2022-2023学年湖北省武汉市水果湖高中高一上学期10月月考化学试题含解析

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湖北省武汉市水果湖高中2022-2023学年高一上学期
10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
纯净水
漂白粉
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
碱石灰
铁
碳酸钙
D
液氧
合金
氯化铜
蔗糖

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；冰水混合物是H2O，是纯净物；A项错误；
B．纯净水不是纯净物，是混合物；漂白粉是氢氧化钙、氯化钙等组成的混合物，B项错误；
C．碱石灰是主要成分为氧化钙、氢氧化钠等组成混合物；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；碳酸钙是电解质，C项错误；
D．液氧是液态的氧气，是纯净物；合金是混合物；氯化铜是电解质；蔗糖是非电解质，D项正确；
答案选D。
2．下列说法中错误的是
A．进行化学实验需要佩戴护目镜，以利于观察实验现象更清晰
B．化学实验中会用到或产生有害气体，应开启排风扇或排风管道
C．侯德榜改进联合制纯碱法，中国科学家化学合成结晶牛胰岛素
D．维生素C又称“抗坏血酸”，因为有还原性，故在人体内有重要的功能
【答案】A
【详解】A．很多化学物品都可以对眼睛造成重大伤害，而且做实验时产生的光和热，烟等都可以对眼睛造成直接伤害，实验过程中出于安全考虑实验需要佩戴护目镜，并不是为了利于观察实验现象更清晰，A错误；
B．化学实验中会用到或产生有害气体，会对人体造成伤害，应开启排风扇或排风管道，以避免引起中毒，B正确；
C．侯德榜联合制纯碱法对原有制碱法进行改进，保留其优点，又克服了它的缺点；我国科学家成功合成结晶牛胰岛素，这也是世界上第一个人工合成的蛋白质，C正确；
D．维生素C具有还原性，能帮助人体从食物中摄取不易吸收的Fe3+等，在人体内有重要的功能，D正确；
故答案为： A。
3．下列关于分散系的叙述正确的是
A．分散系的分类：
B．可利用过滤的方法分离胶体和溶液
C．溶液是混合物，胶体是纯净物
D．溶液是电中性的，胶体是带电的
【答案】A
【详解】A．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，即，故A正确；
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子也能通过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故B错误；
C．胶体和溶液均属于分散系，都是混合物，故C错误；
D．胶体呈电中性，胶粒因吸附而带电荷，故D错误；
故选A。
4．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A．Fe3O4 FeFeCl3
B．H2O2 H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2
D．CuSO4溶液CuCuO
【答案】D
【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故A错误；
B．过氧化氢受热分解生成氧气和水，不能生成氢气，故B错误；
C．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙，故C错误；
D．硫酸铜溶液与铁发生置换反应生成铜，铜与氧气共热反应生成氧化铜，物质的转化均能一步实现，故D正确；
故选D。
5．下列叙述中，正确的是
A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强
B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱
C．纯水的导电性很差，但水也是电解质
D．电解质一定能导电
【答案】C
【详解】A．强电解质的导电性不一定比弱电解质的导电性强，物质的导电性与离子的浓度和离子带的电荷数有关系，A错误；
B．溶解度的大小和导电性强弱没有必然关系，溶解的物质不一定都能电离，溶液中自由移动离子浓度越大，溶液的导电性就越强，B错误；
C．纯水的导电性很差，但水能够电离产生自由移动的离子而导电，因此水是电解质，C正确；
D．电解质的导电需要在一定的条件下：水溶液或熔融状态。如固体氯化钠是电解质，但由于电解质没有发生电离，不存在自由移动的离子，因此不导电，D错误；
故合理选项是C。
6．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入等浓度的稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是溶液的稀释引起的
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
【答案】A
【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是因为生成BaSO4沉淀，A说法错误；
B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B说法正确；
C．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2与硫酸恰好完全中和，C说法正确；
D．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，D说法正确。
答案选A。
7．下列离子方程式正确的是
A．醋酸与碳酸钙反应：
B．过量二氧化碳与澄清石灰水反应：
C．少量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：
D．碳酸钠溶液与足量盐酸反应：
【答案】B
【详解】A．醋酸属于弱酸，在离子方程式中不能拆开，应该保留化学式，A错误；
B．过量二氧化碳与澄清石灰水反应的离子方程式为，B正确；
C．少量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为，C错误；
D．碳酸钠溶液与足量盐酸反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑，D错误；
故答案为：B。
【点睛】判断离子方程式是否正确，一般先看产物是否符合客观事实，二看化学式拆分是否正确，三看是否漏离子反应，四看反应物的配比是否正确，五看各种符号是否齐全。
8．下列离子能大量共存的是
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
【答案】B
【详解】A．无色酚酞试液呈红色的溶液中含大量OH-，与OH-不能大量共存，A项不符合题意；
B．澄清透明的溶液可以是有颜色的，且 、、、能大量共存，B项符合题意；
C．、和Ag+反应得到沉淀，C项不符合题意；
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中含大量H+，与H+反应得到弱酸，D项不符合题意；
故答案选B。
9．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A．根据氧化性是: Cl2>FeCl3>I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2， Cl2 过量时，3Cl2+2Fe2++4I-= 6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意；
B．根据反应： ，得出氧化性是： Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意；
C．根据反应：，得出氧化性是：>Cl2， 和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；
D．根据反应，得出氧化性是：FeCl3>I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意；
故选A。
10．已知(B为+3价)溶于水并和水发生反应，下列说法中正确的是
A．是氧化剂，是还原剂。
B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1
C．硼元素被氧化，氢元素被还原。
D．既是氧化剂又是还原剂
【答案】B
【详解】A．在方程式中，NaBH4中H的化合价由-1价升高到0价，H2O中H的化合价由+1价降低到0价，故NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，A错误；
B．由反应可知，只有H元素的化合价变化，1个H失去电子数等于1个H得电子数，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，B正确；
C．硼元素的化合价不发生变化，只有H元素的化合价发生改变，C错误；
D．NaBH4中H元素化合价从-1价升高到0价，只做还原剂，D错误；
故答案为：B。
【点睛】氧化还原反应最容易把概念搞错，可以把相关概念归纳成口诀来记忆：还原剂失升氧、氧化剂得低还，即还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，转化为氧化产物；氧化剂在反应中得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，转化为还原产物。
11．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中不正确的是
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性：
C．反应中每生成1mol分子，转移个电子
D．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放
【答案】D
【详解】A．反应2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中氮元素从-3价升高为0价，Cl元素从+1价降为-1价，则氮元素被氧化，氯元素被还原，A正确；
B．反应2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中氮元素从-3价升高为0价，Cl元素从+1价降为-1价，则NH是还原剂，Cl-是还原产物，则还原性：NH>Cl-，B正确；
C．反应2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中氮元素从-3价升高为0价，每生成1个N2分子，转移6个电子，则每生成1mol分子，转移个电子，C正确；
D．经反应2NH4++3ClO-═N2+3Cl-+2H++3H2O处理过的废水呈酸性，需要先用石灰水中和酸，故不能直接排放，D错误；
故答案为：D。
【点睛】氧化还原反应最容易把概念搞错，可以把相关概念归纳成口诀来记忆：还原剂失升氧、氧化剂得低还，即还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，转化为氧化产物；氧化剂在反应中得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，转化为还原产物。
12．下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是
A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
B．钠需要密封保存在四氯化碳中
C．实验室中可直接用药匙取用钠
D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
【答案】D
【详解】A．钠在自然界中只以化合态形式存在，A项错误；
B．四氯化碳的密度比钠大，不能用来保存钠，B项错误；
C．实验室中用镊子和小刀取用钠，C项错误；
D．取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D项正确；
故答案选D。
13．下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是
A．除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热
B．可用溶液鉴别和两种溶液
C．金属钠着火时，不能用水和二氧化碳灭火，只能是干燥沙土
D．Na、、、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为
【答案】B
【详解】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热，A正确；
B．和两种溶液与溶液反应都能生成CaCO3白色沉淀，不能鉴别两种物质，B错误；
C．金属钠与水、氧气和二氧化碳等物质反应，金属钠着火时，不能用水和二氧化碳来灭火，一般用干燥沙土灭火，C正确；
D．长期放置在空气中，与空气中的氧气、水、二氧化碳等反应，最终都将变为，D正确；
故答案为：B。
14．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是
A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(、HClO)
B．新制氯水中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀()
C．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色()
D．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生()
【答案】C
【详解】A．新制氯水显酸性和强氧化性，向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色，与H＋、HClO有关系，A不符合题意；
B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀氯化银，与Cl-有关系，B不符合题意；
C．次氯酸具有漂白性，将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色，与Cl2没有关系，C符合题意；
D．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生，生成的气体是氢气，与H＋有关系，D不符合题意；
故答案为：C。
15．下列说法不正确的是
A．28g和CO混合气体中的分子数一定为
B．3.36L和混合气体的物质的量一定为0.15mol
C．分子数为的和混合气体的物质的量为0.5mol
D．含1mol氧原子的和混合气体的质量为16g
【答案】B
【详解】A.和CO的摩尔质量均为，28g和CO的混合气体的物质的量为1mol，其分子数为，故A正确，但不符合题意；
B.由于温度与压强未确定，故3.36L和混合气体的物质的量不一定为0.15mol，故B错误，符合题意；
C.由可知，分子数为的和混合气体的物质的量为0.5mol，故C正确，但不符合题意；
D.由可知含1mol氧原子的和混合气体的质量为16g，故D正确，但不符合题意；
故选：B。
16．对下列实验现象的解释不正确的是
选项
操作、现象
解释
A
新切开的金属钠表面有银白色金属光泽，露置在空气中很快变暗
金属钠被氧化成氧化钠
B
久置的氯水不能使有色布条褪色
久置的氯水中无HClO
C
将金属钠投入硫酸铜溶液中，有无色无味气体放出，但无红色沉淀生成
说明金属钠的还原性弱于金属铜
D
氢气可以在氯气中安静的燃烧
说明燃烧不一定需要氧气

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．金属钠很活泼，常温下被氧化为氧化钠，A项正确；
B．氯水放久后，次氯酸会逐渐分解，只剩HCl，B项正确；
C．金属钠投入硫酸铜溶液中，先与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，得到的氢氧化钠再与硫酸铜反应得到氢氧化铜沉淀，金属钠的还原性强于铜，C项不正确；
D．氢气可以在氯气中安静的燃烧，说明燃烧不一定需要氧气，D项正确；
故答案选C。
17．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol与足量的铁粉反应转移的电子数目是
B．1mol与足量反应转移的电子数目是
C．0.1mol溶液中数目约为
D．1molNa与足量水反应后得到的体积为11.2L
【答案】A
【详解】A．1mol与足量的铁粉反应，氯元素从0价降到-1，两个氯原子发生价态变化，故转移的电子数目是，A项正确；
B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2mol发生反应转移2mol电子，故1mol与足量反应转移的电子数目是，B项错误；
C．=2Fe3++3，故0.1mol溶液中数目为，约为1.806×1023个，C项错误；
D．未知是否标况下，不可算， D项错误；
故答案选A。
18．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．将气体依次通过饱和溶液和浓硫酸的洗气瓶
B．溶液()：向溶液中通入过量的气体
C．：将气体依次通过浓硫酸和饱和食盐水的洗气瓶
D．：将气体通过碱石灰的U形干燥管
【答案】C
【详解】A．HCl与NaHCO3反应，CO2不与NaHCO3反应，可以将将气体通过饱和溶液除去HCl，再通过浓硫酸的洗气瓶进行干燥，A正确；
B．过量CO2与Na2CO3溶液反应可以生成NaHCO3，可以除去NaHCO3中混有的Na2CO3杂质，B正确；
C．Cl2中混有HCl气体，应该先通入饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥，若顺序反了，Cl2中会混有水蒸气，C错误；
D．碱石灰属于碱性干燥剂，HCl属于酸性气体，将气体通过碱石灰的U形干燥管后，HCl气体被吸收，得到纯净的H2，D正确；
故答案为：C。
19．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
【答案】B
【分析】两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小于乙体积，由n=可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。
【详解】A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；
B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的；
C.两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；
D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。
所以B选项是正确的。
20．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示，(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是

A．装置①的仪器还可以制取H2气体
B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
【答案】C
【分析】由实验装置图可知，装置①为二氧化碳制备装置，装置②中盛有饱和碳酸氢钠溶液，用以除去二氧化碳中的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸，用以除去水蒸气，装置④为钠与干燥二氧化碳在加热条件下发生反应的装置，装置⑤为二氧化碳的检验装置，装置⑥为一氧化碳的检验和吸收装置。
【详解】A项、装置①为固体和液体不加热反应制备气体的装置，锌和稀硫酸反应制氢气可以用装置①，故A正确；
B项、金属钠易与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，实验之前，应用二氧化碳气体排出装置中的空气，当装置⑤中石灰水变浑浊后，说明空气已排净，再点燃酒精灯，可排除氧气、水蒸气等对钠与二氧化碳反应的干扰，故B正确；
C项、装置①中反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应，应先用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢，故C错误；
D项、根据题给信息可知，PdC12溶液与CO发生氧化还原反应生成黑色的Pd、二氧化碳和氯化氢，反应的化学方程式为PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，故D正确。
故选C。
【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，注意碳酸钠与盐酸反应制备二氧化碳气体，会含有杂质气体氯化氢和水蒸气，要得到纯净的二氧化碳气体，混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸，不能用饱和碳酸钠溶液除氯化氢，因为碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。

二、实验题
21．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。
甲同学：向的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和溶液。
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)证明有胶体生成的实验操作是_______利用的胶体性质是_______。
(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用制得的胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的液体颜色逐渐变深，这表明胶体微粒带_______(带“正”或“负”)电荷。
②实验证明，电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。向胶体加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为_______。
A．NaCl    B．    C．    D．
(4)写出实验室制备胶体的化学方程式：_______。
【答案】(1)丙
(2)     用激光笔照射溶液，若出现明显的光路，证明有Fe(OH)3胶体生成     丁达尔效应
(3)     正     D
(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液变为红褐色时立即停止加热，因此操作正确的是丙同学，其它做法都不能生成胶体，往往得到沉淀，故答案为：丙；
（2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，因此证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是用激光笔照射溶液，若出现明显的光路，证明有Fe(OH)3胶体生成，故答案为：用激光笔照射溶液，若出现明显的光路，证明有Fe(OH)3胶体生成；丁达尔效应；
（3）①Fe(OH)3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐变深，故答案为：正；D；
②电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。由于Fe(OH)3胶粒带正电，选项A～D中阴离子所带电荷数分别是1、1、2、3，所以凝聚能力最强的为Na3PO4，故答案选D；
（4）实验室制备胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。

三、填空题
22．利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

(1)已知D可用于实验室制，其阳离子为。A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是_______(填化学式)。
(2)B溶于氢氧化钠溶液，可生成“84”消毒液的有效成分，则B属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(3)D在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐；另一种盐M的阴阳离子个数比为1：1，则D分解的化学方程式为_______。
(4)浓HCl与D可制得单质A，请写出相应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向与数目_______。
(5)是一种高效的消毒剂和漂白剂。工业用Mathieson法制备的流程如下：

反应I中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_______；反应II的离子方程式是_______。
【答案】(1)HClO和KClO3
(2)酸性
(3)2KClO3KCl+KClO2+2O2↑
(4)
(5)     1：1     2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2↑+2H2O

【分析】根据图中信息，A是氯气，B是+1价氯的氧化物，即Cl2O，C是HClO，D是含+5价氯元素的盐类，可用于实验室制O2，其阳离子为，则D是KClO3。
【详解】（1）电解质是指在熔融状态或水溶液中能够导电的化合物，根据上述分析，其中属于电解质的是HClO和KClO3；
（2）B是Cl2O，溶于氢氧化钠溶液，可生成“84”消毒液的有效成分，反应为Cl2O＋2NaOH=2NaClO＋H2O，酸性氧化物与碱反应生成盐和水，则Cl2O属于酸性氧化物；
（3）D是KClO3，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐KCl，另一种盐M的阴阳离子个数比为1：1，根据氧化还原反应原理，则KClO3分解的化学方程式为2KClO3KCl+KClO2+2O2↑；
（4）浓HCl与KClO3反应可制得单质Cl2，相应的化学方程式并用双线桥法表示为；
（5）根据流程图信息，反应Ⅰ的化学方程式是2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，其中NaClO3中Cl的化合价由+5降低到+4价，NaClO3是氧化剂，SO2中S的化合价由+4价升高到+6价，SO2是还原剂，NaHSO4是氧化产物，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：1；反应Ⅱ中ClO2的Cl元素化合价降低得到NaClO2，H2O2的O元素化合价升高得到O2，根据得失电子守恒可知ClO2和H2O2的系数比为2:1，再结合原子守恒可得离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2↑+2H2O。

四、实验题
23．二氧化氯()具有强氧化性，是一种常用的消毒剂。它是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可通过与酸性溶液反应制备。某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置制备并探究其性质。

已知：浓硫酸与固体反应可用来制备，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成。回答下列问题：
(1)A中盛装浓的仪器名称是_______。
(2)通过装置B中反应制备，其化学反应方程式为_______。
(3)欲制备一瓶，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a→g→h→_______。
(4)装置D盛放冰水的目的是_______。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(还原产物均为氯离子)。的有效氯含量为_______g。(计算结果保留一位小数)
【答案】(1)分液漏斗

(2)+2 = 2+ Na2SO4
(3)b→c→e→f→d
(4)冷却并收集二氧化氯
(5)2.6

【分析】装置A中浓硫酸与Na2SO3固体反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；装置B是与酸性溶液反应制备，装置C中氢氧化钠溶液可吸收尾气，装置D中用于冷却生成的，装置E的导管都较短，故一般作用是防止倒吸；根据实验目的图示装置制备并探究其性质，故各装置连接顺序是A→E→B→D→C；
【详解】（1）A中盛装浓的仪器名称是分液漏斗；
（2）通过装置B中反应制备，其中二氧化硫是还原剂，被氧化为，是氧化剂，被还原为，根据电子得失配平，其化学反应方程式为+2 = 2+ Na2SO4；
（3）制备并收集一瓶，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d；
（4）二氧化氯沸点是11℃，用冰水冷却使其液化，故装置D盛放冰水的目的是冷却并收集二氧化氯；
（5）当二氧化氯和氯气转移相同电子数目时，消毒能力相同；根据定义，当1g二氧化氯发生反应得到氯离子，氯元素从+4变为-1价，转移电子数是×5mol，氯气中氯元素从0价降到-1价，设反应了x g，则转移电子数目为×2 mol，则建立等式为×5mol=×2 mol，解得x≈2.6g，故的有效氯含量为2.6g。

五、填空题
24．某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计提纯流程如图所示：

(1)试剂b溶液为_______(化学式)，试剂c溶液为_______(化学式)。
(2)操作X为_______，试剂a、b_______(填“能”或“不能”)对调顺序。
(3)如果将提纯的该工业废水电解制备烧碱，写出发生反应的离子方程式：_______。
【答案】(1)     Na2CO3     HCl
(2)     过滤     不能
(3)2H2O+ 2Cl- Cl2↑+H2↑+2OH-

【分析】某工业废水中存在大量的、、、，加入NaOH溶液可除去使其形成氢氧化铜沉淀，加入氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入碳酸钠溶液除去过量的氯化钡，过滤后，滤渣中是氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡，滤液中含、、OH-、CO，继续加入过量稀盐酸除去 OH-、CO，最后得到氯化钠溶液。注意氯化钡溶液和碳酸钠溶液的顺序不可调。
【详解】（1）试剂b用于除去过量的氯化钡，所以是Na2CO3，试剂C是除去OH-、CO，又不能引入新杂质，所以是HCl。故答案是Na2CO3；HCl。
（2）操作X是过滤；试剂a是氯化钡、试剂b是碳酸钠，碳酸钠必须放在氯化钡之后，保证氯化钡被除尽，所以试剂a、b不能对调顺序。故答案是过滤、不能。
（3）提纯后的溶液是氯化钠溶液，电解条件下制备烧碱氢氧化钠，同时生成氢气、氯气，离子方程式是2H2O+ 2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-；