高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时导学案

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时导学案，共16页。学案主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

第2节　弱电解质的电离　盐类的水解
第1课时　弱电解质的电离平衡




1．电离平衡常数
(1)概念：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的浓度(次方)的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数。
(2)表达式：①对于CH3COOHCH3COO－＋H＋，Ka＝。
②对于多元弱酸，分别用Ka1，Ka2……来表示每一步电离的平衡常数，如：
H3PO4H2PO＋H＋，
Ka1＝；
H2POHPO＋H＋，
Ka2＝；
HPOPO＋H＋，
Ka3＝
且Ka1≫Ka2≫Ka3溶液中的H＋主要来自第一步电离。
③对于NH3·H2ONH＋OH－，
Kb＝。
(3)影响因素：电离平衡常数只受温度影响。
(4)意义：电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱。
2．电离度
(1)定义
弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率，称为电离度。
(2)表达式
电离度通常用α表示。
α＝×100%
式中的分子、分母也可以分别用已电离的溶质的物质的量和原有溶质的物质的量(包括已电离的和未电离的)来代替。
(3)意义
①电离度实质上表示的是弱电解质达到电离平衡时的转化率，表示弱电解质在水中的电离程度。
②温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同。浓度相同时，一元弱酸的α越大，表示其酸性越强。
③同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。
3．影响电离平衡的因素
(1)主要因素：电解质本身的性质。
(2)外界因素(以0.1 mol/L的醋酸溶液为例)
CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH>0
影响因素
平衡移动方向
n(H＋)
c平(H＋)
c平(OH－)
c平(CH3COO－)
Ka
α
升温(不考虑挥发)
右
增大
增大
减小
增大
增大
增大
加冰醋酸
右
增大
增大
减小
增大
不变
减小
加水稀释
右
增大
减小
增大
减小
不变
增大
加入其他物质
通入HCl气体
左
增大
增大
减小
减小
不变
减小
NaOH
固体
右
减小
减小
增大
增大
不变
增大


1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，原因是CH3COOHH＋＋CH3COO－。(　　)
(2)常温下，0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可知BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH－。(　　)
(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。(　　)
(4)醋酸浓度越大，其电离程度越大。(　　)
(5)稀醋酸溶液稀释时，醋酸电离平衡向右移动，溶液中所有离子浓度都减小。(　　)
(6)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4。(　　)
答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
2．下列说法正确的是(　　)
A．弱酸电离平衡向右移动，其电离平衡常数一定增大
B．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同
C．相同温度下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱
D．在相同温度下，弱电解质的电离平衡常数越大，则其溶液中的离子浓度越大
答案　C
解析　A不正确，若温度不变，弱酸电离平衡向右移动，其电离平衡常数不变，若升高温度，弱酸电离平衡向右移动，则其电离平衡常数增大；B不正确，电离平衡常数只与温度有关，相同温度下，电离平衡常数与弱电解质的浓度无关；D不正确，溶液中的离子浓度不仅与电离平衡常数有关，也与弱电解质的浓度有关。
3．下列叙述不正确的是(　　)
A．pH相等、体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的pH大于后者
B．pH相等、体积相等的盐酸和醋酸分别中和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等
C．等浓度、等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时前者产生H2的速率大于后者，最终产生H2的量相等
D．等浓度、等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等
答案　B
解析　pH相等、体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，由于醋酸是弱酸，稀释过程中电离程度变大，稀释后醋酸的酸性强，pH小，A正确；pH相等、体积相等的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，浓度比盐酸大，在和盐酸体积相同时，消耗NaOH溶液体积大，B不正确；等浓度、等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，由于醋酸是弱酸，开始时c(H＋)小，开始时醋酸产生H2的速率小，但是由于二者浓度相等，所以最终产生H2的量相等，C正确；浓度相等、体积相等，则物质的量就相等，二者消耗的同浓度的NaOH溶液体积相等，D正确。
4．在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)
A．加入水时，平衡逆向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
答案　B
解析　A项加入水促进弱电解质的电离；B项加入NaOH，与H＋反应，c(H＋)变小，平衡正向移动；C项加入HCl时c(H＋)变大，平衡向其减小的方向(也就是逆向)移动，但最终c(H＋)比未加HCl前还是要大；D项加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动。
5．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA－＋H＋。将1.0 mol HA加入1.0 L水中，如图中，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(水电离产生的H＋忽略不计)(　　)

答案　C
解析　根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由大到小，排除D项；A－、H＋浓度由0增大，排除了A、B；平衡时，HA减少量等于A－的增加量。
6．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是(　　)
A．加入NaOH(s) B．加入盐酸
C．加蒸馏水 D．升高温度
答案　D
解析　加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH(s)、蒸馏水时c(H＋)减小，升高温度时c(H＋)增大。
7．对0.1 mol·L－1氨水改变条件如下：①升温　②加水稀释　③加少量NaOH(s)　④通少量HCl(g)　⑤加少量NH4Cl(s)
(1)使电离平衡向右移动的是________。
(2)使pH增大的是________。
(3)使电离平衡常数增大的是________。
(4)使c(NH)增大的是________。
答案　(1)①②④　(2)①③ 　(3)①　(4)①④⑤

探究一　一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较

浓度相同的盐酸和醋酸在相同温度下的c(H＋)一样吗？

一元强酸与一元弱酸的比较
(1)相同物质的量浓度、相同体积时

(2)相同pH、相同体积时

特别提示：一定条件下强酸与弱酸比较中，表现出的性质差异均可以作为判断酸强弱的依据。

“三段式法”进行电离平衡的相关计算
例如，利用电离常数可近似计算出弱酸、弱碱溶液中的c平(H＋)或c平(OH－)(忽略水的电离)。

　 　CH3COOH　　CH3COO－＋H＋
始态：a mol·L－1 0 0
变化：x mol·L－1 x mol·L－1 x mol·L－1
终态：(a－x) mol·L－1 x mol·L－1 x mol·L－1
Ka(CH3COOH)＝＝ mol·L－1，a－x≈a，x＝。

1．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(　　)
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4
C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
答案　A
解析　强、弱电解质的本质区别是看能否完全电离。若完全电离，则为强电解质；若部分电离，则为弱电解质。
选项
内容指向·联系分析
结论
A
pH相同，说明两溶液中的c平(H＋)相同，与同样的锌反应时产生H2的起始速率相同，无法证明醋酸是否已完全电离
不能证明
B
若为强酸，常温下0.1 mol·L－1的一元酸，pH＝1；而醋酸溶液的pH＝4，证明醋酸未完全电离，是弱电解质
能证明
C
若为强酸，常温下pH＝1的一元酸稀释1000倍后，溶液的pH＝4；而pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍后pH<4，证明醋酸在稀释过程中可以继续电离，溶液中存在着醋酸分子，醋酸未完全电离
能证明
D
相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，证明其溶液中离子浓度小，即醋酸未完全电离
能证明

2．25 ℃时，将NH3溶于水得到100 mL 0.1 mol·L－1的氨水，测得pH＝11，则该条件下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb为________。
答案　1.01×10－5 mol·L－1
解析　由氨水的pH＝11可知，氨水中c平(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1，忽略水的电离，则c平(NH)＝c平(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1，由题意可得：
　　　　NH3·H2O　　NH　＋　　OH－
0.1 0 0
1.0×10－3 1.0×10－3 1.0×10－3
0.1－1.0×10－3 1.0×10－3 1.0×10－3
Kb＝＝＝×10－5≈1.01×10－5 mol·L－1。
探究二　影响电离平衡的因素

“弱电解质的电离平衡是一动态平衡”，改变外界条件，平衡怎么移动、溶液中的离子浓度及K、α怎么变化？

影响弱电解质电离平衡的因素


(1)影响Ka(或Kb)的外界因素仅有温度，且温度升高，Ka(或Kb)增大。
(2)影响电离度的外界因素主要是弱电解质溶液的浓度和温度，且①电离度随着溶液浓度的增大而减小，随着溶液浓度的减小而增大；②升高温度则电离度增大，降低温度则电离度减小。

3．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c平(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)
①NH4Cl固体　 ②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③
C．③⑥ D．③④
答案　B
解析　①若在氨水中加入NH4Cl固体，c平(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c平(OH－)减小，错误；②硫酸中的H＋与OH－反应，使c平(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，错误；③当在氨水中加入NaOH固体后，c平(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确；④若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c平(OH－)减小，错误；⑤电离属于吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c平(OH－)增大，错误；⑥加入MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c平(OH－)减小，错误。
4．某温度时，0.1 mol·L－1 CH3COOH在水中有0.1%发生电离，请回答下列问题：
(1)该溶液的pH＝________。
(2)CH3COOH的电离平衡常数Ka＝________。
(3)升高温度时，Ka将________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，pH将________。
(4)由CH3COOH电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。
答案　(1)4　(2)1×10－7 mol·L－1　 (3)增大　减小
(4)106
解析　(1)CH3COOH电离出的c平(H＋)＝(0.1×0.1%)mol·L－1＝1×10－4 mol·L－1，pH＝－lg (1×10－4)＝4。
(2)电离平衡常数Ka≈ mol·L－1＝1×10－7 mol·L－1。
(3)因CH3COOHH＋＋CH3COO－，电离过程是吸热的，所以升高温度，c平(H＋)、c平(CH3COO－)均增大，则Ka增大，而pH减小。
(4)cCH3COOH(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，c水(H＋)＝c平(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，所以cCH3COOH(H＋)∶c水(H＋)＝(1×10－4 mol·L－1)∶(1×10－10 mol·L－1)＝106∶1。
本课小结

课时作业
一、选择题(本题共8小题，每小题只有1个选项符合题意)
1．下列有关电离平衡的叙述正确的是(　　)
A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质在溶液中达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
答案　C
解析　电解质在溶液中达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度不再发生改变，但不一定相等，故A错误。电离平衡与化学平衡一样，是动态平衡，当外界条件改变时，平衡被打破，建立新的平衡，故B错误，C正确。电解质在溶液中达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，如碳酸在水中电离出的离子有氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，碳酸电离出的离子浓度大小顺序是c(H＋)>c(HCO)>c(CO)，故D错误。
2．碳酸溶液中存在电离平衡，下列有关H2CO3的电离平衡常数的表达式中正确的是(　　)
A．Ka＝
B．Ka＝
C．Ka1＝
D．Ka2＝
答案　C
解析　H2CO3分两步电离：H2CO3H＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)，因此对应两个电离常数Ka1＝、Ka2＝。
3．下列说法正确的是(　　)
A．电离常数受溶液浓度的影响
B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大
D．H2SO3的电离常数表达式：K＝
答案　B
解析　电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，故A错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B正确；酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，也跟酸的浓度有关，故C错误；亚硫酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1＝，第二步电离常数为Ka2＝，故D错误。
4．用蒸馏水逐渐稀释0.1 mol·L－1的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是(　　)
A．NH的物质的量浓度
B．NH3·H2O的物质的量浓度
C．OH－的物质的量浓度
D．NH和OH－的物质的量
答案　D
解析　稀释氨水时，NH3·H2O的电离平衡正向移动，所以NH和OH－的物质的量均增大，但是溶液的体积变化更大，NH、NH3·H2O、OH－的物质的量浓度均减小。
5．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(　　)
A．溶液的pH增大
B．CH3COOH电离程度变大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中c(OH－)减小
答案　A
解析　CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋。当加入水时，溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋的浓度都减小，c(OH－)变大。因为溶液变稀，所以CH3COOH电离程度变大。当加入CH3COONa晶体时，发生CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，使得溶液中c(CH3COO－)变大，平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，CH3COOH电离程度变小，c(H＋)减小。
6．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数(mol·L－1)
6.2×10－10
6.8×10－4
1.8×10－5
6.4×10－4
物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是(　　)
A．HCN>HNO2>CH3COOH>HF
B．HF>HNO2>CH3COOH>HCN
C．HCN>CH3COOH>HNO2>HF
D．HCN>CH3COOH>HF>HNO2
答案　C
解析　温度和各酸的浓度相同时，K越大，说明电离程度越大，酸性越强，pH越小。
7．现有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是(　　)
①电离程度增大　 ②c(NH3·H2O)增大　③NH数目增多　④c(OH－)增大　⑤导电性增强
⑥增大　⑦减小
A．①③⑥ B．①⑤⑦
C．①②③ D．②④⑥
答案　A
解析　氨水中的溶质属于弱电解质，存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，NH和OH－的物质的量增多，但c(NH3·H2O)、c(OH－)均减小，溶液的导电性减弱，故①③正确，②④⑤错误；稀氨水稀释过程中，由于n(NH)增多，n(NH3·H2O)减少，故增大，⑥正确；Kb＝，加水稀释时，Kb不变，⑦错误。
8．常温下，a mol·L－1醋酸溶液的pH＝m，下列能使溶液pH＝m＋1的措施是(　　)
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积2a mol·L－1盐酸
D．升高溶液的温度
答案　B
解析　醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHH＋＋CH3COO－，稀释10倍，pH增加不到一个单位，A错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，c(H＋)减小，溶液pH增大，可以使其pH由m变成m＋1，B正确；加入等体积2a mol·L－1盐酸，虽抑制醋酸的电离，但c(H＋)增大了，溶液的pH减小，C错误；升高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H＋)增大，溶液的pH减小，D错误。
二、选择题(本题共4小题，每小题有1个或2个选项符合题意)
9．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是(　　)
A．加少量烧碱固体 B．升高温度
C．加入少量冰醋酸 D．加水
答案　BD
解析　A中加少量NaOH固体时，H＋与OH－结合生成难电离的H2O，使值减小；B中CH3COOH的电离是吸热过程，升温，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，故值增大；C中加入冰醋酸时，c(CH3COOH)增大量大于c(H＋)增大量，致使值减小；D中加水稀释，电离平衡右移，
n(CH3COOH)减小，n(H＋)增大，故＝
增大。
10．已知下列三个数据：7.1×10－4 mol·L－1、6.8×10－4 mol·L－1、6.2×10－10 mol·L－1分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2
②NaCN＋HF===HCN＋NaF
③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF
则下列叙述中不正确的是(　　)
A．HF的电离平衡常数为7.1×10－4 mol·L－1
B．HNO2的电离平衡常数为6.2×10－10 mol·L－1
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小
答案　B
解析　根据强酸制弱酸的原理知，题给三个反应中，第①个反应说明酸性：HNO2>HCN，第③个反应说明酸性：HF>HNO2，故HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大。
11．在0.2 mol/L的醋酸溶液中，当CH3COOHH＋＋CH3COO－已达平衡时，若要使醋酸的电离度减小，溶液中的c(H＋)增大，应加入(　　)
A．CH3COONa
B．NH3·H2O
C．HCl
D．加入少量的5 mol/L的醋酸
答案　CD
解析　A项，向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸的电离，醋酸的电离度减小，且溶液中的c(H＋)减小，错误；B项，向醋酸溶液中加入氨水，氨水和氢离子反应，促进醋酸电离，醋酸的电离度增大，且溶液中的c(H＋)减小，错误；C项，向醋酸溶液中加入氯化氢，c(H＋)增大，抑制醋酸电离，醋酸的电离度减小，正确；D项，加入5 mol/L的醋酸后溶液浓度变大，c(H＋)增大，但溶液越浓，电离程度越小，即α越小，正确。
12．常温下有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液　②pH＝3的盐酸　 ③pH＝11的氨水　④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是(　　)
A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②
B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＝④
C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②
D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
答案　D
解析　pH＝3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10－3 mol·L－1，pH＝3的盐酸中c(HCl)＝10－3 mol·L－1，pH＝11的氨水中c(NH3·H2O)>10－3 mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10－3 mol·L－1。A项，稀释促进弱电解质的电离，若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>②>①，错误；B项，由于氨水的浓度大于氢氧化钠溶液，所以等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③>④，错误；C项，由于醋酸溶液的浓度大于盐酸，则等体积的①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①>②，错误；D项，②和③混合，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液的pH大于7，正确。
三、非选择题(本题共3小题)
13.蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液(存在平衡H2CO3HCO＋H＋)中注入一种含有蚁酸(即甲酸，分子式为HCOOH)的液体。
(1)HCOOH同CH3COOH一样是一种有机弱酸，则HCOOH在溶液中的电离方程式为______________________。
(2)当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上会起小疱，即使不治疗，过一段时间小疱也能痊愈，其原因是_________________________________________。有同学认为，受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点__________(填“正确”或“不正确”)。
(3)已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－4 mol·L－1，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.2×10－7 mol·L－1，Ka2＝5.6×10－11 mol·L－1。下列说法正确的是________(填字母)。
A．向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象
B．25 ℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和Ka均增大
C．向0.1 mol·L－1甲酸溶液中加入蒸馏水，c(H＋)增大
D．向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，c(H＋)减小
答案　(1)HCOOHHCOO－＋H＋　 (2)蚂蚁叮咬初期，血液中的c(H＋)增大，H2CO3的电离平衡左移，产生CO2而出现小疱，一段时间后血液又恢复酸碱平衡　正确　(3)D
解析　(1)HCOOH是一种弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离方程式为HCOOHHCOO－＋H＋。
(2)蚂蚁叮咬人时，向人体血液中注入了含有HCOOH的液体，增大了血液中H＋的浓度，使H2CO3的电离平衡向左移动，生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2，从而导致皮肤上出现小疱。一段时间后，小疱内的CO2和H2O作用生成H2CO3，重新达到电离平衡状态，血液中恢复原有的酸碱平衡，小疱痊愈。由于稀氨水或肥皂水都是碱性溶液，能与HCOOH反应从而起到治疗作用。
(3)由HCOOH和H2CO3的电离平衡常数可知，HCOOH的酸性比H2CO3的强，所以向Na2CO3溶液中加入甲酸时，CO与HCOOH反应产生CO2气体，A错误；向甲酸溶液中加入NaOH溶液时，OH－与H＋结合使HCOOH的电离平衡向右移动，HCOOH的电离程度增大，但Ka只与温度有关，其值不变，B错误；向甲酸溶液中加入蒸馏水，HCOOH的电离程度增大，但加水稀释的过程中，c(H＋)减小，C错误；向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，溶液中的c(HCO)增大，H2CO3的电离平衡向左移动，c(H＋)减小，D正确。
14．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出常温下0.01 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)，并说明理由：
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(2)乙取出10 mL 0.01 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH＝b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？__________________(用等式或不等式表示)。
(3)丙取出10 mL 0.01 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到颜色变________(填“深”或“浅”)，则证明一水合氨是弱电解质。
答案　(1)是　0.01 mol·L－1氨水的pH＝10，说明c(OH－)＝10－4 mol·L－1，NH3·H2O没有完全电离
(2)a－2 (3)浅
解析　(1)由于NH3·H2O为一元碱，0.01 mol·L－1氨水中，c(OH－)＝10－4 mol·L－1，证明NH3·H2O部分电离，是弱电解质。
(2)若NH3·H2O是强电解质，稀释过程中OH－总数可看成不变，稀释后pH＝a－2；若NH3·H2O是弱电解质，稀释过程中电离平衡向生成OH－的方向移动，溶液中OH－的总数增加，所以稀释100倍后pH>a－2。
(3)如果一水合氨是弱碱，则存在电离平衡NH3·H2ONH＋OH－，向氨水中加入氯化铵后，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅。
15．(1)已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5 mol·L－1, Ka(HSCN)＝0.13 mol·L－1。使20 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生的CO2气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示：

反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是
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(2)现有2.0×10－3 mol·L－1的HF溶液，调节溶液pH，测得25 ℃时平衡体系中c平(F－)、c平(HF)与溶液pH的关系如图所示：

25 ℃时，HF的电离平衡常数Ka(HF)＝__________________________(列式求值)。
答案　(1)Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，溶液中c(H＋)：HSCN>CH3COOH，c(H＋)越大，反应速率越快
(2)＝ mol·L－1＝4×10－4 mol·L－1
解析　(1)弱电解质的电离平衡常数越大，其溶液中电离出的离子浓度越大，故反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，溶液中c平(H＋)：HSCN>CH3COOH，c平(H＋)越大，反应速率越快。
(2)pH＝4时，c平(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，由电离平衡常数的定义可知Ka(HF)＝＝ mol·L－1＝4×10－4 mol·L－1。