陕西省商洛市2021-2022学年高一下学期期末教学质量检测化学试题含解析

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 商洛市2021~2022学年度第二学期期末教学质量检测
高一化学试卷
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修2。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65
第I卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列对最新科技成果解读错误的是
选项
科技成果摘录
化学视角解读
A
制备蓝宝石衬底的氮化铝()材料
属于无机非金属材料
B
制备催化剂优化绿色制氢
原子的结构示意图为
C
制造锶()原子光晶格钟，35亿年不差1秒
锶与钙位于同主族
D
肝癌钇()注射手术成功
的中子数与质子数之差为12

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．是无机物，属于无机非金属材料，A项正确；
B．原子的结构示意图为，B项错误；
C．锶位于第五周期第ⅡA族，与钙位于同主族，C项正确；
D．的中子数=90-39=51个，质子数为39个，两者之差为12，D项正确；
答案选B。
2. 规范使用化学用语是基本学科素养的体现。下列化学用语正确的是
A. 的结构示意图：
B. 用电子式表示氧化钠的形成过程：
C. 丙烯的键线式：
D. 氨气的电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯为17号，形成Cl-时最外层得一个电子结构示意图为 ，A项正确；
B．Na2O为离子化合物形成过程中有电子的转移，同时Na2O是2个Na+和一个O2-组成，表示为，B项错误；
C．丙烯为3个碳原子的烯烃，键线式应该为，C项错误；
D．N最外层5个电子需要与其他原子共用三对电子才能达饱和，NH3的电子式为，D项错误；
故选A。
3. 下列组合中物质均为含共价键的离子化合物的是
A. 和 B. 和
C. 和 D. 和
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH4Cl是含有离子键和共价键的离子化合物，CO2是共价化合物，A不符合题意；
B．NaOH和NH4Cl是含有离子键和共价键的离子化合物，B符合题意；
C．SO3是共价化合物，NaCl是只含离子键的化合物，C不符合题意；
D．Na2O2是含有离子键和共价键的离子化合物，Na2O是只含离子键的化合物，D不符合题意；
故选B。
4. 据新闻报道，2022年5月我国多地出现红火蚁伤人事件。红火蚁蜇刺人并放出毒液，这种毒液含有蚁酸(主要成分是HCOOH)。下列物质与HCOOH(甲酸)互为同系物的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物互为同系物。HCOOH中含一个-COOH，而A、B中均含羟基-OH为醇类，C中-COO-为酯基属于酯类，D中含有-COOH且相差n个-CH2。因此D与HCOOH为同系物；
故答案选D。
5. 下列有关说法正确的是
A. 天然气、沼气、生物柴油都是不可再生能源
B. 石油经分馏可得到乙烯、丙烯等化工原料
C. 使用合成抗氧化剂、防腐剂能减慢食品变质速率
D. 工业上通过电解饱和食盐水制备钠单质
【答案】C
【解析】
【详解】A．天然气是不可再生能源，沼气、生物柴油都是可再生能源，A错误；
B．石油分馏产品经裂化、裂解可得到乙烯、丙烯等化工原料，B错误；
C．使用合成抗氧化剂、防腐剂能减慢食品变质的速率，C正确；
D．工业上通过电解熔融的NaCl制备钠单质，D错误；
故选C。
6. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列实际生活、生产、科研活动合理且评价正确的是
选项
实际生活、生产、科研活动
评价
A
将废旧电池深挖掩埋
不会造成环境污染
B
将有机物中的原子换为原子
有利于降低碳排放
C
将废旧塑料制品焚烧以回收热能
有利于节约能源
D
制作水果罐头时加入适量维生素C
有利于减慢水果罐头氧化变质的速率

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．将废旧电池深挖掩埋会污染水体和土壤，会造成环境污染，故A错误；
B．将有机物中的原子换为原子不能减少二氧化碳的排放，对碳排放无影响，故B错误；
C．将废旧塑料制品焚烧会生成有害的物质造成环境污染，故C错误；
D．制作水果罐头时加入适量维生素C，维生素C的还原性强，可以减慢水果罐头氧化变质的速率，故D正确；
故选D。
7. 在恒容绝热密闭容器中投入24g焦炭粉、充入2molNO气体发生反应：(g、s分别表示气态、固态)，测得容器内气体温度与时间关系如图所示。下列推断正确的是

A. 混合气体的压强始终保持不变
B. 该反应的逆反应是放热反应
C. 增大焦炭粉质量，反应速率加快
D. 10min时，的正反应速率等于逆反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应气体量不变，但体系温度升高压强增大达平衡后压强不变，A项错误；
B．随着反应正向进行温度升高，正向为放热反应，则逆向为吸热反应，B项正确；
C．焦炭为固体加入焦炭不改变其浓度，不会改变速率，C项错误；
D．随着反应正向进行温度升高，达平衡后温度保持不变，10min后达平衡即正逆反应速率相等，D项正确；
故选D。
8. 根据下表可推出Q的分子式，Q的同分异构体有
物质代号
1
2
3
4
5
化学式


Q



A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
【答案】C
【解析】
【详解】给出的分子均满足CnH2n+2，且1号n=1，2号n=2，即n=物质代码，则Q为C6H14，共有5种同分异构体；
故选C。
9. 我国科学家开发新型催化剂(Pt/CoNi)实现室温下CO和反应生成。向2L恒容密闭容器中充入2.0molCO和1.0mol，加入该催化剂，室温下发生反应，测得CO的物质的量随时间变化如表所示。下列说法正确的是
t/min
0
5
10
15
20
25
n/mol
2.0
1.3
0.9
0.6
0.5
0.5

A. 容器中的元素均位于短周期 B. 5～10min内，最大
C. 热稳定性： D. CO的平衡转化率为75%
【答案】D
【解析】
【详解】A．容器中Pt、Ni、Co为长周期元素，A项错误；
B．在相同时间间隔中0-5min这段时间内CO的变化量最所以这段时间速率最大的，B项错误；
C．C和O为同周期从左到右非金属增强，简单氢化物的稳定增强即CH4r(O)>r(H)(或N>O>H)
（5）2：1 （6）2Fe2++Fe=3Fe2+
【解析】
【分析】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A的电子层数等于其最外层电子数且在同周期中A的原子半径最小，A是H元素；B、C、D元素的常见单质均为气体，其中B、C的单质是空气的主要成分，B是N元素、C是O元素；D与其他元素不在同一周期，在一定条件下，A的单质可以分别与C、D的单质化合生成甲、乙，甲是H2O。D的单质能与水反应，生成乙和戊，戊见光分解为乙和氧气，则D是Cl元素、乙是HCl、戊是HClO，E为常见使用量最大的金属，E是Fe元素。
【小问1详解】
D是Cl元素，在元素周期表中的位置为第三周期第VIIA族；
【小问2详解】
B是N元素，N2的单质的电子式为；
【小问3详解】
戊是HClO，根据化合价代数和等于0，分子中Cl元素的化合价为+1；HClO在光照条件下发生分解反应生成盐酸和氧气，反应的化学方程式2HClO2HC1+O2↑。
【小问4详解】
电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，H、N、O三种元素的原子半径从大到小的顺序为r(N)>r(O)>r(H)。
【小问5详解】
钠在氧气中燃烧可以生成淡黄色固体Na2O2，Na2O2由Na+、构成，阳离子与阴离子的个数比为2:1。
【小问6详解】
丙是FeCl3，FeCl3和Fe反应生成FeCl2，反应的离子方程式为2Fe2++Fe=3Fe2+。
19. 我国科学家制备新型铜催化剂，实现了催化还原制、。发生如下反应：
反应1：；
反应2：。
请回答下列问题：
（1）一定温度下，向一恒容密闭容器中充入和，只发生反应1，下列情况能说明反应1达到平衡的是_______(填标号)。
A. 混合气体的密度不随时间变化
B. 混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
C.
D. 混合气体中碳原子总数不随时间变化
（2）在恒容密闭容器中充入、，只发生反应2.改变下列条件，能提高反应速率的是_______(填标号)。
A. 降低温度 B. 充入惰性气体 C. 加入催化剂 D. 再充入
（3）一定温度下，在一容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和4mol，同时发生反应1和反应2，测得、的物质的量变化如图1所示。

①4min时，的正反应速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率。
②5min时，容器中_______。
③0～3min内，_______。(结果保留1位小数)
（4）燃料电池如图2、图3所示，放电时，氧化产物依次为、。

①图2中Pt极为_______(填“正”或“负”)极。
②图3中负极的电极反应式为_______。
③若消耗等物质的量的，则图2、图3装置中通过外电路的电子数之比为_______。
【答案】（1）BC （2）CD
（3） ①. 等于 ②. 0.1 ③. 0.3
（4） ①. 正 ②. ③. 1:1
【解析】
【小问1详解】
气体总质量不变，容器体积也不变，故密度始终不变，A项错误；气体物质的量减小，气体平均摩尔质量随着反应进行增大，所以B可以判断平衡，B项正确；正逆反应速率相等即平衡的定义，C项正确；根据质量守恒定律，碳原子总数始终不变，D错误；答案选BC；
【小问2详解】
加快反应速率可以增大反应物浓度、加催化剂、增压、升温。充入惰性气体不改变反应的浓度，所以速率不变。而充入H2增加反应物浓度可以加快反应速率，答案选CD；
【小问3详解】
3min后各物质量不再改变，说明3min后反应达平衡。则4min时v正=v逆，答案为等于。5min时甲烷的浓度。当生成0.2mol时，消耗0.8mol，生成0.2mol时，消耗1.2mol，故消耗的总物质的量为2mol，容器体积为2L，0～3min内，；
【小问4详解】
图2为甲烷的燃料电池，C为负极发生氧化反应电极反应为CH4-8e-+2H2O=CO2↑+8H+，而Pt的O2发生还原反应为正极。答案为正。图3为甲烷的燃料电池，CH4为负极发生氧化反应：，答案为。两个电池CH4与电子的关系均为1molCH4产生8mole-，所以若等量的CH4产生电子之比为1:1，答案为1:1。
20. 工业上常以高硫铝土矿(主要成分为、，还含有少量等)为原料，生产和铝单质的工艺流程如图：

已知：高硫铝土矿粉中含有的在“焙烧Ⅰ”过程中，发生的反应为；“焙烧Ⅱ”在隔绝空气的条件下进行。
（1）中硫的化合价为_______价；“焙烧Ⅰ”时，加入少量的主要作用为_______。
（2）矿粉经过“焙烧Ⅰ”后，所得的大块烧渣需要进行“碱浸”，为了加快浸取的速率，可采取的措施为_______、_______。(任写两点)
（3）当反应中生成标准状况下4.48L时，转移了_______mol电子。
（4）“焙烧Ⅱ”过程中产生的污染性气体是_______(填化学式)，大量排放该气体造成的主要环境问题是_______。
（5）“焙烧Ⅲ”发生反应的化学方程式为_______。
（6）工业上，以物质X为原料冶炼金属Al的方法为_______，发生反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. ②. 吸收，减小对环境的污染
（2） ①. 将大块烧渣粉碎 ②. 适当升高“碱浸”的温度
（3）1.1 （4） ①. ②. 酸雨
（5）
（6） ①. 电解法 ②.
【解析】
【分析】高硫铝土矿的主要成分为、，还含有少量等，通入空气，并加入少量氧化钙，进行焙烧I，发生已知反应，SO2与CaO、氧气反应生成硫酸钙，对焙烧产物进行碱浸，氧化铝与氢氧化钠反应，并过滤，滤液成分为偏铝酸钠和过量的氢氧化钠，滤渣为、硫酸钙，滤渣与隔绝空气进行焙烧Ⅱ制取；滤液中的溶质含有NaAlO2，向滤液中通入二氧化碳生成Al(OH)3沉淀，过滤，然后进行焙烧Ⅲ，得到，电解熔融氧化铝制备铝单质。
【小问1详解】
FeS2中铁元素化合价为+2价，根据化合物中各元素化合价的代数和等于0可知硫的化合价为-1价；“焙烧”时，加入少量CaO的主要作用为吸收SO2，减小对环境的污染。
【小问2详解】
矿粉经过“焙烧”后，所得的大块烧渣需要进行“碱浸”，为了加快浸取的速率，可采取的措施为将大块烧渣粉碎、适当升高“碱浸”的温度、搅拌等。
【小问3详解】
该反应中，氧元素的化合价由0价降低至- 2价，11molO2转移电子44mol，生成8molSO2，则当反应生成标准状况下4.48L (0.2mol)SO2时，转移了1.1mol电子。
【小问4详解】
由流程可知，“焙烧II”过程中加入了FeS2，则产生的污染性气体是SO2，大量排放该气体造成的主要环境问题是酸雨。
【小问5详解】
滤液中的溶质含有NaAlO2，向滤液中通入二氧化碳生成Al(OH)3沉淀，过滤，然后进行“焙烧Ⅲ”，则“焙烧Ⅲ”发生反应的化学方程式为。
【小问6详解】
工业上，以物质X (Al2O3) 为原料冶炼金属铝的方法为电解法，发生反应的化学方程式为。