2022-2023学年河北省石家庄市行唐启明中学高一上学期期末考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年河北省石家庄市行唐启明中学高一上学期期末考试化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，元素或物质推断题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
河北省石家庄市行唐启明中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生产生活关系密切。下列说法错误的是
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．碳酸氢钠可用作食品膨松剂
C．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧
D．“血液透析”利用了胶体的性质
【答案】C
【详解】A．食醋的主要成分是醋酸，水垢主要成分是CaCO3，由于醋酸的酸性比碳酸强，所以食醋可以与碳酸钙发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，故可以除去暖水瓶中的薄层水垢，A正确；
B．碳酸氢钠不稳定，受热分解产生CO2气体，能够使面团松软，故碳酸氢钠可用作食品膨松剂，B正确；
C．钠燃烧产生的过氧化钠可以与二氧化碳反应产生O2，导致火势加剧，因此不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧，应该用干沙过干土灭火，C错误；
D．“血液透析”利用了血液中的血细胞不能通过半透膜，而血液中的毒性能够通过半透膜的性质，用胶体的渗析原理去除血液中的有害物质，D正确；
故合理选项是C。
2．黑火药是我国四大发明之一，爆炸时的化学方程式为S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑。下列表示相关粒子的化学用语正确的是
A．S2-的结构示意图：
B．中子数为8的氮原子：N
C．K2S的电子式：
D．CO2的结构式：O=C=O
【答案】D
【详解】A．S2-的核外有18个电子，最外层电子数是8，结构示意图为，A错误；
B．中子数为8的氮原子的质量数是8＋7=15，可表示为N，B错误；
C．K2S是离子化合物，由K+和S2-构成，电子式为，C错误；
D．CO2为共价化合物，中心C原子分别与O原子以双键结合，其结构式为：O=C=O，D正确；
答案选D。
3．用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为X＋nY＋He。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是
A．X原子核内中子数与核外电子数之差为5
B．6Y和7Y属于同种元素
C．Y的核素种类由p决定
D．金属性：X>Y
【答案】B
【分析】核反应为X＋nY＋He，结合元素Y在化合物中呈＋1价，说明Y处于第ⅠA族，而Y的质量数为7，可推知Y为Li，则X的质子数Z=3＋2=5，质量数N=7＋4-1=10，X为B。
【详解】A．X是B，质子数是5，质量数A=7＋4-1=10，原子核内中子数为10-5=5，原子核外电子数是5，则原子核内中子数与核外电子数之差为0，故A错误；
B．6Y和7Y的质子数相同，都是3个，而中子数不同，分别是3、4，二者是同一种元素的不同种原子，互为同位素，故B正确；
C．Y是Li，Li的核素种类由其质子数和中子数共同决定，故C错误；
D．X是B，属于非金属元素，Y是Li，属于金属元素，所以元素的金属性：X＜Y，故D错误；
故答案选B。
4．下列说法不正确的是
A．乙醇应密封保存，置于阴凉处，且远离火源
B．金属钠着火时，可用干燥的沙土覆盖灭火
C．有毒药品的废液需倒入指定的容器
D．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
【答案】D
【详解】A．乙醇易挥发、易燃烧，所以应该密封保存，置于阴凉处且远离火源，A正确；
B．金属钠着火产生过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳都能反应产生氧气，因此钠着火不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙土覆盖灭火，B正确；
C．有毒药品的废液需倒入指定的容器内专门处理，防止其污染环境，C正确；
D．容量瓶洗净后不需要用酒精灯加热干燥，且容量瓶不允许加热，D错误；
故答案选D。
5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是
选项
用途
性质或原理
A
Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B
自来水厂用氯气来杀菌、消毒
氯气(Cl2)具有强氧化性
C
工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子()
Fe2+具有还原性
D
用小苏打治疗胃酸过多
NaHCO3可中和胃酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A.过氧化钠能与H2O、CO2反应产生O2，故常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确；
B.氯气溶于水，和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，所以可用于自来水消毒，B错误；
C.Fe2+具有还原性能与具有氧化性的发生氧化还原反应，故工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子()，C正确；
D.碳酸氢钠的俗称为小苏打，其能与胃酸发生反应，故可用来治疗胃酸过多，D正确；
答案选B。
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：、、、
B．使酚酞变红色的溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．溶液中：、、、
【答案】C
【详解】A．无色透明的溶液中不存在蓝色的离子，A错误；
B． 使酚酞变红色的溶液呈碱性：能与反应产生沉淀、能与反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，B错误；
C．溶液中：、、、互不反应，能大量共存，C正确；
D． 溶液具有强还原性， 具有强氧化性、二者能发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；
答案选C。
7．下列说法正确的是（    ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应
B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点
C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
D．因为氯气溶于水可以导电，所以氯气是电解质
【答案】B
【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，区分胶体的溶液的方法是是否发生丁达尔效应，故A错误；
B．合金的熔点一般比各组分金属的低，故B正确；
C．生铁含碳量高于普通钢和不锈钢，故C错误；
D．氯气溶于水后与水反应生成了、，这两种酸电离产生自由移动的离子，所以水溶液可以导电，但氯气是单质，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
答案选B。
8．下列关于化学键的说法正确的是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物  
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键  
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物  
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键  
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物  
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键  
⑦非极性键只存在于双原子单质分子中  
⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键
A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤
【答案】B
【详解】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3属于共价化合物，故①说法错误；
②第IA族包括H和碱金属，如果是H与ⅦA族元素形成化合物，该化合物属于共价化合物，故②说法错误；
③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故③说法错误；
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如Na与Cl化合时，Na＋与Cl－形成离子键，故④说法正确；
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，故⑤说法正确；
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH、Na2O2，故⑥说法正确；
⑦非极性键不一定只存在双原子单质分子中，如Na2O2中含有非极性键，故⑦说法错误；
⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定都为极性键，如H2O2，其结构式为H－O－O－H，是由非极性键和极性键组成，故⑧说法错误；
综上所述，选项B正确。
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁与硫酸铁溶液反应：
B．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：
C．碳酸钙与稀盐酸反应：
D．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：
【答案】D
【详解】A．电荷不守恒，应为：，A错误；
B．硝酸银是可溶性盐，要拆写，应为：，B错误；
C．碳酸钙是难溶性盐，不能拆写，应为：，C错误；
D．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：，D正确；
故选D。
10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素无中子；X与W的最外层电子数相同；Y、Z元素的单质均为空气的主要成分。下列说法错误的是
A．Y的简单离子半径较W的大
B．化合物W2Z与W2Z2的化学键类型完全相同
C．Z的简单气态氢化物较Y的稳定
D．Y的最高价氧化物的水化物是强酸
【答案】B
【分析】由题干信息可知，X的一种核素无中子，故X为H，X与W的最外层电子数相同；Y、Z元素的单质均为空气的主要成分，故Y、Z为N、O，结合X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，可知W为Na。
【详解】A．Y为N，W为Na，二者简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，故Y的简单离子半径较W的大，A正确；
B．化合物W2Z为Na2O只含离子键，W2Z2为Na2O2含有离子键和非极性共价键，二者化学键类型不完全相同，B错误；
C．非金属性：Z>Y，故Z的简单气态氢化物较Y的稳定，C正确；
D．氮的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸是强酸，D正确；
答案选B。
11．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KC1O3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12↑。下列说法正确的是
A．KH(IO3)为还原产物
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:11
C．可用澄清石灰水吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，转移20 mol e-
【答案】D
【详解】A.反应中元素化合价由价升高到价，，为氧化产物，故A错误；
B.“反应器内反应”中所得产物有、和，化学方程式为，为氧化剂，为还原剂，为氧化产物，则氧化剂与的物质的量之比为：，故B错误；
C.澄清石灰水浓度太低，应用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉，故C错误；
D.反应中元素化合价由价升高到价，每生成同时生成，反应中转移的电子数为，产生22.4 L(标准状况)时，转移20 mol e-故D正确；
答案选D。

二、多选题
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4 g Mg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NA
B．3.2 g O2和O3混合气体中的氧原子数为0.2NA
C．1.6 g CH4含有的共价键数为0.4NA
D．5.6 L CO中含有的分子数为0.25NA
【答案】BC
【详解】A．2.4 g Mg 的物质的量为0.1 mol，与稀硫酸完全反应，转移的电子数为0.2NA，A错误；
B．O2和O3都是由氧原子构成的，3.2 g O2和O3混合气体中，含氧原子数为：NA/mol =0.2NA，B正确；
C．1.6 g CH4的物质的量为0.1 mol，一个CH4分子中含有4个C—H，则1.6 gCH4含有的共价键数为0.4NA，C正确；
D．未指明5.6 L CO处于标准状况，无法计算含有的分子数，D错误；
答案选BC。

三、单选题
13．某化学学习小组采用以下方法检验Na2O2中混杂的Na2CO3。下列说法错误的是

A．Na2O2与水反应过程中有H2O2生成
B．MnO2是催化剂
C．产生白色沉淀，Na2O2样品中含有Na2CO3
D．将Na2O2样品中加入稀盐酸，有气体产生，也可证明含有Na2CO3
【答案】D
【分析】样品加水溶解，过氧化钠与水反应，产生气体为氧气，移取样液加入MnO2，MnO2作催化剂使过氧化氢分解生成水和氧气，过滤分离出MnO2，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2O2样品中含有Na2CO3。
【详解】A．过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，依据框图样液加入二氧化锰产生气体可知，Na2O2与水反应过程中有H2O2生成，A正确；
B．MnO2在过氧化氢分解生成水和氧气的反应中，反应前后质量和性质均不变，为催化剂，B正确；
C．Na2CO3与BaCl2溶液反应能生成碳酸钡沉淀，所以产生白色沉淀，说明Na2O2样品中含有Na2CO3，C正确；
D．Na2O2与盐酸反应也产生气体，所以将Na2O2样品中加入稀盐酸，有气体产生，不能证明含有Na2CO3，D错误；
答案选D。
14．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是
A．配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中
B．Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1
C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2 mol·L-1
D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
【答案】C
【详解】A .溶剂体积为500mL水，溶剂的体积不等于溶液的体积，A错误；
B.Ba2+的物质的量浓度是0.2 mol·L-1，Cl-的物质的量浓度是0.4mol·L-1，B错误；
C.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.4mol·L-1×=0.2mol·L-1， C正确；
D.从试剂瓶中取该溶液的一半，所取溶液的物质的量浓度保持不变，D错误；
答案选C。
15．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是
序号
装置
X溶液
现象
Ⅰ

盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
Na2SO4溶液
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ
H2SO4溶液
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗

A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH- = H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH-
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
【答案】D
【详解】A．Ba(OH)2溶液显碱性，滴入酚酞显红色，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H+ + OH- =H2O，溶液红色褪去，故A正确；
B．Ba(OH)2 与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2 +Na2SO4= BaSO4↓ + 2NaOH，溶液中依然存在有大量的Na+与OH-，溶液红色不变，离子浓度变化很小，灯泡亮度没有明显变化，故B正确；
C．H2SO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，生成了BaSO4白色沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，故C正确；
D．CuSO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2 +CuSO4= BaSO4↓ + Cu(OH)2 ↓，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，生成了蓝色沉淀，与原实验Ⅱ的实验现象明显不同，故D错误；
综上所述，本题应选D。

四、元素或物质推断题
16．利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：

（1）K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有____性；下列关于乙的说法正确的是______(填标号)。
a．属于酸性氧化物，能与碱反应
b．属于碱性氧化物，能与酸反应
c．属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应
（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲＋HNO3―→戊＋己＋NO↑＋H2O(方程式未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3∶1，则甲与HNO3的物质的量之比为____。
（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为______，现象为______。
【答案】     氧化     b     1∶3     4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3     白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
【分析】根据图象可知，甲为铁；乙为氧化物且为+2价，为FeO；丙、丁为氢氧化物，分别为+2、+3价，分别为氢氧化亚铁、氢氧化铁。
【详解】（1）K2FeO4中铁元素的化合价是＋6价，在反应中Fe元素能得电子表现强氧化性，常用作杀菌消毒剂。根据图可知，铁元素的＋2价氧化物是FeO，属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。
（2）根据图可知，戊和己分别是铁元素的＋2价和＋3价盐，铁与硝酸反应生成的戊和己分别是Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，HNO3在反应中被还原为NO，氮元素的化合价由＋5价降为＋2价；设反应生成Fe(NO3)3的物质的量为1 mol，则生成Fe(NO3)2的物质的量为3mol，则参加反应的Fe(甲)的物质的量为4mol，根据电子守恒可得3mol＋3mol×2＝n(NO)×3，n(NO)＝3mol；根据N原子守恒可知参加反应的n(HNO3)＝n(NO)＋n[Fe(NO3)2]×2＋n[Fe(NO3)3]×3＝12mol，则铁与HNO3的物质的量之比为4∶12＝1∶3。
(3)Fe(NO3)2与烧碱溶液反应生成Fe(OH)2(丙)，氢氧化亚铁与空气中的氧气氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的Fe(OH)3(丁)。

五、工业流程题
17．微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种无机抗菌剂，以菱镁矿(，含少量)为主要原料制备的工业流程如图，请回答下列问题：

(1)中氯元素的化合价为___________，该物质所属物质类别为___________。
(2)在酸性溶液中具有杀菌、漂白作用，其原因是___________(用离子方程式解释)。
(3)步骤②不能在较高温度下进行，可能的原因是___________，的作用是___________(用离子方程式表示)。
(4)操作I所用的玻璃仪器有___________。
(5)混合时发生反应的离子方程式为___________。
【答案】(1)     +1     (碱式)盐
(2)
(3)     在较高温度下易分解    
(4)漏斗、烧杯、玻璃棒
(5)↓

【分析】菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）用稀硫酸溶解，所得溶液中含有硫酸镁、硫酸亚铁及过量的硫酸，再加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入MgCO3调节溶液pH，Fe3+使转化为Fe(OH)3沉淀过滤除去，滤液为硫酸镁溶液，向硫酸镁溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到，过滤分离，滤液中含有硫酸钠，据此分析作答。
【详解】（1）中Mg是+2价，H是+1价，O是－2价，根据化合价代数和为0可知氯元素的化合价为+1价，该物质还能电离出氢氧根离子，因此所属物质类别为碱式盐。
（2）在酸性溶液中碱式次氯酸镁生成次氯酸：，生成的次氯酸具有强氧化性、漂白性，可以杀菌、漂白；
（3）由于在在较高温度下易分解，所以步骤②不能在较高温度下进行，反应中双氧水氧化亚铁离子，方程式为。
（4）操作I需要通过过滤除去不溶物，则所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（5）混合时硫酸镁溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到，离子方程式为：。

六、实验题
18．实验室需250 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸，现用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)进行配制。回答下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积为_______mL；如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_______mL的量筒。
(2)取用任意体积的该稀硫酸，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。
A．溶液中H2SO4的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中SO的数目
D．溶液的密度
(3)将E步骤补充完整，配制时正确的操作顺序是_______(用字母表示)。
A．用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用量筒量取所需浓硫酸，沿烧杯内壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀
C．将已冷却的稀硫酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．继续往容量瓶内小心滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线1～2 cm，_______。
(4)下列操作造成配制的溶液浓度偏小的是_______(填字母)。
A．溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液
B．容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度
E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液
(5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？_______。
【答案】(1)     6.8     10
(2)BD
(3)BCAED
(4)CDE
(5)重新配制

【详解】（1）浓硫酸的物质的量浓度c＝＝mol·L－1＝18.4 mol·L－1。设需要的浓硫酸的体积为V mL，根据溶液稀释定律可知：250 mL×0.5 mol·L－1＝18.4 mol·L－1×V mL，解得V≈6.8 mL，因此需要10 mL量筒。
（2）溶液中H2SO4的物质的量、SO的数目与溶液的体积有关系，A、C不选；溶液是均一稳定的，溶液的浓度、密度不随体积变化，B、D选。
（3）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时正确的操作顺序是BCAED。步骤E中继续往容量瓶内小心滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线1～2 cm，之后的操作为改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切。
（4）A．溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；
B．容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水，对溶质的质量和溶液体积不影响，浓度不变；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤会造成溶质的损失，则浓度偏小；
D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，浓硫酸的体积减少，则浓度偏小；
E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液，浓硫酸被稀释，导致硫酸的物质的量减少，则浓度偏小；
故选C、D、E。
（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，实验失败，需要重新配制。
19．又称次氯酸酐，是强氧化剂，极易溶于水，沸点为℃，42℃以上分解为和，高浓度时易爆炸。某学习小组利用和潮湿的碳酸钠反应生成，再用水吸收制备溶液，装置如下，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________，A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)实验中须控制与空气(不参与反应)的体积比为，装置B的作用是___________(答出两条即可)。
(3)装置C中生成、，反应的化学方程式为___________，为使反应充分进行，实验中采取的措施有___________。
(4)若装置C不冷却，则进入装置D中的会大量减少，可能的原因是___________。
(5)装置E所盛试剂是___________，作用是___________。
【答案】(1)     分液漏斗     3Cl2↑+3H2O
(2)通过观察B中产生气泡的数目调节气体流速以到达与空气体积比为、除去中的、使气体混合均匀
(3)          搅拌、使用多孔球泡
(4)C中反应放热，温度升高会分解
(5)     碱石灰     吸收未反应的氯气，防止污染空气

【分析】装置A中利用浓盐酸和氯酸钾反应制得的氯气中混有水蒸气和挥发出的HCl，再利用B中饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气再在装置C中与潮湿的碳酸钠反应生成Cl2O，装置D是溶解生成的Cl2O，装置E利用干燥管中盛装的碱石灰吸收尾气，防止污染空气，据此解答。
【详解】（1）根据仪器构造可判断仪器a的名称是分液漏斗，A中制备氯气，发生反应的离子方程式为3Cl2↑+3H2O。
（2）B中盛有饱和食盐水，通过观察B中产生气泡的数目调节气体流速以到达与空气体积比为，同时除去中的、使气体混合均匀；
（3）装置C中生成、，根据原子守恒可知反应的化学方程式为，根据外界条件对反应速率的影响可判断为使反应充分进行，实验中采取的措施有搅拌、使用多孔球泡。
（4）由于C中反应放热，温度升高会分解，属于若装置C不冷却，则进入装置D中的会大量减少。
（5）氯气是大气污染物，需要尾气处理，则装置E所盛试剂是碱石灰，作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气。
20．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

(1) 制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:_____________。
装置B中饱和食盐水的作用是___________________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象____________________________________。
(2) 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。

a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条

(3) 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,离子反应方程为：_______________________，打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是__________________________________。
(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的离子方程式:_____________。
【答案】     MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O     除去Cl2中的HCl     B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱     d     Cl2+2Br-= Br2+2Cl-     E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色     2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O
【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；制取的氯气中含有氯化氢杂质，依据氯气和氯化氢气体的性质选择合适的除杂剂，结合装置中气体压强变化分析现象；
（2）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
（3）氯气的氧化性强于溴，溴的氧化性强于碘，结合萃取现象解答；
（4）氯气有毒，直接排放容易造成空气污染，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以被氢氧化钠吸收。
【详解】（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；制取的氯气中含有氯化氢杂质，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，选择饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
故答案为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl；B中长颈漏斗中有水柱上升；
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；
故答案为d；
（3）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，其离子方程式为：Cl2+2Br-= Br2+2Cl-；溴单质的氧化性强于碘单质，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；
故答案为Cl2+2Br-= Br2+2Cl-；E中溶液分为两层，上层（苯层）显紫红色；
（4）氯气有毒，直接排放容易造成空气污染，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以被氢氧化钠吸收，反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；