2022-2023学年福建省长汀县第一中学高一上学期第一次月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年福建省长汀县第一中学高一上学期第一次月考化学试题含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，计算题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

福建省长汀县第一中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学是一门从分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的自然学科。下列说法不正确的是
A．化学的特征就是认识分子和制造分子，具有创造性和实用性
B．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等
C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献
【答案】C
【详解】A．认识分子和制造分子，是化学的特征，体现了化学的创造性和实用性，故A正确；
B．因化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器，故B正确；
C．1869俄国的科学家门捷列夫发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表，道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，故C错误；
D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质， 人工合成牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献，故D正确；
答案选C。
2．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中完全符合要求的是
A．分解反应 B．置换反应
C．复分解反应 D．化合反应
【答案】D
【详解】A．分解反应是一种物质转化为多种物质，因此不符合绿色化学要求，A错误；
B．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，因此不符合绿色化学要求，B错误；
C．化合物之间相互交换成分生成另外几种化合物的反应是复分解反应，因此不符合绿色化学要求，C错误；
D．两种或两种以上的物质生成一种物质的反应是化合反应，因此符合绿色化学要求，D正确，
答案选D。
3．2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫（97岁的Mr.Goodenough）、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534g/cm3，金属钠的密度是0.97g/cm3，煤油的密度约为0.80g/cm3。下列有关金属锂的说法不正确的是
A．金属锂也可保存在煤油中
B．7g Li中所含质子的物质的量为3mol
C．金属锂可能会与氧气、氯气、水发生反应
D．金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法
【答案】A
【详解】A. 金属锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故A错误；
B.1个Li原子中含有3个质子， 7g Li中所含质子的物质的量为3mol，故B正确；
C. 金属锂是活泼金属，化学性质与金属钠相似，可能会与氧气、氯气、水发生反应，故C正确；
D. 锂与钠都是活泼金属，金属锂与金属钠的性质有相似体现了分类法，锂与钠的活泼性不同，体现比较法，故D正确。
4．下列关于金属钠性质和保存的叙述中，正确的是(　　)
A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属
B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O
C．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出
D．实验室中，少量的金属钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
【答案】D
【详解】A．钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；
B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B错误；
C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；
D．钠与煤油不反应，且密度比煤油的大，则实验室中，少量的金属钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中，隔绝空气防止Na被氧化，故D正确；
故答案为D。
5．下列关于氯气和氯水的说法中正确的是
A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
B．若发生泄漏，应立即向低洼处转移
C．新制氯水能杀菌消毒是因为有毒，能毒杀细菌
D．氯水放置数天后pH减小
【答案】D
【详解】A．氯气是一种黄绿色气体，是密度比空气大的有毒气体，故A错误；
B．氯气的密度大于空气，若发生泄漏，应立即向高处转移，故B错误；
C．氯水中生成的次氯酸具有强氧化性,能消毒杀菌，不是氯气的作用，故C错误；
D．氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，溶液中氢离子浓度增大，则放置数天后pH减小，故D正确；
故选：D。
6．某同学用如图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是

A．图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用
B．用图Ⅱ所示的方法闻的气味
C．图Ⅲ中有红棕色的烟产生
D．图Ⅳ中，若气球变大，则可证明能与NaOH溶液反应
【答案】C
【详解】A．干燥的有色布条不褪色，说明氯气无漂白作用，湿润的布条褪色，说明氯气和水反应生成具有漂白作用的物质，图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用，故A正确；
B．闻气体时，应允许少量气体飘入鼻孔，防止有毒气体对人体产生伤害，图示操作正确，故B正确；
C．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，产生大量棕黄色的烟，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠反应，烧瓶中的气体减少，气压降低，气球应该膨胀，故D正确；
故选：C。
7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-存在
D．加入NaHCO3溶液，有气泡产生，说明氯水有HClO
【答案】B
【分析】氯水中存在反应Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。
【详解】A．次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，不能说明有Cl2分子存在，A错误；
B．氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，B正确；
C．因AgCl不溶于水，硝酸酸化后加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在，但加入稀盐酸酸化引入了Cl-，不能说明该Cl-来自于氯水，C错误；
D．HClO的酸性弱于碳酸，加入NaHCO3溶液，有气泡产生，说明氯水溶液呈酸性，有HCl存在，不能证明含有HClO，D错误；
答案选B。
8．草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是
A．草酸的摩尔质量是90 g·mol-1
B．1 mol草酸中含有6.02 ×1023个分子
C．45 g草酸中含有1.204 ×1024 个氧原子
D．1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L
【答案】D
【详解】
A．草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90g/mol，故A正确；
B．1 mol草酸中含有NA个分子，约为6.02 ×1023个分子，故B正确；
C．45g草酸物质的量为：=0.5mol，含有氧原子个数为：0.5mol×4×6.02 ×1023mol-1=1.204 ×1024，故C正确；
D．草酸沸点为150℃，可知标况下草酸不是气体，所以不能使用气体摩尔体积计算其体积，故D错误；
答案为D。
9．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．0.5mol∙L-1的Na2SO4溶液中Na+的个数为NA
B．NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
C．18g中所含有的电子总数为10NA
D．200mL1mol∙L-1的乙醇(C2H5OH)溶液中所含有的H原子个数为1.2NA
【答案】C
【详解】A．溶液体积未知，无法确定溶液中的微粒数目，故A错误；
B．温度和压强未知，无法确定气体的体积，故B错误；
C．18g的物质的量为=1mol，一个含有10个电子，所以18g中所含有的电子总数为10NA，故C正确；
D．200 mL 1 mol/L的乙醇( C2H5OH )溶液中乙醇的物质的量为=0.2mol，含有1.2mol氢原子，但乙醇溶液中还有水，水也含有氢原子，故D错误；
答案为C。
10．下列溶液中物质的量由大到小的顺序是
①200mL溶液    
②1000mLNaClO溶液
③300mLKCl溶液    
④250mL溶液
A．①④③② B．④①②③ C．②①④③ D．③④②①
【答案】A
【详解】①200mL溶液中c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L；
②1000mLNaClO溶液中c（ClO-）=5mol/L×1=5mol/L，不存在氯离子；
③300mLKCl溶液中c（Cl-）=2mol/L×1=2mol/L；
④250mL溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；
根据分析可知，溶液中Cl-的物质的量浓度由大到小的顺序是①④③②，
故选：A。
11．某溶液中只含有大量的下列离子：Ca2+、NO、K+和M离子，经测定Ca2+、NO、K+和M离子的物质的量之比为2︰6︰1︰1，则M离子可能是下列中的
A．Cl- B．SO C．Fe2+ D．Na+
【答案】D
【详解】假设Ca2+、NO、K+和M离子的物质的量分别为2mol、6mol、1mol、1mol，Ca2+、K+离子所带总电荷为2mol×2+1mol×1=5mol，NO离子所带总电荷为6mol×1=6mol＞5mol，故M为阳离子，设M离子为Mn+，则6mol=5mol+1mol×n，解得n=1，结合选项可知M只能为Na+。
故选D。
12．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是
A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
【答案】D
【详解】标签上标有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字样，即在1L的溶液中含1molCaCl2；
A．将0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L，则所得浓度不是0.1mol•L-1，故A错误；
B．在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1:2，则浓度之比也为1:2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl-的浓度应为0.2mol/L，故B错误；
C．溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积多少无关，故C错误；
D．溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，故D正确；
故答案为D。
13．下面关于同温同压下的两种气体一氧化碳和氮气的判断不正确的是(　　)
A．体积相等时密度不相等
B．原子数相等时具有的质子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的分子数相等
【答案】A
【详解】A.同温同压下，气体的密度之比和气体的摩尔质量成正比，一氧化碳和氮气气体的摩尔质量相等，则密度相等，符合题意，A正确；
B. 两种气体均为双原子分子，原子数相等时，则分子数也相同，分子中含有质子数、电子数均为14，也相等，与题意不符，B错误；
C. 同温同压下，等体积的一氧化碳和氮气，其物质的量和所含的分子数相等，分子中含有质子数、电子数均为14，与题意不符，C错误；
D.同温同压下，同质量的一氧化碳和氮气的体积相等、分子数相等(摩尔质量相等)，与题意不符，D错误。
答案为A。
14．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是
A．使用前要检验容量瓶是否漏液
B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D．转移溶液时玻璃棒下端位于刻度线上方
【答案】A
【详解】A.容量瓶在使用前应先检验是否漏液，故A正确；
B.在定容过程中需加入蒸馏水至液面与刻度齐平，所以用蒸馏水洗涤容量瓶后不需烘干，故B错误；
C.溶液配制过程中，浓溶液稀释或固体溶解只能在烧杯中进行，容量瓶不能用于溶解、稀释溶液，故C错误；
D.转移溶液时，玻璃棒下端伸入容量瓶刻度线下方，防止溶液溢出，故D错误；
故选：A。
15．下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO

NaOH溶液、浓
洗气
B
NaCl

水
过滤蒸发结晶
C

HCl
饱和食盐水、浓
洗气
D
NaCl溶液

适量溶液
过滤

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确；
B．NaCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故B正确；
C．HCl易溶饱和食盐水，Cl2难溶于饱和食盐水，可采取通过饱和食盐水，浓硫酸干燥的方法进行分离除杂，故C正确；
D．氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡、氢氧化钠，引入新的杂质，不能达到除杂目的，故D错误；
故选：D。
16．以CO2和Na2O2为原料制取纯净干燥的O2实验装置如图：

下列说法不正确的是
A．装置②中试剂可以是NaOH溶液
B．装置③的作用是干燥O2
C．收集氧气应选择装置a
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
【答案】C
【分析】CO2和Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，①中盛放的是过氧化钠，②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，盛放的是氢氧化钠溶液，③中是浓硫酸，④是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集，据此分析。
【详解】A．②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，则装置②中试剂可以是NaOH溶液，故A正确；
B．③中是浓硫酸，用于干燥氧气，故B正确；
C．④是收集氧气的装置，氧气的密度比空气大，则应该选择装置b，故C错误；
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，用于检验二氧化碳是否被完全吸收，故D正确；
故答案为C。

二、计算题
17．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)个分子的物质的量为_______，质量为_______。
(2)0.5mol NaOH中含有的电子数为_______，在_______mol中所含数目与上述0.5mol NaOH所含数目相等。
(3)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积_______。
(4)现有14.4gCO和的混合气体，在标准状况下体积为8.96L。则混合气体的平均摩尔质量为_______，其中CO的体积分数为_______。
(5)40%氢氧化钠溶液的密度为1.525，该溶液中溶质的物质的量浓度_______。
【答案】(1)     0.5mol     49g
(2)     10NA     0.25
(3)24.5L/mol
(4)     36g/mol     50%
(5)15.25mol/L

【解析】（1）
n(H2SO4)===0.5mol；m(H2SO4)=n(H2SO4)M(H2SO4)=0.5mol×98g/mol=49g；答案为：0.5mol；49g。
（2）
0.5molNaOH中含电子物质的量为0.5mol×20=10mol，含电子数为10NA；含Na+物质的量为0.5mol，则Na2CO3物质的量为=0.25mol；答案为：10NA；0.25。
（3）
该条件下气体摩尔体积Vm===24.5L/mol；答案为：24.5L/mol。
（4）
混合气体总物质的量为=0.4mol，则混合气体的平均摩尔质量为=36g/mol；根据题意，28g/moln(CO)+44g/moln(CO2)=14.4g、n(CO)+n(CO2)=0.4mol，解得n(CO)=n(CO2)=0.2mol，其中CO的体积分数为=50%；答案为：36g/mol；50%。
（5）
该溶液中溶质物质的量浓度c(NaOH)=mol/L=mol/L=15.25mol/L；答案为：15.25mol/L。

三、元素或物质推断题
18．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知B是黄绿色气体，物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：

请按要求书写：
(1)A→C的化学方程式：_______。
(2)B→D的化学方程式：_______。
(3)A的其中一种氧化物可用作呼吸面具中的供氧剂，写出其与二氧化碳反应的化学方程式_______。
(4)B物质还可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是_______，漂白粉若保存不当，长期露置空气中，会导致漂白作用减弱，甚至失效，其原因是(用化学方程式表示)_______。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)          、

【分析】由转化流程可以知道，NaCl电解得到Na、Cl2，B是黄绿色气体，则B为Cl2，A为Na，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则C为NaOH，E为Na2CO3，D为FeCl3，F为CaCl2，以此分析解答。
【详解】（1）由上述分析可以知道，A为Na，C为NaOH，则A→C反应的化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。
（2）由上述分析可以知道，B为Cl2，D为FeCl3，B→D反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案：2Fe + 3Cl22FeCl3。
（3）A的其中一种氧化物可用作呼吸面具中的供氧剂，该物质为Na2O2，与二氧化碳反应的化学方程式为：，故答案：。
（4）由上述分析可以知道，B为Cl2，B物质还可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉若保存不当，长期露置空气中，会导致漂白作用减弱，甚至失效，其原因是Ca(ClO)2能和空气中的水和CO2反应生成HClO，HClO不稳定，见光易分解，其反应方程式：Ca(ClO)2＋H2O+CO2=CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl + O2↑，故答案：Ca(ClO)2；Ca(ClO)2＋H2O+CO2=CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl + O2↑。

四、实验题
19．某实验小组在进行氯水的性质实验时需要使用需要使用240mL、的溶液，现欲利用实验室现有药品来配制所需溶液，请按要求填空：
(1)用托盘天平称取所需的质量为_______g。
(2)实验台现有烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)，还需要的玻璃仪器是_______。
(3)下列操作的正确顺序为_______(填标号)。
A．将称量好的固体放入烧杯中加水搅拌溶解
B．反复颠倒摇匀
C．定容
D．冷却后转移，洗涤烧杯、玻璃棒，洗涤液也转移入容器中
E.将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签
(4)在配制过程中，下列操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
A．称量时，若物品和砝码的位置放反了_______
B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容_______
C．定容时俯视刻度线_______
(5)取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中的数目 D．溶液的密度
(6)学生欲用上述所配制的溶液加蒸馏水稀释得到100ml溶液，该学生需要用量筒量取_______mL上述溶液进行配制。
【答案】(1)7.2
(2)250mL容量瓶、胶头滴管
(3)ADCBE
(4)     偏低     偏高     偏高
(5)BD
(6)20.0

【详解】（1）配制240mL0.1mol•LNa2CO3溶液，应选择250mL容量瓶，需要称取Na2CO3•10H2O晶体的质量为：0.25L×0.1mol/L×286g/mol=7.2g。
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、250mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器：250mL容量瓶、胶头滴管。
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的操作顺序：
A.将称量好的固体放入烧杯中加水搅拌溶解
D.冷却后转移，洗涤烧杯、玻璃棒，洗涤液也转移入容器中
C.定容
B.反复颠倒摇匀
E.将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签。
（4）A.称量时，若物品和砝码的位置放反了，溶质不足，结果偏低；
B.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，液体热胀冷缩，加水偏少，结果偏高；
C.定容时俯视刻度线，加水偏少，结果偏高。
（5）A.溶液中的物质的量与溶液体积有关，故A不选；
B.溶液具有均一性，溶液的浓度与体积大小无关，故B选；
C. 溶液中的数目与溶液的体积有关，故C不选；
D.溶液具有均一性，溶液的密度与溶液的体积无关，故D选。
（6）根据c浓V浓=c稀V稀，该学生需要用量筒量取V浓==20.0mL上述溶液进行配制。
20．Ⅰ.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。装置Ⅰ中用和浓盐酸制取氯气


(1)c的仪器名称为：_______；氢氧化钠溶液的作用是：_______。
(2)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的装置_______(填序号)。
Ⅱ.某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

(3)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是_______。
(4)此实验结果所得产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。
②试判断另一个副反应，为避免此副反应发生，可采取的措施是_______。
【答案】(1)     分液漏斗     吸收未反应的氯气
(2)④
(3)
(4)     将U形管置于冷水浴中     在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶

【分析】I.装置I中MnO2和浓盐酸共热制备Cl2，装置II中NaCl溶液用于除去Cl2中的HCl，装置III和装置IV用于研究Cl2的性质，装置V中NaOH溶液用于吸收尾气Cl2，防止污染大气。
II.A中浓盐酸与B中MnO2共热制备Cl2，C中Cl2与消石灰反应制备漂白粉，D中NaOH溶液用于吸收尾气Cl2，防止污染大气。
【详解】（1）根据c的仪器结构特点知，c的仪器名称为分液漏斗；由于氯气有毒，故NaOH溶液的作用是吸收未反应的氯气，防止污染大气；答案为：分液漏斗；吸收未反应的氯气。
（2）Cl2没有漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性；由于从装置II导出的Cl2中混有H2O(g)，故实验结束后，装置III中观察到b的红色褪去，未观察到“a无明显变化”这一预期现象；为了达到这一实验目的，还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加干燥Cl2的装置，NaHCO3溶液、NaOH溶液和碱石灰都能吸收Cl2，不能用于干燥Cl2；浓硫酸能干燥Cl2，答案选④。
（3）Cl2与消石灰反应制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
（4）①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，使得Ca(ClO)2的产率降低，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U形管置于冷水浴中，使U形管中的温度降低；答案为：将U形管置于冷水浴中。
②由于盐酸具有挥发性，故该装置通入U形管的Cl2中混有HCl和H2O(g)，故U形管中发生的另一个副反应为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，在Cl2通入消石灰之前要先除去其中的HCl，故应采取的措施是在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl；答案为：在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。