2022-2023学年福建省南平市高一上学期期末质量检测化学试题含答案

这是一份2022-2023学年福建省南平市高一上学期期末质量检测化学试题含答案，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

福建省南平市2022-2023学年高一上学期期末质量检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄
B．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C．食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收
D．开发风能、氢能和太阳能等清洁能源，有利于从源头上防治酸雨
【答案】B
【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳使馒头疏松,蒸馒头使用碳酸氢钠，碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄，选项A正确；
B．包装袋中的生石灰做干燥剂，选项B错误；
C．维生素C具有还原性，有利于人体对铁元素的吸收，选项C正确；
D．开发风能、氢能和太阳能等清洁能源，有利于从源头上防治酸雨，选项D正确；
答案选B。
2．下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是(　　)
A．月波成露露成霜 B．雪融山顶响流泉
C．粉身碎骨浑不怕 D．爆竹声中一岁除
【答案】D
【详解】A、“月波成露露成霜”只涉及物质状态的变化，属于物理变化，选项A不选；
B、“雪融山顶响流泉”只涉及物质状态的变化和水的流动，属于物理变化，选项B不选；
C、“粉身碎骨浑不怕”只涉及物质颗粒大小的变化，属于物理变化，选项C不选；
D、“爆竹声中一岁除”涉及燃烧类型的氧化还原反应，选项D选。
答案选D。
3．建盏是建阳区特产，为中国国家地理标志产品，其成分之一Fe2O3的物质类别是
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】D
【详解】建盏的成分之一Fe2O3，由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，物质类别是氧化物；
答案选D。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA
B．0.5mol·L-1MgCl2溶液中含有的Cl-数为NA
C．3.01×1022个SO2分子中含有的氧原子数为0.1NA
D．标准状况下3.36LH2O中含有的分子数为0.15NA
【答案】C
【详解】A．7.8gNa2O2为0.1mol，含有的阴离子数为0.1NA，选项A错误；
B．0.5mol·L-1MgCl2溶液，缺少溶液体积，无法计算Cl-数，选项B错误；
C．3.01×1022个SO2分子中含有的氧原子数为0.1NA，选项C正确；
D．标准状况下， H2O不是气体，3.36LH2O不是0.15mol，选项D错误；
答案选C。
5．下列物质除杂(括号内的物质为杂质)的方法错误的是
A．CO2(CO)：通过灼热氧化铜
B．NO(NO2)：通入足量水中，再通入浓硫酸
C．KCl(K2CO3)：加入足量盐酸后，蒸发、结晶
D．CuSO4溶液[Fe2(SO4)3]：加入足量铜粉，过滤
【答案】D
【详解】A．CO具有还原性，通过灼热的氧化铜可被除去，选项A正确；
B．NO2与水反应生成NO，再通过浓硫酸可得到纯净干燥的NO，选项B正确；
C．K2CO3与盐酸反应生成KCl，过量的HCl在蒸发过程可被除去，选项C正确；
D．Fe2(SO4)3与铜粉反应除生成CuSO4还生成FeSO4，引入新的杂质，选项D错误；
答案选D。
6．下列离子方程式正确的是
A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．将小块钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．将氯气通入氢氧化钠溶液中：C12+OH-=2C1-+H2O
D．实验室制取二氧化碳气体：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】D
【详解】A．铁粉与稀硫酸反应生成Fe2+，其正确的离子方程式为Fe+2H+=2Fe2++H2↑，A错误；
B．电荷不守恒，其正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误；
C．将氯气通入氢氧化钠溶液中生成氯化钠和次氯酸钠，其正确的离子方程式为 C12+2OH-=C1-+ClO-+H2O，C错误；
D．实验室用碳酸钙固体与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，其正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正确；
故选D。
7．二十大报告中提出“稳妥推进碳达峰碳中和”。目前“碳捕捉技术”常利用NaOH溶液“捕捉”CO2来实现其储存、分离和利用。其工艺流程如图所示(部分条件及物质未标出)。下列说法正确的是

A．CO2是引起酸雨的主要物质之一
B．整个过程中，只有CO2可循环利用
C．整个过程中，没有涉及氧化还原反应
D．该技术的一大优点是能源消耗低
【答案】C
【详解】A．引起酸雨的主要物质是SO2和氮氧化物等，CO2是造成温室效应的主要物质之一，选项A错误；
B．“反应分离”产生的NaOH可进入捕捉室循环利用，选项B错误；
C．涉及复分解反应、化合反应和分解反应，没有涉及氧化还原反应，选项C正确；
D．在“高温反应炉”中CaCO3分解需要消耗能量，选项D错误；
答案选C。
8．下列说法正确的是
A．NaCl在水中的电离需要通电才能完成
B．新冠病毒直径约为60~140nm，若扩散到空气中不可能形成胶体
C．铁单质能与水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁和氢气
D．向某溶液中滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl-
【答案】C
【详解】A．NaCl在水分子的作用下即可电离，不需要通电，A错误；
B．胶体粒子直径在1~100nm之间，故新冠病毒扩散到空气中有可能形成胶体，B错误；
C．铁单质能与水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁和氢气，C正确；
D．溶液中可能含有CO等，也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不一定是Cl-，D错误；
故选C。
9．下列溶液中能大量共存的离子组是
A．Cu2+、K+、OH- B．Ca2+、Na+、ClO-
C．H+、NH、CO D．H+、Fe2+、MnO
【答案】B
【详解】A．溶液中铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．三种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；
C．溶液中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误；
D．酸性条件下高锰酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选B。
10．下列物质的性质和用途不具有对应关系的是
A．明矾可溶于水，故可作净水剂
B．铁粉有还原性，故可作食品脱氧剂
C．二氧化硫具有还原性，故可作抗氧化剂
D．液氨汽化时要吸收大量的热，故可作制冷剂
【答案】A
【详解】A．明矾可溶于水与明矾净水无对应关系，可净水是因生成Al(OH)3胶体有吸附性，A符合；
B．铁粉的还原性能与氧气反应，与食品脱氧剂有对应关系，B不符合；
C．二氧化硫具有还原性能与氧化性物质反应，与抗氧化剂有对应关系，C不符合；
D．液氨汽化时要吸收大量的热能使周围的温度降低，与作制冷剂有对应关系，D不符合；
故选A。
11．歌曲《青花瓷》中写到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。铜在潮湿的空气中生成“铜绿”的反应方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列说法正确的是
A．反应中发生化合价变化的元素有三种
B．碱式碳酸铜既是氧化产物又是还原产物
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
D．若有0.2molCu参与反应，则需消耗2.24LO2
【答案】B
【详解】A．根据方程式可知发生化合价变化的元素为二种，铜元素化合价升高，氧元素化合价降低，A错误；
B．根据方程式可知铜元素化合价升高，氧元素化合价降低，碱式碳酸铜既是氧化产物又是还原产物，B正确；
C．氧化剂为O2，还原剂为Cu，两者的物质的量之比为1:2，C错误；
D．2.24LO2未标明在标准状况下，无法计算，D错误；
故选B。
12．下列实验设计能达到实验目的的是

A．装置①制备并收集NH3 B．装置②除去CO2中的HCl
C．装置③收集NO D．装置④检验产物中的CO2
【答案】B
【详解】A．装置①中应用NH4C1和Ca(OH)2混合加热制备NH3，选项A错误；
B．装置②除去CO2中的HC1用饱和的NaHCO3溶液，选项B正确；
C．装置③因NO能与空气中O2发生反应生成NO2，收集NO不能用排空气法，选项C错误；
D．装置④木炭与浓硫酸加热下反应除CO2外还生成SO2，也能使澄清石灰水变浑浊，选项D错误；
答案选B。
13．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
【答案】B
【详解】NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)，MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)，AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)，而c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：2：3，故答案为：B。
14．利用FeSO4制备还原铁粉的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．“转化”过程的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑
B．“洗涤”过程可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验沉淀是否洗净
C．“干燥”过程应将固体置于烧杯中加强热快速烘干
D．“焙烧”过程产生的气体可能是CO和CO2的混合气体
【答案】C
【详解】A．“转化”过程加入的NH4HCO3溶液可电离产生，进一步电离产生H+和，反应得FeCO3、H2O和CO2，选项A正确；
B．“洗涤”过程是洗去FeCO3表面附着的、等离子，此法用检验是否存在来证明沉淀是否洗净，选项B正确；
C．“干燥”过程不可在烧杯中强热，选项C错误；
D．“焙烧”过程Fe2+被还原，碳被氧化可能生成CO和CO2的混合气，选项D正确；
答案选C。
15．下列实验操作和现象、结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
某溶液加入浓NaOH加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定含NH
B
将Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色
Cl2有酸性和漂白性
C
向某溶液中滴加KSCN溶液和氯水，溶液显红色
该溶液中一定含Fe2+
D
将铁片放入浓硫酸中，无明显现象
铁不与浓硫酸反应

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．检验的常用方法，先加入强碱再加热产生NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确；
B．论描述中Cl2没有有酸性和漂白性，B错误；
C．试剂添加顺序未明确，无法得出相关结论，C错误；
D．铁被钝化时发生了氧化还原反应，D错误；
故答案为：A。
16．向NaOH和Na2CO3组成的混和溶液中缓慢滴加0.1mol/L盐酸，产生CO2体积与加入盐酸体积关系如图所示，下列说法错误的是

A．图中A→B的反应为HCO+H+=CO2↑+H2O
B．将B点溶液蒸干得到固体NaCl
C．标准状况下，图中V1=448mL
D．原溶液中n(NaOH)：n(Na2CO3)=2:1
【答案】D
【详解】A．结合题中文字信息与图示表明存在以下三步反应：①H++OH-=H2O，②CO+H+=HCO+H2O，③HCO+H+=CO2↑+H2O，A正确；
B．图中B点表示混和液与所加入的盐酸恰好完全反应，则所得溶液蒸干后仅存NaCl，B正确；
C．根据反应③并结合图中A点到B点气体体积变化情况可知生成的CO2为0.02mol，换算成标准状况下气体体积为448mL，C正确；
D．根据碳守恒，可知原混合液中含Na2CO3物质的量为0.02mol，进而求出n(NaOH):n(Na2CO3)=1:2，D错误；
故选D。

二、填空题
17．84消毒液(有效成分：NaClO)适用于家庭、宾馆和医院等公共场所的消毒。现实验室需配制500mL2.0mol·L-lNaClO溶液。
(1)用NaClO固体配制。
①需要用托盘天平称量_____gNaClO固体。
②在配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要_____。
(2)下列操作可能使配制溶液的浓度偏低的是_____。
A．称量时药品放在右盘
B．定容时俯视刻度线
C．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施
(3)若发现所配制的NaClO溶液含有NaCl杂质(不含其它杂质)，经分析有关离子的浓度如图所示。

①所配制的溶液中c(NaClO)=_____mol·L-1。
②从所配制的溶液中取出50mL，加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中c(Cl-)=_____mol·L-1。
(4)NaClO与水和空气中CO2反应生成次氯酸，从而发挥消毒作用。在光照条件下次氯酸会分解，此分解反应的化学方程式为_____。
【答案】(1)     74.5g     500mL容量瓶、玻璃棒
(2)AC
(3)     1.8mol·L-1     0.1mol·L-1
(4)2HClO2HCl+O2↑

【详解】（1）m(NaClO)=0.5L×2.0mol·L-1×74.5g·mol-1=74.5g；还需要玻璃仪器有：500mL容量瓶、玻璃棒；
（2）A．称量时药品放在右盘，药品质量减小，使配制溶液的浓度偏低，选项A符合；
B．定容时俯视刻度线，溶液体积变小，使配制溶液的浓度偏高，选项B不符合；
C．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，使配制溶液的浓度偏低，选项C符合；
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施，无影响，选项D不符合；
答案选AC；
（3）①由图知：c(Cl-)=0.2mol·L-1，则c(NaCl)=0.2mol·L-1，又c(Na+)=2mol·L-1，所以c(NaClO)=2mol·L-1-0.2mol·L-1=1.8mol·L-1；
②50mL所配制的溶液c(Cl-)=0.2mol·L-1，加水稀释到100mL，稀释后的溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1；
（4）在光照条件下次氯酸会分解，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑。
18．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图是硫及其部分化合物的“价一类”二维图。

(1)据图中信息，物质a和b的化学式：a_____；b_____。
(2)Na2S2O5和Na2S2O3在化工生产中应用广泛，若将Na2S2O5归入图中，应置于图中的_____(填“c”、“d”或“e”)点。已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，氢化物单质氧化物酸盐类别此反应中的物质没有涉及的类别是_____(填序号)。
A．单质       B．酸性氧化物      C．酸      D．碱       E.盐
(3)将SO2通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现SO2还原性的是_____(填序号)。
A．使溴水褪色
B．使品红溶液褪色有机硫
C．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊
(4)硫元素的部分转化如图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分H2S通过燃烧转化为SO2，再将SO2与剩余的H2S混合。为实现硫的最大回收，燃烧的H2S和剩余的H2S物质的量之比应为_____。过程②宜在土壤的_____区实现(填“富氧”或“缺氧”)。

【答案】(1)     SO3     H2SO3
(2)     d     D
(3)A
(4)     1：2     富氧区

【详解】（1）据图中信息，a点为硫+6价的氧化物，则可判断为SO3；b点为酸且为+4价，则可判断为H2SO3；
（2）Na2S2O5中S化合价为+4，且为盐，应置于图中d点；观察方程式中化学式可知没有涉及的类别为碱，则答案选D；
（3）A体现SO2还原性，B体现SO2漂白性，C体现SO2是酸性氧化物，D体现了SO2的氧化性。则体现SO2还原性的是A；
（4）图中①可通过2H2S+3O2=2SO2+2H2O及SO2+2H2S=3S+2H2O来实现H2S→S的转化。要实现S的最大回收，则SO2与H2S反应中n(SO2):n(H2S)=1:2，根据S守恒，SO2物质的量与被燃烧的H2S物质的量相等。图中②为S→，硫元素被氧化，显然应在富氧区。
19．2021年是国际化学年十周年，中国的宣传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。下列为生产生活中一些常见的化学反应。
(1)反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可用于野外焊接钢轨。
①该反应属于四种基本反应类型中的_____。
②该反应中，发生氧化反应的是_____(填化学式，下同)，还原产物是_____。
(2)ClO2是世卫组织确认的A级新型高效消毒剂，其安全性远高于氯气。一种制备方法为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中可将，转化为Cl-的是_____(填序号)。
A．FeSO4      B．O2      C．KMnO4        D．SO2
(3)小苏打(NaHCO3)可作为食品制作过程中的膨松剂。
①往饱和Na2CO3溶液中通入_____(填化学式)，过滤、干燥可得到NaHCO3。
②小苏打受热发生分解，产生的气体使面包松软，该反应的化学方程式为_____。
【答案】(1)     置换反应     Al     Fe
(2)     1：1     AD
(3)     CO2     2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

【详解】（1）①根据反应物和生产物的种类和数量可判断该反应为置换反应；答案为置换反应；
②铝元素的化合价升高，故单质铝发生氧化反应，铁元素化合价降低，故单质铁为还原产物；答案为Al；Fe；
（2）该反应中只有氯元素的化合价发生变化，HCl和NaCl中氯元素的化合价相同，均为-1价，故当4份HCl参加反应时，只有2份HCl做还原剂，生成氧化产物氯气，2份NaClO3做氧化剂，生成还原产物ClO2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；
转为Cl-需加入还原剂，FeSO4和SO2均具有还原性，答案为AD；
（3）①Na2CO3通过反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3可转化为2NaHCO3，故通入的气体为CO2；②根据现象可写出该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

三、工业流程题
20．高浓度氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：   

(1)“pH调节池”加入“NaOH溶液”的目的是_____。
(2)“吹出塔”用热空气比用冷空气吹脱效果更好的原因是_____。
(3)“氧化池”中氨氮去除率与溶液pH的关系如图所示，则去除氨氮废水最适宜的pH_____。

(4)“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯。这是利用活性炭的_____性。
(5)“硝化池”是在硝化菌的作用下实现NH→NO→NO转化，在碱性条件下NH被氧气氧化成NO的总反应的离子方程式为_____。
(6)“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇(CH3OH)，实现HNO3→NO→N2转化，0.5molHNO3完全转化成N2转移电子的物质的量为_____。
【答案】(1)将NH时转化为NH3·H2O，有利于废水中氮元素的降低
(2)热空气温度升高，有利于NH3·H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出
(3)8
(4)吸附性
(5)NH+2O2+2OH-=NO+3H2O
(6)2.5mol

【分析】由题干工艺流程图可知，“吹脱法”是将氨氮废水加入NaOH溶液后产生的NH3用热空气将其吹出，而“氧化法”则是用NaClO或Cl2将氨氮废水中的N元素氧化为N2后排出，处理后的废水排入排放池，用活性炭吸附多余的氯，两种方法得到的低浓度氨氮废水进入硝化池中用硝化细菌将其转化为硝酸盐或亚硝酸盐，然后进入反硝化池中用有机物进行反硝化即将硝酸盐或亚硝酸盐还原为N2，最后达到的废水排入河流，据此分析解题。
【详解】（1）由分析可知，“pH调节池”加入“NaOH溶液”由于+OH-=NH3·H2O，将时转化为NH3·H2O，有利于废水中氮元素的降低，故答案为：将时转化为NH3·H2O，有利于废水中氮元素的降低；
（2）“吹出塔”用热空气比用冷空气吹脱效果更好，热空气温度升高，有利于NH3·H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出，故答案为：热空气温度升高，有利于NH3·H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出；
（3）观察氨氮去除率与溶液pH的关系图，可知去除率最高时所对应的pH为8，故答案为：8；
（4）利用活性炭的吸附性除去水中残余的氯，故答案为：吸附；
（5）利用氧化还原反应化合价升降来分转化为；氮元素化合价升高，则氧气中氧元素化合价降低。反应的化学方程式+2O2+2OH-=+3H2O，故答案为：+2O2+2OH-=+3H2O；
（6）0.5molHNO3完全转化成N2，根据HNO3中N为+5价转化为N2中N为0价由5×0.5mol=2.5mol，故答案为：2.5。

四、实验题
21．过氧化氢水溶液是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某兴趣小组对过氧化氢(H2O2)氧化性和还原性开展如下探究。
【查阅资料】
①BaO2与稀硫酸反应可制得H2O2，反应的化学方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2。
②H2O2在常温下会缓慢分解成水和氧气，在加热或MnO2等催化剂作用下会迅速分解。
③H2O2在碱性条件下能与Mn2+反应生成棕褐色固体，产生大量气泡。
【实验探究】
(1)制备H2O2：将BaO2溶于足量的冷稀硫酸中充分反应，经_____(填操作名称)得到含H2O2的溶液A。
(2)检验H2O2：取一定量的溶液A于试管中，加入少量MnO2，迅速产生大量气泡，检验该气体的方法是_____。
(3)探究H2O2的氧化性和还原性：
I.向一定量的KMnO4溶液中滴加溶液A，产生气泡，溶液紫色褪去。反应的化学方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，其中H2O2作_____剂。
Ⅱ.向一定量的FeSO4溶液中滴加溶液A，溶液变为棕黄色，此反应的离子方程式为_____，其中H2O2作_____剂。
Ⅲ.该小组设计如表实验探究H2O2与Mn2+的反应。
序号
实验
溶液
现象
i

H2O2
有少量气泡
ii
H2O2+H2SO4
有少量气泡
iii
H2O2+a
生成棕褐色固体，产生大量气泡

①设计实验i的目的是_____。
②试剂a应选_____。
A．NaCl     B．HCl     C．NaOH      D．KNO3
③取ii中生成的棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，应选用的气体发生装置是_____(填序号)。
A．    B．    C．    D．
(4)综上所述，H2O2在反应中表现氧化性或还原性，与其它反应物的氧化性或还原性强弱以及溶液的_____性等因素有关。
【答案】(1)过滤
(2)将带火星的木条放在试管口，木条复燃
(3)     还原剂     2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     氧化剂     做为对照实验或空白实验     C     B
(4)酸碱性

【详解】（1）BaO2溶于足量的冷稀硫酸中充分反应，反应后生成BaSO4沉淀，固液分离故用过滤；
（2）少量MnO2使H2O2迅速分解产生大量气泡，该气体为氧气，检验氧气的方法是：将带火星的木条放在试管口，木条复燃；
（3）I.H2O2在反应中转化为O2，氧元素化合价升高，被氧化做还原剂；
Ⅱ.向一定量的FeSO4溶液中滴加溶液A，溶液A含有H2O2，由于Fe2+转化为Fe3+溶液变为棕黄色，反应的化学方程式为：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O，H2O2中的氧元素化合价降低被还原作氧化剂；
Ⅲ.①三个实验进行对比，i只用H2O2，ii和iii均是在H2O2中加了其它试剂，故i是做为对照实验或空白实验；
②依资料中：H2O2在碱性条件下能与Mn2+反应生成棕褐色固体，产生大量气泡，由实验iii现象可知应加入碱，即NaOH，故选C；
③取ii中生成的棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，发生装置应选固+液需加热的装置类型，故选B；
（4）依据实验Ⅲ可知，H2O2在反应中表现氧化性或还原性，除与其它反应物的氧化性或还原性强弱有关外，还与溶液的酸碱性有关。