2022-2023学年宁夏银川一中高二下学期期中考试化学试题含答案

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  银川一中2022/2023学年度(下)高二期中考试化 学 试 卷                                            命题教师： 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14 O-16   Si-28  P-31 Mn-55 Zn-65一、选择题（共20题，每题2分）1．X-射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法，下列属于晶体的是(  )A．炭黑      B．陶瓷       C．玻璃      D．水晶2．共价键、离子键、范德华力都是微观粒子之间不同的作用力，下列晶体在加热熔化时需要克服的作用力相同的是(   )①Al     ②NaHSO4     ③CaO     ④SiO2     ⑤H2OA．①② B．④⑤ C．②③ D．③⑤3．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是(  )A．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B．各原子能级之间的能量差完全一致，这是量子力学中原子光谱分析的理论基础C．、、的轨道相互垂直，能量相同D．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动4．下列各项叙述不正确的是(   )A．若21号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理B．若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理C．若磷原子核外电子排布图为则违反了洪特规则D．原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱 5．下列化学用语表述正确的是(  )A．的形成过程：B．次氯酸的结构式：C．的模型：D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：6．某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。已知：和均为深蓝色下列说法不正确的是（   ）A．硫酸铜溶液呈蓝色的原因是的颜色所致B．与铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变大C．由实验可知，的配位能力比强D．从b溶液得到的晶体中，只存在配位键和极性共价键7．下列事实与分子的极性无关的是（   ）A．HCl气体易溶于水     B．常温常压下，CO2为气体，CS2为液体C．N2的沸点比CO低      D．用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方向发生变化 8．氢键广泛存在于自然界中，可以说，正是氢键的存在才孕育了地球上的生命，下列现象与氢键有关的是（  ）①NH3的熔、沸点比PH3的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小     ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤水分子高温下也很稳定A．①②③④         B．①②③④⑤       C．①②③        D．①②9．关于原子轨道杂化的说法正确的是(　)A．CH4分子的键角与其分子中杂化轨道间的夹角相同B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由碳原子中的1s轨道和2p轨道重新混杂，形成的一组能量相同的新轨道C．CH4分子中的碳原子通过sp3杂化改变了原子轨道的形状、方向和数目，使原子的成键能力增强D．杂化轨道可用于形成σ键、π键和容纳孤电子对 10．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：下列关I～Ⅲ三种物质的说法正确的是（   ）A．I中氧元素的第一电离能最大    B．1个Ⅱ分子中含有9个σ键C．Ⅲ中碳氧键的键能均相等    D．该反应催化剂基态的价层电子排布式为3d10  11．下列对一些实验事实的理论解释，错误的是(  )选项实验事实理论解释A金属的导热性好电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞，从而引起能量的交换。B酸性：氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于C1-C的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出C聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl 12．白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，下列说法正确的是（  ）A．二者P原子的杂化方式不同    B．二者互为同分异构体C．二者晶体类型相同             D．31 g白磷和31 g黑鳞所合P—P键的数目相等13．下列各组物质，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（     ）A．Na2SO4、SO2、H2O、HCl    B．MgO、MgCl2、NaCl、Hg C．NaCl、H2O、BN、CH4      D．晶体硅、SiC、金刚石、CsCl14．已知四氯化硒四聚体(SeCl4)4的结构如图所示，其中每个Se周围的六个Cl形成一个正八面体，(SeCl4)4在一定条件下可发生水解反应。下列说法不正确的是(  )A．(SeBr4)4比(SeCl4)4更容易发生水解   B．(SeCl4)4中每个Se原子的价层电子对数为6C．(SeCl4)4的水解产物为和HCl  D．(SeCl4)4是非极性分子15．下列说法中正确的有(  )①NaCl和CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8  ②含有离子的晶体一定是离子晶体③金属晶体中，按“…ABCABCABC…”方式堆积的为面心立方最密堆积④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低⑤共价晶体中一定含有共价键 ⑥分子晶体的熔点一定比金属晶体低A．2个 B．3个 C．4个 D．5个16． 下列图像正确的是(  )A． B． C． D． 17．下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是（  ）选项ABCD分子或离子的化学式H2F＋BH4—NO2—PCl3中心原子的杂化轨道类型spsp3sp2sp3VSEPR模型名称直线形正四面体形平面三角形四面体形分子或离子的空间结构直线形三角锥形V形正四面体形 A．A B．B C．C D．D18．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）A．中含有的键数目为B．晶体中含有的键数目为C．溶液中含有的H−O键数为D．取1mol配合物Co（NH3）4Cl3溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生1mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，则1mol配合物Co（NH3）4Cl3中含有的配位键数目为19．硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体（如图甲为俯视投影图）通过共用顶角氧原子可形成六元环（图乙）、无限单链状（图丙）、无限双链状（图丁）等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数1：3的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐，下列说法不正确的是(  )A．硅氧四面体结构决定了大多数硅酸盐材料硬度高B．双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为2：5 C．石棉的化学式为D．六元环的硅酸盐阴离子化学式20．某化合物结构如图所示．其中为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子．下列说法正确的是（    ）A．原子半径：                 B．第一电离能： C．该配合物中X的杂化类型有    D．该配合物中X均满足8电子稳定结构  二、非选择题（共4题，共60分）21．（16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：a   b    cdef ghij klmn    opq           （1）e原子的基态核外电子具有           种不同的空间运动状态。（2）第四周期基态o原子的价电子排布图为              。（3）p、q两元素的部分电离能数据列于下表：元素pq电离能/7177591509156132482957 比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态q2+再失去一个电子困难。对此，你的解释是                                                                    。（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图（Ⅰ）所示，其中电负性最大的是             （填Ⅰ图中的序号）。表中所列的某主族元素的电离能情况如图（Ⅱ）所示，则该元素是              （填元素名称）。（5）a、d、l三种元素可形成一种离子化合物，其中的化学键类型除了离子键，还包括                   ;与其中的阳离子互为等电子体的分子有           。（6）对于l元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸酸性越强的原因是                                                                                   。22．（14分）羟基喹啉( )被广泛用作等金属离子络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。回答下列问题：（1）羟基喹啉所含元素第一电离能由大到小顺序为___________；己知羟基喹啉所有原子均在同一平面上，则氧原子的杂化方式为___________，分子中存在的大键可表示为___________。（2）羟基喹啉的熔点明显低于羟基喹啉( )、羟基喹啉( )的熔点的原因是                                          。（3）羟基喹啉与四氯化锗可制备印迹聚合物。基态原子核外电子排布式为___________；不能形成类似分子中的键，原因是                                                   。（4）某种含特殊材料的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为，则晶体中相邻N之间的最短距离为___________(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。23．（16分）2023年3月16日，最新款内折旗舰华为MateX3发布，该款手机是使屏幕兼顾轻薄和良好的抗冲击性能、耐刮擦性能和弯折性能，同时也是将石墨烯正式应用到手机里，利用石墨烯薄片液冷散热系统成为全球最强散热手机系统。石墨烯这一人们视为“引领未来”的新材料，享受其广泛应用于蓄电池、智能手机和交通工具等带来的福利，石墨烯的晶体结构如图所示：     （1）在石墨烯晶体中，碳原子所形成的六元环数、碳原子数、C-C键数之比为_____________．（2）石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）。图乙中1号C与相邻C形成的键角_______（填“>”“<”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角。若将图乙所示的氧化石墨烯分散到中，则氧化石墨烯可与形成氢键的原子有        （填元素符号）。（3）在［Zn（CN）4］2－中，Zn2+与CN－中的         （填元素符号）原子形成配位键。在［Zn（CN）4］2－中2个CN－被2个Cl－替代只能得到1种结构，则［Zn（CN）4］2－的立体构型是              ，不考虑空间构型［Zn（CN）4］2－的结构可用示意图表示为______________________。（4）碳原子和氢原子可以形成两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：__________________；__________________。24．（14分）配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：（1）与形成的配合物为无色液体，易溶于等有机溶剂。为___________(填“极性”或“非极性”)分子。（2）《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的生成的红色配合物X是最早的媒染染料。     配合物X中的配体除外还有___________，茜素水溶性较好的主要原因是①                                  ，②                             。（3）向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到蓝色晶体。实验表明，通过配位键构成了晶体的骨架。其局部结构如图1，记为I型立方结构。将I型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的复晶胞(如图2，记为Ⅱ型立方结构，下层左后的小立方体g未标出)。若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则位于Ⅱ型立方结构的___________上；一个Ⅱ型立方结构中含__________个；若的摩尔质量为，该蓝色晶体密度为，Ⅱ型立方结构的边长为，则阿伏加德罗常数的值可表示为___________。
高二期中考试化学试卷答案(2023下)一、选择题题号12345678910选项DCCBDDBAAD题号11121314151617181920选项DDBCADCBBC 二、非选择题（共4题，共60分）21．（16分）（1）5（2）（3）Mn2＋价电子排布3d5为半满状态，比较稳定；Fe2＋价电子排布3d6，易失去一个电子形成3d5的稳定结构。（4）2 ；硅（5）（极性）共价键和配位键;CH4（6）成酸元素相同，氯元素化合价越高，对应含氧酸中非羟基氧越多，氯的正电性越高，导致羟基氧的电子向氯偏移，因而在水分子的作用下，越容易电离出氢离子，酸性越强。22.（14分）（1） ①. N>O>H>C    ②. sp3    ③.     （2）羟基喹啉中形成分子内氢键导致其熔点降低    （3）①. 3d104s24p2    ②. 原子半径较大，和氧形成σ键以后，p轨道难通过肩并肩的方式形成π键    （4）  23.（16分）（1）1:2:3   （2） ＜      O、H（2分，写对一个给1分）    （3）  C 、正四面体型、   (4)CH3+      CH3-24.（14分）（1） 非极性        （2） H2O、OH -   ①. 分子中含有亲水性的羟基、羰基   ②. 能和水分子形成氢键    （3）   顶点和面心     4