2022北京二十中高一（上）期中化学（教师版）

这是一份2022北京二十中高一（上）期中化学（教师版），共17页。试卷主要包含了5 Fe 56，1 ml/L FeCl3溶液B， 下列电离方程式中，正确的是等内容，欢迎下载使用。

2022北京二十中高一（上）期中
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第一部分
本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是
A火药使用
B粮食酿酒
C转轮排字
D铁的冶炼





A. A B. B C. C D. D
2. 实验过程中要记录的内容较多，如反应前物质的颜色、状态，反应过程中发生的现象，反应后生成物的颜色、状态等。下列物质的颜色、状态描述不正确的是
A. 氧化镁：白色粉末 B. “铜绿”：绿色粉末 C. 稀盐酸：白色液体 D. 镁条：银白色固体
3. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是
A. 钠可用于制造高压钠灯 B. 氯气可用于制备漂白粉
C. “84消毒剂”和洁厕灵不能同时使用 D. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多
4. 炼丹是古人为追求长生而制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子●金丹篇》记载:“凡草不烧之即烬，而丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型（）
A. 置换反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 化合反应
5. 与100mL 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是
A. 50mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 B. 200 mL 0.4 mol/L NaCl溶液
C. 200 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液 D. 200mL 0.2 mol/L KCl溶液
6. 下列关于氯气性质的描述中，不正确的是
A. 无色气体 B. 有刺激性气味 C. 能溶于水 D. 常温常压下密度比空气的大
7. 建国70周年阅兵式上，飞机拉烟原理是吊舱中彩色物质被加压N2吹出，送入高温燃气中，形成“彩烟”。下列有关说法正确的是
A. 彩烟是一种纯净物 B. 蒸汽凝结为雾发生了化学变化
C. 蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系 D. 拉烟原理与丁达尔效应的原理相同
8. 如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是

A. NaCl溶液能导电，是电解质
B. 电解质在电流的作用下才能发生电离
C. 水能电离出大量的H+和OH-
D. NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-
9. 下列电离方程式中，正确的是
A. K3PO4=3K++PO B. Ca(OH)2=Ca2++OH
C. NaHCO3=Na++H++CO D. H2SO4=2H++SO
10. 下表中关于物质的分类正确的是

酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H2SO4
NaOH
BaCO3
CO
CO2
B
HClO
KOH
NaHCO3
CaO
SO2
C
CH3COOH
Na2CO3
CaCl2
Na2O
SO3
D
NaHSO4
NH3·H2O
NaCl
Na2O2
CO
A. A B. B C. C D. D
11. 下列说法中，不正确的是
A. Fe的摩尔质量是56 g·mol-1
B. 1 mol Cl2的体积一定是22.4 L
C. 1 mol N2中含有的分子数约为6.02×1023
D. 1 L1 mol·L-1NaOH溶液中含有1 mol Na+
12. 为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是
①加水溶解 ②加入过量BaCl2溶液 ③过滤 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量Na2CO3
A. ①⑤②④③ B. ②⑤④③ C. ①②④⑤③ D. ①②⑤③④
13. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是
A. 氯水中加入镁粉，片刻后气泡冒出，说明有ClO-存在
B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C. 加入NaHCO3溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
D. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在
14. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是
A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B. Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色
C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D. Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物
15. 下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸氢钠与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
B. 氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳气体：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
16. 下列实验现象的描述正确的是
A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
C. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
17. 硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K＋的物质的量浓度为
A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.2 mol/L
18. 下列反应属于氧化还原反应的是
A. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
B. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
C. HCl+NaOH=NaCl+H2O
D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
19. 下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是
A. B. C. D.
20. 某研究性学习小组在国庆期间进行了研究膨松剂蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释不正确的是
编号
1
2
3
4
5
6
所加物质
无
1g
Na2CO3
1g
NaHCO3
2g
NaHCO3
1g NaHCO3
和适量食醋
适量
酵母

A. 1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明Na2CO3不能单独做膨松剂
B. 4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深
C. 3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的NaHCO3受热分解时比与酸反应时产生的气体较多、残留有碱性较强的物质
D. 6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应
21. 84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。
序号
实验
现象
①
分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化
溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②
分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象
③
分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④
分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀
产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色

下列推理不合理的是
A. 由①②可知，①中产生大量气泡与酒精挥发无关
B. 由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C. 由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D. 由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
第二部分
本部分共8题，共58分
22. 氨气(NH3)是一种重要的化工原料，有非常广泛用途。请回答下列问题：
（1）2mol NH3在标准状况下的体积是_______。
（2）2mol NH3的质量是_______，其中所含氢元素的质量是_______。
（3）2mol NH3所含的氨分子数为_______，电子数为_______。
（4）氨是一种重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的过程中涉及如下反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O。氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)，O2_______(填“被氧化”或“被还原”)
23. 某同学进行实验研究时，需要配制950mL 0.2mol/L NaOH溶液。
（1）经过计算，使用托盘天平应该称量_______g NaOH固体；
（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_______；
（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、洗涤、_______、摇匀、装瓶等操作，下列图示对应的操作规范的是_______。

（4）若配制溶液时，洗干净的容量瓶的刻度线之下残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度_______；若NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即把溶液转移到容量瓶里，则所配溶液的浓度_______；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度_______。(填偏高、偏低、无影响)
24. 河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO离子。
（1）甲厂的废水明显是碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______。乙厂的废水中含有另外三种离子。
（2）如果在乙厂废水中加一定量_______(选填：活性炭或铁粉)，可以回收其中的金属_______(填写金属元素符号)，离子方程式是_______。
25. 探险队员“盐酸”，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）上述①②③④⑥⑧六种物质中，属于电解质的是_______。(填序号)
（2）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_______。
（3）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，能“吃掉”盐酸的盐是_______(填化学式)，写出该反应的离子方程式_______。
26. 请回答下列问题：
（1）钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应。在实验室里，金属钠保存在煤油中。用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水(滴有酚酞溶液)的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发现嘶嘶的响声，偶有火星出现，溶液变成红色。

依据提供的信息，回答下列问题：
①请书写钠与水反应的离子方程式_______。
②“钠块浮在水面上”说明钠具有的物理性质是_______。
③“钠保存在煤油中”说明钠具有的化学性质是_______。
④根据所学知识解释钠“熔化成银白色小球”的原因是_______。
（2）利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_______。

（3）若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为_______。
27. 如图是一些含氯产品：

（1）储氯钢瓶中应贴的标签为_______(填字母)。
a.易燃品 b.爆炸品 c.有毒品
（2）漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，它在空气中久置会变质，请写出相关化学方程式_______。
28. 某学习小组用如图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是Cl2，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：

（1）分别描述B、C装置中的现象_______。
（2）Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，可以在D处用装置进行尾气处理，请画出装置示意图并标明所加试剂，并用离子方程式表示该原理_______。
29. 某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化

①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮
②加入蒸馏水：灯泡变亮
③逐滴滴加0.1mol/L H2SO4，灯泡变化如下：

（1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_______反应。
a.置换反应 b.酸碱中和反应 c.复分解反应
（2）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_______。
（3）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照，Na2SO4溶液的浓度是_______。通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
（4）查阅有关物质溶解度数据如下表：
物质
Ba(OH)2
BaSO4
溶解度g
5.6
0.00025
已知：常温下，饱和BaSO4溶液中，SO的物质的量浓度乘以Ba2+的物质的量浓度等于一个固定值，即c(SO)×c(Ba2+)=A(A是一个常数)。
比较实验1中溶液1和溶液2的c(SO)的大小：_______>_______。
（5）在两份相同Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4溶液和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是_______。

A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO
C. c点，两份溶液中含有相同量的OH-
D. a、d两点对应的溶液均显中性

参考答案
第一部分
本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．火药爆炸时发生了化学反应，伴随有明显的发光、放热现象，A不符合题意；
B．粮食酿酒的过程包括淀粉转化为葡萄糖、葡萄糖经发酵转化为酒精两个过程，涉及的化学反应有(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖），C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH＋2CO2↑，B不符合题意；
C．转轮排字分为拣字、排版两道工序，可连续进行，不涉及化学反应，C符合题意；
D．铁冶炼是将铁由化合态转化为游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，D不符合题意；
故选C。
2. 【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化镁为白色粉末，说法正确，故A正确；
B．铜绿为绿色粉末，说法正确，故B正确；
C．稀盐酸为无色液体，说法错误，故C错误；
D．镁条为银白色固体，说法正确，故D正确；
故选C。
3. 【答案】D
【解析】
【详解】A．高压钠灯射程很远，钠可用于制造高压钠灯，故A正确；       
B．氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，用于制备漂白粉，故B正确；
C．洁厕灵主要成分是盐酸、“84"消毒液主要成分是次氯酸钠，二者混合会生成有毒的氯气，所以二者不能混用，故C正确；
D．纯碱碱性太强，应用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故D错误；
选D。
4. 【答案】A
【解析】
【详解】丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为HgSHg+S，此为分解反应，且为氧化还原反应；积变又还成了丹砂，即汞和硫生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S=HgS，此为化合反应，故整个过程没有涉及到置换反应，答案选A。
5. 【答案】B
【解析】
【分析】0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度是0.4mol/L。
【详解】A. 50mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中Cl-浓度是0.3mol/L；
B. 200 mL 0.4 mol/L NaCl溶液中Cl-浓度是0.4mol/L；
C. 200 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度是0.2mol/L；
D. 200mL 0.2 mol/L KCl溶液中Cl-浓度是0.2mol/L；
故选B。
【点睛】离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质粒子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关，知道溶质的组成关系即可解答。
6. 【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气为黄绿色气体，故A错误；
B．氯气具有刺激性气味，故B正确；
C．氯气可以与水反应生成HCl和HClO，能溶于水，故C正确；
D．氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约为29，相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故相同条件下氯气的密度比空气的大，故D正确；
答案为A。
7. 【答案】C
【解析】
【详解】A．彩烟中含有彩色物质和N2等物质，属于混合物，故A项说法错误；
B．蒸汽遇冷凝结成雾，是气态变为液态液化过程，是物理变化，故B项说法错误；
C．雾分散在空气中，形成分散体系，故C项说法正确；
D．拉烟原理中有化学变化，而丁达尔效应是物理现象，二者原理不同，故D项说法错误；
综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。
8. 【答案】D
【解析】
【分析】装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，则固体NaCl不能产生自由移动的离子，而溶液中NaCl发生电离，产生自由移动的离子，在外加电源的作用下作定向移动，形成电流，则灯泡发亮，以此来解答。
【详解】A．电解质必须是化合物，NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质，而NaCl是电解质，选项A错误；
B．电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，选项B错误；
C．水为弱电解质，能电离出少量的H+和OH-，选项C错误；
D．NaCl溶液导电，说明NaCl溶液中存在大量自由移动Na+和Cl-，选项D正确；
答案选D。
9. 【答案】D
【解析】
【详解】A．电荷书写不正确，正确的是，A错误；
B．电荷不守恒，正确的是，B错误；
C．碳酸氢根是弱酸的阴离子，不能拆，正确是NaHCO3=Na++HCO，C错误；
D．硫酸是强酸，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO，D正确；
故选D。
10. 【答案】B
【解析】
【详解】A、CO既不能与酸反应又不能与碱反应，所以CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故A错误；
B、HClO是酸，KOH是碱，NaHCO3是盐，CaO能与酸反应生成盐和水，CaO是碱性氧化物，SO2能与碱反应生成盐和水，SO2是酸性氧化物，故B正确；
C、Na2CO3电离出金属阳离子和酸根阴离子，Na2CO3是盐，故C错误；
D、NaHSO4电离出的阳离子是钠离子和氢离子，NaHSO4是盐，Na2O2是过氧化物，CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故D错误；
答案选B。
【点睛】本题需要注意，碱性氧化物是指能与酸作用生成盐和水的氧化物，且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成。
11. 【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．Fe相对原子质量是56，所以Fe的摩尔质量是56 g·mol-1，A正确；
B．Cl2是气体，不知道其所处的外界条件，因此不能根据物质的量确定其体积大小，B错误；
C．N2的物质的量是1 mol，根据N=n·NA可知1 mol N2中含有的分子数约为6.02×1023，C正确；
D．1 L1 mol·L-1NaOH溶液中含有溶质的物质的量n(NaOH)=1 mol/L×1 L=1 mol，根据物质构成可知1 mol NaOH在溶液中电离产生1 mol Na+，D正确；
故合理选项是B。
12. 【答案】D
【解析】
【详解】粗盐中除杂质，加入的除杂试剂是过量的，过量的除杂试剂也属于杂质，需除去。BaCl2过量时，需用Na2CO3除去，Na2CO3过量时，需用盐酸除去，因此，三者的加入顺序为：先加BaCl2(②)，再加Na2CO3(⑤)，最后加盐酸(④)。另外，起初需将粗盐溶解，即①应是第一步操作，在加盐酸前，需过滤(③)，以防盐酸将CaCO3、BaCO3溶解；最后一步操作是“加热蒸发得到晶体”。从而得出操作顺序为：①②⑤③④；
故选D。
13. 【答案】B
【解析】
【详解】A．镁粉溶于氯水后有气泡产生，说明其中含有HCl，该气体为氢气，不能证明含有次氯酸根，故A错误；
B．氯水呈浅黄绿色，说明里面含有氯气分子，故B正确；
C．加入NaHCO3溶液，与氢离子反应放出二氧化碳气体，说明溶液中有H+存在，不能证明含有次氯酸，故C错误；
D．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在，加盐酸酸化引入氯离子，不能证明氯水中是否含有氯离子，故D错误；
故选B。
14. 【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．在反应③中CO2与NaOH溶液反应产生Na2CO3、H2O，表明CO2具有酸性氧化物的性质，A正确；
B．Na2O2是淡黄色固体，Na2O2与空气中的水反应产生NaOH，NaOH吸收空气中的CO2，反应产生Na2CO3白色固体，故Na2O2久置于空气中变成白色，B正确；
C．Na2O2与CO2、H2O反应产生O2，因此可用于潜水艇中氧气的供给，C正确；
D．Na2O2能和CO2反应，除产生Na2CO3外，还产生O2，在反应过程中，O元素化合价发生了变化，因此该反应不能说明Na2O2是碱性氧化物，D错误；
故合理选项是D。
15. 【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：HCO+H+=CO2↑+H2O，故A错误；
B．氢氧化铜难溶于水，与稀盐酸反应的离子方程式：Cu(OH)2 +2H+═Cu2++2H2O，故B正确；
C．电荷不守恒，铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
D．往澄清石灰水中通入二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选B。
16. 【答案】C
【解析】
【详解】A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故A错误；
B. 氢气氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，故B错误；
C. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，氯化铜溶液呈蓝绿色，故C正确；
D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，氯化铁溶液呈黄色，故D错误；
答案选C。
17. 【答案】D
【解析】
【详解】根据电荷守恒有c(K+)=2×c(SO42-)-3×c(Al3+)=0.2mol/L，答案选D。
18. 【答案】D
【解析】
【详解】A．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4为复分解反应，不含价态变化元素，A不合题意；
B．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O为分解反应，不含价态变化元素，B不合题意；
C．HCl+NaOH=NaCl+H2O中不含有价态变化元素，C不合题意；
D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中，O2中所含氧元素价态由0价降为-2价，Fe由+2价升为+3价，属于氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
19. 【答案】A
【解析】
【详解】A．镁与氯气反应生成，镁与盐酸反应生成，故A符合题意；
B．铜与氯气反应生成，铜与盐酸不反应，故B不符合题意；
C．铁与氯气反应生成，铁与盐酸反应生成，故C不符合题意；
D．根据C选项分析，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
20. 【答案】C
【解析】
【详解】A. Na2CO3加热不分解，Na2CO3不能单独做膨松剂，故A正确；
B、4号馒头加入的碳酸氢钠比3号馒头多，分解生成的碳酸钠多、放出的二氧化碳气体多，所以4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深，故B正确；
C、1molNaHCO3受热分解时放出0.5mol二氧化碳，1molNaHCO3与酸反应时生成1mol二氧化碳，故C错误；
D、酵母是一种单细胞真菌微生物，是一种对人体有益的生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应，故D正确；
答案选C。
21.【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. ①中84消毒液与医用酒精混合，溶液温度升高，产生大量气泡，而②中医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至相同温度，却无明显现象，说明①产生的气体不是乙醇蒸气，证明①中产生的大量气泡与酒精挥发无关， A正确；
B. ①中84消毒液和医用酒精混合均匀，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，③中84消毒液和蒸馏水混合均匀并水浴至相同温度，产生的现象除无气泡外，其余与①相同，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关，B正确；
C. 医用酒精和蒸馏水混合，溶液无明显现象；84消毒液和蒸馏水混合，溶液中无明显现象，略有刺激性气味；84消毒液和医用酒精混合，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，说明84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应，产生了新的物质，C正确；
D. 酸性条件下84消毒液中的NaCl、NaClO会反应产生Cl2从溶液中逸出，不能说明酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应，D错误；
故答案选D。
第二部分
本部分共8题，共58分
22. 【答案】（1）44.8L
（2） ①. 34g ②. 6g
（3） ①. 2NA或1.024×1024 ②. 20NA或1.024×1025
（4） ①. 升高 ②. 被还原
【解析】
【小问1详解】
2mol NH3在标准状况下的体积是2mol×22.4L/mol=44.8L；
【小问2详解】
2mol NH3的质量为2mol×17g/mol=34g，其中所含氢元素的质量为2mol×3×1g/mol=6g；
【小问3详解】
2mol NH3所含的氨分子数为2mol×NA/mol=2NA或1.024×1024，电子数为2mol×10×NA/mol=20NA或1.024×1025；
【小问4详解】
反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中，氮元素的化合价由-3价升高为+2价，失去电子被氧化；O2中的O由0价降低为-2价，化合价降低，得到电子被还原。
23. 【答案】（1）8.0 （2）1000mL容量瓶、胶头滴管
（3） ①. 定容 ②. B
（4） ①. 无影响 ②. 偏高 ③. 偏低
【解析】
【小问1详解】
配制950mL 0.2mol•L﹣1 NaOH溶液，容量瓶应选1000mL，应称取NaOH的质量m＝cVM=0.2mol/L×1L×40g/mol＝8.0g；
【小问2详解】
配制950mL 0.2mol/LNaOH溶液，配制步骤为：计算→称量→溶解→转移溶液→洗涤→定容→摇匀→装瓶，使用的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，还需要的仪器有：1000mL容量瓶、胶头滴管；
【小问3详解】
配制溶液的一般步骤：计算→称量→溶解→转移溶液→洗涤→定容→摇匀→装瓶；
A．称量固体应遵循左物右码，故A错误；
B．溶解时，应用玻璃棒搅拌加速溶解，注意玻璃棒沿着一个方向搅拌，故B正确；
C．移液应用玻璃棒引流，故C错误；
【小问4详解】
由于后续需要加水，容量瓶的刻度线之下残留有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响；NaOH溶解放热，由于液体热胀冷缩，在烧杯里刚完全溶解时，立即把溶液转移到容量瓶里，导致加水偏少，则所配溶液的浓度偏高；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，导致加水偏多，则所配溶液的浓度偏低。
24. 【答案】（1）K+、OH-、Cl-
（2） ①. 铁粉 ②. Ag ③. Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
【解析】
【小问1详解】
甲厂的废水明显呈碱性，说明含有大量的OH-，则会与OH-反应的Ag+、Fe3+一定在乙厂的废水中，Ag+与Cl-会形成AgCl沉淀，不能大量共存，因此乙厂的废水中的阴离子只能是NO，则甲厂的废水中的离子为K+、OH-、Cl-，乙厂的废水中的离子为Ag+、Fe3+、NO；
【小问2详解】
乙厂的废水中的离子为Ag+、Fe3+、NO，加入单质Fe，铁可置换出Ag，回收其中的金属Ag；离子方程式是Fe+2Ag+=Fe2++2Ag。
25. 【答案】（1）②④⑥⑧
（2）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫
（3） ①. Na2CO3 ②. CO+2H+=H2O+CO2↑
【解析】
【小问1详解】
在水溶液或熔融状态可以导电的化合物属于电解质，①Zn为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②Na2CO3为盐，属于电解质；③CO2属于非电解质；④NaOH为碱，属于电解质；⑥NaCl为盐，属于电解质；⑧Ca（OH）2为碱，属于电解质；
【小问2详解】
HCl与Zn、Na2CO3会发生反应，而与CO2不能发生反应；然后HCl与Fe 2O3反应，与NaOH反应，与NaCl不能发生反应；然后会与Ca(OH)2发生反应，而与SO2不能发生反应、Cu不能反应，与MgO会发生反应，与H2SO4不反应；HCl与Ag不发生反应，故路线为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；
【小问3详解】
在上述物质中属于盐，能够与HCl反应的物质是Na2CO3，HCl与Na2CO3反应产生NaCl、H2O、CO2，该反应的离子方程式为：CO+2H+=H2O+CO2↑。
26. 【答案】（1） ①. 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ ②. 钠的密度比水的密度小 ③. 钠比较活泼，但是和煤油不反应 ④. 钠熔点低，且钠和水反应放热
（2）碳酸氢钠 （3）
【解析】
【小问1详解】
①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
②“钠块浮在水面上”说明钠的密度比水的密度小；
③“钠保存在煤油中”说明钠比较活泼，但是和煤油不反应；
④钠“熔化成银白色小球”说明钠熔点低，且钠和水反应放热；
【小问2详解】
碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解,要比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，物质甲为碳酸氢钠；
【小问3详解】
除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，可以通过加热方法除去杂质碳酸氢钠，反应的化学方程式为：。
27. 【答案】（1）c （2） ①. Ca(ClO)2 ②. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑
【解析】
【小问1详解】
氯气有毒，所以储氯钢瓶中应贴的标签为有毒品标签，故选c；
【小问2详解】
漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为Ca(ClO)2；漂白粉在空气中久置，与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解失去漂白性，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。
28. 【答案】（1）B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色
（2） 、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
【小问1详解】
氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离生成氢离子，次氯酸具有漂白性，B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色。
【小问2详解】
氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用NaOH溶液来吸收，装置如图： ，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
29. 【答案】（1）bc （2）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
（3）0.1 mol/L
（4） ①. 溶液2 ②. 溶液1 （5）BC
【解析】
【分析】Ba(OH)2与H2SO4生成硫酸钡沉淀和水；
(2)①中灯泡不亮是不含自由移动的离子，②中加H2O后灯泡变亮是产生了自由移动的离子；
(3) I中灯泡变暗说明溶液中离子浓度降低；
(4) c（SO）×c（Ba2+）=A，滴加硫酸的过程中，Ba2+的浓度逐渐减小；
(5) ①根据控制变量法分析；
②氢氧化钡溶液中加入Na2SO4生成硫酸钡沉淀和可溶性氢氧化钠；
(6)Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水；Ba(OH)2与NaHSO4混合，溶液中始终有自由移动的钠离子。
【小问1详解】
Ba(OH)2与H2SO4生成硫酸钡沉淀和水，是酸碱中和反应，属于复分解反应，选bc；
【小问2详解】
I中灯泡变暗说明溶液中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，反应离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；
【小问3详解】
根据控制变量法，把硫酸改为硫酸钠进行实验，硫酸和硫酸钠的浓度应该相同，所以Na2SO4溶液的浓度是0.1 mol/L；
【小问4详解】
c（SO）×c（Ba2+）=A，滴加硫酸的过程中，Ba2+的浓度逐渐减小，硫酸根离子的浓度逐渐增大，所以C2（SO）>C1（SO），故答案为：溶液2；溶液1；
【小问5详解】
A．Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液中没有自由移动的离子，溶液导电能力几乎变为0；Ba(OH)2与NaHSO4混合，溶液中始终有自由移动的钠离子，溶液导电能力不可能变为0，所以①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；
B．a点表示Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应，b点滴入NaHSO4的物质的量与硫酸相等，所以Ba(OH)2与NaHSO4的比为1:1，此时SO42-恰好完全反应，溶液中不可能有大量SO42-，故B错误；
C．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，a点表示Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应，c点时，硫酸过量，②中d点表示Ba(OH)2与NaHSO4中的OH-恰好反应， c点氢氧根离子有剩余，所以c点时两份溶液中OH-含有不相同，故C错误；
D．a点表示Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应、d点表示Ba(OH)2与NaHSO4中的OH-恰好反应，所以两点对应的溶液均显中性，故D正确。
故选BC。