2022-2023学年黑龙江省牡丹江市第三高级中学高一上学期第一次月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年黑龙江省牡丹江市第三高级中学高一上学期第一次月考化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

黑龙江省牡丹江市第三高级中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．能区分胶体和溶液的方法是
A．用肉眼观察，均匀透明的是溶液 B．能透过滤纸的是溶液
C．有丁达尔现象的是胶体 D．静置，有沉淀现象的是胶体
【答案】C
【详解】A．胶体和溶液均是均匀透明的，不能用肉眼观察区分，A错误；
B．胶体和溶液均能透过滤纸，不能区分，B错误；
C．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，可以区分，C正确；
D．溶液稳定，胶体具有介稳性，静置均不会轻易产生沉淀，不能区分，D错误；
故选C。
2．氧化还原反应的特征是
A．元素有电子转移 B．同一元素的化合价在反应前后有变化
C．有氧元素参加 D．是化合反应或分解反应
【答案】B
【详解】A．氧化还原反应的本质为电子的转移，A不符合题意；
B．氧化还原反应的特征为元素化合价的升降，B符合题意；
C．氧化还原反应中不一定有氧元素参加，C不符合题意；
D．化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
3．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性
【答案】A
【详解】根据题干信息“此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生”，则说维生素C可防止Fe2+被氧化为Fe3+，从而证明维生素C具有还原性，A项符合题意。
故选A。
4．下列关于物质中是酸性氧化物的是
A．CO B．NO C．SiO2 D．CuO
【答案】C
【详解】酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO、NO、CuO均与碱不反应，SiO2与强碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，故选C。
5．下列物质中，属于电解质且现有状态能导电的是（   ）
A．铜丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
【答案】B
【详解】A. 铜丝能导电，但既不是电解质，也不是非电解质，A不合题意；
B. 熔融的MgCl2，能导电，是电解质，B符合题意；
C. NaCl溶液，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，C不合题意；
D. 蔗糖，不导电，是非电解质，D不合题意。
故选B。
【点睛】电解质和非电解质并不能包含所有的物质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
6．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A. Cl-→Cl2中Cl元素化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，故A错误；
B. HCO3−→CO32−中C元素、O元素化合价都不变，不是氧化还原反应，不需要加入还原剂就可以实现，故B错误；
C. MnO4−→Mn2+中Mn元素的化合价降低，则需要加入还原剂才能实现，故C正确；
D. Zn→Zn2+中Zn元素化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，故D错误；
故选C。
7．下列各组离子在溶液能够大量共存的是
A．Ca2+、Cl-、K+、CO B．Fe3+、Cl-、H+、SO
C．Fe2+、OH-、NO、SO D．Mg2+ 、Na+、OH-、K+
【答案】B
【详解】A．Ca2+与CO会反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误；
B．Fe3+、Cl-、H+、SO之间不会发生任何反应，能大量共存，B正确；
C．Fe2+与OH-会反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误；
D．Mg2+与OH-会反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误；
故选B。
8．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠的性质有
①钠比水轻
②钠的熔点较低
③钠与水反应时放出热量
④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
【答案】D
【详解】将一小块钠投入滴有酚酞的水中，迅速融化成小球，且浮在水面上，发出嘶嘶的响声，且烧杯发烫，溶液变红色；此实验能证明钠的性质有：①浮在水面上说明钠比水轻；②钠迅速融化成小球，说明钠的熔点较低；③烧杯发烫说明钠与水反应时放出热量；④碱性溶液能使酚酞变红，溶液变红色说明钠与水反应后溶液呈碱性；
故答案选D。
9．对于反应：2Na2O2＋2 CO2=2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是
A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．生成1分子O2时，电子转移的数目为4个
D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的质量为8g
【答案】B
【详解】A．Na2O2与CO2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价变化，Na2O2既作氧化剂又做还原剂，A错误；
B．根据A选项的分析，Na2O2既作氧化剂又做还原剂，B正确；
C．反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，O元素化合价分别由-1价升高为0价、降低为-2价，故生成1分子O2，转移2个电子，C错误；
D．由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，当44g即1molCO2与足量Na2O2反应时，产生氧气的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×32g/mol=16g，D错误；
故选B。
10．下列说法不正确的是
A．Na2O2是呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，它们都是碱性氧化物
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
【答案】B
【详解】A．Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，A正确；
B．碱性氧化物是能与水作用只生成碱或与酸作用只生成一种盐和水的氧化物，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，故Na2O2不是碱性氧化物，B错误；
C．Na2CO3属于盐能与二氧化硅、酸、碱、盐等物质反应，可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，且受热易分解，用于制造发酵粉等，C正确；
D．NaCl的性质稳定，有咸味，可用作调味品，D正确；
故选B。
11．下列分散系最不稳定的是
A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B．向水中加入食盐得到的分散系
C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体
D．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
【答案】A
【详解】A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀，得到的分散系是浊液，浊液是分散系中最不稳定，A正确；
B．向水中加入食盐得到氯化钠溶液，稳定存在，B错误；
C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到氢氧化铁胶体，较稳定存在，C错误；
D．向NaOH溶液中通入CO2反应生成碳酸钠溶液，稳定存在，D错误；
故选A。
12．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
C．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
D．氯化铁溶液和铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
【答案】B
【详解】A．稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应生成硫酸铜和水，离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B正确；
C．碳酸钙为沉淀不能拆，离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑，C错误；
D．该反应电荷不守恒，离子方程式应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误；
故选B。
13．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，可溶性溶质质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是

A．a点溶液为酸性
B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸
D．b、c两点沉淀质量相等
【答案】C
【分析】将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，二者发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，在b点二者恰好反应，溶液显中性；在a点酸过量，溶液为H2SO4溶液；在c点为过量Ba(OH)2溶液。
【详解】A．b点是H2SO4、Ba(OH)2恰好反应，b点以前的a点硫酸过量，因此溶液显酸性，A正确；
B．b点H2SO4、Ba(OH)2恰好完全反应，产生BaSO4、H2O，B正确；
C．b点后的c点Ba(OH)2溶液过量，因此其中溶质为Ba(OH)2，C错误；
D．b点H2SO4、Ba(OH)2恰好完全反应，产生BaSO4沉淀，c点Ba(OH)2溶液过量，Ba(OH)2与BaSO4不能发生反应，因此b、c两点沉淀质量相等，D正确；
故合理选项是C。
14．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+
C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
【答案】A
【详解】氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原剂为Fe2+，还原产物为Ce3+，故还原性：Fe2+>Ce3+；根据反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原剂为Sn2++，还原产物为Fe2+，故还原性：Sn2+>Fe2+，所以还原性由强到弱的顺序是：Sn2+、Fe2+、Ce3+；
答案选A。
15．为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是(　　)
A．观察加热时能否放出气体
B．观察滴加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
【答案】D
【详解】A.无论是否含有碳酸钠,加热时,碳酸氢钠分解都产生气体,不能确定是否含有碳酸钠,故A错误;
B.碳酸钠和碳酸氢钠加入盐酸都生成二氧化碳气体,不能确定是否含有碳酸钠,故B错误;
C.碳酸钠和碳酸氢钠溶于水中,滴加澄清石灰水,都产生碳酸钙沉淀,不能确定是否含有碳酸钠,故C错误;
D.溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,只有碳酸钠产生沉淀,如能观察到白色沉淀生成,说明含有碳酸钠,故D正确；
故答案选D。
16．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是
A．“日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应
C．“绳锯木断，水滴石穿”发生的均为物理变化
D．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
【答案】B
【详解】A．日照香炉生紫烟”描述的现象中，“烟”此处实为雾，雾在太阳光的照射下产生的丁达尔效应象是紫烟，与碘的升华无关，故A错误；
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了硫酸铜和铁的置换反应，生成硫酸亚铁和单质铜，故B正确；
C．绳锯木断是属于形状变化是物理变化，水滴石穿过程中，水中的碳酸与碳酸钙发生化学变化，所以涉及化学变化，故C错误；
D．“玉不琢不成器”只描述了玉石的形状发生改变，属于物理变化，故D错误；
故选B。
17．奥运五环代表着世界人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是

选项
①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
NaCl
Na2SO4
KNO3
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KNO3
(NH4)2SO4

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，A错误；
B．Na2SO4是钠盐、硫酸盐，K2SO4是钾盐、硫酸盐，KCl是钾盐、盐酸盐，NH4Cl是铵盐、盐酸盐，B正确；
C．NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，KNO3是钾盐、硝酸盐，不是盐酸盐，C错误；
D．KNO3是钾盐、硝酸盐，不是盐酸盐，(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，D错误；
答案选B。
18．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物
D．这个反应是置换反应
【答案】A
【详解】A．金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A错误；
B．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B正确；
C．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确；
D．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应，D正确；
答案选A。

二、多选题
19．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是

A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生偏转
C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数基本不变
D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol∙L−1的HCl溶液，电流计的示数相同
【答案】AC
【详解】A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，能导电，从而能证明HCl是电解质，故A正确；
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，HCl与NaCl不反应，但离子浓度增大，因此电流计指针偏转变大，故B错误；
C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，离子数目变少，但电荷数变大，两者抵消，因此电流计示数基本不变，故C正确；
D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol∙L−1的HCl溶液，由于硫酸离子浓度和所带电荷数比盐酸中离子浓度和所带电荷数多，因此电流计的示数不相同，硫酸的电流计示数大，故D错误。
综上所述，答案为AC。

三、单选题
20．钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：
①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
对上述两个反应，下列有关叙述正确的是
A．反应①中Cl2是还原剂 B．反应①中碳元素被还原
C．②中钛元素被氧化 D．反应②中TiCl4是氧化剂
【答案】D
【详解】A．反应①中Cl2的化合价由0降低到-1价，被还原，是氧化剂    ，故A错误；
B．反应①中碳元素由0价升高到+2价，被氧化，故B错误；
C．②中钛元素由+4价降低到0价，被还原，故C错误；    
D．反应②中TiCl4中Ti的化合价由+4价降低到0价，被还原，是氧化剂，故D正确；
故选D。
21．有一包白色粉末，由、、、NaOH、中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是

A．白色滤渣A中一定有，可能有
B．、一定存在，NaOH可能存在
C．NaOH一定存在，一定不存在
D．、NaOH、一定存在
【答案】C
【分析】有一包白色粉末，由、、、NaOH、中的一种或几种组成，加水，过滤得到白色滤渣A和无色滤液C，说明不含硫酸铜，白色白色滤渣A加入盐酸，生成气体，滤渣全部溶解，说明有碳酸钙，生成二氧化碳气体，二氧化碳通入到无色滤液中生成白色沉淀，说明是碳酸钡沉淀，说明含有氯化钡和氢氧化钠溶液，而不含有硫酸钾。
【详解】A．根据白色沉淀A加入盐酸，沉淀全部溶解，说白色滤渣A中一定有，一定不含，故A错误；
B．根据前面分析无色滤液C通入二氧化碳要生成白色沉淀，则一定是碳酸钡沉淀，则说明、、NaOH一定存在，故B错误；
C．根据前面分析NaOH一定存在，一定不存在，故C正确；
D．根据前面分析有氯化钡，则一定不存在，故D错误。
综上所述，答案为C。
22．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，产生紫色火焰；③燃烧后生成白色固体；④燃烧时火焰呈黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体。其中描述正确的是
A．①② B．①②③ C．④⑤ D．①④⑤
【答案】D
【分析】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，然后与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色。
【详解】①由于钠的熔点较低，先熔化，①正确；
②钠在加热条件下能在空气中燃烧，但观察不到紫色火花，②错误；
③生成过氧化钠，为淡黄色固体，③错误；
④钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，④正确；
⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，⑤正确；
可见合理说法是①④⑤，故合理选项是D。
23．下列叙述正确的是
①阴阳离子个数比为1：1
②溶液和溶液都能跟溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④可作供氧剂，而不行
⑤向石蕊试液中加入粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥钠与浓溶液反应，放出的气体中含和
A．都正确 B．④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②③④⑤
【答案】B
【详解】①Na2O2中与Na+的比例为1：2，①错误；
②Na2CO3溶液与跟CaCl2溶液反应得到CaCO3白色沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，②错误；
③钠是活泼金属，在常温下易被氧化生成氧化钠，③错误；
④Na2O2能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与CO2和水反应不会产生氧气，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，④正确；
⑤Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，所以石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，⑤正确；
⑥钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与浓氯化铵反应放出氨气，⑥正确；
综上所述，正确的选项为④⑤⑥，故选B。
24．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是
A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．氧化还原反应的实质是电子的转移
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强
【答案】B
【详解】A．一种元素被氧化，也可以是同一种元素被还原，例如归中和岐化反应，故A错误；
B．氧化还原反应的实质就是电子的转移，B项正确；
C．阳离子也可能有还原性，例如：亚铁离子处于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，C项错误；
D．氧化还原反应中，越容易得电子，其物质的氧化性越强，越容易失去电子，物质的还原性越强，并非是通过得失电子的数目去衡量氧化（还原）性强弱的，故D错误；
故答案为B。
【点睛】
25．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝）
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
【答案】B
【详解】A. 焰色试验是一种元素的物理性质，而不是化学性质，故A错误；
B. 盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝），B正确；
C. 钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃片观察，避免黄色火焰的干扰，其他元素的焰色试验不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
D. NaCl与Na2CO3固体均含钠元素，焰色均为黄色，故用焰色试验不能区分，D错误；
答案选B。

四、填空题
26．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：③→⑥→⑩→⑦→_______→_______。
(2)①二氧化碳　②熔融KCl　③NaHSO4固体　④铜　⑤稀硫酸　⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______(填序号)。
(3)在迷宫中能“吃掉”盐酸的盐是_______(写化学式)，写出该盐“吃掉”足量盐酸的离子方程式_______。
(4)写出①Zn与稀盐酸反应的离子反应方程式_______。
(5)往②Na2CO3溶液中通入③CO2气体，会反应生成NaHCO3，请写出NaHCO3的电离方程式：_______。
(6)有反应 ①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
针对上述两个反应回答下列问题：
Ⅰ．反应①的离子方程式是_______。
Ⅱ．指出反应②的氧化剂_______，氧化产物_______，生成1分子Cl2时转移电子数目_______
【答案】(1)     ⑪     ⑫
(2)     ②③     ①
(3)     Na2CO3     CO+2H+=H2O+CO2↑
(4)Zn+2H+=Zn2++H2↑
(5)NaHCO3=Na++HCO
(6)     2H2O+Cl2+SO2=4H++2Cl- +SO     KMnO4     Cl2     2

【详解】（1）HCl与Zn、Na2CO3会发生反应，而与CO2不能发生反应；然后HCl与Fe 2O3反应，与NaCl不能发生反应；然后会与Ca(OH)2发生反应，而与H2SO4不能发生反应、Cu不能反应，与MgO会发生反应，与H2SO4不反应；HCl与Ag不发生反应，故③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；
（2）①二氧化碳是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此CO2属于非电解质；
②熔融KCl能够电离产生自由移动的离子而导电，KCl属于电解质；
③NaHSO4固体在熔融状态下能够发生电离而导电，因此NaHSO4属于电解质；
④铜是金属单质不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；
⑤稀硫酸是混合物，不是化合物，因此不属于电解质和非电解质；
⑥澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物，而不是化合物，因此不属于电解质和非电解质。
故上述物质中属于电解质的有②③；属于非电解质的是①；
（3）在上述物质中属于盐，能够与HCl反应的物质是Na2CO3，HCl与Na2CO3反应产生NaCl、H2O、CO2，该反应的离子方程式为：CO+2H+=H2O+CO2↑；
（4）①Zn与HCl反应产生ZnCl2、H2，该反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（5）NaHCO3在水中电离产生Na+、HCO，故NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO；
（6）①在反应2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl中，H2SO4、HCl都是强酸，完全电离，故上述反应的离子方程式为：2H2O+Cl2+SO2=4H++2Cl- +SO；
②在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到电子被还原，所以KMnO4作氧化剂；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物。在反应方程式中每反应产生1个Cl2，反应过程中转移电子数目是2个。
27．回答下列问题：
(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：_______。
(2)在一定条件下，和Cl2可发生反应：，在上述过程中被_______(填“氧化”或“还原”)，中R的化合价是_______价。
(3)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2→O2。
①该反应中的氧化剂是_______。(填化学式，下同)
②该反应中，发生还原反应的过程是：_______→_______。_______
(4)3ClO-＋2Fe3+＋10OH-=2FeO+3Cl-＋5H2O用单线桥表示反应电子转移方向和数目_______。
(5)铁及其化合物在生产、生活中有及其重要的用途，请回答下列问题：
①Fe(OH)3是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是_______
②下列关于Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的描述，正确的是_______
A．两者颜色相同                  
B．两者稳定性相同
C．两者的分散质粒子直径均大于100nm    
D．滴加稀盐酸后，两者现象完全相同
③高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠 有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为 3ClO-＋2Fe3+＋10OH-=2FeO+3Cl-＋5H2O，则Na2FeO4中铁元素的化合价为_______，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______。
【答案】(1)
(2)     氧化     +4
(3)     H2CrO4     H2CrO4→Cr(OH)3
(4)
(5)     过滤     A     +6     3:2

【详解】（1）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质(应为Cu、N2)，则在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式为；
（2）在一定条件下，和Cl2可发生反应：，氯气化合价降低，变为应是化合价升高，因此在上述过程中被氧化，根据电荷守恒可知n=2，则为，故中R的化合价是+4价；
（3）①由信息H2O2→O2可知，O元素的化合价由-1价升高为0价，则H2O2为还原剂，氧化剂元素化合价应降低，由题中所给的物质可知，H2CrO4转化为Cr(OH)3时，Cr元素化合价由+6价降低为+3价，故该反应中的氧化剂是H2CrO4；
②氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程是H2CrO4→Cr(OH)3；
（4）Cl元素化合价由+1价降低为-1价，得到电子，Fe元素化合价由+3价升高为+6价，失去电子，根据得失电子守恒可知，3ClO-＋2Fe3+＋10OH-=2FeO+3Cl-＋5H2O反应中得失电子为6e-，用单线桥表示为；
（5）①Fe(OH)3是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是过滤；
②A．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液都是红褐色，A正确；
B．Fe(OH)3胶体较稳定，Fe(OH)3悬浊液易沉淀，两者稳定性不相同，B错误；
C．Fe(OH)3胶体中分散质粒子直径介于1-100nm之间，Fe(OH)3悬浊液中分散质粒子直径大于100nm，C错误；
D．滴加稀盐酸后，Fe(OH)3胶体先聚沉，后沉淀溶解，Fe(OH)3悬浊液直接沉淀溶解，两者现象不完全相同，D错误；
故选A；
③Na2FeO4中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，则铁元素的化合价为+6价，该离子反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，为氧化剂，Fe元素化合价由+3价升高为+6价，为还原剂，根据离子方程式可知该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为3:2。

五、实验题
28．Ⅰ．为测定金属钠样品(表面有)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示，U形管中的无水用作干燥剂)

①称量A、B装置的总质量
②称取一定质量的钠样品
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞有关数据：称取的金属钠样品质量为ag，A、B装置反应前总质量为bg，反应后总质量为cg。
请根据题意回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为_____。
(2)用a、b、c表示的钠单质的质量分数为_____。
(3)没有B装置对测定结果有何影响？______(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
Ⅱ．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，装置如图所示。

请回答下列问题：
(1)为完成实验应将装置丁接在装置_____和______之间(填“甲”“乙”或“丙”)，且装置丁中盛放的试剂是_____。
(2)装置丙的作用是_____。
(3)为制得更纯的Na2O2，应先______，后_____。
(4)点燃酒精灯后，观察到装置乙中的现象为______。
【答案】               偏大     甲     乙     浓硫酸     防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置乙中     通空气     点燃酒精灯     Na熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
【分析】Ⅰ．本实验的目的是测定金属钠样品(表面有Na2O​)中钠单质的质量分数，钠单质可以和水反应放出氢气，通过测量反应前后装置的质量差来计算生成的氢气的质量，从而确定样品中Na单质的量；
Ⅱ．本实验的目的是用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，空气中的H2O、CO2均能与过氧化钠反应，所以在空气和Na单质反应前要先除去H2O、CO2，利用NaOH溶液可除去空气中的CO2利用浓硫酸可干燥空气，但要注意NaOH溶液中也有水分，所以要先除CO2，再除水。
【详解】Ⅰ．(1)钠与水反应生成NaOH和H2反应的化学方程式为；
(2)A、B装置和钠样品反应前后减少的质量就是反应生成的H2的质量，即(a+b-c)g，根据化学方程式可知，金属钠的质量是，所以用a、b、c表示的钠单质的质量分数为；
(3)没有B装置，H2会带出水蒸气，导致测得的H2的质量增大，测定结果会偏大；
Ⅱ．(1)Na2O2能与H2O、CO2反应，且钠能与水反应，利用NaOH溶液可除去空气中的CO2利用浓硫酸可干燥空气，所以装置丁中盛放的试剂是浓硫酸，为完成实验应将装置丁接在装置甲和装置乙之间；
(2)装置丙中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置乙中；
(3)为制得更纯的Na2O2，应先通空气后点燃酒精灯；
(4)点燃酒精灯后，可观察到装置乙中的钠熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。