2022-2023学年河北省高碑店市崇德实验中学高一下学期2月月考化学试题含解析

河北省高碑店市崇德实验中学2022-2023学年高一下学期2月月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．可逆反应在恒容密闭容器中进行：

①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1

④混合气体的颜色不再改变

⑤混合气体的密度不再改变

⑥混合气体的压强不再改变

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

可说明该反应达到化学平衡状态的是

A．①④⑥⑦ B．②④⑥ C．①④⑤⑦ D．①②⑥⑦

【答案】A

【详解】①生成O2为正反应，生成NO2为逆反应，单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2即正逆反应速率相等，反应达到平衡，①符合题意；

②生成O2和生成NO均为正反应，无论是否平衡都满足单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO，②不符合题意；

③无论是否平衡同一方向相同时间内不同物质表示的反应速率之比都等于计量数之比，②不符合题意；

④混合气体的颜色不变，说明NO2的浓度不再改变，反应到达平衡，④符合题意；

⑤反应物和生成物均为气体，则气体质量始终不变，容器恒容，则气体体积不变，所以无论是否平衡密度都不发生改变，⑤不符合题意；

⑥容器恒容，但该反应前后气体系数之和不相等，所以未平衡时容器内压强会发生变化，当压强不变时说明反应平衡，⑥符合题意；

⑦气体质量不变，但气体的物质的量会变，所以未平衡时气体的平均相对分子质量会变，当其不变时说明反应达到平衡，⑦符合题意；

综上所述可说明该反应达到化学平衡状态的是①④⑥⑦，故答案为A。

2．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4 A(g) + B(g) ⇌2 C(g)+ D(s)，反应进行到5秒末，测得A为0.5mol，B为0.2mol，C为0.1mol。下列反应速率正确的是

A．v(A)=0.05 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.02mol·L-1·s-1

C．v(C)=0.01mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.005 mol·L-1·s-1

【答案】C

【详解】5s末，测得C为0.1mol，则v(C)==0.01mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，则v(A)=2v(C)=0.01 mol/(L•s)×2=0.02 mol/(L•s)，v(B)= v(C)=0.01 mol/(L•s)×=0.005 mol/(L•s)，D为固体，不能用D表示化学反应速率，故选C。

3．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列描述中不能说明反应已经达到平衡状态的标志是

A．容器内温度不再变化

B．用N2、H2、NH3表示反应速率的比为1：3：2的状态

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．有生成3molH2的同时，生成2molNH3

【答案】B

【详解】A．容器绝热，而反应进行过程中一定会有热量的变化，所以当温度不再变化时说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A不符合题意；

B．无论是否平衡，同一方向同一时段内，用N2、H2、NH3表示反应速率的比均为1：3：2，所以不能说明反应平衡，B符合题意；

C．该反应中反应物和生成物均为气体，则气体总质量始终不变，但反应前后气体系数之和不相等，即气体总物质的量会变，所以未平衡时平均相对分子质量会变，当其不变时说明反应达到平衡，C不符合题意；

D．有生成3molH2的同时，生成2molNH3说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D不符合题意；

综上所述答案为B。

4．已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，如果反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)表示，正确的关系是

A．4/5V(B)=V(C) B．5/6V(B)=V(D) C．2/3V(A)=V(D) D．4/5V(A)=V(B)

【答案】A

【分析】根据反应速率之比是化学计量数之比分析解答。

【详解】A．根据方程式可知4V(B)=5V(C)，A正确；

B．应该是6V(B)=5V(D)，B错误；

C．应该是3V(A)=2V(D)，C错误；

D．应该是5V(A)=4V(B)，D错误；

答案选A。

5．对于以下反应：A(s)+ 3B(g)2C(g)+D(g)，在一定温度和容积的容器中，下列判断正确的是

A．往容器内通入稀有气体He由于压强增大，所以反应速率增大

B．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡

C．无论反应是放热反应还是吸热反应，升高温度，正反应速率一定增大

D．往容器中加入少量A，反应速率增大

【答案】C

【详解】A．恒容条件下，往容器中通入稀有气体He，虽然整体压强增大，但没有改变浓度，反应速率不变，A错误；

B．反应前后气体分子数不变，压强在任何时候都不变，故压强不变不能用来判断此反应是否达平衡状态，B错误；

C．温度升高，正逆反应速率均加快，与反应吸热放热无关，C正确；

D．A为固体，增大固体的量，不改变反应速率，D错误；

故答案选C。

6．一定温度下，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，2min时反应达到平衡状态，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，则下列说法正确的是

A．2min内，用SO3表示的化学反应速率为0.2mol/(L·min)

B．SO2的转化率为40％

C．容器中混合气体的密度保持不变，不能作为达平衡的标志

D．平衡时容器中只有SO3气体

【答案】C

【分析】根据题意列出三段式：

【详解】A．2min达到平衡时n(O2)=0.8mol，c(O2)=0.8mol/2L=0.4mol/L，氧气浓度减少Δc(O2)=0.5mol/L-0.4mol/L=0.1mol/L，v(O2)=Δc(O2)/t=0.1mol/L/2min=0.05mol/(L·min)，速率之比等于化学计量数之比，故v(SO2):v(O2)=2:1，v(SO2)=2v(O2)=0.1mol/(L·min)，A错误；

B．根据三段式，SO2的转化率为:，B错误；

C．恒容密闭容器，气体的总体积不变，气体的总质量不变，混合气体的密度保持不变，故不能作为达到平衡的标志，C正确；

D．可逆反应无法反应完全，平衡时容器中含有SO2、O2和SO3混合气体，D错误；

故选C。

7．将4mol A和2mol B在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L−1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)−1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·(L·s)−1

③2s时物质A的转化率为30%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L−1

其中错误的是

A．①③④ B．①② C．②③ D．③④

【答案】B

【详解】① A是固体，不能用A表示化学反应速率，故①错误；

②2s(秒)后测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，则B的浓度变化为0.3 mol·L-1，用物质 B 表示的反应的平均速率为 =0.15mol/L s，故②错误；

③2s(秒)后测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，则消耗A的物质的量为1.2mol，2 s 时物质 A 的转化率为 100%=30%，故③正确；

④2s(秒)后测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，则B的浓度变化为0.3 mol·L-1，2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol·L-1，故④正确；

故选B。

8．下列变化既是氧化还原反应，又符合下图所示能量变化的是

A．盐酸与碳酸氢钠反应

B．锌与稀硫酸反应

C．铝热反应

D．灼热的炭与CO2反应

【答案】D

【分析】图示反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。

【详解】A．盐酸与碳酸氢钠发生复分解反应生成NaCl、H2O和CO2，该反应不属于氧化还原反应，A项不符合题意；

B．锌与稀硫酸发生置换反应生成ZnSO4和H2，该反应属于氧化还原反应，为放热反应，B项不符合题意；

C．铝热反应为铝与某些金属氧化物在高温下的置换反应，属于氧化还原反应，为放热反应，C项不符合题意；

D．灼热的炭与CO2的反应为C+CO22CO，该反应反应前后C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，为吸热反应，D项符合题意；

答案选D。

9．用纯净的碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示。下列说法正确的是

A．从该反应开始，化学反应速率最快

B．EF段比FG段反应速率慢

C．从图象中可以推测该反应为放热反应

D．向溶液中加入NaCl溶液不影响反应速率

【答案】C

【详解】A．根据图象可知，EF段收集的最多，化学反应速率最快，故A错误；

B．根据图象斜率大小可看出，EF段比FG段反应速率快，故B错误；

C．由EF段反应速率加快，说明温度升高，可以推测该反应为放热反应，故C正确；

D．向溶液中加入NaCl溶液，盐酸会被稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故D错误；

答案选C。

10．如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是

A．图a可以表示碳酸钙分解反应的能量变化

B．图b中反应物的总键能小于生成物的总键能

C．图a不需要加热就能发生，图一定需要加热才能发生

D．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

【答案】D

【详解】A．图a中反应物的总能量大于生成物的总能量，图a表示的是放热反应，而碳酸钙分解反应是吸热反应，因此不能表示，A错误；

B．图b中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，说明反应物的总键能大于生成物的总键能，B错误；

C．图a表示放热反应，放热反应不加热不一定能发生，如C在O2中燃烧等；图b表示吸热反应，吸热反应不一定要加热才能发生，如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，常温即可发生，C错误；

D．图b表示吸热反应，氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，因此可以表示，D正确；

故选D。

11．石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应为放热反应 B．石墨比金刚石稳定

C．该反应在常温下即可发生 D．相同质量的金刚石与石墨完全燃烧放出的热量相同

【答案】B

【详解】A．由图可知反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，A项错误；

B．由能量可知石墨能量低，能量越低越稳定，石墨较稳定，B项正确；

C．该反应在高温高压下才能进行，C项错误；

D．金刚石相对能量较高，相同质量的金刚石与石墨完全燃烧，金刚石放出热量较多，D项错误。

答案选B。

12．化学反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的能量变化如图所示(△E为能量变化值，a、b、c均为正值)。下列相关说法正确的是

A．此反应为吸热反应

B．1mol N+3mol H中的总能量等于1mol NH3中的能量

C．1mol NH3(l)转变为1mol NH3(g)需要吸收c kJ能量

D．反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的能量变化值为a+b

【答案】C

【详解】A. 反应物总能量高于生成物总能量，此反应为放热反应，A错误；

B. 1mol N+3mol H中的总能量高于1mol NH3中的能量，B错误；

C. 根据示意图可判断1mol NH3(l)转变为1mol NH3(g)需要吸收c kJ能量，C正确；

D. 根据示意图可判断反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的能量变化值为2b－2a，D错误。

答案选C。

13．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，下列说法错误的是

A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收483.6kJ热量

B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于483.6kJ

C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量

D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出483.6k热量

【答案】D

【分析】

【详解】A.根据热化学反应方程式，消耗2mol水蒸气分解成2mol氢气与1molO2时，吸收的热量为483.6kJ的热量，故A说法正确；

B.气态水转变成液态水是放热过程，2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于483.6kJ，故B说法正确；

C.此反应是放热反应，推出反应物的总能量大于生成物的总能量，即在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量，故C说法正确；

D.热化学方程式中物质前面的系数代表的物质的量，不能代表微粒个数，故D说法错误；

故选D。

【点睛】易错点是选项D，热化学反应方程式的系数表示的参加反应的物质的量，不表示物质的分子或原子数。

14．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为，下列说法正确的是

A．是共价化合物 B．爆炸时吸收热量

C．反应中C作氧化剂 D．每消耗0.1molS，同时生成

【答案】A

【详解】A．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，故A正确；

B．黑火药的爆炸反应为放热反应，所以爆炸时放出热量，故B错误；

C．由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳为反应的还原剂，故C错误；

D．缺标准状况下，无法计算每消耗0.1mol硫同时生成二氧化碳的体积，故D错误；

故选A。

二、填空题

15．温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________；

(2)下列措施能加快反应速率的是___________(填序号，下同)。

A．恒压时充入 B．恒容时充入

C．恒容时充入X D．及时分离出Z

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．　　B．　　C．容器内压强保持不变

D．容器内混合气体的密度保持不变　　　　E．X、Y、Z的浓度相等

(4)反应达平衡时，此时体系的压强是开始时的______倍

(5)将与的混合气体通入的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中______。

【答案】(1)3X(g)＋Y(g)2Z(g)

(2)C

(3)BC

(4)0.9

(5)5：3

【详解】（1）根据图中信息，2min时X物质的量改变了为0.3mol，Y物质的量改变了0.1mol，Z物质的量改变了0.2mol，根据该变量之比等于计量系数之比得到该反应的化学方程式为3X(g)＋Y(g)2Z(g)；故答案为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)。

（2）A. 恒压时充入，容器增大，浓度减小，反应速率减慢，故A不符合题意；B. 恒容时充入，压强虽然增大，但浓度不变，反应速率不变，故B不符合题意；C. 恒容时充入X，浓度增大，反应速率加快，故C符合题意；D. 及时分离出Z，浓度减小，反应速率减慢，故D不符合题意；综上所述，答案为：C。

（3）A．，没有指明正反应和逆反应，因此无法说明已达到平衡，故A不符合题意；B．，一个正反应，一个逆反应，且正反应速率和逆反应速率等于计量系数之比，能说明已达到平衡，故B符合题意；C．该反应是体积减小的反应，压强不断减小，因此当容器内压强保持不变，则达到平衡，故C符合题意；D．密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，因此当容器内混合气体的密度保持不变，不能说明达到平衡，故D不符合题意；E．X、Y、Z的浓度相等，不能说明各物质的浓度不再改变，不能说明达到平衡状态，故E不符合题意；综上所述，答案为：BC。

（4）反应达平衡时，根据同温同体积下压强之比等于物质的量之比，因此，则即此时体系的压强是开始时的0.9倍；故答案为：0.9。

（5）将与的混合气体通入的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，建立三段式，得到，解得b=3n，a=5n，则原混合气体中5:3；故答案为：5:3。

16．已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)=___________，则该反应的化学方程式为___________。

(2)从反应开始到12s内，A的转化率为___________。

(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。

(4)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是___________。

①升高温度

②保持压强不变，充入He

③保持体积不变，充入He

④增加A的浓度

(5)下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。

A．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

B．单位时间内每消耗3molA，同时生成2molC

C．v(A):v(B)=3:1

D．混合气体的密度不随时间变化而变化

E．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化

【答案】(1)     0.075 mol·L-1·s-1     3A(g)+ B(g)2C(g)

(2)75%

(3)乙＞甲＞丙

(4)①④

(5)AE

【详解】（1）由图可知4s内，A的浓度从0.8mol/L减小到0.5mol/L，v(A)== =0.075 mol·L-1·s-1；4s内v(A):v(C)=0.075:0.05=3:2，15s内，Δc(A):Δc(B)=(0.8-0.2):(0.5-0.3)=3:1，根据速率比=浓度变化比=化学计量数比，可得反应方程式中A、B、C的化学计量数比为3:1:2，所以反应方程式为3A(g)+B(g)2C(g)。答案为：0.075 mol·L-1·s-1；3A(g)+B(g)2C(g)；

（2）12s内，A的转化率=。答案为：75%；

（3）比较同一反应不同情况下的反应速率，应转化为同一种物质进行比较，根据反应方程式中化学计量数关系，可得甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1，转化为v(A)=3 v(B)=0.36mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1=0.16 mol·L-1·s-1，转化为v(A)=v(C)=0.24 mol·L-1·s-1；所以甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙。答案为：乙＞甲＞丙；

（4）①升高温度，反应速率加快，①正确；

②保持压强不变，充入He，体积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减慢，②错误；

③保持体积不变，充入He，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，③错误；

④增加A的浓度，反应速率加快，④正确；

故选①④。答案为：①④；

（5）A．反应方程式中气体的物质的量反应前后不相等是可变值，当混合气体的总物质的量不随时间变化而变化时，说明反应达到平衡状态，A正确；

B．单位时间内每消耗3molA，同时生成2molC，方向相同，速率比等于系数比，在任何状态下均成立，不能说明反应达到平衡状态，B错误；

C．v(A):v(B)=3:1，未指明速率方向，同向速率比等于化学计量数比在任何时刻都成立，不能说明反应达到平衡状态，C错误；

D．混合气体的密度=，根据反应前后质量守恒和容器恒容不变，可知气体密度是一个恒定值，不随时间改变而改变，不能说明反应达到平衡状态，D错误；

E．混合气体的平均摩尔质量=，反应前后质量守恒，气体物质的量可变，可知气体平均摩尔质量是一个可变值，当其不随时间变化而变化时，说明反应达到平衡状态，E正确；

故选AE。答案为：AE。

17．利用如图装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。回答下列问题：

(1)将铁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是_______，小试管中看到的现象是_______。

(2)弯管中A端液面_______(填“上升”或“下降”)，原因是_______；说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)由实验推知，FeCl2溶液和H2的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)铁片和盐酸的总能量。

【答案】(1)     Fe+2H+=Fe2++H2↑     剧烈反应，有大量气泡产生，溶液变为浅绿色

(2)     下降     反应放热使锥形瓶内气体温度升高，压强增大，从而使A端液面下降     放热

(3)小于

【详解】（1）铁片与盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，因此反应现象为剧烈反应，有大量气泡产生，溶液变为浅绿色；

（2）铁片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀，使U形管液面A下降；

（3）铁片与盐酸的反应为放热反应，反应物的总能量高于产物的总能量，即FeCl2溶液和H2的总能量低于铁片和盐酸的总能量。