2020北京平谷高一（下）期末化学含答案

这是一份2020北京平谷高一（下）期末化学含答案，共23页。试卷主要包含了下列物质中，属于电解质的是，不能由两种单质直接化合而成的是，下列物质的电子式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

2020北京平谷高一（下）期末
化 学 2020.6
注意事项
1.本试卷共8页，包括两部分，34道小题，满分100分。考试时间90分钟。
2.在答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32
第一部分选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）。
1.盛装浓硫酸的试剂瓶上，最适合贴的图标是（ ）
A. B. C. D.
2.下列物质中，属于电解质的是( )
A. 金属铜 B. 氯化钾 C. 稀硫酸 D. 乙醇
3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. H2SO4溶液 B. Fe(OH)3胶体
C. 蔗糖溶液 D. 浓氨水
4.在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（ ）
A. H、C B. Mg、Al C. N、P D. Si、S
5.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是
A. Na B. Al C. Fe D. Ag
6.不能由两种单质直接化合而成的是（ ）
A. FeCl3 B. Na2S C. CuS D. SO2
7.下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A. H:O:H B. C. H+ D.
8.2019年是“国际化学元素周期表年”（IYPT2019）。我国华东师范大学80后科学家姜雪峰教授被遴选为硫元素的代言人。其课题组运用“从无机硫向有机硫”转化的理念，构建起了“3S绿色硫化学”。下列有关S的说法正确的是（ ）
A. 位于元素周期表中第三周期第VA族
B. 硫元素原子结构示意图：
C. S原子的中子数是32
D. 有机化合物中可能含有硫元素
9.下列关于氨气性质的描述中，不正确的是（ ）
A. 无色、有刺激性气味气体
B. 极易溶于水
C. 相同条件下，密度比空气的大
D. 能与水反应生成碱性物质
10.SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是（ ）
A. 能使品红溶液褪色
B. 能与氢氧化钠溶液反应
C. 一定条件下，能与氧气反应
D. 可在红酒中大量添加SO2
11.下列物质中的氮元素只能表现还原性的是（ ）
A. N2 B. NH3 C. NO D. HNO3
12.乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是（ ）
A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. CH3CH2Cl D. CH2BrCH2Br
13.下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠
B. 乙烯燃烧生成二氧化碳和水
C. 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
D. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
14.下列实验方法不．能．用来鉴别乙醇和乙酸的是
A. 加入蒸馏水 B. 加入碳酸氢钠溶液
C. 滴加紫色石蕊溶液 D. 滴加酸性高锰酸钾溶液
15.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是
A. 灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味
B. 蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖
C. 将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色
D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂
16.用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
17.合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）
A. N2、H2完全转化为NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存
C. 反应已达到化学平衡状态 D. N2、H2、NH3的浓度不再改变
18.下列关于Cu-Zn原电池装置（如右图所示）的叙述中，不正确的是（ ）

A. 铜片上有无色气体生成
B. 锌片做负极，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+
C. 工作一段时间后，溶液中c(H+)减小
D. 电子从铜片经导线流向锌片
19.实验室制取氧气的反应：2H2O2=2H2O+O2↑下列条件下，反应的速率最快的是（ ）
选项
H2O2的质量分数
温度
催化剂
A
5%
5℃
MnO2
B
5%
40℃
MnO2
C
10%
5℃
无
D
10%
40℃
MnO2
A. A B. B C. C D. D
20.在实验室或生产生活中，安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不符合要求的是（ ）
A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B. 金属钠着火时应立即用沙土盖灭
C. 点燃CH4前，必须检验气体的纯度
D 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
21.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（ ）
选项
性质
用途
A.
氧化铁呈红棕色
红色涂料
B.
次氯酸钠具有漂白性
漂白剂
C.
浓硫酸具有脱水性
干燥剂
D.
液氨汽化时要吸收大量的热
制冷剂
A. A B. B C. C D. D
22.下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是（ ）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成
酸雨试样中一定含SO42-
B
向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色
I-的还原性强于Cl-
C
将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D
向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
该盐溶液中含有NH4+
A. A B. B C. C D. D
23.下列解释事实的离子方程式中，不正确的是（ ）
A. 防止FeCl2溶液变质而加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
C. 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D. Na2O2是重要的供氧剂：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
24.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是（ ）

A. 海洋中不存在游离态的氮
B. ②中的含氮物质转化属于氮的固定
C. ④中的含氮物质转化属于氮的还原
D. 向海洋中排放含NO3-的废水不会影响NH4+的含量
25.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图：

下列说法不正确的是（ ）
A. ①→②放出能量
B. ①→②中形成碳碳键
C. ①→②中碳氢键发生断裂
D. 由②得到乙酸的过程中，形成了氧氢键
第二部分非选择题（共50分）
26.选择装置，完成实验。




①
②
③
④
(1)喷泉实验，证明氨气极易溶于水，选用__(填序号，下同)。
(2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，选用__。
(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，选用__。
(4)用于分离泥沙与食盐溶液，选用__。
27.有下列各组物质。
A.O2和O3；B.和；C.12C和13C；D.和
(1)___组两物质互为同位素（填写字母序号，下同）
(2)___组两物质互为同素异形体
(3)__组两物质属于同系物
(4)___组两物质互为同分异构体
28.铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
（1）上述反应中，作为还原剂的物质是__（化学式），化合价降低的元素是__（名称）。
（2）若反应中消耗了0.2mol Al，生成Fe的物质的量为__mol，转移电子的物质的量为__mol。
29.有机物A~E间的转化关系如图所示。A是一种植物生长调节剂，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平。E为生活中常用的有机高分子化合物。

（1）A的名称是__，将A通入溴的四氯化碳溶液中，反应方程式为__。
（2）写出E的结构简式__。
（3）B的官能团名称为___。
（4）④的反应方程式为__。
30.阅读有关硫代硫酸钠（Na2S2O3）的相关资料：
硫代硫酸钠是一种白色的晶体，可用作冲洗照相底片的定影剂、棉织物漂白后的脱氯剂及定量分析中的还原剂。它在碱性环境中能稳定存在，在酸性条件下发生反应生成SO2和S。制备Na2S2O3的方法很多，常用的方法有：Ⅰ.将纯碱溶解后，与二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）。Ⅱ.硫化碱法：利用碳酸钠、硫化钠和废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。Ⅲ.氧化、亚硫酸钠和重结晶法：由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫氧化……。
回答下列问题：
（1）Na2S2O3和HCl反应的离子方程式___。
（2）方法Ⅰ中所包含的反应___（写方程式）。
（3）方法Ⅱ中做氧化剂的物质是___（化学式），做还原剂的是__（化学式）。
31.某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。

请回答：
(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是__。
(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是__。
(3)②中的溶液颜色变浅，说明二氧化硫具有的性质是__。
32.为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检验装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

（1）打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。关闭止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：__，产生此现象的化学方程式为__。
（2）轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：__，产生此现象的化学方程式为__。
（3）欲使烧瓶中尽可能全充满液体，操作的关键是__。
33.某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质。

(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是__。
(2)①中湿润的红色石蕊试纸变为__色。
(3)向②中滴入浓盐酸，现象___。
(4)甲、乙、丙三位同学设计的制取氨气的装置，

采用上述装置，用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的__(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为__(填“能”或“不能”)。
34.课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素，实验如下：分别向两只烧杯中加入500mL0.4mol·L-1盐酸、500mLamol·L-1硫酸，再同时向两只烧杯中加入等质量、等大小的过量锌片(未用砂纸打磨)，并开始记录数据。

(1)实验中硫酸的物质的量浓度的数值a为___。
(2)在2~6s内，Zn与盐酸的反应速率为v(H+)=__mol·L-1·s-1。
(3)在0~2s内，两溶液中的H+的物质的量浓度均下降至0.38mol·L-1，但均未得到H2，可能的原因是___。
(4)小组同学经过计算得到Zn与盐酸反应的速率随时间变化的情况。
①反应开始8s后，Zn与盐酸反应的速率逐渐减慢，原因可能是___。
②第4~6s的反应速率高于第2~4s的反应速率，原因可能是__。
(5)依据上述实验及数据推测，影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有__。

2020北京平谷高一（下）期末化学
参考答案
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）。
1.【答案】D
【解析】
【分析】
浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品。
【详解】A.为剧毒品标志，A不符合题意；
B.为易燃液体标志，B不符合题意；
C.为爆炸品标志，C不符合题意；
D.为腐蚀品标志，浓硫酸属于腐蚀品，D符合题意；
答案选D。
2.【答案】B
【解析】
【详解】电解质是在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物不属于电解质。
A.金属铜是单质不属于电解质，故A不符合；
B.氯化钾溶于水能够电离成钾离子和氯离子，溶液导电，属于电解质，故B符合题意；
C.稀硫酸是混合物不属于电解质，故C不符合；
D.乙醇溶于水不能电离，溶液不导电，乙醇是非电解质，故D不符合；
故选：B。
3.【答案】B
【解析】
【分析】
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是胶体的性质，溶液不能观察到。
【详解】A．H2SO4溶液、C．蔗糖溶液、D．浓氨水，这三者都是溶液，不能观察到丁达尔效应，B．Fe(OH)3胶体能观察到丁达尔效应，故B正确。
答案为B。
4.【答案】C
【解析】
【分析】
根据元素周期表的结构，结合元素在周期表中的位置判断。
【详解】A.H是第ⅠA族而C是第ⅣA族元素，不位于同一主族，A错误；
B.Mg是第ⅡA族而Al是第ⅢA族元素，不位于同一主族，B错误；
C. N、P都是第ⅤA族元素，位于同一主族，C正确；
D. Si是第ⅣA族而S是第ⅥA族元素，不位于同一主族，D错误。
答案选C。
5.【答案】C
【解析】
【详解】A．Na用电解方法冶炼，A错误；
B．Al用电解方法冶炼，B错误；
C．Fe采用热还原法冶炼，C正确；
D．Ag用热分解的方法冶炼，D错误。
答案选C。
6.【答案】C
【解析】
【详解】A.氯气的氧化性强，能将变价金属氧化为最高价，即Fe与Cl2化合生成FeCl3，故FeCl3能由两种单质直接化合而成，故A不符合题意；
B.单质钠和硫加热化合生成硫化钠，Na2S能由两种单质直接化合而成，故B不符合题意；
C.硫的氧化性弱，将变价金属氧化为较低价，即Cu与S化合生成Cu2S，故CuS不能由两种单质直接化合而成，故C符合题意；
D.硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，S+O2SO2，故SO2能由两种单质直接化合而成，故D不符合题意；
答案选C
7.【答案】B
【解析】
【详解】A．H:O:H还差两对孤对电子，应该为，故A错误；
B．，碳和每个氧共用两对电子，氧还有两对孤对电子，故B正确；
C．HCl是共价化合物，应该共用电子对即，故C错误；
D．还应有一对孤对电子，应该为，故D错误。
综上所述，答案为B。
8.【答案】D
【解析】
【详解】A. 硫为16号元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，A错误；
B. 硫原子核外16个电子，原子结构示意图为：，B错误；
C. S原子的质子数是16，质量数是32，中子数是32-16=16，C错误；
D. 有机化合物中如蛋白质中就可能含有硫元素，D正确；
答案选D。
9.【答案】C
【解析】
【详解】A．氨气是无色、有刺激性气味的气体，A正确；
B．在室温下，1体积水能够溶解700体积的氨气，因此氨气极易溶于水，B正确；
C．NH3的相对分子质量是17，比空气平均相对分子质量29小，因此相同条件下，氨气的密度比空气的小，C错误；
D．氨气能与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O电离产生OH-，使溶液显碱性，因此氨气与水反应生成的NH3·H2O是碱性物质，D正确；
故合理选项是C。
10.【答案】D
【解析】
【详解】A. SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A正确；
B. SO2属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，B正确；
C. SO2具有还原性，一定条件下，能与氧气反应生成SO3，C正确；
D. 红酒中添加SO2，SO2具有还原性，可以防止红酒被氧化变质；SO2有毒，服用含有大量SO2的红酒能致癌，对身体健康带来危害，D错误；
答案选D。
11.【答案】B
【解析】
【分析】
元素化合价处于最低价态，化合价只能升高，只有还原性；处于最高价态，化合价只能降低，只有氧化性；处于中间价态，化合价既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性。
【详解】A. N2中氮元素的化合价是0价，既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性，A不符合题意；
B. NH3中氮元素的化合价是-3价，只能升高，只有还原性，B符合题意；
C. NO中氮元素的化合价是+2价，既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性，C不符合题意；
D. HNO3中氮元素的化合价是+5价，只能降低，只有氧化性，D不符合题意。
答案选B。
12.【答案】A
【解析】
【详解】A．CH3COOH不能通过乙烯的加成反应得到，A符合题意；
B．乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，B不符合题意；
C．乙烯与氯化氢发生加成反应生成CH3CH2Cl，C不符合题意；
D．乙烯与溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，D不符合题意。
答案选A。
13.【答案】C
【解析】
【分析】
有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应。
【详解】A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠，为置换反应，故A不符合题意；
B. 乙烯燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，故B不符合题意；
C. 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷，为加成反应，故C符合题意；
D. 乙醇与乙酸反应发生酯化反应生成乙酸乙酯，为取代反应，故D不符合题意；
答案选C。
14.【答案】A
【解析】
【详解】A、乙醇和乙酸与水均是互溶的，水不能鉴别二者，选项A选；
B、碳酸氢钠和乙酸反应放出气体，乙醇和碳酸氢钠不反应，可以鉴别二者，选项B不选；C、乙酸呈酸性，使紫色石蕊试液显红色，乙醇不能，可以鉴别二者，选项C不选；
D、乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能，可以鉴别二者，选项D不选；
答案选A。
15.【答案】C
【解析】
【详解】A项、蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，故A正确；
B项、蔗糖为二糖，可以发生水解反应生成葡萄糖与果糖，故B正确；
C项、土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，与碘化钾溶液无现象，故C错误；
D项、油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，故D正确；
故选C。
16.【答案】D
【解析】
【详解】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；
B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；
C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；
D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。
答案选D。
17.【答案】A
【解析】
【详解】反应N2（g） + 3H2（g）2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，反应处于化学平衡状态。则
A．可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，A错误；
B．N2、H2、NH3在容器中共存，B正确；
C．正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，C正确；
D．化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，D正确。
答案选A。
【点晴】掌握化学平衡状态的含义是解答的关键，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡状态具有逆、等、动、定、变等特征。
18.【答案】D
【解析】
【分析】
Cu-Zn原电池，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，铜为正极发生，得到电子，发生还原反应。
【详解】A. 铜片上H+得到电子生成氢气，电极反应式是2H++2e-=H2↑，A正确；
B. 锌片做负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，B正确；
C. H+在正极发生还原反应：2H++2e-=H2↑，所以工作一段时间后，溶液中c(H+)减小，C正确；
D. 电子从负极经导线流向正极，即从锌片流向铜片，D错误；
答案选D。
【点睛】本题考查原电池的工作原理，会判断正负极，写出电极反应式，比较简单。
19.【答案】D
【解析】
【分析】
题中涉及影响反应速率的因素有温度、浓度和催化剂，一般来说，温度越高、浓度越大且加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题。
【详解】A、C与B、D相比较，B、D反应温度高、加入催化剂，反应速率较大，B、D相比较，D浓度较大，则D反应速率最大。
答案选D。
【点睛】本题考查化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。
20.【答案】A
【解析】
【详解】A．少量浓硫酸沾在皮肤上，应该立即用大量水冲洗，冲洗后再涂上碳酸氢钠溶液，不符合处理方法，故A符合题意；
B．金属钠着火时应立即用沙土盖灭，不能用泡沫灭火器或水灭火，符合处理方法，故B不符合题意；
C．点燃CH4可燃性气体前，必须检验气体的纯度，符合处理方法，故C不符合题意；
D．氯气有毒且密度比空气大，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，符合处理方法，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
21.【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化铁为红棕色固体，所以常用作红色涂料，故A正确；
B．次氯酸根具有强氧化性，所以次氯酸钠具有漂白性，可用作漂白剂，故B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，所以可以作为干燥剂，与其脱水性无关，故C错误；
D．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度降低，常用作制冷剂，故D正确；
故答案为C。
22.【答案】A
【解析】
【详解】A．酸雨中可能含有亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钡反应会生成亚硫酸钡白色沉淀，A错误；
B．淀粉遇碘单质变蓝色，加入氯水变蓝，说明氯水将氧化为，故的还原性强于，B正确；
C．用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，说明该反应是吸热反应，C正确；
D．湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则原溶液中含有，D正确；
故答案选A。
23.【答案】B
【解析】
【详解】A．铁粉能把Fe3+还原为Fe2+，防止FeCl2溶液变质而加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A正确；
B．向铜粉中滴加稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故C正确；
D．Na2O2是重要的供氧剂，能与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故D正确；
选B。
24.【答案】B
【解析】
【详解】A.根据图像，海水中存在氮气，A错误；
B. ②中氮气转化为含氮化合物，属于氮的固定，B正确；
C. ④中转化为或，化合价升高，属于氮的氧化反应，C错误；
D.根据图像，能转化为，转为氮气，氮气转化为，故向海水中排放会造成浓度增大，D错误；
故答案选B。
25.【答案】C
【解析】
【分析】
根据图示可知，CO2和CH4在催化剂存在下反应生成CH3COOH，总反应方程式为CO2+CH4→CH3COOH。
【详解】A. 根据图示，①的总能量高于②的总能量，所以①→②放出能量，A正确；
B. 根据图示，对比①和②，①→②形成了C－C键，B正确；
C. 根据图示，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C－H键发生断裂，C错误；
D. 由②得到乙酸的过程中，有一个氧原子上连了一个氢原子，即形成了氧氢键，D正确；
答案选C
第二部分非选择题（共50分）
26.【答案】 (1). ① (2). ③ (3). ④ (4). ②
【解析】
【详解】(1) 证明氨气极易溶于水，能形成喷泉实验，选用圆底烧瓶、烧杯等仪器，故答案①；
(2) 配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液需要用100mL容量瓶等仪器，故答案为：③；
(3) Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故答案为：④；
(4) 泥沙不溶于水，食盐能溶于水，分离泥沙与食盐溶液采用过滤装置，故答案为：②。
27.【答案】 (1). C (2). A (3). D (4). B
【解析】
【分析】
具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同种原子互为同位素；同一元素形成的不同种单质互为同素异形体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物；分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体。
【详解】(1) 具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，选择C；
(2) 同一元素形成的不同种单质互为同素异形体，选择A；
(3) 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物，选择D；
(4) 分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，选择B。
28.【答案】 (1). Al (2). 铁 (3). 0.2 (4). 0.6
【解析】
【分析】
Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，该反应中铁的化合价降低，铝的化合价升高，反应转移6个电子。
【详解】(1) Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，该反应中铝从0价升高到+3价，故Al做还原剂，铁从+3价降低到0价，降低的元素为铁；
(2) Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，反应中铝和铁系数比为1:1，故消耗了0.2mol Al的同时会生成0.2mol铁，一个铝失去3个电子，故转移电子的物质的量为0.6mol。
29.【答案】 (1). 乙烯 (2). CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (3). (4). 羟基 (5). CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
【解析】
【分析】
推断出各物质分别是什么是解题的关键：A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成B，则B为乙醇，乙醇和氧气反应生成C，则C是乙醛；C和氧气反应生成D，D为乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，据此进行解答。
【详解】A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，故A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气反应生成C，则C是乙醛，C和氧气反应生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯。
（1）根据分析可知，A为乙烯，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）E为生活中常用的有机高分子化合物。乙烯发生加聚反应生成有机高分子化合物E，E为聚乙烯，其结构简式为：；
（3）B乙醇，官能团名称为羟基；
（4）反应④为乙酸与乙醇的酯化反应，也属于取代反应；反应的化学方程式为：CH3COOH + HOC2H5CH3COOC2H5 + H2O。
30.【答案】 (1). +2H+=S↓+SO2↑+H2O (2). Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2、Na2SO3+S=Na2S2O3 (3). SO2 (4). Na2S
【解析】
【分析】
纯碱与二氧化硫作用生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与加入硫磺沸腾反应得到硫代硫酸钠；碳酸钠、硫化钠和废气中的二氧化硫反应生成硫代硫酸钠。
【详解】(1)Na2S2O3和HCl反应生成氯化钠、硫单质、二氧化硫和水，其离子方程式+2H+=S↓+SO2↑+H2O；故答案为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
(2)方法Ⅰ中溶解的纯碱，与二氧化硫作用生成亚硫酸钠所包含的反应Na2CO3+SO2 = Na2SO3+CO2，加入硫磺沸腾反应Na2SO3+S=Na2S2O3；故答案为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2、Na2SO3+S=Na2S2O3。
(3)方法Ⅱ中是碳酸钠、硫化钠和废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠，硫化钠中硫化合价升高，二氧化硫化合价降低，因此做氧化剂的物质是SO2，做还原剂的是Na2S；故答案为：SO2；Na2S。
【点睛】根据信息书写化学方程式和分析氧化还原反应是常考题型，主要考查学生知识应用和学会学习的能力考查。
31.【答案】 (1). Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ (2). 品红褪色 (3). 还原性
【解析】
【详解】(1)铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；
(2)②中溶液颜色变浅时，说明②中有二氧化硫与高锰酸钾反应，则①中二氧化硫过量，由于二氧化硫具有漂白性，将二氧化硫通入品红溶液后，会观察到①中品红溶液褪色；
(3)装置②中酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能够使酸性高锰酸钾溶液变浅，证明了二氧化硫具有还原性。
【点睛】本题考查了二氧化硫的化学性质，题目难度中等，明确二氧化硫的性质为解答关键，试题培养了学生根据实验现象分析物质性质的能力。
32.【答案】 (1). 烧瓶上方气体变为红棕色 (2). 2NO+O2=2NO2 (3). 红棕色气体变为无色烧瓶中进入少量水 (4). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (5). 慢慢通入氧气，并不断摇动烧瓶
【解析】
【分析】
（1）根据NO能与O2反应产生红棕色的NO2；
（2）根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，烧瓶内气体压强减少，液面上升；
（3）欲使烧瓶中尽可能全充满液体，应通入氧气使NO与氧气反应转化为NO2再与水反应。
【详解】（1）无色的NO能与O2反应产生红棕色的NO2，发生反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，故观察到烧瓶中气体由无色变为红棕色；
（2）轻轻摇动平底烧瓶，使得NO2与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以烧杯中红棕色气体又变为无色，烧瓶中液面上升；
（3）欲使烧瓶中尽可能全充满液体，应通入氧气使NO与氧气反应转化为NO2再与水反应，最终全部转化为硝酸，操作的关键是慢慢通入氧气，并不断摇动烧瓶。
33.【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ (2). 蓝 (3). 产生大量白烟 (4). 丙 (5). 不能
【解析】
【详解】(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙共热生成氯化钙、氨气和水，化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
(2)氨气与水生成一水合氨具有碱性，能使红色石蕊试纸变为蓝色；
(3)向②中滴入浓盐酸，浓盐酸挥发出来的HCl和氨气反应生成氯化铵固体，所以现象是产生大量白烟；
(4)加热碳酸氢铵固体生成氨气的同时还有二氧化碳和水，所以制取纯净的氨气用碱石灰除去二氧化碳和水，故丙同学能够达到实验目的；NH4Cl分解生成氨气和氯化氢气体，气体冷却后氨气和氯化氢能反应生成NH4Cl，所以不能用NH4Cl代替。
【点睛】本题考查了氨气的性质与制备及铵盐的性质，题目较简单，学会分析得到相应的答案。
34.【答案】 (1). 0.2 (2). 0.025 (3). Zn被氧化，表面有ZnO消耗酸 (4). 盐酸浓度减小使反应速率减慢 (5). 盐酸与Zn反应放热，使反应速率加快 (6). 氢离子的浓度、温度以及Cl-、SO等
【解析】
【详解】(1)根据图1，c(H+)=0.4mol/L，每个硫酸电离产生两个氢离子，则硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，即数值a为0.2。
(2)在2~6s内，c(H+)由0.38mol/L降为0.28mol/L，则反应掉c(H+)=0.38mol/L-0.28mol=0.1mol/L，H+的反应速率为v(H+)==0.025mol·L-1·s-1；
(3)锌为活泼金属，表面有氧化锌，所以可能的原因是Zn被氧化，表面有ZnO消耗酸；
(4)①随着反应的进行盐酸的浓度逐渐减小，所以Zn与盐酸反应的速率逐渐减慢，故原因可能是盐酸浓度减小使反应速率减慢；
②金属与酸反应放热，温度升高反应速率加快，所以第4~6s的反应速率高于第2~4s的反应速率，原因可能是盐酸与Zn反应放热，使反应速率加快；
(5)依据上述实验及数据推测，温度越高，反应速率越快；氢离子浓度越大，反应速率越快；盐酸与硫酸氢离子浓度相同时，阴离子不同，反应速率不同，所以影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有氢离子的浓度、温度以及Cl-、SO等。
【点睛】本题考查反应速率的计算和影响化学反应速率的因素，会根据图形进行分析，结合影响反应速率的因素进行解题。