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2021北京海淀高一（下）期末化学（教师版）
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这是一份2021北京海淀高一（下）期末化学（教师版），共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021北京海淀高一（下）期末
化 学
一、选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1．滑雪是冬奥会的主要项目之一。下列滑雪用品涉及到的材料属于合金的是（ ）
A．滑雪板底板﹣﹣塑料
B．滑雪杖杆﹣﹣铝材（铝、镁等）
C．滑雪手套﹣﹣合成橡胶
D．滑雪服面料﹣﹣尼龙
2．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是（ ）
A．Zn B．NaOH C．稀HNO3 D．K2SO4溶液
3．下列物质中，通常用热还原法冶炼的是（ ）
A．Na B．Al C．Ag D．Fe
4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．KCl溶液 B．蔗糖溶液
C．Fe（OH）3胶体 D．NaOH溶液
5．下列分子中，含羟基的是（ ）
A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H5OH
6．下列元素的原子半径最大的是（ ）
A．H B．Li C．Na D．K
7．下列化合物中，含共价键的是（ ）
A．H2O B．KCl C．MgCl2 D．CaCl2
8．下列物质中，属于高分子化合物的是（ ）
A．苯 B．甲烷 C．乙酸 D．聚乙烯
9．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（ ）
A．化学反应都伴随发生能量变化
B．钠与水的反应属于放热反应
C．镁与盐酸的反应属于吸热反应
D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
10．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（ ）
A．无色气体
B．有刺激性气味
C．相同条件下密度比空气的大
D．能与水反应
11．硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A．火山喷发、森林火灾会产生SO2
B．氢、氧两种元素没有参与硫的循环
C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放
D．硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应
12．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是（ ）
A．黄绿色气体
B．能溶于水
C．相同条件下密度比空气的小
D．能与氢气反应
13．羰基硫（COS）可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g），能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．正、逆反应速率都等于零
B．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等
C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度不再变化
D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存
14．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是（ ）
A
B
C
D
t/℃
10
10
40
40
c（H2SO4）/（mol•L﹣1）
1
3
1
3
A．A B．B C．C D．D
15．高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅（Am）放射源的电离室。下列关于Am的说法中，不正确的是（ ）
A．质子数为95 B．中子数为146
C．质量数为241 D．核外电子数为146
16．下列关于乙酸的说法中，不正确的是（ ）
A．官能团为﹣COOH B．能与铜反应
C．能与NaHCO3溶液反应 D．能与乙醇反应
17．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A．乙烯燃烧生成二氧化碳和水
B．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
18．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A． B． C． D．
19．某元素原子的结构示意图为，下列关于该元素或原子的说法中，正确的是（ ）
A．元素符号是Ne
B．原子半径小于Mg
C．在化学反应中易得电子
D．在周期表中的位置是第三周期、IA族
20．实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ）
A．在通风橱内制备有毒气体
B．金属钠着火时，立即用沙土覆盖
C．将过期的化学药品直接倒入下水道
D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
21．我国酒文化历史悠久，传统酿造工艺博大精深。下列传统酿酒工艺的主要步骤中，涉及到蒸馏的是（ ）
A．汲取泉水
B．粮食发酵
C．煮蒸白酒
D．封缸窖藏
A．A B．B C．C D．D
22．下列说法中，正确的是（ ）
A．36gH2O的物质的量为1mol
B．常温常压下，1molCl2的体积是22.4L
C．0.5mol•L﹣1NaCl溶液中含有0.5molNa+
D．1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023
23．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na+2H2O═2OH﹣+Na++H2↑
B．氯化亚铁溶液与氯水反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
C．二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O
D．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3═Cu2++2NO2↑+2H2O
24．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO+O2↑
B．过程Ⅱ的反应：2H2O2H2↑+O2↑
C．两个转化过程都发生了氧化还原反应
D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化
25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解
该溶液中一定含有Cl﹣
B
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有CO32﹣
C
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH4+
D
向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共50分）
26．（3分）补齐物质及其用途的连线。
27．（3分）选择完成下列实验的装置。
（1）从食盐水中获得氯化钠固体，用 （填序号，下同）。
（2）加热浓盐酸和MnO2制取Cl2，用 。
（3）分离水和碘的四氯化碳溶液，用 。
28．（4分）煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用CH4在催化剂、加热条件下消除污染。反应为：CH4+2NO2N2+CO2+2H2O
（1）作还原剂的物质是 ，氮元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
（2）若反应中每转化2mol NO2，则消耗CH4的物质的量至少为 mol，转移电子的物质的量为 mol。
29．（4分）化学能在一定条件下可转化为电能。
（1）锌与稀硫酸发生的氧化还原反应中，得电子的反应物为 。
（2）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，锌片是 （填“正极”或“负极”）。能证明化学能转化为电能的实验现象是： 、铜片上产生大量气泡。
（3）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 （填序号）。
①H2+Cl22HCl
②Zn+Cu2+═Cu+Zn2+
③Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
30．（4分）某学习小组用如图所示实验检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫（图中夹持装置已略去）。
已知：浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯外焰温度一般为500℃左右。
（1）浸有NaOH溶液的棉团作用是 。
（2）能证明铜丝与浓硫酸反应产生了SO2的实验现象为 。铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为 。
（3）将品红溶液换为Ba（OH）2溶液，发现其中产生白色沉淀。小组同学认为此现象不足以说明Cu和浓硫酸反应产生了SO2，其原因是 。
31．（8分）阅读短文，回答问题。
硅元素在地壳中的含量仅次于氧。人类很早就利用硅酸盐烧陶制瓷、获得玻璃制品。
1824年，人类成功提炼出硅单质。
如今，半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能，所以单晶硅成为制造大规模集成电路（俗称“芯片”）的基底材料。
芯片的制造是一个“聚沙成塔”的过程，要经历用石英砂（主要成分SiO2）制粗硅、粗硅提纯、单晶硅处理等许多微加工步骤，再将根据要求设计的芯片光罩上的电路图转移上去，通过晶片切割最后封装成集成电路。整个过程需要高精密度的专业设备实现，其中不乏我国目前还未完全掌握而被“卡脖子”的技术。
我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片，习近平主席评价此项研究“另辟蹊径，柳暗花明”。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）硅元素在自然界中以游离态（单质）形式存在 。
（2）单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富、单晶硅耐腐蚀性能优异有关 。
（3）芯片“聚沙成塔”的制造过程未涉及化学变化 。
（4）碳和硅在周期表中位于同一主族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基芯片 。
32．（8分）2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢（PH3）气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。
（1）P在元素周期表中的位置是 。
（2）PH3中P原子与H原子之间的相互作用是 （填“离子键”或“共价键”）。
（3）非金属性S强于P，从原子结构解释原因， ，得电子能力S大于P。
（4）下列关于N、P元素及化合物的说法正确的是 （填序号）。
①磷元素的最高正化合价为+5
②气态氢化物的稳定性：NH3＜PH3
③磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸
33．（8分）硫酸镍晶体（NiSO4•6H2O）呈绿色、易溶于水，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含Ni单质外，还含有Zn、Fe单质等杂质）为原料获得，流程如下：
（1）过程Ⅰ中用稀H2SO4溶解浸取电镀废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一条合理的措施）。
（2）过程Ⅱ中加入适量的Na2S溶液，目的是除去Zn2+，写出除去Zn2+的离子方程式： 。
（3）过程Ⅲ中加入H2O2溶液的目的是 。
（4）写出用稀硫酸溶解NiCO3的离子方程式： 。
34．（8分）实验小组探究某补铁口服液中铁元素的价态。
【查阅资料】
KSCN中的硫元素为﹣2价。
【实验过程】
编号
实验操作
实验现象
实
验
Ⅰ
无明显变化
实
验
Ⅱ
溶液变红
【分析与解释】
（1）由实验Ⅰ可得出的结论是 。
（2）根据实验Ⅱ中的现象，可以断定该补铁口服液中铁元素的价态为+2价，滴加H2O2溶液后Fe2+发生反应的离子方程式为 。
（3）一段时间后，发现实验II中溶液红色褪去，可能的原因是 ；小组同学为证实自己的猜想，设计如下对照实验：向1mL 0.1mol•L﹣1 KSCN溶液中加入足量5%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，观察到 ，证实了小组同学的猜想是正确的。
参考答案
一、选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
【解答】解：A．塑料属于有机物，属于有机高分子材料，不属于合金，故A错误；
B．滑雪杖杆﹣﹣铝材（铝、镁等）属于铝镁合金，故B正确；
C．合成橡胶属于有机物，属于有机高分子材料，不属于合金，故C错误；
D．滑雪服面料﹣﹣尼龙属于有机物，属于有机高分子材料，不属于合金，故D错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。
2．【分析】电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
【解答】解；A．Zn是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．NaOH溶于水导电属于电解质，故B正确；
C．稀硝酸为溶液分散系为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．硫酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了电解质概念、物质组成分析判断等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
3．【分析】金属活泼性决定其冶炼方法，由金属活动顺序可知，活泼金属K、Ca、Na、Mg一般用电解熔融的氯化物制备，Al可电解熔融的三氧化二铝制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，以此来解答。
【解答】解：A．钠性质活泼，通常用电解法冶炼，故A不选；
B．铝性质活泼，通常用电解法冶炼，故B不选；
C．银性质稳定，通常用热分解法冶炼，故C不选；
D．铁性质较不活泼，通常用热还原法冶炼，故D选。
故选：D。
【点评】本题考查了金属的冶炼方法，明确金属的活泼性质及不同活泼性金属冶炼原理是解题关键，题目难度不大。
4．【分析】达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路，能观察到丁达尔效应的分散系为胶体。
【解答】解：KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应，Fe（OH）3胶体属于胶体，因而具有丁达尔效应。
故选：C。
【点评】本题考查胶体的性质，丁达尔效应产生的原理，题目难度不大。
5．【分析】有机物中，羟基官能团为﹣OH，据此判断。
【解答】解：A．C2H6为乙烷，不含官能团，故A错误；
B．C2H4为乙烯，官能团为碳碳双键，故B错误；
C．C2H2为乙炔，官能团为碳碳三键，故C错误；
D．C2H5OH为乙醇，官能团为﹣OH，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查有机物的官能团的识别，难度不大，熟悉常见有机物的分子式和结构简式为解答的关键。
6．【分析】根据同主族从上到下，原子半径逐渐增大进行判断。
【解答】解：H、Li、Na、K均属于第IA族元素，由H到K原子序数逐渐增大，所以原子半径也逐渐增大，故K的原子半径最大，
故选：D。
【点评】本题考查微粒半径大小的比较，题目基础性强，有利于基础知识的分析巩固，注意同主族元素性质的相似性与递变性。
7．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键，离子化合物中可能含有共价键，非金属元素组成的多原子分子中含有共价键。
【解答】解：A．水分子中H、O原子之间只存在共价键，故A正确；
B．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；
C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故C错误；
D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学键，侧重考查对基本概念及物质构成微粒的掌握和应用，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意C、D中不含共价键，题目难度不大。
8．【分析】高分子化合物相对分子量较大，达到几万、几十万甚至上百万，常见的高分子化合物有：聚合物、淀粉、纤维素、蛋白质等，据此进行解答。
【解答】解：A．C6H6相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；
B．甲烷CH4相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
C．乙酸CH3COOH相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；
D．聚乙烯为乙烯的加聚反应产物，结构简式为，相对分子质量较大，属于高分子化合物，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了高分子化合物的判断，题目难度不大，注意掌握高分子化合物的概念及判断方法，熟悉常见的高分子化合物类型。
9．【分析】A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同，导致化学反应中发生了能量的变化；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，为放热反应；
C．镁和盐酸是发生了氧化还原反应，反应过程中放出大量热；
D．化学反应实质是旧键断裂、新键形成，断裂化学键吸热、形成化学键放热。
【解答】解：A．任何化学反应能量守恒，化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，所以任何化学反应都伴随有能量变化，有些反应物和生成物的能量比较接近，这样的反应热效应不明显，但不是无能量变化，故A正确；
B．钠与水发生剧烈反应，浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，生成氢氧化钠和氢气过程中放出大量热，故B正确；
C．镁与盐酸的反应属于放热反应，故C错误；
D．化学反应实质是旧键断裂、新键形成，断裂化学键吸热、形成化学键放热，焓变＝断裂化学键吸收的总能量﹣形成化学键放出的总能量，所以化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查化学反应中的能量变化，侧重基础知识的考查，题目难度不大。
10．【分析】二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能与水发生氧化还原反应生成生成硝酸和NO，据此分析判断。
【解答】解：A．NO2为红棕色气体，故A错误；
B．NO2有刺激性气味，故B正确；
C．相同条件下，NO2密度比空气的大，故C正确；
D．NO2能与水反应生成硝酸和NO，故D正确。
故选：A。
【点评】本题考查二氧化氮的性质，为高频考点，把握常见气体的颜色、气味、毒性等方面即可解答，侧重分析与应用能力的考查，题目较简单。
11．【分析】A．火山喷发、森林火灾过程中含硫物质燃烧生成了二氧化硫；
B．硫在自然界循环过程中有氧气、水等参与反应；
C．寒流燃料燃烧生成的二氧化硫再空气中容易形成酸雨污染环境；
D．硫燃烧生成了化合物，发生氧化还原反应。
【解答】解：A．火山喷发过程中，火山口处硫燃烧生成二氧化硫、森林火灾中木材中含硫物质燃烧也会产生SO2，故A正确；
B．硫在自然界循环过程中有氧气、水等含氧、氢的物质参与反应，参与硫的循环，故B错误；
C．工厂产生的烟气中含硫的化合物，应经脱硫处理后再排放，避免污染环境，故C正确；
D．硫在自然界的循环过程中，游离态硫元素变化为不同价态的硫的化合物，涉及了氧化还原反应，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了含硫物质的性质分析和应用、二氧化硫的生成与处理方法等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
12．【分析】氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色、有毒、能溶于水的气体，密度大于空气密度；
氯气的化学性质：氯气是一种强氧化性气体，可以和常见的还原性物质反应，如：金属、氢气等反应；据此解答。
【解答】解：A、氯气是黄绿色气体，故A正确；
B、氯气能溶于水，常温下，1体积水中大约能溶解2体积氯气，故B正确；
C、相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故相同条件下氯气的密度比空气的大，故C错误；
D、氯气在光照或点燃的条件下均能与氢气反应，生成氯化氢气体，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了氯气的性质，侧重考查氯气的物理性质，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
13．【分析】反应H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g）为气体体积不变的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等不再变化，据此进行解答。
【解答】解：A．化学平衡状态为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，故A错误；
B．达到平衡状态时，各组分的浓度不再变化，但各组分的浓度不一定相等，故B错误；
C．该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，H2S、CO2、COS、H2O的浓度不再变化，故C正确；
D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中始终共存，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，明确化学平衡状态的特征即可解答，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等。
14．【分析】温度越高、反应速率越快，浓度越大、反应速率越快，以此来解答。
【解答】解：C、D中温度大于A、B中温度，且D中硫酸浓度大于C中硫酸浓度，则反应速率最快的为D，
故选：D。
【点评】本题考查反应速率，为高频考点，把握温度、浓度对反应速率的影响为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意先比较温度，题目难度不大。
15．【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，质量数＝质子数+中子数。
【解答】解：A.Am质子数为95，故A正确；
B.Am中子数＝241﹣95＝146，故B正确；
C.Am质量数为241，故C正确；
D.Am核外电子数＝质子数＝95，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了原子结构、微粒关系等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
16．【分析】A．乙酸的官能团为羧基；
B．铜为不活泼金属，金属活动顺序表中位于氢后，和乙酸不能发生反应；
C．乙酸的酸性大于碳酸；
D．乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应发生酯化反应。
【解答】解：A．乙酸的官能团为羧基为﹣COOH，故A正确；
B．铜为不活泼金属，金属活动顺序表中位于氢后，和乙酸溶液不能反应，故B错误；
C．乙酸的酸性大于碳酸，能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，故C正确；
D．乙酸和乙醇浓硫酸加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了有机物的性质、结构等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
17．【分析】加成反应的概念为有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应，据此进行分析。
【解答】解：A．乙烯燃烧反应属于氧化还原反应，乙烯不是和氧气加成生成新物质，故A不属于；
B．反应方程式为：C2H4+HCl＝C2H5Cl，符合加成反应概念，故B属于；
C．反应方程式为：2C2H5OH+2Na＝2C2H5ONa+H2，不符合加成反应概念，故C不属于；
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，是典型的一个原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，为取代反应，故D不属于；
故选：B。
【点评】本题考查有机反应中的基本类型加成反应，考查常见方程式和有机中的常见反应，题目难度不大。
18．【分析】A、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯气分子中每个Cl原子的最外层电子均达到8e﹣结构；
B、氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷数；
C、氨气分子中N、H原子共用3对电子对，每个N原子的最外层电子均达到8e﹣结构；
D、离子化合物由离子构成，简单阳离子直接用离子符号表示，简单阴离子要标出电子对，并在[]的右上方标出离子所带的电荷数。
【解答】解：A、氯气分子中存在1个氯氯共用电子对，每个Cl原子的最外层电子均达到8e﹣结构，氯气分子的电子式为：，故A错误；
B、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷，所以NaOH的电子式为，故B错误；
C、氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成，每个N原子的最外层电子均达到8e﹣结构，电子式为：，故C错误；
D、NaBr是离子化合物，由钠离子和溴离子构成，钠离子直接用离子符号表示，溴离子要标出电子对，并在[]的右上方标出离子所带的1个负电荷，NaBr的电子式为，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，明确电子式的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力，题目难度不大。
19．【分析】依据原子结构示意图可知，该原子为Na，结合原子结构及元素性质判断解答。
【解答】解：据原子结构示意图可知，该原子为Na，
A．元素符号是Na，故A错误；
B．同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以钠原子半径大于镁原子，故B错误；
C．钠原子最外层只有1个电子，易失去电子，故C错误；
D．钠位于周期表中第三周期、IA族，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了原子结构示意图，明确示意图含义，熟悉原子结构组成与元素性质及在周期表中位置是解题关键，题目难度不大。
20．【分析】A．为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，需要在通风橱中进行；
B．钠及燃烧产物过氧化钠都与水、二氧化碳反应；
C．直接倒入下水道，会污染地下水；
D．闻气体时，应避免中毒。
【解答】解：A．为了避免中毒，应该在通风橱内制备有毒气体，故A正确；
B．由于钠和过氧化钠都与水、二氧化碳发生反应，金属钠着火时需要立即用沙土覆盖，故B正确；
C．将过期的化学药品直接倒入下水道，会污染地下水，应该倒入指定的仪器中，故C错误；
D．闻气体时，为了避免中毒，应该用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验安全及事故处理方法，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯。
21．【分析】变化过程中有新物质生成的变化为化学变化，发生了化学反应，过程中无新物质生成的变化为物理变化。
【解答】解：A．汲取泉水泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，不是蒸馏，故A错误；
B．粮食发酵是淀粉水解过程，不是蒸馏，故B错误；
C．煮蒸白酒是加热到一定温度，乙醇挥发出后冷却得到酒精，属于蒸馏，故C正确；
D．封缸窖藏是乙醇慢慢愈合生成乙酸，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，不是蒸馏，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了酿酒过程中的操作分析判断，主要是酿酒工艺中的蒸馏的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
22．【分析】A．根据n＝计算；
B．常温常压下，不能使用标况下气体摩尔体积计算；
C．缺少溶液体积，无法计算钠离子的物质的量；
D．根据N＝nNA计算。
【解答】解：A．水的物质的量n＝＝＝2mol，故A错误；
B．标准状况下，1mol Cl2的体积是22.4 L，常温常压下1mol氯气体积大于22.4L，故B错误；
C．题干中没有给出溶液的体积，不能根据n＝cV计算出含有的Na+的物质的量，故C错误；
D.1molCO2中含有的分子数为：N＝nNA＝1mol×6.02×1023mol﹣1＝6.02×1023，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
23．【分析】A．电荷不守恒；
B．电荷不守恒；
C．氢氧化钠过量反应生成亚硫酸钠和水；
D．铜与稀硝酸反应，硝酸被还原为一氧化氮。
【解答】解：A．钠与水反应，离子方程式为：2Na+2H2O═2OH﹣+2Na++H2↑，故A错误；
B．氯化亚铁溶液与氯水反应，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故B错误；
C．二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故C正确；
D．铜与稀硝酸反应，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查学生离子方程式的书写的正误判断知识，注意物质用量的多少所决定的反应产物的情况，难度不大。
24．【分析】A．过程I的反应是Fe3O4在太阳能的作用下生成FeO和O2；
B．过程II中FeO与水反应生成H2和Fe3O4；
C．有化合价变化的化学反应为氧化还原反应；
D．过程I方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑；过程II方程式为：3FeO+H2O＝H2↑+Fe3O4，将I+II×2，整理可得：2H2O＝2H2↑+O2↑。
【解答】解：A．根据图知，过程I在太阳能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，则反应方程式为2Fe3O46FeO+O2↑，故A正确；
B．过程II中FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为3FeO+H2O＝H2↑+Fe3O4，故B错误；
C．第一个反应中部分Fe元素化合价由+3价变为+2价、O元素化合价由﹣2价变为0价，第二个方程式中部分Fe元素化合价由+2价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，这两个反应中都有元素化合价升降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，故C正确；
D．过程I方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑；过程II方程式为：3FeO+H2O＝H2↑+Fe3O4，将I+II×2，整理可得：2H2O＝2H2↑+O2↑，在整个过程实现了太阳能向化学能的转化，所以Fe3O4为整个过程的催化剂，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了氧化还原反应、反应过程中能量变化、识图能力的培养等，题目难度不大，学会从图中提取有用的信息，把握反应中元素的化合价变化、物质之间的转化为解答的关键。
25．【分析】A．白色沉淀为AgCl，不溶于硝酸；
B．碳酸氢根离子，碳酸根离子，亚硫酸根离子都能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体；
C．铵盐能够与碱反应生成氨气，氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
D．氯水中含盐酸、HClO，HClO具有漂白性。
【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，不溶于硝酸，则溶液中含有Cl﹣，故A正确；
B．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中可能存在CO32﹣或HCO3﹣等离子，故B错误；
C．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，故C正确；
D．氯水含有HCl、HClO，向紫色石蕊溶液中加入氯水，氯水呈酸性，溶液先变红，HClO具有漂白性，溶液变红随后褪色，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查离子的检验，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、常见离子检验方法为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
二、非选择题（共50分）
26．【分析】乙醇能够燃烧；
浓硫酸具有吸水性；
碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；
蛋白质为人体需要的营养物质。
【解答】解：乙醇能够燃烧，可以用作燃料；
浓硫酸具有吸水性，可用作吸水剂；
碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，可用作食品膨松剂；
蛋白质为人体需要的营养物质，为人体生命需要的基本营养物质，
故答案为：。
【点评】本题考查了物质的组成结构与性质，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
27．【分析】（1）可用蒸发的方法从溶液中获得晶体；
（2）加热浓盐酸和MnO2制取Cl2，用液体与固体而且有加热的反应装置进行制备；
（3）水和四氯化碳互不相溶。
【解答】解：（1）可用蒸发的方法从溶液中获得晶体，所以从食盐水中获得氯化钠固体，选择装置②，
故答案为：②；
（2）加热浓盐酸和MnO2制取Cl2，用液体与固体而且有加热的反应装置进行制备，所以选择装置③，
故答案为：③；
（3）水和四氯化碳互不相溶，则二者的混合物会分层，所以选择分液法分离，选择装置①，
故答案为：①。
【点评】本题考查混合物分离提纯实验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意分离原理及混合物分离方法的选择为解答的关键，题目难度不大。
28．【分析】（1）失电子化合价升高的反应物是还原剂，该反应中N元素化合价由+4价变为0价；
（2）根据方程式知，消耗的反应物的物质的量之比等于其计量数之比；该反应中N元素化合价由+4价变为0价，则每消耗1mol NO2，转移电子的物质的量＝1mol×（4﹣0）＝4mol，据此计算消耗2mol NO2转移电子的物质的量。
【解答】解：（1）该反应中N元素化合价由+4价变为0价、C元素化合价由﹣4价变为+4价，则CH4作还原剂、二氧化氮作氧化剂，N元素的化合价在反应中降低，
故答案为：CH4；降低；
（2）根据方程式知，消耗的反应物的物质的量之比等于其计量数之比，所以若反应中每转化2mol NO2，则消耗CH4的物质的量至少为1mol；该反应中N元素化合价由+4价变为0价，则每消耗1mol NO2，转移电子的物质的量＝1mol×（4﹣0）＝4mol，则每2mol NO2转移电子的物质的量＝2mol×4＝8mol，
故答案为：1；8。
【点评】本题考查物质的量的有关计算，侧重考查对氧化还原反应的理解和应用，明确反应中元素化合价变化及基本概念内涵是解本题关键，熟练掌握物质的量有关计算，题目难度不大。
29．【分析】（1）氧化还原反应中，元素化合价升高，则发生失电子的氧化反应，元素化合价降低，则发生得电子的还原反应；
（2）由图可知，形成“锌﹣铜﹣稀硫酸”原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，氢离子在Cu表面得电子，发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，铜片上有气泡产生，电流表指针发生偏转；
（3）原电池是将化学能直接转化为电能的装置，构成条件之一是能自发进行的氧化还原反应，据此解答。
【解答】解：（1）Zn与稀硫酸反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，其中H的化合价降低，则H2SO4（或H+）发生得电子的还原反应，
故答案为：H2SO4（或H+）；
（2）“锌﹣铜﹣稀硫酸”原电池中，Zn作负极，Cu作正极，H+在Cu表面得电子，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，则电路中产生电流，电流表指针发生偏转，片上产生大量气泡，
故答案为：负极；电流表指针发生偏转；
（3）自发进行的氧化还原反应才能将化学能直接转化为电能，①H2+Cl22HCl、②Zn+Cu2+═Cu+Zn2+均是氧化还原反应、能实现化学能直接转化为电能，但③Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O复分解反应、是非氧化还原反应，没有电子转移、不能实现化学能直接转化为电能，
故答案为：①②。
【点评】本题考查铜锌原电池的工作原理和原电池构成条件等知识，为高频考点，把握铜锌原电池的工作原理和原电池的构成条件即可解答，侧重基础知识灵活运用能力的考查，题目难度不大。
30．【分析】浓硫酸与铜在加热条件下反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2具有漂白性、能使品红溶液褪色，但SO2有毒，不能直接排空，否则会污染空气，并且SO2是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，可用NaOH溶液吸收处理；浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯外焰温度一般为500℃左右，则浓硫酸与铜反应生成的SO2气体中会混有硫酸蒸气，会干扰SO2的检验，据此分析解答。
【解答】解：（1）SO2是酸性氧化物，能和碱反应，并且是有毒气体，则实验过程中逸出的SO2气体应该用NaOH溶液吸收、处理，
故答案为：吸收多余的SO2，防止污染空气；
（2）SO2具有漂白性、能使品红溶液褪色，则检验SO2气体常常通过观察品红溶液是否褪色，若品红溶液褪色，说明铜丝与浓硫酸反应产生了SO2；在加热的条件下，浓H2SO4与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：品红溶液褪色；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）由题给信息可知，浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯外焰温度一般为500℃左右，则浓硫酸与铜反应生成的SO2气体中会混有硫酸蒸气，则生成的SO2气体通入Ba（OH）2溶液中，生成的沉淀可能是BaSO4或BaSO3，干扰SO2的检验，所以Ba（OH）2溶液中产生白色沉淀的现象不足以说明Cu和浓硫酸反应产生了SO2，
故答案为：由于酒精灯外焰温度高于浓硫酸的沸点，加热过程中SO2气体混有硫酸蒸气，硫酸蒸气会与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀，干扰SO2的检验。
【点评】本题考查了浓硫酸性质、二氧化硫性质及检验，为高频考点，侧重考查学生的分析能力及实验能力，掌握浓硫酸和二氧化硫的性质是解题的关键，注意题给信息的应用，题目难度不大。
31．【分析】（1）硅为亲氧元素；
（2）硅为良好的半导体，硅元素储量丰富、单晶硅耐腐蚀性；
（3）过程中有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化；
（4）依据同主族元素性质的相似性解答。
【解答】解；（1）硅为亲氧元素，自然界中不存在游离态的硅，通常以二氧化硅或者硅酸盐形式存在，
故答案为：错；
（2）单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富、单晶硅耐腐蚀性能优异有关，说法正确，
故答案为：对；
（3）芯片“聚沙成塔”的制造过程涉及二氧化硅转化为硅，有新物质生成，涉及化学变化，
故答案为：错；
（4）碳和硅在周期表中位于同一主族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基芯片，说法正确，
故答案为：对。
【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查硅及其化合物性质和用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质即可解答，题目难度不大。
32．【分析】（1）P是15号元素，核内质子数为15，有三个电子层，最外层电子数为5，据此分析；
（2）PH3中P原子与H原子之间通过共用电子对形成化学键；
（3）核电荷数越大、原子半径越小，得电子能力越强；
（4）①P、N均为第VA族元素，最低负化合价的绝对值与最高正价之和为8；
②元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
③磷属于非金属元素。
【解答】解：（1）P是15号元素，核内质子数为15，有三个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置是 第三周期VA族，
故答案为：第三周期VA族；
（2）PH3中P原子与H原子之间通过共用电子对形成化学键，属于共价键，
故答案为：共价键；
（3）核电荷数越大、原子半径越小，得电子能力越强，S与P的电子层数相同，S的核电荷数大于P，S的原子半径小于P，S的原子核对最外层电子的吸引力大于P，
故答案为：S与P的电子层数相同，S的核电荷数大于P，S的原子半径小于P，S的原子核对最外层电子的吸引力大于P；
（4）①P、N均为第VA族元素，最低负化合价的绝对值与最高正价之和为8，所以磷元素的最低负化合价为﹣3价，故①正确；
②元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：N＞P，则热稳定性：NH3＞PH3，故②错误；
③磷属于非金属元素，所以磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸，故③正确，
故答案为：①③。
【点评】本题考查了周期表的结构、元素周期律等知识点，侧重考查基础知识的掌握和再现，明确原子结构、元素周期律内涵等知识点是解本题关键，题目难度不大。
33．【分析】电镀废渣（除含Ni单质外，还含有Zn、Fe单质等杂质），用稀硫酸溶解除去不溶性杂质，调节滤液的pH后加入Na2S溶液，目的是除去Zn2+；过滤后，再加入过氧化氢溶液和氢氧化钠溶液，H2O2是将二价铁氧化成三价铁，与氢氧化钠反应除去铁离子；滤液中主要含NiSO4，还有Na2SO4，加碳酸钠沉淀二价镍，过滤、洗涤，然后与硫酸溶解生成NiSO4晶体，据此分析解答。
【解答】解：（1）过程Ⅰ中用稀H2SO4溶解浸取电镀废渣时，搅拌固体和液体的混合物，升高温度、增大浓度，将废渣粉碎等，均可加快反应速率，提高浸取率，
故答案为：加热（或搅拌，或增大硫酸浓度，或粉碎废渣等）；
（2）过程Ⅱ中加入适量的Na2S溶液，目的是除去Zn2+，生成ZnS沉淀，反应的离子方程式为S2﹣+Zn2+＝ZnS↓，
故答案为：S2﹣+Zn2+＝ZnS↓；
（3）因为废渣用硫酸溶解过滤后，滤液中含有二价铁离子、三价铬离子杂质，所以加H2O2是将Fe2+氧化为Fe3+，
故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；
（4）用稀硫酸溶解NiCO3的离子方程式为NiCO3+2H+＝Ni2++CO2↑+H2O，
故答案为：NiCO3+2H+＝Ni2++CO2↑+H2O。
【点评】本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度较大，明确实验的目的和原理是解答该题的关键，注意把握基本实验操作。
34．【分析】（1）Fe3+遇SCN﹣溶液变为血红色；
（2）H2O2具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+；
（3）SCN﹣[KSCN、Fe（SCN）3]中含有﹣2价硫元素，具有强还原性，能被氧化生成硫酸根离子。
【解答】解：（1）加入KSCN溶液，无明显变化，说明补铁剂口服液中不含Fe3+，
故答案为：补铁剂口服液中不含Fe3+；
（2）由电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得滴加H2O2溶液后Fe2+发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（3）一段时间后，发现实验II中溶液红色褪去，SCN﹣[KSCN、Fe（SCN）3]中的硫元素为﹣2价，具有强还原性，能被H2O2氧化硫酸根离子，加入BaCl2溶液，生成白色的硫酸钡沉淀，
故答案为：SCN﹣[KSCN、Fe（SCN）3]中的硫元素为﹣2价，具有强还原性，能被H2O2氧化；产生白色沉淀。
【点评】本题考查Fe2+和Fe3+的性质和检验，题目难度中等，掌握相关离子的性质和检验方法是解题的关键，难点是离子方程式的书写。
2021北京海淀高一（下）期末
化 学
一、选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1．滑雪是冬奥会的主要项目之一。下列滑雪用品涉及到的材料属于合金的是（ ）
A．滑雪板底板﹣﹣塑料
B．滑雪杖杆﹣﹣铝材（铝、镁等）
C．滑雪手套﹣﹣合成橡胶
D．滑雪服面料﹣﹣尼龙
2．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是（ ）
A．Zn B．NaOH C．稀HNO3 D．K2SO4溶液
3．下列物质中，通常用热还原法冶炼的是（ ）
A．Na B．Al C．Ag D．Fe
4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．KCl溶液 B．蔗糖溶液
C．Fe（OH）3胶体 D．NaOH溶液
5．下列分子中，含羟基的是（ ）
A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H5OH
6．下列元素的原子半径最大的是（ ）
A．H B．Li C．Na D．K
7．下列化合物中，含共价键的是（ ）
A．H2O B．KCl C．MgCl2 D．CaCl2
8．下列物质中，属于高分子化合物的是（ ）
A．苯 B．甲烷 C．乙酸 D．聚乙烯
9．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（ ）
A．化学反应都伴随发生能量变化
B．钠与水的反应属于放热反应
C．镁与盐酸的反应属于吸热反应
D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
10．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（ ）
A．无色气体
B．有刺激性气味
C．相同条件下密度比空气的大
D．能与水反应
11．硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A．火山喷发、森林火灾会产生SO2
B．氢、氧两种元素没有参与硫的循环
C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放
D．硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应
12．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是（ ）
A．黄绿色气体
B．能溶于水
C．相同条件下密度比空气的小
D．能与氢气反应
13．羰基硫（COS）可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g），能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．正、逆反应速率都等于零
B．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等
C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度不再变化
D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存
14．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是（ ）
A
B
C
D
t/℃
10
10
40
40
c（H2SO4）/（mol•L﹣1）
1
3
1
3
A．A B．B C．C D．D
15．高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅（Am）放射源的电离室。下列关于Am的说法中，不正确的是（ ）
A．质子数为95 B．中子数为146
C．质量数为241 D．核外电子数为146
16．下列关于乙酸的说法中，不正确的是（ ）
A．官能团为﹣COOH B．能与铜反应
C．能与NaHCO3溶液反应 D．能与乙醇反应
17．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A．乙烯燃烧生成二氧化碳和水
B．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
18．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A． B． C． D．
19．某元素原子的结构示意图为，下列关于该元素或原子的说法中，正确的是（ ）
A．元素符号是Ne
B．原子半径小于Mg
C．在化学反应中易得电子
D．在周期表中的位置是第三周期、IA族
20．实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ）
A．在通风橱内制备有毒气体
B．金属钠着火时，立即用沙土覆盖
C．将过期的化学药品直接倒入下水道
D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
21．我国酒文化历史悠久，传统酿造工艺博大精深。下列传统酿酒工艺的主要步骤中，涉及到蒸馏的是（ ）
A．汲取泉水
B．粮食发酵
C．煮蒸白酒
D．封缸窖藏
A．A B．B C．C D．D
22．下列说法中，正确的是（ ）
A．36gH2O的物质的量为1mol
B．常温常压下，1molCl2的体积是22.4L
C．0.5mol•L﹣1NaCl溶液中含有0.5molNa+
D．1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023
23．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na+2H2O═2OH﹣+Na++H2↑
B．氯化亚铁溶液与氯水反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
C．二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O
D．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3═Cu2++2NO2↑+2H2O
24．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO+O2↑
B．过程Ⅱ的反应：2H2O2H2↑+O2↑
C．两个转化过程都发生了氧化还原反应
D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化
25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解
该溶液中一定含有Cl﹣
B
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有CO32﹣
C
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH4+
D
向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共50分）
26．（3分）补齐物质及其用途的连线。
27．（3分）选择完成下列实验的装置。
（1）从食盐水中获得氯化钠固体，用 （填序号，下同）。
（2）加热浓盐酸和MnO2制取Cl2，用 。
（3）分离水和碘的四氯化碳溶液，用 。
28．（4分）煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用CH4在催化剂、加热条件下消除污染。反应为：CH4+2NO2N2+CO2+2H2O
（1）作还原剂的物质是 ，氮元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
（2）若反应中每转化2mol NO2，则消耗CH4的物质的量至少为 mol，转移电子的物质的量为 mol。
29．（4分）化学能在一定条件下可转化为电能。
（1）锌与稀硫酸发生的氧化还原反应中，得电子的反应物为 。
（2）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，锌片是 （填“正极”或“负极”）。能证明化学能转化为电能的实验现象是： 、铜片上产生大量气泡。
（3）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 （填序号）。
①H2+Cl22HCl
②Zn+Cu2+═Cu+Zn2+
③Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
30．（4分）某学习小组用如图所示实验检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫（图中夹持装置已略去）。
已知：浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯外焰温度一般为500℃左右。
（1）浸有NaOH溶液的棉团作用是 。
（2）能证明铜丝与浓硫酸反应产生了SO2的实验现象为 。铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为 。
（3）将品红溶液换为Ba（OH）2溶液，发现其中产生白色沉淀。小组同学认为此现象不足以说明Cu和浓硫酸反应产生了SO2，其原因是 。
31．（8分）阅读短文，回答问题。
硅元素在地壳中的含量仅次于氧。人类很早就利用硅酸盐烧陶制瓷、获得玻璃制品。
1824年，人类成功提炼出硅单质。
如今，半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能，所以单晶硅成为制造大规模集成电路（俗称“芯片”）的基底材料。
芯片的制造是一个“聚沙成塔”的过程，要经历用石英砂（主要成分SiO2）制粗硅、粗硅提纯、单晶硅处理等许多微加工步骤，再将根据要求设计的芯片光罩上的电路图转移上去，通过晶片切割最后封装成集成电路。整个过程需要高精密度的专业设备实现，其中不乏我国目前还未完全掌握而被“卡脖子”的技术。
我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片，习近平主席评价此项研究“另辟蹊径，柳暗花明”。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）硅元素在自然界中以游离态（单质）形式存在 。
（2）单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富、单晶硅耐腐蚀性能优异有关 。
（3）芯片“聚沙成塔”的制造过程未涉及化学变化 。
（4）碳和硅在周期表中位于同一主族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基芯片 。
32．（8分）2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢（PH3）气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。
（1）P在元素周期表中的位置是 。
（2）PH3中P原子与H原子之间的相互作用是 （填“离子键”或“共价键”）。
（3）非金属性S强于P，从原子结构解释原因， ，得电子能力S大于P。
（4）下列关于N、P元素及化合物的说法正确的是 （填序号）。
①磷元素的最高正化合价为+5
②气态氢化物的稳定性：NH3＜PH3
③磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸
33．（8分）硫酸镍晶体（NiSO4•6H2O）呈绿色、易溶于水，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含Ni单质外，还含有Zn、Fe单质等杂质）为原料获得，流程如下：
（1）过程Ⅰ中用稀H2SO4溶解浸取电镀废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一条合理的措施）。
（2）过程Ⅱ中加入适量的Na2S溶液，目的是除去Zn2+，写出除去Zn2+的离子方程式： 。
（3）过程Ⅲ中加入H2O2溶液的目的是 。
（4）写出用稀硫酸溶解NiCO3的离子方程式： 。
34．（8分）实验小组探究某补铁口服液中铁元素的价态。
【查阅资料】
KSCN中的硫元素为﹣2价。
【实验过程】
编号
实验操作
实验现象
实
验
Ⅰ
无明显变化
实
验
Ⅱ
溶液变红
【分析与解释】
（1）由实验Ⅰ可得出的结论是 。
（2）根据实验Ⅱ中的现象，可以断定该补铁口服液中铁元素的价态为+2价，滴加H2O2溶液后Fe2+发生反应的离子方程式为 。
（3）一段时间后，发现实验II中溶液红色褪去，可能的原因是 ；小组同学为证实自己的猜想，设计如下对照实验：向1mL 0.1mol•L﹣1 KSCN溶液中加入足量5%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，观察到 ，证实了小组同学的猜想是正确的。
参考答案
一、选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
【解答】解：A．塑料属于有机物，属于有机高分子材料，不属于合金，故A错误；
B．滑雪杖杆﹣﹣铝材（铝、镁等）属于铝镁合金，故B正确；
C．合成橡胶属于有机物，属于有机高分子材料，不属于合金，故C错误；
D．滑雪服面料﹣﹣尼龙属于有机物，属于有机高分子材料，不属于合金，故D错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。
2．【分析】电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
【解答】解；A．Zn是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．NaOH溶于水导电属于电解质，故B正确；
C．稀硝酸为溶液分散系为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．硫酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了电解质概念、物质组成分析判断等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
3．【分析】金属活泼性决定其冶炼方法，由金属活动顺序可知，活泼金属K、Ca、Na、Mg一般用电解熔融的氯化物制备，Al可电解熔融的三氧化二铝制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，以此来解答。
【解答】解：A．钠性质活泼，通常用电解法冶炼，故A不选；
B．铝性质活泼，通常用电解法冶炼，故B不选；
C．银性质稳定，通常用热分解法冶炼，故C不选；
D．铁性质较不活泼，通常用热还原法冶炼，故D选。
故选：D。
【点评】本题考查了金属的冶炼方法，明确金属的活泼性质及不同活泼性金属冶炼原理是解题关键，题目难度不大。
4．【分析】达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路，能观察到丁达尔效应的分散系为胶体。
【解答】解：KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应，Fe（OH）3胶体属于胶体，因而具有丁达尔效应。
故选：C。
【点评】本题考查胶体的性质，丁达尔效应产生的原理，题目难度不大。
5．【分析】有机物中，羟基官能团为﹣OH，据此判断。
【解答】解：A．C2H6为乙烷，不含官能团，故A错误；
B．C2H4为乙烯，官能团为碳碳双键，故B错误；
C．C2H2为乙炔，官能团为碳碳三键，故C错误；
D．C2H5OH为乙醇，官能团为﹣OH，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查有机物的官能团的识别，难度不大，熟悉常见有机物的分子式和结构简式为解答的关键。
6．【分析】根据同主族从上到下，原子半径逐渐增大进行判断。
【解答】解：H、Li、Na、K均属于第IA族元素，由H到K原子序数逐渐增大，所以原子半径也逐渐增大，故K的原子半径最大，
故选：D。
【点评】本题考查微粒半径大小的比较，题目基础性强，有利于基础知识的分析巩固，注意同主族元素性质的相似性与递变性。
7．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键，离子化合物中可能含有共价键，非金属元素组成的多原子分子中含有共价键。
【解答】解：A．水分子中H、O原子之间只存在共价键，故A正确；
B．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；
C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故C错误；
D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学键，侧重考查对基本概念及物质构成微粒的掌握和应用，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意C、D中不含共价键，题目难度不大。
8．【分析】高分子化合物相对分子量较大，达到几万、几十万甚至上百万，常见的高分子化合物有：聚合物、淀粉、纤维素、蛋白质等，据此进行解答。
【解答】解：A．C6H6相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；
B．甲烷CH4相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
C．乙酸CH3COOH相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；
D．聚乙烯为乙烯的加聚反应产物，结构简式为，相对分子质量较大，属于高分子化合物，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了高分子化合物的判断，题目难度不大，注意掌握高分子化合物的概念及判断方法，熟悉常见的高分子化合物类型。
9．【分析】A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同，导致化学反应中发生了能量的变化；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，为放热反应；
C．镁和盐酸是发生了氧化还原反应，反应过程中放出大量热；
D．化学反应实质是旧键断裂、新键形成，断裂化学键吸热、形成化学键放热。
【解答】解：A．任何化学反应能量守恒，化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，所以任何化学反应都伴随有能量变化，有些反应物和生成物的能量比较接近，这样的反应热效应不明显，但不是无能量变化，故A正确；
B．钠与水发生剧烈反应，浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，生成氢氧化钠和氢气过程中放出大量热，故B正确；
C．镁与盐酸的反应属于放热反应，故C错误；
D．化学反应实质是旧键断裂、新键形成，断裂化学键吸热、形成化学键放热，焓变＝断裂化学键吸收的总能量﹣形成化学键放出的总能量，所以化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查化学反应中的能量变化，侧重基础知识的考查，题目难度不大。
10．【分析】二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能与水发生氧化还原反应生成生成硝酸和NO，据此分析判断。
【解答】解：A．NO2为红棕色气体，故A错误；
B．NO2有刺激性气味，故B正确；
C．相同条件下，NO2密度比空气的大，故C正确；
D．NO2能与水反应生成硝酸和NO，故D正确。
故选：A。
【点评】本题考查二氧化氮的性质，为高频考点，把握常见气体的颜色、气味、毒性等方面即可解答，侧重分析与应用能力的考查，题目较简单。
11．【分析】A．火山喷发、森林火灾过程中含硫物质燃烧生成了二氧化硫；
B．硫在自然界循环过程中有氧气、水等参与反应；
C．寒流燃料燃烧生成的二氧化硫再空气中容易形成酸雨污染环境；
D．硫燃烧生成了化合物，发生氧化还原反应。
【解答】解：A．火山喷发过程中，火山口处硫燃烧生成二氧化硫、森林火灾中木材中含硫物质燃烧也会产生SO2，故A正确；
B．硫在自然界循环过程中有氧气、水等含氧、氢的物质参与反应，参与硫的循环，故B错误；
C．工厂产生的烟气中含硫的化合物，应经脱硫处理后再排放，避免污染环境，故C正确；
D．硫在自然界的循环过程中，游离态硫元素变化为不同价态的硫的化合物，涉及了氧化还原反应，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了含硫物质的性质分析和应用、二氧化硫的生成与处理方法等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
12．【分析】氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色、有毒、能溶于水的气体，密度大于空气密度；
氯气的化学性质：氯气是一种强氧化性气体，可以和常见的还原性物质反应，如：金属、氢气等反应；据此解答。
【解答】解：A、氯气是黄绿色气体，故A正确；
B、氯气能溶于水，常温下，1体积水中大约能溶解2体积氯气，故B正确；
C、相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故相同条件下氯气的密度比空气的大，故C错误；
D、氯气在光照或点燃的条件下均能与氢气反应，生成氯化氢气体，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了氯气的性质，侧重考查氯气的物理性质，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
13．【分析】反应H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g）为气体体积不变的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等不再变化，据此进行解答。
【解答】解：A．化学平衡状态为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，故A错误；
B．达到平衡状态时，各组分的浓度不再变化，但各组分的浓度不一定相等，故B错误；
C．该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，H2S、CO2、COS、H2O的浓度不再变化，故C正确；
D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中始终共存，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，明确化学平衡状态的特征即可解答，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等。
14．【分析】温度越高、反应速率越快，浓度越大、反应速率越快，以此来解答。
【解答】解：C、D中温度大于A、B中温度，且D中硫酸浓度大于C中硫酸浓度，则反应速率最快的为D，
故选：D。
【点评】本题考查反应速率，为高频考点，把握温度、浓度对反应速率的影响为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意先比较温度，题目难度不大。
15．【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，质量数＝质子数+中子数。
【解答】解：A.Am质子数为95，故A正确；
B.Am中子数＝241﹣95＝146，故B正确；
C.Am质量数为241，故C正确；
D.Am核外电子数＝质子数＝95，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了原子结构、微粒关系等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
16．【分析】A．乙酸的官能团为羧基；
B．铜为不活泼金属，金属活动顺序表中位于氢后，和乙酸不能发生反应；
C．乙酸的酸性大于碳酸；
D．乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应发生酯化反应。
【解答】解：A．乙酸的官能团为羧基为﹣COOH，故A正确；
B．铜为不活泼金属，金属活动顺序表中位于氢后，和乙酸溶液不能反应，故B错误；
C．乙酸的酸性大于碳酸，能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，故C正确；
D．乙酸和乙醇浓硫酸加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了有机物的性质、结构等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
17．【分析】加成反应的概念为有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应，据此进行分析。
【解答】解：A．乙烯燃烧反应属于氧化还原反应，乙烯不是和氧气加成生成新物质，故A不属于；
B．反应方程式为：C2H4+HCl＝C2H5Cl，符合加成反应概念，故B属于；
C．反应方程式为：2C2H5OH+2Na＝2C2H5ONa+H2，不符合加成反应概念，故C不属于；
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，是典型的一个原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，为取代反应，故D不属于；
故选：B。
【点评】本题考查有机反应中的基本类型加成反应，考查常见方程式和有机中的常见反应，题目难度不大。
18．【分析】A、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯气分子中每个Cl原子的最外层电子均达到8e﹣结构；
B、氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷数；
C、氨气分子中N、H原子共用3对电子对，每个N原子的最外层电子均达到8e﹣结构；
D、离子化合物由离子构成，简单阳离子直接用离子符号表示，简单阴离子要标出电子对，并在[]的右上方标出离子所带的电荷数。
【解答】解：A、氯气分子中存在1个氯氯共用电子对，每个Cl原子的最外层电子均达到8e﹣结构，氯气分子的电子式为：，故A错误；
B、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷，所以NaOH的电子式为，故B错误；
C、氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成，每个N原子的最外层电子均达到8e﹣结构，电子式为：，故C错误；
D、NaBr是离子化合物，由钠离子和溴离子构成，钠离子直接用离子符号表示，溴离子要标出电子对，并在[]的右上方标出离子所带的1个负电荷，NaBr的电子式为，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，明确电子式的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力，题目难度不大。
19．【分析】依据原子结构示意图可知，该原子为Na，结合原子结构及元素性质判断解答。
【解答】解：据原子结构示意图可知，该原子为Na，
A．元素符号是Na，故A错误；
B．同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以钠原子半径大于镁原子，故B错误；
C．钠原子最外层只有1个电子，易失去电子，故C错误；
D．钠位于周期表中第三周期、IA族，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了原子结构示意图，明确示意图含义，熟悉原子结构组成与元素性质及在周期表中位置是解题关键，题目难度不大。
20．【分析】A．为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，需要在通风橱中进行；
B．钠及燃烧产物过氧化钠都与水、二氧化碳反应；
C．直接倒入下水道，会污染地下水；
D．闻气体时，应避免中毒。
【解答】解：A．为了避免中毒，应该在通风橱内制备有毒气体，故A正确；
B．由于钠和过氧化钠都与水、二氧化碳发生反应，金属钠着火时需要立即用沙土覆盖，故B正确；
C．将过期的化学药品直接倒入下水道，会污染地下水，应该倒入指定的仪器中，故C错误；
D．闻气体时，为了避免中毒，应该用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验安全及事故处理方法，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯。
21．【分析】变化过程中有新物质生成的变化为化学变化，发生了化学反应，过程中无新物质生成的变化为物理变化。
【解答】解：A．汲取泉水泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，不是蒸馏，故A错误；
B．粮食发酵是淀粉水解过程，不是蒸馏，故B错误；
C．煮蒸白酒是加热到一定温度，乙醇挥发出后冷却得到酒精，属于蒸馏，故C正确；
D．封缸窖藏是乙醇慢慢愈合生成乙酸，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，不是蒸馏，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了酿酒过程中的操作分析判断，主要是酿酒工艺中的蒸馏的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
22．【分析】A．根据n＝计算；
B．常温常压下，不能使用标况下气体摩尔体积计算；
C．缺少溶液体积，无法计算钠离子的物质的量；
D．根据N＝nNA计算。
【解答】解：A．水的物质的量n＝＝＝2mol，故A错误；
B．标准状况下，1mol Cl2的体积是22.4 L，常温常压下1mol氯气体积大于22.4L，故B错误；
C．题干中没有给出溶液的体积，不能根据n＝cV计算出含有的Na+的物质的量，故C错误；
D.1molCO2中含有的分子数为：N＝nNA＝1mol×6.02×1023mol﹣1＝6.02×1023，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
23．【分析】A．电荷不守恒；
B．电荷不守恒；
C．氢氧化钠过量反应生成亚硫酸钠和水；
D．铜与稀硝酸反应，硝酸被还原为一氧化氮。
【解答】解：A．钠与水反应，离子方程式为：2Na+2H2O═2OH﹣+2Na++H2↑，故A错误；
B．氯化亚铁溶液与氯水反应，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故B错误；
C．二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故C正确；
D．铜与稀硝酸反应，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查学生离子方程式的书写的正误判断知识，注意物质用量的多少所决定的反应产物的情况，难度不大。
24．【分析】A．过程I的反应是Fe3O4在太阳能的作用下生成FeO和O2；
B．过程II中FeO与水反应生成H2和Fe3O4；
C．有化合价变化的化学反应为氧化还原反应；
D．过程I方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑；过程II方程式为：3FeO+H2O＝H2↑+Fe3O4，将I+II×2，整理可得：2H2O＝2H2↑+O2↑。
【解答】解：A．根据图知，过程I在太阳能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，则反应方程式为2Fe3O46FeO+O2↑，故A正确；
B．过程II中FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为3FeO+H2O＝H2↑+Fe3O4，故B错误；
C．第一个反应中部分Fe元素化合价由+3价变为+2价、O元素化合价由﹣2价变为0价，第二个方程式中部分Fe元素化合价由+2价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，这两个反应中都有元素化合价升降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，故C正确；
D．过程I方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑；过程II方程式为：3FeO+H2O＝H2↑+Fe3O4，将I+II×2，整理可得：2H2O＝2H2↑+O2↑，在整个过程实现了太阳能向化学能的转化，所以Fe3O4为整个过程的催化剂，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了氧化还原反应、反应过程中能量变化、识图能力的培养等，题目难度不大，学会从图中提取有用的信息，把握反应中元素的化合价变化、物质之间的转化为解答的关键。
25．【分析】A．白色沉淀为AgCl，不溶于硝酸；
B．碳酸氢根离子，碳酸根离子，亚硫酸根离子都能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体；
C．铵盐能够与碱反应生成氨气，氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
D．氯水中含盐酸、HClO，HClO具有漂白性。
【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，不溶于硝酸，则溶液中含有Cl﹣，故A正确；
B．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中可能存在CO32﹣或HCO3﹣等离子，故B错误；
C．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，故C正确；
D．氯水含有HCl、HClO，向紫色石蕊溶液中加入氯水，氯水呈酸性，溶液先变红，HClO具有漂白性，溶液变红随后褪色，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查离子的检验，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、常见离子检验方法为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
二、非选择题（共50分）
26．【分析】乙醇能够燃烧；
浓硫酸具有吸水性；
碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；
蛋白质为人体需要的营养物质。
【解答】解：乙醇能够燃烧，可以用作燃料；
浓硫酸具有吸水性，可用作吸水剂；
碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，可用作食品膨松剂；
蛋白质为人体需要的营养物质，为人体生命需要的基本营养物质，
故答案为：。
【点评】本题考查了物质的组成结构与性质，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
27．【分析】（1）可用蒸发的方法从溶液中获得晶体；
（2）加热浓盐酸和MnO2制取Cl2，用液体与固体而且有加热的反应装置进行制备；
（3）水和四氯化碳互不相溶。
【解答】解：（1）可用蒸发的方法从溶液中获得晶体，所以从食盐水中获得氯化钠固体，选择装置②，
故答案为：②；
（2）加热浓盐酸和MnO2制取Cl2，用液体与固体而且有加热的反应装置进行制备，所以选择装置③，
故答案为：③；
（3）水和四氯化碳互不相溶，则二者的混合物会分层，所以选择分液法分离，选择装置①，
故答案为：①。
【点评】本题考查混合物分离提纯实验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意分离原理及混合物分离方法的选择为解答的关键，题目难度不大。
28．【分析】（1）失电子化合价升高的反应物是还原剂，该反应中N元素化合价由+4价变为0价；
（2）根据方程式知，消耗的反应物的物质的量之比等于其计量数之比；该反应中N元素化合价由+4价变为0价，则每消耗1mol NO2，转移电子的物质的量＝1mol×（4﹣0）＝4mol，据此计算消耗2mol NO2转移电子的物质的量。
【解答】解：（1）该反应中N元素化合价由+4价变为0价、C元素化合价由﹣4价变为+4价，则CH4作还原剂、二氧化氮作氧化剂，N元素的化合价在反应中降低，
故答案为：CH4；降低；
（2）根据方程式知，消耗的反应物的物质的量之比等于其计量数之比，所以若反应中每转化2mol NO2，则消耗CH4的物质的量至少为1mol；该反应中N元素化合价由+4价变为0价，则每消耗1mol NO2，转移电子的物质的量＝1mol×（4﹣0）＝4mol，则每2mol NO2转移电子的物质的量＝2mol×4＝8mol，
故答案为：1；8。
【点评】本题考查物质的量的有关计算，侧重考查对氧化还原反应的理解和应用，明确反应中元素化合价变化及基本概念内涵是解本题关键，熟练掌握物质的量有关计算，题目难度不大。
29．【分析】（1）氧化还原反应中，元素化合价升高，则发生失电子的氧化反应，元素化合价降低，则发生得电子的还原反应；
（2）由图可知，形成“锌﹣铜﹣稀硫酸”原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，氢离子在Cu表面得电子，发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，铜片上有气泡产生，电流表指针发生偏转；
（3）原电池是将化学能直接转化为电能的装置，构成条件之一是能自发进行的氧化还原反应，据此解答。
【解答】解：（1）Zn与稀硫酸反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，其中H的化合价降低，则H2SO4（或H+）发生得电子的还原反应，
故答案为：H2SO4（或H+）；
（2）“锌﹣铜﹣稀硫酸”原电池中，Zn作负极，Cu作正极，H+在Cu表面得电子，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，则电路中产生电流，电流表指针发生偏转，片上产生大量气泡，
故答案为：负极；电流表指针发生偏转；
（3）自发进行的氧化还原反应才能将化学能直接转化为电能，①H2+Cl22HCl、②Zn+Cu2+═Cu+Zn2+均是氧化还原反应、能实现化学能直接转化为电能，但③Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O复分解反应、是非氧化还原反应，没有电子转移、不能实现化学能直接转化为电能，
故答案为：①②。
【点评】本题考查铜锌原电池的工作原理和原电池构成条件等知识，为高频考点，把握铜锌原电池的工作原理和原电池的构成条件即可解答，侧重基础知识灵活运用能力的考查，题目难度不大。
30．【分析】浓硫酸与铜在加热条件下反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2具有漂白性、能使品红溶液褪色，但SO2有毒，不能直接排空，否则会污染空气，并且SO2是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，可用NaOH溶液吸收处理；浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯外焰温度一般为500℃左右，则浓硫酸与铜反应生成的SO2气体中会混有硫酸蒸气，会干扰SO2的检验，据此分析解答。
【解答】解：（1）SO2是酸性氧化物，能和碱反应，并且是有毒气体，则实验过程中逸出的SO2气体应该用NaOH溶液吸收、处理，
故答案为：吸收多余的SO2，防止污染空气；
（2）SO2具有漂白性、能使品红溶液褪色，则检验SO2气体常常通过观察品红溶液是否褪色，若品红溶液褪色，说明铜丝与浓硫酸反应产生了SO2；在加热的条件下，浓H2SO4与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：品红溶液褪色；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）由题给信息可知，浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯外焰温度一般为500℃左右，则浓硫酸与铜反应生成的SO2气体中会混有硫酸蒸气，则生成的SO2气体通入Ba（OH）2溶液中，生成的沉淀可能是BaSO4或BaSO3，干扰SO2的检验，所以Ba（OH）2溶液中产生白色沉淀的现象不足以说明Cu和浓硫酸反应产生了SO2，
故答案为：由于酒精灯外焰温度高于浓硫酸的沸点，加热过程中SO2气体混有硫酸蒸气，硫酸蒸气会与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀，干扰SO2的检验。
【点评】本题考查了浓硫酸性质、二氧化硫性质及检验，为高频考点，侧重考查学生的分析能力及实验能力，掌握浓硫酸和二氧化硫的性质是解题的关键，注意题给信息的应用，题目难度不大。
31．【分析】（1）硅为亲氧元素；
（2）硅为良好的半导体，硅元素储量丰富、单晶硅耐腐蚀性；
（3）过程中有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化；
（4）依据同主族元素性质的相似性解答。
【解答】解；（1）硅为亲氧元素，自然界中不存在游离态的硅，通常以二氧化硅或者硅酸盐形式存在，
故答案为：错；
（2）单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富、单晶硅耐腐蚀性能优异有关，说法正确，
故答案为：对；
（3）芯片“聚沙成塔”的制造过程涉及二氧化硅转化为硅，有新物质生成，涉及化学变化，
故答案为：错；
（4）碳和硅在周期表中位于同一主族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基芯片，说法正确，
故答案为：对。
【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查硅及其化合物性质和用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质即可解答，题目难度不大。
32．【分析】（1）P是15号元素，核内质子数为15，有三个电子层，最外层电子数为5，据此分析；
（2）PH3中P原子与H原子之间通过共用电子对形成化学键；
（3）核电荷数越大、原子半径越小，得电子能力越强；
（4）①P、N均为第VA族元素，最低负化合价的绝对值与最高正价之和为8；
②元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
③磷属于非金属元素。
【解答】解：（1）P是15号元素，核内质子数为15，有三个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置是 第三周期VA族，
故答案为：第三周期VA族；
（2）PH3中P原子与H原子之间通过共用电子对形成化学键，属于共价键，
故答案为：共价键；
（3）核电荷数越大、原子半径越小，得电子能力越强，S与P的电子层数相同，S的核电荷数大于P，S的原子半径小于P，S的原子核对最外层电子的吸引力大于P，
故答案为：S与P的电子层数相同，S的核电荷数大于P，S的原子半径小于P，S的原子核对最外层电子的吸引力大于P；
（4）①P、N均为第VA族元素，最低负化合价的绝对值与最高正价之和为8，所以磷元素的最低负化合价为﹣3价，故①正确；
②元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：N＞P，则热稳定性：NH3＞PH3，故②错误；
③磷属于非金属元素，所以磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸，故③正确，
故答案为：①③。
【点评】本题考查了周期表的结构、元素周期律等知识点，侧重考查基础知识的掌握和再现，明确原子结构、元素周期律内涵等知识点是解本题关键，题目难度不大。
33．【分析】电镀废渣（除含Ni单质外，还含有Zn、Fe单质等杂质），用稀硫酸溶解除去不溶性杂质，调节滤液的pH后加入Na2S溶液，目的是除去Zn2+；过滤后，再加入过氧化氢溶液和氢氧化钠溶液，H2O2是将二价铁氧化成三价铁，与氢氧化钠反应除去铁离子；滤液中主要含NiSO4，还有Na2SO4，加碳酸钠沉淀二价镍，过滤、洗涤，然后与硫酸溶解生成NiSO4晶体，据此分析解答。
【解答】解：（1）过程Ⅰ中用稀H2SO4溶解浸取电镀废渣时，搅拌固体和液体的混合物，升高温度、增大浓度，将废渣粉碎等，均可加快反应速率，提高浸取率，
故答案为：加热（或搅拌，或增大硫酸浓度，或粉碎废渣等）；
（2）过程Ⅱ中加入适量的Na2S溶液，目的是除去Zn2+，生成ZnS沉淀，反应的离子方程式为S2﹣+Zn2+＝ZnS↓，
故答案为：S2﹣+Zn2+＝ZnS↓；
（3）因为废渣用硫酸溶解过滤后，滤液中含有二价铁离子、三价铬离子杂质，所以加H2O2是将Fe2+氧化为Fe3+，
故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；
（4）用稀硫酸溶解NiCO3的离子方程式为NiCO3+2H+＝Ni2++CO2↑+H2O，
故答案为：NiCO3+2H+＝Ni2++CO2↑+H2O。
【点评】本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度较大，明确实验的目的和原理是解答该题的关键，注意把握基本实验操作。
34．【分析】（1）Fe3+遇SCN﹣溶液变为血红色；
（2）H2O2具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+；
（3）SCN﹣[KSCN、Fe（SCN）3]中含有﹣2价硫元素，具有强还原性，能被氧化生成硫酸根离子。
【解答】解：（1）加入KSCN溶液，无明显变化，说明补铁剂口服液中不含Fe3+，
故答案为：补铁剂口服液中不含Fe3+；
（2）由电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得滴加H2O2溶液后Fe2+发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（3）一段时间后，发现实验II中溶液红色褪去，SCN﹣[KSCN、Fe（SCN）3]中的硫元素为﹣2价，具有强还原性，能被H2O2氧化硫酸根离子，加入BaCl2溶液，生成白色的硫酸钡沉淀，
故答案为：SCN﹣[KSCN、Fe（SCN）3]中的硫元素为﹣2价，具有强还原性，能被H2O2氧化；产生白色沉淀。
【点评】本题考查Fe2+和Fe3+的性质和检验，题目难度中等，掌握相关离子的性质和检验方法是解题的关键，难点是离子方程式的书写。
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