2022-2023学年福建省宁德博雅培文学校高一上学期线上期末考试化学试题含答案

这是一份2022-2023学年福建省宁德博雅培文学校高一上学期线上期末考试化学试题含答案，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
福建省宁德博雅培文学校2022-2023学年高一上学期线上期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列关于物质的分类正确的是
选项
混合物
化合物
电解质
酸性氧化物
A
漂白粉
AgI胶体
金属铜
Mn2O7
B
氯水
氯化镁
固体NaCl
SO3
C
烧碱
Na2O2
H2SO4
NO
D
碱石灰
乙醇
HCl
CuO

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物；AgI胶体是混合物，金属铜为单质，既不是电解质也不是非电解质；Mn2O7可以和碱反应生成对应的盐和水，属于酸性氧化物，A错误；
B．氯水是氯气的水溶液，属于混合物；氯化镁的化学式为MgCl2，为化合物；固体氯化钠为化合物，且在水溶液中和熔融状态下均能导电，属于电解质；SO3能和水反应生成硫酸，属于酸性氧化物，B正确；
C．烧碱为NaOH，属于化合物，NO是不成盐氧化物，C错误；
D．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物；乙醇是化合物；HCl是电解质；CuO是碱性氧化物，D错误；
故选B。
2．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
【答案】B
【详解】“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，由此可知Na2SeO3在人体中作还原剂，故答案为：B。
3．如图是某矿泉水的部分标签说明：
主要成分：
钾离子(K+)
氯离子(Cl-)
镁离子(Mg2+)
硫酸根离子(SO)

则饮用水中还可能较大量存在的离子是A．OH－ B．Ag＋ C．Na＋ D．Ca2＋
【答案】C
【详解】A．OH－与Mg2＋结合生成沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．Ag＋能与Cl－、SO结合生成沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C．Na＋与矿泉水标签中所示的离子均不反应，可大量共存，故C符合题意；
D．Ca2＋、SO结合生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；
故选C。
4．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO
D．KClO3、MnO2、C、Fe
【答案】C
【详解】A、HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4这几种物质都是常见的氧化剂，故A不合题意；
B、氧气是常见的氧化剂，其余为还原剂，故B不合题意；
C、Zn、C、H2、CO这几种物质都是还原剂，故C正确；
D、KClO3和MnO2都是常见的氧化剂，其余为还原剂，故D错误。
答案选C。
5．下列变化一定要加入还原剂才能实现的是
A．Cl2→Cl－ B．MnO→Mn2＋
C．H2S→SO2 D．Fe→Fe2＋
【答案】B
【详解】A．氯元素的化合价降低，但不一定要加入还原剂，可加入H2O(既不是氧化剂，也不是还原剂)实现该转化，A不符合题意；
B．锰元素的化合价降低，需要加入还原剂实现该转化，B符合题意；
C．硫元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现该转化，C不符合题意；
D．铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现该转化，D不符合题意；
故选B。
6．下列说法中正确的是
A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
B．，此反应中氧化性：
C．中的硫元素化合价是价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强
D．氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生：
【答案】D
【详解】A．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，故A错误；
B．在反应中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，氧化性Fe3+＞Cu2+，故B错误；
C．硫酸根离子氧化性不一定强，如稀硫酸中硫酸根离子不体现氧化性，故C错误；
D．同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性Z2＞A3+，中氧化性Z2＞A3+，所以该反应可以发生，故D正确；
故选：D。
7．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．Z中分散系能产生丁达尔效应
C．Y中反应的离子方程式为
D．X、Z烧杯中分散质相同
【答案】D
【分析】在Y中，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，随着反应的不断进行，CaCO3不断溶解，Fe3+不断水解，最后生成Fe(OH)3胶体。
【详解】A．在Z中，存在未溶解的石灰石和反应生成的Fe(OH)3胶体，胶体微粒和溶液中的离子及分子一样，都能透过滤纸的孔隙，所以利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离，A正确；
B．Z中存在Fe(OH)3胶体，对光有散射作用，能产生丁达尔效应，B正确；
C．Y中，发生反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，则总的离子方程式为，C正确；
D．X烧杯中，分散质为FeCl3，Z烧杯中，分散质为Fe(OH)3胶体，二者的分散质不同，D错误；
故选D。
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、CH3COO－
B．无色溶液：K＋、H＋、SO、MnO
C．含大量SO的澄清溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO
D．强碱溶液：K＋、Al3＋、Cl－、NO
【答案】C
【详解】A．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，则CH3COO－不能大量存在，A不符合题意；
B．含MnO的溶液呈紫色，B不符合题意；
C．SO与Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO均不反应，可以大量存在，C符合题意；
D．在强碱溶液中Al3＋不能大量存在，D不符合题意；
故选C。
9．下列说法不正确的是
①只含有一种元素的物质一定是纯净物②生石灰做干燥剂涉及化学变化③酸性氧化物都能与水反应生成酸④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化⑥两种盐反应一定生成两种新盐
A．①③⑥ B．①②③④⑤ C．②④⑥ D．②④⑤
【答案】A
【详解】①只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，故错误；
②生石灰做干燥剂是因为生石灰和水反应生成氢氧化钙，涉及化学变化，故正确；
③酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如不溶于水的二氧化硅和水不反应，故错误；
④碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，故正确；
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐的操作是渗析，不涉及化学变化，故正确；
⑥两种盐反不一定生成两种新盐，如硫酸氢钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，故错误；
①③⑥错误，故选A。
10．H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用H2PO进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的计量数之比为4∶1，下列说法正确的是
A．H2PO是氧化剂 B．Ag＋是还原剂
C．氧化产物是H3PO3 D．氧化产物是H3PO4
【答案】D
【详解】NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag＋还原为Ag，Ag元素的化合价降低，P元素的化合价升高，设氧化产物中P元素的化合价为x，由氧化剂与还原剂的计量数之比为4∶1及得失电子守恒可得：4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=+5，发生的反应为H2PO＋4Ag＋＋2H2O=H3PO4＋4Ag↓＋3H＋，该反应的氧化剂是Ag＋，还原剂是H2PO，则H2PO对应的氧化产物为H3PO4，故选D。
11．铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，②Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，③Fe + 2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是
A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+
【答案】D
【分析】自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱。
【详解】①反应TI3++2Ag=Tl++2Ag+中， 氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，所以氧化性Tl3+>Ag+；
②反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Ag+>Fe3+ ；
③Fe+2Fe3+=3Fe2+中， 氧化剂是Fe3+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性Fe3+> Fe2+；
所以氧化性强弱顺序是：Tl3+＞Ag+＞Fe2+；
故选D。
12．下列反应中的氨与反应4NH3＋5O24NO＋6H2O中的氨作用相同的是
A．2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑
B．2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O
C．2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4
D．3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2
【答案】B
【分析】反应4NH3＋5O24NO＋6H2O中，N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3做还原剂，据此分析解答。
【详解】A．NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3做氧化剂，A不符合题意；
B．NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3做还原剂，B符合题意；
C．该反应无元素化合价升降，为非氧化还原反应，C不符合题意；
D．NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3做氧化剂，D不符合题意；
故选B。
13．已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+ 、Ag+和NO3-，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如右图所示。下列说法正确的是（     ）

A．试剂A可能为NaOH溶液
B．沉淀2只能是BaCO3 ，不可能是Mg(OH)2
C．每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步
D．生成沉淀1的离子方程式只能是：Ag+ + Cl－ = AgCl↓
【答案】D
【详解】由分离流程可知，溶液含有Ba2＋、Mg2＋、Ag＋，应先加A为入NaCl，生成沉淀1为AgCl，过滤后溶液1中加试剂B为NaOH，可得到沉淀2为Mg(OH)2，最后溶液2中加入试剂C为Na2CO3，可得到沉淀3为BaCO3。
A、试剂A不可能为NaOH溶液，Ag＋和Mg2＋均产生沉淀，故A错误；B、沉淀2是Mg(OH)2，故B错误；C、除杂时，为了除尽杂质离子，所加入的除杂试剂必须过量，由于实验目的是将三种阳离子逐一沉淀分离，所以每步过滤后方可进行下一步，故C错误；D、生成沉淀1的离子方程式只能是：Ag＋+ Cl－=AgCl↓，故D正确；故选D。
14．近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知0＜δ＜2 ，下列说法不正确的是

A．太阳能最终转变为化学能 B．TN2，D项正确；
所以答案选择C项。
【点睛】据元素守恒，ClO- 是反应物，则Cl-必是生成物；N2是产物，则NH4+必是反应物；先依得失电子守恒定下4个化学计量数，然后依电荷守恒确定OH-在等号的左边，化学计量数为2，最后用水来配氢原子守恒。
16．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是(　　)
A．未知物质X为CO2，属于氧化产物
B．每转移1 mol e－时，生成2 mol X
C．反应中PdCl2作氧化剂，被还原
D．还原性：CO>Pd
【答案】B
【详解】根据题意，CO、PdCl2参加反应，PdCl2被还原成Pd，则CO被氧化成CO2，反应方程式为CO＋PdCl2＋H2O =Pd＋CO2＋2HCl；
A.根据上述分析，X为CO2，C元素的化合价由＋2价升至＋4价，化合价升高，CO为还原剂，CO2为氧化产物，A正确；
B.根据反应方程式，生成1molCO2时转移电子2mol，因此每转移1mol电子，生成0.5molCO2，B错误；
C.PdCl2中Pd的化合价降低，作氧化剂，被还原，C正确；
D.根据氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，还原性CO>Pd，D正确；
答案选B。
17．现有①MgSO4、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是
A．④③①②⑤ B．④⑤③②① C．④③②①⑤ D．④②③①⑤
【答案】A
【详解】不加任何其他试剂，蓝色溶液的为④CuCl2；与④反应生成蓝色沉淀的为③NaOH；与③反应生成白色沉淀，则可鉴别出①MgSO4；之后与①反应生成白色沉淀的为②Ba(NO3)2，最后一种为⑤KCl，所以被鉴别的先后顺序为④③①②⑤。
故选：A。
18．V2O5是工业上重要的化工原料。其溶解在浓盐酸中的产物为VO2＋和黄绿色气体单质X，该气体可用NaOH溶液吸收。下列关于V2O5溶解在浓盐酸中的反应的说法正确的是
A．该反应中还原剂是V2O5
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
C．氧化性：V2O5>X
D．每生成1 mol VO2＋，可生成11.2 L气体X
【答案】C
【详解】A．由题意可知，V2O5中+5价Ｖ转化成+4价，化合价降低，发生了还原反应，黄绿色气体为Cl2，Cl元素的化合价由-1价升高为0价，HCl发生氧化反应，HCl被氧化，反应的化学方程式为V2O5＋6HCl(浓)=2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O，HCl做还原剂，故A错误；
B．根据A选项分析，6 mol HCl中只有2 mol做还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，故B错误；
C．V2O5是氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化性：V2O5>Cl2，故C正确；
D．没有说明气体Cl2所处的状况，无法计算其体积，故D错误；
答案为C。

二、填空题
19．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
Ⅰ.现有以下物质：①NaOH　②Cu　③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是_____________。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是____________________________。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)________________________。
(5)“绿色氧化剂”过氧化氢可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物(如KCN)，化学方程式为KCN＋H2O＋H2O2=A＋NH3↑。(已知KCN中C为＋2价)
①生成物A的化学式为_____________________________。
②在标准状况下，有0.448 L氨气生成，转移电子的物质的量为________。
【答案】(1)     ④⑦     ①③
(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解
(3)C
(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O
(5)     KHCO3     0.04 mol

【详解】（1）由两种或两种以上物质组成的为混合物，Fe(OH)3胶体、稀硫酸为混合物，则属于混合物的是④⑦；电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，NaOH在水溶液和熔融状态下均能导电，BaCO3在熔融状态下能导电，二者均为电解质，Cu是单质，酒精、CO2为非电解质，则属于电解质的是①③；
（2）电解质溶液能使胶体发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解；
（3）所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应；
（4）该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应，如果酸碱中和反应生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O；
（5）①根据原子守恒可知生成物A的化学式为KHCO3；
②由化学方程式可知，生成1 mol NH3时转移2 mol电子，标况下，0.448 L氨气的物质的量为=0.02 mol，转移电子的物质的量为0.02 mol×2=0.04 mol。

三、元素或物质推断题
20．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或溶液，从而实现Cl－、SO和NO的相互分离。相应的实验过程可用如图表示：

请回答下列问题：
(1)写出实验流程中下列物质的化学式。
试剂X：______，沉淀A：______，沉淀B：______。
(2)上述实验流程中加入过量Na2CO3的目的是______________________________。
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有____________(填化学式)杂质，除去该杂质应向溶液3中加入________溶液，该反应的离子方程式为______________________________________。
【答案】(1)     BaCl2[或Ba(NO3)2]     BaSO4     AgCl
(2)除去过量的Ba2＋、Ag＋
(3)     Na2CO3     HNO3     2H＋＋CO=CO2↑＋H2O

【分析】由于硝酸盐全部可溶，所以NO一定存在于溶液3中，根据步骤②可知AgNO3溶液用于沉淀Cl－，沉淀B为AgCl，则试剂X用于沉淀SO，可以是BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，沉淀A为BaSO4。溶液2中含有的过量的Ba2＋、Ag＋用过量的Na2CO3溶液除去；溶液3中过量的Na2CO3可用HNO3溶液除去。
【详解】（1）根据分析，试剂X为BaCl2或Ba(NO3)2；沉淀A为BaSO4；沉淀B为AgCl；
（2）溶液2中含有的过量的Ba2＋、Ag＋用过量的Na2CO3溶液除去，即加入过量Na2CO3的目的是：除去过量的Ba2＋、Ag＋；
（3）步骤③中加入了过量的Na2CO3，因此溶液3中肯定含有Na2CO3杂质；根据分析，硝酸盐全部可溶，所以NO一定存在于溶液3中，则为不引入新的杂质，除去该溶液中的Na2CO3可加入HNO3溶液；该反应的离子方程式为2H＋＋CO=CO2↑＋H2O。

四、实验题
21．纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应。请根据上图装置回答下列问题：
(1)装置I中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置II中的试剂是___________，装置V的作用是___________。
(3)装置VI最好选用下列装置中的___________(填标号)。

(4)实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要的分离方法是___________。
(5)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是___________(填字母)。
A．先点燃I处酒精灯，后点燃IV处酒精灯
B．先点燃IV处酒精灯，后点燃I处酒精灯
C．同时点燃I、IV两处酒精灯
【答案】     MnO2+4H＋+2Cl－Cl2↑+Mn2＋+2H2O     饱和食盐水     冷凝（收集）SnCl4     C     过滤     A
【分析】根据图及实验目的知，I是制备Cl2的装置，加热条件下，浓盐酸和MnO2反应生成Cl2；浓盐酸具有挥发性，气体亦可携带水蒸气，所以得到的Cl2中含有HCl、H2O杂质；一般用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸吸水，所以装置Ⅱ中装有饱和食盐水吸收HCl，装置Ⅲ中装有浓硫酸干燥氯气；纯净的Cl2与锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点为114℃，沸点较低，所以装置V冰水浴降温，冷凝得到SnCl4液体，据此解答。
【详解】(1)装置I制备氯气，其中发生反应的离子方程式为MnO2+4H＋+2Cl－Cl2↑+Mn2＋+2H2O；
(2)生成的氯气中含有氯化氢，装置Ⅱ中装有饱和食盐水吸收HCl；SnCl4的沸点较低，装置V中的冰水可以使得SnCl4冷凝，得到SnCl4液体；
(3)Cl2有毒，需要进行尾气处理，故装置Ⅵ应为尾气处理装置，吸收未反应完的Cl2，SnCl4易与水反应，所以不仅要除去Cl2中的水蒸气，还要防止外界水蒸气进入，所以装置Ⅵ还要能防止水蒸气进入装置V，则
A．NaOH可以吸收未反应完的Cl2，但不能防止水蒸气进入装置Ⅴ，故A不选；
B．气体进入装置中导管应该长进短出，装置错误，故B不选；
C．碱石灰不仅可以吸收Cl2，也可以吸收水蒸气，能避免空气中水蒸气进入装置Ⅴ，故C选；
故答案为C；
(4)回收利用装置I中未反应完的MnO2，MnO2难溶于水，可以用过滤操作回收；
(5)为除去装置内空气，需要先点燃I处酒精灯，利用I中生成的氯气排除装置内空气，等装置Ⅳ中玻璃管充满黄绿色气体后再点燃Ⅳ处酒精灯，选项A符合题意；
故答案为A。

五、填空题
22．回答下列有关氧化还原反应的问题。
(1)下列微粒：①S　②S2－　③Fe2＋　④H＋　⑤Cu
⑥HCl　⑦H2O，在化学反应中只能被氧化的是______(填序号，下同)；只能表现出氧化性的是____________。
(2)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入适量锌粉，最终反应容器中有固体剩余。则固体中一定含有________，反应后溶液中一定含有金属的阳离子是________。
(3)在反应KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为________。
(4)将NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在溶液中的存在形式是______________。这样推测的理由是______________________。
(5)自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出两种方案。
①方案a：微碱性条件下用Fe(OH)2还原NO，产物为NH3。生成3.4 g NH3同时会生成________ mol Fe(OH)3。
②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式并配平，同时用双线桥表示电子转移__________。
______Al＋______NO＋______OH－＋______H2O=______________＋______N2↑
【答案】(1)     ②⑤     ④
(2)     Ag     Mg2＋、Zn2＋
(3)5∶1
(4)     SO     紫色褪去说明MnO被还原，化合价降低，NaHSO3中＋4价的S元素化合价升高，在溶液中以SO形式存在
(5)     1.6    

【详解】（1）①S元素的化合价处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性；②S2－的化合价处于最低价态，只有还原性；③Fe2＋的化合价处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性；④H＋的化合价处于最高价态，只有氧化性；⑤Cu的化合价处于最低价态，只有还原性；⑥HCl中氢元素的化合价处于最高价态，有氧化性，Cl元素的化合价处于最低价态，有还原性，所以HCl既有氧化性又有还原性；⑦H2O中氢元素的化合价处于最高价态，有氧化性，O的化合价处于最低价态，有还原性，所以H2O既有氧化性又有还原性。综上所述，只能被氧化的是②⑤；只能表现出氧化性的是④；
（2）根据金属活动性顺序表可知，金属的还原性顺序：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向含有Cu2＋、Mg2＋、Ag＋的混合液中加入适量锌粉，锌首先置换出银，当银离子完全反应后，锌再置换出铜，锌不能置换镁，所以最终反应容器中有固体剩余，则固体中一定含有Ag；反应后溶液中一定含有的金属阳离子是Zn2＋、Mg2＋；
（3）KClO3中的氯元素由＋5价被还原为0价，HCl中的氯元素由－1价被氧化为0价，设KClO3有y mol，被氧化的HCl有x mol，由得失电子守恒可知x×1=y×5，=5，即被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比为5∶1；
（4）溶液紫色褪去说明MnO被还原，化合价降低，根据氧化还原反应的实质，有元素化合价降低必有元素化合价升高，则NaHSO3中＋4价的S元素化合价升高，在溶液中以SO形式存在；
（5）①3.4 g NH3的物质的量为=0.2 mol，Fe(OH)2→Fe(OH)3，铁元素化合价由＋2价变为＋3价，NO→NH3，氮元素化合价由＋5价变为－3价，根据得失电子守恒可知，(3－2)×n[Fe(OH)3]＝0.2 mol×(5＋3)，n[Fe(OH)3]=1.6 mol；
②碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N2，氮元素化合价由+5价变为0价，则Al元素化合价升高，生成[Al(OH)4]－，铝元素化合价由0价变为+3价，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平得。