2022-2023学年四川省成都外国语学校高二下学期期中考试化学试题含答案

  成都外国语学校2022-2023学年度下期期中考试高二化学试卷

注意事项：

1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试 100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必现将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填图。

4、考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12  O-16   S-32    Ga – 70   N-14

第Ⅰ卷

一、单选题（共25小题，每题 2分）

1、下列能级符号正确的是(       )

A.  B.  C.  D.

2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是(      )

A. 钢铁长期使用后生锈 B. 霓虹灯广告
C. 平面镜成像 D. 金属导线可以导电

3、年月，科学家用轰击，生成了个拥有个质子的新原子。下列有关说法正确的是(       )

A. 第号元素是副族元素 B. 的质量数为
C. 上述得到新原子的过程属于化学变化 D. 的中子数比核外电子数多

4、 锗元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锗元素的说法错误的是(       )

A. 锗原子最外层有4个能量相同的电子

B. 位于第四周期族
C. 锗原子有2个未成对电子
D. 锗原子M层有18个电子

5、下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是(       )

A.  氯化铵 B.  铁 C. 干冰 D.  二氧化硅

6、下列化学用语表示正确的是(      )

A. 的分子模型示意图：       B. 杂化轨道模型：
C. H2O2的电子式： 

D. 硅原子最外层电子的电子排布图：

7、以下物质的应用和性质没有因果关系的是（    ）

8、常温下三氯化氮是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于的说法正确的是(     )

A. 分子中键是非极性键 B. 分子中不存在孤电子对
C. 分子是极性分子 D. 因键的键能大，它的沸点高

9、下列现象或事实与氢键无关的是（    ）

A.  冰的密度比水小      

B.  邻羟基苯甲酸（）的沸点低于对羟基苯甲酸（）

C.  浓硫酸呈油状      D.  HF的稳定性大于HCl

10、能区别和两种溶液的试剂是(    )

A. 浓氨水 B. 溶液 C.  D. 溶液

11、下列有关主族元素、非金属性强弱比较的说法中，正确的是 (      )

12、下列所述的粒子1~20号元素，按半径由大到小的顺序排列正确的是(      )

基态原子的结构示意图为

基态的价电子排布式为

基态的轨道表示式为

基态的最高能级的电子对数等于其最高能层序数

A. >     B.  

C.                            D.  

13、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(      )

A. 冰中含有的氢键数目为
B. 1molCH4和1molP4含有的共价键数都为4

C. 环状分子中含有的键数目为
D. 金刚石与石墨的混合物含有的C-Cσ键数目为

14、丙烯酸（CH2=CHCOOH）是合成高分子材料的单体，下列有关丙烯酸的说法正确的是（   ）

A．丙烯酸难溶于水                 B. 丙烯酸中C原子的杂化方式有两种

C．丙烯酸中所有原子可共平面       D. 丙烯酸中σ键和π键个数之比为3：1

15、一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中、、、、原子序数依次增大且分属三个
短周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是(       )

A. 该物质溶于水后呈酸性 B.  阴离子中各原子都满足电子稳定结构
C. 氢化物的沸点： D. 电负性大小：

16、下列解释对应事实的方程式中正确的是(    )

A.  工业冶炼Al:  2AlCl3 (熔融) 2Al + 3Cl2↑

B.  Fe(SCN)3溶液中滴加较浓的NaOH溶液：Fe(SCN)3  + 3OH—= Fe(OH)3↓+ 3SCN—

C.  碳酸钠溶液呈碱性：CO32—+ 2H2O ⇌ H2CO3 + 2OH—

D.  向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2  = CaCO3↓ + 2H+

17、下列理论解释不符合实验事实的是(      )

18、短周期元素、、、的原子序数依次增大。、、是同一周期的非金属元素。为离子化合物，的二价阳离子与的阴离子具有相同的电子层结构。为非极性分子。、氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。下列说法正确的是(       )

A. 第一电离能：
B. 原子半径：
C. 原子中未成对电子数：
D. 的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱

19、由中心原子为价电子数少于价层轨道总数的缺电子原子形成的化合物叫做缺电子化合物。下列物质中属于缺电子化合物的是（   ）

A. BF3          B.  CHCl3         C.  SF6          D.  P4

20. 下列各图表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，从第二周期开始，γ为元素的有关性质），下列选项中的对应关系不正确的是（    ）

A．    图①可表示碱金属单质的熔点大小关系

B．                                                                                                                                    图②可表示ⅥA族价电子数关系

C．                                                                                                                                    图③可表示ⅣA族元素简单氢化物的沸点高低关系

D．    图④可表示ⅦA族简单氢化物酸性大小关系

21、、与在一定条件下发生如下反应：。下列说法错误的是(     )

A．此化学方程式中涉及的主族元素的非金属性由大到小的顺序为 > H

B．配合物的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是
C．配合物的配体为CN—, 配位原子为N
D．中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数为

22、下列实验操作不能达到目的的是 （       ）

23、下列有关性质的比较，正确的是 (      )

A．熔点：金刚石生铁 纯铁 钠

B. 稳定性：H2O> H2Se> H2S
C. 分子或离子中键角：

D. 酸性：   HClO4 > HNO3 > H3PO4

24、下列除杂方法括号中的物质为杂质中，不能实现目的的是(      )

25、冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。冠与作用而不与、作用冠-6与形成的“超分
子”。下列说法不正确的是(       )

A．冠能与K+作用，不与或作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征
B. 冠中和的杂化轨道类型相同

C．利用该原理可以用冠醚将带入有机物中，更有利于有机物的氧化

D．冠中O与K+间存在离子键

第Ⅱ卷

26、半导体晶体是半导体工业的主要基础原料，第一代半导体代表材料是锗单晶和硅单晶，他们的出现实现了超大规模集成电路，第二代砷化镓等化合物半导体制成的激光器成为光通信系统中的关键器件，氮化硼（BN）、碳化硅、金刚石等属于第三代半导体材料，又被称为高温半导体材料。
的核外电子排布式为______。

（2）石墨型转变为金刚石型时，原子的杂化轨道类型由______变为______。金刚石型的硬度比金刚石大，推测其原因是______。

（3）磷酸和亚磷酸是磷元素的两种含氧酸。亚磷酸与反应只生成和两种盐，则的结构式为________，其为________元酸

 下图为Ga和N形成的某种晶体的晶胞，该晶体也为高温半导体材料。其中黑色的球为Ga，白色球为N，该晶体的化学式为       。若晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则两个最近的Ga之间的距离为 ______列出计算表达式。

27、从某工厂的钒渣含有、、、等中回收钒的流程如图所示：
 

已知：Ⅰ偏钒酸铵在水中的溶解度：、；

Ⅱ。

回答下列问题：

“酸浸”后得到含、和等的溶液。若不再加入其他试剂，提高浸出速率可采取的措施有________________________________________任写一点，写出滤渣的一种用途：______________________________。

“氧化”时发生反应的离子方程式为______________________________。

常温下，“调”为，此时的浓度为______________________________常温下，。该步骤的目的是除铜；_______________________________。

“沉钒”得到的离子方程式为________________________________________________。所得的需进行水洗、干燥，证明已洗涤干净的实验操作及现象为______________________________。

不同温度下，沉钒率数据如下表所示：

温度高于时，沉钒率发生表中变化的可能原因为_______________________________________任写一种。

二氧化硫的催化氧化常用五氧化二钒作催化剂，反应机理如下：

第一步：；

第二步：________________________________________填化学方程式。

28、Fe、Ni和铜等过渡元素在生活中被广泛应用。回答下列问题：

（1）下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 ______ 。
A.       B.       C.       D.

（2）在分析化学中—常用于的掩蔽剂，因为生成的十分稳定，但却不能与形成配合物，其原因是______                          

（3）基态Cu的价电子排布图为                                  ，位于    区。元素与的第二电离能分别为、，的原因是 __  ____。

（4）中各种微粒间的化学键有______填序号．
离子键       σ键        π键        氢键

1mol该物质中含有的σ键数为       。其中与Cu2+配位更稳定的配体的分子构型为             。

（5）镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇，其相对分子质量等于丙醛，但两者沸点相差较大，原因是 ___                 ___ ．
（6）铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图 、 所示。

其中属于面心立方最密堆积的是______填“”或“”，此晶体的空间利用率为______用含圆周率的代数式表示

29、硫酸羟胺【(NH3OH)2SO4】为无色晶体，易溶于水，在农药、医药行业中有广泛用途，合成硫酸羟胺的流程如下：

已知：羟胺(NH2OH)为白色片状晶体，受热易分解。

  注:亚硝酸铵化学式为NH4NO2

（1）K3所在的仪器的优点为            ，盛装的液体为                。

（2）A中发生的反应有                                                    。

（3）开始实验时，应最先打开            （填“K1”、“K2”、“K3”）

（4）流程步骤1的化学方程式为                                        。

（5）为分离(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，向二者混合溶液中加入氨水，生成NH2OH∙H2O，说明碱性较强的是               （填“NH2OH∙H2O”或“NH3∙H2O”）;再加入甲醇，析出            （填化学式）晶体，析出该晶体的原因是                                 过滤，滤液经        （填“常压”或“减压”）蒸馏后，加入硫酸，得到硫酸羟胺产品。

期中考试高二化学参考答案：

1-5：ABDAC  6-10:BCCDD  11-15:BCCCD  16-20:BADAC

21-25:CDDBD

填空题除标记外，每空一分

26（12分）、

（1）[Ar]3d104s24p1（2分）（2）sp2（2分） sp3 ；B-N键长小于C-C，键能更大（2分）

   （3）

（4）GaN         (2分)

27（13分）将钒渣粉碎、适当提高反应温度、加快搅拌速度等任写一点，其他合理答案也可；制坩埚、制光导纤维、制玻璃等任写一点，其他合理答案也可

（2分）

(2分)；使平衡正向移动，更多地转化为

（1分） ；取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加溶液，无明显现象，证明已洗涤干净或取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，证明已洗涤干净（2分）

温度高于，水解程度增大，浓度减小，沉钒率下降或温度升高，溶解度增大或温度升高铵盐分解

或（2分）

28、（14分）、（1）D     （2）Fe3+会与I-反应（Fe3+会氧化I-、写出离子方程式等都给分）

（3）     ds   铜失去的是全充满的3d10电子，而镍失去的是4s1电子。（2分）

（4）abcd（2分，选对2个及以上给一分，错选不得分）   26NA     三角锥形

（5）丙烯醇分子间形成氢键

（6）b   (2分)

29、（11分）、（1）平衡气压，液体能顺利留下     70%的硫酸（或较浓的硫酸）

（2） 2NO + O2 = NO2  （2分，各1分）

（3）K1     （4）（2分）

（5）NH3.H2O  (NH4)2SO4   甲醇的极性较小，降低了(NH4)2SO4在水中的溶解度  减压