2022-2023学年江西省临川第二中学高二下学期第三次月考化学试题含答案

这是一份2022-2023学年江西省临川第二中学高二下学期第三次月考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
  临川二中2022-2023学年度下学期第三次月考高二年级化学试题命题人：  分值：100分  时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  C-12  N-14  O-16  K-39  Fe-56一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（    ）A．明矾净水的原理与的水解有关B．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维不同C．茶多酚有氧化性，可作食品保鲜剂D．乙二醇为二元醇，可用于生产汽车防冻液2．有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实中，不能说明上述观点的是（    ）A．甲苯能使酸性溶液褪色，而苯和甲烷不能使酸性溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应D．苯酚苯环上的氢原子比苯分子中氢原子更容易被卤素原子取代3．观察下列模型或图谱，结合有关信息进行判断，下列说法正确的是（    ） ABCD模型或图谱 H原子的电子云图分子球棍模型可装入空腔大小适配“杯酚”射线衍射图谱A．由图可见H原子核外靠近核运动的电子多B．是由极性键构成的非极性分子C．超分子“杯酚”与形成氢键而识别D．从图中可知a是晶态粉末的X射线衍射图谱4．合成聚2-氯丙烯的主要过程为：下列说法不正确的是（    ）A．聚2-氯丙烯能使酸性溶液褪色B．2-氯丙烯不存在顺反异构C．分子中键和键比例为3：1D．转化①为加成反应，转化②为加聚反应5．下列说法正确的是（    ）A．按系统命名法的名称为2—甲基—3，5—二乙基已烷B．用溶液能区分、、苯、硝基苯四种物质C．等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加D．下列物质的沸点按由低到高顺序为：6．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（    ）A．该有机物与溴水可发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应C．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOHD．该有机物中有一个手性碳原子7．下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是（    ）A．a装置检验消去反应的产物丙烯 B．b装置检验酸性：盐酸>碳酸>苯酚C．c装置用于实验室制取并收集乙烯 D．d装置用于实验室制硝基苯8．下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是（    ）选项M组N组A．的稳定性大于的分子间作用力更大B．的沸点高于因为分子间范德华力更大C．金属具有导热性当金属中存在温度差时，“自由电子”碰撞金属阳离子将能量进行传递D．过氧化氢分子是极性分子过氧化氢分子中只含有极性键9．溶于氨水形成，下列有关的说法正确的是（    ）A．由于是配合物，故向其中滴加溶液不会生成沉淀B．中键的数目为18molC．中的键角大于中的键角D．VA族元素单质的晶体类型相同10．氯乙烷（沸点：12.5℃，熔点：-138.7℃）有如图转化关系：氯乙烷；设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）A．标准状况下，22.4L氯乙烷所含分子数为B．25℃时，的NaOH溶液中阴阳离子总数为C．若有46g乙醇转化为乙醛时，乙醇得到的电子数为D．若38g乙醛和甲醇的混合物中含有4g氢元素，则碳原子数目为11．烯烃或炔烃在酸性高锰酸钾溶液作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链。已知：烯烃被氧化的部位对应的氧化产物RCOOH现有某烯烃与酸性溶液作用后得到的氧化产物有、乙二酸和丙酮（），则该烯烃的结构简式可能是（    ）A． B．C． D．12．有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是（    ）A．、  B．、C．、  D．、13．酸性水系锌锰电池放电时，电极上的易剥落，会降低电池效率，若向体系中加入少量KI固体则可以提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法正确的是（    ）A．含有的碳电极的电势低于Zn电极B．加入KI后可降低能量的“损失”，相关方程式为C．电池要维持较高的工作效率，需不断向体系中加入KI固体D．放电时，消耗0.5molZn时，有通过质子交换膜14．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：下列说法正确的是（    ）A．金刚烷的二氯代物有6种B．四氢二聚环戊二烯分子式为C．二聚环戊二烯与HBr加成反应最多得4种产物D．上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15．（14分）我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从传统药材中发现的能治疗疟疾的有机化合物。青蒿素为无色针状晶体，熔点为156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶。现某实验小组拟提取青高素。I．实验室流程如图所示：（1）在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是________，操作II的名称是________。（2）操作III进行的是重结晶，其操作步骤为加热溶解→________→________→过滤、洗涤、干燥。II．已知青蒿素是一种仅含有C、H、O三种元素的化合物，为进一步确定其化学式，进行了如图实验：实验步骤：①连接装置，检查装置气密性；②称量E、F中仪器及药品的质量；③取14.10g青蒿素放入C的硬质玻璃管中，点燃C、D中的酒精灯加热，充分反应；④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量。（3）装置E、F应分别装入的药品为________、________。（4）实验测得：装置实验前实验后E54.00g63.90gF80.00g113.00g通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为________。16．（14分）A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素：W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。请回答下列问题：（1）Z的化学式为________；X分子的空间构型为________。（2）E的单质与水反应的离子方程式为________。E元素可分别与钙（Ca）、钛（Ti）元素形成化合物，其中的熔点为782℃，沸点1600℃，的熔点为-24.1℃，沸点为136.4℃，两者熔沸点差别很大的原因是________。（3）W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空气燃料电池放电时负极反应式为________。（4）将一定量的、的混合气体放入1L恒容密闭容器中，在200℃下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.4mol，其中为0.1mol，为0.1mol。则该条件下的平衡转化率为________，该温度下的平衡常数为________。17．（16分）铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：（1）的价电子轨道表示式为________。（2）和可形成如图所示的配合物离子。其中铁的一个配体为茂环阴离子，该配体以电子参与配位。（—Ph表示苯基）①在该配合物结构中，的配位数为________。该配合物中碳原子的杂化方式共有________种。②N、S、O第一电离能由大到小的顺序为________。③表示环戊二烯负离子（每个碳原子上都结合了一个氢原子），已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为________。（3）普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁—氰骨架组成晶胞中的8个小立方体，Fe粒子在小立方体顶点，在小立方体的棱上，两端均与Fe相连，小立方体中心空隙可容纳，如图所示（在图中省略）。①该晶胞的化学式为________。②若所有铁粒子为等径小球，则与之间最近距离为________pm；该晶体的密度为________（阿伏加德罗常数为）。18．（14分）以烃A为原料合成一种药物中间体G的路线如下（部分反应条件省略）：已知：I．苯环上连有烷基时，再引入一个取代基，通常取代在烷基的邻、对位；而当苯环上连有羧基时，则取代在间位。II．（易被氧化）回答下列问题：（1）G的分子式为________，C中所含官能团的名称为________。（2）A的名称为________；A→B的反应类型为________。（3）D→E的转化中，反应①的化学方程式为________。（4）写出与C互为同分异构体且满足下列条件的结构简式为________。①属于芳香族化合物②能与碳酸氢钠溶液反应生成③核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积比为1：2：2。（5）与F具有相同官能团的F的同分异构体有________种（F除外）。     临川二中2022-2023学年度下学期第三次月考高二年级化学答案题号1234567891011121314答案CBBABDDCCDCDBA15．（每空2分，共14分）（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高浸取率  蒸馏（2）趁热过滤  冷却结晶（3）无水氯化钙（或五氧化二磷）  碱石灰（4）16．（每空2分，共14分）（1）；V形（2）；为离子晶体，为分子晶体，熔沸点比离子晶体低得多（3）（4）75%  40017．（每空2分，共16分）（1）  （2）4  3    （3）    18．（每空2分，共14分）（1）  羧基、硝基（2）甲苯  氧化反应（3）（4）（5）9