2023年江苏省扬州市邗江区梅玲中学中考二模化学试题(无答案)

这是一份2023年江苏省扬州市邗江区梅玲中学中考二模化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了5 Fe-56 S-32， 下列有关化学用语正确的是， 化学与生活、生产密切相关， 化学能让生活更美好等内容，欢迎下载使用。
扬州市梅岭教育集团2022-2023学年初三年级二模考试试卷初三年级化学学科说明：1. 本试卷共8页，包含选择题(第1题~第20题，共20题)、非选择题(第21题~第25题，共5题)两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2. 答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。3. 所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。可能用到相对原子质量：H-1  B-11  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  Fe-56  S-32选择题单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。1. 证据推理是化学学科的重要素养之一。下列宏观事实与相关解释或结论不一致的是A. 将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸B. 雨后初晴，路面的水渍很快消失，主要是由于水分子运动到空气中去了C. 水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素D. 50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于分子间存在间2. 下列变化中属于化学变化的是A. 玻璃破碎    D. 动物呼吸    C. 水结成冰    D. 酒精挥发3. 下列物质由分子构成的是A. 铝     B. 金刚石     C. 氯化钠      D. 干冰4 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是A. 原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子B. 酸的溶液pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸的溶液C. 有机物一定含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素5. 自然界里多数物质含有氧元素。下列属于氧化物的是A. 氧气     B. 过氧化氢       C. 氢氧化镁        D. 硫酸钠6. 下列关于燃料与燃烧的说法不正确的是A. 镁条可以在氮气中燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加B. 物质与氧气发生的反应都属于氧化反应C. 木柴架空燃烧更旺是因为增大了木柴与氧气的接触面积D. “烟头”能引发火灾是因为烟头改了可燃物的着火点7. 下列有关化学用语正确的是A. 1个铁离子：Fe2+                B. 2个氯气分子：2ClC. 氧原子的结构示意图：    D. 葡萄糖的化学式：C6H12O68. 化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是A. 海水“晒盐”的过程利用的是蒸发结晶B. 在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁强C. 关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔绝氧气灭火D. 氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性9. 对反应进行分类有助于认识与研究。下列属于置换反应的是A.           B.C.       D.10. 化学能让生活更美好。下列说法正确的是A. 制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性B. 氢气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化C. 于冰升华会放热，可用于人工隆雨D. 硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质11. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是A. 溶解              B. 加热 C. 测pH          D. 稀释12. 某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同技下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出此工业尾气的组成情况可能有A.2种           B.3种         C. 4种             D.5种13. 提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示。下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是A. B. C.    D. 14. 新能源开发中，化学有不可替代的作用。近年中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转为汽油(图中c、d是所制汽油中所含物质的分子结构模型)。下列说法不正确的是A. 环节Ⅰ的化学反应为CO2+H2CO+H2OB. c分子的化学式为C8H10，属于有机化合物C. 观察图中c和d两种物质的分子结构模型，c和d的化学性质应完全相同D. d物质中碳元素的质量分数为90.6%15. 某学习小组利用如图所示的实验装置模拟工业炼铁。下列说法不正确的是A. 实验时，先通入一段时间CO，再点燃酒精喷灯B. 充分反应后，V形管中固体由黑色变为红棕色C. 气球收集尾气是为了防止CO逸出而污染空气D. 该装置优点是可以减少药品用量，节约时间等16. 合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是A. 生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金      B. 钛镁合金属于金属材料C. 人类生产和使用铁器早于青铜器          D. 合金拓宽了金属材料的应用范围17. 分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的 实验设计A除去O2中混有的少量N2将气体缓缓通过足量的灼热铜网B检验NaOH溶液是否混有Na2CO3取样、滴加BaCl2溶液，观察现象C除去NaCl溶液中的少量MgCl2滴加过量氢氧化钠溶液、过滤D分离CaCO3和CaO的固体混合物加水溶解、过滤、洗涤、烘干18. “侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A. 20°C时饱和溶液一定比饱和溶液的溶质质量分数大 B. 20°C时，100g水中加入5.85gNaCl固体和7.9g固体NH4HCO3，一定有NaHCO3晶体析出C. 该反应成功的关键是20°C时NaHCO3在水中的溶解度比NH4Cl、NaCl要小的多D. 若NH4Cl固体中含有少量NaCl可用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl19. 某校学生探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响。如下图装置，在三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，通过分液漏斗向烧瓶内加入10mL不同浓度的稀盐酸，关闭分液漏斗活塞，迅速塞紧传感器，重复实验采集数据如下表所示。实验序号盐酸pH压强P/kPa溶解氧(DO)/mg/LP反应前P反应后DO反应前DO反应后开始降低所需时间/s①2.090.891.8 5.24.3131②3.090.891.55.03.768③4.090.890.34.93.424④5.090.890.54.93.798下列说法不正确的是A. 实验中溶解氧浓度均下降是因为铁生锈要消耗氧气B. 实验①和实验②都生成了氢气 解筒 一压强C. 由表中数据可知，pH越小，铁生锈速率越快 传感器 传图景D. 实验③观察到气泡，可能是消耗了更多体积的氧气，同时也产生了氢气20. 金钒-氧团牌(AuVO2、AuVO3、AuVO4)催化除去CO的反应过程如图所示，下列叙述正确的是A. 存在反应B. AuVO4CO是反应的催化剂C. 除去的CO需要消耗O2总分子数之比为1：1:D. 反应③和反应⑤是同一个反应非选择题21.(11分)扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。(1)故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。-唐·李白①孟浩然“下扬州”的乘坐的是木船。现代人远行可乘坐飞机，T800磷纤维树脂材料大量运用于国产C919大飞机的制造，碳纤维树脂材料属于______(填“复合材料”或“无机非金属材料”)，下列不属于碳纤维树脂材料性质的是______(填字母)。A. 密度大      B. 强度大        C. 耐腐蚀强         D. 耐高温②汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的CO和NO转化成CO2和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是_______________。(2)维扬好，灵字有琼花。千点真珠擎素蕊，一环明月破香葩。-宋·韩琦①烟花三月，雾里不见花，唯有暗香来，因为________。②下列做法不利于改善扬州空气质量的是________ (填字母)。A. 家庭使用天然气      B. 公园露天烧烤      C. 徒步出行     D. 公交车纯电动化(3)前日扬州去，酒熟美蟹。-宋·梅尧臣①蟹肉鲜美，富含蛋白质，蛋白质水溶液在加热时会生成，此沉淀________ (填“能”或“不能”)重新溶解于水中。②各种酒中都含有乙醇，在酿酒过程中，粮食中的淀粉[(C6H10O5)n]经过微生物作用先转化为葡萄糖，这个反应的化学方程式是△，属于基本反应类型的________。③下列食品中富含维生素C的是___________(填字母)。A. 盐水鹅      B. 蛋炒饭       C. 文思豆腐       D. 莲藕22.(12分)化学是一门以实验为基础的自然科学，请结合下图回答问题。(1)仪器名称：①____________；②___________。(2)实验室选用装置C制取CO2，加入稀盐酸的量不宜太多，若实验时，试管中液面处于m处(此时稀盐酸有剩余)，则关闭弹簧夹可能导致的后果是____________。(3)实验室可选用一种白色固体与一种黑色固体混合加热制氧气，则应选用的发生装置是____________(填字母)，反应的化学方程式为____________，可选用装置_____________(填字母)，收集干燥的气体如何操诈表示集满？_____________。若欲回收其中的二氧化锰，最合理操作顺序是_________________。①过滤     ②洗涤       ③干燥          ④蒸发        ⑤溶解(4)用F装置可以验证氧化钙与水作用的热效应，滴加水后试管内发生反应的化学方程式为_______，烧杯中可观察到_____________。23.(9分)钢铁的腐蚀是重要研究课题。某兴趣小组以铁的腐蚀为课题进行如下探究。Ⅰ. 认识铁的腐蚀(1)铁锈的主要成分是_______________(填化学式)。下列环境铁制品最易生锈的是____________ (填字母)。A. 装开水的不锈钢杯       B. 涂油漆的栏杆      C. 洗净却未擦干的铁锅Ⅱ. 探究铁的腐蚀老师设计了如图1所示的数字化实验指导同学们对铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。可供选择的药品见表：组别药品铁粉/g碳粉/g水/滴食盐/g其他一5.00.100干燥剂二5.00.1100无三5.00.1101.0无四5.00.101.0无(2)在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。①600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈一蚀是铁和_________发生了化学反应。②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是__________。(3)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是________ (填序号)。(4)在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示，则实验结论和合理的解释是：________。(2分)Ⅲ. 处理铁的腐蚀(5)除砂纸打磨外，酸也能除锈。将生锈的铁钉放入一定量的稀盐酸中，充分反应，其中涉及的化学方程式有___________(写出其中一个)；。24.(11分)我国已探明的页岩气储量31.6万亿立方米，储量世界第一。页岩气中含有CH4、CO2、H2S等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。Ⅰ. CO2的处理:(1) CO2和CH4一定条件下重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，请写出其发生反应的化学方程式：______。(2)Ni催化CO2加H2形成CH4，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH4的百分含量及CO2转化率随温度的变化如图2所示。①结合图2，260°C时生成主要产物所发生反应的化学方程式为_____________。②温度高于320°C，CO2的转化率下降的原因是____________。Ⅱ.H2S的处理：Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生反应如图3。(3)Fe2O3脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为______。(2分)(4)400°C条件下，氧气浓度较大时，氧气会将部分FeS氧化成或，出现脱硫剂再生时质量___________(填“增大”或“减小”)，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，因此脱硫剂再生时需控制_________________。(5)脱硫剂再生时可以用水汽代替O2。700°C条件下用水汽代替O2再生时，生成、和，也可作脱硫剂 写出水汽作用条件下脱硫剂再生反应的化学方程式：_________________。25.(17分)硼酸)能溶于水，可用于玻璃、医药、纺织等工业。碳酸镁可用于制造防火涂料、牙膏等。某工厂以硼镁铁矿(主要成分为，杂质有、FeO、、)为原料制备硼酸、碳酸镁的工艺流程如下图所示：已知：(1)常温时实验条件下几种金属离子形成沉淀的pH如下表；(2)SiO2不溶于水，也不与酸反应；(3)硼酸各温度下的的溶解度如下表。硼酸的溶解度温度/℃溶解度，q/100g温度，°C溶解度，g/100g02.77408.90103.655011.39204.876014.89255.748023.54306.7710038.00  开始沉淀完全沉淀Fe3+2.73.2Fe2+7.69.6Al3+4.05.2Mg2+9.611.1(1)预处理的内容包括矿石的筛选、________，写出料渣1的化学式______________。(2)酸浸时与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸，写出化学方程式_____________；氧化过程的化学方程式为：。X化学式是____________，X作氧化剂的优点__________。(3)为提高产品纯度，控制的pH范围是________；试剂Y为_____________ (填选项2分)。A. MgO    B.Fe2O3        C.Fe(OH)3        D.Mg(OH)2(4)为测量所得硼酸纯度，取3.00g制取的硼酸样品溶于甘露醇与蒸馏水混合溶液中配成500mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶并滴加3滴酚酞试液，用0.004g/mLNaOH标准溶液进行中和滴定，滴定终点时消耗22.00mL标准溶液。则滴定终点时的现象是________，样品中硼酸的纯度是多少？(请写出计算过程，小数点后保留一位有效数字，中和反应的化学方程式为，共3分)__________。(5)操作Z包括：_________、_________、过滤、洗涤、干燥。(6)此工艺流程中提高硼酸产率措施有： _________、_________……