人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热第2课时复习练习题

第一章　第一节　第2课时

A组·基础达标

1．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1。下列说法正确的是(　　)

A．CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1

B．CO的燃烧热为566 kJ·mol－1

C．CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1

D．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

【答案】C　【解析】CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，D图中的量标示错误。

2．已知25 ℃、101 kPa条件下，12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.5 kJ、395.0 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是(　　)

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；石墨比金刚石稳定

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高；石墨比金刚石稳定

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；金刚石比石墨稳定

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高；金刚石比石墨稳定

【答案】A　【解析】由题意可以写出两个热化学方程式：

C(石墨，s)＋O2(g)=== CO2(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－395.0 kJ·mol－1

相同条件下，石墨完全燃烧放出的热量少，故石墨的能量比金刚石的能量低，则石墨比金刚石稳定。

3．已知葡萄糖的燃烧热ΔH＝－2 804 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是(　　)

A．26.0 kJ　　　 B．51.9 kJ

C．155.8 kJ　　 D．467.3 kJ

【答案】A　【解析】葡萄糖的燃烧热是－2 804 kJ·mol－1，即1 mol葡萄糖完全燃烧生成6 mol二氧化碳和6 mol液态水时放出2 804 kJ的热量，当生成1 g液态水时放出热量为÷6 mol×2 804 kJ≈26.0 kJ。

4．含 11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ热量，下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是(　　)

A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－11.46 kJ·mol－1

B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ

C．2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O

ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

【答案】D　【解析】A项，化学计量数与ΔH绝对值不对应；B项，ΔH的单位应为kJ·mol－1；C项，书写热化学方程式时应注明各物质的聚集状态。

5．298 K、101 kPa时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.38 kJ·mol－1。在该温度下，取0.5 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在情况下进行反应，最后反应放出的热量为(　　)

A．等于46.19 kJ　　 B．大于46.19 kJ

C．小于46.19 kJ　　 D．无法确定

【答案】C

6．煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：

①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

下列有关说法正确的是(　　)

A．水煤气只能用作燃料

B．水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小

C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多

D．由反应③可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

【答案】B　【解析】水煤气在工业上还可用于炼制金属等，A错误；水煤气属于二次能源，其燃烧产物为CO2和H2O，比煤直接燃烧污染小，B正确；通过②③反应可以计算得出，等质量的H2比CO完全燃烧放热多，C错误；计算H2的燃烧时，生成的指定产物应为液态水，D错误。

7．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　

ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　

ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　

ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

相同质量的H2(g)、CO(g)、C8H18(l)、CH4(g)完全燃烧时，放出热量最少的是(　　)

A．H2(g)　　 B．CO(g)

C．C8H18(l)　　 D．CH4(g)

【答案】B　【解析】可以先分别求出1 g可燃物完全燃烧放出的热量，再进行比较。

8．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。

(1)1 mol C2H4(g)与足量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ的热量。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 (2)1 mol C2H5OH(l)与足量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 367 kJ的热量。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 (3)2 mol Al(s)与足量O2(g)反应，生成Al2O3(s)，放出1 669.8 kJ的热量。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 (4)18 g葡萄糖与足量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4 kJ的热量。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【答案】(1)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 411 kJ·mol－1

(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 367 kJ·mol－1

(3)2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)

ΔH＝－1 669.8 kJ·mol－1

(4)C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g)

ΔH＝－2 804 kJ·mol－1

【解析】书写热化学方程式时，要注意反应热的绝对值与化学计量数是否对应。放热时ΔH<0，吸热时ΔH>0。

B组·能力提升

9．根据下图所给信息，得出的结论正确的是(　　)

A．48 g C(s)完全燃烧生成CO2气体放出的热量为1 574 kJ

B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　

ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

C．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　

ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1

D．C(s)＋O2(g)===CO2(s)　

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

【答案】A　【解析】根据图像可知，C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，故2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，B错误；根据图像可知，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，故2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1，C错误；根据图像可知，C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，D错误。

10．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为(　　)

A．＋8Q kJ·mol－1　　 B．＋16Q kJ·mol－1

C．－8Q kJ·mol－1　　 D．－16Q kJ·mol－1

【答案】D　【解析】据元素守恒建立关系式：

C4H10～4CO2～8KOH　　～　　ΔH

　　　　　　　8 mol　　　　　 ΔH

5 mol·L－1×0.1 L　　－Q kJ·mol－1

则ΔH＝－

＝－16Q kJ·mol－1

11．乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可有效改善汽油的性能和质量，降低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1 366.8 kJ·mol－1。燃烧1 mol这种乙醇汽油生成CO2气体和液态水，放出的热量为Q kJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1∶9。有关普通汽油(设分子式为CxHy)燃烧的热化学方程式正确的是(　　)

A．CxHy(l)＋(x＋)O2(g)===xCO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝(－Q＋1 366.8)kJ·mol－1

B．CxHy(l)＋(x＋)O2(g)===xCO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－ kJ·mol－1

C．CxHy(l)＋(x＋)O2(g)===xCO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－ kJ·mol－1

D．CxHy(l)＋(x＋)O2(g)===xCO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝(－＋151.9)kJ·mol－1

【答案】D　【解析】0.9 mol普通汽油完全燃烧放出的热量为Q kJ－1 366.8 kJ·mol－1×0.1 mol＝(Q－136.68) kJ，所以1 mol普通汽油完全燃烧放出的热量为(Q－136.68) kJ≈ kJ，D正确。

12．如图所示，写出对应反应的热化学方程式，并回答问题。

(Ⅰ)放热反应

(Ⅱ)吸热反应

(1)写出反应过程(Ⅰ)的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)写出反应过程(Ⅱ)的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

(3)Q1与Q2的关系：Q1________(填“>”“<”或“＝”)Q2。

【答案】(1)A2(g)＋B2(g)===C(g)

ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

(2)C(g)===A2(g)＋B2(g)

ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1

(3)＝

13．已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，其结构为。在一定条件下，S8(s)与O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的反应热)。

(1)写出表示S8(s)燃烧热的热化学方程式：__________________________。

(2)写出SO3(g)分解生成SO2(g)和O2(g)的热化学方程式：______________________。

(3)化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。若已知硫氧键(S＝O)的键能为d kJ·mol－1，氧氧键(O＝O)的键能为e kJ·mol－1，则S8分子中硫硫键(S—S)的键能为________________________________________________________________________。

【答案】(1)S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)

ΔH＝－8a kJ·mol－1

(2)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋2b kJ·mol－1

(3)(2d－a－e) kJ·mol－1

【解析】(1)根据图像分析可知，1 mol O2(g)和 mol S8(s)反应生成二氧化硫气体放热a kJ，根据燃烧热的定义可写出热化学方程式。(2)根据题中图像可知，SO3(g)的分解反应为吸热反应，注意在书写热化学方程式时标注物质的聚集状态。