2022-2023学年福建省上杭县第一中学高一上学期10月月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年福建省上杭县第一中学高一上学期10月月考化学试题含解析，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
福建省上杭县第一中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是
A．徐光宪建立稀土串级萃取理论
B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C．闵恩泽研发重油裂解催化剂
D．侯德榜联合制碱法
【答案】B
【详解】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，故选B。

2．钠和钾都属于金属，某学生将两块绿豆粒大小的钠和钾分别投入到盛有等量水的两个烧杯中，来研究二者与水反应的异同。该学生采用的研究方法有 （　　）
①观察法　②实验法　③分类法　④比较法　⑤假说法　⑥模型法
A．①②⑥ B．①②③④ C．①②③⑤ D．全部
【答案】B
【详解】将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入到盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应的异同，采用了的研究方法：观察法、实验法、分类法、比较法，故合理选项是B。
3．下列叙述中，正确的是（　　）
A．氯气、液氯和氯水是同一种物质
B．久置氯水酸性减弱
C．钠可以保存在煤油中是因为钠与煤油不反应，钠的密度大于煤油
D．钠着火时可以用干冰或水来灭火
【答案】C
【详解】A．氯气、液氯中仅含有Cl2一种分子，属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，是混合物，因此它们不是同一种物质，A错误；
B．Cl2中含有HClO，HClO不稳定，光照分解产生HCl和O2，反应产生HCl使溶液的酸性增强，故氯水久置酸性增强，B错误；
C．钠在通常情况下可以保存在煤油中是因为钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油，可以起到隔绝空气和水的作用，C正确；
D．钠着火时燃烧产生的Na2O2能够与CO2、H2O反应产生O2，O2有助燃性会使钠燃烧的更旺，因此不能用干冰或水来灭火，D错误；
故答案为C。
4．下列物质不能使红墨水褪色的是   （　　）
A．ClO2 B．过氧化钠 C．NaCl溶液 D．漂白粉
【答案】C
【详解】A．ClO2有强氧化性，可作漂白剂、消毒剂，故ClO2能使红墨水褪色，A不满足题意；
B．过氧化钠有强的氧化性，能够使红墨水褪色，B不满足题意；
C．NaCl溶液无漂白性，不能使红墨水褪色，C满足题意；
D．漂白粉溶于水有漂白性，能够使红墨水褪色，D不满足题意。
答案选C。
5．下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是   （　　）
A．Na2O2溶于水 B．石灰石投入水中
C．金属钠投入水中 D．Na2O投入水中
【答案】B
【详解】A．Na2O2溶于水，与水反应产生NaOH和O2，有碱NaOH生成，A不符合题意；
B．石灰石难溶于水，将石灰石投入水中，不能与水反应产生碱，B符合题意；
C．金属钠投入水中，与水反应产生NaOH和H2，有碱NaOH生成，C不符合题意；
D．Na2O投入水中与水反应产生NaOH，NaOH是碱，D不符合题意；
故合理选项是B。
6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 L
B．11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol
C．NH3的摩尔质量为17
D．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量完全相同
【答案】D
【详解】A．标准状况即0℃，101kPa，水为非气态，体积小于2.24L，A错误；
B．没有说是否是标准状况，不能计算，B错误；
C．摩尔质量的单位为g/mol，C错误；
D．摩尔质量是指每摩尔物质所具有的质量，2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量完全相同，均为18g/mol，D正确。
答案选D。
7．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是
A．稀盐酸 B．K2SO4 C．CuCl2 D．NaOH 溶液
【答案】C
【详解】A、钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），A错误；
B、钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），B错误；
C、钠先和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和氯化铜反应，方程式为：2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuCl2═H2↑+2NaCl+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻， C正确；
D、钠与NaOH溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），D错误。
答案选C。
8．化学用语是学习化学的语言，概念的准确理解是学好化学的关键，下列计算的列式有错误的是
A．计算49g 的物质的量，
B．常温下，360g NaCl溶于1L水中恰好形成密度为1.197的饱和溶液，计算其物质的量浓度，
C．计算标准状况下个分子占有的体积，    
D．计算标准状态下的密度，
【答案】B
【详解】A．49g 的物质的量，A正确；
B．常温下，360g NaCl溶于1L水中，溶液的体积不等于水的体积，溶液的体积不等于1L，应用溶液质量除以密度计算，B错误；
C．标准状况下个分子占有的体积，，，C正确；
D．标况下，1mol氢气的质量是2g，1mol氢气的体积是22.4L，标准状态下的密度，，D正确；
故选B。
9．下列说法正确的是（    ）
A．Na2O和Na2O2的颜色、阴阳离子个数比、氧元素价态都不同
B．HCl、HClO、HClO2、HClO3、HClO4中的Cl元素化合价逐渐升高
C．Mg3N2、N2、NH3、NH4Cl中的N元素的化合价逐渐升高
D．钠很活泼，在空气中易变质，失电子化合价升高，最后变为过氧化钠
【答案】B
【详解】A．Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比都是1：2，A错误；
B．在HCl、HClO、HClO2、HClO3、HClO4中的Cl元素化合价依次是-1、+1、+3、+5、+7价，可见Cl元素的化合价逐渐升高，B正确；
C．NH3、NH4Cl中的N元素的化合价都是-3价，二者的化合价相同，C错误；
D．Na原子半径比较大，最外层的电子容易失去，因此钠很活泼，在空气中易变质，失电子化合价升高，最后变为氧化钠，D错误；
故正确选项是B。
10．下列氯化物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（    ）
A．CuCl2 B．HCl C．FeCl2 D．AlCl3
【答案】C
【详解】A．Cu与Cl2点燃产生CuCl2，A不符合题意；
B．H2在Cl2中燃烧产生HCl，B不符合题意；
C．Fe与Cl2反应产生FeCl3，不能反应产生FeCl2，C符合题意；
D．Al与Cl2反应产生AlCl3，D不符合题意；
故答案为C。
11．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（    ）
①氯气 ②液氧 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉
A．①②③ B．③⑥ C．①②③⑥ D．③④⑥
【答案】B
【详解】①氯气不能使干燥的石蕊试纸变红，也不能使其褪色，故①不满足题意；
②液氯是氯气的液态形式，不能使干燥的石蕊试纸变红，也不能使其褪色，故②不满足题意；
③新制氯水中含有HCl和HClO，HCl能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有漂白性，使其褪色，故③满足题意；
④氯气的酒精溶液，无HCl、HClO，不能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，故④不满足题意；
⑤盐酸能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但不褪色，故⑤不满足题意；
⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故⑥满足题意；
综上所述，③⑥满足题意。
答案选C。
【点睛】Cl2本身不具备漂白性。
12．下列叙述正确的是 （   ）
A．一定温度和压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
C．只有标准状况下，1mol气体的体积才是22.4L
D．1molO2和1molN2、Cl2混合气体原子数相同
【答案】D
【详解】A．影响物质体积大小的因素有粒子大小、粒子间距、粒子个数，在一定温度和压强下，影响气体体积大小的主要因素为粒子间距，A错误；
B．两种物质的物质的量相同，但二者状态可能不同，则它们在标准状况下的体积也可能不同，B错误；
C．不是只有在标准状况下，根据理想气体状态方程：pV=nRT，如体积和压强同时增大相同的倍数，1mol气体的体积也可以是22.4L，C错误；
D．O2、N2、Cl2均为双原子分子，组成中原子个数相同，则1mol O2和1mol N2和Cl2的混合气体中原子个数均为2NA，则1mol O2和1mol N2和Cl2的混合气体中原子个数相同，D正确；
故选D。
13．当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是（　　 ）
A．NaOH B．NaCl C．Na2CO3 D．氨水
【答案】C
【详解】A．NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但NaOH具有强烈腐蚀性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，A项错误；
B．NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，B项错误；
C．Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，且碱性较弱，不足以腐蚀皮肤，则可用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，C项正确；
D．氨水易会发出氨气，氨气具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，D项错误。
答案选C。
14．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员(宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具)出舱时的供氧剂的是 (　　)
A．H2O2 B．KMnO4
C．KClO3 D．Na2O2
【答案】D
【分析】以上四种物质都可以通过化学反应放出O2，但是条件各有不同，需要结合具体条件和使用场所去分析。
【详解】A. H2O2分解产生O2需要加热或者催化剂；
B. KMnO4分解产生O2需要加热；
C. KClO3分解产生O2需要加热和催化剂；
D. Na2O2可以和宇航员呼出的CO2、H2O反应产生O2；
相比之下，Na2O2作供养剂更为合适，故合理选项为D。
15．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采取的方法是（    ）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．用湿润的有色布条 D．将气体通入硝酸银溶液
【答案】C
【详解】A．无论HCl中是否含有Cl2，干燥的蓝色石蕊试纸都不会变色，因此不能用于检验，A不符合题意；
B．无论HCl中是否含有Cl2，干燥的有色布条都不会褪色，因此不能用于检验，B不符合题意；
C．Cl2与水反应产生HCl和HClO，HClO具有漂白性，可以使湿润的有色布条褪色；而HCl气体不能使湿润的有色布条褪色，因此可以用于检验HCl气体中是否混有Cl2，C符合题意；
D．HCl与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀；若气体中含有Cl2，Cl2与水反应产生HCl和HClO，反应产生的HCl也会与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀，因此不能使用AgNO3溶液检验，D不符合题意；
故答案为C。
16．若CO2与H2O所含的O原子数相等，则CO2与H2O的物质的量之比为（　　）
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1
【答案】B
【详解】根据N=n·NA，可知：若O原子数目相同，则两种气体中含有的O原子的物质的量也相同。假设含有的O原子的物质的量都是2 mol，则CO2的物质的量是1 mol，H2O的物质的量是2 mol，故CO2与H2O的物质的量之比n(CO2) ：n(H2O)=1 mol ：2 mol=1：2，故答案为B。
17．如图实验装置用于验证某些物质的性质，在试管A中装入足量的固体NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，下列问题回答不正确的是（　　）

A．B装置的作用干燥CO2
B．在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
C．双球干燥管和蚊香的实验现象是：淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈
D．若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验现象相同
【答案】D
【详解】A．B装置的作用是吸收CO2中的水蒸气，即干燥CO2，A正确；
B．在双球干燥管内CO2与Na2O2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，B正确；
C．在双球干燥管内CO2与Na2O2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反应产生的Na2CO3使固体由淡黄色变为白色，反应产生的O2有助燃性，能够使点燃的蚊香燃烧更加剧烈，C正确；
D．若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，Na2O和CO2反应生成Na2CO3，无O2生成，在CO2环境，蚊香逐渐熄灭，故实验现象不相同，D错误；
故答案为D。
18．常温常压下，分别用等质量的CH4、CO2、O2、SO2气体吹出气球体积按A、B、C、D依次增大的四个气球，其中用SO2气体吹的气球是（　　 ）
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=Vm知，相同条件下、相同质量时，气体体积与摩尔质量成反比，CH4、CO2、O2、SO2的摩尔质量分别是16 g/mol、44 g/mol、32 g/mol、64 g/mol，所以其体积大小顺序是CH4、O2、CO2、SO2，所以SO2的体积最小，故答案为A。
19．溶液中存在电荷守恒，即阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，如在溶液中，，或者，在0.2L由NaCl、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，下列说法不正确的是

A．该混合液中含有NaCl0.2mol
B．该混合液中含有 9.5g
C．该混合液中的物质的量浓度为0.5
D．该混合液中的物质的量浓度为1.5
【答案】D
【详解】A．该混合液中含有NaCl的物质的量等于钠离子的物质的量，为1mol/L×0.2L=0.2mol，A正确；
B．由图可知Mg2+浓度为：，Mg2+物质的量为，物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×95g/mol=9.5g，B正确；
C．根据溶液呈中性原则，Ca2+浓度为：，C正确；
D．根据溶液呈中性原则，Ca2+浓度为：，D错误；
故选D。
20．欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中
②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
【答案】B
【详解】①14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；
②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c==1.0mol•L-1，故②正确；
③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸钠)，则c(硫酸钠)=1.0mol/L，故③正确；
②③正确，故答案为B。

二、填空题
21．完成下列填空：
(1)0.25mol 在标准状况下的体积为_________，含有的原子数目为_________。
(2)0.98g物质中的含有个分子，则该物质的物质的量为_________，的摩尔质量为_________，A的相对原子质量为_________。
【答案】(1)     5.6L     0.75NA
(2)     0.01mol     98g/mol     32

【详解】（1）0.25mol在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L；0.25mol含有的原子数目为0.25mol×3×NA=0.75NA；
（2）0.98g物质中的含有个分子，则该物质的物质的量为=0.01mol，的摩尔质量为=98g/mol，A的相对原子质量为98-1×2-16×4=32。

三、元素或物质推断题
22．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)，已知B是黄绿色气体，物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：

请按要求书写：
(1)A→C的化学方程式：_________。
(2)B→D的化学方程式：_________。
(3)B物质还可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是_________，漂白粉若保存不当，长期露置空气中，会导致漂白作用减弱，甚至失效，其原因是(用化学方程式表示)_________；_________。
【答案】(1)2Na＋2H2O=2Na++2OH-＋H2↑
(2)2Fe+3Cl22FeCl3
(3)     Ca(ClO)2     Ca(ClO)2＋H2O+CO2=CaCO3＋2HClO     2HClO2HCl + O2↑

【分析】由转化流程可以知道，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH，E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，以此分析解答。
【详解】（1）由上述分析可以知道，A为Na，C为NaOH，则A→C反应的离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na++2OH-＋H2↑；
（2）由上述分析可以知道，B为Cl2，D为FeCl3，B→D反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；
（3）由上述分析可以知道，B为Cl2，B物质还可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉若保存不当，长期露置空气中，会导致漂白作用减弱，甚至失效，其原因是Ca(ClO)2能和空气中的水和CO2反应生成HClO，HClO不稳定，见光易分解，其反应方程式：Ca(ClO)2＋H2O+CO2=CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl + O2↑。

四、实验题
23．实验室用NaOH固体配制480mL 1.0氢氧化钠溶液。
(1)配制上述溶液，需要称取NaOH固体_________g。
(2)配制上述溶液除需要天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_________、_________。
(3)下列关于250ml容量瓶的操作，正确的是_________。
A． B． C． D．
(4)实验过程中，玻璃棒的作用有_________、_________。
(5)写出下列操作对所配氯化钠溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
Ⅰ.转移溶液后，未洗涤小烧杯和玻璃棒；_________。
Ⅱ.定容时，加水超过了刻度线，吸出一部分水；_________。
【答案】(1)20.0
(2)     500mL容量瓶     烧杯
(3)B
(4)     搅拌     引流
(5)     偏低     偏低

【分析】实验室没有480mL容量瓶，配制480mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液时，应选择500mL容量瓶配制，则配制时需要用到的主要仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
【详解】（1）配制出500mL1.0mol/L的氢氧化钠溶液所需的氢氧化钠的质量为1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；
（2）根据分析，还需要的仪器有500mL容量瓶、烧杯；
（3）A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误；
B．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，B正确；
C．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或者俯视，C错误；
D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误；
故选B；
（4）实验过程中，玻璃棒的作用有溶解时搅拌，转移溶液时引流；
（5）Ⅰ.转移溶液后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，造成溶质偏小，所配氯化钠溶液浓度偏低；
Ⅱ.定容时，加水超过了刻度线，吸出一部分水，加水加多，所配氯化钠溶液浓度偏低。
24．如图是制取Cl2并进行有关氯气性质实验的装置；装置中C、D均为洗气瓶；D为浓硫酸；E瓶中有干燥的红布条；F管中有铜丝，右端导管口处放有脱脂棉；G瓶为集气瓶；H为尾气吸收装置。已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。试回答：

(1)A仪器名称__________，C瓶里装饱和食盐水，其作用是_________。
(2)E中的现象是_____________，F中的化学方程式为___________。
(3)H中的试剂可以是_______，反应的化学方程式是_____。
【答案】     分液漏斗     除Cl2中的HCl     干燥布条不褪色(或无明显现象)     Cu+Cl2CuCl2     氢氧化钠溶液(或其它易溶强碱)     Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【分析】将A中浓盐酸滴入B中，与MnO2混合加热制取Cl2，C中是饱和NaCl溶液，用于除去Cl2中的杂质HCl，D中是浓硫酸，作用是干燥Cl2，在E中干燥的红布条不褪色，在F中Cu与Cl2反应产生CuCl2，G是安全瓶，可以防止倒吸现象的发生，H是NaOH溶液，作用是尾气吸收，防止Cl2污染大气。
【详解】(1)根据装置图可知A仪器名称是分液漏斗；C瓶里装饱和食盐水，其作用是除Cl2中的HCl ；
(2)E中的干燥的红布条，由于干燥的Cl2没有漂白性，因此E中的现象是干燥布条不褪色(或无明显现象)；F中Cu与Cl2在加热时反应产生CuCl2，反应的化学方程式为Cu+Cl2CuCl2；
(3)H的试剂作用是吸收多余的氯气，防止大气污染，可以是NaOH等碱性物质，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
【点睛】本题考查氯气的实验室制取及性质。注意浓盐酸具有挥发性，干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，能够使有色布条褪色，要结合氯气能够与NaOH反应的性质，用NaOH溶液进行尾气吸收。