2022-2023学年河北省石家庄市精英中学高一上学期10月月考化学试题含解析

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河北省石家庄市精英中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列关于物质所属类别的叙述错误的是
A．KMnO4属于盐 B．胆矾(CuSO4·5H2O)属于纯净物
C．烧碱属于碱 D．冰水混合物属于混合物
【答案】D
【详解】A．高锰酸钾由金属阳离子和酸根组成，属于盐，A正确；
B．胆矾是纯净物，B正确；
C．烧碱为氢氧化钠，属于碱，C正确；
D．冰水混合物的主要成分为水，是纯净物，D错误；
故选D。
2．根据某种共性，将CO2、P2O5、SiO2归为一类，下列物质中符合此共性而被归为一类的是
A．SO2 B．CaO C．H2O D．CO
【答案】A
【分析】CO2、P2O5、SiO2既是非金属氧化物，也是酸性氧化物。
【详解】A．SO2既是非金属氧化物，也是酸性氧化物，故A符合题意；
B．CaO为金属氧化物，碱性氧化物，故B不符合题意；
C．H2O是非金属氧化物，但不属于酸性氧化物，故C不符合题意；
D．CO是非金属氧化物，既不能与酸反应，不能与碱反应，不是酸性氧化物，故D不符合题意；
答案选A。
3．2017年9月厦门金砖国家峰会期间，气象部门的科技人员为了保证峰会有关活动的正常进行，一直做好“驱雨”准备。催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银（AgI）等，它们分别属于氧化物、单质和盐，下列物质与上述三种类别完全不同的是（       ）
A．I2 B．K2SO4 C．P2O5 D．HNO3
【答案】D
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸；干冰、液氮、碘化银（AgI）等分别属于氧化物、单质、盐。
【详解】干冰、液氮、碘化银（AgI）等分别属于氧化物、单质、盐。
A．I2属于由碘元素组成的单质，故A不符合题意；
B．K2SO4属于由钾离子和硫酸根离子构成的盐，故B不符合题意；
C．P2O5属于由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的氧化物，故C不符合题意；
D．硝酸属于酸，与其它三种物质的类别不同，故D符合题意；
故选D。
【点睛】本题考查的是常见物质类别的判断，可以依据物质的组成进行分析，解题关键理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。
4．实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图，这瓶试剂中的溶质可能是

A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐
【答案】D
【详解】从试剂瓶的标签可知，该溶质至少含有S和O元素，故不可能是单质，A不合题意；并没有SO4，故不可能是氧化物，B不合题意；而碱的组成中一定含有OH-，故不可能是碱，C不合题意；可能是硫酸或者硫酸钠、硫酸镁、硫酸钾等可溶性硫酸盐，故可能是盐，D符合题意；
故答案为：D。
5．按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于
①难挥发性酸       ②二元酸       ③含氧酸       ④混合物        ⑤化合物
A．①②③⑤ B．①③⑤ C．①②③④ D．②③⑤
【答案】A
【详解】硫酸属于难挥发性酸，是二元酸，是含氧酸，是化合物，故硫酸属于①②③⑤，选A。
6．物质的分类如图所示：由图判断下列说法中不正确的是

A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．氧化物不是酸性氧化物就是碱性氧化物
【答案】D
【详解】A．树状分类法是对同类事物进行再分类的方法，甲图所示的分类方法属于树状分类法，故正确；
B．交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类，乙图所示的分类方法属于交叉分类法，故正确；
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；
D．有些氧化物既不和酸反应也不和碱反应，如CO、NO等，他们既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故错误；
故选D。
7．下列各组，可用交叉分类法进行分类的是（    ）
A．Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4
B．石灰石、硝酸钾、纯碱、氯化镁
C．干冰、一氧化碳、石墨、金刚石
D．氢气、盐酸、苛性钾、小苏打
【答案】A
【详解】A．碳酸钠既是碳酸盐也是钠盐、碳酸钾既是钾盐又是碳酸盐、硫酸钠既是钠盐又是硫酸盐、硫酸钾既是钾盐又是硫酸盐，符合交叉分类法的适用范围，A正确；
B．选项中只有碳酸钙和纯碱有相同的阴离子，不符合交叉分类法的适用范围，B错误；
C．选项中的物质适用于树状分类法，C错误；
D．选项中的物质有单质也有化合物，适用于树状分类法，D错误；
故选A。
8．下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是

A．Na2SO4 B．K2SO4 C．KHSO4 D．KCl
【答案】B
【详解】A．Na2SO4电离产生的金属阳离子是Na+，而不是K+，因此不属于钾盐，A不符合题意；
B．K2SO4电离产生的金属阳离子是K+，阴离子是，无其它离子产生，因此该盐属于正盐、硫酸盐、钾盐，B符合题意；
C．KHSO4电离产生的阳离子中，除了K+外，还有H+，因此属于酸式盐，而不属于正盐，C不符合题意；
D．KCl电离产生的阴离子是Cl-，而不是，因此不属于硫酸盐，D不符合题意；
故合理选项是B。
9．下列关于说法中不正确的是
A．C60、金刚石互为同素异形体 B．同素异形体彼此间物质性质是有差异的
C．由同种元素组成的物质一定为纯净物 D．同素异形体之间的转化是化学变化
【答案】C
【详解】A．C60、金刚石是由碳元素组成的单质，两者互为同素异形体，A正确；
B．同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异，B正确；
C．C60、金刚石是由碳元素组成，两者混在一起，组成元素是C，但为混合物，C错误；
D．同素异形体之间的转化生成了新的物质，是化学变化，D正确；
故选C。
10．物质分类摆放，实验时才更方便取用，现实验室里有4个药品橱，已经存放下列试剂：
药品橱
甲橱
乙橱
丙橱
丁橱
药品
醋酸、盐酸
氢氧化钠、氢氧化铜
CuSO4、MgCl2
白磷、硫磺

实验室新购进一些氯化钾，应该将这些氯化钾放在A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱
【答案】C
【详解】由表格信息可知，甲厨中醋酸、盐酸属于酸，乙厨中氢氧化钠、一水合氨属于碱，丙厨中硫酸铜、氯化镁属于盐，丁厨中白磷、硫磺属于非金属单质，氯化钾属于盐，则氯化钾应放在丙厨中，故选C。
11．建国70周年阅兵式上，空军部队飞机拉出绚烂的“彩烟”。形成“彩烟”的原理是，吊舱中的液态彩色物质被高压N2吹出，随高温尾气喷出，冷凝后形成“彩烟”。下列有关说法正确的是
A．彩烟是一种纯净物 B．蒸汽凝结为雾发生了化学变化
C．蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系 D．拉烟原理与焰色试验的原理相同
【答案】C
【详解】A．彩烟中包含液态彩色物质和氮气，为混合物，Ａ错误；
B．蒸汽凝结为雾，为物质的形态转化，属于物理变化，B错误；
C．雾属于气溶胶，属于分散系， C正确；
D．拉烟是利用高压氮气将液态彩色物质吹出，而焰色反应是由于金属元素在能量的激发下发生了电子在不同能级的跃迁所释放光的现象，两者的原理不相同，Ｄ错误；
故选Ｃ。
12．当光束通过下列物质时，不会产生丁达尔效应的是
A．云、雾 B．AgI胶体 C．硫酸铜溶液 D．淀粉溶液
【答案】C
【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液；丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，丁达尔现象是胶体特有的性质，据此分析判断。
【详解】A．云、雾属于胶体，能够产生丁达尔效应，故A不选；
B．AgI胶体属于胶体，能够产生丁达尔效应，故B不选；
C．硫酸铜溶液属于溶液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故C选；
D．淀粉溶液属于胶体，能够产生丁达尔效应，故D不选；
正确答案是C。
13．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是
A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
【答案】A
【详解】A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1~100nm之间，FeCl3溶液中溶质粒子小于1nm，是两者的本质区别；
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应，不是两者的本质区别；
C．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都是均一、稳定的分散系；
D．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体的分散质都能透过滤纸；
答案选A。

14．下列关于胶体和悬浊液的描述正确的是
A．两者颜色相同
B．两者稳定性相同
C．两者的分子直径均大于100nm
D．滴加稀盐酸后，两者出现的现象完全相同
【答案】A
【详解】A．胶体是红褐色液体，悬浊液中含有红褐色的固体，两者颜色相同，故A正确；
B．胶体较稳定，浊液不稳定，两者稳定性不同，故B错误；
C．胶体中胶粒直径介于1nm-100nm，浊液中分散质粒子直径大于100nm，故C错误；
D．氢氧化铁胶体中加稀盐酸首先发生的是胶体的聚沉，出现红褐色沉淀，继续滴加氢氧化铁沉淀会溶解得到黄色的氯化铁溶液，而氢氧化铁悬浊液中加盐酸直接观察到沉淀溶解形成黄色的溶液，现象不同，故D错误；
故选：A。
15．下列有关说法正确的是
A．溶液、胶体、浊液都是均一透明、稳定的混合物
B．分散系稳定性：Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液
C．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体
D．胶体按照分散质的不同，可以分为液溶胶、气溶胶、固溶胶
【答案】C
【详解】A．溶液是均一透明、稳定的混合物，胶体是均一透明、较稳定的混合物，浊液是不均一透明、不稳定的混合物，A错误；
B．溶液的稳定性强于胶体，B错误；
C．胶体具有丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，C正确；
D．胶体按照分散剂不同，可以分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，D错误；
故选C。
16．下列关于Fe(OH)3胶体制备的叙述中，不正确的是
A．加热时不能搅拌 B．不可将蒸馏水换为NaOH溶液
C．应加热至出现沉淀为止 D．不可将蒸馏水换为自来水
【答案】C
【详解】A．胶体是具有一定的稳定性，加热制备时不能搅拌，A正确；
B．将蒸馏水替换为氢氧化钠溶液时，制备的为氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，故不能替换，B正确；
C．制备氢氧化铁胶体时应加热至出现红褐色，继续加热会发生胶体的聚沉，得到的是氢氧化铁沉淀，C不正确；
D．自来水中含电解质，能够使胶体聚沉，故不能将蒸馏水替换为自来水，D正确；
故选C。
17．下列说法正确的是

A．实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验时的示意图
B．空气中的细颗粒物(PM2.5)其中细颗粒物的直径小于2.5um，其在空气中形成的分散系属于胶体
C．丁达尔效应：光束通过胶体时有一条光亮的“通路”，原因是胶体粒子对光线散射形成的
D．Fe(OH)3胶体制备的方程式： FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl
【答案】C
【详解】A．手电筒的光束不是聚集光束，不能用来做丁达尔效应实验，A错误；
B．胶体的分散质离子直径介于1-100nm之间，B错误；
C．丁达尔效应是胶体离子对光线散射形成的，C正确；
D．氢氧化铁胶体的制备原理是：，D错误；
故选C。
18．纳米铁粉是一种粒子直径为1~100 nm之间的材料，若将纳米铁粉均匀地分散到蒸馏水中可形成一种分散系。下列描述合理的是
A．该分散系能产生丁达尔效应 B．纳米铁粉是胶体
C．该分散系是一种很稳定的溶液 D．该分散系静置后析出黑色沉淀
【答案】A
【详解】将纳米铁粉均匀地分散到蒸馏水中可形成一种分散系属于胶体，胶体是一种介稳体系，不会出现沉淀，能够发生丁达尔效应，故合理选项是A。
19．将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是

A．该半透膜的孔径大小不可能为200nm
B．能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液
C．该半透膜可用来分离胶体中的泥沙
D．该半透膜不可用来分离NaCl溶液和蛋白质溶液
【答案】A
【详解】A．胶体不能通过半透膜，胶体的直径介于1-100nm之间，故该半透膜的孔径大小不可能为200nm，A正确；
B．氢氧化铁胶体和蛋白质溶液均为胶体，不能通过丁达尔效应鉴别，B错误；
C．悬浊液和胶体均不能通过半透膜，但胶体能通过滤纸，应该用滤纸分离胶体中的泥沙，C错误；
D．NaCl溶液可以通过半透膜，蛋白质溶液是胶体，而胶体不能通过半透膜，故该半透膜可用来分离NaCl溶液和蛋白质溶液，D错误；
故选A。
20．下列说法错误的是
A．不是所有的碱性氧化物都能与水反应生成碱
B．大多数非金属氧化物属于酸性氧化物
C．所有的酸性氧化物都能与水反应生成酸
D．大多数金属氧化物属于碱性氧化物
【答案】C
【详解】A．不是所有的碱性氧化物都能与水反应生成碱，例如氧化铜等，A正确；
B．能与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，例如二氧化碳、二氧化硫等，B正确；
C．并不是所有的酸性氧化物都能与水反应生成酸，例如二氧化硅，C错误；
D．能与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，大多数金属氧化物属于碱性氧化物，D正确；
答案选C。
21．下列关于物质所属类别的叙述错误的是
A．乙醇(C2H5OH)属于有机物
B．碱石灰是混合物
C．KHSO4溶液呈酸性，故KHSO4属于酸
D．Fe2O3属于碱性氧化物
【答案】C
【详解】A．乙醇中含C和H，为有机物，A正确；
B．碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，属于混合物，B正确；
C．KHSO4溶于水后完全电离产生氢离子，故溶液显酸性，KHSO4属于盐，C错误；
D．Fe2O3能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确；
故选C。
22．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．空气、氮气、稀有气体 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．烧碱、液态氧、碘酒
【答案】D
【详解】A．空气为混合物，氮气为单质，稀有气体为纯净物（或混合物，因其没有指明具体物质），A错误；
B．生石灰是氧化钙，是化合物，白磷为单质，熟石灰为化合物，B错误；
C．干冰为化合物，铁为单质，氯化氢为化合物，C错误；
D．烧碱是氢氧化钠，是化合物，液态氧为单质，碘酒为混合物，D正确；
故选D。
23．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A．复分解反应一定没有单质参加
B．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
C．分解反应的生成物中一定有单质
D．生成物只有一种的反应一定是化合反应
【答案】A
【详解】A．发生复分解反应的条件之一是两种化合物能交换成分，所以复分解反应一定没有单质参加 ，A正确；
B．氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，为分解反应，B错误；
C．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，但无单质生成，C错误；
D．金刚石和石墨之间的转化，产物只有一种，不是化合反应，D错误；
故选A。
24．关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐"说法正确的是
A．若单质为碳，氧化物可以为CO
B．单质铁能实现上述物质间的转化
C．若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO3
D．“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3"符合该转化规律
【答案】D
【详解】A．CO不是酸性或碱性氧化物，A错误；
B．铁与氧气生成四氧化三铁，不能与水反应，B错误；
C．碳酸钠属于盐，不是碱，C错误；
D．钙与氧气反应生成氧化钙，为碱性氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于碱，氢氧化钙与酸反应可转化为盐，D正确；
故选D。
25．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是
A．Fe→FeSO4 B．CaO→Ca(OH)2
C．CuO→Cu(OH)2 D．CaCO3→CO2
【答案】C
【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成氢气和FeSO4，A不选；
B．CaO溶于水生成Ca(OH)2，B不选；
C．CuO不溶于水，不能直接转化为Cu(OH)2，C选；
D．CaCO3高温分解生成氧化钙和CO2，D不选；
答案选C。
26．实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是
A．Zn→ZnCl2 B．CaCO3→CaCl2 C．NaOH→NaCl D．BaCl2→BaSO4
【答案】B
【详解】A．锌与稀盐酸发生置换反应可生成氯化锌和氢气，但锌和氯化铜溶液等反应也可以生成铜和氯化锌，不一定加入酸就能一步实现，故A不选；
B．碳酸钙只有与稀盐酸反应才能生成二氧化碳，B选；
C．NaOH与稀盐酸发生中和反应可生成NaCl，但NaOH和Cl2反应也能得到NaCl，不一定加入酸就能一步实现，故C不选；
D．BaCl2与硫酸反应得到BaSO4，但BaCl2和Na2SO4反应也能得到BaSO4，不一定加入酸就能一步实现，故D不选；
正确答案是B。
27．下图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊，下面四组选项中符合如图要求的是


甲
乙
丙
丁
戊
A
H2SO4
Fe
HCl
Cu
AgNO3
B
C
CuO
H2SO4
Fe2O3
CO
C
Na2CO3
HCl
CaCO3
H2O
CO2
D
Zn
H2SO4
NaOH
CuCl2
Ca(OH)2

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．铜是不活泼金属，不能与稀盐酸和稀硫酸反应，稀硫酸与硝酸银溶液反应生成硫酸银沉淀，则硫酸不可能转化为硝酸银，故A不符合题意；
B．碳与氧化铜共热反应生成铜和二氧化碳或一氧化碳、碳与氧化铁共热反应生成铁和二氧化碳或一氧化碳、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故B符合题意；
C．碳酸钠、碳酸钙与水不反应，故C不符合题意；
D．锌不能转化为氢氧化钙，故D不符合题意；
故选B。
28．孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，某小组以孔雀石、锌粒、废稀硫酸为原料制备铜，设计了如下两套方案：
方案1：孔雀石CuSO4Cu
方案2：
下列说法错误的是
A．方案1和方案2都发生了置换反应
B．从安全角度义虑，方案2优于方案1
C．理论上，方案2中等质量的锌可以制备等质量的铜
D．方案2消耗的能量大于方案1消耗的能量
【答案】C
【分析】由实验方案可知，方案1中碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，硫酸铜溶液与锌置换反应生成铜；方案2中碱式碳酸铜高温分解得到氧化铜，锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气与氧化铜加热发生置换反应得到铜。
【详解】A．由分析可知，方案1和方案2都发生了置换反应，故A正确；
B．由分析可知，方案2用了氢气还原氧化铜时需要加热，氢气在空气中受热易爆炸，则从安全角度考虑，方案1优于方案2，故B正确；
C．由分析可知，方案2中存在如下转化关系式Zn—H2—Cu，锌与铜的摩尔质量不相等，则等物质的量的锌可以制备等物质的量的铜，但等质量的锌不能制备等质量的铜，故C错误；
D．由分析可知，方案1的反应均在常温下进行，而方案2的反应需要高温和加热，则消耗的能量大于方案1消耗的能量，故D正确；
故选C。
29．下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系， 不正确的是


X
Y
Z
A
Cu2(OH)2CO3
碱
无机物
B
有色玻璃
胶体
分散系
C
石墨
单质
纯净物
D
碱性氧化物
氧化物
化合物

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。
【详解】A．Cu2(OH)2CO3属于盐，不属于碱，故A错误；
B．有色玻璃是胶体，胶体属于分散系，故B正确；
C．石墨是单质，单质属于混合物，故C正确；
D．碱性氧化物是氧化物，氧化物是化合物，故D正确；
故选A。

二、多选题
30．下列事实中，与胶体有关的是
A．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物
B．可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质
C．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱
D．清晨阳光照射树林缝隙，看到光柱
【答案】CD
【详解】A．油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故A错误；
B．粗食盐水中的难溶杂质，可以用过滤的方法除去，与胶体无关，故B错误；
C．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱是胶体的丁达尔效应，与胶体有关，故C正确；
D．清晨阳光照射树林缝隙，看到光柱是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，故D正确；
故选CD。

三、填空题
31．I.填空
(1)由同一种_______形成的几种性质不同的_______ 叫做这种元素的同素异形体
(2)能与碱反应生成_______和_______的氧化物，称为酸性氧化物。
(3)化学上把种(或多种)物质以粒子形式分散到另种(或多种)物质中所形成的____ 叫作分散系。
(4)分散系中被分散成粒子的物质叫作_______。溶液是一种分散系，_______是分散剂。
II.从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：
A．渗析    B．聚沉     C．介稳性    D．丁达尔效应
(5)在河流入海口处易形成三角洲_______。
(6)加热溶液和胶体、胶体因凝聚而析出_______。
(7)清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线_______。
(8)血液透析_______。
(9)涂料、颜料、墨水、洗涤剂、喷雾剂等的制备_______。
【答案】(1)     元素     单质
(2)     盐     水
(3)混合物
(4)     分散质     溶剂
(5)B
(6)B
(7)D
(8)A
(9)C

【详解】（1）由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体，例如氧气和臭氧等；
（2）能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。
（3）化学上把种(或多种)物质以粒子形式分散到另种(或多种)物质中所形成的混合物叫作分散系。
（4）分散系中被分散成粒子的物质叫作分散质。溶液是一种分散系，溶剂是分散剂。
（5）河水形成的是胶体分散系，海水中含有氯化钠等电解质，胶体遇到电解质发生聚沉，所以在河流入海口处易形成三角洲，答案选B。
（6）加热能使胶体发生聚沉，所以加热胶体，胶体因凝聚而析出，答案选B。
（7）胶体能产生丁达尔效应，因此清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，答案选D。
（8）胶体能透过半透膜，所以血液透析利用的是渗析的性质，答案选A。
（9）胶体是介稳体系，一定条件下能稳定存在，涂料、颜料、墨水的制造、洗涤剂、喷雾剂的应用都与胶体的介稳性有关，答案选C。
32．I.完成下列问题。
(1)下列物质：①水；②空气；③铁；④二氧化碳；⑤硫酸；⑥熟石灰；⑦硫酸氢钠(NaHSO4)；⑧Fe(OH)3胶体；属于分散系的是_______；属于氧化物的是_______；属于碱的是_______；属于盐的是_______(填序号)
(2)现有下列4组物质：
A．CaO、MgO、 CO2、CuO    B．H2、Cl2、N2、C
C．O2、Fe、Cu、Zn            D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
填写表中空白。
组别
A组
B组
C组
D组
分类标准
碱性氧化物
_______
金属单质
_______
不属于该类别的物质
_______
Cu
_______
H2O

II.食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。
(3)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰CaO，“生石灰”所属的物质类型是_______ (填序号)
①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐
(4)生石灰可做干燥剂的理由是_______(用化学方程式表示)；由石灰石制取生石灰的化学方程式：_______。
(5)某同学将浓硫酸、碱石灰、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类体据为_______(填字母)：A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂
【答案】(1)     ②⑧     ①④     ⑥     ⑦
(2)     非金属单质     酸     CO2     O2
(3)①②④⑤
(4)     CaO+H2O=Ca(OH)2    
(5)D

【详解】（1）分散系均为混合物，故属于分散系的是：空气、Fe(OH)3胶体，选②⑧；属于氧化物的是：水、二氧化碳，选①④；属于碱的是：熟石灰，选⑥；属于盐的是：硫酸氢钠，选⑦；
（2）B组属于非金属单质；D组的分类标准是酸；A组为碱性氧化物，而CO2属于酸性氧化物，故不属于碱性氧化物的为CO2； C组中O2属于非金属单质，选O2；
（3）CaO属于金属氧化物，碱性氧化物，碱性干燥剂，化合物，故选①②④⑤；
（4）生石灰能与水反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故可用作干燥剂；石灰石高温分解可制得生石灰，化学方程式为：；
（5）某同学将浓硫酸、碱石灰、生石灰等物质划分为一类，他们均属于干燥剂，故选D。
33．铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：
(1)氢氧化铁胶体具有良好的净水效果，胶体中分散质微粒大小范围为_______m。制备时，向40 mL_______中逐滴加入5-6滴_______，继续煮沸至溶液呈_______，停止加热。反应化学方程式为_______。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验方法是_______。
(3)Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。a. 先出现红褐色沉淀，原因是_______；b.随后沉淀溶解。
(4)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，Fe(OH)3胶体和 Al(OH)3胶体混合后_______ (填“是"或“否气有沉淀生成。已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体_______ (填“能"或“不能)净水。
【答案】(1)     10-9-10-7     沸水     饱和氯化铁溶液     红褐色    
(2)丁达尔效应
(3)稀硫酸溶液为电解质溶液，能使胶体聚沉
(4)     否     能

【详解】（1）胶体的分散质微粒直径范围为1-100nm，即10-9-10-7m；氢氧化铁胶体制备时，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至出现红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，化学方程式为：；
（2）证明有胶体产生的实验方法为：丁达尔效应；
（3）稀硫酸溶液为电解质溶液，能使胶体聚沉，故氢氧化铁胶体中加入稀硫酸溶液后发生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加后氢氧化铁沉淀和硫酸反应，沉淀会溶解；
（4）两种胶体的胶粒均带正电荷，同性电荷相斥，故两种胶体混合后不会有沉淀生成，选否；氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于净水，而氢氧化铁胶体同样具有吸附性，可用于净水，选能。
34．按如图的方法做“渗析”实验提纯淀粉胶体：在一个半透膜袋中装入由淀粉胶体和少量食盐溶液组成的液态分散系，将此袋系在玻璃棒上并漫入水槽里的蒸馏水中。

(1)约10 min后取水槽中的水约3 mL盛于洁净的试管中，并向试管内加少量AgNO3溶液发现有白色沉淀产生，再向试管中滴加足量稀硝酸后沉淀不溶解，生成白色沉淀的化学反应方程式是_____；另取水槽中的水约3 mL盛于另外一支洁净的试管中，并向试管内滴加少量碘水，未发现新现象，通过两项实验说明，不能透过半透膜的粒子是_______。
(2)检验是否达到渗析目的的操作方法是：不断更换水糟中的蒸馏水，更换若干次后，取少量_______于试管中，滴加_______溶液，若_______，则证明NaCl已完全除去。
(3)若半透膜破损，如何检验其破损，写出操作及现象_______。
(4)为尽可能全部除去淀粉溶液里的食盐，可采取的措施是_______(填入正确选项前的字母)。
A．将半透膜放在有流水的水槽中进行渗析  
B．多次渗析，每次用水量不要太多
C．换大烧杯，用大量水进行渗析
【答案】(1)     NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3     淀粉胶体粒子
(2)     水槽中的水     稀HNO3酸化的AgNO3     不产生白色沉淀
(3)取少量水槽中的溶液于试管中，滴加碘水，若溶液变蓝，则说明半透膜破损，反之则没有
(4)AB

【详解】（1）钠离子和氯离子可以透过半透膜进入到水槽中，加AgNO3溶液有白色沉淀产生，反应方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；另取水槽中的水约3 mL盛于另外一支洁净的试管中，并向试管内滴加少量碘水，未发现新现象，说明水槽中没有淀粉，即淀粉胶体粒子不能透过半透膜；
（2）如果达到渗析的目的，则淀粉胶体里的氯化钠已完全除去，多次渗析之后，取水槽中的水，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，不会产生白色沉淀，即氯化钠已完全除去；
（3）若半透膜破损，淀粉胶体粒子会进入到水槽中，淀粉遇碘变蓝，利用这一点来检验，所以操作及现象为：取少量水槽中的溶液于试管中，滴加碘水，若溶液变蓝，则说明半透膜破损，反之则没有；
（4）为了尽可能全部除去淀粉溶液里的食盐，最好的措施是多次渗析，用水量不要太多，其次，将半透膜放在有流水的水槽中也可以充分渗析，答案选AB。
35．碱的主要化学性质
(1)以 NaOH为例，写出化学方程式
碱的主要化学性质
反应实例
i.与酸反应(H2SO4)
_______
ii.与酸性氧化物反应(CO2)
_______
iii.与某些盐反应(CuSO4)
_______

(2)从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有_______，故碱的化学通性都由OH-体现。
(3)工业上制取NaOH不采用Na2O+H2O=2NaOH原因：_______。
(4)过去曾采用碳酸钠与氢氧化钙反应得方法，写出反应的化学方程式_______，反应类型为_______。
【答案】(1)     2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O     2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O##NaOH+CO2＝NaHCO3     2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
(2)OH－
(3)Na2O作为原料，来源少，成本高
(4)     Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH +CaCO3↓     复分解反应

【详解】（1）氢氧化钠是一元强碱，与硫酸反应的方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸钠和水或生成碳酸氢钠，方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O或NaOH+CO2＝NaHCO3；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓。
（2）从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH－，故碱的化学通性都由OH－体现。
（3）工业生产中制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料的来源、成本的高低、设备的要求等。Na2O作为原料，来源少，成本高，不用来制取NaOH；
（4）碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙，方程式为Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH +CaCO3↓，属于复分解反应。