辽宁省大连市2022届高三第一次模拟考试化学试题(含答案)

这是一份辽宁省大连市2022届高三第一次模拟考试化学试题(含答案)，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。

辽宁省大连市2022届高三第一次模拟考试化学试题
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、2022年，一场冬奥会让全世界刷新了对中国的认知，科技冬奥会，彰显大国风范。下列说法错误的是( )
A.国家速滑馆采用了跨临界直冷制冰技术，与使用氟利昂制冷相比更加环保
B.火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于传统无机非金属材料
C.冬奥会完全采用光伏发电技术绿色供电，这有利于实现低碳管理目标
D.紫外线可以使蛋白质变性，冬奥会大量使用紫外线消毒技术保护公众的健康
2、下列化学用语中正确的是( )
A.的最高能层电子排布式为
B.质量数为127的碘原子：
C.的结构示意图：
D.反-2-丁烯的结构简式：
3、辽宁有众多国家级非物质文化遗产，如盖州皮影戏、阜新玛瑙雕、锦州满族刺绣、沈阳老龙口白酒传统酿造技艺等，下列说法正确的是( )
A.皮影人用兽皮雕刻，兽皮的主要成分属于高级脂肪酸甘油酯
B.玛瑙是熔融态快速冷却形成的
C.满族刺绣以家布为底衬，制作家织布的棉花属于再生纤维
D.在酿酒工艺中，可以将淀粉直接转化为乙醇
4、氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5℃，沸点206℃。氯化三乙基锡的合成方法如图所示。下列说法错误的是( )

A.四乙基锡的二氯代物有6种
B.低温下，氯化三乙基锡为分子晶体
C.1mol四乙基锡中含有28mol键
D.锡元素的同素异形体灰锡属于金属晶体
5、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.将78g苯和52g苯乙烯混合，混合物中含有键的个数为5
B.向足量溶液中滴加含的铁氰化钾溶液，溶液中含的数目为0.3
C.0.1mol草酸亚铁晶体被足量酸性溶液完全氧化，所转移的电子数是0.3
D.将0.1mol醋酸钠固体溶于一定量稀醋酸中，溶液呈中性，此时溶液中数目小于0.1
6、L-脯氨酸是合成人体蛋白质的重要氨基酸之一，以下是利用L-脯氨酸催化羟醛缩合反应的方程式，下列说法错误的是( )

A.M的分子式为 B.N分子中有2个手性碳原子
C.M与N互为同分异构体 D.L-脯氨酸可以发生缩聚反应
7、海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法中错误的是( )

A.①中可采用蒸馏法或者电渗析法
B.②中可通过电解熔融态的氯化镁制金属镁单质
C.③中生成1mol，共消耗标准状况下22.4L
D.④的产品可生产盐酸、漂白液、漂白粉等
8、下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
鉴别食盐中是否含有少量，可取一定量食盐溶于水中，再滴加酸性溶液
溶液紫色褪去
食盐中含有
B
将苯和液溴反应生成的气体通入硝酸酸化的溶液中
产生淡黄色沉淀
反应生成了
C
将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液后过滤，向滤液和白色沉淀中分别滴加溶液
滤液出现浑浊，沉淀变为黄色

D
将少量的乙二醇()滴入酸性溶液中
溶液紫色变浅
乙二醇被氧化为乙二酸
A.A B.B C.C D.D
9、我国科学家发明了高选择性的加氢合成的催化剂，其组成为固溶体，其中摩尔质量为，晶胞如图所示，晶胞的棱长为apm。下列说法错误的是( )

A.离子在晶胞中的配位数为8
B.位于元素周期表中ds区
C.该晶胞的密度为
D.O位于构成的正四面体空隙中
10、MFC-电芬顿技术通过产生羟基自由基（·OH）处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果，其耦合系统工作原理如图所示，下列说法错误的是( )

A.Y电极上消耗1mol溶液中时，可以产生2mol·OH
B.甲池是将化学能转化为电能，其中a极上发生氧化反应
C.乙池中生成羟基自由基的反应为
D.电子移动方向：a→Y，X→b
11、向恒容的密闭容器中充入amol和bmol，发生反应：，的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是( )

A.150℃时，若该反应的平衡常数，则
B.该反应为吸热反应
C.若一段时间后，保持不变，则该反应达到平衡状态
D.平衡后，向容器中再通入amol，逐渐增大
12、某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的，下列说法正确的是( )

A.电负性：
B.简单离子半径：
C.该化合物中Z原子和Y原子都是杂化
D.Y的氢化物沸点可能大于Q的氢化物沸点
13、酸性水系锌锰电池放电时，电极上的易剥落，会降低电池效率，若向体系中加入少量固体则可以提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法正确的是( )

A.含有的碳电极的电势低于电极
B.加入后可降低能量的“损失”，相关方程式为
C.电池要维荷较高的工作效率，需不断向体系中加入固体
D.放电时，消耗0.5mol时，有0.5mol通过质子交换膜
14、研究表明，与水反应制氢气的原理为。表格为pH和温度对半衰期的影响(半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半所需的时间)，下列说法错误的是( )
体系pH
不同温度下的半衰期(min)
0℃
25℃
50℃
10



12



14



A.溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小为
B.在50℃、的条件下，初始浓度为4.32mol/L，则半衰期内
C.由表格中数据可知，相同pH下，与水反应的速率随温度升高而增大
D.由表格中数据可知，相同温度下，与水反应的速率随pH升高而增大
15、某温度下，改变0.1mol/L溶液的pH时，各种含铬元素粒子及浓度变化如图所示(已知a是二元酸)，下列有关说法正确的是( )

A.该温度下的
B.溶液中存在平衡，且该温度下此反应的平衡常数
C.E点溶液中存在：
D.向溶液中，加入一定量固体，溶液橙色加深
二、填空题
16、镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，工业上用红土镍矿[主要成分为、、、、]为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍并回收副产物黄铵铁矾[化学式可表示为，摩尔质量为]的工艺流程如图所示：

已知：
①②(1)除铁时加入的的用量高于理论用量的原因是_______。(写出2点)
(2)经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分在空气中焙烧时与反应生成该反应的化学方程式为_______；“浸渣”的主要成分除含有铁元素的化合物外还有_______(填化学式)。
(3)该工艺条件下，生成沉淀，生成或黄铵铁矾沉淀，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
沉淀物


黄铵铁矾
开始沉淀时的pH
7.1
2.7
1.3
沉淀完全时的pH
9.2
3.7
2.3
若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，“除铁”时通入调节溶液pH的范围是_______。
(4)“沉镍”时pH调为8.0，滤液中浓度约为_______mo/L。
(5)由所得滤液获得晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水作洗涤剂，原因是_______(写出2点)
(6)对黄铵铁巩进行热分解实验，其结果如下图所示，则黄铵铁矾的化学式为_______。(已知：黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为，300-575℃之间只有和放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。

17、丙烯是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，副产物有乙腈、氢氰酸、丙烯醛等，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1），_______。
（2）反应I在_______(填“高温”“低温”或“任意”)条件下可自发进行：恒温，体系达到平衡后，若压缩容器体积，则反应Ⅱ的平衡移动方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
（3）工业生产条件下的丙烯氨氧化过程十分复杂。下列说法正确的是_______。
A.原料丙烯可以从石油裂解气中分离得到
B.为提高丙烯的平衡转化率和丙烯腈的选择性，需要研究高性能催化剂
C.加入水蒸气可防止原料混合气中丙烯与空气的比例处于爆炸范围内产生危险
D.生产过程中会产生大量的含氰废水，对环境的危害很大，排放前必须除去
（4）已知对于反应：，其标准平衡常数：。T℃，压强为的恒压密闭容器中，通入1mol丙烯、1mol氨气和3mol氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时，容器内有amol，bmol，此时的分压_______(分压=总压×物质的量分数，用含a，b的代数式表示，下同)；反应Ⅱ的标准平衡常数为_______。
（5）以丙烯腈为原料，利用电解原理合成已二腈可减少氮氧化物的排放，其装置如图所示，电解时Pb电极发生的电极反应式为_______。

三、实验题
18、某化学实验小组发现镁和溶液可以反应生成气体，且比镁和水的反应速率快，通过实验探究速率加快取决于哪些粒子，同时分析气体的成分。
Ⅰ.探究加快速率的粒子
（1）甲同学推测加快速率的粒子有两种：
①能加快化学反应速率。
②能加快化学反应速率。
为验证猜想，进行了如下实验：
对照组
1mol/L溶液
持续产生大量气泡，溶液略显浑浊
实验组1
1mol/L溶液
持续产生大量气泡，溶液略显浑浊
实验组2
1mol/L溶液
镁表面有极微量气泡附着
已知：和反应只能看到镁条表面有极微量气泡附着。用离子方程式解释对照组中溶液显碱性的原因_______；实验组1得到的结论是_______；为控制变量与对照组一致，实验组2应在1mo/L溶液中_______。
Ⅱ.探究气体的成分。
（2）乙同学向反应容器中滴加几滴洗洁精，形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声；再将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。由此推测气体成分为_______。经查阅文献得知，溶液可以通过自耦电离产生，该反应的平衡常数为_______(保留3位有效数字)。(已知：电离常数，)
（3）丙同学认为乙同学的推测不够严谨，逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊，于是利用传感器检测放出的气体中是否含有。
实验组3
取6mL1mol/L溶液加入250mL塑料瓶，塞紧传感器，采集数据15min，记录液面上方浓度的变化，重复实验2次。
实验组4
取6mLlmol/L溶液、0.1g打磨好的镁条加入250mL塑料瓶，实验操作同上。
实验组5
用上述同样方法采集15min空塑料瓶中浓度的数据。

由图象可知，加入条后，释放受到抑制，原因是_______；实验时取少量溶液、少量镁条的原因是_______。
四、推断题
19、用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下：

已知：芳香放化合物与卤代烃在催化下可发生如下可逆反应：
回答下列问题：
（1）A的名称是_______；A→B的化学方程式为_______。
（2）L中含氮官能团的名称为_______。
（3）乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_______。
（4）G分子中含两个甲基，G的结构简式是_______；F→G的反应类型是_______。
（5）的同分异构体中，满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。
①属于戊酸酯；
②与溶液作用显紫色。
其中核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积之比为1∶2∶9的结构简式为_______。(任写一种)
参考答案
1、答案：B
解析：A.二氧化碳安全无毒，采用其做制冷剂，与使用氟利昂制冷相比更加环保，A项正确；B.碳纤维是新型无机非金属材料，B项错误；C.采用光伏发电，可减少化石燃料的燃烧，减少污染物的排放，符合“绿色出行”的理念，C项正确；D.由于蛋白质在紫外线照射下发生变性，故冬奥会上采用紫外杀菌技术进行消毒，是利用紫外线使蛋白质变性的原理，保护公众的健康，D项正确；答案选B。
2、答案：D
解析：A.的最高能层为M层，该层电子排布式为，故A错误；B.质量数为127的碘原子：，故B错误；
C.S2-的结构示意图：，故C错误；
D.反-2-丁烯的结构简式：，甲基在双键的两侧，故D正确；故选D。
3、答案：B
解析：A.兽皮的主要成分是蛋白质，A错误；
B.玛瑙的主要成分是二氧化硅，是熔融态二氧化硅快速冷却形成的，B正确；
C.棉花的主要成分是纤维素，属于天然纤维，C错误；
D.在酿酒过程中，淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖再经过发酵生成乙醇，淀粉不能直接转化为乙醇，D错误。
4、答案：D
解析：A.根据定一移一法可确定，四乙基锡的二氯代物有和共6种，A正确；B.根据题干信息可知，氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5℃，沸点206℃，可推知低温下，氯化三乙基锡为分子晶体，B正确；C.已知一个四乙基锡为20个键、4个键和4个配位键，则1mol四乙基锡中含有28mol键，C正确；D.白锡为金属晶体，转变为灰锡时结构发生了变化，变成了共价晶体，D错误；故答案为：D。
5、答案：C
解析：A.已知一个苯环上含有一个大键，1个苯乙烯中含有苯环上的大键和碳碳双键上的键，则将78g苯和52g苯乙烯混合，混合物中含有键的个数为，A错误；B.根据反应可知：，故向足量溶液中滴加含的铁氰化钾溶液，溶液中含的数目为，B错误；C.已知草酸亚铁被完全氧化后变为、，故1mol草酸亚铁将失去3mol电子，则0.1mol草酸亚铁晶体被足量酸性溶液完全氧化，所转移的电子数是，C正确；D.将0.1mol醋酸钠固体溶于一定量稀醋酸中，根据电荷守恒可知：，溶液呈中性，，则此时溶液中，故数目等于0.1，D错误；故答案为：C。
6、答案：A
解析：A.由键线式可知M的分子式为，A错误；B.连有四个不同的原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，N分子中有2个手性碳原子，B正确；C.M与N的分子式均为、而结构不同，则M和N互为同分异构体，C正确；
D.L-脯氨酸的羧基和亚氨基之间可以发生缩合反应，则L-脯氨酸可以发生缩聚反应，D正确；答案选A。
7、答案：C
解析：A.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，A正确；B.从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，氯化镁是离子化合物，则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，B正确；C.③中将苦卤浓缩，再通入过量氯气进行氧化，静置溴沉在底部，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集溴的目的，然后再用氯气将氢溴酸氧化得到溴，整个过程中需要两次利用氯气氧化，所以每生成1molBr2，理论上共消耗2molCl2，其标准状况下的体积为，C错误；D.从海水中得到氯化钠后，电解饱和氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，利用制得的氯气与氢气在工业上可以生产盐酸，氯气与氢氧化钠溶液可制备漂白液，氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，D正确；答案选C。
8、答案：C
解析：A.由于Cl-本身能够被酸性溶液氧化，即能使酸性溶液褪色，故溶液紫色褪去不能说明食盐中含有，A不合题意；
B.将苯和液溴反应生成的气体通入硝酸酸化的溶液中，由于液溴易挥发，挥发除来的能与水反应生成，则产生淡黄色沉淀也不能检验反应生成了，B不合题意；C.将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液后过滤，向滤液和白色沉淀中分别滴加溶液，滤液出现浑浊，沉淀变为黄色，说明转化为，能证明，C符合题意；D.将少量的乙二醇()滴入酸性溶液中，溶液紫色变浅，只能说明乙二醇能够将酸性高锰酸钾溶液还原，但不能说明乙二醇被氧化成乙二酸，D不合题意；故答案为：C。
9、答案：B
解析：A.位于晶胞顶点，每个晶胞中，面心的与4个相邻，则配位数为8，故A正确；B.40Zr位于元素周期表中d区，在第5周期IVB族，故B错误；C.晶胞中Zr4+位于顶点和面心，个数为，位于晶胞内，个数为8，则晶胞质量为g，晶胞体积为，可知；该晶胞的密度为g/cm3，故C正确；D.由晶胞可知O位于构成的正四面体空隙中，故D正确；故选B。
10、答案：A
解析：乙池中生成·OH的反应为，Y电极上得到的反应为，则消耗1mol溶液中时，可以产生1 mol·OH，A错误；甲池是燃料电池，属于原电池，化学能转化为电能，a极是原电池的负极，故发生氧化反应，B正确；由A项分析可知，C正确；a极为负极，失电子，电子经导线迁移至Y极，X为阳极，失电子，电子经导线迁移至b极，故电子移动方向为a→Y，X→b，D正确。
11、答案：A
解析：A.由题干信息可知，150℃时，H2S的平衡转化率为40%，根据三段式分析可知：，若该反应的平衡常数，即，解得，A正确；B.由题干图示信息可知，随着温度的升高，的平衡转化率减小，即升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，B错误；
C.反应从开始到达到平衡的过程中，始终不变为1，则若一段时间后，保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，C错误；D.平衡后，向容器中再通入a.mol，反应物浓度突然增大，故突然增大，逐渐增大，D错误；故答案为：A。
12、答案：D
解析：A.同周期元素从左至右电负性逐渐增大，故电负性：O＞N＞C，故A错误；B.、、的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，故B错误；C.该化合物中的Y原子，其中的一个是形成4个σ键，杂化方式为杂化，但是另一个形成了双键，这个Y原子是杂化，故C错误；D.C的氢化物为烃，常温下，含C原子数较多的烃可以呈固态，O的氢化物为水、过氧化氢，常温下为液态，故D正确；故选D。
13、答案：B
解析：A.含有MnO2的碳电极为正极，该碳电极的电势高于Zn电极，故A错误；B.加入KI后，对应反应的方程式为，，可以让在正极继续得电子，恢复“损失”的能量，故B正确；C.加入KI后，对应反应的方程式为，，碘离子不断消耗又生成、循环反应，故不需要继续向体系中加入KI固体，故C错误；D.放电时，负极每消耗，转移2mol电子，则会有通过质子交换膜进入正极，故消耗时，有通过质子交换膜，故D错误；故选B。
14、答案：D
解析：A.溶液显碱性，则溶液中，根据电荷守恒，，和是盐完全电离产生的，是大量的，而、是水电离产生的，是少量的，所以溶液中各离子浓度大小为：，故A正确；
B.在50℃、pH=12的条件下，-初始浓度为，的浓度降低到初始浓度一半即2.16mol/L所需的时间为8.64×102，则半衰期内，根据反应的方程式，用不同物质表示的反应速率之比等于方程式的计量数之比，则，故B正确；C.由表格中数据可知，相同pH下，的半衰期随温度升高逐渐减小，则与水反应的速率随温度升高而增大，故C正确；D.由表格中数据可知，相同温度下，的半衰期随pH增大升高逐渐增大，则与水反应的速率随pH升高而减小，故D错误；故选D。
15、答案：C
解析：A.G点时，，此时，则Kw=，A项错误；
B.由图可知溶液中存在平衡，F点时，，则K=，B项错误；C.E点时，，根据电荷守恒有：，即，此时溶液显酸性，即，则，C项正确；D.根据平衡，加入固体，平衡正向移动，溶液橙色变浅，D项错误；故选C。
16、答案：（1）过氧化氢不稳定，受热易分解，过氧化氢在催化下分解
（2）；
（3）
（4）
（5）减小的溶解量，以减少损失，同时乙醇易挥发，便于干燥
（6）
解析：（1）过氧化氢不稳定，受热易分解，可作为过氧化氢分解的催化剂，分解速率加快，故除铁时加入的的用量高于理论用量的原因是：过氧化氢不稳定，受热易分解、过氧化氢在催化下分解，故答案为：过氧化氢不稳定，受热易分解、过氧化氢在催化下分解；
（2）在空气中焙烧时与反应生成，该反应的化学方程式为：；由分析可知，浸渣中含有SiO2，故答案为：；；
（3）残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，不能生成沉淀，应调节的pH值范围为：，故答案为：；
（4）根据表格可知镍离子沉淀完全是pH为9.2，，当沉镍调整的pH值为8.0时，，故答案为：；
（5）由所得滤液获得品体时，常用无水乙醇代替蒸馏水作洗涤剂，原因是减小的溶解量，以减少损失，同时乙醇易挥发，便于干燥，故答案为：减小的溶解量，以减少损失，同时乙醇易挥发，便于干燥；
（6）
黄铵铁矾化学式可表示为，摩尔质量为，设有480g(1mol)物质分解，670oC以上得到的红棕色固体为纯净的氧化铁，物质的量为，即y=3；黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为，300-575℃之间只有和放出，此时残留固体只存在、O、S三种元素固体质量，因此元素化合价未变，则由400g减少为240g时，减少的质量应为的质量，为的物质的量为：，即z=2；化合物中各元素正负化合价代数和为0，则，，解得x=1，w=6，故该物质的化学式为，故答案为：。
17、答案：（1）-162
（2）任意；正反应方向
（3）ACD
（4）；
（5）
解析：（1）因为该反应可由反应I-反应II得到，所以；
（2）反应I的，，属于熵增的放热反应，在任意条件下都能自发进行；恒温，体系达到平衡后，若压缩容器体积，增大压强，反应I向逆反应方向移动，丙烯和氧气的转化率减小，则反应II中的反应物的浓度（分压）增大，导致反应II平衡向正反应方向移动，故答案为：任意；正反应方向；
（3）A.石油裂解气经净化和分离，可得到乙烯、丙烯等基本有机化工原料，A正确；B.催化剂可以改变反应速率，不能使平衡移动，故不能改变丙烯的平衡转化率和丙烯腈的选择性，B错误；C.加入水蒸气可稀释原料混合气中的丙烯，防止产生危险，C正确；D.根据反应过程可以发现，生产过程中会产生大量的含氰废水，对环境的危害很大，排放前必须除去，D正确；故选ACD；
（4）根据两个反应可知，在达到平衡时，容器中有（1-a-b）mol丙烯，（1-a）mol氨气，（3-1.5a-b）mol氧气，（3a+b）mol水蒸气，以及amolC3H3N(g)和bmolC3H4O(g)，则平衡后容器中气体总的物质的量为（1-a-b）mol+（1-a）mol+（3-1.5a-b）+（3a+b）mol+amol+bmol=（5+0.5a）mol。所以水蒸气所占的分压p(H2O)=；同理得出C3H4O(g)、丙烯、氧气的分压分别为、、，根据上述公式可知，反应II的标准平衡常数==；
（5）根据电解池的工作原理可知，在电解酸性电解液下发生得电子的还原反应生成己二腈[CN(CH2)4CN]，其电极反应式为：。
18、答案：（1）；对实验无影响；滴加溶液至
（2）和；
（3）和溶液反应使溶液中的被消耗，反应体系的碱性增强，不利于释放；当容器中反应物量大时，产生的热量会加速溶液分解。
解析：（1）碳酸氢钠溶液呈碱性，原因是碳酸氢根水解，离子方程式为：；实验组1中用的是溶液，实验现象与对照组一样，则说明对实验无影响；为了控制变量与对照组一致，实验组2应在1mo/L溶液中滴加溶液至；故答案为：；对实验无影响；滴加溶液至；
（2）同学向反应容器中滴加几滴洗洁精，形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声，说明该气体可燃，应该含有氢气，再将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，应该含有二氧化碳，由此推测气体成分为和；
溶液可以通过自耦电离产生，该反应的平衡常数为：，故答案为：和；；
（3）由图象可知，加入条后，释放受到抑制，原因是和溶液反应使溶液中的被消耗，反应体系的碱性增强，不利于释放；实验时取少量溶液、少量镁条的原因是当容器中反应物量大时，产生的热量会加速溶液分解；故答案为：和溶液反应使溶液中的被消耗，反应体系的碱性增强，不利于释放；当容器中反应物量大时，产生的热量会加速溶液分解。
19、答案：（1）丙酸；
（2）氨基、酰胺基
（3）乙二胺分子间可形成氢键，而三甲胺分子不能
（4），取代反应
（5）64；或
解析：（1）由分析可知A为，名称为丙酸；A→B为A和氯气发生的取代反应，方程式为：；
（2）由分析可知L为，则其中含氮官能团的名称为：氨基、酰胺基；
（3）乙二胺中含有氨基，可以形成分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高，故答案为：乙二胺分子间可形成氢键，而三甲胺分子不能；
（4）由分析可知G为；F为，则F→G为F和氯气的取代反应；
（5）与溶液作用显紫色，则其结构中含有酚羟基，其中核磁共振氢谱显示三组峰，则其结构应该是对称结构，属于戊酸酯，且等效氢的峰面积之比为1∶2∶9，则其结构为：或；