2022-2023学年贵州省石阡县民族中学高二下学期4月月考化学试题含答案

这是一份2022-2023学年贵州省石阡县民族中学高二下学期4月月考化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
  石阡民族中学2022～2023学年第二学期高二年级4月月考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选择性必修2。5.可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Na-23    Cl-35.5一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 已知电石的电子式为，下列关于电石中化学键类型的说法错误的是A. 含有离子键 B. 含有σ键 C. 含有极性键 D. 含有非极性键2. 下列有关物质的晶体类型分析正确的是A. Na2O、Na2SO4、H2SO4均为离子晶体 B. 常温下能导电的物质属于金属晶体C. 由单原子构成的物质一定是共价晶体 D. 物质中存在共价键的晶体可能是离子晶体3. 已知某微粒Q的中心原子为sp3杂化。下列说法中错误的是A. Q可能是三角锥形 B. Q不可能是V形C. O可能是正四面体形 D. Q的VSEPR模型是四面体形4. 下列问题能用氢键知识解释的是A. 乙醇能与水混溶 B. HF比HCl分子稳定C. 乙烷的沸点比甲烷的高 D. 乙醇的熔点比甲醇的高5. 下列示意图或图示正确的是A. 砷原子的结构示意图 B. NH的结构式C. HF分子间氢键 D. 丙氨酸的手性异构体6. 下列说法正确的是A. 分子识别是超分子的重要特征之一B. 晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同C. 分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定D. 金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子7. 下列各组微粒的空间结构不相同的是A. NH和H3O+ B. H2O和SO2 C. CO2和C2H2 D. SiO和SO8. 若X、Y两种粒子之间可形成配位键。则下列说法正确的是A. 配位键是一种特殊的离子键 B. X、Y两种粒子均只能是离子C. 有一种微粒必须提供空轨道 D. 配位键一种非极性键9. 下列物质的晶体一定属于离子晶体的是A. 在水中能电离出离子的物质 B. 熔融状态下能导电的化合物C. 在水中能电离出H+的化合物 D. 熔化时化学键无变化的化合物10. 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，下列有关说法错误的是A. 该晶体属于离子晶体B. 晶体的化学式为C. 该晶体晶胞结构与相似D. 与每个距离最近且相等的共有3个11. 实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法错误的是A. 中铁离子的配位数为6B. 再失去1个电子比更难C. 形成配位键时，中碳原子提供孤电子对D. 1 mol含12 mol 键12. 下列“类比”结果不正确的是A. H2O的分子构型为V形，则Cl2O的分子构型也为V形B. 液态NH3中含有氢键，则液态N2H4中也含有氢键C. H2O2的热稳定性比H₂O的弱，则H2S2的热稳定性比H2S的弱D. Ba(HCO3)2的溶解度比BaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大13. 下列关于CH4和CO2的说法错误的是A. 固态时两者均属于分子晶体B. 两者均是由极性键形成的非极性分子C. 因为碳氢键键能小于碳氧键，所以的熔点低于CO2D. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp14. 将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨吸收钾形成名称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。下列分析正确的是A. 题干中所列举的 6 种钾石墨属于有机高分子化合物B. 钾石墨中碳原子的杂化方式是 sp3杂化C. 若某钾石墨的原子分布如图所示，则它所表示的是 C12KD. 最近两个 K 原子之间距离为石墨中 C—C 键键长的2倍二、非选择题(本题共4小题，共58分)15. 近期我国科研工作者研究的金属—氮—碳优异电催化还原催化剂取得新进展。回答下列问题：(1)可用于考古，其中子数为___________，该基态原子价层电子轨道表示式为___________。(2)研究发现钴—氮—碳优异电催化还原催化剂活性最高，金属钴的核外电子排布式为___________；基态未成对电子数为___________。(3)基态N原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________，电子数为___________。16. 胆矾(CuSO4·5H2O)可用于泳池杀菌消毒。回答下列问题：（1）铜元素位于元素周期表的_____区，基态Cu原子的核外电子排布式为_____。（2）CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如图：①的空间构型为_____，其中硫原子的杂化方式为_____。②硫酸铜晶体中Cu2+的配位数为_____，[Cu(H2O)4]2+中配位原子是_____。③在上述结构示意图中，存在的化学键有_____。（3）向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，溶液最终变为深蓝色，原因是_____。17. 某硫与锌元素组成的化合物M不溶于水、易溶于酸，见阳光色变暗。若在该化合物中加入微量的Cu、Mn、Ag做活化剂，经光照后，能发出不同颜色的荧光。回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子排布图为_____。第一电离能介于Si、P之间的第三周期元素为_____(填元素符号)。（2）SO2中S的杂化类型为_____，该分子的空间构型为_____。（3）1mol[Ag(NH3)2]OH中含有σ键的数目为_____NA，NH3分子在独立存在时H－N－H键角为107°，[Ag(NH3)2]+中H－N－H键角变大的原因：_____。（4）M晶胞结构如图。①观察图形推测，该晶体中每个Zn2+周围距离相等且最近的Zn2+数目为_____个，M的化学式为_____。②Zn的第三电离能大于Cu的第三电离能的原因是_____。③已知A原子坐标为(0，0，0)，B原子坐标为(，，)，则C原子坐标为_____。18. 第三周期主族元素W、X、Y、Z的最高化合价与该元素的原子半径的关系如图所示。回答下列问题：(1)W和Z组成W2Z2晶体中所含化学键为___________，该晶体类型是___________。(2)XY3的分子式为___________，该分子的立体构型是___________，中心原子的杂化方式是___________。(3)W和Y组成晶体的晶胞如图1所示，晶胞截面如图2所示。已知：晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值，Y对应的离子半径为。则W的离子半径为___________。(4)W单质晶体的晶胞如图3所示。①晶胞中等距离且最近的W原子有___________个。②若W的半径为bnm，则该晶体密度为___________。
化学答案1-10.CDBAD   AACBD   11-14.BDCD15.    ①. 8    ②.     ③. 或    ④. 3    ⑤. L    ⑥. 4    ⑦. 516.（1）    ①. ds    ②. 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1    （2）    ① 正四面体形    ②. sp3    ③. 4    ④. O    ⑤. 共价键、离子键、配位键    （3）生成了[Cu(NH3)4]SO4{或生成了[Cu(NH3)4]2+}17.（1）    ①.     ②. S    （2）    ①. sp2    ②. V形    （3）    ①. 9    ②. NH3分子中N原子的孤电子对进入Ag+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱    （4）    ①. 12    ②. ZnS    ③. Zn2+的3d能级全排满    ④. (，，)18.    ①. 离子键、共价键(或非极性键)    ②. 离子晶体    ③. PCl3    ④. 三角锥形    ⑤. sp3    ⑥.     ⑦. 8    ⑧.