2)
C.能与碳酸氢钠溶液反应产生气体
写出符合上述条件且核磁共振氢谱有五组峰的结构简式____(只需写一种)。
【答案】（1） ① C15H15NO4Br2 ②.
（2） ①. →+H2O ②. 消去反应
（3）液溴 （4）保护酚羟基
（5）+ ++H2O
（6） ① 19 ②. 或
【解析】
【分析】A→B发生加成反应生成醇羟基，醇羟基再发生消去反应生成B中的碳氧双键，B发生加成反应生成C，C在酸性条件下生成D，D与液溴反应生成E，试剂a为液溴，根据C、E的结构简式可知D为，E发生取代生成F，F→G发生取代反应，据此分析解题。
【小问1详解】
根据E的结构简式可知E的分子式为C15H15NO4Br2，C经过步骤三发生信息反应得到D，D的结构简式为 ；
【小问2详解】
第二步发生消去反应生成碳碳双键，反应的方程式为→+H2O；反应类型为消去反应；
【小问3详解】
D→E增加了溴原子，反应③的试剂a是液溴；
【小问4详解】
酚羟基易被氧化，由C到F的过程中，设计反应③的目的是保护酚羟基；
【小问5详解】
反应⑥在乙酸介质中进行，其化学方程式：+ ++H2O；
【小问6详解】
A.分子结构中含有五元环B.分子结构中含有氨基(—NH2)C.能与碳酸氢钠溶液反应产生气体说明含有羧基，符合上述条件的同分异构体为： 改变氨基位置则有3种， 改变羧基位置则有3种，-CH3的位置有2种，-CH3的位置有3种， —NH2的位置有2种，—NH2的位置有3种，-COOH的位置有2种，,共计19种；
且核磁共振氢谱有五组峰的结构简式 或 。
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