2022-2023学年河北省文安县第一中学高一上学期10月份考试化学试题含解析

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河北省文安县第一中学2022-2023学年高一上学期10月份考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：
B．氯化铜溶液与铁粉反应：
C．将加入溶液中：
D．金属铁与氯化铁溶液反应：
【答案】B
【详解】A．碳酸钙是难溶固体不能拆，故A错误；
B．氯化铜溶液与铁粉反应置换出铜单质，，故B正确；
C．加入溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故C错误；
D．电荷不守恒，，故D错误；
故答案为B
2．下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是
选项
化合物
单质
混合物
电解质
非电解质
A
烧碱
液氧
冰水混合物
醋酸
氧化钙
B
干冰
生铁
氨水
石灰石
葡萄糖
C
生石灰
白磷
盐酸
氧化铝
酒精
D
空气
氮气
小苏打
氯化铜
硫酸钡

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．冰水混合物中只有H2O这一种基本微粒，是不同状态的水，属于纯净物；氧化钙能够在熔融状态下发生电离，属于电解质，A错误；
B．生铁是铁合金，属于混合物，不是单质，B错误；
C．各种物质分类符合物质的分类标准，物质分类合理，C正确；
D．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种微粒，属于混合物，不是化合物；小苏打是化合物NaHCO3，属于纯净物；硫酸钡是难溶性盐，但该物质属于电解质，D错误；
故合理选项是C。
3．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是
A．，K+，Na+， B．Na+，K+，，Cl-
C．Mg2+，，Cl-， D．Cu2+，K+，S2-，
【答案】C
【详解】A．、K+、Na+、在强酸溶液中不反应，但在溶液中呈紫红色，不能大量共存，A不符合；
B．在酸性溶液中转化为二氧化碳和水，不能大量共存，B不符合；
C．Mg2+、、Cl-、能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明，C符合；
D．Cu2+在溶液中是蓝色的，酸性溶液中S2-转化为硫化氢，且二者结合生成硫化铜沉淀，不能大量共存，D不符合；
答案选C。
4．下列化学方程式中，可以用离子方程式H＋+ OH－= H2O表示的是
A．3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
B．2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
C．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O
D．HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
【答案】D
【详解】A．Fe(OH)3不溶于水，应该写化学式，不能用题中所说离子方程式表示，故A错误；
B．Cu(OH)2不溶于水，应该写化学式，不能用题中所说离子方程式表示，故B错误；
C．该反应中还生成硫酸钡沉淀，硫酸钡应该写化学式，不能用题中所说离子方程式表示，故C错误；
D．二者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，可以用H++OH-═H2O表示，故D正确；
故选D。
5．下列电离方程式书写错误的是
A． B．NaHSO4(熔融)=Na++H++
C． D．
【答案】B
【详解】A．是强碱，电离方程式为，选项A正确；
B．在熔融状态下电离出和，电离方程式为，选项B错误；
C．在水溶液中完全电离，电离方程式为，选项C正确；
D．是强酸，电离方程式为，选项D正确。
答案选B。
6．“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（       ）
A．有丁达尔效应 B．不能透过滤纸
C．所得液体一定能导电 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
【答案】A
【详解】分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，据此解答。
A．胶体具有丁达尔现象，选项A正确；
B．胶体能透过滤纸，选项B错误；
C．胶粒不一定带电，液体分散剂若为非电解质，则不能导电，选项C错误；
D．该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，选项D错误；
答案选A。
【点睛】本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间。
7．下列叙述正确的是   
A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
B．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
C．金属阳离子被还原不一定得到单质
D．氧化剂得到电子，发生了氧化反应
【答案】C
【详解】A．非金属单质可能失去电子，如C与二氧化碳的反应中C失去电子，作还原剂，A错误；
B．从化合态变为游离态时，可能失去电子或得到电子，如硫化氢与二氧化硫反应生成S，B错误；
C．铁离子得到电子可能转化为亚铁离子，则金属阳离子被还原不一定得到金属单质，C正确；
D．氧化剂得到电子，发生了还原反应，D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查氧化还原反应的有关判断，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例解答，题目难度不大。
8．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Br-＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞Br-
C．Fe2+＞I-＞Br- D．Br-＞Fe2+＞I-
【答案】B
【详解】反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，I-是还原剂，Fe2+是还原产物，则还原性I-＞Fe2+；反应Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，Fe2+是还原剂，Br-是还原产物，则还原性Fe2+＞Br-；从而得出还原性I-＞Fe2+＞Br-，故选B。
9．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42－
C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H＋
D．验证某不纯的烧碱溶液中是否含Cl－，先加过量的稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－
【答案】D
【详解】A.与稀盐酸反应产生无色气体的物质中不一定是碳酸盐，可能是碳酸氢盐或是亚硫酸盐等，选项A错误；
B.与氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中不一定含有硫酸根离子，可能含有银离子，选项B错误；
C.使酚酞溶液变红色的溶液显碱性，含有大量的氢氧根离子，选项C错误；
D.验证某不纯的烧碱溶液中是否含Cl－，需用硝酸银溶液，但硝酸银与氢氧化钠反应也生成沉淀，所以检验氯离子之前先除去氢氧根离子，选项D正确；
答案选D。
10．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是
A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3
C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH
【答案】C
【详解】A. 由于碳酸钠电离产生的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，A错误；
B. 由于氢氧化钠电离产生的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，B错误；
C. 氯化钠电离产生的Cl-只能够与溶液中Ag+形成AgCl沉淀，然后加入的NaOH，只与溶液中Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，最后加入的碳酸钠，能够沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，C正确；
D. 氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+，不符合每次得到一种沉淀的要求，D错误；
故合理选项是C。
11．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是
A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
B．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
C．根据能否发生丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质
【答案】B
【详解】A．根据酸分子在水溶液中电离产生的H+的数目将酸分为一元酸、二元酸等，A不合题意；
B．由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，故根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物，B符合题意；
C．根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，C不合题意；
D．根据其溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质，D不合题意；
故答案为：B。
12．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
【答案】C
【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；
C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；
故答案为：C。

13．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH
B．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH
C．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl
D．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与CuSO4
【答案】B
【分析】

【详解】A．盐酸为强酸，而醋酸为弱酸，弱酸应写成化学式，则二者的离子反应不同，A错误；
B．硫酸氢钠完全电离出氢离子，硫酸属于二元强酸，二者反应的实质都是氢离子中和氢氧根，离子方程式相同，均是H＋＋OH－＝H2O，B正确；
C．碳酸氢钠中的碳酸氢根不能拆开，为碳酸氢根离子与氢离子反应，碳酸钠是正盐，为碳酸根离子与氢离子反应，二者与强酸硫酸、盐酸反应的离子方程式不同，C错误；
D．BaCl2 溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，但Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成氢氧化铜沉淀，则二者离子反应不同，D错误；
答案选B。
14．下列离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
B．向氢氧化铜悬浊液中加入硫酸：H++OH-=H2O
C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O
D．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，加热：NH+OH-NH3↑+H2O
【答案】C
【详解】A．要以不足量的澄清石灰水为标准，假设其物质的量是1 mol，二者反应产生CaCO3、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式应该为：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓++2H2O，A错误；
B．氢氧化铜难溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．NH4HCO3电离产生的阳离子、阴离子都会发生反应，反应产生Na2CO3、NH3、H2O，离子方程式应该为：NH+ HCO+2OH-NH3↑++2H2O，D错误；
故合理选项是C。
15．离子在一定条件下可以把离子氧化为，若离子变为R3+离子。又知反应中与的物质的量之比为1：3，则中R元素的化合价为
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
【答案】C
【详解】中X化合价为+4，中X化合价为+6，设中R的化合价为x，根据得失电子守恒得：3×(6-4)=2(x-3)，解得x=+6，C满足题意。
答案选C。

二、多选题
16．把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是

A．纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e
B．通过该反应可知还原性： ClO＞SO
C．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1
D．每生成1个ClO2，反应转移的电子数为2个
【答案】AC
【分析】酸性条件下，ClO与SO离子反应生成ClO2和，发生反应的离子方程式为：2 ClO+2H++SO=2ClO2↑++H2O，反应中部分S的化合价从+4价升高到+6价，ClO的化合价从+5价降低到+4价，据此分析解答。
【详解】A．根据反应2 ClO+2H++SO=2ClO2↑++H2O，纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e，A正确；
B．在反应2 ClO+2H++SO=2ClO2↑++H2O中，反应中S的化合价从+ 4价升高到+ 6价，所以SO为还原剂；ClO中Cl元素的化合价从+ 5价降低到ClO2中的+ 4价，ClO为氧化剂，还原性的还原性比氧化剂的还原性更强，则物质的还原性： SO＞ClO，B错误；
C．根据选项B分析可知：在反应2ClO+2H++SO=2ClO2↑++H2O中，ClO为氧化剂，SO为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1，C正确；
D．根据反应2 ClO+2H++SO=2ClO2↑++H2O可知：每有2 mol ClO2生成，会反应转移2 mol电子，则当生成1个ClO2，反应转移的电子数为1个，D错误；
故合理选项是AC。
17．从海洋锰结核中提锰的方法之一是碱浸法，主要包括如下反应：
①2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O
②3K2MnO4+3H2O2KMnO4+MnO(OH)2↓+4KOH
③2KMnO4K2MnO4+MnO2↓+O2↑
④MnO(OH)2MnO2+H2O　
下列说法正确的是
A．反应①②③④均属于氧化还原反应
B．反应②中被氧化的锰与被还原的锰的原子个数之比为2∶1
C．反应③中O2为氧化产物
D．KMnO4中锰元素显+7价，故 KMnO4只有氧化性，没有还原性
【答案】BC
【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。氧化剂得到电子被还原，生成还原产物；还原剂失去电子被氧化，生成氧化产物。
【详解】A．反应④MnO(OH)2MnO2+H2O中元素化合价不变，因此该反应不属于氧化还原反应，A错误；
B．在反应②3K2MnO4+3H2O2KMnO4+MnO(OH)2↓+4KOH中，部分Mn元素由反应前K2MnO4中的+6价变为反应后KMnO4中的+7价，化合价升高，失去电子被氧化作还原剂；部分Mn元素由反应前K2MnO4中的+6价变为反应后MnO(OH)2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原作氧化剂，故反应②中被氧化的锰与被还原的锰的原子个数之比为2∶1，B正确；
C．在反应③2KMnO4K2MnO4+MnO2↓+O2↑中，O元素化合价由反应前2KMnO4中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化生成氧化产物，故反应③中O2为氧化产物，C正确；
D．KMnO4中锰元素显+7价，是Mn元素的最高化合价，只有氧化性；而其中的O元素化合价为-2价，处于最低化合价，只有还原性，故KMnO4既有氧化性，又有还原性，D错误；
故合理选项是BC。

三、实验题
18．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若向装有饱和FeCl3溶液的烧杯中分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填序号)；
A．冷水          B．沸水     C．Na(OH)溶液      D．NaCl浓溶液
(2)制备Fe(OH)3胶体时不能长时间加热，原因是：____________。
(3)用激光笔照射装有Fe(OH)3胶体的烧杯，能在侧面看到一条__________，这种现象称为丁达尔效应。
(4)Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3溶液的本质区别是________(填序号)。
A．分散质微粒直径大小不同      B．颜色不同      C．后者不稳定
(5)若向制得的胶体中再加入稀 HCl，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关反应方程式________________。
【答案】     B     长时间加热会使胶体聚沉     光亮的“通路”     A     Fe(OH)3(胶体)+3HCl===FeCl3+3H2O
【详解】(1) 实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中滴入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，答案：B；
(2)制备Fe(OH)3胶体时不能长时间加热，原因是长时间加热会使胶体聚沉；答案：长时间加热会使胶体聚沉；
(3)胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，答案：光亮的“通路”；
(4) Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，答案：A；
(5)若向制得的胶体中再加入稀HCl，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，主要是氢氧化铁胶体和盐酸反应生成氯化铁和水，其反应方程式为Fe(OH)3(胶体)+3HCl=FeCl3+3H2O，答案：Fe(OH)3(胶体)+3HCl=FeCl3+3H2O。

四、填空题
19．已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释下述实验现象：
(1)加Zn粒有大量气体产生：_______
(2)加入Fe2O3后溶液变黄色：_______
(3)加入CuCO3固体后溶液变蓝色：_______
(4)加入NaHCO3后有大量气泡产生：_______
(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：_______
(6)滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好中性：_______
【答案】(1)Zn+2H+=H2↑+Zn2+
(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(3)CuCO3+2H+=Cu2++H2O+CO2↑
(4)+H+=H2O+CO2↑
(5)Ba2+++H++OH-=H2O+BaSO4↓
(6)Ba2+++ 2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓

【详解】（1）NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，使溶液显酸性，向其中加入比较活泼的金属Zn，发生置换反应产生Zn2+、H2，反应的离子方程式为：Zn+2H+=H2↑+Zn2+；
（2）NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，使溶液显酸性，向其中加入Fe2O3后，H+与Fe2O3反应产生Fe3+、H2O，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（3）NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，使溶液显酸性，向其中加入CuCO3后，反应产生Cu2+、H2O、CO2，反应的离子方程式为：CuCO3+2H+=Cu2++H2O+CO2↑；
（4）NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，使溶液显酸性，向其中加入NaHCO3后，反应产生H2O、CO2，反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑；
（5）NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀时，二者反应的物质的量的比是1：1，反应产生BaSO4、NaOH、H2O，反应的离子方程式为：Ba2+++ H++OH-=H2O+BaSO4↓；
（6）NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好中性时，二者反应的物质的量水的比是2：1，反应产生Na2SO4、BaSO4、H2O，反应的离子方程式为：Ba2+++2H++OH-=BaSO4↓+2H2O。

五、实验题
20．在图(Ⅰ)所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入A溶液时,溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。

(1)滴加溶液A至图(Ⅱ)中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,溶液A中含有的溶质可能是______。(填序号)
①HCl　 ②H2SO4 　③NaHSO4　 ④NaHCO3
(2)关于图(Ⅱ)下列说法中错误的是( )
A．反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4是非电解质
B．图(Ⅱ)中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．图(Ⅱ)中最低点导电能力约为零时，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D．Ba(OH)2、H2SO4和BaSO4都是电解质
(3)请回答下列问题:
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式:______________。
②NaHSO4属于____________(填“酸”“碱”或“盐”)。
③将NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液中能否出现如图(Ⅱ)的导电性曲线______.
A、能     B、否
【答案】     ②     A     NaHSO4=Na++H++     盐     B
【详解】(1)反应特征是反应达到一定程度，溶液导电性最小，几乎不导电，说明反应过程中恰好完全反应生成沉淀和弱电解质，
①HCl 和氢氧化钡反应生成氯化钡溶液为强电解质，故①不符合；
②H2SO4滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎不导电，故②符合；
③NaHSO4滴入反应生成硫酸钡沉淀、水，同时生成硫酸钠是强电解质，故③不符合；
④NaHCO3滴入氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，水和强电解质碳酸钠，故④错误；
故答案为：②；
(2)A．反应前一段导电能力不断减弱，说明溶液中的离子浓度下降，但生成的BaSO4是电解质，故A错误；
B．溶液的导电性取决于溶液中离子浓度的大小，图(Ⅱ)中最低点导电能力约为零说明溶液中自由移动的离子浓度接近0，故B正确；
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和时生成硫酸钡和水，溶液中的离子浓度最小，导电性接近0，故C正确；
D．Ba(OH)2、H2SO4和BaSO4都能自身电离出离子，都是电解质，故D正确；
故答案为：A；
(3)①硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++，
故答案为：NaHSO4=Na++H++；
②NaHSO4电离生成了金属阳离子和酸根离子，属于盐类，
故答案为：盐；
③NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离。当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，此时溶液中溶质只有Na2SO4，再加入Ba(OH)2的离子反应方程式为：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓，最终溶液为硫酸钠或硫酸钠与氢氧化钡的混合溶液，导电性不可能接近0，因此不会出现如图(Ⅱ)的导电性曲线，
故答案为：B；

六、填空题
21．下列状态下的物质：①NaCl固体②NaOH溶液③BaSO4固体④酒精⑤铁⑥液态HCl。回答下列问题(填序号)
I(1)属于能导电的有___________，
(2)属于电解质的有___________，
(3)属于非电解质的有___________，
(4)属于既不是电解质也不是非电解质的有___________。
II(1)人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。根据分类的方法可以预测物质的性质及可能发生的变化。SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。
【答案】     ②⑤     ①③⑥     ④     ②⑤    
【详解】I①NaCl固体中无自由移动的离子，所以NaCl虽然属于电解质但不导电；
②NaOH溶液为混合物，既不属于电解质又不属于非电解质，但溶液中含有自由移动的离子，则NaOH溶液能导电；
③BaSO4固体中不含自由移动的离子，所以硫酸钡虽属于电解质，但不导电；
④酒精属于非电解质，不导电；
⑤铁单质虽然能导电，但铁属于单质；
⑥液态HCl虽然为电解质，但无自由移动的离子，所以液态HCl不导电；故答案为：②⑤；①③⑥；④；②⑤；
II(1) SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，则，故答案为：。
22．有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②___________NaClO3+___________HCl(浓)—___________NaCl+___________Cl2↑+___________H2O;针对上述两个反应回答下列问题：
(1)先配平方程式②___________(填写系数即可)再用双线桥法标出反应②的电子转移___________
(2)指出反应②的氧化剂___________，氧化产物___________，该反应中被氧化与被还原的原子个数比为___________
(3)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为___________，还原剂的还原性强弱顺序为___________。
【答案】     1，6，1，3，3          NaClO3     Cl2     5：1     NaClO3> Cl2     SO2> HCl
【详解】(1)根据化合价只靠近不交叉的原则，可知NaClO3转化为Cl2，化合价下降5，HCl转化为Cl2，化合价上升1，根据化合价升降守恒可知被还原的NaClO3与被氧化的HCl个数比为1：5，再结合质量守恒可知反应方程式为：，反应的双线桥为：，所以答案为：1，6，1，3，3；。
(2)知NaClO3转化为Cl2，化合价下降5，HCl转化为Cl2，化合价上升1，根据化合价升降守恒可知被还原的NaClO3与被氧化的HCl个数比为1：5，则该反应中被氧化与被还原的原子个数比为1：5。
(3)在反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl中，Cl2化合价下降，为氧化剂，对应的产物HCl为还原产物；SO2化合价上升，为还原剂，对应的产物H2SO4为氧化产物，根据强制弱的规律可知氧化性Cl2强于H2SO4，还原性SO2强于HCl。在反应②中，NaClO3为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，根据氧化还原反应强制弱规律可知氧化性NaClO3强于Cl2，还原性HCl强于Cl2。综上所述可知两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为：NaClO3> Cl2，还原剂的还原性强弱顺序为：SO2> HCl。