高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率同步训练题

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率同步训练题，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

专题2测评(A)
(时间:90分钟　满分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20 MPa~50 MPa的高压和500 ℃的高温,用铁作为催化剂。据报道,美国化学家使用了一种新型催化剂,在常温下用氮气和氢气合成出氨。下列说法正确的是(　　)。
A.哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应
B.新法合成比哈伯法合成,能节约能源,具有很好的发展前景
C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D.加压不利于新法合成氨
答案:B
2.在一定条件下,将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中,发生反应:xA2(g)+yB2(g)2C(g)。2 s内的反应速率:v(A2)=0.5 mol·L-1·s-1,v(B2)=1.5 mol·L-1·s-1,v(C)=1 mol·L-1·s-1。则x和y的值分别为(　　)。
A.2和3 B.3和2
C.3和1 D.1和3
答案:D
解析:同一反应中用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比,由于v(A2)∶v(B2)∶v(C)=1∶3∶2,因此x∶y∶2=1∶3∶2,则x=1,y=3。
3.下列说法正确的是(　　)。
A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的
B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
D.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0
答案:C
解析:反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的,若ΔH<0,ΔS>0,则一定自发;若ΔH>0,ΔS<0,则一定不能自发;若ΔH<0,ΔS<0或ΔH>0,ΔS>0,则能否自发和温度有关,A、B项错误。C项中反应的ΔS>0,若ΔH<0,则一定能自发,现常温下不能自发,说明ΔH>0,正确。D项中反应的ΔS<0,能自发,说明ΔH<0,错误。
4.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-198 kJ·mol-1,在V2O5存在时,该反应的机理为V2O5+SO22VO2+SO3(快),4VO2+O22V2O5(慢)。
下列说法正确的是(　　)。
A.反应速率主要取决于V2O5的质量
B.VO2是该反应的催化剂
C.逆反应的活化能大于198 kJ·mol-1
D.增大SO2的浓度可显著提高反应速率
答案:C
解析:由反应机理可得,V2O5是该反应的催化剂,反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系,但主要与催化剂V2O5的表面积有关,A、B项错误;ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能=-198kJ·mol-1,所以逆反应的活化能大于198kJ·mol-1,C项正确;使用催化剂可以显著提高反应速率,增大SO2的浓度可以提高反应速率,但不是显著提高,D项错误。
5.某可逆反应的正反应是放热反应,则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中,正确的是(　　)。

答案:B
解析:速率曲线交叉点对应的是平衡状态,由于这个可逆反应的正反应是放热反应,升高温度,逆反应速率加快的幅度大于正反应速率加快的幅度,故B项符合题意。
6.合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如下图:

下列说法正确的是(　　)。
A.t1时升高了温度
B.t2时使用了催化剂
C.t3时增大了压强
D.t4时降低了温度
答案:B
解析:升温,正、逆反应速率同时升高,但由于合成氨反应的正反应是放热反应,逆反应速率增加的幅度更大一些,A项错误;加压,正、逆反应速率同时增加,C项错误;降温,正、逆反应速率瞬间降低,D项错误。
7.氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而氮的化合物用途广泛。两个常见的固氮反应的平衡常数对数值(lg K)与温度的关系如图所示,两个反应为①N2+3H22NH3和②N2+O22NO。

根据图中的数据判断下列说法正确的是(　　)。
A.反应①和②均为放热反应
B.升高温度,反应①的反应速率减小
C.在常温下,利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
D.在1 000 ℃时,反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等
答案:C
解析:反应①的K值随温度升高而减小,反应①是放热反应,反应②的K值随温度升高而增大,反应②是吸热反应,A项错误;升高温度,两个反应的反应速率都增大,B项错误;在常温下,反应①的K=1010,反应②的K=10-30,相差很大,故利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大,C项正确;在1000℃时,反应①、反应②的K值相等,即,而体系中N2的浓度不一定相等,D项错误。
8.工业上,利用CO与H2合成二甲醚:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),为了寻找合适的反应温度,研究者进行了多次实验,每次实验保持原料气组成(3 mol CO、3 mol H2)、容积(10 L)、反应时间等因素不变,实验结果如图所示。下列说法正确的是(　　)。

A.X、Y两点对应的CO正反应速率相等
B.合成二甲醚的正反应ΔH>0
C.反应温度适宜控制在240~260 ℃之间
D.选择合适的催化剂可以提高CO的转化率
答案:C
解析:X、Y两点对应的反应物浓度相同、温度不同,反应速率不同,A项错误;由题图可知,CO转化率达到最高点之后,升高温度,转化率降低,说明升高温度使平衡逆向移动,正反应为放热反应,ΔH<0,B项错误;240~260℃之间CO的转化率最高,C项正确;催化剂不影响平衡移动,CO的转化率不变,D项错误。
9.下列说法不正确的是(　　)。

A.图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能
B.图乙中HI分子发生了有效碰撞
C.盐酸和氢氧化钠溶液反应的活化能接近于零
D.增大反应物浓度,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增加
答案:B
解析:催化剂可降低反应的活化能,A项正确。能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞,由图乙可知碰撞后没有生成新物质,即没有发生化学反应,不是有效碰撞,B项错误。盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水,在溶液中氢离子与氢氧根离子已经处于自由移动状态,因此盐酸和氢氧化钠溶液反应的活化能接近于零,C项正确。增大反应物浓度,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增加,D项正确。
10.可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是(　　)。
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦
C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥⑦
答案:A
二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就得0分)
11.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-197.8 kJ·mol-1。起始反应物为SO2和O2(物质的量之比为2∶1,且总物质的量不变)。SO2的平衡转化率随温度和压强的变化如下表,下列说法不正确的是(　　)。

压强/(×105Pa)
1.01
5.07
10.1
25.3
50.7
673
99.2%
99.6%
99.7%
99.8%
99.9%
723
97.5%
98.9%
99.2%
99.5%
99.6%
773
93.5%
96.9%
97.8%
98.6%
99.0%
A.一定压强下升高温度,SO2的转化率增大
B.在不同温度、压强下,转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等
C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高
答案:AB
解析:由表格数据及勒夏特列原理知,对于放热反应,一定压强下升高温度,平衡逆向移动,故反应物SO2的转化率减小,A项错误。由于在不同温度、压强下,化学反应速率不一定相等,故转化相同物质的量的SO2所需要的时间不一定相等,B项错误。催化剂对化学平衡移动无影响,但可以缩短到达平衡所需的时间,C项正确。由图中数据可知,在1.01×105Pa(常压)下,673K、723K、773K时SO2的转化率分别为99.2%、97.5%、93.5%,已经相当高了,且加压后转化率升高并不明显,所以没有必要通过加压提高转化率,D项正确。
12.已知X(g)和Y(g)可以相互转化:2X(g)Y(g)
ΔH<0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一容积为1 L的恒温密闭容器中,反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是 (　　)。

A.若混合气体的压强不变,则说明反应已达化学平衡状态
B.M、N、P、Q四个点表示的反应体系中,表示化学反应处于平衡状态的只有N点
C.25~30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1
D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是增加Y的浓度
答案:D
解析:A项,正反应是气体分子数减小的反应,所以当压强不再发生变化时,可以说明反应已经达到平衡状态,A项正确。B项,根据图像可知,只有N点表示的反应体系中,各物质的浓度不再发生变化,所以只有N点表示反应处于平衡状态,B项正确。C项,25~30min内X的浓度变化量是0.4mol·L-1,所以用X表示的平均化学反应速率是=0.08mol·L-1·min-1,C项正确。D项,反应进行至25min时,X物质的浓度增大,D项不正确。
13.已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-,其反应历程如图所示,其中TS表示过渡态,Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是(　　)。

A.化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞
B.该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1
C.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热
D.平衡状态时,升温使反应逆向移动
答案:D
解析:化合物A与H2O之间的碰撞不一定都发生反应,即化合物A与H2O之间的碰撞不均为有效碰撞,A项错误。由图可知,该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1-(-1.99kJ·mol-1)=18.86kJ·mol-1,B项错误。催化剂可降低反应所需的活化能,改变反应速率,但不能改变反应的始态和终态,不能改变反应始态和终态的总能量,即不能改变反应热,C项错误。由图可知,反应物具有的能量大于生成物具有的能量,则该反应是放热反应。升高温度,化学平衡向吸热的逆反应方向移动,D项正确。
14.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是(　　)。


A.盐酸的浓度越大,腐蚀速率越快
B.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小
C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大,说明反应速率不与c(H+)成正比
D.对比盐酸和硫酸两条曲线,可知Cl-也可能会影响碳素钢的腐蚀速率
答案:C
解析:由酸的浓度对腐蚀速率的影响图可知,盐酸的浓度越大,腐蚀速率越快,A项正确。由图可知,曲线的最低点速率最小,则钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小,B项正确。碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大,可能是因为硫酸浓度过大时,导致反应实质发生变化,浓硫酸有强氧化性,能使金属表面形成致密的氧化膜保护层,则硫酸浓度较大时不能说明速率与氢离子的关系,C项错误。碳素钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异,可知Cl-有利于碳素钢的腐蚀,S不利于碳素钢的腐蚀,D项正确。
15.一定条件下,向一密闭容器中充入一定量的NH3,反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)。

A.压强:p1>p2
B.F、G两点对应的平衡常数:KF C.E点:3v正(NH3)=2v逆(H2)
D.E点:NH3的转化率为
答案:BC
解析:相同温度下,压强越大,N2的体积分数越小,所以p2>p1,A项错误;由图像可知该反应为吸热反应,所以温度越高,K越大,B项正确;E点为平衡点,应为3v正(NH3)=2v逆(H2),C项正确;假设E点反应后气体总体积为1L,则N2为0.1L、H2为0.3L,未反应的NH3为0.6L,参加反应的NH3为0.2L,所以氨气的转化率为×100%=25%,D项错误。
三、非选择题(本题包括5小题,共60分)
16.(12分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃
1 000
1 150
1 300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
请回答下列问题。
(1)该反应的平衡常数表达式K=　　　　,ΔH　　　(填“>”“<”或“=”)0。 
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 ℃时加入Fe2O3、CO各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内CO的平衡转化率=　　　　　。 
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是　　　　。 
A.减少Fe的量
B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2
D.提高反应温度
E.减小容器的容积
F.加入合适的催化剂
答案:(1)　<
(2)80%
(3)C
解析:(1)该反应的平衡常数K=;升高温度,平衡常数减小,说明正反应为放热反应,则ΔH<0。
(2)1000℃下化学平衡常数K=4.0,设CO的平衡转化率为x,则反应消耗的c(CO)=0.1xmol·L-1
　　CO(g)+Fe2O3(s)Fe(s)+CO2(g)
0.1 0
0.1x 0.1x
0.1(1-x) 0.1x
化学平衡常数K==4.0,x=80%。
(3)减少Fe的量,平衡不移动,A项不能实现目的。增加Fe2O3的量,平衡不移动,B项不能实现目的。移出部分CO2,平衡正向移动,CO转化率增大,C项符合题意。提高反应温度,平衡逆向移动,CO转化率减小,D项不符合题意。减小容器的容积,相当于增大压强,平衡不移动,CO转化率不变,E项不符合题意。加入合适的催化剂,平衡不移动,CO转化率不变,F项不符合题意。
17.(12分)工业上合成氨的化学反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在容积为10 L的密闭容器中,通入40 mol N2和120 mol H2在一定条件下进行反应,4 s后达到平衡状态,此时N2的浓度为2 mol·L-1。通过计算回答下列问题:
(1)该反应的ΔS　　　　0。 
(2)4 s内,用N2表示的平均反应速率是　　　　　　　　　　。 
(3)在该条件下N2的最大转化率是　　　　;此时平衡常数为　　　　(结果保留两位有效数字,下同),混合气体中NH3的物质的量分数是　　　　。 
(4)为了提高氨气的平衡产率,可以选择的方法是　　　　(填序号)。 
①升高温度　②增大压强　③使用催化剂　④及时分离出NH3
答案:(1)<
(2)0.5 mol·L-1·s-1
(3)50%　0.037　33%
(4)②④
解析:(1)因为该反应为气体分子数目减小的反应,所以ΔS<0。
(2)平衡时c(N2)=2mol·L-1,则4s内v(N2)==0.5mol·L-1·s-1。
(3)　　　　N2 　+　3H2 2NH3
起始 40mol 120mol 0
转化 20mol 60mol 40mol
平衡 20mol 60mol 40mol
N2的最大转化率为×100%=50%。K==0.037。
NH3的物质的量分数为×100%=33%。
(4)提高NH3的产率即使平衡向右移动,由于合成氨的反应是气体分子数目减小的放热反应,可采取的措施有增大压强或及时分离出NH3。
18.(12分)镍具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为:
①Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)　ΔH<0;
②Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。
请回答下列问题。
(1)在温度不变的情况下,要提高反应①中Ni(CO)4的产率,可采取的措施有　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 
(2)已知在一定条件下的2 L密闭容器中制备Ni(CO)4,粗镍(纯度98.5%,所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示。Ni(CO)4在0~10 min的平均反应速率为　　　　　　　　。 

(3)若反应②达到平衡后,保持其他条件不变,降低温度,重新达到平衡时　　　　。 
A.平衡常数K增大
B.CO的浓度减小
C.Ni的质量减小
D.v逆[Ni(CO)4]增大
(4)简述羰基法提纯粗镍的操作过程:  　。 
答案:(1)分离出Ni(CO)4　增大压强或增大CO浓度(任写两个即可)
(2)0.05 mol·L-1·min-1
(3)BC
(4)把粗镍与CO放在水平放置的玻璃容器中,在50 ℃时反应生成Ni(CO)4,一段时间后在容器的另一端升温至230 ℃使Ni(CO)4受热分解
解析:(1)要提高反应①中Ni(CO)4的产率,应使平衡正向移动,可采用分离出Ni(CO)4、增大压强、增大CO浓度等方法。
(2)根据图像,0~10min反应消耗的Ni的质量为100g-41g=59g,即消耗1molNi,则生成1molNi(CO)4,v[Ni(CO)4]==0.05mol·L-1·min-1。
(3)反应①为放热反应,则反应②:Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)为吸热反应,降低温度,平衡逆向移动,则平衡常数K减小,CO的浓度减小,Ni的质量减小,A项错误,B、C项正确;降低温度,正、逆反应速率均减小,D项错误。
(4)把粗镍与CO放在水平放置的玻璃容器中,在50℃时反应生成Ni(CO)4,一段时间后在容器的另一端升温至230℃使Ni(CO)4受热分解。
19.(12分)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。(假设液体混合后体积为混合前体积之和)
编号
反应物
催化剂
Ⅰ
10 mL 2% H2O2溶液+1 mL水
无
Ⅱ
10 mL 5% H2O2溶液+1 mL水
无
Ⅲ
10 mL 5% H2O2溶液
1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
Ⅳ
10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液
1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
Ⅴ
10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
(1)实验Ⅰ和实验Ⅱ的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)写出实验Ⅲ中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始反应速率由大到小的顺序为　　　 　　　(用实验编号表示)。 
(4)实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中,测得生成氧气的体积(折算成标准状况)随时间变化的关系如图所示。

①分析图示能够得出的结论是 　　　　　　　　　。 
②实验Ⅲ在t1~t2时间内,以H2O2表示的反应速率为　　　　　　　　　。 
答案:(1)探究反应物浓度对反应速率的影响
(2)2H2O22H2O+O2↑
(3)Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
(4)①碱性环境能加快H2O2分解的速率,酸性环境能减慢H2O2分解的速率
② mol·L-1·s-1
解析:(1)实验Ⅰ和Ⅱ均未使用催化剂,混合液的总体积均为11mL,c(H2O2)不同,则实验目的是探究反应物浓度对反应速率的影响。
(2)实验Ⅲ为H2O2在FeCl3催化作用下分解生成H2O和O2的反应,据此写出化学方程式。
(3)实验Ⅰ中,c(H2O2)最小且未使用催化剂,则实验Ⅰ中起始反应速率最小;实验Ⅱ和Ⅲ中c(H2O2)相同,实验Ⅲ中加入FeCl3溶液,则实验Ⅲ的起始反应速率大于实验Ⅱ,故反应速率的大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ。
(4)①与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ加入少量HCl溶液,实验Ⅴ加入少量NaOH溶液,其他实验条件均相同,由题图可知,反应速率Ⅴ>Ⅲ>Ⅳ,据此得出碱性环境能加快H2O2分解的速率,酸性环境能减慢H2O2分解的速率。
②实验Ⅲ在t1~t2时间内,生成标准状况下O2的体积为(b-a)mL,则有n(O2)=mol,反应中消耗H2O2的物质的量n(H2O2)=2n(O2)=mol,溶液的总体积为11mL,故以H2O2表示的反应速率v(H2O2)=mol·L-1·s-1=mol·L-1·s-1。
20.(12分)二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物,防止和治理其对环境的污染是环保工作的研究内容之一。
(1)一定条件下,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g),2 min后反应达到平衡时,测得SO2的物质的量为1 mol,若向容器中再加入2 mol SO2(g),则重新达到平衡时SO2的总转化率　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)50%。 
(2)在一密闭容器中发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)　ΔH>0,反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示。请回答下列问题:

①依曲线a,反应在前3 min内氧气的平均反应速率为　　　　　　　　　　。 
②若曲线a、b分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况,则此条件可能是　　　　　。 
A.改变浓度
B.改变压强
C.改变温度
D.催化剂
(3)一定温度下,在密闭容器中N2O5可发生下列反应:
①2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)
②2NO2(g)2NO(g)+O2(g)
若达平衡时,c(NO2)=0.4 mol·L-1,c(O2)=1.3 mol·L-1,则反应②中NO2的转化率为　　　　　　　,N2O5(g)的起始浓度应不低于　　　　　 mol·L-1。 
答案:(1)小于　(2)①0.011 7 mol·L-1·min-1
②C　(3)80%　1
解析:(1)增大二氧化硫的浓度,导致自身转化率减小。
(2)①根据图像分析可知:前3min内氧气浓度增大了0.035mol·L-1,所以平均反应速率为0.0117mol·L-1·min-1;②从图像变化趋势来看,b相对于a来说,反应速率增大,平衡时NO2浓度减小,所以改变的条件只可能是温度。
(3)设平衡时反应①生成的氧气的物质的量浓度为x,反应②生成的氧气的物质的量浓度为y。利用反应①和②可以求出当c(NO2)=0.4mol·L-1、c(O2)=1.3mol·L-1时,
①2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)
4x x
②2NO2(g)2NO(g)+O2(g)
2y2y y
x+y=1.3mol·L-1,4x-2y=0.4mol·L-1,
解得:x=0.5mol·L-1,y=0.8mol·L-1。所以反应②中NO2的转化率为80%。由反应①生成的O2的浓度为0.5mol·L-1知,N2O5(g)的起始浓度大于1mol·L-1。