化学选择性必修1第三节 盐类的水解第1课时课后测评

第三章　第三节　第1课时

A组·基础达标

1．下列说法正确的是(　　)

A．盐溶液都是中性的

B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

C．NaHCO3溶液显酸性

D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)

【答案】D

2．下列关于盐类水解反应说法中正确的是(　　)

A．任何盐都可发生水解反应

B．盐只能发生水解反应，不能发生其他反应

C．盐发生水解反应能破坏水的电离平衡且促进水的电离

D．盐的水溶液呈中性时，则盐一定不发生水解反应

【答案】C

3．下列物质溶于水后溶液显酸性的是(　　)

A．KCl　　 B．Na2O

C．NH4Cl　　 D．CH3COONa

【答案】C

4．在Na2S溶液中，c(Na＋)与c(S2－)的比值是(　　)

A．2　　 B．小于2

C．大于2　　 D．

【答案】C　【解析】若S2－不水解，则c(Na＋)与c(S2－)的比值等于2。但在实际Na2S溶液中，S2－发生水解(分步水解)：S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，所以c(Na＋)与c(S2－)的比值大于2。

5．对水的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)

A．HCl　　 B．Fe3＋

C．Cl－　　 D．CH3COO－

【答案】C　【解析】A项中HCl溶于水电离出H＋，抑制了水的电离；B项中Fe3＋与H2O电离出的OH－结合生成Fe(OH)3，促进水的电离；D项中CH3COO－属于弱酸根离子，会结合水电离出的H＋生成弱酸CH3COOH，从而促进水的电离。

6．下列关于盐类水解反应的说法中正确的是(　　)

A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

D．Na2S水解的离子方程式为S2－＋2H2OH2S＋2OH－

【答案】C　【解析】溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，可能是弱酸弱碱盐，如醋酸铵溶液呈中性，A错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如醋酸铵溶液呈中性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，B错误；S2－水解离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，D错误。

7．下列物质：①CH3COOH；②HCl；③NaOH；④CH3COONa；⑤KCl；⑥NH4Cl的溶液，其物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，其pH由大到小排列顺序为　　(　　)

A．③④⑤⑥①②　　 B．④⑤⑥①③②

C．②①⑥⑤④③　　 D．②③①⑥⑤④

【答案】A　【解析】相同浓度时，酸中氢离子浓度越大其pH越小，①是一元弱酸，②是一元强酸，⑥是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，pH从小到大顺序是②<①<⑥；③是一元强碱，④是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，⑤是强酸强碱盐，其溶液呈中性，则pH由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②，选A。

8．(2021秋·海淀高二期末改编)下列关于0.1 mol ·L－1碳酸钠溶液的说法中，正确的是(　　)

A．溶液中共有5种分子和离子

B．升高温度，CO水解平衡正向移动

C．CaCl2能促进Na2CO3的水解

D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na＋)∶c(CO)＝2∶1

【答案】B

9．常温下，在pH＝12的某溶液中，甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH－)的数据分别为

甲：1.0×10－7 mol·L－1；

乙：1.0×10－6 mol·L－1；

丙：1.0×10－2 mol·L－1；

丁：1.0×10－12 mol·L－1。

其中你认为可能正确的数据是 (　　)

A．甲、乙　　　 B．丙

C．丙、丁　　　 D．乙、丁

【答案】C　【解析】本题易根据水的离子积，只求得c(OH－)总＝1.0×10－2 mol·L－1，错选B。

10．下列表示水解的离子方程式正确的是(　　)

A．CH3COO－＋H＋CH3COOH

B．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－

D．HCO＋H2OH3O＋＋CO

【答案】B

B组·能力提升

11．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：

(1)Na2S：_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)CuSO4：_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)NH4Cl：______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)NaHCO3：____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【答案】(1)S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；碱性

(2)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；酸性

(3)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；酸性

(4)HCO＋H2OH2CO3＋OH－；碱性

12．室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b关系为(　　)

A．a>b　　 B．a＝10－4b

C．b＝10－4a　　 D．a＝b

【答案】B　【解析】NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，为10－9 mol·L－1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，故＝＝10－4，即a＝10－4b。

13．室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种物质的溶液：①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　)

A．④>①＝②>③　　 B．①>④>②>③

C．④>①>③>②　　 D．④>②>①>③

【答案】D　【解析】四种溶液中，Na2CO3电离出的阳离子数最多，HF为弱电解质，电离出的H＋最少，KCl和FeCl3如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋水解可生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多，故选D项。

14．(2022·深圳第一次调研改编)甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。25 ℃时，向一定体积0.01 mol·L－1 CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH＝lgc(OH－)]的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)

A．图中a＝2.7，b＝7

B．该过程中，增大

C．Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2

D．N点溶液中：c(CH3NH)＝c(Cl－)

【答案】B

15．常温下，有四种溶液：

①0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液

②0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液

③0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液

④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液

(1)溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是_______________________________________________________________。

(2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是____________________________________________(用离子方程式和适当的叙述说明)。

(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。

a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L－1

b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1

c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)

(4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)________(填“>”“<”或“＝”，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)________c(CO)。

【答案】(1)＜　c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

(2)碱　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－水解显碱性　(3)bc　(4)<　>

【解析】(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)。(4)HSO的电离程度大于水解程度，故c(SO)>c(H2SO3)；HCO的水解程度大于电离程度，故c(CO)<c(H2CO3)。

16．(2020·河南郑州外国语学校高二检测)某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是：

甲：①准确配制0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。

乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100 mL；

②取醋酸溶液1 mL，加水稀释为10 mL；

③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。

(1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________________，简要说明pH试纸的使用方法：______________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH______(填“<”“>”或“＝”，下同)7，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH______2。

(3)请你评价乙方案的不妥之处：___________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【答案】(1)100 mL容量瓶　把小块干燥的pH试纸放在洁净干燥的表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH

(2)>　<

(3)难以配制pH＝1的醋酸溶液，稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值

【解析】(1)准确配制溶液要用到容量瓶。(2)CH3COONa溶液pH大于7说明CH3COO－水解，即证明CH3COOH是弱电解质。强酸每稀释10倍，pH应增大1个单位，若为强酸，稀释后pH应为2，如果小于2说明存在电离平衡，证明是弱酸。