2022-2023学年黑龙江省齐齐哈尔市克东县五校高一上学期期中考试化学试题含解析

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黑龙江省齐齐哈尔市克东县五校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活等密切相关，下列说法正确的是
A．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应无关
C．维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性
D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
【答案】C
【详解】A．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，A错误；
B．铁质菜刀生锈，铁转化为氧化铁，涉及氧化还原反应，B错误；
C．维生素C可将铁离子转化为亚铁离子，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，C正确；
D．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，D错误；
故选C。
2．下列说法不正确的是
A．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系
B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关
C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法
D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同
【答案】A
【详解】A． KCl溶液、淀粉溶液都属于分散系，纯水属于纯净物，故A错误；
B． 豆浆属于胶体，在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关，故B正确；
C． 溶液可以通过半透膜，胶体不能透过，可以用渗析的方法分离胶体和溶液，故C正确；
D． 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体粒子的大小在1-100nm之间，溶液中的溶质粒子直径小于1nm，故D正确；
故选A。
3．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是

A．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况
B．NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子
C．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
D．图b说明通电后发生了：NaCl=Na++Cl-
【答案】A
【详解】A．图a表示固体NaCl，图b表示熔融NaCl的导电情况，图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，A正确；
B．固体NaCl中没有自由移动的离子，B错误；
C．NaCl溶于水或熔融状态下导电，是电解质，C错误；
D．NaCl电离不需要通电，D错误；
答案选A。
4．下列逻辑关系图正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A．氧化物除了有酸性氧化物和碱性氧化物外，还有两性氧化物、不成盐氧化物等，A错误；
B．有的化合反应是氧化还原反应，如氢气和氧气化合成水，有的化合反应不是氧化还原反应，如氨气和氯化氢化合成氯化铵。有的离子反应是氧化还原反应，如，有的不是氧化还原反应，如H++OH-=H2O，离子反应和化合反应有交集，有的离子反应是化合反应，如Fe+2Fe3+=3Fe2+，B错误；
C．碳酸钙是盐，属于化合物，电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，C正确；
D．烧碱是NaOH，属于碱，D错误；
故选C。
5．下列试剂的保存方法及其理由均正确的是
编号
试剂
保存方法
理由
A
固体烧碱
存放在带橡皮塞的广口瓶中
防止与空气接触被氧化
B
碳酸钠晶体
存放在干燥密封的广口瓶中
防止风化成粉末变质
C
钠
保存在水中
防止与氧气反应
D
小苏打固体
保存在特制的冷冻室中
防止分解

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．固体氢氧化钠易潮解，且能与二氧化碳、玻璃反应，所以应用带橡皮塞的广口瓶密封保存，NaOH不易被氧化，A错误；
B．碳酸钠晶体具有风化的特点，所以应放在干燥密封的广口瓶中，B正确；
C．钠能与水、氧气反应，应保存在煤油中，C错误；
D．小苏打易溶于水，(见光)受热易分解，应装在玻璃瓶(或塑料瓶)中放在阴凉干燥的地方，D错误；
故选B。
6．如图是制备Fe(OH)3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是

A．将FeCl3稀溶液滴入温水中即可
B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中
C．将饱和FeCl3溶液滴入加热沸腾的水中
D．将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中
【答案】C
【详解】A．将FeCl3稀溶液滴入温水中，由于水解程度小，不能制备Fe(OH)3胶体，故A错误；
B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，发生化学反应，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故B错误；
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可，是实验室制备胶体的方法，即Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故C正确；
D．将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中，发生化学反应，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，故D错误；
答案为C。
7．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是

A．NaOH、Fe、K2CO3 B．KOH、、
C．CuO、、 D．NaOH、、
【答案】A
【详解】A．盐酸和铁、氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，A符合题意；
B．氯化铜和盐酸不反应，B不符合题意；
C．盐酸不与硫酸铜反应，盐酸、硝酸均能与氢氧化钡、氧化铜反应，C不符合题意；
D．盐酸与硝酸银、氢氧化钠反应，与盐酸、硝酸均不反应，D不符合题意；
故选A。
8．下列关于钠的说法中错误的是
A．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中
B．金属钠很软，可用小刀切割
C．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
D．钠的化学性质很活泼，在自然界里以游离态存在
【答案】D
【详解】A．因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，A正确；
B．Na可用小刀切割说明钠很软，B正确；
C．钠用小刀切开，可以依次看到：银白色(钠的真面目)→变暗(生成)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收成)→最后变成粉末(风化)，有关反应如下：、、、、，所以最终生成碳酸钠，C正确；
D．钠化学性质活泼，因此自然界中以化合态存在，D错误；
故选D。
9．将少量Na固体分别加入下列物质的水溶液中，既能产生无色气体又最终能生成白色沉淀的是
A．HCl B． C． D．
【答案】B
【详解】A．少量Na投入盐酸中发生反应：，无沉淀生成，A不选；
B．少量Na投入Ba(HCO3)2溶液中，Na先和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH再与反应生成白色沉淀，B选；
C．少量Na投入CuCl2溶液中，Na先和水反应，生成的NaOH再和反应生成蓝色沉淀，C不选；
D．少量Na投入Na2SO4溶液中，Na只和水反应生成气体，无沉淀生成，D不选；
故选B。
10．下列说法错误的是
A．热稳定性：
B．NaOH、均为白色
C．Na与NaOH溶液反应产生氢气
D．、溶液不可用溶液鉴别
【答案】D
【详解】A．钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠说明过氧化钠的稳定性强于氧化钠，故A正确；
B．氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体，故B正确；
C．钠与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；
D．碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应，所以用氯化钡溶液能鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，故D错误；
故选D。
11．下列各组离子中能大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Na+、MnO、
B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣
C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Cl﹣、、、
D．碱性溶液中：K+、Cl﹣、、Cu2+
【答案】B
【详解】A．MnO水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣互不反应、能大量共存，B符合题意；
C．能使pH试纸变蓝色的溶液显碱性。OH-、HCO会反应产生碳酸根离子、OH-、NH会反应产生NH3·H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．碱性溶液中，OH-、Cu2+反应产生氢氧化铜沉淀、不可以大量共存，D不符合题意；
故合理选项是B。
12．下列实验装置不能达到实验目的的是

A．利用装置①验证Na和水反应为放热反应
B．利用装置②检验H2O与Na2O2反应生成的气体
C．利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象
D．利用装置④比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
【答案】D
【详解】A．钠和水反应放热，会使左侧大试管中气体温度升高，压强增大，U形管内左侧液面下降，右侧液面升高，故可根据U形管内液面高度的变化确定该反应是否为放热反应，A正确；
B．Na2O2与H2O反应有O2生成，氧气能使带火星的木条复燃，故可根据带火星的木条的复燃情况检验Na2O2与H2O反应是否有O2生成，B正确；
C．用光洁的铂丝蘸取纯碱在酒精灯的外焰上灼烧，可以观察火焰的颜色，所以可以利用装置③观察纯碱的焰色实验的现象，C正确；
D．如图所示装置，NaHCO3在大试管中，Na2CO3在小试管中，加热大试管后，大试管受热温度比小试管受热温度高，则NaHCO3分解可能是因为受热温度高的原因，不能说明Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强；应将Na2CO3放在大试管中，NaHCO3放在小试管中进行实验，D错误；
故本题选D。
13．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为，下列关于该反应的说法正确的是
A．氧化性： B．还原性：
C．氧化产物： D．还原产物：
【答案】C
【详解】A．在反应中，Cl元素化合价由＋1价降低为-1价，ClO-做氧化剂，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，所以Fe3+作还原剂，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，所以氧化性：ClO-＞Fe3+，故A错误；
B．由A分析可知，氧化性：ClO-＞Fe3+，故B错误；
C．在反应中，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，被氧化，生成的为氧化产物，故C正确；
D．在反应中，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，所以Fe3+作还原剂，故D错误；
答案选C。
14．今有三个氧化还原反应：①，②，③(浓)。若某溶液中有、、共存，要除去而不影响和，则可加入的试剂是
A． B． C． D．HCl
【答案】C
【详解】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的，由方程式可知，氧化剂的氧化性大小顺序为，则为除去而不影响，加入的氧化剂的氧化性弱于，强于，可加入除去且产生，故选C。
15．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质
B．AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离
D．BC段溶液中，Al3+、Na+、不能大量共存
【答案】B
【详解】A．AB段，溶液中的Ba(OH)2不断被硫酸中和，生成BaSO4(虽然是强电解质，但难溶于水)和水，溶液中离子浓度不断减小，导电能力不断减弱，A不正确；
B．AB段，Ba(OH)2与H2SO4发生反应Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B正确；
C．BC段溶液中，过量硫酸的物质的量不断增多，溶液中离子浓度不断增大，导电能力不断增强，C不正确；
D．BC段，溶液中硫酸过量，溶液呈酸性，Al3+、Na+、都能大量共存，D不符合题意；
故选B。
16．某无色澄清溶液中可能含有：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中先滴加过量的溶液，后加入过量的稀盐酸
先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解
(2)
将(1)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀
有白色沉淀生成
(3)
用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察
火焰呈紫色

下列结论正确的是A．可能含有的离子是①⑤
B．肯定含有的离子是③④⑥
C．该实验无法确定的离子是④⑤
D．肯定没有的离子是②③④⑥，可能含有的离子是⑤
【答案】D
【分析】原溶液无色澄清，则肯定不含②、⑥；
实验(1)：向溶液中先后滴加过量的溶液和稀盐酸，先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，则肯定含有⑦、⑧，碳酸根与、不共存，所以一定不含有③、④；
实验(2)：将(1)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀，有白色沉淀生成，证明(2)中含有，但由于(1)中引入了，所以无法确定原溶液中是否含有⑤；
实验(3)：用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则原溶液中含有①。由分析可知，原溶液中肯定含有①、⑦、⑧，肯定不含有②、③、④、⑥，可能含有⑤。故选D。
【详解】A．根据以上分析，可能含有的离子是⑤，一定含有①，故A错误；
B．根据以上分析，肯定含有的离子是①、⑦、⑧，故B错误；
C．根据以上分析，该实验无法确定的离子是⑤，一定不含④，故C错误；
D．根据以上分析，肯定没有的离子是②、③、④、⑥，可能含有的离子是⑤，故D正确；
选D。

二、填空题
17．已知有下列物质：①氢氧化钠溶液、②铝丝、③氯化氢气体、④稀盐酸、⑤二氧化碳气体、⑥氨水、⑦碳酸钠粉末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融氯化钠、⑩晶体、⑪碘酒、⑫胶体。
请用序号回答下列问题：
(1)属于混合物的是_______，属于盐的是_______。
(2)属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
(3)将⑤通入①中，发生的化学方程式为_______，将②加入④中发生的离子方程式为_______。
【答案】(1)     ①④⑥⑪⑫     ⑦⑨⑩
(2)     ③⑦⑨⑩     ⑤⑧
(3)     或    

【详解】（1）由两种或两种以上纯净物组成的物质为混合物，由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物为盐：
①氢氧化钠溶液是NaOH和水组成的混合物；④稀盐酸是HCl的水溶液；⑥氨水是氨气溶于水形成的水溶液；⑪碘酒是碘的酒精溶液；⑫Fe(OH)3胶体是分散系，故属于混合物的是①④⑥⑪⑫；
⑦碳酸钠粉末是钠离子和碳酸根离子构成的化合物；⑨熔融氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物；⑩ CuSO4⋅5H2O 晶体是铜离子和硫酸根离子构成的化合物，故属于盐的是⑦⑨⑩；
（2）在水中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。酸、碱、盐都是电解质；除水外的非金属氧化物、大部分有机物、氨是非电解质，所以属于电解质的是③⑦⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑧；
（3）CO2和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，或生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 或CO2+NaOH=NaHCO3。铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。

三、实验题
18．现有失去标签的硫酸、碳酸钾、硝酸钡、碳酸氢钠的四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么？将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验。产生的现象如表所示：
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A＋C
有气体放出
②
B＋C
有沉淀生成
③
C＋D
有气体放出
④
B＋D
无现象发生

回答下列问题：
(1)A、B、C、D溶液中分散质的化学式：A_______；B_______；C_______；D_______。
(2)写出实验顺序①②中有关反应的化学方程式。
①_______；
②_______。
(3)写出稀醋酸与烧碱溶液混合的离子方程式：_______。
【答案】(1)                   
(2)         
(3)

【分析】C和A、D都生成气体，则C为硫酸，A、D分别为K2CO3、NaHCO3中的一种，B为Ba(NO3)2，B和D混合无现象，则D为NaHCO3。
【详解】（1）由以上分析可知，A、B、C、D溶液中的分散质分别为K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、NaHCO3。
（2）实验①中碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为：K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O；实验②中硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。
（3）醋酸是弱酸，在离子方程式里不能写成离子，和烧碱溶液发生中和反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2O。
19．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)将金属钠放入MgCl2溶液中会产生白色沉淀，用化学方程式解释这一现象：_______。
(2)若要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3，发生反应的化学方程式为_______。
(3)在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作供氧剂、采用下图所示实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。

已知：A中加入碳酸钙和稀盐酸，B中加入饱和NaHCO3溶液，C中加入Na2O2，D中加入NaOH溶液，E中加入水，回答下列问题：
①B的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为_______。
②C中Na2O2与CO2反应的化学方程式为_______。
③D的作用为_______，E中收集到的气体成分为_______。
【答案】(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl或2Na+MgCl2+2H2O=2NaCl+Mg(OH)2↓+H2↑
(2)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(3)     NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑     2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2     吸收没有反应的CO2     O2

【分析】本实验的目的，证明过氧化钠可用作供氧剂，所以装置C中发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，装置E用于收集O2。A中加入碳酸钙和稀盐酸制取CO2，但CO2中混有HCl，B中加入饱和NaHCO3溶液除去HCl气体，C中加入Na2O2与CO2反应制取O2，但制得的O2中混有未反应的CO2，D中加入NaOH溶液用于吸收未反应的CO2，E中加入水，用排水法收集O2。
【详解】（1）将金属钠放入MgCl2溶液中，Na先与水反应生成NaOH等，NaOH再与MgCl2反应，生成Mg(OH)2白色沉淀，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl或2Na+MgCl2+2H2O=2NaCl+Mg(OH)2↓+H2↑。答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl或2Na+MgCl2+2H2O=2NaCl+Mg(OH)2↓+H2↑；
（2）若要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3，应通入CO2，将Na2CO3转化为NaHCO3，发生反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。答案为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
（3）B的作用是除去CO2中混有的HCl，则NaHCO3与HCl反应生成NaCl、CO2等，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
②C中Na2O2与CO2反应，生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
③因为CO2在水中的溶解度不大，所以通常用NaOH溶液吸收CO2，用排水法收集氧气，则D的作用为：吸收没有反应的CO2，E中收集到的气体成分为O2。答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；吸收没有反应的CO2；O2。
【点睛】除杂质时，将杂质转化为产品，是非常可行的方法。

四、填空题
20．氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①
②
③(稀)
(1)反应①中氧化剂为_______，还原产物为_______。
(2)反应②_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：_______。
(3)请写出反应③的离子方程式：_______。
【答案】(1)          Cu
(2)     不是     反应前后元素化合价没有发生改变
(3)

【详解】（1）反应①中只有铜元素的化合价发生了改变， +1 价的 Cu 变为 +2 价和0价，化合价既有升高又有降低，故 Cu2O 既是氧化剂又是还原剂；生成物中Cu单质为0价，是由反应物中+1价铜化合价降低生成的，则Cu为还原产物 ；
（2）反应②中反应前后元素的化合价没有发生改变，所以不是氧化还原反应；
（3）反应③中的 HNO3 和 Cu(NO3)2 可拆写成离子形式，并删去12个 ，得到离子方程式： 3Cu2O+14H++2═6Cu2++2NO↑+7H2O 。