化学第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第2课时课时训练

第五章　第一节　第2课时

A组·基础达标

1．(2021·安徽合肥瑶海月考)下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是(　　)

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸具有酸性，常温下不能用铁制容器盛装

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

【答案】D

2．下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是(　　)

A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发

B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同

C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应

D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存

【答案】A

【解析】浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，B错误；稀硫酸与铜在加热条件下不反应，C错误；常温下稀硫酸能与铁反应，所以不能用铁制容器贮存稀硫酸，D错误。

3．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致该现象产生的原因的是(　　)

A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性

C．盐酸具有挥发性 D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低

【答案】A

【解析】浓硫酸具有吸水性，且溶于水时放出热量，使盐酸挥发，和浓硫酸的脱水性无关。

4．下列物质的转化中，浓H2SO4既表现了氧化性，又表现了酸性的是(　　)

A．Cu―→CuSO4 B．C―→CO2

C．CuO―→CuSO4 D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3

【答案】A

【解析】H2SO4中所含元素化合价降低，则H2SO4作氧化剂，表现氧化性；生成物中有硫酸盐生成，则可说明硫酸在反应中表现酸性，故选A。

5．下列各物质中，常温下能持续发生反应，且产生气体的是(　　)

A．铁与浓硫酸 B．碳与稀硫酸

C．铜与浓硫酸 D．铁与稀硫酸

【答案】D

【解析】铁在浓硫酸中发生钝化，碳与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸常温下不反应，常温下铁与稀硫酸反应生成氢气。

6．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置能达到实验目的的是(　　)

　　　　　　　　　①　　　　　②　 　　　③　　　 　④

A．①制取SO2 B．②验证漂白性

C．③收集SO2 D．④尾气处理

【答案】B

【解析】铜与稀硫酸不反应，A错误；SO2能够使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，气体应从长管进短管出，B正确；SO2的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集，C错误；SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度很小，不能达到吸收尾气的目的，D错误。

7．(2021·广东茂名高州月考)下列关于硫的化合物的叙述正确的是(　　)

A．铁槽车贮运浓硫酸，因为常温下铁与浓硫酸不反应

B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了其氧化性

C．空气中敞口放置的浓硫酸质量变大，是因为其有挥发性

D．浓硫酸不能干燥H2S、NH3

【答案】D

【解析】铁槽车贮运浓硫酸，因为常温下铁与浓硫酸生成致密氧化膜阻止内层的铁与浓硫酸继续反应，A错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了其还原性，B错误；空气中敞口放置的浓硫酸质量变大，是因为其有吸水性，C错误；浓硫酸具有强氧化性，不能干燥具有还原性的H2S，浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体NH3，D正确。

8．如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形细管内盛有少量水(为便于观察，预先染成了红色)。沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3 mL浓硫酸，静置片刻后，不可能观察到的现象有(　　)

A．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色

B．U形细管内左边液面下降，右边液面升高

C．有少量的白色固体析出

D．小试管内有气泡产生

【答案】D

【解析】浓硫酸的密度比水的密度大，溶于水放出大量的热，且浓硫酸具有强吸水性，必然导致饱和硫酸铜溶液中析出CuSO4固体。

9．化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)

A．碳酸氢钠可用于胃酸过多症

B．漂白粉可用于生活用水的消毒

C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

【答案】D

【解析】碳酸氢钠溶液呈弱碱性，可与胃液中的盐酸反应，A正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；胃酸的主要成分是盐酸，可用Al(OH)3中和过多胃酸，C正确；可溶性钡盐有毒，碳酸钡可与胃酸反应生成BaCl2，易引起中毒，故常用难溶于胃酸的BaSO4做胃肠X射线造影检查，D错误。

10．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是______接______，______接______，______接______。(填各接口字母)

(2)仪器乙、丙中表明已检验出CO2的现象是：仪器乙中_____________________________；

仪器丙中_____________________________。

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________________________。

(4)写出甲中反应的化学方程式：_____________________________

_____________________________。

【答案】(1)A　F　E　C　D　B

(2)澄清石灰水变浑浊　品红溶液不褪色

(3)除去CO2中混有的SO2

(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【解析】本题考查浓硫酸的性质与反应产物CO2的检验方法。发生的反应为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。由于CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故检验CO2前应先排除SO2的干扰。仪器丁用于除去SO2，仪器丙用于检验混合气体中SO2是否被除尽。若已除尽，则可用仪器乙检验产物中的CO2。

B组·能力提升

11．(2021·广东汕头潮阳期中)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。如图是硫及其化合物的价类二维图，下列说法不正确的是(　　)

A．向d的水溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，说明d的水溶液呈酸性

B．分别往d、e的溶液中滴加少量BaCl2溶液，均可产生白色沉淀

C．图中由d转化为e需加入氧化剂

D．将a与c混合，可生成淡黄色固体

【答案】B

【解析】往H2SO3溶液中滴加少量BaCl2溶液，不能发生反应：H2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2HCl，即弱酸H2SO3不能制得强酸HCl，不能产生白色沉淀，B错误。

12．下列叙述正确的是(　　)

A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸表现了其强氧化性和酸性

C．把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22．4 L

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

【答案】D

【解析】不能用浓硫酸干燥NH3，A错误；浓硫酸与S作用时，只表现其强氧化性，B错误；Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀H2SO4时，反应停止，故参加反应的H2SO4少于2 mol，故产生的SO2在标准状况下不足22．4 L，C错误。

13．我国制造硫酸的历史可以追溯到7世纪，炼丹家曾利用胆矾来制备硫酸。现代硫酸工业改进了生产技术，例如接触法制硫酸的生产流程如下图。完成下列问题。

(1)黄铁矿(FeS2)中硫元素的化合价为________。

写出SO2接触氧化的化学方程式：__________________________________。气体混合物通过静电除尘净化，是利用了胶体的________性质或原理(填字母)。

a．丁达尔现象 b．渗析

c．电泳 d．聚沉

(2)7世纪，炼丹家将无水硫酸铜加热分解：3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑，当生成标准状况下1．12 L SO2时，转移电子数为____________。将产生的气体全部溶于水便得到硫酸，写出该反应的化学方程式：_____________________________。

(3)已知黄铁矿在沸腾炉中发生反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，某化工厂生产98%的浓硫酸1吨，需要购买含杂质25%的黄铁矿________ 吨 (假设生产过程中硫的损失为零)。

【答案】(1)－1　2SO2＋O22SO3　c

(2)0．1NA　SO3＋2SO2＋O2＋3H2O===3H2SO4　(3)0．8

【解析】(2)3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑，硫元素化合价从＋6价降为＋4价，电子转移总数为2e－，当生成标准状况下1．12 L SO2时，n(SO2)＝＝0．05 mol，转移电子数为0．1NA ，生成的气体全部溶于水得到硫酸。(3)假设生产过程中硫的损失为零，某化工厂生产98%的浓硫酸1 t，设需要购买含杂质25%的黄铁矿的质量为x，

　　FeS2　　　　～　　　　2H2SO4

　　120　　　　　　　　　　2×98

　(1－25%)x　　　　　　　　1×98%

x＝0.8 t。