2022-2023学年黑龙江省海林市朝鲜族中学高一上学期期末考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年黑龙江省海林市朝鲜族中学高一上学期期末考试化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，判断题，填空题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
黑龙江省海林市朝鲜族中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”。这里的雾属于下列分散系中的
A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液
【答案】B
【详解】日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，选项B正确。
答案选B。
2．下列反应的离子方程书写正确的是
A．向水中投入一小块金属钠：
B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
C．向氯化镁溶液中加入氨水：
D．向铁粉中加入稀盐酸：
【答案】A
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，故A正确；
B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，故B错误；
C．氨水为弱碱，保留化学式，正确离子方程式为：，故C错误；
D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，故D错误；
故选A。
3．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K＋、MnO、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO、CO
C．Na＋、HCO、NO、SO D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
【答案】B
【详解】A．MnO4-的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量共存，A不符合题意；
B．离子水溶液均无色，且离子之间及与OH-之间不能发生任何反应，因此离子可以大量共存，B符合题意；
C．在碱性溶液中， OH-与HCO3-会发生反应产生和H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．Fe3＋水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，且Fe3＋与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是B。
4．下列反应中，属于氧化还原反应且属于置换反应的是
A．CuO+H2Cu+H2O B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2Na+Cl22NaCl
【答案】A
【分析】有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应。
【详解】A．该反应中，Cu元素化合价降低，H元素化合价升高，属于氧化还原反应，且为置换反应，A符合题意；
B．该反应无元素化合价升降，不是氧化还原反应，且不是置换反应，B不符合题意；
C．该反应中，Fe元素化合价降低，C元素化合价升高，属于氧化还原反应，但不是置换反应，C不符合题意；
D．该反应中，Cl元素化合价降低，Na元素化合价升高，属于氧化还原反应，但不是置换反应，D不符合题意；
故选A。
5．对2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列说法正确的是
A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂
C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应
D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
【答案】D
【详解】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中的氧元素一部分由-1价升高到0价，一部分由-1价降低到-2价，该反应属于氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，碳酸钠是还原产物，氧气是氧化产物，D正确；
选D。
6．下列单、双线桥的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，转移的电子数为2e-，但电子转移方向应该从钠到氯，故A错误；
B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为，故B错误；
C．氢氧化铁中的铁元素化合价升高，次氯酸钠中氯元素化合价降低，电子从铁转移到氯且转移电子数为6e-，故C正确；
D．氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，双线桥表示正确，但转移电子数应为12e-，故D错误；
故答案为C。
7．关于钠的说法是错误的
A．钠的密度比水大 B．钠是强还原剂
C．钠的熔点比较低 D．钠呈银白色
【答案】A
【详解】A．钠的密度比水小，故A错误；
B．钠的金属性较强，是强还原剂，故B正确；
C．钠的熔点比水小，熔点比较低，故C正确；
D．钠单质呈银白色，故D正确；
故选A。
8．下列有关焰色试验操作的描述正确的是
A．在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰
B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量溶液，进行焰色试验
C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的溶液，重复以上实验
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有，没有
【答案】B
【详解】A．在观测钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，其他元素不需要，A错误；
B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取溶液，进行焰色反应，B正确；
C．做焰色试验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，不能用稀硫酸洗涤，C错误；
D．黄光能掩盖紫光，该实验只能说明该溶液中含有，无法确定是否含有，确定钾离子的存在，要透过蓝色钴玻璃观察，D错误；
答案选B。
9．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，其方法不正确的是 (　　)
A．碳酸钠固体(碳酸氢钠)：加热法
B．碳酸氢钠溶液(碳酸钠)：通入足量的二氧化碳
C．碳酸钠溶液(碳酸氢钠)：加入适量的石灰水
D．碳酸钠溶液(碳酸钙)：过滤法
【答案】C
【详解】A．碳酸钠固体较稳定，受热不分解，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，利用加热的方法可将碳酸氢钠除去，故A正确；
B．碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应，碳酸钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则通入足量的二氧化碳可将碳酸钠除去，故B正确；
C．石灰水的主要成分是氢氧化钙，碳酸钠和碳酸氢钠都与石灰水反应，则用石灰水不能进行除杂，故C错误；
D．碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，利用过滤的方法可将碳酸钠溶液中的碳酸钙除去，故D正确；
答案选C。
10．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置均合理的是




A．制取Cl2
B．探究漂白性
C．收集Cl2
D．尾气处理

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下可以制备氯气，A错误；
B．干燥的氯气没有漂白性，浓硫酸可以干燥氯气，则干燥的红色布条不褪色，B正确；
C．氯气密度大于空气，收集Cl2时应该是长进短出，C错误；
D．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能用饱和食盐水吸收尾气，应换成氢氧化钠溶液，D错误；
故选B。
11．下列氯化物不能由金属和氯气直接化合制得的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A．铁与强氧化剂直接化合生成氯化铁，A不符合题意；
B．钠与氯气直接化合生成氯化钠，B不符合题意；
C．铁单质和氯化铁化合生成氯化亚铁，不是金属和氯气的化合，C符合题意；
D．铜与氯气化合生成高价态的氯化铜，D不符合题意；
故选C。
12．下列叙述正确的是
A．的质量为
B．物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C．的摩尔质量是
D．的摩尔质量为
【答案】D
【详解】A．1mol氧气的质量为1mol ×32g·mol-1=32g，A错误；
B．物质的质量的单位为g，相对分子质量或相对原子质量的单位为1，则1mol物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，B错误；
C．的摩尔质量是，C错误；
D．硫酸根离子的摩尔质量为96g·mol-1，D正确；
故选D。
13．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是……（ ）


A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L
B．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
【答案】D
【详解】A、所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为10.6g÷106g/mol÷0.1L=1.0 mol/L，正确；
B、将溶质全部转移到容量瓶中，正确；
C、定容方法，正确；
D、继续加水，溶液浓度变稀，配制失败，要重配，不正确。
答案选D。
14．金属镁能溶于氯化铵溶液，其反应为。已知：表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．上述反应中生成3.36L气体时，转移的电子数为
B．溶液中含有的的总数为
C．和所含电子数均为
D．和足量的氢气在催化剂作用下合成氨，生成的分子总数为
【答案】C
【详解】A．缺标准状况，无法计算金属镁能溶于氯化铵溶液反应中生成3.36L气体的物质的量和反应转移的电子数目，故A错误；
B．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L氯化镁溶液中氯化镁的物质的量和含有氯离子的数目，B错误；
C．氨分子和铵根离子含有的电子数目均为10，则1mol氨气和1mol铵根离子中含有的电子数目均为1mol×10×NAmol—1=10NA，故C正确；
D．合成氨反应为气体体积减小的可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则14g氮气和足量的氢气在催化剂作用下合成氨，生成的分子总数小于×2×NAmol—1=NA，故D错误；
故选C。
15．称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量的盐酸，充分反应后产生了等体积的气体(同温同压)，则两份铝粉的质量比是
A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．1：2
【答案】A
【详解】称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量的盐酸，充分反应后产生了等体积的气体(同温同压)，根据2Al～2NaOH～3H2与2Al～6HCl～3H2，说明两份铝粉物质的量等及质量相等，质量比是1：1，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
16．向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，进行如下实验。下列分析正确的是

A．只加入KSCN溶液可检验试管1中是否含有Fe2+
B．试管2中无现象，则表明试管1中溶液不含Fe3+
C．试管3中的离子反应为：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．试管3中必定有红色沉淀生成
【答案】B
【详解】A．加入KSCN溶液可检验Fe3+，故A错误；
B．加入KSCN溶液可检验Fe3+，试管2中无现象，则表明试管1中溶液不含Fe3+，故B正确；
C．试管3中的离子反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．试管3中加入氯水将Fe2+氧化为Fe3+，试管2中上层清液含KSCN溶液，与Fe3+结合生成血红色配合物，不是沉淀，故D错误；
故选：B。
17．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O
C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
D．NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑
【答案】A
【详解】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A正确；
B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O中不存在非极性键的断裂，故B错误；
C．Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑中无非极性键的断裂和形成，故C错误；
D．NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑中无非极性键的断裂和形成，故D错误；
故选A。
18．下列第ⅠA 族元素中，金属性最弱的是
A．锂 B．钠 C．钾 D．铷
【答案】A
【详解】这几种元素是同主族元素，同主族元素自上而下金属性增强，故锂的金属性最弱，选A。
19．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是
A．原子核内含有4个质子
B．原子核内含有3个中子
C．和互为同位素
D．的最外层电子数为2，所以在反应中容易失去电子
【答案】C
【详解】A. 原子核内含有2个质子，A错误；
B. 原子核内含有3-2=1个中子，B错误；
C. 和质子数均为2，但中子数不同，故互为同位素，C正确；
D. 的最外层电子数为2，其核外电子只有一层且已经排满，故在反应中性质稳定，D错误；
答案选C。
20．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 B、 C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是

A．Be、Na、Al B．O、P、Cl
C．C、Al、P D．B、Mg、Si
【答案】B
【详解】根据图可知：设A元素的原子序数为x，则B的原子序数为x+8-1，C的原子序数为x+8+1，因为B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则有x+8-1+ x+8+1=4x，解得x=8，所以A为O，B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍，则B为P， C为Cl，故B符合题意；
故答案：B。

二、判断题
21．金属氧化物一定是碱性氧化物。______
【答案】错误
【详解】金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故错误。

三、填空题
22．金属阳离子一定只具有氧化性。( )
【答案】错误
【详解】金属阳离子化合价可以降低，故有氧化性，有些金属阳离子化合价也能升高，表现出还原性，如Fe2+与KMnO4反应，Fe2+被KMnO4氧化成Fe3+，此时金属阳离子具有还原性，故说法错误。

四、判断题
23．摩尔是七个基本物理量之一。(_______)
【答案】错误
【详解】物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，错误。
24．52号元素位于第五周期IVA族。(___)
【答案】错误
【详解】第五周期0族元素序号为54，因此52号元素位于元素周期表中第五周期ⅥA族，故错误。
25．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束。(___)
【答案】错误
【详解】第一周期的元素从氢开始的，氢元素不是碱金属元素，故错误。
26．O和S2-具有相同的质子数和电子数。(_____)
【答案】正确
【详解】O和S2-的质子数和电子数均为18个，故具有相同的质子数和电子数，故正确。
27．元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。(_____)
【答案】错误
【详解】非金属性的强弱指得到电子的能力，越易得到电子，非金属性越强，与得电子的数目无关；金属性的强弱指失去电子的能力，越易失去电子，金属性越强，与失去电子的数目无关，故错误。
28．元素的原子序数越大，其原子半径也越大。______
【答案】错误
【详解】错 ；原子半径呈周期性变化，同一周期内元素的原子序数越大，其原子半径也越小。
29．已知Ra是第7周期IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强。(_____)
【答案】正确
【详解】同主族元素，从上到下金属性增强，其最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，则Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强，该说法正确。
30．离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力。(_______)
【答案】错误
【详解】阴、阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力，故错误。

五、实验题
31．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的化学方程式_______。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。

(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫_______，说明Fe(OH)3胶体粒子带_______电(填“正”或“负”)。

(4)若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______。
【答案】(1)     红褐     FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)无
(3)     电泳     正
(4)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液

【详解】（1）制备Fe(OH)3胶体的操作为在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，制备的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（2）由图可知，该装置为渗析装置，实验结束后，半透膜的袋内为氢氧化铁胶体，袋外为盐酸溶液，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，则取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，不能观察到丁达尔现象，故答案为：无；
（3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫电泳，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，故答案为：电泳；正；
（4）若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，开始时在硫酸的作用下，Fe(OH)3胶体发生聚沉转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，后红褐色沉淀与硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，能观察到沉淀溶解，得到黄色溶液，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液。

六、填空题
32．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示

(1)装置甲中发生的离子方程式为_______；
(2)装置乙中盛放的试剂为_______；装置丙的作用为_______；
(3)将生成的气体通入紫色石蕊试液中，现象为_______；
(4)戊中反应化学方程式为_______；
(5)如果将甲中产生的气体和SO2一起通入品红溶液中反应的方程式为_______；当两气体同时按照物质的量比1：1通入时，品红溶液中的现象为_______。
【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)     饱和食盐水     干燥氯气
(3)溶液先变红后褪色
(4)Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
(5)     SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl     不变色(或无色)

【分析】甲中用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水吸收氯气中的HCl，丙中用浓硫酸干燥氯气，丁中用向上排空气法收集氯气，戊中用NaOH溶液吸收多余的氯气。
【详解】（1）MnO2和浓盐酸在加热条件下生成氯气的同时，还生成MnCl2和水，反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
（2）浓盐酸有挥发性，乙中用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体；装置丙为浓硫酸，作用为干燥氯气；
（3）将生成的气体通入紫色石蕊试液中，氯气和水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有强氧化性，故现象为溶液先变红后褪色；
（4）戊中用氢氧化钠溶液吸收尾气，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O；
（5）Cl2和SO2一起通入品红溶液中反应生成硫酸和HCl，方程式为SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl；当两气体同时按照物质的量比1：1通入时，反应生成硫酸和HCl，则品红溶液中的现象为不变色(或无色)。

七、实验题
33．下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容：

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_______。
(2)实验室用此浓盐酸配制240mLHCl的盐酸溶液，经计算需要_______mL浓盐酸(保留1位小数)。
(3)配制HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______。
(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是_______(填序号)
(5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会使实验结果的偏小的是_______。(请填字母)
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．定容时仰视刻度线
C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶
D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水
【答案】(1)11.8
(2)21.2
(3)250mL容量瓶
(4)③①④②
(5)B

【详解】（1）根据物质的量浓度与质量分数浓度和密度之间的换算公式可知，该浓盐酸的物质的量浓度为=11.8mol/L，故答案为：11.8mol/L；
（2）根据稀释过程中，溶质的量保持不变，故实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L-1的盐酸溶液，经计算需要=21.2mL浓盐酸，故答案为：21.2；
（3）用浓溶液配制稀溶液时，所需的实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故配制1 mol·L-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
（4）根据配置一定物质的量浓度溶液的步骤可知，计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、装液等步骤，故③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，此为稀释；①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中，此为转移；④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，此为洗涤；②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切，此为定容；上述操作中，正确的顺序是③①④②，故答案为：③①④②；
（5）A．容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，对结果无影响，选项A不合题意；
B．定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，所配浓度偏低，选项B符合题意；
C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏大，所配浓度偏高，选项C不合题意；
D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水，此操作正常，对结果影响，选项D不合题意；
故答案为：B。

八、填空题
34．回答下列问题：
(1)把一小块金属钠放入盛水(滴有酚酞)的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失。烧杯中的溶液变成红色。通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质(写三条即可)：①_______；②_______；③_______。
(2)若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式：_______。
【答案】(1)     密度小于水     熔点低     与水反应生成NaOH
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4，Cu(OH)2CuO+H2O

【详解】（1）金属钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，迅速熔化成闪亮的小球，说明反应放热且钠的熔点低，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失，说明反应产生气体。烧杯中的溶液变成红色，说明反应生成碱性物质，结合元素分析，该物质为氢氧化钠。
（2）钠和硫酸铜溶液反应时，是钠先和水反应生成氢氧化钠 和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4，Cu(OH)2CuO+H2O。

九、元素或物质推断题
35．随着原子序数的递增，七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)x在元素周期表中的位置是_______，如果原子中含8个中子，则其原子符号为_______。
(2)y的氢化物中含有的化学键类型为_______(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(3)z、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(4)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为_______。
(5)e的单质和d的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______。
(6)能说明g的非金属性比f的强的实验事实是_______(列举一条)。
【答案】(1)     第二周期Ⅳ族    
(2)极性共价键
(3)
(4)
(5)
(6)HCl的稳定性比H2S强(或HClO4的酸性比H2SO4强、S2−的还原性比Cl-强、将Cl2通入Na2S溶液中，溶液变浑浊等，合理即可)

【分析】从图中的化合价和原子半径、原子序数的大小，可知x是C，y是N，z是O，d是Na，e是Al，f是S，g是Cl。
【详解】（1）C在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。如果C原子中含8个中子，则质量数为，故该原子的符号为；故答案为：第二周期第ⅣA族；。
（2）N的氢化物为NH3，其化学键类型为极性共价键；故答案为：极性共价键。
（3）z、d、e的简单离子分别为、、，三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：；故答案为：。
（4）Na的单质在空气中充分燃烧生成Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为；故答案为：。
（5）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的化学方程式为；故答案为：。
（6）HCl的稳定性比H2S强，HClO4的酸性比H2SO4强、S2−的还原性比Cl-强、将Cl2通入Na2S溶液中，溶液变浑浊等，均能说明Cl的非金属性比S强；故答案为：HCl的稳定性比H2S强(或HClO4的酸性比H2SO4强、S2−的还原性比Cl-强、将Cl2通入Na2S溶液中，溶液变浑浊等，合理即可)。