2022-2023学年福建省龙岩市永定第一中学高一下学期开学摸底考试化学试题含答案

这是一份2022-2023学年福建省龙岩市永定第一中学高一下学期开学摸底考试化学试题含答案，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

福建省龙岩市永定第一中学2022-2023学年高一下学期开学摸底考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法错误的是
A．“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南中“杓”的材质为
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于化学变化
C．“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”所描述的雷雨天可实现大气中氮的固定
D．古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应
【答案】B
【详解】A．四氧化三铁俗称磁性氧化铁，具有磁性，因此司南中“杓”的材质为，A正确；
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，属于萃取，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化，B错误；
C．“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”意思是“电闪雷鸣，翻滚的乌云如大海的怒涛。大雨倾盆，打破了深夜的寂静，千里沃野解除了旱情。”由于在放电条件下氮气能和氧气反应生成NO，然后再转化为二氧化氮，最后转化为硝酸，因此所描述的雷雨天可实现大气中氮的固定，C正确；
D．古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，属于铁和铜离子的反应生成铜和亚铁离子，因此该反应类型为置换反应，D正确；
答案选B。
2．下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是：（   ）
A．烧碱、液氯、碘酒 B．生石灰、纯碱、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、苏打
【答案】A
【详解】A．烧碱、液氯、碘酒按化合物、单质、混合物顺序排列，故A正确；
B．生石灰、纯碱、熟石灰全是化合物，故B不符；
C．干冰、铁、氯化氢按化合物、单质、化合物顺序排列，故C不符；
D．空气、氮气、苏打按混合物、单质、化合物顺序排列，故D不符；
故选A。
3．某废水中含有一定量的、，可能含有。欲测定其中的浓度，设计如图所示的实验方案：

下列叙述错误的是
A．试剂X可以是酸化的溶液
B．加入试剂X的目的是氧化
C．该“系列操作”含过滤、洗涤、干燥
D．若称得该沉淀质量为2.33g，则浓度
【答案】A
【分析】利用氧化剂X将氧化为，再加入BaCl2将其沉淀为BaSO4，加入盐酸酸化排除的干扰，再通过硫酸钡的质量进行计算，据此解答。
【详解】A．硫酸酸化的KMnO4溶液中含有，会干扰实验，故A错误；
B．根据以上分析可知加入试剂X的目的是氧化，故B正确；
C．由于最终得到沉淀，则该“系列操作”含过滤、洗涤、干燥，故C正确；
D．若称得该沉淀质量为2.33g，即硫酸钡的质量2.33g，根据硫原子守恒可知亚硫酸根离子的物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，则浓度为0.01mol÷0.1L＝，故D正确；
故选A。
4．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．FeFe2O3FeCl3(aq)
B．H2SO4(浓) SO2Na2SO3(aq)
C．
D．
【答案】C
【详解】A．铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，A错误；
B．浓硫酸和铜在加热的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫通入少量氢氧化钠溶液中生成亚硫酸氢钠，得不到亚硫酸钠，B错误；
C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液吸收足量二氧化碳生成碳酸氢钠，C正确；
D．氨气发生催化氧化生成的是一氧化氮，得不到二氧化氮，D错误；
答案选C。
5．工业上监测 SO2含量是否达到排放标准的反应原理为SO2 ＋ H2O2 ＋ BaCl2 =BaSO4↓ ＋ 2HCl。用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.2 mol/L的双氧水溶液中含有 H2O2分子数目为 0.2NA
B．含0.02 mol BaCl2的溶液充分反应，反应转移的电子数为 0.02NA
C．吸收 0.224 L SO2气体的分子数为 0.01NA
D．生成 2.33 g 的BaSO4的物质的量为 0.01 mol
【答案】D
【详解】A．溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故A错误；
B．由方程式可知，0.02 mol BaCl2反应时，消耗0.02mol SO2，S元素由+4价上升到+6价，反应共转移0.04mol电子，数目为0.04 NA，故B错误；
C．未说明气体所处的温度和压强，不能计算0.224 L SO2的物质的量，故C错误；
D．2.33 g 的BaSO4的物质的量为=0.01 mol，故D正确；
故选D。
6．下列实验能够达到相应目的的是

A．图A是将饱和溶液滴入热溶液中制备氢氧化铁胶体
B．图B是一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损
C．图C是可用于证明氯化钠是电解质
D．图D是可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【答案】C
【详解】A．制备氢氧化铁胶体应该将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中制备，如图A会生成氢氧化铁沉淀，A错误；
B．由于可以通过半透膜，故不能说明半透膜破损，B错误；
C．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，用C装置可以证明氯化钠是电解质，C正确；
D．碳酸氢钠热稳定性差，应放在内管，D错误；
故答案为：C。
7．在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：

下列说法中不正确的是
A．离子的还原性从弱到强的顺序是Ce3＋＜Mn2＋＜Fe2＋＜I-
B．反应可能会发生
C．在反应②中Fe2＋作为还原剂
D．Fe3＋与I-可以共存
【答案】D
【详解】A．反应①为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应②为Mn3++Fe2+=Fe3++Mn2+，反应③为2Fe3++2I－=2Fe2++I2，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：Ce3＋＜Mn2＋＜Fe2＋＜I-，故A正确；
B．还原性：Mn2+＜I-，则反应可能会发生，故B正确；
C．反应②为Mn3++Fe2+=Fe3++Mn2+，反应中Fe元素化合价升高，Fe2＋作为还原剂，故C正确；
D．由图可知，反应③为2Fe3++2I－=2Fe2++I2，Fe3+与I-不能共存，故D错误；
故选D。
8．能证明SO2具有漂白性的是（   ）
A．酸性溶液中通入气体后紫红色消失
B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入气体后红色消失
C．品红溶液中通入气体后红色消失
D．溴水中通入气体后橙色消失
【答案】C
【详解】A．SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，紫色褪去，体现二氧化硫的还原性，故不选A；
B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失，因为二氧化硫与氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠和水，体现其酸性氧化物性质，故不选B；
C．SO2通入品红溶液中，红色褪去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性，故选C；
D．SO2通入溴水中橙色褪去，发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，体现二氧化硫的还原性，故不选D；
选C。
9．下列描述对应的离子方程式书写正确的是
A．用食醋清洗水垢中的氢氧化镁：H++OH-=H2O
B．过量的SO2通入Ba(OH)2溶液中：SO2+OH-=
C．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：Al(OH)3+H+=Al3++H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
【答案】B
【详解】A．醋酸难电离，氢氧化镁难溶，用食醋清洗水垢中的氢氧化镁：2CH3COOH+Mg(OH)2=2CH3COO－+Mg2＋+2H2O，A错误；
B．过量的SO2通入Ba(OH)2溶液中生成亚硫酸氢钡：SO2+OH-=，B正确；
C．没有配平，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，C错误；
D．没有配平，稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D错误；
答案选B。
10．现有24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【答案】B
【详解】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，假设Cr元素在产物中的化合价为+x价，根据电子转移守恒可得关系式：24 mL×0.05 mol/L×(6-4)=20 mL×0.02 mol/L×2×(6-x)，解得x=+3，故合理选项是B。
11．下列实验中，采取的方法正确的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去Fe(OH)3胶体中的NaCl
渗析
B
除去HNO3中混有的H2SO4
加入适量BaCl2溶液、过滤
C
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
D
除去CO2中的HCl
通过饱和Na2CO3溶液洗气、干燥

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．胶体不能透过半透膜，而分子、离子可以，渗析法可分离，故A正确；
B．硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，引入新杂质，故B错误；
C．碳酸氢钠加热分解，将原物质除去，不能除杂，故C错误；
D．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；
故选A。
12．溶液A中可能含有若干种离子：Na＋、NH、Mg2＋、SO、CO、Cl-、OH-。某同学设计并完成了如下的实验：

则下列有关说法正确的是
A．沉淀B与足量盐酸反应的离子方程式：2H＋+CO= H2O+CO2↑
B．将气体F通入湿润的蓝色石蕊试纸会变红色
C．往滤液C中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可鉴别溶液A中是否有Cl-
D．该溶液中一定含有Na＋且n(Na＋)≥0.4mol/L
【答案】D
【分析】溶液A加入过量BaCl2溶液生成6.27g沉淀B，且沉淀部分溶解于稀盐酸，说明原溶液中含有SO、CO，无Mg2+，沉淀B为BaSO4、BaCO3，n(SO)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=0.01mol，n(CO)=n(BaCO3)=(6.27g−2.33g)÷197g/mol=0.02mol，滤液C中加入足量NaOH溶液、加热生成448mL气体是氨气，则原溶液中含有NH，原溶液中不能大量存在OH－，n(NH)=n(NH3)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，由于2n(CO)+2n(SO)=2×0.01mol+2×0.02mol=0.06mol＞n(NH)，根据溶液不显电性可知，原溶液中一定还含有Na+，可能含有Cl－，则n(Na+)≥0.06mol-0.02mol=0.04mol，以此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，沉淀B为BaSO4、BaCO3，BaSO4不溶于盐酸，BaCO3与足量盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故A错误；
B．将气体氨气通入湿润的紫色石蕊试纸会变蓝色，故B错误；
C．由上述分析可知，加入过量BaCl2溶液时引入了Cl－，滤液C含有Cl－，往滤液C中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，不能鉴别出溶液A中是否有Cl－，故C错误；
D．由上述分析可知，溶液A中n(Na+)≥0.04mol，则c(Na+)≥0.04mol÷0.1L=0.4mol/L，故D正确；
故选D。
13．高铁酸钠(Na2FeO4)是高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：。下列说法错误的是
A．Na2FeO4中Fe元素显+6价
B．碱性条件下Fe(OH)3还原性强于NaCl
C．每生成1molNa2FeO4转移3mol电子
D．用Na2FeO4处理水时，Na2FeO4发生氧化反应
【答案】D
【详解】A．Na2FeO4中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价之和为0可知(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，Fe元素显+6价，A正确；
B．该反应中铁元素化合价升高，Fe(OH)3做还原剂，氯元素化合价降低，NaCl为还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物，则碱性条件下Fe(OH)3还原性强于NaCl，B正确；
C．铁元素化合价从+3升高至+6价，则每生成1molNa2FeO4转移3mol电子，C正确；
D．Na2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钠被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3(胶体)具有净水作用，Na2FeO4发生还原反应，D错误；
故选：D。
14．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一、用Ca(ClO)2溶液对模拟烟气[n(NO):n(SO2)=2:3]同时进行脱硝脱硫，分别生成NO、SO。NO、SO2脱除率与时间关系如图所示，下列说法不正确的是

A．脱除NO的反应：2NO+3ClO-+H2O=2H＋+2NO+3Cl-
B．依图信息，在80min时，吸收液中n(SO):n(Cl-)=1:1
C．SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO
D．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的H+浓度增大
【答案】B
【详解】A．Ca(ClO)2溶液脱除NO的反应生成Cl-和NO，根据质量守恒和电子得失守恒配平方程式为2NO+3ClO-+H2O=2H＋+2NO+3Cl-，故A正确；
B．2NO+3ClO-+H2O=2H＋+2NO+3Cl-，SO2+ClO-+H2O=2H++SO+Cl-；已知n(NO):n(SO2)=2:3；依据图中信息及离子方程式中的比例关系得：在80min时，NO脱除率40%，即反应的NO为：2mol×40%=0.8mol，生成1.2molCl-；SO2脱除率100%，即3molSO2全部反应生成3molCl-，所以Cl-共3mol+1.2mol=4.2mol；吸收液中n(SO):n(Cl-)=3mol:4.2mol=5:7，故B错误；
C．根据SO2和NO气体在水中的溶解度：SO2大于NO，SO2比NO更易溶于水，更容易发生反应；SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO，故C正确；
D．无论发生：2NO+3ClO-+H2O=2H＋+2NO+3Cl-，还是发生：SO2+ClO-+H2O=2H++SO+Cl-，都是使H+浓度增大，故D正确；
故选B。

二、填空题
15．“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是_______(用化学式表示)。
(2)X溶液和气体Y之间的化学反应方程式为_______。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)，从类别的角度分析属于_______(填标号)。
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
(4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是_______。
(5)从物质的性质分析，Y不可用_______进行干燥(填标号)。
A．浓硫酸        B．碱石灰 C．P2O5固体
(6)请设计一个Z转化为Y的路径_______(用化学方程式表示)。
【答案】(1)H2S、H2SO4
(2)2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓
(3)A
(4)常温下，浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化
(5)B
(6)Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+SO2↑+H2O 或：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O或：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O等合理答案

【分析】从“价一类”二维图推知，X、Y、Z分别为H2S、SO2、H2SO4，结合物质的性质分析解答。
【详解】（1）H2S和H2SO4均为酸，能够在水溶液中电离出离子，能够导电，属于电解质，二氧化硫不电离，属于非电解质，故答案为：H2S、H2SO4；
（2）二氧化硫能氧化硫化氢生成单质硫和水，方程式为2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓；
（3）Na2S2O3是由钠离子和硫代硫酸根离子组成的化合物，属于盐，答案选A；
（4）常温下，浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜而钝化，故可用铝制容器储存，故答案为：常温下，浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜而钝化；
（5）SO2为酸性氧化物，不能用碱性干燥剂（如碱石灰）干燥，故答案为B；
（6）Z→Y，即用H2SO4制取SO2，可以采用强酸制弱酸的方法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；也可以采用氧化还原的方法：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
16．化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用。
I.化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，NOx、SO2形成酸雨时的转化关系如图所示：

(1)HNO3的电离方程式为_______。
(2)SO2会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是_______(用化学方程式表示)。
Ⅱ.NOx、SO2等均为大气污染物，需处理后才能排放。
(3)用NaOH溶液可以吸收NOx，反应的化学方程式如下：
i.
ii.
①反应i中，每消耗0.3molNO2，转移电子数为_______。
②反应ii中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(4)用氨水可以吸收SO2制取铵盐。
①实验室制取NH3的化学方程式为_______。
②用足量氨水吸收SO2的化学方程式为_______。
(5)利用NaClO吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SO2，研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示。

pH=2时，脱除SO2的离子方程式为_______；脱硝效率随反应时间的延长而逐渐降低的可能原因是_______。
【答案】(1)HNO3=H++NO
(2)2H2SO3+O2=2H2SO4
(3)     0.3NA     1：1
(4)          SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O
(5)     ClO-+SO2+ H2O=SO+Cl-+2H+     随着反应进行NaClO的浓度降低

【详解】（1）HNO3是一元强酸，电离方程式为HNO3=H++NO。
（2）SO2会被雨水吸收形成酸雨，生成的亚硫酸易被氧化生成强酸硫酸，因此这种酸雨在空气中久置酸性增强，反应的化学方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4。
（3）①反应中，二氧化氮中氮元素化合价从+4价降低到+3价，得到1个电子，则每消耗0.3molNO2，转移电子数为0.3NA。
②反应中，二氧化氮中氮元素化合价从+4价降低到+3价，部分升高+5价，所以二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，依据电子得失守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1。
（4）①实验室制取NH3的化学方程式为。
②用足量氨水吸收SO2生成亚硫酸铵，反应的化学方程式为SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O。
（5）次氯酸根离子能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，则pH=2时，脱除SO2的离子方程式为ClO-+SO2+ H2O=SO+Cl-+2H+；由于随着反应进行NaClO的浓度降低，所以导致脱硝效率随反应时间的延长而逐渐降低。

三、工业流程题
17．以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。

(1)FeS2中铁元素的化合价为_______。
(2)“氧化”时，反应的化学方程式为_______。
(3)工业上，吸收SO3时宜选用的试剂X 为_______(填“水”或“浓硫酸”)。
(4)含SO2的尾气用过量的NaOH溶液吸收。为得到用于制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的高纯度NaHSO3，应再向吸收液中通入过量的_______气体。
(5)因为Na2S2O5在保存过程中发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在 Na2SO4.欲检验其中的SO ，可取少量样品溶于水中，_______，说明含有SO。
(6)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量，请配平该反应的方程式：________
_______S2O+ _______I2+_______H2O = _______SO+_______I-+_______H+
【答案】(1)+2
(2)2SO2+O22SO3
(3)浓硫酸
(4)SO2
(5)     氧化     先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
(6)S2O+2I2+3H2O =2SO+4I-+6H+

【分析】以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，黄铁矿在空气中煅烧生成滤渣主要为氧化铁，用来炼铁，生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生成三氧化硫，工业上，吸收SO3时宜选用的试剂X为浓硫酸，吸收三氧化硫得到浓硫酸，尾气用氢氧化钠溶液吸收，再通入二氧化硫得到亚硫酸氢钠，加热得到焦亚硫酸钠（Na2S2O5），据此解答。
【详解】（1）FeS2中，硫元素化合价-1价，依据化合价代数和为0可知铁元素化合价+2价，故答案为：+2；
（2）“氧化”时，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；
（3）工业上，用水吸收三氧化硫时易形成酸雾，吸收SO3时宜选用的试剂X为：浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
（4）为得到用于制备焦亚硫酸钠的高纯度NaHSO3，应再向氢氧化钠吸收液中通入过量的SO2，故答案为：SO2；
（5）导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4，说明中硫元素化合价+4价升高到+6价，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4，欲检验其中的SO，可取少量样品溶于水中，先加入足量稀盐酸，无现象，排除其他离子干扰，再加入BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀现象，说明含有SO，故答案为：氧化；先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（6）S2O+I2+H2O=SO+I-+H+，硫元素化合价+4价升高到+6价，碘元素化合价0价降低到-1价，配平得到离子方程式为S2O+2I2+3H2O =2SO+4I-+6H+，故答案为：S2O+2I2+3H2O =2SO+4I-+6H+。

四、实验题
18．为了防控疫情，学校要定时进行消毒。
Ⅰ.工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”。
(1)其有效成分是_______(填化学式)。
(2)“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20～30min，放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表：
溶液pH
>9
5～6
4～5
2～3
＜2
主要成分
NaClO
HCl与NaClO(少量)
HCl与Cl2(少量)
HClO与Cl2
Cl2

(3)请你写出pH降低时产生氯气的化学方程式_______。
Ⅲ.同学猜测“84消毒液”(以下简称“84“)可漂白米醋，进行了如下实验：
编号
实验操作
实验现象
实验一

滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味
实验二

溶液为浅棕色，无刺激性气味

(4)实验二的目的是：①_______；②_______。
(5)结合化学反应的方程式，解释实验一的现象_______。
Ⅳ.ClO2一种常用的自来水消毒剂。某研究小组用如图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。

资料：①ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。
②制备ClO2的化学反应方程式为2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
(6)装置中，冰水浴的作用是_______。
(7)现有10 L 0.2 mol/L的NaClO3足量浓HCl反应，可获得ClO2的质量为_______。
【答案】(1)NaClO
(2)ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO
(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(4)     排除因米醋被稀释导致颜色褪去的可能性     排除醋酸挥发产生刺激性气味气体的可能性
(5)溶液pH较大，发生ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO，所以立即褪色
(6)使ClO2冷凝为液体，收集ClO2
(7)135 g

【详解】（1）84消毒液的有效成分为NaClO；
（2）84消毒液放置在空气中接触空气中的二氧化碳，发生化学反应，ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO；
（3）由图可知，随pH的减小，生成物变为氯气，反应物为ClO-和Cl-，酸性条件下，会发生反应，则离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（4）米醋有颜色，加入蒸馏水中作为对照试验，所以作用有两个：1、排除因米醋被稀释导致颜色褪去的可能性，2、排除醋酸挥发产生刺激性气味气体的可能性；
（5）醋酸为酸性，接触次氯酸钠后，随着溶液pH较大，发生ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO，所以立即褪色；
（6）冰水浴的目的是降低温度，使得使ClO2冷凝为液体，收集ClO2；
（7） ，，m=nM==135 g。