鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应第2课时学案设计

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应第2课时学案设计，共21页。学案主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

第2课时　离子反应的应用




物质的检验与含量测定
1．离子的检验
可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。
检验离子
I－
Fe3＋
试剂
AgNO3溶液，稀HNO3
KSCN溶液
现象
产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀
生成血红色溶液
离子反应
I－＋Ag＋===AgI↓
Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

2．离子浓度的测定的常用方法
(1)沉淀法：如溶液中的SO，用Ba2＋将其转化为BaSO4沉淀，然后称量沉淀的质量就可求得SO的物质的量及其浓度。
(2)酸碱中和滴定法：强酸中的H＋浓度可以用已知准确物质的量浓度的强碱溶液滴定的方法求得。
(3)氧化还原滴定法：如溶液中MnO的浓度可用已知准确浓度的Fe2＋滴定求得。
3．强酸与强碱的中和滴定及其应用
(1)酸碱中和滴定原理
中和反应是酸、碱溶液中的H＋和OH－按照1∶1的计量比进行的反应，n(H＋)＝n(OH－)，即c(H＋)V(H＋)＝c(OH－)V(OH－)。用已知浓度的强酸(或强碱)与未知浓度的强碱(或强酸)反应，准确测量出恰好中和时二者的体积，即可由上式计算未知溶液的浓度。这就是酸碱中和滴定的原理。
(2)实验用品
a．试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
b．仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。
(3)酸碱中和滴定的基本操作和步骤
中和滴定的过程
操作方法
滴定前的准备工作
检查仪器
检查滴定管是否漏水，在确保不漏水后方可使用
润洗仪器
锥形瓶只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。加入酸、碱反应液之前，经检查不漏水的滴定管用蒸馏水洗涤后，并用所要盛装的酸、碱溶液润洗2～3次
加入反应液
将酸、碱溶液分别注入相应的滴定管中，并使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，将滴定管垂直固定在滴定管夹上
调整初始读数

在滴定管下放一个烧杯，调整酸式滴定管活塞，使尖嘴部分充满液体，并使液面处于某一刻度，记录读数；碱式滴定管排气泡方法如图所示：弯曲橡皮管，轻轻挤压玻璃球，使尖嘴部分充满液体
滴定过程
加入指示剂
取一定体积的待测液于锥形瓶中，并加入2～3滴指示剂

滴定时


滴定终点
当最后一滴溶液滴下，刚好使溶液颜色发生明显变化，且半分钟内不恢复原色即为滴定终点。滴定到达终点后，停止滴定，静置片刻，读出示数并记录
重复进行2～3次滴定，取平均值进行计算

物质的制备与纯化
1．氯碱工业生产烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。(写离子方程式)
2．NaCl的纯化，粗盐中的主要成分是NaCl，此外还含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，其纯化过程如下：

3．除去污水中的重金属离子，用沉淀剂通过离子反应可以使污水中的重金属离子生成沉淀而除去，达到净水的目的。
生活中常见的离子反应
1．胃酸过多的治疗
(1)服用小苏打片(胃溃疡患者慎用)：
离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。
(2)服用胃舒平：
离子方程式：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
2．硬水的形成及软化
(1)硬水含义：含有Ca2＋、Mg2＋较多的水。
(2)形成(暂时硬水)：离子方程式为MgCO3＋CO2＋H2O===；CaCO3＋CO2＋H2O===。
(3)软化方法
①加热法：Ca2＋＋2HCOCaCO3↓＋CO2↑＋H2O；Mg2＋＋2HCOMgCO3↓＋CO2↑＋H2O。
②加沉淀剂法：在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂，离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓；Mg2＋＋CO===MgCO3↓。

1．判断下列关于离子检验和除杂方法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸。(　　)
(2)某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋。(　　)
(3)某溶液中加入CCl4，振荡、静置，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－。(　　)
(4)滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH。(　　)
(5)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3，取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀。(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
2．判断下列有关酸碱中和滴定的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)中和滴定实验前，用待测液润洗锥形瓶。(　　)
(2)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积大于24.00 mL。(　　)
(3)如图实验装置(固定装置略去)进行酸碱中和滴定操作。(　　)

(4)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液。(　　)
(5)“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用。(　　)
(6)可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×
3．酸碱恰好完全中和时(　　)
A．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等
B．溶液呈现中性
C．酸与碱的物质的量浓度相等
D．酸与碱的物质的量一定相等
答案　A
解析　A正确，由酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等；B不正确，酸碱恰好中和时生成的盐有可能水解显一定的酸性或碱性；D不正确，因为酸或碱不知是几元的；C不正确，不知酸碱的体积，也不知酸、碱各是几元的。
4．用0.1026 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时。滴定管中的液面如图所示，正确读数为(　　)

A．22.30 mL B．22.40 mL
C．23.65 mL D．23.70 mL
答案　B
解析　滴定管的刻度是上小下大，注意1 mL是10格。
5．下面是关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次　②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液　③加入几滴石蕊溶液做指示剂　④取一支酸式滴定管，洗涤干净　⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定　⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶　⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为(　　)
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
答案　D
解析　锥形瓶不用待测液润洗，①错误；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时一般不用石蕊溶液做指示剂，③错误；滴定管使用前要润洗，⑤错误；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错误。
6．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞做指示剂。下列操作会导致测定结果偏低的是(　　)
A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
答案　C
解析　A项，标准液被管壁附着的水稀释，使标准液用量偏大，测定结果偏高；B项，不影响锥形瓶内NaOH溶质的量，标准液用量不变，测定结果不受影响；C项，滴定前仰视，读数偏大；滴定终点俯视，读数偏小，因此标准液用量少了，测定结果偏低；D项，滴定后，原先气泡占据的体积充满标准液，使标准液用量偏多，测定结果偏高。
7．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是________。
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗锥形瓶进行滴定
E．向锥形瓶中加入待测溶液滴定后，滴定终点时俯视读取滴定管内标准溶液的体积
F．滴定管润洗并注入标准溶液后，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡
答案　BD

探究一　常见离子的检验

我们已经学习了很多离子的性质，并学习了一些常见离子的检验方法，你能回顾起多少呢？

常见离子的检验
(1)常见阴离子的检验方法






(2)常见阳离子的检验方法
离子
检验试剂
主要实验现象
离子方程式或说明
Ba2＋
稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，稀硝酸
加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解
Ba2＋＋SO=== BaSO4↓
Mg2＋
NaOH溶液
生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
Al3＋
NaOH溶液或氨水
加氨水或适量NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH或Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、
Al(OH)3↓＋OH－===[Al(OH)4]－

续表

离子
检验试剂
主要实验现象
离子方程式或说明
Cu2＋(蓝色)
NaOH溶液
加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，加热则沉淀变黑
Cu2＋＋2OH－=== Cu(OH)2↓
Cu(OH)2CuO＋H2O
Ag＋
稀盐酸或可溶性盐酸盐溶液，稀硝酸
生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
Ag＋＋Cl－=== AgCl↓
NH
浓NaOH溶液
加热，有刺激性气味气体产生，该气体遇浓盐酸产生白烟或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH＋OH－
NH3↑＋H2O
NH3＋HCl===
NH4Cl
Na＋
焰色反应
火焰呈黄色
焰色反应属于物理现象
K＋
火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)
Fe3＋(黄色)
NaOH溶液
生成红褐色沉淀
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
KSCN溶液
溶液呈血红色
Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
Fe2＋(浅绿色)
NaOH溶液(无Fe3＋)
加NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
KSCN溶液，新制氯水(无Fe3＋)
先加KSCN溶液，无明显现象，然后加新制氯水，溶液呈红色
2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3
K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液
生成蓝色沉淀
3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓
H＋
紫色石蕊溶液
变红色
H＋表现酸性
甲基橙溶液
变红色
pH试纸
变红色
锌粒
生成无色气体
Zn＋2H＋===
Zn2＋＋H2↑


工业残渣中 或 的检验
(1)工业残渣Fe2O3中是否含FeO或Fe3O4的检验方法是先取样品少许放入稀H2SO4中浸泡(不能用HNO3或盐酸)一段时间，取上层清液于试管中，滴加几滴KMnO4(H＋)溶液，若紫红色褪去，则说明残渣中含FeO或Fe3O4。
(2)工业残渣FeO中是否含Fe2O3或Fe3O4的检验方法是先取样品少许放入稀H2SO4或稀盐酸(不能用HNO3)中浸泡一会儿，取上层清液于试管中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明残渣中含有Fe2O3或Fe3O4。

1．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是(　　)
A．某无色溶液能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该溶液一定是碱溶液
B．某无色溶液加稀HNO3酸化的BaCl2产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含有SO
C．某无色溶液焰色反应呈黄色，结论：该溶液中一定含有Na＋
D．某无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含Ca2＋
答案　C
解析　使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，也可能是水解呈碱性的强碱弱酸盐溶液；不溶于稀硝酸的白色沉淀除BaSO4外还有AgCl等，溶液中可能含有Ag＋；焰色反应呈黄色的溶液中一定含有Na＋；加入含CO的溶液产生白色沉淀的溶液，可能含有Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋等。
2．某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl－、Br－、I－，为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加稀盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
③加CCl4和少量新制氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加稀硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验，写出每一个实验鉴别离子的结论与理由。(已知Ag2SO4能溶于HNO3)
实验①___________________________________________________；
实验②___________________________________________________；
实验③___________________________________________________；
实验④___________________________________________________；
实验⑤___________________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________(填离子符号)。
答案　(1)①CO和SO至少存在一种，因为它们均可水解使溶液呈碱性　②CO肯定存在，SO肯定不存在，因为产生的气体没有刺激性气味　③Br－、I－不存在，因为CCl4层没有变色　④SO存在，因为BaSO4不溶于稀盐酸　⑤Cl－存在，因为其能与Ag＋形成不溶于稀硝酸的白色沉淀　(2)NO
解析　既然分别取待测液，则无需顾虑后加试剂的干扰。
(1)①溶液呈碱性，而SO、CO是弱酸阴离子，在溶液中可发生水解使溶液呈碱性，所以CO、SO至少存在一种。
②这些阴离子中，只有CO、SO能与稀盐酸反应，但SO与稀盐酸反应时生成的SO2有刺激性气味，而所得气体无色无味，故CO一定存在，SO一定不存在。
③加入少量新制氯水后，用CCl4萃取，CCl4层颜色没有改变，说明原溶液中不存在Br－、I－。
④加入Ba2＋后生成的沉淀部分溶解于稀盐酸，根据②已确定有CO，说明原溶液中还有SO。
⑤根据④知原溶液中一定有SO，加入AgNO3溶液时，能生成白色沉淀的离子有SO和Cl－，已知Ag2SO4能溶于硝酸中，所以白色沉淀为AgCl，故原溶液中有Cl－。
(2)整个实验过程中都没有涉及NO的鉴别，故无法确定有无NO。

阴离子的检验思路
(1)检验阴离子时，通常需要转化为沉淀、气体，所以要熟悉重要气体的颜色、气味，沉淀的颜色、溶解性等。
(2)不同的阴离子与同一溶液反应可能产生相同的实验现象，如Ag＋与Cl－、SO；Ba2＋与CO、SO、SO；HCO、CO与Ba(OH)2溶液等，所以要注意结论的不唯一性。
探究二　规范操作减少酸碱中和滴定实验的误差

在进行“酸碱中和滴定”时，如何准确地判断滴定终点，怎么操作和准确地读数才能减小实验误差？

　(1)酸碱中和滴定的关键
①准确测定参加反应的酸碱溶液的体积。
用滴定管测定酸碱溶液的体积，不能用量筒，因为量筒只能粗略量取液体体积，精确度为0.1 mL，而滴定管的精确度为0.01 mL。
②选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
a．指示剂的选择
常用的指示剂是酚酞或甲基橙，不用石蕊溶液的原因是石蕊溶液颜色变化不明显，不利于滴定终点的判定。
b．准确判断滴定终点
最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不恢复原色，即为滴定终点。
(2)酸碱中和滴定的误差分析
①中和滴定误差分析的依据
中和滴定实验中，进行误差分析，要根据计算式c待测＝，把一切造成误差的原因都转嫁到对V标准读数的影响上来。
②用画图的方法理解和记忆读数误差
如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图1；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图2。

③常见的实验误差结果(酸滴碱)


产生误差的因素
c(碱) 的误差
仪器
洗涤
酸式滴定管水洗后未用标准液润洗
偏大
碱式滴定管水洗后未用待测液润洗
偏小
锥形瓶水洗后用待测液润洗
偏大
量器
读数
滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视
偏大
滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视
偏小
操作不当
滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失
偏大
滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下
偏大
将碱式滴定管尖嘴部分的液体吹出
偏大
滴定过程中，摇动锥形瓶时，不小心将溶液溅出
偏小
用甲基橙做指示剂，当溶液变为橙色，半分钟内又恢复成黄色，不处理就计算
偏小



滴定实验的原理与应用
酸碱中和滴定原理可迁移应用于许多定量测定实验，常见的有氧化还原滴定、沉淀滴定和络合滴定等，这些实验的基本原理相同，操作步骤相似。
(1)氧化还原反应滴定法
①原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。
②实例：a.酸性KMnO4溶液滴定Fe2＋或者H2C2O4，当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液变成粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。
b．Na2S2O3溶液滴定含I2的溶液：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，用淀粉做指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。
(2)中和反应滴定法(包括反滴定法)
用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH含量时，可先在混合溶液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成Ba2CO3沉淀，然后用标准盐酸滴定。
(3)沉淀滴定法
如测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银溶液滴定，用K2CrO4做该反应的指示剂。

3．下列关于中和滴定过程中的操作正确的是(　　)
A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛液润洗
C．滴定时眼睛始终注视标准液的滴加速度
D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取
答案　A
解析　B项，锥形瓶不能用待盛液润洗，否则会影响结果，错误；C项，滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，错误；D项，量筒为粗量器，必须用滴定管或移液管量取待测液，错误。
4．某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
(1)正确操作步骤的顺序是________→________→________→D→________(均用字母填写)。
(2)判断滴定终点的依据是_________________________________________
________________________________________________________________。
(3)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(4)若指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(5)该烧碱样品纯度的计算式为________________________________________________________________。
答案　(1)C　A　B　E
(2)滴入最后一滴物质的量浓度为c的标准硫酸溶液，溶液由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原来的颜色
(3)偏高　(4)偏低　
(5)%或×100%
解析　(1)实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液于锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，故正确操作步骤的顺序是C→A→B→D→E。
(2)指示剂为甲基橙，变色范围为3.1～4.4，终点时颜色由黄色变为橙色，故依据为：滴入最后一滴物质的量浓度为c的标准硫酸溶液，溶液由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原来的颜色。
(3)因标准液浓度变小，用量变大，故测定结果会偏高。
(4)若指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定，在其他操作均正确的前提下，则所用标准液不足，则测定结果偏低。
(5)硫酸的物质的量为c(V2－V1)×10－3 mol，则n(NaOH)＝2c(V2－V1)×10－3 mol，m(NaOH)＝80c(V2－V1)×10－3，则样品中NaOH的质量为10×80c(V2－V1)×10－3，所以烧碱样品纯度为×100%＝%。
本课小结

课时作业
一、选择题(本题共6小题，每小题只有1个选项符合题意)
1．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　)
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B．气体通过无水CuSO4粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
答案　B
解析　A项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，只能证明一定存在Fe3＋，不能证明是否含有Fe2＋，错误；B项，无水CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O，固体粉末由白色变为蓝色，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na＋，无法证明是否含有K＋，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，SO2也可以，错误。
2．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　)
A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
答案　A
解析　滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，故实际取出的液体体积大于10.00 mL。

3．下列各步制取物质，最终无法达到目的的是(　　)
①AlAl2O3Al(NO3)3晶体
②CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O
③FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3
④FeSO4溶液FeSFeS
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
答案　D
解析　因Al3＋水解，生成HNO3为挥发性酸，Al(NO3)3蒸干将得到Al(OH)3，得不到Al(NO3)3晶体；FeSO4与H2S不能反应。
4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋
答案　C
解析　A项中有可能是SO、HCO、HSO，错误；B项中可能是Ag＋，错误；C项中加入OH－能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH，正确；D项，若溶液中存在Ca2＋也会产生此现象。
5．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以采用的方法为(　　)
A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸
B．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸
C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸
D．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸
答案　D
解析　除去KNO3溶液中的Ba(NO3)2，实质上是除去Ba2＋，首先考虑应将Ba2＋以沉淀的形式除去，但要除尽Ba2＋，加入的沉淀剂必须是过量的，然后考虑如何除去过量的新杂质。相比较而言，使用CO比使用SO做沉淀剂更好，便于进一步除去过量的CO。加入CO，CO与Ba2＋结合为BaCO3沉淀除去Ba2＋，过量的CO可加入HNO3除去。A、C两项中会引入杂质Na＋，B项中会引入杂质SO。
6．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0。用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　)
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
答案　D
解析　NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，由于CH3COO－水解使溶液显碱性，根据题给数据，酚酞的变色范围为pH＝8.2～10.0，只能选用酚酞作为指示剂判断滴定终点，D正确。
二、选择题(本题共4小题，每小题有1个或2个选项符合题意)
7．下列有关滴定操作的说法正确的是(　　)
A．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
B．用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取KOH标准溶液进行滴定，则测定结果偏高
C．用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高
D．用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
答案　BD
解析　进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A错误；用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取KOH标准溶液进行滴定，由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B正确；所用的固体KOH中混有NaOH杂质，相同质量的NaOH和KOH，NaOH的物质的量大于KOH的物质的量，故所配的溶液中OH－浓度偏大，导致消耗标准液的体积V碱偏小，根据c酸＝可知c酸偏小，C错误；用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致读取的盐酸体积偏小，依据c酸＝可知测定c酸偏高，D正确。
8．甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是(　　)

A．在丁中滴加甲，开始反应的离子方程式：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2＋、NO、SO
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3
答案　B
解析　四种溶液中可能存在的离子有H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO，故依据离子能大量共存的原则得出甲、乙、丙、丁中应含有HCl和AlCl3两种物质，因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀、气体和NaCl，故甲和乙中含有能双水解的离子，Al3＋和HCO反应生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，然后依据甲与丙生成气体，则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，甲与丁生成白色沉淀，则丁含有Ba2＋且与甲生成沉淀，则丁为Ba(OH)2，丙为HCl。在丁中滴加甲，开始反应的离子方程式：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，A正确；据分析可知，丙为HCl，含有H＋，酸性条件下Fe2＋、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；无色溶液D中可能含有氢氧化钠，白色沉淀A(氢氧化铝)可能溶解在溶液D中，C正确；据分析可知，甲为NaHCO3，乙为AlCl3，D正确。
9．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有误的是(　　)
提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓。


答案　CD
解析　氢氧化钠溶液滴定醋酸时，恰好中和时生成醋酸钠，此时溶液显碱性，所以选择碱性条件下变色的指示剂——酚酞，终点颜色变化为无色→浅红色，A正确；盐酸滴定氨水时，恰好中和时生成氯化铵，此时溶液显酸性，所以选择酸性条件下变色的指示剂——甲基橙，终点颜色变化为黄色→橙色，B正确；根据题给已知反应，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化亚硫酸钾的原理进行滴定，亚硫酸钾被完全氧化后，过量的高锰酸钾使溶液显浅紫红色，C错误；用碘水滴定硫化钠溶液，淀粉作指示剂，开始时溶液无色，硫化钠被完全消耗后，过量的碘水使淀粉显蓝色，所以滴定终点的颜色变化为无色→蓝色，D错误。
10．某澄清溶液可能存在有以下离子中的若干种：Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、CO、SO、SiO、AlO([Al(OH)4]－的另一种表达形式)，为确定溶液组成进行如下实验：
①取少量待测液，滴加足量的稀盐酸无沉淀生成，但能产生无色无味的气体；
②取①反应后的溶液加入稀硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀；
③另取①反应后的溶液加入足量的NH3·H2O，产生白色沉淀。
下列说法错误的是(　　)
A．根据实验①可以确定溶液中一定有Na＋、CO，一定无Al3＋、Fe3＋、SO、SiO
B．根据实验②无法确定溶液是否含有Cl－
C．根据实验③可以确定溶液中一定有AlO
D．忽略溶液中H＋、OH－的浓度，该溶液中一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(AlO)＋c(CO)
答案　D
解析　①取少量待测液，滴加足量的稀盐酸无沉淀生成，但能产生无色无味的气体，证明含有CO，没有SO、SiO；CO与Al3＋、Fe3＋能够发生双水解反应，所以一定没有Al3＋、Fe3＋。②取①反应后的溶液加入稀硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于①中加入了盐酸，因此无法证明是否含有Cl－。③另取①反应后的溶液加入足量的NH3·H2O，产生白色沉淀，证明反应后的溶液中含有Al3＋，说明原溶液中含有AlO。根据上述分析，溶液中一定含有Na＋、CO、AlO，一定没有SO、SiO、Al3＋、Fe3＋，可能含有Cl－，若有Cl－，则满足电荷守恒：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(AlO)＋2c(CO)，D项错误。
三、非选择题(本题共2小题)
11．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
(1)配制待测液：用已称好的5.0 g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000 mL溶液，除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有________、________。
(2)滴定过程
①盛装0.10 mol/L的盐酸标准液应该使用________滴定管；
②滴定时双眼应注意观察____________________。
(3)误差讨论：(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果________；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果________；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果________；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果________。
(4)有关数据记录如下：

计算纯度：烧碱样品的纯度是________(取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程)。
答案　(1)1000 mL容量瓶　胶头滴管
(2)①酸式　②锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)①无影响　②偏高　③偏低　④偏高　(4)80.8%
解析　(2)①盛装0.10 mol/L的盐酸标准液应该使用酸式滴定管；②滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化。
(3)①用蒸馏水冲洗锥形瓶，不影响待测物的总物质的量，不会影响测定结果；②导致盐酸消耗增多，测定结果偏高；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，盐酸体积变小，测定结果偏低；④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，标准液浓度减小，消耗的盐酸增多，测定结果偏高。
(4)两次消耗盐酸体积分别为20.78 mL－0.50 mL＝20.28 mL、21.32 mL－1.20 mL＝20.12 mL；消耗盐酸的平均体积为20.20 mL，原溶液n(NaOH)＝50×n(HCl)＝50×0.10 mol/L×20.20 mL×10－3 L·mL－1＝0.101 mol，所以烧碱的纯度为×100%＝80.8%。
12．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：
溶液Ⅱ

已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：


Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.5
6.3
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
2.8
8.3
6.7
请回答下列问题：
(1)加入氧化剂的目的是___________________________________。
(2)最适合做氧化剂X的是________(填标号)。
A．K2Cr2O7 B．NaClO
C．H2O2 D．KMnO4
(3)加入的物质Y是________，写出除去杂质的离子方程式：________________________________________________________________。
(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？________(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，试解释原因：
________________________________________________________________。
(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？
________________________________________________________________。
答案　(1)将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀与Cu2＋分离，同时又不引入新的杂质　 (2)C　(3)CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可]　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等其他合理答案]　(4)不能　加碱同时也能使Cu2＋形成沉淀　 (5)不能　应在HCl气流中加热蒸发结晶
解析　(1)由Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH可知，当Fe2＋开始沉淀时，Cu2＋几乎已经沉淀完全；而当Fe3＋沉淀完全时，Cu2＋尚未开始沉淀，所以除去Cu2＋中的Fe2＋时，需将Fe2＋氧化成Fe3＋后除去。
(2)加入的氧化剂能把Fe2＋氧化成Fe3＋，同时又不引入新杂质，所以应选用H2O2。
(3)当除去Cu2＋中的Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，所以加入的物质Y应具有以下条件：①能与H＋反应使水解平衡正向移动，从而使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去；②不能引入新杂质。满足该条件的物质Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。
(4)若直接加碱，使Fe3＋形成沉淀的同时，也能使Cu2＋形成沉淀。
(5)若直接蒸发结晶将得不到CuCl2·2H2O晶体，因为在CuCl2溶液蒸发结晶的过程中，CuCl2水解产生的HCl从溶液中挥发出来，导致CuCl2水解平衡正向移动，最终得到Cu(OH)2或CuO，而得不到CuCl2·2H2O晶体，为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发结晶。