重庆市巴蜀中学2022-2023学年高二化学下学期期中考试试题（Word版附答案）

这是一份重庆市巴蜀中学2022-2023学年高二化学下学期期中考试试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，实验室提纯以下物质，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

（满分：100分：考试时间：75分钟）
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上．
2．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整．
3．考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己保存．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 As-75 P-31 N-14 Ce-140 Cu-64 Fe-56
一、单项选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分．
1．锡是一种金属元素，早在远古时代，人们便发现并使用锡了，据考证，我国周朝时，锡器的使用已十分普遍了．下列关于的说法正确的是（ ）
A．和核外电子数均为50 B．含有中子数为50
C．Sn是第四周期元素 D．Sn的原子半径比Ge小
2．下列化学用语或模型不正确的是（ ）
A．乙炔的空间填充模型： B．反—2—丁烯的球棍模型：
C．3-甲基戊烷的键线式 D．甲醛的电子式
3．下列说法正确的是（ ）
A．甲基化改性足球稀：和碳纳米管：是一组同素异形体
B．和一定属于同系物
C．和是一组同位素
D．异氰酸铵和尿素互为同分异构体
4．下列说法不正确的是（ ）
A．在水中的溶解度：
B．硬度：白磷冰二氧化硅
C．范德华力：
D．沸点：对羟基苯甲醛（）邻羟基苯甲醛（）
5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，的体积为
B．和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为
C．雄黄（，结构）含有个键
D．中配位键的个数为
6．利用下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A．装置甲：制备溴苯 B．装置乙：实验室制备硝基苯
C．装置丙：检验丙烷中的丙烯 D．装置丁：用于石油的分馏
7．元素周期表中第ⅢA族元素的单质及其化合物应用广泛，下列说法不正确的是（ ）
A．属于原子晶体 B．中存在配位键
C．分子间能形成氢键 D．基态T1原子的价电子排布式为
8．实验室提纯以下物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子、碳负离子、甲基等微粒．下列说法不正确的是（ ）
A．中含有电子 B．中所有的原子不都在一个平面内
C．的空间构型为平面三角形 D．键角：
10．下列说法正确的是（ ）
A．乙苯分子中共平面的碳原子数最多为6
B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应
C．分子式为的有机物（不考虑立体异构）共有5种
D．三联苯（）的一氯代物有3种
11．无机小分子可以通过多聚形成高度对称的精美结构，化合物X就是由四种短周期非金属元素A、B、C、D组成的三聚物，A、C位于同一周期；B、C可形成平面三角形分子；D元素为p区元素，且能形成多种化合价的含氧酸，下列说法不正确的是（ ）
A．简单氢化物稳定： B．X分子中含有极性键、极性键
C．元素A位于第ⅤA族 D．X分子中，各原子均满足8电子稳定结构
12．对乙酰氨基酚和布洛芬常用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，可以用于缓解轻至中度的疼痛，其结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．对乙酰氨基酚的分子式为
B．对乙酰氨基酚分子中所有原子不可能处于同一平面上
C．布洛芬中最多可与发生加成反应
D．布洛芬能与酸性高锰酸钾溶液反应
13．二茂铁是一种含铁有机化合物，黄色针状晶体，熔点（在时开始升华），沸点，可看作与两个正五边形的环戊二烯负离子形成的夹心型分子（如图所示）．下列说法不正确的是（ ）
A．二茂铁中存在极性键、非极性键、配位键
B．环戊二烯负离子中的大键可表示为
C．环戊二烯负离子中碳原子杂化方式为
D．二茂铁晶体是分子晶体
14．普鲁士蓝及其衍生物可用作钠离子电池的正极材料，其立方晶胞嵌入和嵌出过程中，与含量发生变化，变化为：柏林绿普鲁士蓝普鲁士白，已知三者均为立方晶胞，其过程如图1所示，嵌入的仅填充在小立方体的体心．从普鲁士蓝晶胞中切出的结构，如图2所示．下列说法不正确的是（ ）
A．普鲁士蓝晶胞中填充率为
B．一个普鲁士蓝晶胞中含有键数目为6
C．格林绿晶体中周围等距且最近的数为6
D．若普鲁士白的晶胞棱长为，则其晶体的密度为
二、非选择题：本大题共4个小题，共58分．
15．（15分）请按要求回答下列问题：
I．用化学用语填空
（1）某炔烃A与氢气加成后的产物是，则A的系统命名为________．
（2）写出反式聚-1，3-丁二烯的结构简式________________．
（3）已知物质X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志．请写出利用X得到1，2-二澳乙烷的化学方程式：________________，反应类型为：________________．
（4）实验室制备乙炔的化学方程式为________________．
（5）某烷烃的相对分子质量为114，与溴单质发生取代反应所得的一溴代物只有一种．写出该取代反应的化学方程式：________________．
Ⅱ．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为．
（1）请写出乳酸分子式：________________．
（2）请用*标识出乳酸分子结构中的手性碳原子：________________．
（3）乳酸可以由乙烯作为原料进行合成得到．乙烯是一种重要的化工原料，请写出乙烯分子中键和键的个数比：________________．
16．（14分）近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对实现碳循环及废气资源的再利用技术的发展都具有重要意义，请回答下列问题：
I．常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：
已知
则 ________
（2）一定条件下，和发生反应：，设起始，在恒压下，反应达到平衡时的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示．下列说法正确的是________．
A．若氢气的物质的量分数不再随时间而改变，则该反应达到平衡
B．加入合适的催化剂，该反应的平衡转化率和的值均增大
C．当混合气体的平均相对分子质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡
D．图中Z的大小
（3）在时，往的某恒容密闭容器中充入和，发生反应，后该反应达到平衡，此时测得混合气体的总物质的量为起始总物质的量的1.5倍，则：
①内，________，的平衡转化率为_______%．
②该反应的平衡常数________．
（4）利用电催化可将同时转化为多种燃料，装置如图：
①铜电极上产生的电极反应式为________．
②（标准状况下）通入铜电极，若只生成CO和，此时铜极区溶液增重，则生成CO和的体积比为________．
17．（14分）氧化铈是一种应用非常广泛的稀土氧化物．现以氟碳铈矿（含、、等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，和发生反应：
②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为；
③在空气中易被氧化为，两者均能形成氢氧化物沉淀；
④为白色粉末，难溶于水．回答下列问题：
（1）在原料预处理时，可以通过________提高后续焙烧的速率．
（2）在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到和两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式________．
（3）焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸的浓度、温度的变化关系如图所示，应选择的适宜条件为________，硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是________________．
（4）加入硫脲的目的是将还原为，反应的离子方程式为________________．
（5）下列说法错误的是________（填字母）．
A．步骤③需要在隔绝空气的环境中进行
B．步骤④发生的反应是
C．步骤④过滤后的滤液中仍含有较多，需要将滤液循环以提高产率
D．步骤④过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率
（6）若常温下，，，恰好沉淀完全，此时测得溶液的，则溶液中________．
（7）取所得产品溶解后配成溶液．取该溶液用硫酸亚铁铵溶液滴定，滴定时发生反应，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁溶液，则该产品的纯度为________．
18．（15分）锂离子电池让电动汽车飞速发展，有利于实现节能减排，、、常用作电池的电极材料，、常用作锂离子聚合物电池的载体材料．其中磷酸铁锂电池能量密度高，安全性能好．
（1）中基态C原子的价电子排布式为________．中基态核外电子的空间运动状态有________种，比较Fe和C的第四电离能、大小，并说明理由________．
（2）电池工作时，可在电解质或中发生迁移，相同条件下，在________（填“”或“”）中迁移较快，原因是________．
（3）中P的________杂化轨道与O的轨道形成键，属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等，焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________（用n代表P原子数）．
（4）多聚的酸根或者非金属化合物能发生水解，通过元素电负性，可以判断水解产物，例如水解生成HCl和．和氢氧化钠溶液反应会有刺激性气体溢出，请写出另一个产物的电子式：________；连二磷酸钠在氢氧化钠溶液中水解生成________．
（5）的晶胞结构示意图如（a）所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和四面体．电池充放电时，脱出或嵌入形成结构示意图如（b）所示：
则图（b）中________，________．
巴蜀中学2022-2023学年度下期期中考试
高二化学试题答案
一、选择题
1-5 ADDBD6-10 DCDAC11-14 DABB
二、填空题
15.（15分）
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I. （1）3,4-二甲基-1-戊炔（1分）
（2） （2分）
（3）CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br（2分）加成反应（1分）
(4)CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2（2分）
*
(5) （2分）
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II. (1)C3H6O3 （1分） (2) （2分） （3）5:1（2分）
16.（14分）
（1）-90.1 （2分）（2）AC（2分）（3） 0.12 （2分） 40% （2分） 1.44（2分）
（4）①CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O （2分） ② 4:1（2分）
17.（14分）
（1）粉碎矿石，增大接触面积（1分）
（2）4NaHCO3 + 4CeFCO3 + O2 高温 4NaF + 4CeO2 +8CO2 + 2H2O（2分）
（3）85℃ c(H2SO4)=2.5 ml/L（2分)溶液中c(SO42-)增大，易于稀土离子形成复盐沉淀（2分）
（4）
（5）C（1分） （6）0.2（2分） （7）88.15%（2分）
18.（15分）
（1）3d74s2（1分） 14种（1分）
I4(Fe) > I4(C)，Fe3+价电子排布为3d5，处于半充满较稳定状态，不容易失去第 4 个电子，故I4(Fe) > I4(C)（2分）
（2）LiAsF6（1分）
r(PF6-) < r(AsF6-)，PF6-与Li+的作用比AsF6-与Li+的强，故Li+在LiPF6中迁移慢（2分）
（3）sp3（1分） (PnO3n+1)(n+2)-（1分）
（4） （1分） Na3PO4、Na2HPO3（2分）
（5）0.1875（1分） 13:3（2分）被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
乙炔
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
苯（环己烯）
溴水
洗涤，分液
C
甲烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
D
戊烷（溴）
氢氧化钠溶液
分液
名称
氢气
甲烷
一氧化碳
甲醇