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2024年高考化学一轮总复习 第7单元 第3讲 盐类的水解 课件
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这是一份2024年高考化学一轮总复习 第7单元 第3讲 盐类的水解 课件，共60页。PPT课件主要包含了第3讲盐类的水解，弱电解质，弱酸根离子，弱碱阳离子，OH-，电离平衡，酸碱中和，Cu2＋，67×10－7，×10－12等内容，欢迎下载使用。
复习目标1．了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。4.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
考点一 盐类的水解及其规律
水电离产生的H+或OH-
CH3COO－、CO
请指出下列各说法的错因(1)酸式盐的溶液，一定都显酸性。错因：___________________________(2)盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。错因：___________________________________________________(3)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。错因：___________________________________________________
如NaHCO3溶液显碱性。
弱酸、弱碱形成的盐也可呈中性，如CH3COONH4。
CH3COONa溶液促进水的电离，CH3COOH溶液抑制水的电离。
NaHS的水解方程式为HS－＋H2OH2S＋OH－。
角度一 盐类水解的实质及规律1．常温下，浓度均为0.1 ml·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
(1)发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。(2)盐溶液显酸性不一定是强酸弱碱盐，如NaHSO4、NaHSO3等溶液也显酸性。
4．写出下列实验事实对应的离子方程式：(1)AlCl3溶液呈酸性：____________________________________。(2)Na2CO3溶液呈碱性：___________________________________。(3)NaHS溶液呈碱性：____________________________________。
水解常数与电离常数的定量关系(1)一元弱酸及其酸根：Ka·Kh＝Kw。(2)二元弱酸及其酸根：Ka1·Kh2＝Kw，Ka2·Kh1＝Kw。
考点二 盐类水解的影响因素及应用
CH3COO－水解呈碱性，当加入适量CH3COOH使溶液呈中性时，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可得，c(Na＋)＝c(CH3COO－)。
水解反应是吸热反应，故升高温度平衡正向移动。
加水稀释，水解平衡正向移动。
Na2CO3溶液加水稀释，水解产生的n(OH－)增大，但由于溶液体积的增大，c(OH－)减小，碱性减弱。
1．盐类水解平衡移动方向的理解(1)水解形式相同的盐，相互抑制水解，如NH4Cl和FeCl3水解相互抑制。(2)水解形式相反的盐，相互促进水解，如Al2(SO4)3和NaHCO3水解相互促进。(3)稀释盐溶液时，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性或碱性减弱。(4)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，原因是体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。
3．盐溶液蒸干时产物的判断(1)盐水解生成挥发性酸，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3→Al2O3。(2)盐水解生成难挥发性酸，蒸干后得原物质，如CuSO4→CuSO4。(3)考虑盐受热时是否分解，如KMnO4→K2MnO4和MnO2。(4)还原性盐溶液蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3→Na2SO4。(5)弱酸的铵盐溶液蒸干后无固体剩余，如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
解析加入CuSO4固体，发生反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，c(S2－)减小，S2－的水解平衡向逆反应方向移动，HS－浓度减小，B正确。
角度二 盐类水解的应用3．下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是( )
解析用热的纯碱溶液去除油污，其原因是Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油，并非纯碱与油污直接发生反应，A错误。
4．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( )A.H2O2、ZnO B．氨水C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液
微专题 溶液中粒子浓度大小的比较
3．学会方法技巧，明确解题思路(1)分析溶液中微粒浓度关系的思维流程
(3)根据粒子浓度关系式，套用合适守恒式①电荷守恒式的特点：一边全为阴离子，另一边全为阳离子。②元素质量守恒式的特点：式子中有弱电解质分子和对应的离子，一般一边含一种元素，另一边含另一种元素的离子和分子。③质子守恒式的特点：一边某微粒能电离出H＋，另一边微粒能结合H＋。④等式两边没有明显特征：三个守恒结合。
3．25 ℃时，向10 mL 0.01 ml·L－1 NaCN溶液中逐滴滴加0.01 ml·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)( )A．a点溶液的pH≥12B．b点的溶液：c(CN－)＞c(HCN)C．c点的溶液：c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝0.01 ml·L－1D．pH＝7的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CN－)
解析 NaCN溶液的pH＞7，说明NaCN是强碱弱酸盐，若NaCN完全水解，则溶液的pH等于12，而CN－在水溶液中部分水解，故a点溶液pH小于12，A错误；b点加入了5 mL盐酸，溶液中的溶质为等物质的量的NaCN、NaCl、HCN，此时溶液显碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，c(CN－)＜c(HCN)，B错误；c点加入10 mL盐酸，溶液中的溶质为等物质的量的NaCl、HCN，根据元素质量守恒知溶液中c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝(10×10－3 L×0.01 ml·L－1＋10×10－3 L×0.01 ml·L－1)÷(20×10－3 L)＝0.01 ml·L－1，C正确；pH＝7时c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒：c(CN－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可得c(CN－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)，D错误。
4．(2023·南京市高三学情调研)25 ℃时，向20 mL 0.1 ml·L－1 H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1 ml·L－1 NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )A．a点对应的溶液中：c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2－)＝0.1 ml·L－1B．b点对应的溶液中：c(Na＋)>c(HR－)>c(H2R)>c(R2－)C．a、b、c、d四点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大D．a、b、c、d四点对应的溶液中均有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HR－)＋c(R2－)
不同溶液中同种粒子浓度大小的比较
2．(2022·浙江1月选考)水溶液呈酸性的盐是( )A．NH4Cl B．BaCl2C．H2SO4 D．Ca(OH)2
6．(2021·北京高考)下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是( )A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
7．(2021·湖南高考节选)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O的工艺流程如下：
回答下列问题：(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为______。(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有___________________________(至少写两条)。(3)滤渣Ⅲ的主要成分是________(填化学式)。(4)加入絮凝剂的目的是__________________。
适当升高温度，将独居石粉碎等
(5)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为____________________________________________________，常温下加入的NH4HCO3溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：NH3·H2O的Kb＝1.75×10－5，H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11)。
课时作业建议用时：40分钟
选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列关于盐溶液酸碱性的说法错误的是( )A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈碱性或酸性
3．25 ℃时，实验测得0.10 ml·L－1的NaHB溶液的pH＝9.1。下列说法中正确的是( )A．NaHB的电离方程式为：NaHB===Na＋＋H＋＋B2－B．HB－在水溶液中只存在HB－的水解平衡C．HB－的水解程度大于电离程度D．溶液中水电离出的c(H＋)为10－9.1 ml·L－1
解析 HB－在水中不完全电离，在电离方程式中不拆，A错误；HB－在水中水解程度大于电离程度，B错误，C正确；HB－以水解为主，促进水的电离，则溶液中水电离出的c(H＋)＝10－4.9 ml·L－1，D错误。
当NaOH溶液的体积为10.00 mL时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，存在电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(X－)＋c(OH－)，存在元素质量守恒2c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)，二式联立可得c(H＋)＋c(HX)＝c(Na＋)＋c(OH－)，C正确；NaX的水解会促进水的电离，随着NaOH的加入，溶液中NaX浓度逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大，当溶质全部为NaX时，水的电离程度达到最大，水电离出来的H＋浓度最大，c点pH＝5.75，说明溶质中含有HX，则a、b、c三点水电离出来的H＋浓度：a
(1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
①从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？______________________________________。②乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．无法判断③从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________________。④分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝__________________ ml·L－1。
a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸
c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(10－4－10－10)
(2)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、B2－、HB－、OH－、H＋，存在的分子只有H2O。①写出酸H2B的电离方程式：___________________________________________________。②若溶液M由10 mL 0.2 ml·L－1 NaHB溶液与10 mL 0.2 ml·L－1 NaOH溶液混合而成，则溶液M的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，M溶液中，下列粒子浓度关系正确的是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 ml·L－1B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 ml·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
复习目标1．了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。4.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
考点一 盐类的水解及其规律
水电离产生的H+或OH-
CH3COO－、CO
请指出下列各说法的错因(1)酸式盐的溶液，一定都显酸性。错因：___________________________(2)盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。错因：___________________________________________________(3)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。错因：___________________________________________________
如NaHCO3溶液显碱性。
弱酸、弱碱形成的盐也可呈中性，如CH3COONH4。
CH3COONa溶液促进水的电离，CH3COOH溶液抑制水的电离。
NaHS的水解方程式为HS－＋H2OH2S＋OH－。
角度一 盐类水解的实质及规律1．常温下，浓度均为0.1 ml·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
(1)发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。(2)盐溶液显酸性不一定是强酸弱碱盐，如NaHSO4、NaHSO3等溶液也显酸性。
4．写出下列实验事实对应的离子方程式：(1)AlCl3溶液呈酸性：____________________________________。(2)Na2CO3溶液呈碱性：___________________________________。(3)NaHS溶液呈碱性：____________________________________。
水解常数与电离常数的定量关系(1)一元弱酸及其酸根：Ka·Kh＝Kw。(2)二元弱酸及其酸根：Ka1·Kh2＝Kw，Ka2·Kh1＝Kw。
考点二 盐类水解的影响因素及应用
CH3COO－水解呈碱性，当加入适量CH3COOH使溶液呈中性时，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可得，c(Na＋)＝c(CH3COO－)。
水解反应是吸热反应，故升高温度平衡正向移动。
加水稀释，水解平衡正向移动。
Na2CO3溶液加水稀释，水解产生的n(OH－)增大，但由于溶液体积的增大，c(OH－)减小，碱性减弱。
1．盐类水解平衡移动方向的理解(1)水解形式相同的盐，相互抑制水解，如NH4Cl和FeCl3水解相互抑制。(2)水解形式相反的盐，相互促进水解，如Al2(SO4)3和NaHCO3水解相互促进。(3)稀释盐溶液时，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性或碱性减弱。(4)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，原因是体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。
3．盐溶液蒸干时产物的判断(1)盐水解生成挥发性酸，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3→Al2O3。(2)盐水解生成难挥发性酸，蒸干后得原物质，如CuSO4→CuSO4。(3)考虑盐受热时是否分解，如KMnO4→K2MnO4和MnO2。(4)还原性盐溶液蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3→Na2SO4。(5)弱酸的铵盐溶液蒸干后无固体剩余，如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
解析加入CuSO4固体，发生反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，c(S2－)减小，S2－的水解平衡向逆反应方向移动，HS－浓度减小，B正确。
角度二 盐类水解的应用3．下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是( )
解析用热的纯碱溶液去除油污，其原因是Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油，并非纯碱与油污直接发生反应，A错误。
4．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( )A.H2O2、ZnO B．氨水C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液
微专题 溶液中粒子浓度大小的比较
3．学会方法技巧，明确解题思路(1)分析溶液中微粒浓度关系的思维流程
(3)根据粒子浓度关系式，套用合适守恒式①电荷守恒式的特点：一边全为阴离子，另一边全为阳离子。②元素质量守恒式的特点：式子中有弱电解质分子和对应的离子，一般一边含一种元素，另一边含另一种元素的离子和分子。③质子守恒式的特点：一边某微粒能电离出H＋，另一边微粒能结合H＋。④等式两边没有明显特征：三个守恒结合。
3．25 ℃时，向10 mL 0.01 ml·L－1 NaCN溶液中逐滴滴加0.01 ml·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)( )A．a点溶液的pH≥12B．b点的溶液：c(CN－)＞c(HCN)C．c点的溶液：c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝0.01 ml·L－1D．pH＝7的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CN－)
解析 NaCN溶液的pH＞7，说明NaCN是强碱弱酸盐，若NaCN完全水解，则溶液的pH等于12，而CN－在水溶液中部分水解，故a点溶液pH小于12，A错误；b点加入了5 mL盐酸，溶液中的溶质为等物质的量的NaCN、NaCl、HCN，此时溶液显碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，c(CN－)＜c(HCN)，B错误；c点加入10 mL盐酸，溶液中的溶质为等物质的量的NaCl、HCN，根据元素质量守恒知溶液中c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝(10×10－3 L×0.01 ml·L－1＋10×10－3 L×0.01 ml·L－1)÷(20×10－3 L)＝0.01 ml·L－1，C正确；pH＝7时c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒：c(CN－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可得c(CN－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)，D错误。
4．(2023·南京市高三学情调研)25 ℃时，向20 mL 0.1 ml·L－1 H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1 ml·L－1 NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )A．a点对应的溶液中：c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2－)＝0.1 ml·L－1B．b点对应的溶液中：c(Na＋)>c(HR－)>c(H2R)>c(R2－)C．a、b、c、d四点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大D．a、b、c、d四点对应的溶液中均有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HR－)＋c(R2－)
不同溶液中同种粒子浓度大小的比较
2．(2022·浙江1月选考)水溶液呈酸性的盐是( )A．NH4Cl B．BaCl2C．H2SO4 D．Ca(OH)2
6．(2021·北京高考)下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是( )A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
7．(2021·湖南高考节选)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O的工艺流程如下：
回答下列问题：(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为______。(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有___________________________(至少写两条)。(3)滤渣Ⅲ的主要成分是________(填化学式)。(4)加入絮凝剂的目的是__________________。
适当升高温度，将独居石粉碎等
(5)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为____________________________________________________，常温下加入的NH4HCO3溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：NH3·H2O的Kb＝1.75×10－5，H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11)。
课时作业建议用时：40分钟
选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列关于盐溶液酸碱性的说法错误的是( )A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈碱性或酸性
3．25 ℃时，实验测得0.10 ml·L－1的NaHB溶液的pH＝9.1。下列说法中正确的是( )A．NaHB的电离方程式为：NaHB===Na＋＋H＋＋B2－B．HB－在水溶液中只存在HB－的水解平衡C．HB－的水解程度大于电离程度D．溶液中水电离出的c(H＋)为10－9.1 ml·L－1
解析 HB－在水中不完全电离，在电离方程式中不拆，A错误；HB－在水中水解程度大于电离程度，B错误，C正确；HB－以水解为主，促进水的电离，则溶液中水电离出的c(H＋)＝10－4.9 ml·L－1，D错误。
当NaOH溶液的体积为10.00 mL时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，存在电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(X－)＋c(OH－)，存在元素质量守恒2c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)，二式联立可得c(H＋)＋c(HX)＝c(Na＋)＋c(OH－)，C正确；NaX的水解会促进水的电离，随着NaOH的加入，溶液中NaX浓度逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大，当溶质全部为NaX时，水的电离程度达到最大，水电离出来的H＋浓度最大，c点pH＝5.75，说明溶质中含有HX，则a、b、c三点水电离出来的H＋浓度：a
(1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
①从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？______________________________________。②乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．无法判断③从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________________。④分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝__________________ ml·L－1。
a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸
c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(10－4－10－10)
(2)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、B2－、HB－、OH－、H＋，存在的分子只有H2O。①写出酸H2B的电离方程式：___________________________________________________。②若溶液M由10 mL 0.2 ml·L－1 NaHB溶液与10 mL 0.2 ml·L－1 NaOH溶液混合而成，则溶液M的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，M溶液中，下列粒子浓度关系正确的是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 ml·L－1B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 ml·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
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