2021-2022学年陕西省华阴市高一下学期期末质量检测化学试题含解析

这是一份2021-2022学年陕西省华阴市高一下学期期末质量检测化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了 下列反应不属于可逆反应的是， 密闭容器中发生反应等内容，欢迎下载使用。
 华阴市2021~2022学年度第二学期高一年级期末质量检测
化学试题
注意事项：
1.本试题共6页，满分100分，时间90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、学校和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Br—80
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活紧密相关。下列说法错误的是
A. 免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，能使蛋白质变性
B. 北京冬奥会使用氢氧燃料电池汽车有利于实现碳达峰和碳中和
C. 制作湘绣使用的蚕丝主要成分为纤维素
D. 冬奥会冰球运动的冰球由橡胶制成，橡胶属于有机高分子材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．免洗洗手液中含有银离子，银离子为重金属离子，可使蛋白质变性，A正确；
B．氢氧燃料电池，其燃烧产物为水，无污染不产生二氧化碳，减少了汽油的燃烧，有利于实现碳达峰和碳中和，B正确；
C．蚕丝的主要成分是蛋白质，C错误；
D．橡胶为有机高分子材料，D正确；
故答案选C。
2. 下列有机化合物中，不属于烃的是
A. CH4 B. CH2=CH2 C. C6H6 D. CH3COOH
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH4只由C、H两种元素组成，属于烷烃，A项不符合题意；
B．CH2=CH2只由C、H两种元素组成，属于烯烃，B项不符合题意；
C．C6H6只由C、H两种元素组成，属于烃，C项不符合题意；
D．CH3COOH由C、H、O三种元素组成，不属于烃，属于烃的衍生物，D项符合题意；
答案选D。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 甲烷分子的填充模型：
B. 硫原子的结构示意图：
C. 过氧化钠的电子式：
D. 的结构式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷分子中有4个氢原子和1个碳原子，且碳原子的半径大于氢原子，甲烷分子空间构型为正四面体形，A正确；
B．硫原子最外层有6个电子不是8个电子，B错误；
C．过氧化钠中过氧根离子内O原子最外层均形成8电子结构，其电子式为，C错误；
D．HClO中氧原子形成两条单键，分别与H和Cl相连，HClO的结构式为H-O-Cl，D错误；
故答案选A。
4. “钚-239”是氢弹的重要原料。下列说法正确的是
A. 原子核中含有239个质子 B. 、和属于不同的核素
C. 与互为同位素 D. 和含有不同的电子数
【答案】B
【解析】
【详解】A．中含有的质子数为94，A错误；
B．、、质子数相同，中子数不同，属于不同的核素，B正确；
C．同位素指的是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称，和不是同一种元素，C错误；
D．和电子数均为94，电子数相同，D错误；
故答案选B。
5. 下列四个选项中，表示吸热反应的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．从图中可知，反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，A正确；
B．从图中可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，B错误；
C．从图中可知，反应物总能量等于生成物总能量，不是吸热反应，C错误；
D．从图中可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，D错误；
故答案选A。
6. 根据元素周期律分析，下列推断正确的是
A. 砹()是第ⅥA族元素，砹化银是可溶于水的白色沉淀
B. 由可类推出氟元素也存在
C. 硒是第ⅥA族元素，硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
D. 在氧气中燃烧，钾的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
【答案】D
【解析】
【详解】A．At位于ⅦA族元素，根据同主族元素性质具有相似性和递变性，砹化银是难溶于水的有色沉淀，故A错误；
B．氟元素没有正价，不存在HFO4，故B错误；
C．硒位于ⅥA族元素，硒的非金属性比硫的非金属性弱，因此硒化氢的不如硫化氢稳定，故C错误；
D．钾比钠活泼，且两者均属于非常活泼的金属单质，钾在氧气中燃烧得到产物比钠燃烧产物复杂，故D正确；
答案为D。
7. 下列反应不属于可逆反应的是
A. SO2+H2O=H2SO3与H2SO3=SO2+H2O
B. 2H2O2H2↑+O2↑与2H2+O22H2O
C. 2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2
D. H2+I22HI与2HIH2↑+I2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸，同时亚硫酸也能够分解生成二氧化硫和水，则两个反应为可逆反应，故A不选；
B．电解水制得氢气和氧气的反应条件与氢气在氧气中燃烧的反应条件不同，则两个反应不是可逆反应，故B选；
C．二氧化硫在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，同时三氧化硫会分解生成二氧化硫和氧气，则两个反应为可逆反应，故C不选；
D．氢气与碘单质生成生成碘化氢，同时碘化氢会分解生成氢气和单质碘，则两个反应为可逆反应，故D不选；
故选：B。
8. 密闭容器中发生反应：，下列措施能使该反应速率增大的是
A. 恒容下充入 B. 增加碳的量
C. 缩小体积，增大压强 D. 恒压下充入
【答案】C
【解析】
【详解】A．恒容条件下充入氮气，氮气不参与反应，反应物和生成物的浓度并未发生变化，反应速率不变，A错误；
B．碳在该反应中为固体反应物，增加碳的量对反应速率没有影响，B错误；
C．该反应中反应物和生成物中均有气体，缩小体积增大压强，可提高反应速率，C正确；
D．恒压下充入氮气，容器的体积增大，且氮气不参与反应，则反应速率减小，D错误；
故答案选C。
9. 苯是重要的有机化工原料，下列说法错误的是
A. 装修不久的居室中，某些装潢材料可缓慢释放出苯等物质影响人体健康
B. 将苯加入溴的四氯化碳溶液中，振荡，溶液不褪色
C. 苯与浓硝酸、浓硝酸共热可发生反应：+HO—NO2+H2O
D 苯分子中含有3个碳碳双键
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯有毒，某些装潢材料可缓慢释放出苯等物质影响人体健康，A正确；
B．苯与四氯化碳相互溶解，将苯加入溴的四氯化碳溶液中，振荡，溶液不褪色，B正确；
C．苯与浓硝酸、浓硝酸共热可发生取代反应生成硝基苯，C正确；
D．苯分子中不含碳碳双键，含有大π键，D错误；
故选D。
10. 下列关于乙醇的性质叙述错误的是
A. 无色、具有特殊香味的液体 B. 医疗上常用75%的乙醇溶液进行消毒
C. 能与溶液反应 D. 能与钠反应生成氢气
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇为无色有特殊香味的液体，故A说法正确；
B．医用酒精消毒，常用75%的乙醇溶液进行消毒，故B说法正确；
C．乙醇不与NaOH溶液反应，故C说法错误；
D．乙醇中含有羟基，能与金属钠发生置换反应，生成乙醇钠和氢气，故D说法正确；
答案为C。
11. 某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了下列实验，实验结果记录如下。下列说法正确的是
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
①
Mg 、 Al
稀盐酸
偏向 Al
②
Al 、Cu
稀盐酸
偏向 Cu
③
Al 、石墨
稀盐酸
偏向
④
Mg 、Al
NaOH 溶液
偏向 Mg

A. 实验①和②中，Al 电极的作用相同
B. 实验③中，电流表指针偏向 Al
C. 实验④中，Mg 为负极 ，电极反应式为：Mg - 2e-= Mg2+
D. 综合以上实验，铝在原电池中的作用 ，与另一个电极材料和电解质溶液有关
【答案】D
【解析】
【详解】A．由表中可以看出实验①电流表指针偏向Al，说明Al是正极，而实验②中指针偏向Cu，说明此时Al是负极，故两实验中Al 电极的作用不相同，A错误；
B．实验③中Al和石墨，Al为负极，而电流表指针偏向正极，故偏向石墨，B错误；
C．由于Mg与NaOH溶液不反应，而Al能与NaOH溶液发生反应：2Al+ 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，Al被氧化，故实验④中，Al为负极 ，电极反应式为：Al - 3e-+4OH-= +2H2O，而Mg为正极，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；C错误；
D．分析实验①②③可知铝在原电池中的作用，与另一个电极材料有关，分析实验①④可知铝在原电池中的作用，与电解质溶液有关，D正确；
故答案为：D。
12. 有机物的一氯取代物有
A. 17种 B. 16种 C. 15种 D. 14种
【答案】A
【解析】
【分析】C6H14存在的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3、、、、，据此分析；
【详解】C6H14存在的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3(一氯代物有3种)、(一氯代物有5种)、(一氯代物有4种)、(一氯代物有3种)、(一氯代物有2种)，共有17种；
答案为A。
13. 下列装置正确且能达到实验目的的是




A.石油的分馏
B.萃取溴单质
C.证明非金属性：氯>碳>硅
D.干燥

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．图中温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管中冷水下进上出，图中分馏装置合理，A项正确；
B．乙醇与水互溶，不能萃取溴，B项错误；
C．盐酸为无氧酸，挥发的盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，不能比较非金属性强弱，C项错误；
D．图中氯气未长进短出，进气不合理，D项错误；
答案选A。
14. 如表为截取的元素周期表前4周期的一部分，X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法错误的是

X

Y
Z
R
W



A. 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
B. Y与W的原子序数一定相差18
C. R最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D. 简单气态氢化物的稳定性：
【答案】C
【解析】
【分析】截取的元素周期表前4周期的一部分，X、Y、Z、R和W均为主族元素。根据元素周期表的结构，X、Y、Z、R和W一定是第二、三、四周期的元素； Y的主族序数一定≥ⅢA族。
【详解】A．X、Y、Z、R和W均为主族元素，主族序数一定≥ⅢA族，所以五种元素的原子最外层电子数一定大于2，故A正确；
B．Y为第三周期、W位于第四周期，且两者主族序数一定≥ⅢA族，则Y与W的原子序数一定相差18，故B正确；
C．若R是P元素，H3PO4是中强酸，R的最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸，故C错误；
D．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：，故D正确。
故选C。
15. 下列实验操作对应的现象正确的是
选项
实验操作
实验现象
A
向葡萄糖溶液中加入溶液和新制悬浊液，加热
无明显现象
B
向盛有氧化铜的试管中滴加醋酸溶液
氧化铜溶解，溶液由无色变蓝色
C
向盛有乙醇的试管中加入乙酸溶液，振荡，静置
试管中液体分层
D
向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡
溶液紫色褪去

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．葡萄糖具有还原性，向葡萄糖溶液中加入溶液和新制悬浊液，加热会生成红色沉淀，A错误；
B．醋酸具有酸性会和金属氧化物反应，向盛有氧化铜的试管中滴加醋酸溶液，氧化铜溶解生成铜离子溶液，溶液由无色变蓝色，B正确；
C．乙醇和乙酸会相互溶解，不会分层，C错误；
D．苯和高锰酸钾不反应，溶液颜色不会褪去，D错误；
故选B。
16. 2021年诺贝尔化学奖授予Benjamin List和David MacMillan，以表彰他们对不对称有机催化的发展所作出的贡献。如图所示，用催化剂和催化加氢合成乙烯，所得产物含、、，等副产物。下列说法正确的是

A. 乙烯与副产物、互为同分异构体
B. 加氢合成乙烯的反应为化合反应
C. 乙烯使溴水、酸性溶液褪色的原理相同
D. 乙烯分子中所有原子共面
【答案】D
【解析】
【详解】A．C3H6可能是丙烯，也可于能是环丙烷，C4H8可能是丁烯D，也可以是环丁烷，所以C3H6和C4H8不与乙烯互为同分异构体，故A错误;
B．CO2中有氧元素， 加氢后除了生成乙烯，还需要生成一种含氧元素的物质，不可能是化合反应，故B错误;
C．乙烯使溴水褪色是由干碳碳双键与Br2发生加成反应，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是由于发生氧化反应，故C错误；
D．乙烯为平面结构，所有原子共面，故D正确；
故答案选D。
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本大题共5小题，计52分)
17. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中应用广泛。
（1）天然气燃烧发生反应：，断裂1mol化学键吸收的能量如表所示，1mol完全燃烧释放的热量是_______kJ。
化学键
O=O
C=O
H-O
C-H
E/(kJ/mol)
498
745
460
414

（2）甲烷可用于消除氮氧化物污染：。常温下，在2L恒容密闭容器中加入3mol和4mol，反应中随时间的变化如图所示。

①反应进行到_______(填“5”或“10”)s时，达到平衡状态。
②0~5s内，用的浓度变化表示该反应的平均速率为_______，10s时，容器中的浓度是_______。
③下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.容器内混合气体的密度不再变化 b.
c.容器内混合气体的总压强不再变化 d.容器内混合气体的总质量不再变化
【答案】（1）678 （2） ①. 10 ②. 0.3 ③. 0.9 ④. c
【解析】
【小问1详解】
断键吸收的热量为(1mol×4×414kJ·mol－1＋2mol×498kJ·mol－1)=2652kJ，形成化学键释放的热量为(1mol×2×745kJ·mol－1＋2mol×2×460kJ·mol－1)=3330kJ，因此1mol甲烷完全燃烧释放的热量为(3330－2652)kJ=678kJ；故答案为678；
【小问2详解】
①达到平衡，反应速率不再改变，组分的浓度不再变化，根据图象可知，该反应在10s时达到平衡，故答案为10；
②0～5s内，甲烷物质的量变化(3－1.5)mol=1.5mol，则这段时间内，消耗NO2的物质的量为2×1.5mol=3mol，根据化学反应速率数学表达式，v(NO2)==0.3mol/(L·s)；根据图象可知，前10s内，消耗甲烷物质的量为1.8mol，则生成CO2物质的量为1.8mol，即c(CO2)= =0.9mol/L；故答案为0.3；0.9；
③a．组分都是气体，则混合气体总质量保持不变，容器为恒容，混合气体体积不变，根据密度的定义，混合气体的密度始终保持不变，因此混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故ａ不符合题意；
b．根据图象，达到平衡时，c(NO2)=0.2mol·L－1，c(N2)=0.9mol·L－1，c(NO2)≠2 c(N2)， 因此c(NO2)=2 c(N2)，反应没有达到平衡，故b不符合题意；
c．该反应为气体物质的量增大的反应，相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡，故c符合题意；
d．组分都是气体，因此混合气体总质量始终保持不变，即混合气体总质量不变，不能说明反应达到平衡，故d不符合题意；
答案为c。
18. 现以A主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

请回答问题：
（1）0.1A能与_______g发生加成反应。
（2）B的分子式为_______，反应②的化学方程式为_______。
（3）E是常见的高分子材料，E的结构简式为_______，A合成E的反应类型为_______。
（4）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。

①试管甲中的导管不伸入液面下的目的是_______。
②制备乙酸乙酯的化学反应方程式为_______。
③反应结束后，分离出乙酸乙酯的操作是_______。
④在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1B和1D充分反应，不能生成1乙酸乙酯，原因是_______。
【答案】（1）16 （2） ①. ②.
（3） ①. ②. 加聚反应
（4） ①. 防倒吸 ②. ③. 分液 ④. 该反应为可逆反应，有一定的限度，不能完全转化
【解析】
【分析】B和D反应生成乙酸乙酯，B氧化为C、C氧化为D，则B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸；A和水反应生成乙醇，A是乙烯；E是常见的高分子材料，则E是聚乙烯。
【小问1详解】
A是乙烯，乙烯和溴反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，0.1乙烯能与0.1mol发生加成反应，溴的质量为16g。
【小问2详解】
B是乙醇，分子式为，反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
E是常见高分子材料，乙烯发生加聚反应生成E，E的结构简式为 ，乙烯合成聚乙烯的反应类型为加聚反应。
【小问4详解】
①为防止倒吸，试管甲中的导管不伸入液面下。
②乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学反应方程式为。
③乙酸乙酯难溶于饱和碳酸氢钠溶液，反应结束后，用分液法分离出乙酸乙酯。
④为可逆反应，有一定的限度，反应物不能完全转化，若用1B和1D充分反应，不能生成1乙酸乙酯。
19. A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D、C和F分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的最高价氧化物既可与强酸溶液反应也可与强碱溶液反应。回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置是_______。
（2）C、D分别形成的简单离子中，离子半径较大的是_______(填离子符号)。
（3）F和G的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_______(填化学式)。
（4）由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为_______。
（5）用电子式表示D2F的形成过程：_______。
（6）D、E的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。
（7）由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：_______。
【答案】（1）第二周期ⅥA族
（2）
（3）
（4）离子键、共价键 （5）
（6）
（7）
【解析】
【分析】已知A、B、C、 D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，则A为氢元素；B原子的最外层电子数比次外层多3，则B核外电子分2层，依次为2、5个，B为氮元素；E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，则E为铝元素；A和D，则D为钠元素；C和F分别为同一主族元素，且C原子序数大于氮、F原子序数小于G，则C、F、G分别为氧、硫、氯；
【小问1详解】
C为氧，在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族。
【小问2详解】
具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是O2-(填离子符号) 。
【小问3详解】
同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 HClO4 ( 填化学式)。
【小问4详解】
由A、C、D形成的化合物为NaOH，氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成、氢氧根内氧原子和氢原子之间有共价键，因此氢氧化钠内化学键的类型为离子键和(极性)共价键。
【小问5详解】
D2F为硫化钠，钠失去电子形成钠离子、硫得到电子形成硫离子，过程为。
【小问6详解】
D、E的最高价氧化物的水化物相互反应，即氢氧化钠溶液和氢氧化铝的反应，生成四羟基合铝酸钠、水，。
【小问7详解】
由B(N)、G(Cl)形成的化合物分子中，B和G原子的最外层分别为5、7个电子，化合物中二种原子均达到8电子稳定结构，则N共用三对电子对、Cl共用一对电子对，化学式为NCl3，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物即次氯酸，按元素守恒则另一产物为氨气，反应的化学方程式：。
20. 如图所示为原电池的装置图。

（1）上图中，若C为稀溶液，B为，A为石墨，则A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后，溶液C的_______(填“升高”、“降低”或“基本不变”)。
（2）将反应设计成如上图所示的原电池装置，负极材料为_______，正极材料为_______；溶液C为_______。
（3）下图所示是利用电化学原理模拟生产硫酸：通入电极是_______(填“正”或“负”)极，写出通入的电极反应式：_______。

【答案】（1） ①. ②. 升高
（2） ①. 铜 ②. 石墨 ③. 溶液
（3） ①. 正 ②.
【解析】
【小问1详解】
A为石墨，B为Fe，电解质溶液为H2SO4，电池总反应为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，铁为负极，石墨为正极，即A电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；根据总反应，消耗H＋，c(H+)减小，因此一段时间后，溶液C的pH升高；故答案为2H＋＋2e－=H2↑；升高；
【小问2详解】
根据原电池工作原理，负极上失去电子，化合价升高，根据离子反应方程式，Cu的化合价升高，即Cu为负极，石墨为正极，溶液C为FeCl3；故答案为铜；石墨；FeCl3溶液；
【小问3详解】
利用该装置模拟生产硫酸，SO2中S的化合价升高，根据原电池工作原理，通入SO2的一极为负极，通入氧气一极为正极，SO2被氧化成硫酸根离子，因此负极反应式为SO2－2e－＋2H2O=SO＋4H＋；故答案为正；SO2－2e－＋2H2O=SO＋4H＋。
21. 氯气既是实验室中的一种重要试剂，又是工业生产中的一种重要原料。
Ⅰ．氯气的制备及性质检验

（1）盛装浓盐酸的仪器名称是_______，装置A中制备氯气的化学反应方程式为_______。
（2）实验开始后，装置C中有色布条褪色的是_______(填“a”或“b”)。
（3）反应进行一段时间后，D中可观察到的现象为_______。
（4）装置E的作用是_______。
Ⅱ．甲烷和氯气反应

（5）与发生反应的条件是_______。
（6）实验中可观察到的现象有_______(填字母)。
A. 试管内壁出现油状液滴 B. 饱和食盐水中有少量固体析出
C. 试管内液面上升，最终充满试管 D. 试管内气体颜色逐渐变深
（7）实验中生成的有机产物有_______种，请写出生成其中一种有机物的化学方程式：_______。
（8）用饱和食盐水而不用水的原因是_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. (浓)
（2）a （3）溶液由无色变为橙黄色
（4）吸收尾气，防止污染大气
（5）漫射光照射 （6）AB
（7） ①. 4 ②.
（8）降低氯气在水中的溶解度
【解析】
【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰反应生成Cl2，装置B的作用为吸收挥发出来的HCl，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，a处的有色布条褪色，无水氯化钙可除去氯气中的水蒸气，干燥的氯气不具有漂白性，有色布条b不褪色，氯气可氧化KBr生成Br2，故D中溶液变橙黄色，E为尾气处理装置。
【小问1详解】
盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，装置A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，化学方程式为。
【小问2详解】
氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，无水氯化钙可吸收氯气中的水蒸气，因此湿润的有色布条a褪色，干燥的有色布条b不褪色。
【小问3详解】
Cl2可氧化KBr，生成Br2，故反应进行一段时间后，D中可观察到溶液由无色变为橙黄色。
【小问4详解】
装置E为尾气处理装置，作用为吸收尾气防止污染大气。
【小问5详解】
甲烷与氯气可发生取代反应，其反应的条件为光照。
【小问6详解】
A．甲烷和氯气发生取代反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是油状液体，试管内壁出现油状液滴，A正确；
B．氯化氢极易溶于水，溶液中氯离子浓度增大，使得少量氯化钠固体析出，B正确；
C．反应产物中HCl极易溶于水，气体减少，液面上升，但是生成的产物中一氯甲烷是气体不溶于水，且甲烷和氯气的取代反应不能完全进行，液体不会充满试管，C错误；
D．甲烷和黄绿色的氯气发生取代反应生成氯化氢和一氯甲烷等，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳均没有颜色，氯气消耗试管内气体颜色变浅，D错误；
故答案选AB。
【小问7详解】
甲烷和氯气发生取代反应生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。其中生成一氯甲烷的化学方程式为。
【小问8详解】
用饱和食盐水可有效降低氯气在水中的溶解度，防止氯气溶于水中。